精品解析：山东烟台市某校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2024级高一十月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法不正确的是 A. 次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒 B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，反应生成的次氯酸可杀灭细菌，可用于游泳池水体消毒，A正确； B．观察、实验、分类、比较、假说和模型均是研究物质性质的常用方法，B正确； C．提出原子论的科学家是道尔顿，阿伏加德罗提出的是分子学说，C错误； D．84消毒液的有效成分次氯酸钠、二氧化氯均具有强氧化性，可杀菌消毒，能作为环境消毒剂，D正确； 故选C。 2. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 4. 钛是一种用途广泛的金属，制备的主要反应有：①，②，下列说法错误的是 A. 两个反应均为置换反应 B. 由②可知Na可置换溶液中的Ti C. 常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中 D. 反应②可在氩气氛围中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．①，②，都是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都是置换反应，故A正确； B．钠与四氯化钛溶液反应，实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与钛离子反应，不会置换出钛，故B错误； C．常温下氯气与铁不反应，常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中，故C正确； D．钠性质活泼，易与氧气、水等反应，所以反应②可在氩气氛围中进行，故D正确； 故选B。 5. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有，一定不含或 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应，化学反应方程式为：，该反应放热，可使温度达到脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气助燃，脱脂棉燃烧可证明反应放热，A正确； B．、均可与硝酸反应生成气体，无气体产生说明一定不含这两种离子；已知溶液不含，白色沉淀则为，说明未知溶液中可能含有，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成，极易与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现雾状，C正确； D．干燥氯气与湿润石蕊试纸中的水反应生成和，使石蕊变红，具有漂白性使试纸褪色，干燥氯气本身不具有漂白性，结论错误，D错误； 故答案选D。 6. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水  ⑤AgNO3溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2与湿润红色布条中的水反应可生成具有氧化性的HClO使红布条褪色，若红色布条不褪色，则甲瓶中液体能吸收Cl2。 【详解】①浓硫酸仅能干燥Cl2；②NaOH溶液可与Cl2反应吸收Cl2；③纯碱溶液可与Cl2和水反应生成的酸反应从而吸收Cl2；④饱和食盐水不吸收Cl2；⑤AgNO3溶液可与Cl2和水反应生成的HCl反应从而吸收Cl2。故试剂②③⑤可吸收Cl2，使Cl2无法进入乙装置，红色布条不褪色，故答案选D。 7. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】三种溶液中加入AgNO3溶液，均发生反应，根据与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算。 【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，则x=y×2=3×z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6︰3︰2，故合理选项是D。 8. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的个数有 ①标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子 ②常温常压下，32g O2含有的分子数约为6.02×1023 ③2mol CO2的摩尔质量为88g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L ⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的BaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧100g 46%乙醇(C2H6O)溶液中所含氧原子数目为4NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下水不是气态，无法用计算其物质的量，11.2L水的物质的量远大于0.5mol，水分子数远大于，①错误； ②的物质的量，分子数约为，与温度压强无关，②正确； ③摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量恒为，③错误； ④气体摩尔体积的单位为，且需指明标准状况下的气体摩尔体积才约为，描述错误，④错误； ⑤标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，和分子均含2个氮原子，故1mol混合气体含氮原子2mol，⑤正确； ⑥未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，⑥错误； ⑦氦气为单原子分子，1mol氦气含原子数恒为，与温度压强无关，⑦正确； ⑧100g 46%乙醇溶液中乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，含3mol氧原子，共含4mol氧原子，数目为，⑧正确。 综上错误的叙述共4个。 答案选B。 9. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误； B．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确； C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误； D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 10. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒可知，，设Na+、Al3+、Cl-的数目分别为3个，2个，1个，可得的数目为4，故溶液中Al3+和的离子个数比为2：4，即1：2，故答案为：A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是 A. CuCl2溶液 B. HCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A．金属钠投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，有气体放出且溶液质量减小，A正确； B．金属钠投入HCl溶液中，反应生成氢气，但是溶液的质量增大，B错误； C．Na投入饱和NaOH溶液中，Na与水反应生成氢气和NaOH，消耗掉部分水使NaOH结晶析出，溶液的质量减小，C正确； D．钠投入硫酸钠溶液中，钠与水反应生成氢气，但是溶液的质量增大，D错误； 故答案选AC。 12. 常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A. 和所含的原子数 B. 和的分子数 C. 和中电子数 D. 和溶液中个数 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压，则相同体积时，两种气体的物质的量相等，但是一个氧气分子中含有2个原子，一个臭氧分子中含有3个原子，故前者大于后者，故A错误； B．16gO2的物质的量为，故1molSO2和16gO2的分子数不相等，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故等质量时NO2和N2O4含有的电子数相同，故C正确； D．题目未给溶液体积，无法计算离子数目，故D错误； 故选C。 13. 如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B. e不稳定，见光分解生成a C. 新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D. e在空气中久置酸性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。 【详解】A．a(Cl2)与冷的NaOH溶液反应一步生成d(NaClO)，d(NaClO)溶液与二氧化碳反应可一步生成e(HClO)，A正确； B．e为次氯酸，光照条件下生成HCl和氧气，B错误； C．氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红后褪色，C错误； D．e为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，D错误； 故答案为A。 14. 下列说法中不正确的是 A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，且都是化合反应 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 C. Na2O2阴阳离子个数比为1：1 D. 若氯气发生泄漏，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑 【答案】AC 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，故A错误； B．氯气与石灰乳反应可以制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，HClO光照分解，可知应密封保存，故B正确； C．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O，阴阳离子个数比为1：2，故C错误； D．氯气的密度比空气大，氯气可与碱性物质反应，弱碱对人的危害小，则有大量的氯气泄漏时，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，故D正确； 综上所述答案为AC。 15. 现有500mL，的溶液，下列操作及结论正确的是（ ） A. 取出50mL该溶液，其中 B. 取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g C. 取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，标况下所得气体的体积为2.24L D. 取出50mL该溶液，加入足量的溶液，完全反应，可得11.65g 沉淀 【答案】CD 【解析】 【详解】A．溶液的离子浓度与体积无关，其中，故A错误； B．50mL溶液中溶质的物质的量为n=c∙V=，稀释过程中溶质的质量不变，则所含溶质的质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，故B错误； C．100mL该溶液中氢离子的物质的量为n=c∙V=，与足量的锌粒反应生成0.1mol氢气，标准状况下气体的体积为V=n∙Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C正确； D．取出 50mL 该溶液，n()=1mol•L-1×0.05L=0.05mol,加入足量的 BaCl2溶液，BaSO4沉淀为0.05mol×233g/mol=11.65g,故D正确； 故选：CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： （1）工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。漂白粉长时间放置会失效，用方程式表示失效原理：①_______、②_______。 （2）下列收集Cl2的正确装置是_______。 A. B. C. D. （3）某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①与研究目的直接相关的实验现象是_______。 ②该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入_______ (填化学式)，其作用请用化学方程式表示反应原理_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）C （3） ①. B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 ②. NaOH ③. 【解析】 【分析】氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集；氯气有毒，不能排放在空气中，应该用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能表现漂白性。 【小问1详解】 工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为；漂白粉长时间放置会失效，是因为漂白粉会与空气中的水和二氧化碳反应，生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解而失效，用方程式表示为、； 【小问2详解】 A．单孔塞无法排除空气，收集氯气时，集气瓶应该用双孔塞，A错误； B．氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，B错误； C．氯气的密度大于空气，收集氯气时，应该用向上排空气法收集，氯气能与氢氧化钠溶液反应，应用氢氧化钠溶液吸收多余的有毒氯气，防止污染空气，C正确； D．氢氧化钠溶液能够与氯气发生反应，该装置无法收集氯气，D错误； 【小问3详解】 ①干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能表现漂白性，能使湿润的有色布条褪色，则与研究目的直接相关的实验现象是 B 中的布条不褪色，C 中的布条褪色； ②应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH，作用为吸收多余的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。 17. 完成下列填空题。 （1）标准状况下，5.6L二氧化碳含有的原子数是_______个。 （2）50mL 0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至200mL，则稀释后溶液中c()=_______。 （3）标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是_______个。 （4）个SO2的质量与_______mol O2的质量相等。 （5）标准状况下，11.2L HCl溶于水得到100mL盐酸，其中c(H+)=_______。 （6）等质量的SO2和SO3所含氧原子个数比为_______。 【答案】（1）0.75NA （2）0.45mol/L （3）NA （4）0.1 （5）5mol/L （6）5：6 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积为，物质的量；1个分子含3个原子，故原子总物质的量为，对应原子数为； 【小问2详解】 在溶液中完全电离，1 mol 含3 mol硫酸根，故原溶液中；稀释前后溶质物质的量不变，满足，代入数据得稀释后； 【小问3详解】 混合气体总物质的量；和分子中均含2个氧原子，故氧原子总物质的量为，对应数目为； 【小问4详解】 的物质的量，其质量；摩尔质量为，故； 【小问5详解】 标况下的物质的量；是强电解质，在水中完全电离，故，溶液体积为，则； 【小问6详解】 设和质量均为，摩尔质量为，摩尔质量为；则中氧原子总物质的量，中氧原子总物质的量；原子个数比等于物质的量之比，即。 18. 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用，实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 （1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度___________ 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/mL 质量分数：36.5% 符合 GB622-89 （2）某同学需要240mL1.00mol/L的稀盐酸，用该市售盐酸试剂稀释配制，请回答下列问题： ①通过计算可知，雷要用量筒量取该市售盐酸试剂___________mL。配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。 ②用该市售盐酸试剂配制1.00mol/L的稀盐酸过程中，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________。 A．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 B．用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水（约80mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动 C．将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 F．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中 ③下列配制过程中导致溶液浓度偏低的是___________。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，盐酸溶液未冷却直接定容 D．定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 （3）取任意体积该市售盐酸试剂，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________。若取出10mL该市售盐酸试剂加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目 D．溶液的密度 【答案】（1）11.8 （2） ①. 21.2 ②. 250mL容量瓶 ③. BCFEAD ④. DE （3） ①. BD ②. A 【解析】 【小问1详解】 根据，推出；则该盐酸的物质的量浓度11.8mol⋅L-1，故答案为11.8； 【小问2详解】 ①配制240 mL1.00 mol/L的盐酸，实验室没有规格是240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准：“大而近”的原则，可知应选择使用250 mL容量瓶配制溶液，实际配制250 mL 1.00 mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以：V×11.8 mol/L=1.00 mol/L×250 mL，解得V=21.2 mL；配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为21.2 ；250mL容量瓶。 ②配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算→称量→溶解或稀释→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此正确操作顺序是BCFEAD；故答案为BCFEAD； ③分析配制一定物质的量浓度溶液误差，常用． A．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，故A不符合题意； B．配制前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故B不符合题意； C．配制时未冷却直接定容，恢复至室温状态下，溶液体积偏小，所配溶液浓度增大，故C不符合题意； D．加蒸馏水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏低，故D符合题意； E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，所配溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低，故E符合题意； 答案为DE。 【小问3详解】 取任意体积该市售盐酸试剂，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是溶液中Cl−的浓度和溶液的密度，故答案为BD。若取出10mL该市售盐酸试剂加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是溶液中HCl的物质的量，故答案为A。 19. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是_______。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=______(用含a、y的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()=______mol·L-1. ②溶质中的物质的量为_______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 A室混合气体的物质的量为______mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2和O2的物质的量之比为_______。 【答案】（1）34g/mol （2） （3） ①. 4 ②. 1.6mol （4） ①. 2 ②. 3：1 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积为，X的物质的量，则； 【小问2详解】 1个分子含4个氧原子，中氧原子物质的量为，根据，可得，即； 【小问3详解】 ①稀释前后物质的量不变，由图乙可知稀释到时浓度为，故原溶液中； ②电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒，由图甲知，代入得，其物质的量为； 【小问4详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，由图可知A、B体积比为，B室气体为，故A室气体物质的量为。设、物质的量分别为、，则、，解得、，二者物质的量之比为。 20. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。为了测定过氧化钠的纯度，称取ag样品并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）D中NaOH溶液的作用为___________。 （4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。 a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．读取量筒中水的体积时，应使视线与凹液面的最低点相平 （5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. ②. （3）吸收未反应的CO2 （4）a （5） 【解析】 【小问1详解】 实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：，； 【小问3详解】 D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，故答案为：吸收未反应的CO2； 【小问4详解】 a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a错误； b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确； 故答案为：a； 【小问5详解】 测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=，则样品中过氧化钠的质量分数为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一十月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法不正确的是 A. 次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒 B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 2. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 4. 钛是一种用途广泛的金属，制备的主要反应有：①，②，下列说法错误的是 A. 两个反应均为置换反应 B. 由②可知Na可置换溶液中的Ti C. 常温下干燥的氯气可以存储在钢瓶中 D. 反应②可在氩气氛围中进行 5. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有，一定不含或 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水  ⑤AgNO3溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 7. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2 8. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的个数有 ①标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子 ②常温常压下，32g O2含有的分子数约为6.02×1023 ③2mol CO2的摩尔质量为88g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L ⑤标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的BaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧100g 46%乙醇(C2H6O)溶液中所含氧原子数目为4NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 9. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 10. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是 A. CuCl2溶液 B. HCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. Na2SO4溶液 12. 常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A. 和所含的原子数 B. 和的分子数 C. 和中电子数 D. 和溶液中个数 13. 如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B. e不稳定，见光分解生成a C. 新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D. e在空气中久置酸性减弱 14. 下列说法中不正确的是 A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，且都是化合反应 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 C. Na2O2阴阳离子个数比为1：1 D. 若氯气发生泄漏，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑 15. 现有500mL，的溶液，下列操作及结论正确的是（ ） A. 取出50mL该溶液，其中 B. 取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g C. 取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，标况下所得气体的体积为2.24L D. 取出50mL该溶液，加入足量的溶液，完全反应，可得11.65g 沉淀 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： （1）工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。漂白粉长时间放置会失效，用方程式表示失效原理：①_______、②_______。 （2）下列收集Cl2的正确装置是_______。 A. B. C. D. （3）某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①与研究目的直接相关的实验现象是_______。 ②该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入_______ (填化学式)，其作用请用化学方程式表示反应原理_______。 17. 完成下列填空题。 （1）标准状况下，5.6L二氧化碳含有的原子数是_______个。 （2）50mL 0.6mol/LFe2(SO4)3溶液加水稀释至200mL，则稀释后溶液中c()=_______。 （3）标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是_______个。 （4）个SO2的质量与_______mol O2的质量相等。 （5）标准状况下，11.2L HCl溶于水得到100mL盐酸，其中c(H+)=_______。 （6）等质量的SO2和SO3所含氧原子个数比为_______。 18. 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用，实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 （1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度___________ 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/mL 质量分数：36.5% 符合 GB622-89 （2）某同学需要240mL1.00mol/L的稀盐酸，用该市售盐酸试剂稀释配制，请回答下列问题： ①通过计算可知，雷要用量筒量取该市售盐酸试剂___________mL。配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。 ②用该市售盐酸试剂配制1.00mol/L的稀盐酸过程中，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________。 A．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 B．用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水（约80mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动 C．将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 F．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中 ③下列配制过程中导致溶液浓度偏低的是___________。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，盐酸溶液未冷却直接定容 D．定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 （3）取任意体积该市售盐酸试剂，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________。若取出10mL该市售盐酸试剂加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目 D．溶液的密度 19. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是_______。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=______(用含a、y的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()=______mol·L-1. ②溶质中的物质的量为_______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 A室混合气体的物质的量为______mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2和O2的物质的量之比为_______。 20. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。为了测定过氧化钠的纯度，称取ag样品并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）D中NaOH溶液的作用为___________。 （4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。 a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．读取量筒中水的体积时，应使视线与凹液面的最低点相平 （5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $