精品解析：广东省揭阳市惠来一中揭西一中联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

惠来一中 揭西一中 2025-2026学年度第一学期两校联考 高三化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “无由持一碗，寄与爱茶人”。茶文化在中国源远流长，不同品种的茶叶储存需要选择不同材质的茶叶罐。下列茶叶罐主要由有机材料制成的是 A．和田碧玉雕诗文如意耳茶叶罐 B．纯铜浮雕双龙戏珠茶叶罐 C．粉彩灵芝花卉陶瓷茶叶罐 D．紫檀瓜棱型茶叶罐 A. A B. B C. C D. D 2. 化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图。下列关于避蚊胺的说法正确的是 A. 不含非极性共价键 B. 所有原子可能在同一平面 C. 分子中碳原子杂化方式均为杂化 D. 可发生加成反应、水解反应和氧化反应 3. 岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是 A. 粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质 B. 广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子 C. 客家酿酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖 D. 潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大 4. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体 B. 自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. “神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国首次获得公斤级丰度的产品，与互为同位素 5. 劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是 选项 实践项目 原因解释 A 用聚乳酸制造环保包装材料 聚乳酸可在自然界中生物降解 B 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 C 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 D 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸 A. A B. B C. C D. D 6. 利用下列装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．实验室制备 B．除去中的杂质 装置 目的 C．分离乙酸乙酯和饱和溶液 D．的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA C. 标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA D. 20 g重水(D2O)含的有中子数为NA 8. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角Z>Y B. 简单离子半径：Z<W C. 第一电离能：Z>Y>E D. EZ3分子的空间结构为平面三角形 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 是酸性氧化物 用氢氟酸蚀刻石英制品 B 可以用作游泳池消毒 铜盐能使蛋白质变性 C 溶解度： 溶解度： D 乙二醇有还原性 用乙二醇与酸性反应制取乙二酸 A. A B. B C. C D. D 10. 我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是 A. 在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B. 可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C. 在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D. 桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 11. 部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B. 将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C. 将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D. 通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 酸性： 电负性： B 键角： 前者中心原子是sp杂化，后者为杂化 C 沸点： 键能： D 熔点： 氯化钠离子键强于氯化铯 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图所示的装置进行与浓硫酸反应的实验，并验证二氧化硫的性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、强酸性 B. 型管中品红试纸、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 实验结束时的操作：熄灭酒精灯拉高铜丝打开止水夹鼓入空气 14. 电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源B极为正极 B. 该装置采用质子交换膜 C. a电极上发生反应： D. 理论上，每生成，阳极区质量减少32g 15. 根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氯气通入含酚酞的溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 B 取粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 已变质 C 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 16. CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：① K1，② K2。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 两步反应中，决定总反应速率的是反应① C. 升高温度，可提高N2O的平衡转化率 D. 增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH 二、非选择题：共56分。 17. Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究的性质，进行了如下实验： （1）配制200 mL，0.2 mol/L的溶液实验过程中，需要用托盘天平称量胆矾_________g，该过程中用到下图中的仪器有_________（填名称）。 （2）制备氨水，并测定氨水浓度 将氨气溶于水制备得到氨水，取20.00 mL该氨水，加入_________做指示剂，用盐酸滴定至终点，其滴定曲线如下图所示。则该氨水的浓度为_________。 （3）观察铜氨离子形成的过程： ①向溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：Ⅰ._________；Ⅱ. ②上述实验现象说明，比更________（填“难”或“容易”）与结合。 （4）研究铜氨离子形成的原理： ①查阅资料 ②根据查阅的资料判断第（3）步配制铜氨溶液的实验中反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理由________。 （5）探究的氧化性：向溶液中滴加同浓度的溶液，观察到溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀。经检验，棕黄色沉淀中不含，含有、和。 已知：。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是________。 ②为避免溶液和溶液混合时发生复分解反应干扰实验现象的观察和氧化性的探究，实验小组重新设计了优化方案证明溶液与溶液之间可发生氧化还原反应，该实验方案为________。 18. 工业常以黄铁矿(主要成分为)和软锰矿(主要成分为，杂质为、、、等元素的氧化物)为原料制备，其工艺流程如图所示。 已知：常温下，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 8.9 3.4 完全沉淀的 10.1 8.3 2.8 10.9 4.7 （1）“酸浸”时，滤渣1的成分为和___________(填化学式)。 （2）“氧化”涉及主要反应的化学方程式为___________。 （3）“调”的目的是除铁和铝，则调节的合理范围为___________。当铁恰好沉淀完全时，溶液中=___________。 （4）“除镁”时，若溶液太小会导致除镁不完全，试分析原因：___________。 （5）“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为___________。 （6）一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为___________。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________nm(列出计算式即可)。 19. 钛（）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。 （1）在元素周期表中位于________区。 （2）生产钛的方法之一是将还原得到，原理如下表： 反应 a： -212 44.7 b： -51 220 ①反应的为________。 ②已知越小，反应越容易发生，温度为时更易发生的反应是________（选填“a”或“b”）。 （3）能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯的原理的主反应：。 ①下图为主反应的与温度的关系，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②下列关于主反应的说法正确的是________。 A．减压时平衡正向移动，增大 B．当时，反应达到平衡状态 C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 ③初始组分和的物质的量均为，的物质的量为时，在体积为的密闭容器中进行合成的反应，分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 a．600℃以后，的量增幅不大，而的量明显增多的原因是发生了分解反应：________（用方程式表示）。 b．求点时主反应的浓度商________（列出计算式），则________（填“<”“>”或“=”）。 20. 酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，B中官能团名称为___________。 （2）在A的同分异构体中，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO) 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________。 （3）下列关于物质D的说法中错误的是___________。 a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应 b．分子中sp3杂化的碳原子只有1个 c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂 d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激 （4）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （5）若C到D的转化需要用到E：CH2=CH-COOH E有多种合成路线： ①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为___________。 ②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠来一中 揭西一中 2025-2026学年度第一学期两校联考 高三化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “无由持一碗，寄与爱茶人”。茶文化在中国源远流长，不同品种的茶叶储存需要选择不同材质的茶叶罐。下列茶叶罐主要由有机材料制成的是 A．和田碧玉雕诗文如意耳茶叶罐 B．纯铜浮雕双龙戏珠茶叶罐 C．粉彩灵芝花卉陶瓷茶叶罐 D．紫檀瓜棱型茶叶罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和田玉材料的主要成分为硅酸盐，A错误； B．铜属于金属材料，B错误； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，C错误； D．紫檀的主要成分为纤维素，是有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图。下列关于避蚊胺的说法正确的是 A. 不含非极性共价键 B. 所有原子可能在同一平面 C. 分子中碳原子杂化方式均为杂化 D. 可发生加成反应、水解反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．非极性共价键为同种原子间的共价键，该分子中存在C-C键（如乙基中的C-C键、苯环中的C-C键），含有非极性共价键，A错误； B．分子中含多个sp3杂化碳原子（如甲基的C、乙基的C），这些C形成四面体结构，导致所有原子不可能共面，B错误； C．苯环及羰基的C为sp2杂化，甲基、乙基的C为sp3杂化，碳原子杂化方式不均为sp3，C错误； D．苯环可发生加成反应，酰胺基（-CONR2）可发生水解反应，甲基等基团可发生氧化反应（如燃烧、被强氧化剂氧化），D正确； 故选D。 3. 岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是 A. 粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质 B. 广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子 C. 客家酿酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖 D. 潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大 【答案】A 【解析】 【详解】A．粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是蛋白质，故A正确； B．植物油为油脂，分子量不超过1万，不是天然高分子化合物，故B错误； C．客家酿酒主要原料是糯米，淀粉可水解生成葡萄糖，故C错误； D．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯金比合金的硬度更小，故D错误； 答案选A。 4. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体 B. 自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. “神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国首次获得公斤级丰度的产品，与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．芯片的主体材料是单晶硅，为共价晶体，A项错误； B．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B项正确； C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C项正确； D．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确； 故选A。 5. 劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是 选项 实践项目 原因解释 A 用聚乳酸制造环保包装材料 聚乳酸可在自然界中生物降解 B 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 C 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 D 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可在自然界中通过微生物的作用分解，所以能用聚乳酸制造环保包装材料，A正确； B．豆浆属于胶体，卤水中含有电解质，向胶体中加入电解质会使胶体发生聚沉，从而可以制作豆腐，B正确； C．洁厕灵主要含盐酸，盐酸具有酸性，能与马桶中的污垢（主要成分为碳酸钙等）发生反应，从而清洗马桶，而不是因为含氯化合物具有杀菌消毒功能，C错误； D．水垢的主要成分是碳酸钙等，白醋的主要成分是醋酸，根据强酸制弱酸原理，因为醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸能与碳酸钙反应，从而可以清洗水壶中的水垢，D正确； 故选C。 6. 利用下列装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．实验室制备 B．除去中的杂质 装置 目的 C．分离乙酸乙酯和饱和溶液 D．的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石会与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙为糊状，容易堵塞启普发生器，因此不能使用启普发生器制取乙炔，A项不符合题意； B．溶液呈现碱性，也会发生反应，B项不符合题意； C．乙酸乙酯不溶于水及饱和碳酸钠溶液，用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置能达到实验目的，C项符合题意； D．能和浓硫酸反应，起不到防倒吸的效果，D项不符合题意； 故选C。 7. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA C. 标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA D. 20 g重水(D2O)含的有中子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.1 gCl2物质的量为0.1 mol，与足量铁反应生成FeCl3，每个Cl2分子转移2 mol电子，总转移电子数为0.2NA，A正确； B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，42 g混合气体含3 molCH2单元，对应3 mol碳原子，即3NA，而非6NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，22.4 LSO3的物质的量不是1 mol，分子数不为NA，C错误； D．1个D2O分子含10个中子（2×1+8），20 gD2O（1 mol）含中子数为10NA，而非NA，D错误； 故选A。 8. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角Z>Y B. 简单离子半径：Z<W C. 第一电离能：Z>Y>E D. EZ3分子的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、E为S元素。 【详解】A．Z、Y的简单氢化物分别为、，二者中心原子均为杂化，中O原子有2对孤对电子，中N原子只有1对孤对电子，对成键电子对斥力更小，键角更大，故简单氢化物键角Z＜Y，A错误； B．Z为O，W为Na，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，B错误； C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，同主族从上到下，第一电离能递减，则O＞S，则第一电离能：Y＞Z＞E，C错误； D．为，中心原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，D正确； 故选D。 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 是酸性氧化物 用氢氟酸蚀刻石英制品 B 可以用作游泳池消毒 铜盐能使蛋白质变性 C 溶解度： 溶解度： D 乙二醇有还原性 用乙二醇与酸性反应制取乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，但氢氟酸蚀刻石英制品是与的特殊反应，与酸性氧化物的通性无关，因果关系错误，故A项不符合题意； B．CuSO4的消毒作用源于铜离子使蛋白质变性，因果关系成立，故B项符合题意； C．溶解度小于，但的溶解度大于（20℃时溶解度为水，为水），故C项不符合题意； D．乙二醇中有2个醇羟基、具有还原性，乙二酸具有还原性、能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2，不能用乙二醇与酸性KMnO4反应制乙二酸，故D项不符合题意； 故答案为：B。 10. 我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是 A. 在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B. 可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C. 在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D. 桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁桥梁表面镀锌防腐，锌铁形成原电池，锌失去电子为负极，铁为正极被保护，发生电化学腐蚀，A项错误； B．利用外接电源保护金属时，被保护的金属作阴极，所以如果保护铁时，铁要连接电源负极，B项错误； C．在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，铁较铜活泼，铁做负极失去电子被加速腐蚀，C项错误； D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确； 故选D。 11. 部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B. 将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C. 将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D. 通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由图，a为甲烷，b可以为乙烯或环丙烷等，b也可以为硫化氢，c为碳单质或硫单质，d为二氧化碳或二氧化硫，e为三氧化硫，f为碳酸或亚硫酸，g为硫酸，h为碳酸盐或亚硫酸盐，i为硫酸盐，k为-2价硫形成的盐； 【详解】A．h为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A项错误； B．b若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，B项正确； C．d为二氧化碳或二氧化硫，少量d会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，C项正确； D．硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，则通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化，D项正确； 故选A。 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 酸性： 电负性： B 键角： 前者中心原子是sp杂化，后者为杂化 C 沸点： 键能： D 熔点： 氯化钠离子键强于氯化铯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性F>Cl增强了中羧基的吸电子效应，使其酸性强于，解释正确，A正确； B．为sp杂化（键角180°），为sp3杂化（键角109.5°），键角大小与杂化方式一致，解释正确，B正确； C．HF沸点高于HCl是由于分子间氢键，而非键能；键能指分子内键强度，与沸点（分子间作用力）无直接关联，解释错误，C错误； D．Na⁺半径小于Cs⁺，NaCl离子键更强，熔点更高，解释正确，D正确； 故选C。 13. 利用如图所示的装置进行与浓硫酸反应的实验，并验证二氧化硫的性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、强酸性 B. 型管中品红试纸、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 实验结束时的操作：熄灭酒精灯拉高铜丝打开止水夹鼓入空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应生成、和，浓硫酸在该实验中体现了强氧化性和强酸性，脱水性是使有机物中的氢和氧以的比例脱去，在该实验中不能体现，A错误； B．型管中品红试纸褪色体现了二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，B错误； C．蓝色石蕊试纸只变红不褪色，C错误； D．实验结束时熄灭酒精灯、拉高铜丝，使反应停止，打开止水夹、鼓入空气是为了将装置中的二氧化硫全部鼓入尾气处理装置中，D正确； 故选D。 14. 电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源B极为正极 B. 该装置采用质子交换膜 C. a电极上发生反应： D. 理论上，每生成，阳极区质量减少32g 【答案】D 【解析】 【分析】a电极硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a是阴极；b电极水失电子生成氧气，b是阳极。 【详解】A．b是阳极，所以电源B极为正极，故A正确； B．b是阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；a是阴极，阴极反应式为，阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，所以该装置采用质子交换膜，故B正确； C．a是阴极，硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a电极上发生反应：，故C正确； D．理论上，每生成，电路中转移4mol电子，阳极放出1mol氧气，同时有4molH+移入阴极区，所以阳极区质量减少36g，故D错误； 选D。 15. 根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氯气通入含酚酞的溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 B 取粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 已变质 C 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，酚酞褪色可能是溶液碱性减弱导致，也可能是生成的NaClO具有漂白性导致，没有漂白性，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可能将未变质的氧化为，干扰检测，无法证明变质，B错误； C．溶液边缘出现红色是因吸氧腐蚀产生OH⁻，酚酞在碱性条件下变红，符合吸氧腐蚀特征，C正确； D．与SCN⁻的络合反应可逆，反应过程中KCl不参与，故加入KCl不影响平衡，红色不应褪去，结论错误，D错误； 故选C。 16. CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：① K1，② K2。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 两步反应中，决定总反应速率的是反应① C. 升高温度，可提高N2O的平衡转化率 D. 增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应ΔH<0，A项正确； B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，而反应速率的快慢受活化能大小的影响，活化能越大，反应速率越慢，由图可知反应①的活化能大于反应②的活化能，因此反应①决定总反应速率，B项正确； C．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，N2O的平衡转化率降低，C项错误； D．Fe+为反应的催化剂，增大了活化分子百分数，加快反应速率，但不改变反应的ΔH，D项正确； 故选：C。 二、非选择题：共56分。 17. Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究的性质，进行了如下实验： （1）配制200 mL，0.2 mol/L的溶液实验过程中，需要用托盘天平称量胆矾_________g，该过程中用到下图中的仪器有_________（填名称）。 （2）制备氨水，并测定氨水浓度 将氨气溶于水制备得到氨水，取20.00 mL该氨水，加入_________做指示剂，用盐酸滴定至终点，其滴定曲线如下图所示。则该氨水的浓度为_________。 （3）观察铜氨离子形成的过程： ①向溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：Ⅰ._________；Ⅱ. ②上述实验现象说明，比更________（填“难”或“容易”）与结合。 （4）研究铜氨离子形成的原理： ①查阅资料 ②根据查阅的资料判断第（3）步配制铜氨溶液的实验中反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理由________。 （5）探究的氧化性：向溶液中滴加同浓度的溶液，观察到溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀。经检验，棕黄色沉淀中不含，含有、和。 已知：。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是________。 ②为避免溶液和溶液混合时发生复分解反应干扰实验现象的观察和氧化性的探究，实验小组重新设计了优化方案证明溶液与溶液之间可发生氧化还原反应，该实验方案为________。 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 250 mL容量瓶，胶头滴管 （2） ①. 甲基橙 ②. 1.120 （3） ①. ②. 难 （4）反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小 （5） ①. 有红色固体生成 ②. 设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应 【解析】 【小问1详解】 配制200 mL的溶液需要选择的250 mL容量瓶，根据 ，需称取质量 ；配制时所用图示仪器：250 mL容量瓶，胶头滴管。 【小问2详解】 由于强酸滴定弱碱，滴定终点呈酸性，故选用甲基橙作指示剂；由滴定曲线可知盐酸终点体积约22.40 mL，则 ，故氨水的浓度为。 【小问3详解】 ①第一步离子方程式：； ②由沉淀溶解并生成深蓝色配合物可知，H2O比NH3更难与结合。 【小问4详解】 查阅数据可得Cu(OH)2的，配合物的生成常数，反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小。 【小问5详解】 ①用稀硫酸处理棕黄色沉淀时，出现红色金属铜并且溶液变蓝，说明沉淀中含有Cu+。 ②证明CuSO4溶液与Na2SO3溶液之间可发生氧化还原反应，可使用原电池工作原理证明，设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应。 18. 工业常以黄铁矿(主要成分为)和软锰矿(主要成分为，杂质为、、、等元素的氧化物)为原料制备，其工艺流程如图所示。 已知：常温下，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 8.9 3.4 完全沉淀的 10.1 8.3 2.8 10.9 4.7 （1）“酸浸”时，滤渣1的成分为和___________(填化学式)。 （2）“氧化”涉及主要反应的化学方程式为___________。 （3）“调”的目的是除铁和铝，则调节的合理范围为___________。当铁恰好沉淀完全时，溶液中=___________。 （4）“除镁”时，若溶液太小会导致除镁不完全，试分析原因：___________。 （5）“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为___________。 （6）一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为___________。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________nm(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）利用反应除镁，若太小，正向移动，减小，除镁不完全 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分为)和软锰矿(主要成分为，杂质为、、、等元素的氧化物)中加硫酸酸浸溶解时除二氧化硅不溶于硫酸，被氧化生成S单质，故滤渣1为S和，其他金属氧化物均溶于硫酸转变成相应的硫酸盐；氧化过程中加入二氧化锰将亚铁离子氧化成三价铁离子，然后加氨水调节溶液的pH值将铝离子和三价铁离子转变成氢氧化物沉淀除去，故滤渣2为和，过滤后滤液加NH4F，将镁离子转化为MgF2除去滤渣3为MgF2，过滤后在滤液中加碳酸氢铵溶液，将锰离子转变成碳酸锰沉淀，然后过滤后将碳酸锰溶于适量的稀硫酸得到硫酸锰的溶液，据此解答。 【小问1详解】 由分析知，“酸浸”时，滤渣1的成分为S和； 【小问2详解】 “氧化”时是将亚铁离子氧化成三价铁离子，化学方程式为； 【小问3详解】 “调”的目的是除铁和铝，需要保证三价铁离子和铝离子完全除去，而锰离子不能沉淀，由表中数据值，调节的合理范围为，当铁离子恰好沉淀完全时，溶液的pH为2.8，，由，溶液中； 【小问4详解】 “除镁”时，利用反应除镁，若太小，正向移动，减小，除镁不完全； 【小问5详解】 “沉锰”时，滤液中加碳酸氢铵溶液，将锰离子转变成碳酸锰沉淀，离子方程式为； 【小问6详解】 由图知，晶胞结构由4个小立方体A和4个小立方体B构成，由A知，Mn位于体心和顶点，共含有，O位于体内，共有4个，由B知，Mn位于内部和顶点，共含有，O位于体内，共有4个，故该晶胞中Mn原子个数为，O原子个数为，故则该氧化物的化学式为；若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，设晶胞边长为anm，则，则晶胞边长为。 19. 钛（）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。 （1）在元素周期表中位于________区。 （2）生产钛的方法之一是将还原得到，原理如下表： 反应 a： -212 44.7 b： -51 220 ①反应的为________。 ②已知越小，反应越容易发生，温度为时更易发生的反应是________（选填“a”或“b”）。 （3）能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯的原理的主反应：。 ①下图为主反应的与温度的关系，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②下列关于主反应的说法正确的是________。 A．减压时平衡正向移动，增大 B．当时，反应达到平衡状态 C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 ③初始组分和的物质的量均为，的物质的量为时，在体积为的密闭容器中进行合成的反应，分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 a．600℃以后，的量增幅不大，而的量明显增多的原因是发生了分解反应：________（用方程式表示）。 b．求点时主反应的浓度商________（列出计算式），则________（填“<”“>”或“=”）。 【答案】（1）d （2） ①. +161 ②. b （3） ①. 吸热 ②. BD ③. ④. ⑤. < 【解析】 【分析】由反应的lgK与温度的关系图可知，温度升高lgK增大，说明 为吸热反应；对于可逆反应来说，通过浓度熵Q与K的大小关系，可以判断反应进行的方向（或判断v正、v逆的大小关系）。 【小问1详解】 Ti位于元素周期表第四周期ⅣB族，价层电子排布式为3d24s2，故属于d区； 【小问2详解】 目标反应可由b-a得到，根据盖斯定律可知目标反应的 ；，代入相关数据得、，即<，故当温度为1500K时，反应b更容易发生； 【小问3详解】 ①由上述分析可知反应为吸热反应； ②A．该反应为分子数增大的反应，故减压平衡正向移动，但K不变，A错误； B．当时说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都加快，正向速率加快的更多，平衡正向移动，C错误； D．投料时增大的值，相当于保持TiCl3的量不变，增大CH4的量，反应朝正向移动，有利于提高的平衡转化率，D正确； 故答案选BD； ③a．由图像可知随着温度升高，产物中出现了C，且氢气的量明显增多，说明甲烷分解生成了C和氢气，反应方程式为； b．由图可知在温度为670℃，t min时，体系内甲烷和C均为3.5mol，说明副反应中甲烷转化了3.5mol，同时还生产了7molH2，设主反应中甲烷转化了2x mol，列出三段式：，依题有10－2x－3.5=3.5，解得x=1.5；平衡时H2、HCl、CH4、TiCl3的物质的量的浓度为，14.25 mol/L、4.5 mol/L、1.75 mol/L、3.5 mol/L，代入公式有浓度商Q=，由反应的lgK与温度的关系图可知，温度为670℃时平衡常数K=10-5，故Q>K，平衡逆向移动，即v正<v逆。 20. 酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，B中官能团名称为___________。 （2）在A的同分异构体中，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO) 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________。 （3）下列关于物质D的说法中错误的是___________。 a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应 b．分子中sp3杂化的碳原子只有1个 c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂 d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激 （4）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （5）若C到D的转化需要用到E：CH2=CH-COOH E有多种合成路线： ①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为___________。 ②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 ②. 羰基/酮羰基/酮基 （2） （3）bc （4） ①. H2，催化剂，加热 ②. 加成反应 ③. NaOH水溶液，加热 ④. （5） ①. HC≡CH ②. CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH 【解析】 【分析】A的结构简式为：，A与苯在SOCl2的作用下发生取代反应生成B，B结构简式为：，B与Br2发生取代反应生成C，C的结构简式为：，C经多步转化生成D，D的结构简式为：。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A的名称为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸；根据B的结构简式可知，B中官能团名称为羰基/酮羰基/酮基； 【小问2详解】 根据A的结构简式可知，A的分子式为C8H8O2，属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)，则其同分异构体为：、、、、、，共6种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为：； 【小问3详解】 a．由D结构简式可知，可以发生氧化反应，含有苯环可以发生加成反应、取代反应，故a项正确； b．分子中sp3杂化的碳原子为饱和碳原子，只有2个，故b项错误； c．C→D的转化一定会涉及σ键的形成和断裂，但在转化过程中有π键的形成，无π键的断裂，故c项错误； d．由于含有羧基，其酸性较强，可以通过成酯修饰，缓解对胃肠的刺激，故d项正确； 故答案为：bc； 【小问4详解】 C在催化剂并加热条件下与H2发生加成反应可将羰基转化为羟基；C中含有碳溴键，可在NaOH水溶液，加热条件下发生取代反应生成； 【小问5详解】 ①在特殊条件下，两种直线型分子HC≡CH和CO 先加成再水解可得到丙烯酸CH2=CH-COOH； ②若通过含氧有机物F酸性水解获得E(CH2=CH-COOH)，则F为E与醇形成的酯类，同时获得一种常见的液态燃料为C2H5OH，则可推测F为CH2=CHCOOC2H5，F与足量NaOH溶液的化学方程式为：CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $