天津市小站第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

小站一中2025-2026学年第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 一、选择题（每题3分，共36分，每题只有一个选项） 1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂 2. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④该反应速率大小关系正确的是 A. ①>④>③>② B. ④>①>③>② C. ②>④>③>① D. ②>③=④>① 4. 反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温 　②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 5. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1 6. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 7. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 8. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等； ②单位时间内生成，同时生成； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的压强不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗，同时生成； ⑧A、B、C的分子数之比为 A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧ 9. 在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数增大 C. x＋y<z D. B的转化率降低 10. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 11. 某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入3.2 mol A和1.6 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是 A. 前4 min内，B的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 B. 升高温度可以使该反应的逆反应速率降低 C. 增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大 D. 增加B，再次平衡时，B的转化率增大 12. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图象正确的是 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共64分） 13. 按要求回答下列问题： （1）已知，H—H键的键能为436 kJ/mol，H—N键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： 。 ①请计算键的键能为________。 ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入和，充分反应后，恢复原温度时放出的热量________92 kJ（填大于或小于或等于）。 （2）在298 K、101 kPa时，已知： ； ； 。 则与和之间的关系式应表示为________。 （3）燃烧生成放热242 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为________。（相对原子质量：H：1） （4）已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是_______（填“>”、“<”或“=”）。 （5）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。写出该温度下分解的热化学方程式：________。 14. 实验是学习化学的重要途径之一，依据课本中的必做实验，回答下列问题。 实验I．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，取溶液和的HCl溶液进行反应。 （1）仪器a的名称___________。 （2）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （3）测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(反应放出的热量Q可用公式计算，其中c取，实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，忽略水以外各物质的热量)。 （4）已知：，实验Ⅰ测得中和热数值偏低，产生偏差的原因可能为___________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. 读取混合液的最高温度记为反应后体系的温度值 实验II．以重铬酸钾()溶液为研究对象，探究影响化学平衡移动的因素。 已知：溶液存在平衡：(橙色)(黄色)。 （5）i可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 （6）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。 （7）iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 15. 对于反应的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则： （1）对应的与的关系：________（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2）此反应的正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）； （3）A、B两点正反应速率的大小关系：________（填“大于”、“小于”或“等于”）。 16. 已知：① ② ③。又已知不同温度下，值如下： 温度/℃ 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 （1）若500℃时进行反应①，起始浓度为，2分钟后建立平衡，则用CO表示的速率为________。 （2）900℃进行反应③，其平衡常数________，焓变________0（填“>”“=”或“<”） （3）下列图像符合反应②的是________（填序号）（图中ν是速率，为混合物中的体积百分量）。 A. B. C. D. 17. 已知 ，在一个容积固定的密闭容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量b kJ。 （1）此反应平衡常数表达式为________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将________（填“增大”“减少”或“不变”）。 （2）若原来容器中只加入，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________（填“>”“<”或“=”），a，b、c之间满足关系________（用代数式表示）。 （3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将________（填“变大”“变小”或“不变”）。 18. 现有可逆反应，反应的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 （1）从上表可以推断：此反应是________（填“吸”或“放”）热反应。在500℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。 （2）在830℃时，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号）。 实验编号 A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 0.5 2 1 1 （3）若该反应在一个绝热的恒容容器中进行，判断此可逆反应达到平衡的标志是________（填序号）。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ （4）如图是反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则时刻改变的条件可能是________（写出1种即可）。若时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中区间内画出CO、浓度变化曲线，并标明物质________。 小站一中2025-2026学年第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 一、选择题（每题3分，共36分，每题只有一个选项） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 二、非选择题（共64分） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 946 kJ/mol ②. 小于 （2） （3） （4）< （5）= 【14题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）保证稀盐酸完全被中和，减小误差 （3）418(T1-T0) （4）AC （5）放热 （6）KOH、K2CO3等 （7） ①. 不能 ②. 浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动 【15题答案】 【答案】（1）等于 （2）放热 （3）小于 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 1.5 ②. > （3）BCD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. = ②. （3）变大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 75% （2）B （3）①④⑤ （4） ①. 降低温度（平衡正向移动），或增加水蒸气的量 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $