上海交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷

(满分100分，60分钟完成)

相对原子质量：H-1；C-12；O-16；F-19；Na-23；S-32

一、活泼金属钠。

1. 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。实验探究金属钠的性质，已知：的密度大于的密度。

（1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，Na的原子结构示意图_______，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是_______。

（2）关于Na的叙述中正确的是_______(不定项)。

A. Na在自然界中既有游离态又有化合态 B. 少量Na可以保存在冷水里

C. Na着火时应用细沙盖灭 D. 高压钠灯透雾能力强

实验Ⅰ：将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。

（3）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的_______(填字母)处不断游动，_______(补充实验现象)。

（4）上述反应的离子方程式_______。

实验Ⅱ：将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ。

（5）实验Ⅱ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是_______，请用离子方程式解释原因_______。

2. 钠与氧气反应关系如下。

（1）物质A为_______氧化物。

A．酸性            B．碱性

（2）D的溶液中滴入少量HCl的化学方程式为_______。

二、草酸的功与过。

3. 草酸可以与钙结合生成草酸钙沉淀，医学生常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应()来测血液中血钙的含量。取一定量的血液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。

（1）酸化高锰酸钾用的是_______。

A．HCl            B．            C．

（2）判断到达滴定终点时的现象是_______。

（3）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗6.00mL酸性。经过计算，血液样品中的浓度为_______。

（4）在用溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是______。

A. 滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶

B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

4. 25℃时，草酸的，，草酸钙的将1mL某浓度的溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。

（1）图中能代表溶液稀释情况的是_______。

A．曲线Ⅰ            B．曲线Ⅱ

（2）稀释过程中，下列量始终增大的是_______。

A.  B.  C.  D.

（3）25℃时，向的溶液中缓慢滴加的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。

①图中E，F，G三点中，水的电离程度最大的是_______点。

②下列关系式中正确的是_______。

A．E点存在

B．F点存在

C．G点存在

③草酸钙结石是草酸和高钙食物在人体内形成的一种结石，计算下列反应的平衡常数：，_______(算出具体数值)。

三、钠的化合物。

5. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：