河北沧州市肃宁县忠德学校高中2025-2026学年高三上学期开学模拟考化学试题

开学考试化学试题 一、单选题(共42分，每空3分) 1. 下列说法中正确的是 A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C. ns能级的原子轨道图可表示为 D. 表示3d能级有3个轨道 2. 下列各项叙述中，错误的是 A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B. 基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则 C. 基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 D. 硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态 3. 已知某元素+l价离子的外围电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是 A. 第4周期ⅠA族，s区 B. 第4周期ⅡB族，s区 C. 第4周期Ⅷ族，p区 D. 第3周期ⅣA族，p区 4. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 5. 下列说法错误的是 A. 钠原子的核外电子有11种运动状态 B. 电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反 D. 基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 6. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金的化学式可表示为 B. 晶胞中有14个铁原子 C. 晶体中存在的化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是 A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 在锌晶体中，1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用 C. 离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性 D. NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能 8. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是 A. 超氧化钾的化学式为 B. 每个晶胞中含有8个和4个 C. 晶体中与每个距离最近的有8个 D. 晶体中0价氧原子和价氧原子个数比为2：1 9. 下列排列顺序正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 熔点： D. 热稳定性： 10. 钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，代表的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是 A. 该晶胞含有3个 B. A与之间最近的距离为 C. 该晶胞参数为 D. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金刚石中含有的晶胞数目为 B. 白磷分子中的共价键数目为 C. 层状石墨中，键的数目为 D. 中，键的数目为 12. 科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，T-碳的密度约为金刚石的一半。下列说法不正确的是 A. T-碳与金刚石互为同素异形体 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2：1 D. T-碳中的最小夹角约为 13. 下列表达式正确的是 A. sp2杂化轨道模型： B. 碳原子的L层电子轨道表示式： C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5 D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 14. 关于如图所示的有机物说法正确的是 A. 分子中有4个π键 B. 采用sp、和杂化的碳原子数目之比为 C. 1 mol该有机物分子中有键 D. 该有机物能形成分子内氢键 二、非选择题 15. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表。 A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布式为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 F 基态各能级电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题： （1）C元素原子的最高电子层符号是________，D元素在元素周期表中的位置是________。 （2）E元素基态原子核外电子占有________个原子轨道，电子排布式为________。 （3）F元素基态原子的外围电子的轨道表示式为________。高温条件下比稳定的原因是________。 16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；元素为最活泼的非金属元素；元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；元素基态正三价离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）A元素的第一电离能________（填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）基态D元素原子的价电子排布式为________。 （3）基态C元素原子的电子排布图为________________________；的离子符号为________。 （4）F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。 （5）G元素可能具有的性质是________（填字母）。 A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 （6）金属性：D________（填“＞”或“＜”）Al。 17. 回答下列问题。 （1）基态的外围电子排布式为________，有________个未成对电子。 （2）氯化铝熔点为194℃，而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是________。 （3）铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示，晶胞中的配位数是________，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示，填充在的四面体空隙，该晶胞中铜的配位数是________，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________。 18. 按照要求完成下题， （1）在①、②、③、④、⑤、⑥金刚石、⑦、⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________(填序号，下同)，含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于共价晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________。 （2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A.固态时能导电，能溶于盐酸 B.能溶于，不溶于水 C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型：A.________；B.________；C.________；D.________。 （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A.________；B.________；C.________；D.________。 （4）在晶体中，________。(填“大于”“小于”) （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为(0，0，0)，则B原子坐标为________。 （6）若晶胞棱长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，的密度为________。 开学考试化学试题 一、单选题(共42分，每空3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. M ②. 第三周期第ⅥA族 （2） ①. 15 ②. （或 ） （3） ①. ②. 的价层电子排布为 ，3d轨道处于全充满的稳定状态，而 的价层电子排布为 ，未达到全充满状态 【16题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （或） （5）A （6）＞ 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4 （2）氯化铝属于分子晶体，氧化铝是共价晶体 （3） ①. 4 ②. （4） ①. 4 ②. 12 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ②③ ③. ⑧ ④. ②⑦ ⑤. ④⑥ ⑥. ④>②>③>⑤>① （2） ①. 金属晶体 ②. 分子晶体 ③. 离子晶体 ④. 共价晶体 （3） ①. 氯化铯 ②. 氯化钠 ③. 二氧化硅 ④. 金刚石 （4）小于 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $