上海市市北中学2025-2026学年高二上学期摸底考化学试题

2025-2026学年市北中学高二年级化学等级班暑假作业调研 一、碳氢，有机世界的基石 1. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以通过聚合反应合成高分子(PVC)和用作汽油抗震剂的。 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是_____________、___________。 （2）B中碳原子的杂化类型为______ A.sp　　　　B.　　　　C. （3）请在图中用“*”标记手性碳原子__________。 （4）______是植物生长的调节剂，可用于果实催熟。 A. PVC B. 聚乙烯 C. D. （5）由手性碳产生的异构体称为______异构(不定项) A. 构造 B. 旋光 C. 顺反 D. 对映 （6）B→D的反应类型是______。 A. 消去 B. 加聚 C. 加成 D. 取代 （7）E的结构简式是_________________，B中含有______个键，______个键，PVC的名称是________________。 （8）写出由E→PVC的反应方程式是___________________________。 （9）实现E→PVC转化时，在不考虑端位基团的情况下，理论上氯的百分含量__________。 A.增大 B.减小 C.不变 （10）实验室制备B的时候温度计水银球应放在__________。 A.反应液下不接触瓶底　　　B.反应液上方一点　　　C.圆底烧瓶瓶口 二、探秘碳氢化学密码 2. 2022年9月，美国国家航空航天局(NASA)首次在火星表面检测到含芳香族化合物的复杂有机分子，芳香族化合物在医药、日用化工和材料领域有着广泛的用途。 （1）有机化合物是一类含碳元素的化合物，基态碳原子的价电子轨道表示式为__________，基态碳原子有______种能量不同的电子。 （2）下列属于芳香烃的是__________(不定项)。 A. B. C. D. （3）某芳香烃的结构简式如图所示：。该烃的分子式是__________；该烃中含有四面体结构的碳原子数为__________；可能在同一平面的碳原子数最多为__________。 （4）已知：。下列说法不正确的是______。 A. 分子式为的芳香烃共有3种结构 B. 在光照条件下不能发生反应② C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P分子中所有碳原子均可能共面 （5）苯、甲苯、乙苯、二甲苯、联苯()等可通过______的______获得。 A.石油 　　B.煤 　　C.液化 　　D.裂化　　 E.干馏　　F.裂解 （6）下列关于各芳香烃的说法正确的是______。 A. 苯能提取溴水中的溴是由于二者发生了加成反应 B. 苯、二甲苯在一定条件下都能与发生加成反应，所以二者分子中都含有碳碳双键 C. 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 D. 等物质的量的二甲苯和联苯在一定条件下发生加成反应，消耗的量相同 （7）乙苯的一氯代物有______种。 已知：①(水解)； ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响： ③硝基可以被在Fe和HCl的作用下发生还原反应，例如：。以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图： （8）写出生成A的化学方程式：______________________________。 （9）图中苯转化为E，E转化为F省略了条件，请写出E、F的结构简式： E_________________，F__________________。 （10）上述转化中涉及到9个反应，其中不属于取代反应的共有______个。 （11）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______。 A.　　　B.　　　C.　　　D. 它是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：______________________。 三、金属及其化合物 3. 铁是至今人们冶炼出的最多的金属，有关铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用 （1）基态铁原子的价电子中有几个未成对电子______，解释不如稳定的原因为____________________________。 高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。常见的是三步()机制。具体反应如下： ① ② ③ （2）铁元素位于元素周期表第__________周期第___________族。 （3）计算的___________。 （4）将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，写出该反应的化学方程式为________________________________。 （5）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是________________________，实验开始，打开弹簧夹C、D，一段时间后，关闭弹簧夹__________，在B中生成__________色絮状沉淀，实验结束后如果未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是____________________________________(用化学反应方程式表示)。 （6）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：________________________。 ①配平上述反应_________________________。 ②每生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为______。 （7）如下图所示的电池，装置中Fe的做______极，装置中电子的流向为______。 A.正　　　　　　　　　　　　　　　　B.负 C.石墨→导线→电流表→导线→Fe　　D.Fe→溶液→盐桥→溶液→石墨 E.Fe→导线→电流表→导线→石墨　　F.石墨→溶液→盐桥→溶液→Fe （8）石墨电极上的电极方程式为：______________________________。 四、非金属及其化合物 4. 细菌可以促使氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并能将两种元素的循环进行制合。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）上图所示氮循环中属于固氮过程的有______。 A. 硝化过程 B. 在作用下转化为 C. 转化为铵态氮 D. 反硝化过程 （2）氨气是生产氮肥的主要原料，写出氨气的电子式：__________________。 （3）工业合成氨的化学方程式为______________________________。 （4）硝化过程中，含氮物质发生的是______反应。 A. 氧化还原 B. 氧化 C. 还原 D. 非氧化还原 （5）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应为，当产生0.01 mol氮气时，转移的电子数为______。 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：。 （6）下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是______。 A. B. C. D. （7）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列能判断反应已达平衡状态的是__________。 A. B. 气体密度不再变化 C. 每消耗就同时消耗 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 （8）在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是__________。(不定项) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大容器体积 D. 缩小容器体积 微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。 （9）该装置工作时，下列说法正确的是______。(不定项) A. 将电能转化为化学能 B. 电极b作负极 C. 电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D. 电极a发生还原反应 （10）写出在电极b表面发生的电极反应______________________________。 （11）STP下通过该装置生成89.6 mL的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为______mol。 2025-2026学年市北中学高二年级化学等级班暑假作业调研 一、碳氢，有机世界的基石 【1题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） （4）D （5）BD （6）C （7） ①. ②. 5 ③. 1 ④. 聚氯乙烯 （8） （9）C （10）A 二、探秘碳氢化学密码 【2题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）BD （3） ①. C10H12 ②. 2 ③. 10 （4）A （5） ①. B ②. E （6）C （7）5 （8） （9） ①. ②. （10）2 （11） ①. D ②. 三、金属及其化合物 【3题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 的价电子排布为，达到半充满稳定状态，而的价电子排布为，未达到半充满稳定状态，因此不如稳定 （2） ①. 四 ②. Ⅷ （3） （4） （5） ①. 除去溶解的，防止后续生成的被氧气氧化 ②. C ③. 白 ④. （6） ①. ②. （7） ①. 负 ②. E （8） 四、非金属及其化合物 【4题答案】 【答案】（1）C （2） （3） （4）B （5） （或） （6）A （7）D （8）BD （9）BD （10） （11） 0.015 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $