精品解析：天津市南开大学附属中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

南开大学附中25-26学年度第三次阶段检测 高三化学学科试卷 相对原子质量：H1 N14 O16 N23 Mg24 Cl35.5 Fe56 Cr64 一、单选题 1. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是 A. 镓的核电荷数为31 B. 锗元素的相对原子质量为72.63 C. 镓、锗位于周期表区 D. 镓、锗属于稀土元素 2. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ； ，则 C. 已知 ， ，则 D. 一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为 3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用，下列说法正确的是 A. 该做法使布洛芬水溶性增强 B. 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C. 布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应 D. 布洛芬中所有的碳原子可能共平面 4. 下列有关比较中，顺序排列错误的是 A. 微粒的半径： B. 物质的热稳定性：HCl<HF C. 共价晶体的硬度：晶体硅>金刚石 D. 离子晶体的熔点：NaF>NaCl 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. 丙炔的球棍模型： D. 环己烷(C6H12) 稳定空间构型的键线式： 6. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1mol重水比1mol水多NA个质子 C. 30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA D. 1molCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA 8. 下列实验装置和叙述正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 B．验证铁钉能发生析氢腐蚀 C．验证含酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物 D．排除酸式滴定管内气泡 A. A B. B C. C D. D 9. 某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 10. 下列实验操作中选用仪器正确的是 A. 图1用量筒量取10.00 mL盐酸 B. 图2用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C. 图3除去中的少量HCl D. 图4配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + OH−+ HCO=CaCO3↓+ H2O B. 向NaIO3酸性溶液中加入NaI溶液：IO+5I-+6H+=3I2 + 3H2O C. 向稀硝酸中加入Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑ + H2O D. 钠与水反应：Na + H2O=Na++ OH−+ H2↑ 12. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A. 透过质子交换膜由右向左移动 B. 铜电极应与X相连接 C. 当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g D. M电极的反应式： 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 按要求回答下列问题： （1）锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题： ①《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石()和木炭为原料高温制取锌，基态Zn原子价层电子的排布式为___________，其原子核外电子共有___________种空间运动状态。 ②锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是___________(填序号)。 a．X射线衍射 b．原子光谱 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱 ③锌与铝的化学性质相似，可与NaOH溶液反应生成和氢气。写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 ④Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为___________晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是___________。 化合物 熔点℃ 377 -24.12 38.3 155 （2）我国的天宫空间站核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。 ①镓在元素周期表中的位置是___________。 ②基态As原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。 ③As与P同族且相邻。磷的最外层电子的轨道表示式为___________。 ④As与Se同周期且相邻，第一电离能As___________Se；电负性As___________Se(填“＞”或“＜”)。 （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的___________。 14. 某医药中间体的合成路线如下： 已知：化合物Ⅲ的分子式为；化合物Ⅳ的分子式为 （1）化合物Ⅰ的化学名称为_______，化合物Ⅱ的官能团名称_______。 （2）化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ的反应条件为_______，该反应的反应类型为_______。 （3）若化合物Ⅲ中混有化合物Ⅳ，检验化合物Ⅳ的试剂为_______。 （4）化合物Ⅴ中手性碳原子个数为_______。 （5）写出化合物Ⅵ与反应的化学方程式：_______。 （6）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下： ①已知B遇溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为_______(写出一种即可)。 ②已知C能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_______种。 （7）丁烯酮可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙醛和乙炔钠()为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：_______。 15. 我国有丰富的资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用制备重要工业用碱()及盐()的闭路循环绿色工艺流程： 某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题： （1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应” ①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________。 ②装置B中加入的目的是___________。 ③装置B中发生反应的化学方程式是___________。 ④装置C中的试剂b是___________。 （2）在“二次反应”中，生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________。 ①依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧(350℃)的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用___________溶液 ②测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________。 16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开大学附中25-26学年度第三次阶段检测 高三化学学科试卷 相对原子质量：H1 N14 O16 N23 Mg24 Cl35.5 Fe56 Cr64 一、单选题 1. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是 A. 镓的核电荷数为31 B. 锗元素的相对原子质量为72.63 C. 镓、锗位于周期表区 D. 镓、锗属于稀土元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．镓为31号元素，核电荷数为31，A正确； B．根据信息，锗元素的相对原子质量为72.63，B正确； C．根据镓、锗的价层电子排布，二者位于周期表p区，C正确； D．镓、锗为主族元素，不是稀土元素，D错误； 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 已知 ； ，则 C. 已知 ， ，则 D. 一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．单斜硫转化为正交硫的ΔH为负，说明正交硫能量更低更稳定，单斜硫不稳定，A项错误； B．生成CO2的燃烧反应比生成CO释放更多热量，ΔH1更负，则，B项错误； C．液态水比气态水能量更低，生成液态水放热更多，更负，因此，C项正确； D．热化学方程式的ΔH应为理论值，而实际反应可能未完全转化，吸收的热量a小于理论值，则的写法错误，D项错误； 答案选C。 3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用，下列说法正确的是 A. 该做法使布洛芬水溶性增强 B. 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C. 布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应 D. 布洛芬中所有的碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前布洛芬中含有羟基，可以与水分子形成氢键，反应后的物质不能与水分子形成氢键，在水中的溶解性减弱　，A错误； B．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和成酯修饰产物中均含1个手性碳原子(与羧基或酯基相连碳原子)　，B正确； C．布洛芬中存在甲基和苯环可以发生取代反应、苯环可发生加成反应、苯环的侧链可以被氧化、不能发生聚合反应，C错误； D．布洛芬中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，则布洛芬中所有碳原子一定不共平面，D错误； 故选B。 4. 下列有关比较中，顺序排列错误的是 A. 微粒的半径： B. 物质的热稳定性：HCl<HF C. 共价晶体的硬度：晶体硅>金刚石 D. 离子晶体的熔点：NaF>NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层层数越多，离子半径越大，则微粒的半径：，A项正确； B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl，则热稳定性：HCl<HF，B项正确； C．原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的硬度越大，原子半径：C＜Si，故硬度：晶体硅＜金刚石，C项错误； D．离子半径：Cl-＞F-，半径越小，离子晶体熔点越高，则离子晶体的熔点：NaF>NaCl，D项正确； 答案选C。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. 丙炔的球棍模型： D. 环己烷(C6H12) 稳定空间构型的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛中存在C=O，其中含有一个Π键，其电子云轮廓图为，A正确； B．基态氮原子的2p能级中3个电子各占据一个轨道，轨道表示式为，B错误； C．丙炔中三个碳原子共线，其球棍模型错误，C错误； D．环己烷稳定空间构型为椅形结构，图示为船形结构，D错误； 故答案选A。 6. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确； B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1mol重水比1mol水多NA个质子 C. 30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA D. 1molCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．22.4L(标准状况)氮气的物质的量为1mol，每个氨气分子中含有14个中子，1mol氨气中含有14NA个中子，A错误； B．重水与水分子中均含有10个质子，1mol重水与1mol水的质子数相同，B错误； C．30g甲醛的物质的量为1mol，结构式为 ，电子对数目均为4NA，30g乙酸的物质的量为0.5mol，结构式为 ，含有共用电子对数目均为4NA，C正确； D．氯气与水的反应为歧化反应，1 mol 氯气完全反应转移 1 mol 电子，由于该反应为可逆反应，进行不彻底，故1 mol 氯气与水反应转移的电子数小于1NA，D错误 ； 答案选C。 8. 下列实验装置和叙述正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 B．验证铁钉能发生析氢腐蚀 C．验证含酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物 D．排除酸式滴定管内气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点，而非注视滴定管内液面，A错误； B．食盐水是中性溶液，浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，无法验证析氢腐蚀，B错误； C．电流从电源正极流出，因此右侧碳棒为阳极、左侧铁棒为阴极：阳极失电子生成​，​能使KI淀粉溶液变蓝，可验证氯气产物；阴极水得电子生成​（可收集）和，使酚酞变红，可验证产物，装置和实验设计正确，C正确； D．图中是碱式滴定管排除气泡的操作，酸式滴定管为玻璃活塞结构，操作不符，描述错误，D错误； 故选C。 9. 某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的偏大，A项正确； B．反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误； C．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的偏大，D项错误； 答案选A。 10. 下列实验操作中选用仪器正确的是 A. 图1用量筒量取10.00 mL盐酸 B. 图2用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C. 图3除去中的少量HCl D. 图4配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒无法精确到小数点后两位，无法用量筒量取10.00mL盐酸，A错误； B．瓷坩埚中二氧化硅会与NaOH反应，不能用瓷坩埚加热NaOH固体，B错误； C．SO2在饱和NaHSO3中溶解度很小而且不与饱和NaHSO3反应，HCl可与饱和NaHSO3反应生成SO2，可用该装置除去SO2中少量HCl，C正确； D．温度计是测温工具不能用于搅拌，D错误； 故答案选C。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + OH−+ HCO=CaCO3↓+ H2O B. 向NaIO3酸性溶液中加入NaI溶液：IO+5I-+6H+=3I2 + 3H2O C. 向稀硝酸中加入Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑ + H2O D. 钠与水反应：Na + H2O=Na++ OH−+ H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石足量，铵根、碳酸氢根按1:1完全反应，反应的离子方程式为+Ca2+ +2 OH−+ HCO=CaCO3↓+ H2O+NH3·H2O，A错误； B．向NaIO3酸性溶液中加入NaI溶液，碘酸根离子和碘离子发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为IO+5I-+6H+=3I2 + 3H2O，B正确； C．向稀硝酸中加入Na2SO3溶液，稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2+3SO+2H+= 3SO+ H2O+2NO↑，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na +2 H2O=2Na++ 2OH−+ H2↑，D错误； 选B。 12. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A. 透过质子交换膜由右向左移动 B. 铜电极应与X相连接 C. 当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g D. M电极的反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】甲为原电池，极尿素失电子发生氧化反应，故是负极，N极​得电子发生还原反应，是正极；乙为铁上镀铜装置，镀层Cu作阳极，接原电池正极，镀件Fe作阴极，接原电池负极，据此分析； 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，是阳离子，应从左（负极区）向右（正极区）移动，A错误； B．铁上镀铜时，镀层金属铜作阳极，阳极需要接原电池的正极（极，接），因此铜电极应与相连，B错误； C．N极反应为：​，消耗​时，转移电子为；铁电极（阴极）反应为，电子生成，铁电极增重，C错误； D．M（负极）上尿素失电子，生成对环境无害的​和​，配平后反应式为： ，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 按要求回答下列问题： （1）锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题： ①《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石()和木炭为原料高温制取锌，基态Zn原子价层电子的排布式为___________，其原子核外电子共有___________种空间运动状态。 ②锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是___________(填序号)。 a．X射线衍射 b．原子光谱 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱 ③锌与铝的化学性质相似，可与NaOH溶液反应生成和氢气。写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 ④Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为___________晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是___________。 化合物 熔点℃ 377 -24.12 38.3 155 （2）我国的天宫空间站核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。 ①镓在元素周期表中的位置是___________。 ②基态As原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。 ③As与P同族且相邻。磷的最外层电子的轨道表示式为___________。 ④As与Se同周期且相邻，第一电离能As___________Se；电负性As___________Se(填“＞”或“＜”)。 （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的___________。 【答案】（1） ①. ②. 15 ③. b ④. ⑤. 离子 ⑥. 、、均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力（范德华力）增强，熔点升高 （2） ①. 第四周期第IIIA族 ②. 哑铃形 ③. ④. > ⑤. < （3） 【解析】 【小问1详解】 ①锌（Zn）是30号元素，位于周期表第四周期IIB族，其核外电子排布式为，价层电子排布式为，电子的空间运动状态数等于原子核外电子占据的轨道数，数目为； ②a．X射线衍射主要用于测定晶体结构； b．原子光谱利用原子中电子的跃迁产生特征谱线，是鉴定元素和测定含量的常用且灵敏的方法； c．核磁共振氢谱用于测定有机物中等效氢的种类和数目； d．红外光谱用于测定有机物中的化学键或官能团。 可用于检验水中痕量锌元素的是原子光谱，故答案选 b； ③锌与铝的化学性质相似，可与NaOH溶液反应生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，离子方程式为 ； ④熔点高达377℃，远高于其他三种常温下为液态的卤化物，说明其微粒间作用力强，属于 离子晶体。 、  、 熔点较低且依次升高，它们由共价键结合，属于 分子晶体。对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越强，熔沸点越高。 【小问2详解】 ①镓（Ga）是31号元素，位于铝的正下方，在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族； ②As是33号元素，价电子排布为。最高能级是能级，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形； ③As与P同族且相邻，磷（P）是15号元素，位于第VA族，最外层电子排布为，磷的最外层电子的轨道表示式； ④As的轨道处于半充满的稳定状态，难失电子；而Se的价电子排布式为：，失去一个电子后变为半充满稳定状态，相对容易；因此第一电离能： As>Se；同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，Se在As右边，故电负性：As<Se。 【小问3详解】 由盖斯定律可知，①  + ② + ③可得的==。 14. 某医药中间体的合成路线如下： 已知：化合物Ⅲ的分子式为；化合物Ⅳ的分子式为 （1）化合物Ⅰ的化学名称为_______，化合物Ⅱ的官能团名称_______。 （2）化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ的反应条件为_______，该反应的反应类型为_______。 （3）若化合物Ⅲ中混有化合物Ⅳ，检验化合物Ⅳ的试剂为_______。 （4）化合物Ⅴ中手性碳原子个数为_______。 （5）写出化合物Ⅵ与反应的化学方程式：_______。 （6）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下： ①已知B遇溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为_______(写出一种即可)。 ②已知C能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_______种。 （7）丁烯酮可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙醛和乙炔钠()为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：_______。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 碳溴键或溴原子 （2） ①. NaOH水溶液，加热 ②. 取代反应 （3）新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 （4）1 （5） （6） ①. 或 ②. 6 （7）CH3CHOCH3CHOHCCHCH3CHOHCOCH3CH2=CHCOCH3 【解析】 【分析】 在NBS的作用下生成 ，卤代烃水解生成化合物Ⅲ： 。化合物Ⅲ催化氧化生成化合物Ⅳ： ，再发生醛的加成反应生成化合物V，据此回答。 【小问1详解】 化合物Ⅰ的化学名称为甲苯；化合物Ⅱ的官能团名称溴原子； 【小问2详解】 化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ属于卤代烃的水解反应，反应条件是NaOH水溶液，加热； 【小问3详解】 化合物Ⅲ是苯甲醇，催化氧化生成苯甲醛，若化合物Ⅲ中混有化合物Ⅳ，检验化合物Ⅳ的存在的实验操作是取适量试样于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有化合物Ⅳ存在； 【小问4详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示。化合物V中有一个手性碳： ； 【小问5详解】 化合物Ⅵ与反应脱去一分子水的化学方程式:； 【小问6详解】 ①已知B遇FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，能和银氨溶液发生银镜反应，含有醛基，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为或 ； ②已知C分子能发生水解反应，含有酯基，苯环上只有一个取代基，取代基是-OOCCH2CH3或－CH2OOCCH3或－CH2CH2OOCH或－CH(CH3)OOCH或－COOCH2CH3或－CH2COOCH3，则C的结构有6种。 【小问7详解】 根据题干信息并结合逆推法可知以乙醛和乙炔钠(NaC≡CH)为原料制备丁烯酮的合成路线为CH3CHOCH3CHOHCCHCH3CHOHCOCH3CH2=CHCOCH3。 15. 我国有丰富的资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用制备重要工业用碱()及盐()的闭路循环绿色工艺流程： 某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题： （1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应” ①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________。 ②装置B中加入的目的是___________。 ③装置B中发生反应的化学方程式是___________。 ④装置C中的试剂b是___________。 （2）在“二次反应”中，生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________。 ①依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧(350℃)的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用___________溶液 ②测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使氨水能顺利滴下 ③. 防止溶液倒吸 ④. ⑤. 饱和溶液 （2） ①. 烧杯、玻璃棒、漏斗 ②. ③. 轻轻挤压玻璃球，使滴定管悬出半滴标准液，用锥形瓶内壁将半滴标准液靠下，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 【解析】 【分析】该工艺以为原料，通过“一次反应”向溶液中先后通入、，生成沉淀和溶液，实现的提取；“二次反应”中，与过量反应生成复盐，经煅烧该复盐，分解得到，同时释放的可循环回“一次反应”使用，整个流程实现了的闭路循环绿色利用，副产物和目标产物均为重要工业用碱和盐。 【小问1详解】 ①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴加； ②和不溶于，装置B中加入的目的是防止溶液倒吸； ③装置B中、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀、硫酸铵，即； ④装置C是装有饱和溶液的洗气瓶，用于除去中的HCl； 【小问2详解】 分离该复盐(沉淀)与溶液的操作是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗； ①依据该流程的闭路循环绿色特点可知，使用溶液吸收尾气； ②临近滴定终点时，半滴滴加的具体操作为：轻轻挤压玻璃球，使滴定管悬挂半滴标准液，用锥形瓶内壁将半滴标准液靠下，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，充分振荡，观察溶液颜色变化，若达到滴定终点则停止滴定。 16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体形 ④. （2） ①. 脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅 ②. H2O2作还原剂，K2S2O8作氧化剂 （3）ab 【解析】 【小问1详解】 ①充电时，阴极发生还原反应，PbSO4得到电子变成Pb，其发生的电极反应为：； ②根据放电时的反应，每消耗1molH2SO4，转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子为，故消耗H2SO4的物质的量为； ③的中心原子S原子的价层电子对数为，故其空间结构为正四面体形； ④Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 废旧铅酸电池通过预处理得到PbSO4、PbO、PbO2；加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2；若加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，电解后生成Pb；若加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2。 ①由以上分析可知，加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2，其目的是脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅，便于后续的溶解； ②由以上分析可知，加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，说明PbO2被H2O2还原，故H2O2的作用为还原剂；加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2，说明Pb(OH)2、PbO被K2S2O8氧化，故K2S2O8的作用为氧化剂。 【小问3详解】 由于负极会生成导电性差的大颗粒PbSO4，石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的比表面积，故碳材料的作用可以增强负极的导电性，且有利于生成小颗粒PbSO4，故a、b正确； 负极的主要材料是Pb，且电解质环境为酸性，故负极不存在PbO2，碳材料不能使PbO2被还原，c错误； 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $