精品解析：河北沧州市肃宁县忠德学校高中2025-2026学年高三上学期开学模拟考化学试题

开学考试化学试题 一、单选题(共42分，每空3分) 1. 下列说法中正确的是 A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. ns能级的原子轨道图可表示为 D. 表示3d能级有3个轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误； B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故B错误； C．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故C正确； D．表示能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为，故D错误； 答案选C。 2. 下列各项叙述中，错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B. 基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则 C. 基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 D. 硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核外的电子总是尽先占有能量最低的轨道，然后依次排到能量较高的轨道，4s轨道能量比3d轨道能量低，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确； B．根据洪特规则，基态C的电子排布式中2p轨道上的两个电子应该排在不同的轨道上，故违反了洪特规则，B正确； C．根据泡利原理，s能级只有一个轨道，最多只能放入2个电子，基态Sc的电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理，C正确； D．2p轨道能量相同，硼原子由1s22s22p1s22s22p时，并没有转化为激发态，D错误； 故答案为：D。 【点睛】洪特规则是指当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子能量最低；泡利原理是指不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，也就是一个亚层中最多能有2个电子，其自旋相反。 3. 已知某元素+l价离子的外围电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是 A. 第4周期ⅠA族，s区 B. 第4周期ⅡB族，s区 C. 第4周期Ⅷ族，p区 D. 第3周期ⅣA族，p区 【答案】A 【解析】 【详解】由于s轨道最多排2个电子，则n为3，该离子的外围电子排布式为3s23p6，根据离子的外围电子排布式可知原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；位于第4周期ⅠA族，s区； 故答案选A。 4. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N<F，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S<P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P，所以第一电离能S<P<N<F，即④>③>②>①，A正确； B．同周期自左而右，主族元素原子半径逐渐减小，所以原子半径P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，B错误； C．同周期自左而右，元素电负性逐渐增大，所以电负性P<S，N<F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性S<N，故电负性P<S<N<F，即②<①<③<④，C错误； D．F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，S最外层6个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：①>②＝③，D错误； 故选A。 5. 下列说法错误的是 A. 钠原子的核外电子有11种运动状态 B. 电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反 D. 基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子核外有11个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，因此有11种运动状态，A正确； B．原子光谱分为吸收光谱和发射光谱两类，电子从低能级向高能级跃迁时会产生吸收光谱，从高能级向低能级（包括基态）跃迁时会产生发射光谱，二者都属于原子光谱，并非仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱，B错误； C．该内容为泡利不相容原理的核心表述，1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反，C正确； D．基态Ti原子核外电子排布式为，共占据7个能量不同的能级，因此有7种能量不同的电子，D正确； 故选B。 6. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金的化学式可表示为 B. 晶胞中有14个铁原子 C. 晶体中存在的化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中含有铁原子的数目为，含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为，A项正确， B．据A选项分析，晶胞中有4个铁原子，B项错误； C．金属合金仍为金属，晶体中有金属键，C项正确； D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D项正确。 故选：B。 7. 金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是 A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 在锌晶体中，1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用 C. 离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性 D. NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，A说法错误； B．在锌晶体中，自由电子属于整个晶体，B说法错误 C．离子晶体中的化学键很难断裂，离子不能自由移动，因此离子晶体不具有延展性，C说法错误； D．NaCl晶体中Na+、Cl-半径大于Mg2+、O2-半径，且所带的电荷数小，则NaCl的晶格能小于MgO晶体的晶格能，D说法正确； 答案为D。 8. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是 A. 超氧化钾的化学式为 B. 每个晶胞中含有8个和4个 C. 晶体中与每个距离最近的有8个 D. 晶体中0价氧原子和价氧原子个数比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题中的晶胞结构知，有8个位于晶胞顶角，6个位于晶胞面心，则晶胞实际含有的个数为，有12个位于棱上，1个处于体心，则晶胞中实际含有的个数为；超氧化钾的化学式为，A正确； B．和都为4个，B错误； C．晶体中与每个距离最近的有12个，C错误； D．设晶体中0价氧原子和价氧原子的个数分别为x、y，则有，，得，D错误； 故选A。 9. 下列排列顺序正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 熔点： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O>H2Se > H2S，A错误； B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径： O2- >Na+>Mg2+，B错误； C．碱金属元素，从上到下熔点降低，故Na>K>Rb，C错误； D．非金属性F>Cl>Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性： HF >HCl>HBr，D正确； 答案选D。 10. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，代表的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是 A. 该晶胞含有3个 B. A与之间最近的距离为 C. 该晶胞参数为 D. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．B代表Pb2+、C代表I-，中Pb2+、I-的个数比为1:3，Pb2+离子数为1，所以该晶胞含有3个，故A正确； B．A位于顶点，C位于面心， A与之间最近的距离为面对角线的一半，为，故B正确； C．的摩尔质量为620g/mol，根据均摊原则，1个晶胞中含有1个，晶胞的体积为 ，该晶胞参数为，故C错误； D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心、体心的投影重叠，故D正确； 选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金刚石中含有的晶胞数目为 B. 白磷分子中的共价键数目为 C. 层状石墨中，键的数目为 D. 中，键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石晶胞为，根据“均摊法”，晶胞中含个C，金刚石中含有1molC，则晶胞数目为，A错误； B．．白磷为正四面体结构，一个白磷分子中有6条P-P键，31g白磷的物质的量为0.25mol，其共价键数目为1.5NA，B错误； C．层状石墨中，每个C都和3个C相连相成3个C-C键，但每个C-C键被2个C共有，所以每个C拥有的C-C键数为1.5个，则2mol 层状石墨中，C-C 键的数目为 3NA，C正确； D．氮气分子中的2个氮原子间是三键，其中一个是σ键，两个是π键，则1mol N2中，π 键的数目为 2NA，D错误； 故选C。 12. 科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，T-碳的密度约为金刚石的一半。下列说法不正确的是 A. T-碳与金刚石互为同素异形体 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2：1 D. T-碳中的最小夹角约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．T-碳与金刚石均为碳的单质且结构不同，因此互为同素异形体，A正确； B．根据金刚石的晶胞结构可知，金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确； C．金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度约为金刚石的一半，根据可推出，T-碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长，则棱长是金刚石的2倍，C正确； D．T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，其键的最小夹角为60°，D错误； 故答案选D。 13. 下列表达式正确的是 A. sp2杂化轨道模型： B. 碳原子的L层电子轨道表示式： C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5 D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 【答案】A 【解析】 【详解】A．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故A正确； B．碳元素的原子序数为6，L层电子轨道表示式为，故B错误； C．溴原子的最外层电子数为7，价电子排布式为4s24p5，故C错误； D．氢原子的核外只有1个电子，则H原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误； 故选A。， 14. 关于如图所示的有机物说法正确的是 A. 分子中有4个π键 B. 采用sp、和杂化的碳原子数目之比为 C. 1 mol该有机物分子中有键 D. 该有机物能形成分子内氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示分子中含2个键、1个和1个键，1个双键中含1个π键，1个三键中含2个π键，则该分子中有5个π键，说法错误； B．形成碳碳三键的碳原子为杂化、数目为2，形成碳碳双键和碳氧双键的碳原子为杂化、数目为5，其余碳原子为杂化、数目为4，数目比为2:5:4，说法错误； C．该分子中的数目为11，1 mol该有机物分子中有11 mol，说法错误； D．该分子中羟基（）中的氢原子能与距离较近的醛基（）中的氧原子形成分子内氢键，说法正确； 答案选D。 二、非选择题 15. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表。 A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布式为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 F 基态各能级电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题： （1）C元素原子的最高电子层符号是________，D元素在元素周期表中的位置是________。 （2）E元素基态原子核外电子占有________个原子轨道，电子排布式为________。 （3）F元素基态原子的外围电子的轨道表示式为________。高温条件下比稳定的原因是________。 【答案】（1） ①. M ②. 第三周期第ⅥA族 （2） ①. 15 ②. （或 ） （3） ①. ②. 的价层电子排布为 ，3d轨道处于全充满的稳定状态，而 的价层电子排布为 ，未达到全充满状态 【解析】 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。A的2p能级电子半充满，其电子排布为 ，A为N元素；B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，原子序数大于A，其电子排布为 ，B为O元素；C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，其电子排布为 ，C为Na元素；D的基态原子外围电子排布式为 ，s能级最多容纳2个电子，则 ，外围电子排布为 ，属于第ⅥA族元素，结合原子序数可知D为S元素；前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，其电子排布为 ，有6个未成对电子，E为Cr元素；F基态 各能级电子全充满，其基态电子排布为 ，F为Cu元素，以此解答。 【小问1详解】 C为Na元素，核外有3个电子层，最高电子层为M层；D为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 E为Cr元素，基态原子核外电子排布式为 （或 ），占有的原子轨道数为 个。 【小问3详解】 F为Cu元素，基态原子的外围电子排布式为 ，外围电子的轨道表示式为。高温条件下 比 稳定，是因为 的价层电子排布为 ，3d轨道处于全充满的稳定状态，而 的价层电子排布为 ，未达到全充满状态。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；元素为最活泼的非金属元素；元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；元素基态正三价离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能________（填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）基态D元素原子的价电子排布式为________。 （3）基态C元素原子的电子排布图为________________________；的离子符号为________。 （4）F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。 （5）G元素可能具有的性质是________（填字母）。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （6）金属性：D________（填“＞”或“＜”）Al。 