天津市南开中学2026届高三上学期第三次质量检测化学试卷

226属高三年级第三次质置检测 化学试卷 2026-01 第I卷 可能用到的相对原子质量H1016 Na 23 Ti48-C059 Cu 64 Ba 137 一，选择题（每小题只有一个最佳选项） 1,朴心)硝艳称芒硝，《本草衍义》中记载的精炼方法：“腊月中出新瓦罐，满注热水，用朴硝 ”二升，投汤中，搅散，挂北檐下，俟消（同“硝”）渗出罐外，羽收之。” 该精炼操作佩未步及的过程是 A.萃取、分液 B.搅拌混合 C.冷却结晶 D.加热溶解 2.近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法精词的是 A,电子在碑化铌超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失 B.中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重 C.最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料 D.镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻壁(CH5NS2)属于有机物 ￥3.下列实验装置不能达实验目的的是 0lno机.CH,COONa溶液 0.lo机NaC0涫菠 酷酸钠 次氯酸钠 CH,COON NaCIo 8.87 9.70 8880 :品0命品 CNH,SO,溶液 A.在Fe表面镀Gu B,用pH计比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 之木棍 线 pH=5.6 的食盐求 饱和明矾溶液 品体 C.探究铁的析氢腐蚀 D,制备明矾晶体 00 4,,某Ba-T-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞边长为apm。设阿 伏加德罗常数的值为N,.下列说法误的是 A.化学式为BaTiO BB时和T间的最相距离为》m ○Ba2 C.该晶胞中与0等距离且最近的02有4个 ●Ti2+ 002 D品体的吉度为子装2吧6 .HCH0和HCOOH是天气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 过渡态 落等： HCHO+HCOOH 一代表相互作用 莓 :中问体 0 0 H-0 产物 H ② 0 反应进程 下列说法正确的是 」总反应的速率主要由决定 B.该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C.HCHO与HCOOH反应时，△H>0 D维持中间体的相互作用中，'①和②均为氢键 6右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜 用该装置测定的是 度 玻璃 搅拌器 A.NazO2与足量的CO2 B.石墨的不完全燃烧生成CO 内科 杯盖 隔热层、 C.BaO与足量的水 D.碳酸钙的分解反应 外壳 2 7、电解法合成氨因其原斜转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水 发电进行氨的制备（纳米FeO3作催化剂）的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性 电极。下列说法错误的是 有机度水 (有机物以 CHO 表示 含NO 水 NaOH- C0, KOH 共熔物 微生物膜 N极 a极 b极 M极质子交换膜 Nz、HOg) o纳米FeO, 已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为Fe十HzO+→NH十FeO(未配平)。 A.M极是负极，发生的电极反应为C6HzO6一24eˉ十6Hz0=6C0z↑+24H B.FeO,在b极发生电极反应：Fe2O,十3H20十6e一2Fe十6OH C.理论上废水发电产生的M与合成NH3消耗的N2的物质的量之比为3：5 D.上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 8.下列滴定反应所用的指示剂不正确的是 A.用标准NaOH溶液滴定未知浓度CH影COOH溶液，使用酚酞溶液作指示剂 B.用标准KI溶液滴定含有F©3+的水溶液，使用淀粉溶液作指示剂 C.用标准酸性KMO:溶液滴定含有SO2的水溶液，可以不选用指示剂 D.用标准NHuFε(SO2溶液滴定含T*的水溶液至全部生成Ti+,使用KSCN溶液作指示剂 9.苹果酸是二元弱酸，以HA表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中HA、HAˉ和 的分布系数x)随溶液pH变化如图。 1.0 例如：A2的分布系数 ① ② c2) XA2门)=eA+c0HA)+cA2 x)0.5 该温废下，下列说法带误的是 A.曲线①、③分别代表H2A与A2的分布系数曲线 B.0.I mol-L的NaHA溶液的pH>7 0 5.05 C.反应H2A+A2一2HA的平衡常数K=10159 8 10 pH D.pH=4.255时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2)=c(日2A) 10.合成气(C0与H混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现C02与CH,重 整制备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。 87 CH 合成气 0.6 C0.H2 混合室 Co 0.5 数 0.4 FeO 氧化室 还原室 0.2 Fe,O 0.1 0 500 600 7008009001000 CH C02 温度PC 图1 图2 下列说法不正确的是 A 氧化室中的主要反应为CH4+F0,04一定鑫住C0+3Fe0+2H2 B.由图1可知，若FeO/Fe3O4实现循环，理论上所得合成气中(CO):H)=1:1 C.500-650℃时，氧化室中H2比C0更易发生副反应 字 D.该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 11,下列有关方程式书写锵误的是 A.碱性锌锰组池的正极反应：MnO2十HO十e=MnO(OHD十OH B.铅酸蓄电泌充电时的阳极反应：Pb2*十2H20一2e==Pb02+4H C.KFe(CN6溶液滴入FeCh溶液中：Kt+Fe2++Fe(CN=KFe[Fe(CNI D.TCL加入大量水中同时加热：TC4+c+2H0△Ti02xH0!+4HC ,在恒容闭容器中充入气体Y和Z,发生反应2X(s)一Y(g)汁Z(g)△0。测得不同条件 下的实验数据如下表，下列说浅正确的是 起始浓度(molL) 平衡浓度/molL) 实验 温度 平衡压强 ① 0.20 0.10 0.15 n ② 0.20 0.10 0.18 b P2 ③ T 0.10 0.05 Am=0.05,b=0.09 B.T<T,.2:m=10:13 C.达到平衡所需时间：实验①<实验② D.理论上，实验③中无X生成 第I卷 13.（14分)黄铜矿（主要成分为CuFeS2.)可用于生产Cu和疏酸。第一阶段转化过程如下： 黄铜 S02 ()基态C原子的核外价层电子排布式为 在元素周期表中属于 区元素。 (2)第二电离能大小比较：(Cu h(亿)（填“>”.“<”或“=”）。 (3)SO2分子的VSEPk模型的名称为 分子中的大x键可用符号表示，其中 m代表参与形成大π键的原子数，r代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表 示为)，则SO2分子中的大元键应表示为 键角比较：S2SL填“>”“<”或“=”) (4)C0晶胞为立方体，结构如右图所示。 ●”表示的离子为。其晶胞边长为 cm. (已知：CzO密度为pgcm3,摩尔质量为Mg.mol!,阿伏加德罗常 是数的值为板。) (⑤)Cu2O与CuS结构相似，但C0的培点比C2S的高约100C,原因是 (⑥将C2O还原为单质Cu时，使用的还原剂一般为Cu2S或焦炭。 焦炭还原C2S可涉及以下反应： DCu2O(s)+C(s)=2Cu(s)+CO(g)AH1=+62.6 kJmol ②Cs)+C02z(g)=2C0g）△h=+172.5 kJ-mol 则C0还原C20的热化学方程式为 5 14.(18分)化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 OH HCI CHO 条件a CH,=CHCH,CHO- 催化剂△C1 ②△ ③ B D CI CHO H△ C NaOH溶液 光照 ⑦A G 知：】，同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应 =0+0 II.Ri-NH2+R2-CHO R-NH-CHOH-R2 (I)A的含氧官能团的名称为· A中 (填“存在”或“不存在”) 顺反异构体。 (②)B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为 (3)反应③所加试剂及条件为 上，反应④的反应类型为 (④)反应①的化学方程式为 (⑤)满足下列条件的E的同分异构体有 种不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有 5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2·4的结构简式为 a.苯环上有两个对位的取代基 b.其中一个取代基为-CONH (句根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂 CHO 和有机溶剂任用)。 15.(18分)某实验室制备糖精钻Co(Sac)HzO)xH0,并测定其结晶水含量。 已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为182gmo,糖精钻的溶解度在热水中较大，在冷 水中较小：丙酮沸点为56℃，与水互溶。 CoCi2-6H20++2NaSac-2H2O-[Co(Sac)2(H2O)4]xH2O+(6-x)H2O+2NaCl (（一)制备 L.称取1.0 g CoCl6HO,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠0 NaSac-2HO),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ将溶液2加入到接近绵腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静醒，冷却结晶。 V过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (I)【和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 (写出两种) (②)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体折出。 3)V中用@丙翻、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 A.①3②B.③②①C.②①③ (④V中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， 将实验操作、“现象和结论补充完整)。 (⑤)与本实验安全注意事项有关的图标有 护目镜 洗手 热烫 锐器 A B C D (二)结晶水含量测定 EDTA和Co*形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解， 再加入缓冲溶液和指示剂，在S0-60℃下，.用cmoL1的EDTA标准溶液滴定。 (句下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a,用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d:.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ()滴定终点时消耗标准溶液VmL,-则产品Co(Sac)hH2O)xH20中-x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)：若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后 有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(14分)C02含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题： (I)烟气中C02的捕集可通过下列转化实现。 Mg2SiO 含C02烟气 CaCO3 ®烧 +CazSic04、Mg0 →矿化封存 活化 C02封存 捕集 ①C02的电子式为 C0z吸收速率(mol-kg.d) ②捕集过程Ca2Sio4、MgO吸收COz的化学方程式： 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 ③捕集过程CO2吸收速率随时间的变化如右图所示，CO2吸 20 40 60 时匍(d) 收速率逐渐降低的原因： (2)通过电催化法将CO2和NO,合成尿素[CO(NH2)2],有助于 解决含氮废水污染问题，电解原理如右图所示。 ①电极b是电解池的 (填“阴”或阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 COONH2 H20 质子交换膜 (③)催化加氢合成甲醇是重要的C02转化技术。 主反应：COz(g)+3H(g)一CHOH(g+HOg)△H=-49.5 kJ-mol-1 副反应：C02g)+H(g)=COg)+HOg)△H=+412 kJ-mol1 在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CHOH(g)和CO在含碳产物中物质的量分 数及C02的转化率随温度的变化如图所示。 物质的量分数或转化率% 80 Ⅱ 601 002转化多 20 01 150200250300350400 温度℃ ①图中代表CHO州的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②150-250℃范围内C02转化率随温度升高而降低的原因是