山东省烟台市牟平第一中学2025-2026学年高二上学期9月双周测 化学试题

山来省车平第一中学 智仁勇 勤持悟 勒学笃思，善悟敏行：坚忍坚定，砺新越己：胸怀祖国，心系天下！ 24级高二化学限时练(9.27) 5.常温常压下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理如图。下列说法错误 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 的是： H:0 1.下列说法正确的是 ACu/20/2r0能加快反应速幸，但不能改变反应热 A.加热浓氨水可促进H,·H,O电离，导致NH浓度增大 B.②为HCOO*+4H*=CH,O*+H,O 3H命 B.铝与足量的稀硝酸反应，改用浓硝酸可提高反应速率 OH CH,OH C,转移电子数为6N时消耗标准状况下44.8LC0 6H* C.常温下，cH)>c(OH)的溶液一定显酸性 D.总反应为C0+3H=CH0H0 D.为除去MgCl溶液中的Fe”,可加入NaOH固体 6,酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构简式为 CH,0②L HCOO 2.恒容容器发生反应：C(s)+H2O(g)一COg)+H2(g)达到平衡状态，下列叙述正确的是 HO0CCH(OH)CH(OHC00H(简写为H2R)。己知：25℃时，H2R和H2003的电离平衡常数如下表，下列说 A增加碳粉的量，可加快化学反应速率 法正确的是( B.v(H2)=0.lmol.L'·8是指1s时H,的浓度改变量为0.1moL 化学式 H2R H2C03 C。该反应的平衡常数表达式为K=cr(Co小c=(】 电离平 K1=9.1×10-4 K1=42×10-7 c(c)-c (H,o) 衡常数 K2=4.3×10-5 K25.6×10-11 D.充入一定量的H后，该反应的速率不变，平衡不移动 ANHR溶液呈酸性，且溶液中cNa)>c(HR)>c(HR)>c(R) 3.下列表述及解释均正确的是 B.在NaR溶液中通入足量CO2生成的盐是NaR和NaHCO, 选项 表述 解释 C.1mo1HR分别与足量的Na0H、Na,C0、Na反应消耗三者的物质的量之比为1：1：1 向蒸馏水中滴加浓硫酸，X需不变 Kw仅受温度的影响 D.25℃时，将等物质的量浓度的NaR和NaHC0溶液等体积混合，反应的离子方程式为 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 R+HCO—R+C03 B 醋酸的电离度增加 7.在一定条件下的L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说 盐酸的导电能力比酷酸溶液强 HC1是强电解质，醋酸是弱电解质 法一定不正确的是 物质的量md HA为强酸，将pH均为3的HA和HB,都稀释成pH=5 AX、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： HB是弱酸 的溶液，B所需加入水的量少 Y(g)+3X(g)2C(g) B.0~15m1n,X的平均速率约为0.025 mol Lmin' 4.N,0在碘蒸气存在时发生热分解反应：2N,0、一2X+0,反应机理包含以下几个步骤： C.反应开始到25min,c的产率为25 第一步1一2I·快速平衡第二步：0+1·→I0·+W慢反应 D.25min时改变的条件可能是降温 第三步I0·+N0一→N,+0+I·快反应 8.下列说法正确的是 下列说法错误的是 A.将A1C3溶液和Al2SO43溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 Ac(I0·)对总反应速率的影响大于c(I·) B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用湿润的pH试纸测定CH3 COONa溶液的pH,会使测得结果偏大 B.升高温度，第一步向右进行的程度变大 C.当v(N,O)=2v。(0:)时，该反应达到了平衡 D.将CHsC0ONa溶液稀释10倍，溶液中c(CHC00) 一不变 D.第二步的活化能大于第三步的活化能 c (CH COOH)c(0H) 回山来者车牛第-中学 1g单h5hhe多t可t 智仁勇 勤持悟 勒学笃思，善悟敏行：坚忍坚定，砺新越己：胸怀祖国，心系天下！ 9.下列大小关系正确的是 A.相同c(H)且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生 C.向0.1molL2的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 4 的v(H2):③>（①=（② B.相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③BaOH2溶液中，cH:②>①>③ 。,向01moL:的Gc00g溶液中加入少量水，8部将大 C.相同浓度的：①(NH4S溶液、②Na,S溶液、③NaHs溶液中，c(S-):①>②>③ 13.常温下，稀释pH均为12的N州溶液和氨水时H的变化如图所示，下列说法错误的是() A.曲线b表示NaH溶液 D.相同pH的：①Naclo溶液、②NaHCO3溶液、③CHaCOONa溶液中，cNa'):①>②>③ B.若x=10,则y=9 10.反应I、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发 C.稀释之前，两溶液的导电性相同 生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 D.稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：Na0州 A,使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中0的含量 E给件数 溶液>氨水 B.通过改变氧化炉的温度可促进反应I而抑制反应川 14.某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数K。: C.通过改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应川 ①2N0(g)+2IC1(g)=2N0C1(g)+I(g)K t D.氧化护出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 -04 22NOC1 (g)=2NO (g)+C1.(g)K -08 lK一i24,-06 品度 化学平衡常数 -12 得到1ep1和18,2 一1均为线性关系，如图所示，有关 反：4NH3+50:→4NO+6H0 反应亚：4NH+302→2N2+6组：0 反应Ⅲ：2N0+O:→2NO2 -16 12.21,-1.23 -20 500 1.1×109 71104 1.3×10 下列说法错误的是 -24 221-26 -28 700 2.1×10 26×10 10 A,反应②高温下可自发进行 -32 B.反应2IC1(g)Cl(g)+12(g)的AH<0 -61, 24 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 2152.2025202352.402451 C.升温，反应体系中分子总数减小 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 D.当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态 11.某温度下，HW0,和CH000H的电离常数分别为5.6×10和175×10。将H和体积均相同的两 15.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致H产率降 种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是() 低。我国科研人员研制了Ti·H·Fe双温区催化剂(TiH区域和Fe区域的温度差可超过100°C)。 A.曲线I代表HNO,溶液 曲线Ⅱ T1HF©双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列 B.溶液中水的电离程度：b点c点 曲线I 说法正确的是 C,从c点到d点，溶液中)·O保持不变（其中HA、A分别 c(A) A①为氮氮三键的惭裂过程 代表相应的酸和酸根离子) 加水体积 B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 2 -2.46 11 ② -294④-3.09 D.相同体积a点的两溶液分别与NadH恰好中和后，溶液中n(Na)相同 C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递 ®4.0的 12.下列有关电解质溶液的说法不正确的是 过程 A向a,c0,溶液中道入N,e减小 D.使用TiH-Fe双温区催化剂使合成氨反应 Ti-H-Fe+N, Ti-H-Fe+ 过波态 转变为吸热反应 Ti-H-Fe-"N Ti-H-*N-Fe 心反应历程 Ti-NHsy B,将01mo的Kc0,溶流从25℃升温至35℃，器增大 2 回少未考年华二中经 智仁勇 勤持悟 勒学笃思，善悟敏行：坚忍坚定，砺新越己：胸怀祖国，心系天下！ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16,化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满17.（共12分）“绿水青山就是金山银山”，研究并消除N0x污染对建设宜居环境有重要意义. 足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质： (1)用活性炭还原法处理氨氧化物的反应为：C(s)+20(g)(g)+C0,(g).向一恒压密闭容器中 ①NaOH溶液②浓硫酸③氨水④冰醋酸⑤SO2⑥冰⑦蔗糖⑧石墨 加入足量的活性炭和NO,在t,时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法错误的是 回答下列问题： At时刻改变的条件是向密闭容器中通入NO ()以上物质中属于弱电解质的有一（填序号，下同），属于非电解质的有 B.V(逆)>v,(正) 4444444444444 (2)室温下，用0.100molL1①滴定20ml0.100molL1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如C.当N0的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 p正 D.该反应在常温下能自发进行.则△HKO 递 图所示。 反应时间 PHA (2)T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭 和1o10,发生反应.该反应的平衡常数表达式为.K=c=N,)c二(CO c(No2)】 ,经tmin,测得各容 器中0，的转化率与容器容积(V)的关系如图所示. 2.85 ①该反应的化学方程式为 0 10 20 V(NaOH)/mL ②向b点体系中充入一定量的0，平衡 (填“右移”、 60 “左移”或“不移动”)，NO的体积分数 (填“增大” ①根据如图计算醋酸的电离常数K。(CH3COOH)= “减小”或“不变”) 20 ②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 ③a、c两点c(NO)的大小关系是a c(填“>”、“=”或“<”) ③c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ④a、b、c三点中，达到平衡状态的有，b点后NO转化率随容器容积增大而减小的原因 (3)某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化 18.电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质（以下讨论均在常温时）。 (1)0.1mo1·LQH,C00H溶液的pH=3 的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是 ①CH COOH的电离度 (用百分比表示)。 APH ②该溶液中由水电离出的H浓度是 mol1,③计算CH,C00H的电离平衡常数Ka=。 (2)HC0和HC10离平衡常数如下： H00 HC10 溶液体积 Ka=4.5X10 Ka=4.7×10 4.0×10 ①向aC10溶液通入少量C0的离子方程式 a.a值一定大于9 ②向NaHO0的溶液中通入少量C1:的离子方程式 b.Ⅱ为氨水稀释时溶液的p州变化曲线 ③aCl0溶液的漂白性与溶液中cHC10)有关。向NaC10溶液中加入下列物质，能增大cHCl0) c稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 的是」 (填字母)。向新制的氯水中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为」 d.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(aOH)<V(氨水) a.CH,COOH b.Co. c.Na.Co d.NaOH 山来省车平第一中学 1P九h作M年号T 智仁勇 勤持悟 勒学笃思，善悟敏行：坚忍坚定，砺新越己：胸怀祖国，心系天下！ 19.类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 20.(共12分)探索氨氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。 (1)现有常温下pH=2的盐酸（甲）、pH=2的醋酸溶液（乙）和0.1 nol/LNH+H0(丙)，请根据下列操 (1)工业上利用a0O,溶液吸收NO、NO,混合气制备NaO,该反应可实现N0和NO,的完全转化， 作回答： 反应的化学方程式为 ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是（填字母）。 (2)N0,可发生二聚反应生成0，化学方程式为 2NO(g)=N204(g) c(NH,H,O) c(OH) c(NH;) 上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的△H 0(填>或<)。 A. B. c(H)c(OH C.n(NH D. c(H) c(NH,·H,O) 已知该反应的正反应速率方程为p=本：·CNO),逆反应速率方程为e=ke·cN0),其中k ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL,稀释后，水的电离程度：乙甲（填“>”“<” 分别为正、逆反应的速率常数。则右图(1gk表示速率常数的对数：】表示温度的倒数)所示① 或“=”)。 ②、③、④四条斜线中，能表示1gk=随二变化关系的是斜线 ,能表示1gke随二变化关系的 (2)①某温度时，测得0.01 nol/LNaOH溶液pH为11，则该温度 25C。(填“>”“<”或 是斜线 “=”) 0 ②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)z、NaOH和NHHO三种碱溶液，分别滴加等浓度的 ① 盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、了、V,则三者的大小关系为一。 2 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 H2SO: H:CO: HCIO NH:H2O K1=1.54×102 K1=42×107 电离平衡常数 K,=4.7×108 K.=1.8×103 K:=1.02×107 K2=5.6×10" (K1) (3)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+15、a+0.5、a-0.5、a-1.5,则温度I时化学 c(SO;) 平衡常数=mo11·L。 ①将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0×10molL1时，溶液中的 c(Hso,） 己知温度时，某时刻恒容密闭容器中O、N0,浓度均为0.2ol·L,此时 e(填> ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是一。 或<)：上述反应达到平衡后，继续通入一定量的WNO2,则NO的平衡转化率将，O的平衡 浓度将 (填增大、减小或不变)。 A.SO}、HCO,B.CIo、HCO,C.HSO,、CoD,HCO、HCO 4 山来省车平第一中学 智仁勇 勤持悟 勒学笃思，善悟敏行：坚忍坚定，砺新越己：胸怀祖国，心系天下！ 24级高二化学限时练答案(9.27) 24级高二化学限时练答案(9.27) 2 3 4 5 6 8 9 10 2 4 5 6 7 8 9 10 D A C D D A A D D D A 12 13 14 15 12 13 14 15 D 0 BC BC 0 名 16(1).④⑥： ⑤⑦： 16(1.④⑥： ⑤⑦： (21×1047:c>b>a;c(Na)>c(CH3C00)>c(oH)>c(H):(3c (2)1×1047:c>b>a: c (Na)>c(CH3COO )>c(OH >c(H):(3)c 1z.(1)B(2)①.2C+2N0,=N,+2C0, ②.右移 ③.增大④.> 17.(1)B(2) ①.2C+2NO,=N2+2C0,②.右移③.增大④.> ⑤. ab ⑥.b点后，ti时反应没有达到平衡，体积越大，浓度越小，反应速率越慢，NO,的转 ab©.b点后，tmin时反应没有达到平衡，体积越大，浓度越小，反应速率越慢，NO,的转 化率减小 化率减小 18.(1)1%:1.0×10":1.0×10-5 18.(1)1%:1.0×10-11:1.0×10- (2)C1O+CO2+H,O=HC1O+HCO:HCO,+C1,=CO2+CT+HC1O:ab:溶液先 (2)C1O+CO,+H,O=HC1O+HCO;HCO,+C,=CO,+CT+HC1O:ab:溶液先 变红后褪色 变红后褪色 19.(1) ①.AB②.< 19.(1) ①.AB ②.< (2) ①.>②.V,V,<Y (2)①.> ②.V,V<V (3) ①.1.02②.C (3) ①.1.02②.C 20.(1)N0+N0,+NaC0=2Na0,+C0.(2分) 20.(1)N0+N0.+Na00=2Na0+C02(2分) (2)<(1分)：③(2分)：④(2分) (2)<(1分)：③(2分)：④(2分) (3)10(3分)：>(1分)：增大(1分)： 增大(1分) (3)10(3分)：>(1分)：增大(1分)： 增大(1分)