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （或） （5）A （6）＞ 【解析】 【分析】A元素基态原子的价电子排布式为，则n=2，A是；元素为最活泼的非金属元素，则C是，那么是；元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的，则D是；元素基态的正三价离子的轨道为半充满状态，则是；元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，则其价层电子排布式为3d104s1，F是；元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。 【小问1详解】 由于原子的能级电子处于半充满的稳定状态，失去一个电子比难，所以元素的第一电离能：； 一般情况下，同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的电负性越大，所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为； 【小问2详解】 基态镁元素原子的价层电子排布式是； 【小问3详解】 元素是，其基态原子的核外电子排布图为； 是，的离子符号为； 【小问4详解】 是，位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为或； 【小问5详解】 A．为，位于金属元素与非金属元素的分界线处，其单质可作为半导体材料，A正确； B．元素与P元素同为第ⅤA族元素，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性As<P，B错误； C．元素与Ge元素同为第四周期元素，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Ge>As，C错误； D．原子4p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于同一周期相邻元素Se，D错误； 答案选A； 【小问6详解】 元素D为，金属性：。 17. 回答下列问题。 （1）基态的外围电子排布式为________，有________个未成对电子。 （2）氯化铝熔点为194℃，而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是________。 （3）铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示，晶胞中的配位数是________，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示，填充在的四面体空隙，该晶胞中铜的配位数是________，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2）氯化铝属于分子晶体，氧化铝是共价晶体 （3） ①. 4 ②. （4） ①. 4 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Fe原子核外有26个电子，排布式为，故的外围电子排布式为，按照洪特规则和泡利不相容原理，外围电子中有4个未成对电子。 【小问2详解】 氯化铝属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，氧化铝属于离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强度远大于分子间作用力，因此二者熔点相差很大。 【小问3详解】 根据晶胞图可知，以面心处Al为研究对象，离其最近的N有4个，故配位数为4。 根据均摊法，该晶胞中含有Al的个数=，N的个数为4，该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度。 【小问4详解】 填充在的四面体空隙，即Cu周围最近的Br有4个，该晶胞中铜的配位数是4。 以面心处是Br为研究对象，离其最近的Br分别位于三个面，每个面有4个Br，故共12个。 由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为。 18. 按照要求完成下题， （1）在①、②、③、④、⑤、⑥金刚石、⑦、⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________(填序号，下同)，含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于共价晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________。 （2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A.固态时能导电，能溶于盐酸 B.能溶于，不溶于水 C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型：A.________；B.________；C.________；D.________。 （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A.________；B.________；C.________；D.________。 （4）在晶体中，________。(填“大于”“小于”) （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为(0，0，0)，则B原子坐标为________。 （6）若晶胞棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，的密度为________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ②③ ③. ⑧ ④. ②⑦ ⑤. ④⑥ ⑥. ④>②>③>⑤>① （2） ①. 金属晶体 ②. 分子晶体 ③. 离子晶体 ④. 共价晶体 （3） ①. 氯化铯 ②. 氯化钠 ③. 二氧化硅 ④. 金刚石 （4）小于 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 极性键是指电子发生偏移的共价键，常见于不同元素形成的共价键中；非极性分子是正负电荷中心重合的分子。根据概念可判断①中存在碳氧极性键，且是直线形分子，其正负电荷中心重合属于非极性分子，①符合题意； ②之间含有离子键，属于离子晶体，不属于分子，不存在共价键，②不符合题意； ③是金属单质，由原子组成，属于金属晶体，不属于分子，存在金属键，③不符合题意； ④是非金属单质，含有Si-Si非极性键，属于共价晶体，不是由分子组成的物质，④不符合题意； ⑤中存在碳硫极性键，且是直线形分子，其正负电荷中小重合属于非极性分子，⑤符合题意； ⑥金刚石是非金属单质，含有C-C非极性键，属于共价晶体，不是由分子组成的物质，⑥不符合题意； ⑦中含有的N-H键、S-O键属于极性共价键，该物质中含有离子键属于离子晶体，不是由分子组成的，⑦不符合题意； ⑧乙醇中含有的C-H、O-H、C-O键均为极性共价键，该分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，⑧不符合题意； 故选①⑤。 离子晶体和金属单质中含有金属离子，结合上述分子，②中的NaCl含有，③中的Na单质含有，故选②③。 分子间可形成氢键是指该分子中既含有N、O或F等电负性强的元素，该元素上还直接连有氢元素就可形成分子间氢键，上述五种中⑧乙醇中的O上连有H可形成分子间氢键，故选⑧。 离子晶体是含有离子键的晶体，上述物质中②NaCl、⑦中含有离子属于离子晶体，故选②⑦。 根据上述分析属于共价晶体的是④、⑥金刚石，故选④⑥。 在比较不同物质熔沸点时，需首先判断晶体类型，①-⑤中④是共价晶体熔沸点最高；②NaCl是离子晶体，熔沸点第二高；①(分子晶体，常温下气体)、③(金属晶体，常温下固体)、⑤(分子晶体，常温下液态)、故这三种物质熔沸点由高到低的顺序③>⑤>①； 综上熔沸点由高到低的顺序为④>②>③>⑤>①。 【小问2详解】 A．固态时能导电，说明是金属单质，能溶于盐酸说明是金属活泼性表中H前金属，属于金属晶体； B．根据相似相溶，能溶于，不溶于水说明是分子晶体； C．固态时不导电，液态时能导电即含有离子键，可溶于水，属于离子晶体； D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，熔点很高属于共价晶体。 【小问3详解】 结合化学教材可知，A为氯化铯、B为氯化钠、C为二氧化硅、D为金刚石。 【小问4详解】 、的核外电子排布相同，故质子数大的半径更小，故答案为小于。 【小问5详解】 A原子坐标为(0，0，0)，则B原子坐标为 【小问6详解】 根据均摊法，该晶胞中含有4个GaN，密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开学考试化学试题 一、单选题(共42分，每空3分) 1. 下列说法中正确的是 A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. ns能级的原子轨道图可表示为 D. 表示3d能级有3个轨道 2. 下列各项叙述中，错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B. 基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则 C. 基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 D. 硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态 3. 已知某元素+l价离子的外围电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是 A. 第4周期ⅠA族，s区 B. 第4周期ⅡB族，s区 C. 第4周期Ⅷ族，p区 D. 第3周期ⅣA族，p区 4. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 5. 下列说法错误的是 A. 钠原子的核外电子有11种运动状态 B. 电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反 D. 基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 6. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金的化学式可表示为 B. 晶胞中有14个铁原子 C. 晶体中存在的化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是 A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 在锌晶体中，1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用 C. 离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性 D. NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能 8. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是 A. 超氧化钾的化学式为 B. 每个晶胞中含有8个和4个 C. 晶体中与每个距离最近的有8个 D. 晶体中0价氧原子和价氧原子个数比为2：1 9. 下列排列顺序正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 熔点： D. 热稳定性： 10. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，代表的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是 A. 该晶胞含有3个 B. A与之间最近的距离为 C. 该晶胞参数为 D. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金刚石中含有的晶胞数目为 B. 白磷分子中的共价键数目为 C. 层状石墨中，键的数目为 D. 中，键的数目为 12. 科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，T-碳的密度约为金刚石的一半。下列说法不正确的是 A. T-碳与金刚石互为同素异形体 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2：1 D. T-碳中的最小夹角约为 13. 下列表达式正确的是 A. sp2杂化轨道模型： B. 碳原子的L层电子轨道表示式： C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5 D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 14. 关于如图所示的有机物说法正确的是 A. 分子中有4个π键 B. 采用sp、和杂化的碳原子数目之比为 C. 1 mol该有机物分子中有键 D. 该有机物能形成分子内氢键 二、非选择题 15. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表。 A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布式为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 F 基态各能级电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题： （1）C元素原子的最高电子层符号是________，D元素在元素周期表中的位置是________。 （2）E元素基态原子核外电子占有________个原子轨道，电子排布式为________。 （3）F元素基态原子的外围电子的轨道表示式为________。高温条件下比稳定的原因是________。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；元素为最活泼的非金属元素；元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；元素基态正三价离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能________（填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）基态D元素原子的价电子排布式为________。 （3）基态C元素原子的电子排布图为________________________；的离子符号为________。 （4）F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。 （5）G元素可能具有的性质是________（填字母）。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （6）金属性：D________（填“＞”或“＜”）Al。 17. 回答下列问题。 （1）基态的外围电子排布式为________，有________个未成对电子。 （2）氯化铝熔点为194℃，而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是________。 （3）铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示，晶胞中的配位数是________，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示，填充在的四面体空隙，该晶胞中铜的配位数是________，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________。 18. 按照要求完成下题， （1）在①、②、③、④、⑤、⑥金刚石、⑦、⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________(填序号，下同)，含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于共价晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________。 （2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A.固态时能导电，能溶于盐酸 B.能溶于，不溶于水 C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型：A.________；B.________；C.________；D.________。 （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A.________；B.________；C.________；D.________。 （4）在晶体中，________。(填“大于”“小于”) （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为(0，0，0)，则B原子坐标为________。 （6）若晶胞棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，的密度为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $