甘肃省兰州西北中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期第二次月考月考 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座号等信息填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 可能用到的相对分子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D. 外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 2. 有的自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：NH3+HClO⇌NH2Cl+H2O。下列说法正确的是 A. HClO的结构式为H—Cl—O B. NH3和H2O都能作配合物的配体 C. NH3和H2O的VSEPR模型不同 D. NH2Cl中既含离子键又含共价键 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.灼烧干海带制海带灰 B.制备固体 C.铝热反应 D.测待测液的 A. A B. B C. C D. D 4. 《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(已知：与苯环相似)。下列说法错误的是 A. 尼克酸的分子式为 B. 尼克酸的所有原子可共平面 C. 尼克酸是一种两性化合物 D. 尼克酸能溶于水 5. 实验室可用与浓硫酸反应制，反应方程式为（浓）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的离子数为 B. 中含有原子的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 该反应中每生成，转移电子数为 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 7. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A. 是还原剂，是还原产物 B. 生成，转移电子的数目为 C. 作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D. 由反应知，该条件下氧化性： 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 室温下pH=7的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 9. 可有效识别的某种含冠醚环高聚物的结构如图，已知是原子序数依次增大的同一周期的短周期主族元素，基态原子中与轨道电子数相等。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 该物质不可在强碱性环境中稳定工作 C. 基态原子的第一电离能： D. 冠醚环与之间的作用是离子键 10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液： B. 向溶液中滴入少量NaOH溶液： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 将通入NaClO溶液中： 11. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A. A B. B C. C D. D 12. 从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A. As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B. “碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 C. 浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D. 系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 13. 劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 B 水厂净水工：使用去除水中的细小悬浮物 是电解质 C 材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶体，水晶是晶体 D 肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 14. 植物提取物抗氧化性活性成分M的结构如图，下列有关M的说法错误的是 A. 与可发生取代和加成反应 B. 苯环上的一溴代物共有5种 C. 酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应 D. 存在顺反异构 二、非选择题：共58分。 15. 实验题： I.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请回答下列问题： （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：________；________。 （2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是________。(注：如图试管中深色区为紫红色溶液) （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网) ①________________________________________________； ②________________________________________________。 II.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的①________溶液(填化学式)，其目的是检验并将其除去； 第二步：加入②________溶液(填化学式)，其目的是③_________________________________________________________________________________________________； 第三步：过滤，再向滤液中加入④________溶液(填化学式)，其目的是⑤________________。 16. 锂离子电池在生产、生活中应用广泛。从废锂电池材料(主要含难溶于水的，还含少量Fe和Al等)中提取和，其流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的是___________；“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“酸浸”中双氧水的主要作用是___________(用离子方程式表示)。 （3）“沉钴”中，常温下，相同体积滤液、相同浓度氨水，沉钴率与氨水体积关系如图所示。解释V[(aq)]＞60 mL时沉钴率降低的原因：___________。 （4）“沉锂”中主要反应的离子方程式为___________。 （5）晶胞如图所示。已知：晶胞棱长为0.5317 nm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①若P离子坐标为，则q离子坐标为___________。 ②该晶体的密度为___________(只列计算式)。 17. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________，从整个流程看，设计A→B的目的是_______。 （3）B→C反应的化学方程式为________。 （4）F的结构简式为_______。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 （6）以、、为原料，制备设计的一种合成路线为：，其中X、Y的结构简式分别为________、________。 18. Ⅰ．研究一定环境下催化还原的反应原理对实现“碳中和”具有重要意义。回答下列问题： （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： ①： ②： 反应 ___________。 （2）工业上可利用制备： ①500℃时，该反应的平衡常数K=2.50，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为1 ，则此时___________(填“＞”“=”或“＜”)。 ②提高反应速率且增大(g)的平衡产率，可采取的措施___________。 A．升高反应温度 B．使用合适的催化剂 C．增大体系压强 D．从平衡体系中及时分离出(g) Ⅱ．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 在催化剂作用下发生反应：。反应体系中的平衡转化率与温度的关系如图所示。已知温度为500 K时，反应进行5 min达到平衡； （3）该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （4）0～5 min内平均反应速率___________；500 K时，平衡常数K=___________(结果保留两位小数)。 （5）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。 ①图中生成甲酸的电极反应式为___________。 ②当有0.2 mol 通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为___________。 2025-2026学年第一学期第二次月考月考 高三化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座号等信息填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 可能用到的相对分子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题中，只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：共58分。 【15题答案】 【答案】 ①. 过滤 ②. 萃取分液 ③. D ④. 温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口 ⑤. 冷凝管中水流方向反了 ⑥. 第二次 ⑦. HNO3溶液 ⑧. Ba(NO3)2溶液 ⑨. 检验，Cl－需用AgNO3溶液；由于Ag2SO4微溶于水，会干扰的检验，因而应先检验 ⑩. AgNO3溶液 ⑪. 检验Cl－ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大固体接触面积，增大反应速率及浸取率 ②. （2） （3）当V＞60 mL时，发生反应，随着氨水体积的增大，生成的量减少 （4） （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基 （3）2 （4） （5） ①. 12 ②. 、 （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. C （3）低温 （4） ①. ②. 2.08 （5） ①. ②. 4.6 g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $