广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期第二次阶段考试 化学试题

惠来一中2024-2025学年高二级第一学期第二次阶段考试 化学试题 第I卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（ ） A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（ ） A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C. 使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 3、对于反应，压强与温度对于C的质量分数的影响如下图： 下列判断正确的是（ ） A．   B．   C．   D．   4. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后， B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为 D. 该溶液中由水电离出的(H+) 5、下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A. 纯碱溶液可去除油污 B. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 C. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 D. NaCl可用作防腐剂和调味剂 6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、Cu2+、、 B. 水电离产生的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、、 C. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 D. 中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、 7、2020年12月17号，嫦娥5号带回的“月球土壤”中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W的单质可制成半导体材料，Z是地壳中含量最多的金属，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（ ） A．简单氢化物稳定性： B．X与Z形成的化合物只含离子键 C．原子半径： D．Y、Z最高价氧化物的水化物碱性： 8、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 以含Cu、Mg等的铝合金实现铝的再生 测定中和反应的反应热 用酸性溶液滴定样品 铁钥匙上镀铜 实验装置 A. A B. B C. C D. D 9、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 10、  是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是（ ） A．其他条件不变，使用催化剂能提高反应速率，降低反应的 B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低 C．其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加 11、在含、和的溶液中，发生反应：，其反应进程中的能量变化如下，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A． 步骤①的热化学方程为：   B．决速步骤为第②步 C．该总反应为放热反应 D．可以使反应物分子中活化分子百分数增大 12、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ） A．放入水中： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入酸性溶液中： 13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-结合H＋的能力比SO32-的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的还原性比I2的强 D 室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7 乙酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 14. 已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. Ksp(MCO3)=9.0×10-10 B. c点的纵坐标为0.33 C. 将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 D. 反应MCO3(S)+SO(aq) ⇌ MSO4(S)+CO（aq）的化学平衡常数K=9 15．在一定条件下，向容积是的密闭容器中充入L、M气体，发生反应：，L、M、R三种气体的物质的量变化随反应时间的变化曲线如图所示，平衡时，Q的浓度为，则下列说法中正确的是（ ） A．化学方程式中 B．平衡时，L和M的转化率最大，转化率之比为 C．前内用L表示的化学反应速率为 D．平衡时压强和初始压强之比为 16、钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（ ） A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的PH均增大 B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 第II卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17、过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： (1)已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为 ，常温下，的溶液的约为 (保留两位小数)。(提示：) (2)实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为 。 (3)某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是 。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为 mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为 。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 18. 草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工业上，常用废锰料（主要成分为Mn，含有一定量的、FeO、CaO、）为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示。 已知：①草酸锰晶体（）难溶于水。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 （1）能提高“酸浸”速率的方法有 （写出两点即可）。 （2）“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为 。 （3）“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是_____ _， 滤渣2的主要成分是_____ _（写化学式）。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为___ ___。 （5）“操作a”是指_____ _。 （6）氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的，用氨水调节pH值，以除去，若使小于，而保留，则需控制pH的大致范围为____ _ _。［已知常温下，的，的］ 19. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.810−5 Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11 Ka=3.010−8 （1）物质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__________。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 （2）常温下，0.1mol·L−1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________ A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH−) D． E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________ __。 （4）25℃时，将amol·L−1的醋酸溶液与bmol·L−1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）1mol·L−1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH−=2cH2CO3+__________ _。 （6）25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO等体积混合，混合溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；c(ClO－)___________c(HClO)(填“>”、“<”或“=”)。 20. I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______ A. KOH + HCl =KCl + H2O B. Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2 C. Na2O + H2O = 2NaOH D. Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑ （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______ A. 图I中温度计的示数高于图II的示数 B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面 D. 图II中产生气体的速率比I慢 II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。 （3）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，该电池负极的电极反应为：___________________________________ （4）以上述氨燃料电池接下图A.B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：______ _，丙装置是验证 （牺牲阳极法、外加电流法）对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H) 高二化学 二阶考试试题 第（4）页 学科网（北京）股份有限公司 $$