精品解析：甘肃省兰州市安宁区西北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

西北师大附中2025-2026学年第一学期第二次月考考试试题 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Sn-119 一、选择题(本大题共14个题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 C. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 D. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 2. 下列离子方程式与所给事实不相符是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 3. 阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的200倍，又几乎没有热量，常被用于制作无糖饮料，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 阿斯巴甜属于芳香化合物，含有4种官能团 B. 分子中有2个手性碳原子 C. 1mol该物质最多可消耗HCl和NaOH的物质的量之比为 D. 酸性条件下的水解产物有甲醇 4. 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 5. 铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 的共价键类型：s-p 键 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确是 A. 轨道表示式违背了洪特规则 B. 的VSEPR模型为 C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 7. 元素锗()、砷()、硒()位于周期表中第四周期。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Se)＞r(Ge)＞r(As) B. 电负性：Se＜Ge＜As C 最高正化合价：Se＜Ge＜As D. 第一电离能：(Ge)＜(Se)＜(As) 8. 用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，用杂化轨道理论可用于解释分子的空间构型，下列判断正确的是 A. HCHO和NH3均为平面三角形 B. SO3与均为平面三角形 C. NH3的键角小于PH3 D. PCl3分子中，P的杂化方式为sp2 9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 10. 下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. 中心离子采取杂化 C. 超分子的两个主要特征是分子识别和自组装 D. 石墨属于混合型晶体，区分晶体和非晶体唯一的方法是X射线衍射实验 11. 下列事实与解释不对应的是： 选项 事实 解释 A 第一电离能： Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力： B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C 在不同溶剂中的溶解度： 为非极性分子，为弱极性分子，为极性分子，相似相溶 D 熔点： 属于共价晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 12. 锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是 A. 白锡与灰锡晶体的配位数之比为1：2 B. 两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡 C. 若灰锡晶胞参数为a nm，则其最近的两个锡原子间距离为 nm D. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 13. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 14. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4个小题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．有8种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖。 （1）属于非电解质的有___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质，但液态时不能导电的是___________。 （3）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是___________。 Ⅱ．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 （4）CaC2、CCl4、SiO2、Si熔点由大到小的顺序为___________。 （5）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体；T碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图。 已知立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 （6）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是___________。 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 （7）磁性材料也是材料科学的研究方向之一、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] （8）比较H-N-H的键角[Cu(NH3)4]SO4和NH3的大小关系是：___________。 A．[Cu(NH3)4]SO4＞NH3 B．[Cu(NH3)4]SO4＜NH3 16. Ⅰ．镓的化合物种类繁多，应用广泛。 （1）镓位于元素周期表的___________(三个内容：周期、族、区)。 （2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是___________。 A. B. C. D. （3）①感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为___________。 ②如图所示晶胞沿着z轴的投影图为___________(填选项字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．铜可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： （4）、均在元素周期表的第四周期，同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是(填元素符号)___________。(见下图)是晶型转变的诱导剂，中咪唑环中存在大键，可表示为________。 （5）向溶液中滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式___________；滴加乙醇后析出深蓝色晶体，乙醇的作用是___________。 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。 A. B. C. D. E. （2）B中使用雾化装置的优点是_______。 （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_______g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。 18. 从荆芥中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为___________。 （4）试剂1为___________。 （5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为___________。 （6）H是E的同系物，且H比E少2个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①六元碳环上有2个取代基； ②1 mol该同分异构体分别与足量的Na和溶液反应生成气体的物质的量相等。 其被氧化后得到的有机物的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：4，则该有机物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西北师大附中2025-2026学年第一学期第二次月考考试试题 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Sn-119 一、选择题(本大题共14个题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 C. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 D. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 【答案】C 【解析】 【详解】A．涉及植物体的腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，选项A不符合； B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河中白日登山望烽火包含着物质燃烧，与氧化还原反应有关，选项B不符合； C．水的三态变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，与氧化还原反应无关，选项C符合； D．蜡烛燃烧包含氧化还原反应，选项D不符合； 答案选C。 2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 3. 阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的200倍，又几乎没有热量，常被用于制作无糖饮料，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 阿斯巴甜属于芳香化合物，含有4种官能团 B. 分子中有2个手性碳原子 C. 1mol该物质最多可消耗HCl和NaOH的物质的量之比为 D. 酸性条件下的水解产物有甲醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．阿斯巴甜分子中含有苯环，属于芳香化合物，含有羧基、氨基、酰胺基和酯基共4种官能团，故A正确； B．分子中含有2个手性碳原子，如图： (*号标出)，故B正确； C．氨基和酰胺基可与强酸反应，则1mol阿斯巴甜可与2molHCl反应，羧基、酰胺基、酯基均可与强碱反应，则1mol阿斯巴甜可与3molNaOH反应，所以1mol阿斯巴甜最多可消耗盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为，故C错误； D．酯基和酰胺基酸性条件下均可水解，酯基水解后有甲醇生成，故D正确； 选C。 4. 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配离子[Cu(NH3)4]2+和之间的离子键，NH3和中都有极性键，Cu2+和NH3之间以配位键结合，不含非极性键，故选C。 【点睛】极性键是不同种元素原子间的共价键，非极性键是同种元素原子间的共价键(O3除外)。 5. 铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 的共价键类型：s-p 键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误； B．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，价层电子轨道表示式为，B正确； C．基态锌原子最外层电子排布式为4s2，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误； D．SiCl4中Si原子采取sp3杂化，Sisp3轨道与Cl原子的3p轨道形成的是sp3-p σ键，D错误； 故答案为B。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是 A. 轨道表示式违背了洪特规则 B. 的VSEPR模型为 C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了泡利不相容原理，故A错误； B．SO2中心原子S的价层电子对数=(6+0)/2=3，价层电子对数为3，有1个孤电子对，VSEPR模型为，故B正确； C．I和II是两个对映异构体，不是同一物质，故C错误； D．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为，故D错误； 故答案为B。 7. 元素锗()、砷()、硒()位于周期表中第四周期。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Se)＞r(Ge)＞r(As) B. 电负性：Se＜Ge＜As C. 最高正化合价：Se＜Ge＜As D. 第一电离能：(Ge)＜(Se)＜(As) 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径在同一周期从左到右逐渐减小，Ge(32)、As(33)、Se(34)原子序数递增，半径应为r(Ge) ＞ r(As)＞ r(Se)，A错误； B．电负性在同一周期从左到右逐渐增大，Ge(32)、As(33)、Se(34)原子序数递增从左往右顺序排列，电负性的顺序为Ge ＜ As ＜ Se，B错误； C．最高正化合价等于族序数：Ge为ⅣA族，最高+4价；As为ⅤA族，最高+5价；Se为ⅥA族，最高+6价，最高正化合价的顺序为Ge ＜ As ＜ Se，C错误； D．同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但As的4p轨道半满(4p³)更稳定，电离能高于相邻元素，第一电离能的顺序为：(Ge)＜(Se)＜(As)，D正确； 故答案为：D。 8. 用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，用杂化轨道理论可用于解释分子的空间构型，下列判断正确的是 A. HCHO和NH3均为平面三角形 B. SO3与均为平面三角形 C. NH3的键角小于PH3 D. PCl3分子中，P的杂化方式为sp2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCHO(甲醛)的中心原子C周围的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，分子构型为平面三角形；NH3的中心原子N周围的价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体，分子构型为三角锥形，不是平面三角形，A错误； B．SO3的中心原子S周围的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，的中心原子C周围的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，两者VSEPR模型均为平面三角形，分子构型均为平面三角形，B正确； C．已知NH3、PH3的中心原子均采用sp3杂化，且均含有1对孤电子对，由于N的电负性比P强，则NH3中N的电负性较大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较强，键角较大，NH3键角大于PH3，C错误； D．PCl3的中心原子P周围的价层电子对数为3+=4，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，D错误； 故答案为：B。 9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. 中心离子采取杂化 C. 超分子的两个主要特征是分子识别和自组装 D. 石墨属于混合型晶体，区分晶体和非晶体唯一的方法是X射线衍射实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于氟原子电负性大于氯原子，吸电子效应更显著，导致其酸性强于Cl3CCOOH，因此F3CCOOH > Cl3CCOOH，A错误； B．[Cu(NH3)4]2+中心离子Cu2+为3d9构型，其空间构型为平面正方形，杂化方式为dsp2，而非sp3(sp3杂化对应四面体构型)，B错误； C．超分子化学的核心特征包括分子识别(特定分子间选择性结合)和自组装(分子自发形成有序结构)，这是超分子定义的标准描述，C正确； D．石墨属于混合型晶体；但区分晶体与非晶体的方法并非唯一，X射线衍射实验是常用方法，但还可通过电子衍射、偏光显微镜等其他手段辅助判断，D错误； 故答案选C。 11. 下列事实与解释不对应的是： 选项 事实 解释 A 第一电离能： Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力： B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C 在不同溶剂中的溶解度： 为非极性分子，为弱极性分子，为极性分子，相似相溶 D 熔点： 属于共价晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力：，因此第一电离能：，A正确； B．冰中水分子间主要以氢键结合，由于氢键具有方向性和饱和性，是分子非密堆积，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，晶体是面心立方堆积，晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个)，B正确； C． 为弱极性分子，为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶，在不同溶剂中的溶解度：，C正确； D．属于离子晶体，属于分子晶体，因此熔点：，D错误； 故选D。 12. 锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是 A. 白锡与灰锡晶体的配位数之比为1：2 B. 两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡 C. 若灰锡晶胞参数为a nm，则其最近的两个锡原子间距离为 nm D. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 【答案】BC 【解析】 【详解】A．白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，两者配位数之比为 8:4=2:1，A错误； B．白锡晶胞中Sn原子数：顶点，体心1，共2个，灰锡晶胞中Sn原子数：顶点，面心，内部4，共8个。白锡为体心四方结构，原子会尽可能紧密地排列，其空间利用率较高，原子堆积紧密；灰锡为金刚石型结构，原子通过定长的共价键连接，形成固定的正四面体构型，这种刚性结构内部存在大量的空隙，空间利用率很低，原子堆积非常疏松，故白锡的密度大于灰锡，B正确； C．灰锡为金刚石型结构，晶胞参数为a，最近的两个锡原子位于顶点到内部四面体间隙，距离为体对角线的，则其最近的两个锡原子间距离为 nm，C正确； D．密度公式为。白锡晶胞质量，密度。灰锡晶胞质量，密度。密度之比，D错误； 故答案选BC。 13. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 14. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，原因是Na2O2与水反应产生的氢氧化钠使溶液变红，再者中间产物过氧化氢具有漂白性，又使其褪色，Ⅰ错，判断错误，故 A错误； B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，故B正确； C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，故C错误； D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者无关系，故D错误。 综上所述，答案为B。 二、非选择题(本大题共4个小题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．有8种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖。 （1）属于非电解质的有___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质，但液态时不能导电的是___________。 （3）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电是___________。 Ⅱ．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 （4）CaC2、CCl4、SiO2、Si熔点由大到小的顺序为___________。 （5）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体；T碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图。 已知立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 （6）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是___________。 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 （7）磁性材料也是材料科学的研究方向之一、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] （8）比较H-N-H的键角[Cu(NH3)4]SO4和NH3的大小关系是：___________。 A．[Cu(NH3)4]SO4＞NH3 B．[Cu(NH3)4]SO4＜NH3 【答案】（1）④⑧ （2）③⑥ （3）①② （4）SiO2＞Si＞CaC2＞CCl4 （5） （6）D （7）BC （8）A 【解析】 【分析】Ⅰ．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，能够导电的物质中含有自由移动的离子或电子，①铜含有自由移动的电子能够导电，其是单质，既不是电解质也不是非电解质；②稀硫酸含有自由移动的离子，能够导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③HCl是强电解质，液态时不含自由移动的离子，不能导电；④乙醇是非电解质；⑤NaCl是电解质，液态时含有自由移动的离子，能够导电，⑥H2S是弱电解质，液态时不含自由移动的离子，不能导电；⑦CaCO3是强电解质，液态时含自由移动的离子，能导电；⑧蔗糖是非电解质；据此分析解1~3题。 【小问1详解】 ①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖 由分析可知，属于非电解质的有④⑧； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质，但液态时不能导电的是③⑥； 【小问3详解】 由分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②； 【小问4详解】 已知CCl4是分子晶体，熔点最低，SiO2、Si均为共价晶体，且Si-O键长比Si-Si短，熔点SiO2比Si高，CaC2是离子晶体，熔点介于分子晶体和共价晶体之间，故CaC2、CCl4、SiO2、Si的熔点由大到小的顺序为SiO2＞Si＞CaC2＞CCl4； 【小问5详解】 一个金刚石晶胞中，含有四面体结构数目为=8，则每个T-碳晶胞中含有碳原子数目为8×4个，不妨取1mol这样的晶胞，则有NA个这样的晶胞，则1mol晶胞的质量为m=12×8×4g，1个晶胞的体积为V=a3pm3=(a×10-10)3cm3，所以晶体的密度为==g/cm3； 【小问6详解】 A．第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，Ru配合物中第二周期元素的电负性：O＞N＞C，A正确； B．中P的价层电子对数为4+=4，空间结构为正四面体形，B正确； C．根据图中Ru与周围的原子得到该配合物中Ru的配位数是6，C正确； D．中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为sp2，D错误； 故答案为：D； 【小问7详解】 A．[Cu(NH3)2]Cl中Cu为+1价，价电子为3d10，没有未成对电子，即没有顺磁性，A不合题意； B．[Cu(NH3)4]SO4中Cu为+2价，价电子为3d9，有1个未成对电子，即有顺磁性，B符合题意； C．Na2[Cu(OH)4]中Cu为+2价，价电子为3d9，有1个未成对电子，即有顺磁性，C符合题意； 故答案为：BC； 【小问8详解】 NH3和[Cu(NH3)4]SO4中N原子都为sp3杂化，NH3分子中氮原子有孤电子对，[Cu(NH3)4]SO4中NH3分子配位后氮原子就无孤电子对，孤电子对与成键电子对间存在斥力，故H-N-H键角[Cu(NH3)4]SO4＞NH3，故答案为：A。 16. Ⅰ．镓的化合物种类繁多，应用广泛。 （1）镓位于元素周期表的___________(三个内容：周期、族、区)。 （2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是___________。 A. B. C. D. （3）①感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为___________。 ②如图所示晶胞沿着z轴的投影图为___________(填选项字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．铜可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： （4）、均在元素周期表的第四周期，同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是(填元素符号)___________。(见下图)是晶型转变的诱导剂，中咪唑环中存在大键，可表示为________。 （5）向溶液中滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式___________；滴加乙醇后析出深蓝色晶体，乙醇的作用是___________。 【答案】（1）第四周期第ⅢA族p区 （2）D （3） ①. ②. C （4） ①. ②. （5） ①. ②. 降低溶液的极性，促进晶体析出 【解析】 【小问1详解】 镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族p区； 【小问2详解】 基态镓原子核外电子排布式为，A．为基态镓原子，B．为1个4s能级电子吸收能量跃迁至4p能级的激发态镓原子， C．为2个电子吸收能量跃迁至4p能级的激发态镓原子， D．为失去1个电子的+1价镓离子，镓离子电离最外层1个电子所需能量大于基态镓原子。基态镓原子电离最外层1个电子所需能量大于激发态镓原子，故答案选D； 【小问3详解】 ①根据均摊法，晶胞中的个数为，的个数为，的个数为8，该晶体的化学式为； ②晶胞沿着z轴的投影即俯视图，位于正方形的顶点、边上和中心，位于正方形的顶点、边上和中心，位于中心的镓原子半径大于银原子，位于正方形内，故答案选C； 【小问4详解】 基态核外电子排布式为，未成对电子数为5，同周期比未成对电子数多的元素是铬（）；由可知，咪唑环中3个碳原子与2个氮原子形成五元环，碳原子形成3个共价单键，最外层有1个单电子，氮原子形成3个共价单键，最外层有1个孤电子对，3个碳原子核外的单电子与2个氮原子核外的孤对电子形成大π键，整体带一个单位的正电荷，故大π键可表示为； 【小问5详解】 氢氧化铜沉淀与过量氨水反应生成可溶的四氨合铜离子，反应的离子方程式为；乙醇的作用是降低溶液的极性，促进晶体析出。 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。 A. B. C. D. E. （2）B中使用雾化装置的优点是_______。 （3）生成NaHCO3总反应的化学方程式为_______。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_______g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. aefbcd ②. 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案) （3）NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓ （4） ①. 0.84 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 ③. 过滤 【解析】 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应NaCl＋NH4Cl=NaCl＋NH4Cl↓。 【小问1详解】 根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备CO2，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的CO2与挥发出来的氨气可被饱和食盐水吸收，也能充分利用CO2制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcd；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔； 【小问2详解】 B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 【小问3详解】 根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓； 【小问4详解】 ①NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知：每有2 mol CO2发生反应，固体质量增加56 g。现在Na2O2增重0.14 g，则CO2的物质的量是n(CO2)=，则原固体中含有NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=0.005 mol×2=0.01 mol，因此固体NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=0.01 mol×84 g/mol=0.84 g； ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。 18. 从荆芥中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为___________。 （4）试剂1为___________。 （5）A、F互为同分异构体，则E→F化学方程式为___________。 （6）H是E的同系物，且H比E少2个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①六元碳环上有2个取代基； ②1 mol该同分异构体分别与足量的Na和溶液反应生成气体的物质的量相等。 其被氧化后得到的有机物的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：4，则该有机物的结构简式为___________。 【答案】（1）甲醇 （2）酯基 （3） （4）水溶液 （5）+H2O （6） ①. 8 ②.    【解析】 【分析】与银氨溶液反应，酸化后得到A，A的结构简式为 ，对比A与C的分子式及反应条件，可知B为甲醇，C的结构简式为，C与溴化氢发生加成反应生成D，结合括号3中D中有三个甲基可知D的结构简式为 ，D先在氢氧化钠水溶液中发生水解，再酸化得到E，结合E的分子式可知其结构简式为，E在浓硫酸作用下发生分子内酯化反应生成F，F的结构简式为，F与反应生成G，G为。 【小问1详解】 A的结构简式为，C的结构简式为，对比A与C的结构简式及反应条件，可知B为甲醇； 【小问2详解】 C的结构简式为，其含氧官能团为酯基； 【小问3详解】 C的结构简式为，C与溴化氢发生加成反应生成D，结合括号3中D中有三个甲基可知D的结构简式为 ； 【小问4详解】 D的结构简式为 ，结合E的分子式可知其结构简式为，对比D与E的结构简式及反应条件，可知D先在氢氧化钠水溶液中发生水解，再酸化得到E； 【小问5详解】 E→F的化学方程式为+H2O 【小问6详解】 E的结构简式为，E的分子式为，H是E的同系物，且H比E少2个碳原子，则H的分子式为，满足①六元碳环上有2个取代基；②该同分异构体分别与足量的和溶液反应生成气体的物质的量相等，说明一摩尔该分子中含有一摩尔羧基和一摩尔羟基，上述条件的H的同分异构体可能是六元环上含有和，其结构有4种，也可能是六元环上含有和，其结构有4种，共8种；其被氧化后得到的有机物的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：4，则该有机物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $