精品解析：甘肃省多校2026届高三上学期12月月考化学试题

高三阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 彩绘木鸠杖——一只小斑鸠横卧在木杖上便成了老人专属的拐杖。鸠鸟因食道畅达，所以在古代被视为“不噎之鸟”，有健康长寿的寓意，且鸠的读音与久的读音接近，有长长久久的意思。关于彩绘木鸠杖，下列说法错误的是 A. 根据其用途，它应被归类为实用青铜器 B. 其材质的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 C. 长时间放置在空气中，彩绘颜色可能会因氧化而发生变化 D. 其作为老人专属的拐杖，体现了古人希望老人健康长寿的美好寓意 2. 我国自主研制建造的076两栖攻击舰首舰——四川舰日前已完成海试阶段，主要测试动力、电力等系统的可靠性，其服役后将显著提升中国海军的远洋作战和立体投送能力，下列有关说法错误的是 A. 含钛合金具有优异的抗腐蚀性 B. 电磁弹射的原理是将电能转化为动能 C. 双舰岛设计主要是为了增加舰体重量 D. 镀层增厚可增强防护能力 3. 安全是化学实验的重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 吸入了一定量的气体，可服用大量牛奶（或豆浆） C. 皮肤沾了少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用大量水清洗 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，并涂以碘酒 4. 中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在AdvancedScience期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老。下列叙述错误的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 分子中含4种官能团 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生加成反应 5. 家务活动中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 铁锅及时清洗并保持干燥 铁锅在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 B 用白醋浸泡水壶中的水垢 醋酸的电离常数()大于碳酸的 C 烧水煮鸡蛋做早餐 鸡蛋中的蛋白质在水中发生盐析 D 用NaOH和Al制成的疏通剂疏通下水管道 NaOH能促进油脂水解且NaOH溶液和Al反应产生氢气 A. A B. B C. C D. D 6. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 7. 某小组为探究和水的反应，设计了如图所示装置。下列叙述正确的是 实验中，观察到甲中产生“白雾”，乙和丙中都产生白色沉淀。 A. 甲中发生的是非氧化还原反应 B. 乙中产生白色沉淀的主要原因是参与了反应 C. 实验结束后，丙中白色沉淀能溶解在稀盐酸中 D. 仅用冷水代替热水，乙中能更快地观察到白色沉淀 8. 设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是 A. 2.0 g含有的中子数为 B. 0.1 mol 含有的离子总数为 C. 反应②生成11.2 L(标准状况)时转移的电子数为 D. 若得到1 L 溶液，则反应①中断裂的键数为 9. 元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径： B. X、Y的常见氧化物均为两性氧化物 C. W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 10. 某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质(实验装置如图所示)。下列叙述正确的是 A. 先加入氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有 B. 乙试管中通入后，铜开始溶解，作该反应的催化剂 C. 丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性 D. 丁试管中溶液能完全吸收尾气 11. 氮化铜可用于制备半导体器件、金属陶瓷复合材料。以石青矿粉［主要成分是］为原料制备氮化铜的流程如图。下列叙述错误的是 A. “酸溶”时，硫酸表现了强氧化性和酸性 B. “电解”后，分离出铜的操作是洗涤、干燥 C. “电解”得到的废液可循环用于“酸溶”工序 D. “合成”时，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:3 12. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫 已被氧化 B 向加碘盐溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不变蓝 加碘盐中不可能含 C 在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色 蓝矾发生了化学反应 D 将溶液与溶液混合，生成沉淀 沉淀可能为或或两者的混合物 A. A B. B C. C D. D 13. 碲（，与硫同主族）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是）为原料提取碲并回收金属，其原理如图： 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 可被NaOH浓溶液溶解： B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 14. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，1个HCOOH分子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 该催化反应包含5个基元反应 B. 反应Ⅱ→Ⅲ为该反应的决速步骤 C. 在催化剂表面断裂O-H键比断裂C-H键难 D. 在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4 kJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙酮()碘化反应为。甲同学在20℃时研究了该反应的反应速率。甲同学在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小(初始时间均为0 s)。实验数据如表所示，其中i~iii混合溶液总体积均为100 mL。 实验 (丙酮)/mol 褪色时间/s i 0.2 40 ii 0.1 80 iii 0.2 20 回答下列问题。 （1）实验i和实验ii中反应速率快的为实验___________(填“i”或“ii”)。 （2）实验i中： ①淀粉的作用为___________。 ②起始时，___________。 ③该实验过程中，可观察到的现象为___________。 （3）实验ii中： ①内，___________。 ②比较实验i和实验ii可知，___________。 ③反应结束后，丙酮的转化率为___________%。 16. 常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题： （1）制备。 i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ii．在高温下，以CuO为原料制备。 iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼()还原，制备。 ①方法i制备时，___________(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2 g ，有___________mol 参与了反应。 ②在实验室里按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是___________(填名称)。 ③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为___________。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体() 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为___________，反应一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是___________。 ②实验b中，得到的无色溶液常用于吸收原料气中的CO，正反应，产物中的配位数为4.要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是___________(填标号)。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到高钴产品的工艺如下： 已知：①离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有___________（任写一点）。 （2）浸渣的主要成分为___________（填化学式）。 （3）常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为___________，氧化后，调___________。 （4）常温下，“沉铜”时，若溶液的，则溶液中___________。 （5）将制得的加热可制得。 为确定由获得的最佳煅烧温度，准确称取样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 已知：经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为，385℃以上残留固体均为金属氧化物。 ①通过计算确定B处金属氧化物的化学式：___________。 ②写出A到B过程中发生反应的化学方程式：___________。 18. 捕集工业排放的高浓度并将其与结合，转化为，可实现碳减排和资源再利用，有关的反应方程式为i．；ii．。回答下列问题： 已知上述反应的焓变和熵变如表所示。 反应 i ii （1）HCHO催化加氢合成时，催化剂为Cu/Zn/Al纳米纤维。 ①该催化剂中位于长周期的元素有___________种。 ②、的沸点分别为、64.7℃，两者沸点相差较大的原因是___________。 （2）反应i正反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”，下同)，反应ii正反应自发进行的条件是___________。 （3） ___________。 （4）在恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应i和反应ii，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①D、E、F三点中，的物质的量最大的是___________(填字母)。 ②温度高于513 K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。 提示：的选择性 （5）某温度下，保持总压强为100 kPa，向一体积可变的密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应i和反应ii，达到平衡时转化率为50%，体积分数为10%。 ①平衡时，分压为___________kPa。 ②该温度下，反应i的平衡常数为___________(列计算式即可)。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 彩绘木鸠杖——一只小斑鸠横卧在木杖上便成了老人专属的拐杖。鸠鸟因食道畅达，所以在古代被视为“不噎之鸟”，有健康长寿的寓意，且鸠的读音与久的读音接近，有长长久久的意思。关于彩绘木鸠杖，下列说法错误的是 A. 根据其用途，它应被归类为实用青铜器 B. 其材质的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 C. 长时间放置在空气中，彩绘颜色可能会因氧化而发生变化 D. 其作为老人专属的拐杖，体现了古人希望老人健康长寿的美好寓意 【答案】A 【解析】 【详解】A．该文物为彩绘木鸠杖，主体材质是木材，并非青铜，不属于青铜器，A错误； B．木材的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，B正确； C．古代彩绘颜料大多含有易被氧化的还原性物质，长时间放置在空气中，会因氧化反应改变颜料成分，导致颜色变化，C正确； D．根据题干信息，鸠杖被赋予了健康长寿、长长久久的寓意，体现了古人对老人的美好祝愿，D正确； 故选A。 2. 我国自主研制建造的076两栖攻击舰首舰——四川舰日前已完成海试阶段，主要测试动力、电力等系统的可靠性，其服役后将显著提升中国海军的远洋作战和立体投送能力，下列有关说法错误的是 A. 含钛合金具有优异的抗腐蚀性 B. 电磁弹射的原理是将电能转化为动能 C. 双舰岛设计主要是为了增加舰体重量 D. 镀层增厚可增强防护能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金因表面形成致密氧化膜（如TiO2），能有效隔绝腐蚀介质，具有强抗腐蚀性，A不符合题意； B．电磁弹射系统工作时，利用电磁感应原理，将电能转化为舰载机的动能，为舰载机起飞提供动力，B不符合题意； C．双舰岛设计的主要目的是优化舰船的指挥控制、雷达探测及排气布局，提升作战效率与隐身性能，并非主要为了增加舰体重量，C符合题意； D．舰体镀层（如锌镀层、铬镀层）增厚，能更有效地隔绝氧气、水等腐蚀介质与舰体金属接触，延缓电化学腐蚀的发生，可增强防护能力，D不符合题意； 故选C。 3. 安全是化学实验的重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 吸入了一定量的气体，可服用大量牛奶（或豆浆） C. 皮肤沾了少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用大量水清洗 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，并涂以碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钙等活泼金属着火时，泡沫灭火器释放的水和二氧化碳会与钠、钙等金属反应加剧火势（如钠与水反应生成氢气），应使用干燥沙土覆盖灭火，A错误； B．吸入H2S气体后，牛奶或豆浆无法中和毒素，正确方法：转移至通风处、吸氧或人工呼吸，B错误； C．苯酚沾到皮肤时，应先用酒精擦拭再用水冲洗；NaOH溶液具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，C错误； D．玻璃割伤后，取出玻璃、消毒清洁并涂碘酒符合外伤处理规范，可防止感染，D正确； 故选D。 4. 中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在AdvancedScience期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老。下列叙述错误的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 分子中含4种官能团 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构简式，结构中含有-CH3，该碳原子杂化类型为sp3，构型为四面体形，所以不可能所有原子共面，故A说法错误； B．根据该有机物的结构简式，所含官能团是(酚)羟基、羰基、醚键、碳碳双键共有4种官能团，故B说法正确； C．酚羟基、碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确； D．苯环、碳碳双键、羰基都能与氢气发生加成反应，故D说法正确； 答案为A。 5. 家务活动中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 铁锅及时清洗并保持干燥 铁锅在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 B 用白醋浸泡水壶中的水垢 醋酸的电离常数()大于碳酸的 C 烧水煮鸡蛋做早餐 鸡蛋中的蛋白质在水中发生盐析 D 用NaOH和Al制成的疏通剂疏通下水管道 NaOH能促进油脂水解且NaOH溶液和Al反应产生氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，及时清洗并保持干燥可防止腐蚀，A正确； B．醋酸的电离常数大于碳酸的，酸性醋酸强于碳酸，因此醋酸能溶解碳酸钙水垢，B正确； C．煮鸡蛋时蛋白质受热发生变性凝固，C错误； D．NaOH能水解油脂，且与Al反应产生氢气，有助于疏通管道，D正确； 故选C。 6. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a为紫红色，可知a为Cu，b为，e为。向b中加入稀硫酸，发生反应，溶液变蓝且有红色沉淀生成；向e中加入稀硫酸，发生反应，仅溶液变蓝，实验现象不同，A不符合题意； B．若能与溶液反应生成盐，可知该元素为Al，j为铝盐（如），i为，h为，a为Al。转化中，转化为Al需要电解熔融氧化铝，常温下不能实现，B不符合题意； C．若a常温下能与水剧烈反应，可知a为Na，b为，c为，d为钠盐（如）。转化中，在常温下与氧气反应生成，与水反应生成，与二氧化碳反应生成，常温下在空气中可实现，C符合题意； D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，可知a为Fe，e为，f为，g为盐；过量硝酸与反应生成盐，过量硝酸与反应也生成盐，D不符合题意； 故选C。 7. 某小组为探究和水的反应，设计了如图所示装置。下列叙述正确的是 实验中，观察到甲中产生“白雾”，乙和丙中都产生白色沉淀。 A. 甲中发生的是非氧化还原反应 B. 乙中产生白色沉淀的主要原因是参与了反应 C. 实验结束后，丙中白色沉淀能溶解在稀盐酸中 D. 仅用冷水代替热水，乙中能更快地观察到白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】乙和丙中产生的白色沉淀分别是BaSO4和AgCl，说明SO2Cl2与水反应产生了HCl和H2SO4，由此解答。 【详解】A．甲中的反应为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，各元素化合价不变，为非氧化还原反应，A正确； B．乙中生成的硫酸溶于水产生，与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，B错误； C．丙中白色沉淀为AgCl，不溶于稀盐酸，C错误； D．冷水温度低，反应生成的硫酸难挥发，不能进入乙试管中，乙试管难于观察到白色沉淀，D错误； 故答案为A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是 A. 2.0 g含有的中子数为 B. 0.1 mol 含有的离子总数为 C. 反应②生成11.2 L(标准状况)时转移的电子数为 D. 若得到1 L 溶液，则反应①中断裂的键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.0 g H218O 的摩尔质量为 20 g/mol，物质的量为 0.1 mol，每个 H218O 分子含 10 个中子，因此中子总数为 1.0 NA，A错误； B．0.1 mol Na2O2由0.2 mol Na+和0.1 mol 组成，离子总物质的量为0.3 mol，所以含0.3NA个离子，B正确； C．反应②为歧化反应，生成1 mol O2转移2 mol 电子，标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，转移电子1.0 mol，即NA个，C正确； D．1 L 0.1 mol/L Na18OH溶液中含0.1 mol Na18OH，由反应①可知，生成2 mol Na18OH需断裂2 mol σ键，因此生成0.1 mol Na18OH断裂0.1 mol σ键，即0.1 NA个，D正确； 故答案为A。 9. 元素周期表的一部分如图，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法正确的是 W X Y Z A. 原子半径： B. X、Y的常见氧化物均为两性氧化物 C. W的氢化物中可能既含极性共价键又含非极性共价键 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】已知W与X的最高化合价之和为8，结合图像可推测出W的最高化合价为+5，X的最高化合价为+3，同时，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，则W为第二周期ⅤA族元素，是N元素，X为第三周期元素ⅢA族元素，是Al元素。由此可知Y为Si元素，Z为P元素，据此作答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，则原子半径从大到小依次为：X>Y>Z，A错误； B．由分析可知，X和Y分别是Al和Si元素，其常见氧化物分别是和，其中，是两性氧化物，是酸性氧化物，B错误； C．由分析可知，W是N元素，其氢化物中的N-H键是极性共价键，N-N键是非极性共价键，C正确； D．由分析可知，W和Z分别是N和P元素，其最高价氧化物对应的水化物分别是和，其中，是强酸，在水溶液中不完全电离，不属于强酸，D错误； 故答案选C。 10. 某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质(实验装置如图所示)。下列叙述正确的是 A. 先加入氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有 B. 乙试管中通入后，铜开始溶解，作该反应的催化剂 C. 丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性 D. 丁试管中溶液能完全吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．若先加氯水再加KSCN，不能排除Fe3+的干扰，检验应先加KSCN溶液，溶液无现象，再加氯水，溶液变红色，证明含有，A错误； B．进入乙中与水反应生成硝酸，硝酸与铜发生反应，B错误； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明气体产物具有还原性，C正确； D．尾气中含有NO，NO不与紫色石蕊溶液反应，D错误； 故选C。 11. 氮化铜可用于制备半导体器件、金属陶瓷复合材料。以石青矿粉［主要成分是］为原料制备氮化铜的流程如图。下列叙述错误的是 A. “酸溶”时，硫酸表现了强氧化性和酸性 B. “电解”后，分离出铜的操作是洗涤、干燥 C. “电解”得到的废液可循环用于“酸溶”工序 D. “合成”时，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:3 【答案】A 【解析】 【详解】A．“酸溶”时，石青矿粉主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，与硫酸反应生成CuSO4、CO2和H2O，反应中Cu元素化合价始终为+2价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，硫酸仅表现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．“电解”过程中阴极析出纯铜，分离时需洗涤去除表面残留电解液，再干燥得到纯净铜单质，B正确； C．电解硫酸铜溶液时，阴极Cu2+放电生成Cu，阳极生成H2SO4，废液可循环用于“酸溶”工序，C正确； D．“合成”时反应为6Cu + 2NH3 = 2Cu3N +3H2↑，氧化剂NH3与还原剂Cu的物质的量之比为1:3，D正确； 故选A。 12. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫 已被氧化 B 向加碘盐溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不变蓝 加碘盐中不可能含 C 在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色 蓝矾发生了化学反应 D 将溶液与溶液混合，生成沉淀 沉淀可能为或或两者的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫，由于苯酚与Fe3+形成紫色络合物，说明FeCl2已被氧化为Fe3+，A正确； B．向加碘盐溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不变蓝，但加碘盐可能含KIO3，KIO3需在酸性条件下还原为I2才能使淀粉变蓝，无酸条件下不变蓝不能排除KIO3存在，B错误； C．在蓝矾（CuSO4·5H2O）表面滴加浓硫酸，浓硫酸吸水导致蓝矾脱水为白色无水CuSO4，此为化学反应，C正确； D．Na2CO3与CuSO4混合生成沉淀，因双水解反应可能生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3或氢氧化铜Cu(OH)2，D正确； 故答案为B。 13. 碲（，与硫同主族）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是）为原料提取碲并回收金属，其原理如图： 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 可被NaOH浓溶液溶解： B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碲与硫同主族，性质类似，属于酸性氧化物，可与反应生成亚碲酸钠和水，离子方程式书写正确，故A正确； B．反应①中被氧化，从价升高到价、从价升高到价，1mol 共失去8mol电子；1mol 得到4mol电子，电子守恒，配平后原子也守恒，化学方程式书写正确，故B正确； C．反应②中被还原为，从价升高到价，1mol 得到4mol电子，2mol 失去4mol电子，电子守恒，配平后原子也守恒，化学方程式书写正确，故C正确； D．甲醛中为价，被氧化为中价的，1mol 共失去4mol电子；每个被还原为中价的，只得到1mol电子，因此1mol 需要4mol ，正确的方程式为：，故D错误； 故选D。 14. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，1个HCOOH分子催化释放氢的反应历程与相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 该催化反应包含5个基元反应 B. 反应Ⅱ→Ⅲ为该反应的决速步骤 C. 在催化剂表面断裂O-H键比断裂C-H键难 D. 在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该催化反应包含3个基元反应，，，，A错误； B．的活化能为大于的活化能，故反应为该反应的决速步骤，B错误； C．由图可知，过程中断裂键，过程中断裂键，的活化能大于的，故在催化剂表面断裂键比断裂键难，C错误； D．在催化剂作用下，每消耗1个，释放的能量为，，故每消耗释放的能量约为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙酮()碘化反应为。甲同学在20℃时研究了该反应的反应速率。甲同学在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小(初始时间均为0 s)。实验数据如表所示，其中i~iii混合溶液总体积均为100 mL。 实验 (丙酮)/mol 褪色时间/s i 0.2 40 ii 0.1 80 iii 0.2 20 回答下列问题。 （1）实验i和实验ii中反应速率快的为实验___________(填“i”或“ii”)。 （2）实验i中： ①淀粉的作用为___________。 ②起始时，___________。 ③该实验过程中，可观察到的现象为___________。 （3）实验ii中： ①内，___________。 ②比较实验i和实验ii可知，___________。 ③反应结束后，丙酮的转化率为___________%。 【答案】（1）i （2） ①. 作指示剂 ②. ③. 溶液由蓝色变为无色 （3） ①. ②. 其他条件相同时，丙酮浓度越大，反应速率越快 ③. 0.2 【解析】 【分析】该实验以丙酮碘化反应为研究对象，利用淀粉遇碘变蓝的特性，通过观察溶液褪色时间来表征反应速率的快慢，在控制溶液总体积均为 100mL 的条件下，分别设置三组实验，改变丙酮或碘的初始物质的量，对比褪色时间的差异；实验中淀粉作为指示剂，起始时与碘结合显蓝色，随着反应进行碘被消耗，溶液逐渐变为无色，通过计算碘的初始浓度、反应速率，并结合反应的化学计量比，分析丙酮浓度对反应速率的影响，同时计算得出实验中丙酮的转化率，以此探究反应物浓度与反应速率的关系。 【小问1详解】 反应速率可以通过褪色时间判断，褪色时间越短，反应速率越快。实验i的褪色时间为40 s，实验ii为80 s，因此反应速率较快的是实验i； 【小问2详解】 ①淀粉与碘（）作用会显蓝色，实验中通过观察蓝色褪去的时间来判断反应进程，因此淀粉的作用是作指示剂； ②溶液总体积为100 mL（0.1 L），，因此； ③反应开始时，淀粉遇碘显蓝色；随着反应进行，被消耗，浓度逐渐降低，因此可观察到溶液由蓝色逐渐变为无色； 【小问3详解】 ①起始，80 s时褪色说明完全反应，浓度变为0，因此； ②实验i和ii中，的初始浓度相同，丙酮浓度i是ii的2倍，褪色时间i（40 s）是ii（80 s）的一半，说明反应速率随丙酮浓度增大而加快，因此结论为：其他条件相同时，丙酮浓度越大，反应速率越快； ③反应的化学计量比为，实验ii中，因此消耗的丙酮为；初始丙酮物质的量为0.1 mol，因此转化率为。 16. 常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题： （1）制备。 i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ii．在高温下，以CuO为原料制备。 iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼()还原，制备。 ①方法i制备时，___________(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2 g ，有___________mol 参与了反应。 ②在实验室里按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是___________(填名称)。 ③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为___________。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体() 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为___________，反应一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是___________。 ②实验b中，得到的无色溶液常用于吸收原料气中的CO，正反应，产物中的配位数为4.要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是___________(填标号)。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 【答案】（1） ①. 需要 ②. 0.05 ③. 坩埚 ④. （2） ①. ②. 增大 ③. 结合生成的，形成稳定的配合物 ④. b 【解析】 【分析】方法i为碱性新制与葡萄糖在加热条件下发生氧化还原反应，被还原为，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，反应方程式为：，方法ii为高温下分解生成和，反应方程式为：，方法iii为碱性条件下还原可溶性铜盐生成，被氧化为，反应离子方程式为：，据此分析； 【小问1详解】 ①葡萄糖与碱性新制的反应需要加热才能生成沉淀；的摩尔质量为，的物质的量为：；反应中，葡萄糖（醛基）失去电子，生成，有被还原为，共得到电子，根据电子守恒可知：； ②高温加热固体时，盛装固体的仪器为坩埚； ③肼被氧化为对环境友好的（氮气），在碱性条件下被还原为。配平分析：中为价，中为价，个分子失去个电子；中为价，中为价，根据电子守恒，需要个离子得到个电子，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①实验中，在过量稀硫酸中歧化：，则紫红色固体为。与、反应生成配位数为的配离子（为中心离子，为配体），反应为：，配离子的化学式为；无色无味气体为；反应中有生成，溶液增大；的作用：结合生成的，形成稳定的配合物，同时提供使的氧化还原反应得以进行； ②实验b中，无色溶液 吸收的正反应，为放热反应，且气体分子数减少。要使失效的吸收液“再生”，即让反应逆向进行，需采用高温、低压条件，使平衡逆向移动，释放出，b符合题意。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到高钴产品的工艺如下： 已知：①离子浓度时，认为该离子沉淀完全； ②常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有___________（任写一点）。 （2）浸渣的主要成分为___________（填化学式）。 （3）常温下，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液充分反应，此时发生反应的离子方程式为___________，氧化后，调___________。 （4）常温下，“沉铜”时，若溶液的，则溶液中___________。 （5）将制得的加热可制得。 为确定由获得的最佳煅烧温度，准确称取样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。 已知：经测定，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为，385℃以上残留固体均为金属氧化物。 ①通过计算确定B处金属氧化物的化学式：___________。 ②写出A到B过程中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）适当升温（搅拌、适当增大硫酸浓度等，任写一种） （2）、Cu （3） ①. ②. 2.8 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含铜废渣（主要含Co、Cu、Pb、Fe的单质或氧化物）酸浸时，Co、Pb、Fe金属单质或氧化物与硫酸反应，铜与硫酸不反应，铜的氧化物与硫酸反应，得到含铜、硫酸铅沉淀的浸渣和含、、等离子的浸出液，浸出液中加入NaClO溶液将氧化为后加入CuO调溶液的pH将转化为沉淀除去，在加入将转化为沉淀，最后加入溶液将转化为沉淀，据此回答。 【小问1详解】 “酸浸”时能提高金属元素浸出率的措施有适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（任写一种）。 【小问2详解】 由分析知，浸渣的主要成分为、Cu。 【小问3详解】 由分析知，“氧化、调pH”时，先加入NaClO溶液将氧化为，发生的离子方程式；氧化后调节pH使水解生成沉淀，根据知，，，由此可知应调节。 【小问4详解】 【小问5详解】 ①的物质的量为0.025 mol，B点时剩余固体质量为2.008 g，则此时氧元素的质量为，故氧元素和钴元素的物质的量之比为，B点时的氧化物为。 ②的物质的量为0.025 mol，含有的质量为，A点剩余固体质量为3.675g，则A点物质的化学式为，根据①分析知，B点时的金属氧化物为，所以A到B过程中发生反应的化学方程式为。 18. 捕集工业排放的高浓度并将其与结合，转化为，可实现碳减排和资源再利用，有关的反应方程式为i．；ii．。回答下列问题： 已知上述反应的焓变和熵变如表所示。 反应 i ii （1）HCHO催化加氢合成时，催化剂为Cu/Zn/Al纳米纤维。 ①该催化剂中位于长周期的元素有___________种。 ②、的沸点分别为、64.7℃，两者沸点相差较大的原因是___________。 （2）反应i正反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”，下同)，反应ii正反应自发进行的条件是___________。 （3） ___________。 （4）在恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应i和反应ii，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①D、E、F三点中，的物质的量最大的是___________(填字母)。 ②温度高于513 K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。 提示：的选择性 （5）某温度下，保持总压强为100 kPa，向一体积可变的密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应i和反应ii，达到平衡时转化率为50%，体积分数为10%。 ①平衡时，分压为___________kPa。 ②该温度下，反应i的平衡常数为___________(列计算式即可)。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1） ①. 2 ②. 分子间存在氢键 （2） ①. 低温 ②. 高温 （3） （4） ①. F ②. 随着温度升高，反应ii向右移动程度大于反应i向左移动程度 （5） ①. 55 ②. 【解析】 【小问1详解】 催化剂包含的元素有铜（Cu）、锌（Zn）、铝（Al）。铝（Al）位于元素周期表第三周期第ⅢA族，第三周期属于短周期。铜（Cu）位于第四周期第ⅠB族，第四周期属于长周期。锌（Zn）位于第四周期第ⅡB族，第四周期属于长周期。因此，位于长周期的元素是Cu和Zn；物质的沸点主要取决于分子间作用力的大小。  分子中含有羟基（-OH），分子间可以形成氢键，这会显著增强分子间的作用力。而 HCHO分子中没有与电负性很强的原子（如 O、N、F）直接相连的氢原子，分子间不能形成氢键，只存在较弱的范德华力。因此，甲醇的沸点远高于甲醛。 【小问2详解】 反应 i： ，查表可知：  ，  。要使  ，即  ，由于  为负，  为负，只有在温度  较低时，  的绝对值较小，才能保证  ，即反应在低温下自发；反应 ii： ，查表可知：  ，  。要使  ，即  ，由于  为正，  为正，只有在温度  较高时，  的值足够大，才能大于  ，即反应在高温下自发。 【小问3详解】 根据盖斯定律，我们可以通过已知反应的组合来得到目标反应。已知反应：i. ，ii. ，目标反应： ，观察可知，目标反应 = 反应 i - 反应 ii。因此，  。 【小问4详解】 ①推理： 根据图表，纵坐标有两个：左侧是  平衡转化率，右侧是  的选择性。已知  的选择性  。同时，转化的  总量  。所以，  。初始  。D点（ ）：  转化率  ，选择性  。  。E点（ ）：  转化率  ，选择性  。  。F点（ ）：  转化率  ，选择性  。  。比较可知，F 点的  物质的量最大。 ② 反应 i 是放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致  转化率降低。反应 ii 是吸热反应，升高温度平衡正向移动，导致  转化率升高。在温度高于  时，  的总转化率呈现增大趋势且增大程度加快，说明此时吸热的反应 ii 占据主导地位。即随着温度升高，反应 ii 正向移动的程度大于反应 i 逆向移动的程度。 【小问5详解】 设反应 i 中生成的  物质的量为  ，反应 ii 中生成的  物质的量为  。初始量：  ，  。列式求解：，。平衡时各物质的量： mol，mol，，， mol。 已知  转化率为  ，则转化的  总量为  。即  。平衡时气体总物质的量  。已知  体积分数为  ，即  。解得：  。代入  ，得  。计算平衡时各物质的量：，，，，总物质的量  。① 计算  的分压： 的物质的量分数  ，总压  ， 。 ② 计算反应 i 的平衡常数  ：，先计算各组分分压：，，，，==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $