精品解析：上海市市北中学2025-2026学年高二上学期摸底考化学试题

2025-2026学年市北中学高二年级化学等级班暑假作业调研 一、碳氢，有机世界的基石 1. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以通过聚合反应合成高分子(PVC)和用作汽油抗震剂的。 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是_____________、___________。 （2）B中碳原子的杂化类型为______ A.sp　　　　B.　　　　C. （3）请在图中用“*”标记手性碳原子__________。 （4）______是植物生长的调节剂，可用于果实催熟。 A. PVC B. 聚乙烯 C. D. （5）由手性碳产生的异构体称为______异构(不定项) A. 构造 B. 旋光 C. 顺反 D. 对映 （6）B→D的反应类型是______。 A. 消去 B. 加聚 C. 加成 D. 取代 （7）E的结构简式是_________________，B中含有______个键，______个键，PVC的名称是________________。 （8）写出由E→PVC的反应方程式是___________________________。 （9）实现E→PVC转化时，在不考虑端位基团的情况下，理论上氯的百分含量__________。 A.增大 B.减小 C.不变 （10）实验室制备B的时候温度计水银球应放在__________。 A.反应液下不接触瓶底　　　B.反应液上方一点　　　C.圆底烧瓶瓶口 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） （4）D （5）BD （6）C （7） ①. ②. 5 ③. 1 ④. 聚氯乙烯 （8） （9）C （10）A 【解析】 【分析】根据流程图，A的分子式为，发生裂解得到的B分子式为，B为乙烯，乙烯与发生加成反应生成的化合物D的结构简式为，高温高压下D发生消去反应生成的E()可用于加聚反应生成PVC，W为HCl； 化合物M的分子式为，是乙烷，与发生取代反应生成和W(HCl)。 【小问1详解】 根据流程图，A的分子式为，属于烷烃（丁烷）。丁烷存在碳链异构，共有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，其结构简式分别为和。 【小问2详解】 B的分子式为，即乙烯。乙烯分子中碳原子之间形成碳碳双键，碳原子的杂化方式为杂化，故选B。 【小问3详解】 手性碳原子是指连有四个互不相同的原子或基团的碳原子。在PVC的结构单元中，与氯原子相连的碳原子分别连接了氢原子（H）、氯原子（Cl）以及两端不同的高分子碳链基团，因此该碳原子为手性碳原子，表示为 【小问4详解】 乙烯（）在农业上常被用作植物生长调节剂，具有催熟果实的作用，故选D。 【小问5详解】 由分子中存在手性碳原子而引起的立体异构称为对映异构；由于这类异构体通常能使偏振光发生旋转（具有旋光性），因此也称为旋光异构。故选B、D。 【小问6详解】 B（乙烯，）与氯气（）发生反应生成D（1，2-二氯乙烷，），该反应中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合一个氯原子，属于加成反应，故选C。 【小问7详解】 D（1，2-二氯乙烷）在高温高压下发生消去反应生成E（氯乙烯，）和W（氯化氢，），E的结构简式为。B（乙烯）分子中含有4个C-H单键和1个C=C双键，单键均为键，双键由1个键和1个键组成，因此共含有5个键和1个键。PVC是由氯乙烯聚合而成的高分子化合物，其名称为聚氯乙烯。 【小问8详解】 E（氯乙烯）在催化剂的作用下发生加聚反应生成PVC（聚氯乙烯），反应的化学方程式为：。 【小问9详解】 氯乙烯转化为聚氯乙烯的反应属于加聚反应，单体分子全部转化为高分子聚合物，没有小分子副产物生成。在不考虑端位基团的情况下，聚合物的链节组成与单体的实验式完全相同，因此理论上氯元素的质量百分含量保持不变，故选C。 【小问10详解】 实验室制备B（乙烯）通常是利用乙醇在浓硫酸催化下加热至发生消去反应。因为该反应需要严格控制反应混合液的温度为，所以温度计的水银球必须插入反应液面以下；同时为了防止测得烧瓶底部的局部高温，水银球不能接触烧瓶底部，故选A。 二、探秘碳氢化学密码 2. 2022年9月，美国国家航空航天局(NASA)首次在火星表面检测到含芳香族化合物的复杂有机分子，芳香族化合物在医药、日用化工和材料领域有着广泛的用途。 （1）有机化合物是一类含碳元素的化合物，基态碳原子的价电子轨道表示式为__________，基态碳原子有______种能量不同的电子。 （2）下列属于芳香烃的是__________(不定项)。 A. B. C. D. （3）某芳香烃的结构简式如图所示：。该烃的分子式是__________；该烃中含有四面体结构的碳原子数为__________；可能在同一平面的碳原子数最多为__________。 （4）已知：。下列说法不正确的是______。 A. 分子式为的芳香烃共有3种结构 B. 在光照条件下不能发生反应② C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P分子中所有碳原子均可能共面 （5）苯、甲苯、乙苯、二甲苯、联苯()等可通过______的______获得。 A.石油 　　B.煤 　　C.液化 　　D.裂化　　 E.干馏　　F.裂解 （6）下列关于各芳香烃的说法正确的是______。 A. 苯能提取溴水中的溴是由于二者发生了加成反应 B. 苯、二甲苯在一定条件下都能与发生加成反应，所以二者分子中都含有碳碳双键 C. 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 D. 等物质的量的二甲苯和联苯在一定条件下发生加成反应，消耗的量相同 （7）乙苯的一氯代物有______种。 已知：①(水解)； ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响： ③硝基可以被在Fe和HCl的作用下发生还原反应，例如：。以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图： （8）写出生成A的化学方程式：______________________________。 （9）图中苯转化为E，E转化为F省略了条件，请写出E、F的结构简式： E_________________，F__________________。 （10）上述转化中涉及到9个反应，其中不属于取代反应的共有______个。 （11）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______。 A.　　　B.　　　C.　　　D. 它是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：______________________。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）BD （3） ①. C10H12 ②. 2 ③. 10 （4）A （5） ①. B ②. E （6）C （7）5 （8） （9） ①. ②. （10）2 （11） ①. D ②. 【解析】 【分析】苯发生取代（硝化）反应得到A：，A发生取代反应得到B：，B发生还原反应得到；苯发生取代（溴代）反应得到C：，C发生取代（磺化）反应得到D：，D发生加成反应得到；F发生取代（水解）反应得到，F为，苯到E、F的转化需要引入-Br和-NO2，两者处于对位，若先引入-NO2，再引入-Br；两者处于间位，不符合题意，故应先引入-Br，故苯环发生取代反应得到E：，E发生取代反应得到F。 【小问1详解】 基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为；基态碳原子1s轨道上2个电子能量相同，2s轨道上2个电子能量相同，2p轨道上2个电子能量相同，1s轨道上2个电子能量最低，2p轨道上电子能量高于2s轨道，故基态碳原子有3种能量不同的电子； 【小问2详解】 芳香烃中含苯环，且仅含碳、氢元素，故属于芳香烃的是：BD； 【小问3详解】 根据结构简式可知该烃的分子式是：C10H12；该烃中2个甲基碳原子为饱和碳原子，故含有四面体结构的碳原子数为2；苯环、碳碳双键均为平面构型，两者通过单键相连，故所有碳原子：共10个均可能在同一平面； 【小问4详解】 由M和P的结构简式可知N为：，M与乙烯发生加成反应得到N，N发生取代反应得到P。 A．分子式为的芳香烃共有4种结构：、、、，A错误； B．在光照条件下侧链烃基上发生取代反应，不能发生反应②，B正确； C．根据分析，反应①属于加成反应，C正确； D．苯环为平面构型，6个碳原子共平面，与苯环直接相连的原子与苯环共平面，单键可以旋转，与苯环相连的乙基中两个碳原子可能与苯环共平面，故M、N、P分子中所有碳原子均可能共面，D正确； 故选A； 【小问5详解】 苯、甲苯、乙苯、二甲苯、联苯等可通过煤的干馏获得，故选B、E； 【小问6详解】 A．苯能提取溴水中的溴是发生了萃取，并未发生加成反应，A错误； B．苯、二甲苯均含苯环，在一定条件下都能与发生加成反应，但苯环中不含碳碳双键，B错误； C．苯的密度比水小且难溶于水，与酸性高锰酸钾溶液不反应，在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，C正确； D．二甲苯中含1个苯环，联苯中含2个苯环，等物质的量的二甲苯和联苯在一定条件下发生加成反应，消耗的量不相同，D错误； 故选C； 【小问7详解】 乙苯中含5种不同化学环境的氢原子，如图所示：，一氯代物有5种； 【小问8详解】 根据分析，生成A的化学方程式为：； 【小问9详解】 根据分析，E为：，F为：； 【小问10详解】 根据分析，上述转化中涉及到9个反应，7个属于取代反应，1个属于还原反应，1个属于加成反应，不属于取代反应的共有2个； 【小问11详解】 A．苯能发生加成反应、取代反应，不能与溴水反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．为饱和烷烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，不能与溴水反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．甲苯能发生加成反应、取代反应，不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．苯乙烯能发生加成反应，也能发生取代反应，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D； 苯乙烯合成塑料的化学方程式为：。 三、金属及其化合物 3. 铁是至今人们冶炼出的最多的金属，有关铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用 （1）基态铁原子的价电子中有几个未成对电子______，解释不如稳定的原因为____________________________。 高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。常见的是三步()机制。具体反应如下： ① ② ③ （2）铁元素位于元素周期表第__________周期第___________族。 （3）计算的___________。 （4）将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，写出该反应的化学方程式为________________________________。 （5）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是________________________，实验开始，打开弹簧夹C、D，一段时间后，关闭弹簧夹__________，在B中生成__________色絮状沉淀，实验结束后如果未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是____________________________________(用化学反应方程式表示)。 （6）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：________________________。 ①配平上述反应_________________________。 ②每生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为______。 （7）如下图所示的电池，装置中Fe的做______极，装置中电子的流向为______。 A.正　　　　　　　　　　　　　　　　B.负 C.石墨→导线→电流表→导线→Fe　　D.Fe→溶液→盐桥→溶液→石墨 E.Fe→导线→电流表→导线→石墨　　F.石墨→溶液→盐桥→溶液→Fe （8）石墨电极上的电极方程式为：______________________________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 的价电子排布为，达到半充满稳定状态，而的价电子排布为，未达到半充满稳定状态，因此不如稳定 （2） ①. 四 ②. Ⅷ （3） （4） （5） ①. 除去溶解的，防止后续生成的被氧气氧化 ②. C ③. 白 ④. （6） ①. ②. （7） ①. 负 ②. E （8） 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子(26号元素)的核外电子排布式为，其价电子排布为，3d能级有5个轨道，有1个轨道是成对电子，其余4个轨道各填充一个未成对电子，故未成对电子数为4；根据洪特规则，3d轨道半充满是能量更低、更稳定的电子构型。的价电子排布为，达到半充满稳定状态，而的价电子排布为，未达到半充满稳定状态，因此不如稳定； 【小问2详解】 铁的原子序数为26，核外电子排布式为，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族； 【小问3详解】 可得到反应，则由盖斯定律可得该反应的； 【小问4详解】 铝热反应是利用铝的还原性，在高温下将氧化铁还原为单质铁，同时生成氧化铝，其化学方程式为：； 【小问5详解】 极易被空气中的氧气氧化，实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是除去溶解的，防止后续生成的被氧气氧化；实验开始时打开弹簧夹C、D，利用A中产生的排尽装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹C，A中产生的使 A 装置内压强增大，将A中的溶液压入B中与溶液反应生成白色的絮状沉淀；实验结束后如果未关闭弹簧夹D，会被空气中的氧气氧化为，其化学反应方程式为：； 【小问6详解】 ①反应中被氧化为(化合价升高1)，被还原为(化合价降低3)，根据得失电子守恒，和的系数均为3，和的系数均为1，再根据电荷守恒和原子守恒配平该反应为： ； ②N元素化合价从+5降至+2，每生成转移电子，则生成转移的电子数为； 【小问7详解】 该装置为原电池，铁比石墨活泼，铁失去电子发生氧化反应()，装置中Fe的作负极；原电池中，电子由负极(Fe)经外电路(导线、电流表)流向正极(石墨)，故选E； 【小问8详解】 石墨作正极，被还原为，其电极反应式为：。 四、非金属及其化合物 4. 细菌可以促使氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并能将两种元素的循环进行制合。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）上图所示氮循环中属于固氮过程的有______。 A. 硝化过程 B. 在作用下转化为 C. 转化为铵态氮 D. 反硝化过程 （2）氨气是生产氮肥的主要原料，写出氨气的电子式：__________________。 （3）工业合成氨的化学方程式为______________________________。 （4）硝化过程中，含氮物质发生的是______反应。 A. 氧化还原 B. 氧化 C. 还原 D. 非氧化还原 （5）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应为，当产生0.01 mol氮气时，转移的电子数为______。 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：。 （6）下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是______。 A. B. C. D. （7）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列能判断反应已达平衡状态的是__________。 A. B. 气体密度不再变化 C. 每消耗就同时消耗 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 （8）在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是__________。(不定项) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大容器体积 D. 缩小容器体积 微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。 （9）该装置工作时，下列说法正确的是______。(不定项) A. 将电能转化为化学能 B. 电极b作负极 C. 电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D. 电极a发生还原反应 （10）写出在电极b表面发生的电极反应______________________________。 （11）STP下通过该装置生成89.6 mL的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为______mol。 【答案】（1）C （2） （3） （4）B （5） （或） （6）A （7）D （8）BD （9）BD （10） （11） 0.015 【解析】 【小问1详解】 固氮是指将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。选项中只有C（转化为铵态氮）符合固氮的定义。 【小问2详解】 氨气（）是共价化合物，氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子分别共用一对电子，达到8电子稳定结构，氮原子上还保留一对孤对电子，故电子式为。 【小问3详解】 工业合成氨的原理是氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下发生可逆反应生成氨气，化学方程式为。 【小问4详解】 由图可知，硝化过程是指转化为，再进一步转化为的过程。在此过程中，氮元素的化合价由-3价升高到+3价和+5价，失去电子，因此含氮物质发生的是氧化反应。故选B。 【小问5详解】 在反应中，中的N元素化合价从-3价升高到0价，中的N元素化合价从+3价降低到0价。生成时转移电子。因此，产生时，转移的电子物质的量为，即个电子。 【小问6详解】 将各选项的反应速率统一转化为用表示、单位为的速率进行比较： A．； B．； C．； D．。比较可知，A选项的反应速率最快。 【小问7详解】 A．未指明正逆反应速率，不能判断是否达到平衡； B．在恒容密闭容器中，气体总质量不变，体积不变，气体密度始终不变，不能作为平衡标志； C．每消耗（正反应）同时消耗（逆反应），正逆反应速率之比为，不等于化学计量数之比，说明正逆反应速率不相等，未达到平衡； D．反应前后气体总质量不变，但总物质的量在变化，因此平均摩尔质量是一个变量。当平均摩尔质量不再变化时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态； 故选D。 【小问8详解】 合成氨反应是一个气体体积缩小的放热反应。 A．升高温度，平衡逆向移动，氨气浓度减小； B．降低温度，平衡正向移动，氨气浓度增大； C．增大容器体积，平衡逆向移动，且体积变大，氨气浓度减小； D．缩小容器体积，虽然平衡正向移动，但体积缩小的影响更大，氨气浓度增大； 故选BD。 【小问9详解】 A．该装置为微生物燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，错误； B．电极b上转化为，氮元素化合价升高，发生氧化反应，故电极b作负极，正确； C．电子只能在导线中移动，不能在水体（溶液）中移动，错误； D．电极a上转化为，氮元素化合价降低，发生还原反应，正确； 故选BD。 【小问10详解】 电极b为负极，在负极失去电子发生氧化反应生成。根据电荷守恒和原子守恒，水体环境中生成，电极反应式为。 【小问11详解】 标准状况下，氮气的物质的量为。设负极生成的为，正极生成的为。负极反应：，转移电子；正极反应：，转移电子。根据得失电子守恒有：；根据生成的氮气总量有：。联立解得：，。因此，反应过程中转移电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年市北中学高二年级化学等级班暑假作业调研 一、碳氢，有机世界的基石 1. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以通过聚合反应合成高分子(PVC)和用作汽油抗震剂的。 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是_____________、___________。 （2）B中碳原子的杂化类型为______ A.sp　　　　B.　　　　C. （3）请在图中用“*”标记手性碳原子__________。 （4）______是植物生长的调节剂，可用于果实催熟。 A. PVC B. 聚乙烯 C. D. （5）由手性碳产生的异构体称为______异构(不定项) A. 构造 B. 旋光 C. 顺反 D. 对映 （6）B→D的反应类型是______。 A. 消去 B. 加聚 C. 加成 D. 取代 （7）E的结构简式是_________________，B中含有______个键，______个键，PVC的名称是________________。 （8）写出由E→PVC的反应方程式是___________________________。 （9）实现E→PVC转化时，在不考虑端位基团的情况下，理论上氯的百分含量__________。 A.增大 B.减小 C.不变 （10）实验室制备B的时候温度计水银球应放在__________。 A.反应液下不接触瓶底　　　B.反应液上方一点　　　C.圆底烧瓶瓶口 二、探秘碳氢化学密码 2. 2022年9月，美国国家航空航天局(NASA)首次在火星表面检测到含芳香族化合物的复杂有机分子，芳香族化合物在医药、日用化工和材料领域有着广泛的用途。 （1）有机化合物是一类含碳元素的化合物，基态碳原子的价电子轨道表示式为__________，基态碳原子有______种能量不同的电子。 （2）下列属于芳香烃的是__________(不定项)。 A. B. C. D. （3）某芳香烃的结构简式如图所示：。该烃的分子式是__________；该烃中含有四面体结构的碳原子数为__________；可能在同一平面的碳原子数最多为__________。 （4）已知：。下列说法不正确的是______。 A. 分子式为的芳香烃共有3种结构 B. 在光照条件下不能发生反应② C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P分子中所有碳原子均可能共面 （5）苯、甲苯、乙苯、二甲苯、联苯()等可通过______的______获得。 A.石油 　　B.煤 　　C.液化 　　D.裂化　　 E.干馏　　F.裂解 （6）下列关于各芳香烃的说法正确的是______。 A. 苯能提取溴水中的溴是由于二者发生了加成反应 B. 苯、二甲苯在一定条件下都能与发生加成反应，所以二者分子中都含有碳碳双键 C. 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 D. 等物质的量的二甲苯和联苯在一定条件下发生加成反应，消耗的量相同 （7）乙苯的一氯代物有______种。 已知：①(水解)； ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响： ③硝基可以被在Fe和HCl的作用下发生还原反应，例如：。以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图： （8）写出生成A的化学方程式：______________________________。 （9）图中苯转化为E，E转化为F省略了条件，请写出E、F的结构简式： E_________________，F__________________。 （10）上述转化中涉及到9个反应，其中不属于取代反应的共有______个。 （11）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______。 A.　　　B.　　　C.　　　D. 它是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：______________________。 三、金属及其化合物 3. 铁是至今人们冶炼出的最多的金属，有关铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用 （1）基态铁原子的价电子中有几个未成对电子______，解释不如稳定的原因为____________________________。 高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。常见的是三步()机制。具体反应如下： ① ② ③ （2）铁元素位于元素周期表第__________周期第___________族。 （3）计算的___________。 （4）将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，写出该反应的化学方程式为________________________________。 （5）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是________________________，实验开始，打开弹簧夹C、D，一段时间后，关闭弹簧夹__________，在B中生成__________色絮状沉淀，实验结束后如果未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是____________________________________(用化学反应方程式表示)。 （6）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：________________________。 ①配平上述反应_________________________。 ②每生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为______。 （7）如下图所示的电池，装置中Fe的做______极，装置中电子的流向为______。 A.正　　　　　　　　　　　　　　　　B.负 C.石墨→导线→电流表→导线→Fe　　D.Fe→溶液→盐桥→溶液→石墨 E.Fe→导线→电流表→导线→石墨　　F.石墨→溶液→盐桥→溶液→Fe （8）石墨电极上的电极方程式为：______________________________。 四、非金属及其化合物 4. 细菌可以促使氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并能将两种元素的循环进行制合。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）上图所示氮循环中属于固氮过程的有______。 A. 硝化过程 B. 在作用下转化为 C. 转化为铵态氮 D. 反硝化过程 （2）氨气是生产氮肥的主要原料，写出氨气的电子式：__________________。 （3）工业合成氨的化学方程式为______________________________。 （4）硝化过程中，含氮物质发生的是______反应。 A. 氧化还原 B. 氧化 C. 还原 D. 非氧化还原 （5）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应为，当产生0.01 mol氮气时，转移的电子数为______。 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：。 （6）下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是______。 A. B. C. D. （7）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列能判断反应已达平衡状态的是__________。 A. B. 气体密度不再变化 C. 每消耗就同时消耗 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 （8）在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是__________。(不定项) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大容器体积 D. 缩小容器体积 微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。 （9）该装置工作时，下列说法正确的是______。(不定项) A. 将电能转化为化学能 B. 电极b作负极 C. 电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D. 电极a发生还原反应 （10）写出在电极b表面发生的电极反应______________________________。 （11）STP下通过该装置生成89.6 mL的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $