精品解析：广东省肇庆市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

肇庆市第一中学2025-2026学年第一学期 高三年级化学学科12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Pb-207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．蝙蝠木雕 B．红陶贴塑蛇纹罐 C．银质鎏金如意 D．丝质寿字结 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D. “天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 3. 椰汁马蹄糕是广东名小食，主要原料有椰浆、马蹄粉和白砂糖。下列说法正确的是 A. 椰浆含有的椰子油属于高分子化合物 B. 马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体 C. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以发生水解反应 D. 在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，只发生了蛋白质变性 4. 按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是 A. 胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 B. 滤纸1变红，说明生成了 C. 滤纸2变红，说明生成了 D. 一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(Ⅲ)化合物 5. 4000多年前，古人发现可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. “光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A. A B. B C. C D. D 7. 粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A. 过滤洗涤 B. 加热蒸馏 C. 萃取分液 D. 蒸发结晶 8. 如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A. 分子中存在s-p σ键 B. 能发生加成反应和氧化反应 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH 9. 下列应用对应的方程式不正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 以和铝粉为主要成分的固体管道疏通剂的工作原理： C. 用焦炭还原石英砂制粗硅： D. 用绿矾()除去工业废水中的： 10. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 酸性：HXO3＜H2WO3 B. 第一电离能：Y＞X＞W C. 构成NBSF的原子中，X的半径最小 D. XZ3和的空间结构均为三角锥形 11. 设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 1.20g 晶体中离子数目为 B. 和过量充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中，σ键的数目为 D. 溶液中，和的数目之和为 12. DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A. 图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B. 改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C. 仅升高温度，增大 D. 仅加快流速，DMO转化率一定增大 13. 已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 14. 下列陈述和陈述均正确且相互关联的是 选项 陈述 陈述 A 用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 B 沸点： 键能： C 在水中溶解度比在中大 和是极性分子，是非极性分子 D 工业合成氨需在高温下进行 升高温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 15. 利用如图装置进行实验：①打开，向装置中滴加浓盐酸，加热，待装置中充满黄绿色气体后，关闭，光照装置；②反应一段时间后，打开。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在实验中只体现了还原性 B. 装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C. 步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D. 步骤②中产生白色沉淀，证明与发生了取代反应生成 16. 科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素的合成，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 活性电极的电极电势高于Pt电极 B. 活性电极上被还原 C. “气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的 D. 电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+，并设计实验验证。 （1）溶液配制：用Ag2SO4固体配制100mL 0.0200 mol·L-1Ag2SO4溶液。该过程不需要使用的仪器有______(填仪器选项)。 A． B． C． D． E． （2）实验验证 实验Ⅰ：取20mL0.0100 mol·L-1Ag2SO4溶液，加入足量铁粉，充分搅拌。静置，取上层清液加入______，无明显现象。 实验结论：铁与银盐溶液反应不生成Fe3+。 甲同学认为实验结论不合理，原因是______。(用离子方程式解释) 乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的Fe2+能被Ag+氧化。进一步实验验证。 实验Ⅱ：0.0200 mol·L-1Ag2SO4与0.0200 mol·L-1 FeSO4溶液(pH = 1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入______，观察到______。取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。 实验结论：Ag+ 可与Fe2+发生可逆反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag。 有同学想通过测定反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag的平衡常数K，判断反应进行的程度 。多名同学分别设计方案如下： （3）平衡常数测定 组别 样品 测定原理 实验结果 丙同学 实验Ⅱ滤液5mL 沉淀滴定法测Ag+浓度 滤液中c(Ag+) = x mol/L 丁同学 实验Ⅱ滤液5mL 测定Fe3+与络合剂形成络合物的吸光度测定Fe3+浓度 滤液中c(Fe3+) = y mol/L ①根据丙同学的实验结果，平衡常数K=______(用含x计算式表达)。 ②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是______。(从平衡移动角度解释) ③戊同学利用电化学原理也可测定K，请补充电化学装置图______。 当______(填现象和操作)，取对应烧杯中溶液，利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。 实验结论：铁与银盐溶液反应生成Fe3+ 。 18. 某锰阳极污泥中主要含，还含有、、及其氧化物，一种火法-湿法回收、的工艺流程如下图： 已知：部分物质的： 物质 CuS （1）“焙烧”中通常采用“逆流焙烧”，其目的是___________；“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氯盐液”的主要成分为，“溶解”发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”发生反应的离子方程式为___________。常温“沉铁”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。 （“氧化”后的溶液中，)。 （4）“电解精炼”时，在___________(填“阴”或“阳”)极得到Pb。 （5）由于存在污染，下列最适合替代流程中的物质是___________。 A. B. C. D. 葡萄糖 （6）用于制作铅蓄电池，-的晶胞结构如图所示。 ①黑球代表的原子是___________(填元素符号)。 ②已知表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 19. 氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。 （1）氯乙酸是一种重要的有机酸。 ①比较元素的电负性：Cl___________H(填“<”，”>“或“=”，下同)。 ②比较羧酸的酸性：___________。 （2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。 ①该反应的正、逆反应活化能分别为、，则 ___________。 ②由Arrhenius经验公式得。其中为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③下列说法正确的是___________。 A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合 B．生成中间体Ⅱ的反应为酯化反应的决速步 C．加热可促进生成中间体Ⅱ的反应平衡正向移动 D．参与反应，改变反应历程，降低反应的 （3）将控制醇酸物质的量比3:2、含有10.0 mol氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。 已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。 氯乙酸 乙醇 氯乙酸乙酯 沸点/°C 189.0 78.3 143.0 ①催化剂的最佳催化温度为___________。 ②温度高于80°C时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是___________。 ③计算70℃时该反应的平衡常数___________(在100℃以下，体系中存在副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 20. 化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。 （2）化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② 、Cu、加热 ___________ ___________ （4）下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。 A. CO分子中存在键和键 B. 化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C. 化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同 D. 由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成 （5）化合物Ⅳ也可由化合物与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为___________、___________。 （6）以为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市第一中学2025-2026学年第一学期 高三年级化学学科12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Pb-207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．蝙蝠木雕 B．红陶贴塑蛇纹罐 C．银质鎏金如意 D．丝质寿字结 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蝙蝠木雕是由木材制成，木材属于天然有机高分子材料，不是硅酸盐材料，A错误； B．红陶贴塑蛇纹罐属于陶瓷制品，陶瓷是典型的硅酸盐材料，是由黏土等硅酸盐原料经高温烧制而成，B正确； C．银质鎏金如意主要成分是金属银以及表面的鎏金（金的一种工艺处理），属于金属材料，不是硅酸盐材料，C错误； D．丝质寿字结是由丝绸制成，丝绸属于天然有机高分子材料（主要成分是蛋白质），不是硅酸盐材料，D错误； 故答案选B。 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D. “天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛元素为22号，位于元素周期表第四周期IVB族，属于区，A正确； B．硅单质是半导体，可以用作半导体存储器，B正确； C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，和互为同位素，C正确； D．GaAs(砷化镓)是一种重要的半导体材料，不属于合金，D不正确 答案选D。 3. 椰汁马蹄糕是广东名小食，主要原料有椰浆、马蹄粉和白砂糖。下列说法正确的是 A. 椰浆含有的椰子油属于高分子化合物 B. 马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体 C. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以发生水解反应 D. 在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，只发生了蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．椰子油属于油脂，不高分子化合物，A错误； B．淀粉与纤维素都是高分子化合物，不属于同分异构体，B错误； C．蔗糖属于二糖，在一定条件下可以发生水解反应生成一分子葡萄糖和一分子果糖，C正确； D．在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，还会发生淀粉的水解反应，D错误； 答案选C。 4. 按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是 A. 胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 B. 滤纸1变红，说明生成了 C. 滤纸2变红，说明生成了 D. 一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(Ⅲ)化合物 【答案】D 【解析】 【分析】食盐水浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀，导致滴管中压强减小，使得胶头滴管中水柱上升；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故滤纸1用于检验亚铁离子，而非铁离子；碱性溶液使得酚酞试液变红，故滤纸2变红，说明生成了氢氧根离子；一段时间铁钉出现红色物质，则亚铁离子被空气中氧气氧化为三价铁的化合物，即说明生成Fe(Ⅲ)化合物； 【详解】A．由分析可知，胶头滴管中水柱上升，说明发生了吸氧腐蚀，A错误； B．滤纸1用于检验亚铁离子，而非铁离子，且颜色不是变红，B错误； C．滤纸2变红，说明生成了氢氧根离子，C错误； D．一段时间铁钉出现红色物质，则亚铁离子被空气中氧气氧化为Fe(Ⅲ)化合物，D正确； 故选D。 5. 4000多年前，古人发现可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热下反应生成二氧化硫，A不符合题意； B．五氧化二磷、二氧化硫均为酸性氧化物，相互不反应，用五氧化二磷可以干燥二氧化硫，B不符合题意； C．易溶于水、密度比空气大，收集用向上排空气法，C不符合题意； D．二氧化硫能使石蕊试液变红、不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D符合题意； 故选D。 6. “光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝能与酸发生中和反应而发挥抗酸作用，两者有关联，A不符合题意； B．加入铬、镍元素制成不锈钢是通过改变金属的内部结构来提高金属的抗腐蚀性，属于形成合金的方法，而不是利用牺牲阳极法进行防腐。牺牲阳极法是利用原电池原理，使较活泼金属作负极被腐蚀，从而保护正极金属，两者无关联，B符合题意； C．定氮法测定牛奶中蛋白质含量的原理是基于不同蛋白质含氮量接近，通过测定牛奶中的含氮量，再根据一定的换算关系来估算蛋白质的含量，两都有关联，C不符合题意； D．石墨烯具有电阻率低、热导率高的特点。在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能；热导率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性，两都有关联，D不符合题意； 故选B。 7. 粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A. 过滤洗涤 B. 加热蒸馏 C. 萃取分液 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐加水溶解，先后加入、、除去其中的、、，再过滤将不溶性杂质和反应过程中产生的沉淀除去。滤液加入盐酸，将过量的、除去，溶液中主要剩下和，再经过X操作后得到了精盐固体，而的溶解度受温度影响较小，所以X操作为蒸发结晶，答案选D。 8. 如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A. 分子中存在s-p σ键 B. 能发生加成反应和氧化反应 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在键(如甲基上的C-H键)，存在键(如苯环上的C-H键)，但不存在s-p σ键，A错误； B．分子中含有苯环，能发生加成反应；存在酚羟基、氨基，能发生氧化反应，B正确； C．两个苯环是平面结构，两个苯环之间的单键可以旋转使两个苯环共面，酯基与甲基之间的单键也可以旋转，因此分子中所有碳原子可能共面，C错误； D．若1mol该化合物，与足量氢氧化钠溶液反应，酯基和酚羟基共计消耗2molNaOH，但该化合物的物质的量未知，则无法计算该化合物与足量的NaOH溶液反应消耗的NaOH，D错误； 故选B。 9. 下列应用对应的方程式不正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 以和铝粉为主要成分的固体管道疏通剂的工作原理： C. 用焦炭还原石英砂制粗硅： D. 用绿矾()除去工业废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化反应实际生成一氧化氮，而非二氧化氮，正确方程式为 ，A错误； B．铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式 ，B正确； C． 焦炭还原石英砂制粗硅时生成CO，化学反应方程式为，C正确； D．绿矾()提供将还原为，离子方程式为，D正确； 故选A。 10. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 酸性：HXO3＜H2WO3 B. 第一电离能：Y＞X＞W C. 构成NBSF的原子中，X的半径最小 D. XZ3和的空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的价电子排布式为nsnnp2n，则Y为O元素；X的基态原子p轨道半充满，则X的价电子排布式为2s22p3，X为N元素；Y、W同族，则W为S元素；Z的氢化物可用于刻蚀玻璃，Z为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。 【详解】A．X、W分别为N、S，HNO3的非羟基氧原子数为2，H2SO3的非羟基氧原子数为1，非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A不正确； B．X、Y、W分别为N、O、S，N、O同周期且左右相邻，但N的2p轨道半充满，原子的稳定性强，第一电离能大于O，S与O 同主族，且非金属性弱于O，所以第一电离能：N＞O＞S，B不正确； C．构成NBSF的原子为N、O、F、S，N、O、F为同周期相邻元素，原子半径依次减小，S比它们多一个电子层，原子半径最大，则F的半径最小，C不正确； D．NF3中，中心N原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，的中心S原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 1.20g 晶体中离子数目为 B. 和过量充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中，σ键的数目为 D. 溶液中，和的数目之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体由Na+、构成，则1.20g (即0.01 mol)晶体中含有的离子数为0.02NA，A错误； B．和过量充分发生反应：，以不足量的进行计算，S元素化合价由-2价升高至0价，则和过量充分反应，转移的电子数为，B正确； C．1个或1个分子均含有2个σ键，则标准状况下，和混合气体的总物质的量为1mol，含σ键的数目为，C错误； D．溶液中，因的水解，含硫元素的物质有、和，由硫元素守恒可得，、和的数目之和为，D错误； 故选B。 12. DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A. 图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B. 改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C. 仅升高温度，增大 D. 仅加快流速，DMO转化率一定增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，DMO和流速固定时，使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高，则其反应中活化能较小，故实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程，A正确； B．催化剂可以改变反应速率，但是不能变平衡的移动，故改变Cu负载量，不可调控EG的平衡产率，B错误； C．由图，生成物能量高于反应物，则反应为放热反应，仅升高温度，使得平衡逆向移动，则减小，C错误； D．仅加快流速，会减少反应时间，可能会导致DMO转化率降低，D错误； 故选A。 13. 已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，A正确； B．若X为S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，B正确； C．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，C正确； D．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应；若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 14. 下列陈述和陈述均正确且相互关联的是 选项 陈述 陈述 A 用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 B 沸点： 键能： C 在水中溶解度比在中大 和是极性分子，是非极性分子 D 工业合成氨需在高温下进行 升高温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛与尿素合成脲醛树脂是缩聚反应，而非加聚反应，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．沸点HF＞HCl，陈述Ⅰ正确，HF分子间存在氢键，分子间作用力更强，沸点更高，HCl分子间仅存在范德华力，沸点较低。键能H-F＞H-Cl，陈述Ⅱ正确，但键能差异与沸点无直接关联，键能大小与原子半径有关，F原子的半径小于Cl原子，H-F键长更短，键能更大，HF更稳定，分子晶体的沸点取决于分子间作用力，而非键能，二者无关联，B不符合题意； C．O3在水中溶解度实际小于在CCl4中（O3为弱极性分子，更易溶于非极性溶剂CCl4），陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．工业合成氨需高温（约400~500℃）进行，正确，工业生产需兼顾反应速率和催化剂活性，高温能提高催化剂活性，加快反应速率，陈述Ⅱ正确解释陈述Ⅰ原因，相互关联，D符合题意； 故选D。 15. 利用如图装置进行实验：①打开，向装置中滴加浓盐酸，加热，待装置中充满黄绿色气体后，关闭，光照装置；②反应一段时间后，打开。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在实验中只体现了还原性 B. 装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C. 步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D. 步骤②中产生白色沉淀，证明与发生了取代反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】先向装置a中滴加浓盐酸并加热可制得，装置b可装入饱和食盐水除去挥发出来的气体，经过装置c的干燥即可得到纯净的进入装置d。再和装置d中的在光照条件下发生连续的取代反应生成、、、、，充分反应后打开，加入稀硝酸酸化的溶液，过量的、反应生成的均可与稀硝酸酸化的AgNO3溶液作用产生白色沉淀。装置e作尾气吸收装置。 【详解】A．装置a中发生反应，一部分Cl的化合价升高生成了，一部分化合价不变生成了，分别体现了盐酸的还原性和酸性，A错误； B．装置b中饱和溶液可以除去​中混有的，但装置c中碱石灰（主要成分为、）会吸收​，不能用于干燥氯气，B错误； C．光照下​与发生取代反应，不断被消耗，气体颜色逐渐变浅；反应生成的、、均为不溶于水的油状液体，因此烧瓶内壁会出现油状液滴，C正确； D．根据分析可知，过量的与水反应生成的HCl也会与AgNO3反应生成，所以不能通过白色沉淀证明和发生取代反应生成了，D错误； 答案选C。 16. 科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素的合成，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 活性电极的电极电势高于Pt电极 B. 活性电极上被还原 C. “气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的 D. 电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g 【答案】C 【解析】 【分析】左侧活性电极为阴极：被还原为，阴极反应，Pt电极是阳极，阳极反应式为； 【详解】A．活性电极是阴极，Pt电极是阳极，阳极电势高于阴极，A错误； B．活性电极上转化为，元素化合价并未发生变化，没有被还原，B错误； C．由分析可知，气体中含有、，经分离以后得到的可以补充甲室消耗的，C正确； D．由分析可知，甲侧的电极反应为，当转移时，甲池溶液质量增加了，同时乙池中会有移向甲池，故增加的质量不是44g，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+，并设计实验验证。 （1）溶液配制：用Ag2SO4固体配制100mL 0.0200 mol·L-1Ag2SO4溶液。该过程不需要使用的仪器有______(填仪器选项)。 A． B． C． D． E． （2）实验验证 实验Ⅰ：取20mL0.0100 mol·L-1Ag2SO4溶液，加入足量铁粉，充分搅拌。静置，取上层清液加入______，无明显现象。 实验结论：铁与银盐溶液反应不生成Fe3+。 甲同学认为实验结论不合理，原因是______。(用离子方程式解释) 乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的Fe2+能被Ag+氧化。进一步实验验证。 实验Ⅱ：0.0200 mol·L-1Ag2SO4与0.0200 mol·L-1 FeSO4溶液(pH = 1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入______，观察到______。取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。 实验结论：Ag+ 可与Fe2+发生可逆反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag。 有同学想通过测定反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag的平衡常数K，判断反应进行的程度 。多名同学分别设计方案如下： （3）平衡常数测定 组别 样品 测定原理 实验结果 丙同学 实验Ⅱ滤液5mL 沉淀滴定法测Ag+浓度 滤液中c(Ag+) = x mol/L 丁同学 实验Ⅱ滤液5mL 测定Fe3+与络合剂形成络合物的吸光度测定Fe3+浓度 滤液中c(Fe3+) = y mol/L ①根据丙同学的实验结果，平衡常数K=______(用含x计算式表达)。 ②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是______。(从平衡移动角度解释) ③戊同学利用电化学原理也可测定K，请补充电化学装置图______。 当______(填现象和操作)，取对应烧杯中溶液，利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。 实验结论：铁与银盐溶液反应生成Fe3+ 。 【答案】（1）CD （2） ①. KSCN溶液(硫氰化钾溶液) ②. 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ ③. 铁氰化钾 ④. 蓝色沉淀(高锰酸钾溶液褪色) （3） ①. ②. Fe3+被络合，浓度减小，使Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag平衡正向移动，结果偏大 ③. ④. G表归零，断开S 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用Ag2SO4固体配制100mL 0.0200 mol·L-1Ag2SO4溶液，需使用烧杯、胶头滴管、玻璃棒，该过程不需要使用的仪器有分液漏斗、漏斗，故选CD； 【小问2详解】 铁离子和KSCN溶液会变为红色，故取上层清液加入KSCN溶液，无明显现象，说明铁与银盐溶液反应不生成Fe3+； 实验中过量铁单质会和铁离子生成亚铁离子：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，干扰铁离子的检验，故甲同学认为实验结论不合理； 实验结论为Ag+ 可与Fe2+发生可逆反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故取滤液，加入铁氰化钾，观察到蓝色沉淀(或加入高锰酸钾溶液，溶液褪色)，说明存在亚铁离子；取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体，说明存在银单质； 【小问3详解】 ①0.0200 mol·L-1Ag2SO4与0.0200 mol·L-1 FeSO4溶液(pH = 1)等体积混合，混合后初始银离子、亚铁离子浓度分别为0.02mol/L、0.01mol/L，由表中丙同学数据，c(Ag+) = x mol/L，则反应后溶液中银离子、亚铁离子、铁离子浓度分别为x mol/L、(x-0.01)mol/L、(0.02-x)mol/L，平衡常数K=； ②丁同学的实验中加入络合剂，Fe3+被络合浓度减小，使Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag平衡正移，结果偏大； ③Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag为能一定程度反应的自发氧化还原反应，可以设计成原电池装置，硫酸亚铁溶液的一侧为负极、硫酸银溶液的一侧为正极，装置为，闭合S，有电流产生，当G表归零，反应达到平衡，断开S，取对应烧杯中溶液，利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。 18. 某锰阳极污泥中主要含，还含有、、及其氧化物，一种火法-湿法回收、的工艺流程如下图： 已知：部分物质的： 物质 CuS （1）“焙烧”中通常采用“逆流焙烧”，其目的是___________；“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氯盐液”的主要成分为，“溶解”发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”发生反应的离子方程式为___________。常温“沉铁”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。 （“氧化”后的溶液中，)。 （4）“电解精炼”时，在___________(填“阴”或“阳”)极得到Pb。 （5）由于存在污染，下列最适合替代流程中的物质是___________。 A. B. C. D. 葡萄糖 （6）用于制作铅蓄电池，-的晶胞结构如图所示。 ①黑球代表的原子是___________(填元素符号)。 ②已知表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 让矿料与气体反应物充分接触，提高反应效率和原料利用率 ②. （2） （3） ①. ②. 5 （4）阴 （5）D （6） ①. O ②. 【解析】 【分析】锰阳极泥联合SO2焙烧后将金属元素均转化为硫酸盐，硫酸酸浸后所得滤渣1为PbSO4，PbSO4经浓盐酸/NaCl溶液溶解，转化为Na2[PbCl4]溶液，电解溶液后在阴极获得Pb单质；滤液含Fe2+、Cu2+、Mn2+，加入双氧水将Fe2+转化为Fe3+，调pH沉铁，得Fe(OH)3沉淀，所得滤液中继续加入MnS沉铜，得CuS沉淀，所得母液含大量Mn2+，经系列处理，得到Mn单质。 【小问1详解】 逆流焙烧可让矿料与气体反应物充分接触，提高反应效率和原料利用率；MnO2被SO2还原生成MnSO4：。 【小问2详解】 溶解PbSO4发生的反应为。 【小问3详解】 氧化时发生反应为；沉铁时需保证、不沉淀，计算得不沉淀时最大满足：，即，，此时未沉淀，故pH最高为5。 【小问4详解】 电解时，元素以络阴离子形式存在，得电子被还原为单质，还原反应在阴极发生，故阴极得到。 【小问5详解】 流程中作还原剂还原，选项中只有葡萄糖具有还原性，且无污染，有毒，、无还原性，故选D。 【小问6详解】 ①中，该晶胞为类似金红石结构，均摊得共2个，共4个，数目多的黑球对应原子； ②晶胞中含2个，总质量，晶胞体积，密度。 19. 氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。 （1）氯乙酸是一种重要的有机酸。 ①比较元素的电负性：Cl___________H(填“<”，”>“或“=”，下同)。 ②比较羧酸的酸性：___________。 （2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。 ①该反应的正、逆反应活化能分别为、，则 ___________。 ②由Arrhenius经验公式得。其中为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③下列说法正确的是___________。 A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合 B．生成中间体Ⅱ的反应为酯化反应的决速步 C．加热可促进生成中间体Ⅱ的反应平衡正向移动 D．参与反应，改变反应历程，降低反应的 （3）将控制醇酸物质的量比3:2、含有10.0 mol氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。 已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。 氯乙酸 乙醇 氯乙酸乙酯 沸点/°C 189.0 78.3 143.0 ①催化剂的最佳催化温度为___________。 ②温度高于80°C时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是___________。 ③计算70℃时该反应的平衡常数___________(在100℃以下，体系中存在副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. > ②. < （2） ①. -8.5 ②. Ⅰ ③. AB （3） ①. 60℃ ②. 当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发，反应平衡朝逆反应方向移动（或温度过高，催化剂活性可能降低），氯乙酸乙酯产量减小 ③. 4.3 【解析】 【小问1详解】 ①Cl元素电负性为3.0，H元素电负性为2.1，Cl的电负性大于H； ②由第①问分析可知，Cl元素电负性大于H，因此，Cl-C的极性强于H-C的极性，使得的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出，因此的酸性强于； 【小问2详解】 ①； ②根据经验公式，图2中曲线的斜率为，根据题干信息，，因此正反应曲线斜率的绝对值小于逆反应，正反应曲线更平缓，图中曲线Ⅰ比曲线Ⅱ更平缓，因此曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示； ③A．从图1可以看出，氯乙酸的羰基中的碳原子呈正电性，氧原子呈负电性， 带正电，因此在静电作用下更容易与羰基的氧原子结合，转化为中间体Ⅰ，A正确； B．从图1可以看出，中间体Ⅰ转化为中间体Ⅱ的反应是慢反应，是该反应决速步骤，B正确； C．由第①问分析可知，该反应，是放热反应，升温使该反应平衡朝逆反应方向移动，C错误； D．反应的只与反应的始态和末态有关，与反应历程无关，因此的参与无法降低该反应，D错误； 故答案选AB； 【小问3详解】 ①根据图3，在60℃下，流出液中氯乙酸乙酯的含量最高，之后开始下降，因此催化剂的最佳催化温度为60℃； ②根据表格信息，乙醇沸点为78.3℃，温度高于80℃时，升温加剧乙醇挥发，反应平衡朝逆反应方向移动（或温度过高，催化剂活性可能降低），氯乙酸乙酯产量减小； ③根据题干信息，乙醇溶液中含10.0 mol ，且醇酸物质的量比为3:2，则乙醇物质的量为，根据图3，温度为70℃时，流出液中，，据此可列式： 反应过程中生成的物质的量为，则酯化反应的平衡常数，根据，。 20. 化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。 （2）化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② 、Cu、加热 ___________ ___________ （4）下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。 A. CO分子中存在键和键 B. 化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C. 化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同 D. 由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成 （5）化合物Ⅳ也可由化合物与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为___________、___________。 （6）以为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓硫酸，△ ②. 消去反应 ③. ④. 氧化反应 （4）AC （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程可知，化合物Ⅰ发生取代反应得到化合物Ⅱ，化合物Ⅱ中的醛基被氢气还原为羟基，得到化合物Ⅲ，化合物Ⅲ与CO反应得到化合物Ⅳ，根据此流程作答。 【小问1详解】 化合物Ⅰ的分子中C、H原子个数依次是10、14，分子式为C10H14； 【小问2详解】 化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，说明含有苯环，其分子式为C12H16O，且能够发生银镜反应，说明含有醛基，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明含有4种氢原子，结构简式为； 【小问3详解】 化合物Ⅲ中含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成；化合物Ⅲ与羟基相连的碳上有氢，可在铜加热催化作用下发生氧化反应生成； 【小问4详解】 A. CO和N2互为等电子体，即CO中存在碳氧三键，故CO分子中存在键和键，故A正确； B. 化合物Ⅲ中，苯环上由4个碳原子组成的侧链中，碳原子均采取sp3杂化，故所有碳原子无法共平面，故B错误； C. 化合物Ⅲ的手性碳原子如图所示：，化合物Ⅳ的手性碳原子如图所示：，两分子中手性碳原子的数目均为1，故C正确； D. 由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C键形成，无C-C单键的断裂，故D错误； 【小问5详解】 化合物Ⅳ也可由化合物与两种无机非极性分子反应合成，根据该反应原子利用率为100%可以判断出，这两种分子的化学式分别为、； 【小问6详解】 以为唯一有机原料，合成，具体合成路线为：（1）水解得到；（2）与CO反应得到；（3）与发生酯化反应，得到；故最后一步反应的化学方程式为；若第一步反应涉及卤代烃制醇，则该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $