上海交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 (满分100分，60分钟完成) 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；Na-23；S-32 一、活泼金属钠。 1. 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。实验探究金属钠的性质，已知：的密度大于的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，Na的原子结构示意图_______，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是_______。 （2）关于Na的叙述中正确的是_______(不定项)。 A. Na在自然界中既有游离态又有化合态 B. 少量Na可以保存在冷水里 C. Na着火时应用细沙盖灭 D. 高压钠灯透雾能力强 实验Ⅰ：将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （3）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的_______(填字母)处不断游动，_______(补充实验现象)。 （4）上述反应的离子方程式_______。 实验Ⅱ：将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ。 （5）实验Ⅱ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是_______，请用离子方程式解释原因_______。 2. 钠与氧气反应关系如下。 （1）物质A为_______氧化物。 A．酸性 B．碱性 （2）D的溶液中滴入少量HCl的化学方程式为_______。 二、草酸的功与过。 3. 草酸可以与钙结合生成草酸钙沉淀，医学生常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应()来测血液中血钙的含量。取一定量的血液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 （1）酸化高锰酸钾用的是_______。 A．HCl B． C． （2）判断到达滴定终点时的现象是_______。 （3）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗6.00mL酸性。经过计算，血液样品中浓度为_______。 （4）在用溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是______。 A. 滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 4. 25℃时，草酸的，，草酸钙的将1mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 （1）图中能代表溶液稀释情况的是_______。 A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ （2）稀释过程中，下列量始终增大的是_______。 A. B. C. D. （3）25℃时，向溶液中缓慢滴加的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 ①图中E，F，G三点中，水的电离程度最大的是_______点。 ②下列关系式中正确的是_______。 A．E点存在 B．F点存在 C．G点存在 ③草酸钙结石是草酸和高钙食物在人体内形成的一种结石，计算下列反应的平衡常数：，_______(算出具体数值)。 三、钠的化合物。 5. 化工专家侯德榜发明侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A~C中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)，C中的试剂是_______。 （2）B中使用雾化装置的优点是_______。 （3）生成的总反应的化学方程式为_______。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14 g，则固体的质量为_______g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。 A．偏高 B．偏低 C．不变 四、二氧化碳的综合利用。 6. 研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和”。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的_______。 （2）向体积可变的密闭容器中充入的混合气，仅发生反应Ⅱ，既能加快反应速率，又能提高和平衡转化率的措施是_______；下列有关该反应的叙述正确的是_______(不定项)。 A．该反应属于高温自发反应 B．若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应过程中，的转化率始终等于的转化率 D．升高温度，该反应的平衡常数增大 （3）向恒容装置中充入和，仅发生反应Ⅰ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得不同温度下的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 ①图中两种催化剂，催化效果较好的是_______。图中a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是_______。 A．甲 B．乙 ②使用甲催化剂时，试解释使用甲催化剂时，，转化率降低的原因_______。 ③d点低于b点原因是_______。 ④P点甲醇产率高于T点的原因为_______；P点和T点的平衡常数大小关系是_______。 A．> B．< C．= 五、水垢的生成与转化。 7. 物质的转化在生活、生产领域应用广泛。 已知时 物质 回答下列问题： Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其。 （1）静置后上层清液中，______________(填“>”“<”或“=”)。 （2）向悬浊液体系中通入气体，溶液中______________(填“增大”“减小”或“保持不变”) Ⅱ.锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，然后用酸除去。已知 （3）用过量溶液浸泡数日(忽略浸泡后溶液的浓度变化)，水垢中的能否全部转化为？结合计算说明______________(已知当溶液中剩余的离子浓度小于时，认为转化反应进行完全)。 （4）某同学以溶液为例，探究不同浓度与其水解程度之间的关系，利用计算机辅助作图如图，通过图示可知______________。 Ⅲ.白云石的主要成分为，利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下： （5）结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出“钙”的原因是______________。 （6）“沉钙”反应的离子方程式为______________。 （7）该流程中可循环利用的物质有______________(填写物质的化学式)。 2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 (满分100分，60分钟完成) 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；Na-23；S-32 一、活泼金属钠。 【1题答案】 【答案】（1） ①. ②. 钠的最外层电子只有一个，且离核最远，导致最外层单电子容易失去，金属钠单质显现出很强的还原性。 （2）CD （3） ①. C ②. 水层变红，有气泡冒出 （4）2Na+2H2O=H2+2Na++2OH- （5） ①. 观察到有蓝色沉淀生成 ②. 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2+2Na+ 【2题答案】 【答案】（1）B （2） 二、草酸的功与过。 【3题答案】 【答案】（1）B （2）当滴入最后半滴酸性KMnO4​溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （3）1.2 （4）B 【4题答案】 【答案】（1）B （2）CD （3） ①. F ②. A ③. 210 三、钠的化合物。 【5题答案】 【答案】（1） ①. adebc ②. 饱和NaHCO3溶液 （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （3）CO2＋NH3·H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl （4） ①. 0.84 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5）A 四、二氧化碳的综合利用。 【6题答案】 【答案】（1） （2） ①. 增大压强（或压缩体积） ②. BC （3） ①. A ②. ac ③. 温度升高，催化剂甲得活性降低 ④. 温度升高，平衡逆向移动 ⑤. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，浓度降低，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 ⑥. C 五、水垢的生成与转化。 【7题答案】 【答案】（1）＞ （2）增大 （3）0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Ca2+)==3.4×10—8mol/L＜1×10—5mol/L，说明全部转化为 （4）CO浓度越小，水解率越大，水解程度越大 （5）Ca(OH)2溶度积远大于Mg(OH)2，浓度相等的NH4Cl溶液中，CaO优先浸出 （6）Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH （7）NH4Cl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $