精品解析：河北省唐山市玉田县爱英才联考2025-2026学年高三上学期开学化学试题

河北省2026届高三年级开学学情检测 化学 班级________ 姓名________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国取得了许多世界瞩目的军事科技成果，化学材料起到至关重要的作用，下列说法错误的是 A. 歼-35隐身舰载机身表面的吸波材料包含的二硒化钨，属于无机化合物材料 B. 福建舰配备的电磁弹射器中的石墨烯润滑剂，属于新型无机非金属材料 C. 排水量7100吨的051C型驱逐舰使用特种钢材质，属于合金材料 D. 装配反导雷达的氮化硅()陶瓷属于传统硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．二硒化钨是由两种元素组成的无机化合物，属于无机化合物材料，A正确； B．石墨烯是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．特种钢是铁、碳及其他合金元素形成的合金，属于合金材料，C正确； D．氮化硅的成分不是硅酸盐，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统硅酸盐材料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 分子Ⅰ和分子Ⅱ一定是同一物质 C. 有机物有7种二氯代物 D. 白磷分子键角为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中心N原子价层电子对数为，且含有1对孤电子对，故VSEPR模型为四面体形，且Cl原子半径大于中心N原子，A错误； B．Ⅰ和Ⅱ有可能互为手性异构体，属于同分异构体，不是同一物质，B错误； C．分子有两种等效氢原子，二氯代物同分异构体数目为7种(箭头处代表其中一个氯原子的位置)：，C正确； D．白磷为正四面体结构：，键角为，D错误； 故选C。 3. 实验安全及规范操作至关重要。下列表述错误的是 A. 误食可溶性钡盐，可服用生牛乳、鲜豆浆等富含蛋白质的饮品解毒 B. 高锰酸钾()和甲醛(HCHO)应分别保存在不同的药品橱柜中 C. 与验证漂白作用实验有关的图标有 D. 实验台上不慎打翻酒精灯引起小面积着火，立即用灭火毯或湿布覆灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质遇重金属盐变性，摄入新鲜蛋白质可与钡盐作用，消耗钡盐，A正确； B．高锰酸钾属于强氧化性试剂，甲醛属于还原性试剂，属于不同分类，应分别保存在不同的药品橱柜中，B正确； C．验证漂白作用实验不需要锐器，C错误； D．实验台小面积着火，立即用灭火毯或湿布覆灭合理，D正确； 故选C。 4. 高分子材料在人类生产生活中有着重要用途。下列说法错误的是 A. 锦纶有高抗拉强度，可用于制作降落伞 B. 聚氯乙烯(PVC)管道可用于输运居民生活自来水 C. 聚乳酸(PLA)原料易获得，自然条件易降解，可用于制作一次性餐具 D. 硅橡胶有良好的生物兼容性，可作为医疗整形材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．锦纶是合成纤维，具备高抗拉强度的特性，可用于制作降落伞，A正确； B．聚氯乙烯(PVC)管道长时间使用可能释放有机氯化合物，不可用于输运居民生活自来水，B错误； C．聚乳酸原料可来自粮食发酵的乳酸，自然条件易降解，可用于制作一次性餐具，C正确； D．硅橡胶化学性质稳定，生物兼容性好，对人体刺激性低，可作为医疗整形材料，D正确； 故选B。 5. 汽车安全气囊爆炸时发生的反应方程式为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数为 B. 中含有键数为 C. 生成(标准状况下)时，转移电子数为 D. 将完全溶于水形成200 g水溶液，溶液中含有的氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，故为，中心与3个共形成个键，因此含键数为，A错误； B．​的物质的量为，结构式为，1个中含个键，因此含键数为，B错误； C．该反应中，只有中得电子，反应共转移电子，生成，生成标准状况下，相当于生成，故生成时电子转移电子数为，C正确； D．溶液中除了提供氧原子外，水也提供氧原子，D错误； 故选C。 6. 栀子花开后会产生一种具有较强驱蚊效果名为芳樟醇的有机物，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 芳樟醇不能发生催化氧化反应生成含酮羰基的物质 B. 芳樟醇分子中的碳原子和氧原子的杂化方式相同 C. 芳樟醇可发生消去反应，有机产物有两种(不考虑立体异构) D. 芳樟醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳樟醇中羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应生成含酮羰基的物质，A正确； B．羟基中的氧原子价层电子对数为4，杂化方式为，双键碳原子价层电子对数为3，杂化方式为，饱和碳原子杂化方式为，即碳原子存在两种杂化方式，并非所有碳原子和氧原子杂化方式都相同，B错误； C．在浓硫酸催化、加热条件下发生醇羟基的消去反应，由于存在2种可发生消去反应的原子，故有机产物有两种(不考虑立体异构)，C正确； D．分子中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 7. 锂电池中某阻燃剂R的分子结构如图所示，其中Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构 C. 简单氢化物的还原性： D. 物质R化学性质稳定，不易燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】已知基态Y原子价层电子排布式为，s轨道最多填充2个电子，因此，Y的价电子排布为，故Y为N元素； Z与Y同族，且为短周期元素，故Z为P元素； Y、W、Z原子序数依次增大的短周期主族元素，即W为F元素。据此分析。 【详解】A．第一电离能规律：同周期从左到右总体增大，同主族从上到下逐渐减小，因此第一电离能：，即，A正确； B．中，F最外层原本7个电子，成键后得到1个电子，满足8电子，P最外层原本5个电子，成3个共价键后得到3个电子，，也满足8电子，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，简单氢化物还原性增强，非金属性，因此简单氢化物还原性，C错误； D．物质R可作阻燃剂，所以化学性质稳定，不易燃烧，D正确； 故选C。 8. 物质的结构决定性质，下列实例与解释对应关系错误的是 选项 实例 解释 A 酸性比强 Cl吸电子能力强，使得中键极性增强，易电离出 B 稳定性大于 电负性，作为配位原子，提供孤电子对能力 C Mn在化合物中有多种化合价 Mn的3d电子可部分或全部参与成键 D 热稳定性： 键能小于键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的吸电子诱导效应使中键极性增强，更易电离出，因此酸性强于，对应关系正确，A正确； B．电负性，O对孤电子对的束缚能力更强，因此作为配位原子提供孤电子对的能力，故稳定性更强，选项解释错误，B错误； C．Mn的价电子排布为，3d轨道的电子可部分或全部参与成键，因此Mn在化合物中有多种化合价，对应关系正确，C正确； D．F的原子半径小于I，键长更短、键能更大，因此热稳定性，对应关系正确，D正确； 故选B。 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究葡萄糖的还原性 B．探究、溶解性大小 C．探究苯和液溴反应是否有HBr生成 D．探究溶液的电解原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银氨溶液检验醛基需要加热，A项错误； B．向悬浊液中滴加4滴溶液，白色悬浊液变成红褐色沉淀，证明溶解性；，B项正确； C．苯发生溴代反应后生成HBr，伴有溴蒸气挥发，吸收溴蒸气，溶液会吸收HBr产生AgBr淡黄色沉淀，证明HBr生成，C项正确； D．惰性电极电解溶液产生和，实质是电解水，溶液颜色无变化，D项正确； 故选A。 10. 煤炭通过先气化再液化可得到洁净的二次能源，对优化能源结构具有重要的应用价值。煤液化原理之一如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程①发生反应， B. 过程②所用NaOH溶液过量，固体M中含、NaOH C. 过程③中反应的原子利用率等于100%，所得混合物中仍有可循环利用物质 D. 过程④能发生的原因是的沸点较混合物其他成分低 【答案】D 【解析】 【分析】煤粉与水蒸气在高温下反应得到气体有CO、CO2、H2，气体通过NaOH溶液得到Na2CO3溶液和气体CO、H2，溶液蒸干灼烧得到M为Na2CO3和NaOH的固体混合物，CO和H2在催化剂作用下反应得到甲醇，经过液化分离出来，未反应的气体循环利用，依次解题。 【详解】A．过程①发生反应、，A项正确； B．过程②过量NaOH溶液吸收所得溶质为，还有过量的NaOH，蒸干灼烧后为和NaOH固体，B项正确； C．过程③中反应的原子利用率等于100%，但该反应是可逆反应，剩余的CO和仍可循环利用，C项正确； D．过程④利用甲醇沸点较CO和高，气态甲醇易液化分离混合物得甲醇，D项错误； 故选D。 11. TPAP能在空气、水和有机溶剂中稳定存在，该试剂可用于醇的氧化生成酮或醛，其反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Ru元素化合价发生改变 B. 转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. NMM六元杂环内的6个成环原子不在同一平面上 D. 流程图中所有N原子的杂化方式均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素成键数目，Ru出现、、、等多种价态，A项正确； B．转化过程中有多次极性键断裂和形成，没有非极性键断裂和形成，B项错误； C．六元杂环中6个原子均为杂化，不在同一平面内，C项正确； D．流程图中所有N原子的杂化方式均为，D项正确； 故选B。 12. 一种新型电解处理含酚废水装置如图所示，电极a材料表面附着石墨烯，下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为 B. 两极表面材料进行纳米级调控能使溶液相关物质充分参与电极反应 C. 交换膜为质子交换膜，氢离子从b区转移到a区 D. b电极所在的电极区，一段时间后，溶液pH基本保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】苯酚在极被氧化为​，发生氧化反应，因此为阳极，为阴极；阳极发生，阴极发生析氢反应。据此分析。 【详解】A．苯酚在阳极被氧化为，碳元素平均价态从(苯酚)升至()，每个苯酚分子失去28个电子(6个碳原子)，故反应式为，A正确； B．电极材料进行纳米级调控增加电极比表面积和活性位点，促进溶液中相关物质参与电极反应，B正确； C．该装置中a电极为阳极，b电极为阴极，氢离子应由a区转移到b区，C错误； D．阳极发生，阴极发生析氢反应，根据电子守恒计算，阳极产生的恰好可补充阴极放电消耗的，因此区浓度基本不变，溶液基本保持不变，D正确； 故选C。 13. NiO和FeO的晶体结构均与NaCl相同。NiO晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为a pm，密度为，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的价层电子排布式为 B. 熔点： C. NiO晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D. 晶体中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni原子的价层电子排布式为，失去3个电子后变为，A正确； B．和电子层数相同，的核电荷数比大，对核外电子的吸引能力更强，所以离子半径，离子键键能，故熔点，B正确； C．NiO晶体结构与NaCl相同，NaCl中每个周围最近的有6个，围成正八面体，那么NiO晶体中距离最近的有6个，围成的是正八面体，C错误； D．晶胞中O的个数为，Ni的个数为4x，根据密度公式，晶胞体积，则晶胞质量，，整理可得，D正确； 故选C。 14. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D. 向含，的溶液中加入的NaOH越多，，沉淀越完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，，当时，，此时溶液的，即，A错误； B．，的数量级为，B错误； C．当时，，此时，在溶液中最大值为，不会沉淀，可通过分步沉淀进行分离，C正确； D．过量的NaOH能溶解，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰苯是重要的食品添加剂，可用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等加工食品的风味，其制备原理如下。 已知： ①制备过程中存在副反应：。 ②相关物质的部分性质见下表。 物质 相对分子质量 沸点 密度() 溶解性 乙酰苯 120 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 苯 78 80 0.88 难溶于水 乙酸 60 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 乙酸酐 102 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 Ⅰ．制备乙酰苯： 用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)。快速称取30.0 mL无水苯和10.0 g研碎的无水氯化铝加入三颈烧瓶，边搅拌边滴加5.1 g乙酸酐，用冷水将三颈烧瓶冷却，乙酸酐加入时间约，乙酸酐滴加完后，在加热条件下反应，在三颈烧瓶中得到粗产品混合物。 请回答以下问题： （1）仪器K的名称是________；仪器M中侧管的作用是________________。 （2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，写出该化学方程式________________。 （3）该反应装置的加热方式应为________(填“水浴加热”或“直接加热”)，装置N的作用是________________。 Ⅱ．提纯乙酰苯： ①冰水浴冷却下，将反应混合物倒入80 g冰水中，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液； ②水层用30 mL苯萃取，萃取液全部并入步骤①有机层； ③依次用30 mL水，30 mL 5% NaOH溶液、30 mL水洗涤有机层； ④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，过滤，取滤液； ⑤对滤液进行蒸馏，收集到4.5 g乙酰苯。 （4）第③步用5% NaOH溶液洗涤有机层的目的是________________；第⑤步蒸馏应在________(填标号)温度范围内收集馏分。 A． B． C． （5）乙酰苯的产率是________%。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利滴下 （2） （3） ①. 水浴加热 ②. 防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，导出副反应生成的HCl(只要答出“防止水蒸气进入三颈烧瓶”即可得分) （4） ①. 中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层(合理即可) ②. C （5）75 【解析】 【分析】用如图所示装置进行反应，快速称取30.0 mL无水苯和10.0 g研碎的无水氯化铝加入三颈烧瓶，边搅拌边滴加5.1 g乙酸酐，乙酸酐滴加完后，在70~80℃加热条件下反应45 min，制取乙酰苯；为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行，装置N用来防止水蒸气进入反应容器，NaOH溶液用来吸收生成的HCl尾气，装置L可防倒吸； 【小问1详解】 由图可知，仪器K为球形冷凝管；仪器M中侧管能平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利滴下； 【小问2详解】 乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，由此推出，酸性条件下，乙酸酐水解生成乙酸，该水解反应的化学方程式为； 【小问3详解】 该实验需要在恒温下回流一段时间，根据反应温度，应选择的加热方式为水浴加热；由副反应可知，球形干燥管可将生成的HCl气体导出，因反应需在无水条件下进行，干燥管可防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 由反应和可知，产物中除了乙酰苯外，还含有和HCl，用溶液洗涤有机层可以中和有机层中的、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层；第⑤步蒸馏是为了得到纯净的乙酰苯，乙酰苯的沸点为，故第⑤步蒸馏应在温度范围内收集馏分，答案选C； 【小问5详解】 30.0 mL苯的物质的量为，5.1 g乙酸酐的物质的量为，苯过量，应以乙酸酐的物质的量计算乙酰苯的物质的量，则0.05 mol乙酸酐参与反应，理论上生成乙酰苯的物质的量为0.05 mol，故乙酰苯的产率为。 16. 废旧锂电池正极材料含磷酸亚铁锂(，质量分数为70%)、锰酸锂(，质量分数为15%)、导电剂乙炔黑(C，质量分数为10%)、有机粘结剂(质量分数为5%)。现通过湿法工艺回收和，流程如下： 已知： ①溶解工序所得溶液中含有的金属阳离子为、、； ②萃锰工序的原理用离子方程式表示：。 请回答下列问题： （1）焙烧时生成的气体X为________(填化学式，下同)，滤渣的成分为________________。 （2）写出溶解工序中溶解的离子方程式：________________。写出溶解工序中溶解的离子方程式：________________。 （3）反萃取步骤使用稀硫酸的原因是________________________。 （4）假设各工序所加试剂均恰好反应完全，则完成沉锰和沉锂工序后，所得滤液溶质的主要成分是________(填化学式)。 （5）初始投料200 g正极材料，最终得到。锂的回收率为________%(、中锂含量按理论值计，计算结果保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）增大浓度使平衡逆向移动，进入水相(其他合理答案均可) （4）、 （5）34.2 【解析】 【分析】向废旧锂电池正极材料中通入空气进行焙烧，将碳元素转化为气体除去，向焙烧产物中加入硫酸与过氧化氢进行溶解，Fe(II)被氧化为，Mn元素被还原为，溶解工序所得溶液中含有的金属阳离子为、、，再加入磷酸铵沉铁，分离得到滤渣和滤液，再向滤液加入萃取剂HR进行萃锰，分离得到含Mn的有机相和含Li的水相，有机相中加入稀硫酸反萃取得到含锰水相，再加入饱和碳酸氢铵溶液沉锰，得到；萃锰后所得的水相中加入饱和碳酸钠溶液沉锂，得到​​，据此解答。 【小问1详解】 焙烧时废旧锂电池正极材料中的碳元素转化为，则气体X为；沉铁工序中，磷酸根与铁离子结合生成沉淀，则滤渣的成分为； 【小问2详解】 溶解时中的Fe(II)在酸性环境下被过氧化氢氧化为，过氧化氢被还原生成水，其离子方程式为：；中的Mn元素在酸性环境下被过氧化氢还原为，过氧化氢被氧化生成，其离子方程式为：； 【小问3详解】 依据平衡移动原理，增大生成物浓度使平衡逆向移动，进入水相，因此反萃取步骤使用稀硫酸； 【小问4详解】 进入反应体系的、、未形成沉淀，仍然存在于溶液中，故此滤液中的溶质成分为、两种； 【小问5详解】 正极材料中Li质量为，正极材料中Li质量为，最终得到13.3 g中Li质量为，则锂的回收率为。 17. 甲烷的转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题： （1）用发光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 已知的燃烧热为， ，则________。 （2）实验室采用方法Ⅰ制备甲醇。在时，向恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入和，使反应充分进行，体系的总压强随反应时间的变化如图所示。 ①反应达到平衡前，下列措施可以提高单位时间内产率的是________(填标号)。 A．升高温度 B．保持容器体积不变，再充入一定量He C．投料比不变，增大反应物浓度 ②达到平衡时体系中的转化率为________%(保留3位有效数字)。 ③该反应温度下，方法Ⅰ的标准压力平衡常数________(列出计算式)。 [已知：分压总压各组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压] ④若将容器改为恒压容器，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将会________(填写“升高”“降低”或“不变”)。 （3）用作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。 通一极为电解池________极，写出电极的反应式：________________。 （4）在规模化工业生产中，转化成时，会伴随两个副反应生成含碳副产物CO和，图3是转化率、、CO和选择性在一定温度范围内变化坐标图，则生成最佳温度是________。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 81.9 ③. ④. 升高 （3） ①. 阴 ②. （4）250 【解析】 【小问1详解】 ①； ②； ③； ④； 利用盖斯定律，将反应①×-反应③+反应④=反应②，则； 【小问2详解】 ①反应达到平衡前，可以提高单位时间内产率指的是提高反应速率： A．升高温度，反应速率加快，A符合题意； B．恒温恒容充一定量He，对反应物和生成物的分压和浓度都不产生影响，反应速率不变，B不符合题意； C．投料比不变，增大反应物浓度，相当于加压，反应速率加快，C符合题意； 故选AC； ②在时，初始充入和，列出三段式：，起始总物质的量为12 mol，从图中看出，起始总压强为12 kPa、平衡时总压强为9.05 kPa，反应体积不变，则，解得，则达到平衡时体系中的转化率； ③平衡时甲烷、氧气、甲醇的物质的量为1.3 mol、1.85 mol、5.9 mol，各物质物质的量和为9.05 mol，平衡时总压强为9.05 kPa，则平衡时甲烷、氧气、甲醇的分压为、、，根据定义，代入各组分数据，得； ④反应Ⅰ特点是正向进行气体物质的量减小，即恒容容器正向压强减小，若将恒容容器改为恒压容器，相当于对反应增大压强，平衡正向移动，甲醇产率升高； 【小问3详解】 电极反应物是，酸性环境，生成为失电子的阳极反应，通一极为电解池的阴极，综合上述因素写出阳极电极反应式为：； 【小问4详解】 对比、、三种温度条件下，将甲烷转化率和甲醇选择性数据相乘再比较，时：，时：，时：，得出为最佳温度。 18. 帕罗伐汀()于2022年1月首次批准上市，可用于FOP患者治疗处方药，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）物质A的化学名称是________________。 （2）物质C的分子式为，则其结构简式是________________。 （3）写出E和反应生成F的化学方程式________________。 （4）F生成G的反应中的“一定条件”包含二乙基乙胺溶液，根据化学平衡角度分析，加入二乙基乙胺溶液的作用是________________。 （5）G生成I的反应，分两步进行，请写出步骤1)反应的化学方程式________________。 （6）物质有多种同分异构体，符合下列条件的共有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________。 a．苯环上有三个不同取代基 b．加入饱和溶液显色 c．能发生银镜反应 【答案】（1）2，5-二甲基-2，5-己二醇 （2） （3） （4）二乙基乙胺溶液显碱性，能与反应生成的HBr反应，使平衡正向移动 （5） （6） ①. 20 ②. (合理即可) 【解析】 【分析】化合物A生成化合物B，醇羟基转化为氯原子，为取代反应；B的化学式为，与在催化下生成，化合物C的不饱和度为5，依据D的结构式可知，C的结构简式为；G的化学式为，由化合物F、和帕罗伐汀的结构简式可知，G的结构简式为，F生成G为取代反应，G生成I的过程分两步，先碱性水解随后酸化得到I。 【小问1详解】 物质A为醇，且为二醇，最长碳链数为6，物质A的化学名称为2，5-二甲基-2，5-己二醇； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 由E和F的结构简式，可知E和反应生成F和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 F生成G为取代反应，同时还生成，而二乙基乙胺溶液显碱性，能与反应生成的反应，使平衡正向移动； 【小问5详解】 对比物质G和I，G是酯，在溶液中反应生成羧酸钠和醇，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据条件，加入饱和溶液显色对应酚羟基，能发生银镜反应对应醛基，结构中三个不同取代基分别为：、、或、、，共20种同分异构体，其中一种为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省2026届高三年级开学学情检测 化学 班级________ 姓名________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国取得了许多世界瞩目的军事科技成果，化学材料起到至关重要的作用，下列说法错误的是 A. 歼-35隐身舰载机身表面的吸波材料包含的二硒化钨，属于无机化合物材料 B. 福建舰配备的电磁弹射器中的石墨烯润滑剂，属于新型无机非金属材料 C. 排水量7100吨的051C型驱逐舰使用特种钢材质，属于合金材料 D. 装配反导雷达的氮化硅()陶瓷属于传统硅酸盐材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 分子Ⅰ和分子Ⅱ一定是同一物质 C. 有机物有7种二氯代物 D. 白磷分子键角为 3. 实验安全及规范操作至关重要。下列表述错误的是 A. 误食可溶性钡盐，可服用生牛乳、鲜豆浆等富含蛋白质的饮品解毒 B. 高锰酸钾()和甲醛(HCHO)应分别保存在不同的药品橱柜中 C. 与验证漂白作用实验有关的图标有 D. 实验台上不慎打翻酒精灯引起小面积着火，立即用灭火毯或湿布覆灭 4. 高分子材料在人类生产生活中有着重要用途。下列说法错误的是 A. 锦纶有高抗拉强度，可用于制作降落伞 B. 聚氯乙烯(PVC)管道可用于输运居民生活自来水 C. 聚乳酸(PLA)原料易获得，自然条件易降解，可用于制作一次性餐具 D. 硅橡胶有良好的生物兼容性，可作为医疗整形材料 5. 汽车安全气囊爆炸时发生的反应方程式为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键数为 B. 中含有键数为 C. 生成(标准状况下)时，转移电子数为 D. 将完全溶于水形成200 g水溶液，溶液中含有的氧原子数为 6. 栀子花开后会产生一种具有较强驱蚊效果名为芳樟醇的有机物，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 芳樟醇不能发生催化氧化反应生成含酮羰基的物质 B. 芳樟醇分子中的碳原子和氧原子的杂化方式相同 C. 芳樟醇可发生消去反应，有机产物有两种(不考虑立体异构) D. 芳樟醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 锂电池中某阻燃剂R的分子结构如图所示，其中Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构 C. 简单氢化物的还原性： D. 物质R化学性质稳定，不易燃烧 8. 物质的结构决定性质，下列实例与解释对应关系错误的是 选项 实例 解释 A 酸性比强 Cl吸电子能力强，使得中键极性增强，易电离出 B 稳定性大于 电负性，作为配位原子，提供孤电子对能力 C Mn在化合物中有多种化合价 Mn的3d电子可部分或全部参与成键 D 热稳定性： 键能小于键能 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究葡萄糖的还原性 B．探究、溶解性大小 C．探究苯和液溴反应是否有HBr生成 D．探究溶液的电解原理 A. A B. B C. C D. D 10. 煤炭通过先气化再液化可得到洁净的二次能源，对优化能源结构具有重要的应用价值。煤液化原理之一如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程①发生反应， B. 过程②所用NaOH溶液过量，固体M中含、NaOH C. 过程③中反应的原子利用率等于100%，所得混合物中仍有可循环利用物质 D. 过程④能发生的原因是的沸点较混合物其他成分低 11. TPAP能在空气、水和有机溶剂中稳定存在，该试剂可用于醇的氧化生成酮或醛，其反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Ru元素化合价发生改变 B. 转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. NMM六元杂环内的6个成环原子不在同一平面上 D. 流程图中所有N原子的杂化方式均为 12. 一种新型电解处理含酚废水装置如图所示，电极a材料表面附着石墨烯，下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为 B. 两极表面材料进行纳米级调控能使溶液相关物质充分参与电极反应 C. 交换膜为质子交换膜，氢离子从b区转移到a区 D. b电极所在的电极区，一段时间后，溶液pH基本保持不变 13. NiO和FeO的晶体结构均与NaCl相同。NiO晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为a pm，密度为，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的价层电子排布式为 B. 熔点： C. NiO晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D. 晶体中， 14. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D. 向含，的溶液中加入的NaOH越多，，沉淀越完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰苯是重要的食品添加剂，可用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等加工食品的风味，其制备原理如下。 已知： ①制备过程中存在副反应：。 ②相关物质的部分性质见下表。 物质 相对分子质量 沸点 密度() 溶解性 乙酰苯 120 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 苯 78 80 0.88 难溶于水 乙酸 60 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 乙酸酐 102 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 Ⅰ．制备乙酰苯： 用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)。快速称取30.0 mL无水苯和10.0 g研碎的无水氯化铝加入三颈烧瓶，边搅拌边滴加5.1 g乙酸酐，用冷水将三颈烧瓶冷却，乙酸酐加入时间约，乙酸酐滴加完后，在加热条件下反应，在三颈烧瓶中得到粗产品混合物。 请回答以下问题： （1）仪器K的名称是________；仪器M中侧管的作用是________________。 （2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，写出该化学方程式________________。 （3）该反应装置的加热方式应为________(填“水浴加热”或“直接加热”)，装置N的作用是________________。 Ⅱ．提纯乙酰苯： ①冰水浴冷却下，将反应混合物倒入80 g冰水中，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液； ②水层用30 mL苯萃取，萃取液全部并入步骤①有机层； ③依次用30 mL水，30 mL 5% NaOH溶液、30 mL水洗涤有机层； ④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，过滤，取滤液； ⑤对滤液进行蒸馏，收集到4.5 g乙酰苯。 （4）第③步用5% NaOH溶液洗涤有机层的目的是________________；第⑤步蒸馏应在________(填标号)温度范围内收集馏分。 A． B． C． （5）乙酰苯的产率是________%。 16. 废旧锂电池正极材料含磷酸亚铁锂(，质量分数为70%)、锰酸锂(，质量分数为15%)、导电剂乙炔黑(C，质量分数为10%)、有机粘结剂(质量分数为5%)。现通过湿法工艺回收和，流程如下： 已知： ①溶解工序所得溶液中含有的金属阳离子为、、； ②萃锰工序的原理用离子方程式表示：。 请回答下列问题： （1）焙烧时生成的气体X为________(填化学式，下同)，滤渣的成分为________________。 （2）写出溶解工序中溶解的离子方程式：________________。写出溶解工序中溶解的离子方程式：________________。 （3）反萃取步骤使用稀硫酸的原因是________________________。 （4）假设各工序所加试剂均恰好反应完全，则完成沉锰和沉锂工序后，所得滤液溶质的主要成分是________(填化学式)。 （5）初始投料200 g正极材料，最终得到。锂的回收率为________%(、中锂含量按理论值计，计算结果保留小数点后一位)。 17. 甲烷的转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题： （1）用发光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 已知的燃烧热为， ，则________。 （2）实验室采用方法Ⅰ制备甲醇。在时，向恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入和，使反应充分进行，体系的总压强随反应时间的变化如图所示。 ①反应达到平衡前，下列措施可以提高单位时间内产率的是________(填标号)。 A．升高温度 B．保持容器体积不变，再充入一定量He C．投料比不变，增大反应物浓度 ②达到平衡时体系中的转化率为________%(保留3位有效数字)。 ③该反应温度下，方法Ⅰ的标准压力平衡常数________(列出计算式)。 [已知：分压总压各组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压] ④若将容器改为恒压容器，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将会________(填写“升高”“降低”或“不变”)。 （3）用作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。 通一极为电解池________极，写出电极的反应式：________________。 （4）在规模化工业生产中，转化成时，会伴随两个副反应生成含碳副产物CO和，图3是转化率、、CO和选择性在一定温度范围内变化坐标图，则生成最佳温度是________。 18. 帕罗伐汀()于2022年1月首次批准上市，可用于FOP患者治疗处方药，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）物质A的化学名称是________________。 （2）物质C的分子式为，则其结构简式是________________。 （3）写出E和反应生成F的化学方程式________________。 （4）F生成G的反应中的“一定条件”包含二乙基乙胺溶液，根据化学平衡角度分析，加入二乙基乙胺溶液的作用是________________。 （5）G生成I的反应，分两步进行，请写出步骤1)反应的化学方程式________________。 （6）物质有多种同分异构体，符合下列条件的共有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________。 a．苯环上有三个不同取代基 b．加入饱和溶液显色 c．能发生银镜反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $