河北省衡水中学2025-2026学年高三上学期综合素质评价四（月考）化学试题

2025-2026学年度高三年级上学期综合素质评价四 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(1-14题，每题一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 文物是历史的见证，文明的载体，以下文物主要成分是金属材料的是 A．西汉蚕丝素纱襌衣 B．商代青铜器四羊方尊 C．纸质《水经注》 D．明嘉靖青花留白穿花龙纹碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作、试剂保存相关说法中正确的是 A. 将液溴保存在棕色细口瓶中，加水封并塞紧橡胶塞 B. 中学实验室中可以将未用完的钠、白磷等放回原试剂瓶 C. 实验室用的滴定管使用前需用蒸馏水洗净，并烘干 D. 乙醇可以和高锰酸钾存放在同一个试剂柜中 3. 高分子材料在生产和生活中得到广泛应用，下列说法错误的是 A. 聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料制品可以反复熔融加工，属于热塑性塑料 B. 顺丁橡胶呈线型结构，性能较差，适当硫化交联后可以提升其弹性和强度 C. 涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)耐磨、易洗、强度大，透气性和吸湿性好 D. 聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其单体含有亲水基 4. 已知Cu和浓硫酸可以进行如下反应(浓)，为阿伏加德罗常数值，下列表达正确的是 A. 该反应每生成1 mol 转移电子数为 B. 0.1 mol/L的溶液中数目小于 C. 1 mol 中S原子的价层电子对数为 D. 含4 mol 的浓硫酸和足量Cu反应，被还原的S原子为个 5. 白磷可以和足量NaOH溶液发生如下反应，下列表达错误的是 A. 分子的空间结构名称：三角锥形 B. 的物质类别：正盐 C. NaOH的电子式： D. 基态P原子的价电子排布图： 6. 由苯乙酸(A)可以经过2步合成化合物(D)，以下说法正确是 A. 物质A可以由乙苯经酸性高锰酸钾氧化得到 B. 物质D中没有手性碳 C. 反应②的另一个产物可以用作反应①的另一个反应物 D. 物质C的名称是乙二酸乙二酯 7. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. M、Y、Z只能形成共价化合物 C. Q的常见氧化物可与水反应且所得水溶液显碱性 D. 常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 8. 物质结构决定物质性质，对于下列描述的解释正确的是 选项 描述 解释 A 可以使品红溶液褪色 具有强氧化性，可以破坏色素结构 B 熔点： 、、、为分子晶体，组成和结构相似，分子间范德华力逐渐增大 C 稳定性： 分子间存在氢键 D 键角： 二者中心原子杂化类型不同 A. A B. B C. C D. D 9. 羟胺()在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ生成的气体为 B. 步骤Ⅱ的离子方程式为 C. 由步骤Ⅲ知，酸性 D. 向步骤Ⅲ反应后的溶液加入有机溶剂，可以促进析出 10. 下列操作、现象及结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。 的还原性大于 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 C 将红热的铂丝插到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝保持红热，产生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 A. A B. B C. C D. D 11. 碳酸酐酶(EZn)催化下与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 途径a和b均涉及极性键的断裂和形成 B. 途径a中 C. 途径b的决速步为中间体中的脱去 D. 途径a可以提高反应速率和平衡产率 12. 如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用以及可对溶液pH自适应调节的铝板为电极材料，电解质溶液为含氮350 mg/L的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)，以下说法错误的是 A. 电解过程a极附近pH不断升高至强碱性 B. 电解时溶液中的阴离子向b极迁移 C. 该电池通过Al、、之间转化实现pH的自适应调节 D. 每处理1 L合成废水，不考虑副反应，电路中通过0.075 mol电子 13. 赤铜矿的主要成分为氧化亚铜，其晶胞为立方晶系，晶胞参数为a pm，其主视图(从正前方观察得到的投影图)，左视图(从左侧面观察得到的投影图)，俯视图(从正上方观察得到的投影图)均如下图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶胞中铜原子的配位数为2 B. 晶胞中氧原子形成了体心立方堆积 C. 晶胞中氧原子之间的最近距离为pm D. 晶体的密度为 14. 萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同条件下，体系中(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L2代表与变化曲线 B. 的数量级为 C. 三点溶液中均存在 D. b点溶液存在： 二、主观题(共4题，共58分) 15. 某小组采用以下流程制备。 已知：①步骤Ⅰ发生反应 ②部分物质的理化性质； ：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易被氧化； ：沸点160℃，遇水剧烈水解；：沸点℃， （1）写出实验室用固体和浓盐酸反应制备的离子方程式___________。 （2）如图1为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是___________，装置Y的作用是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ中，冷凝回流以提高产率 B. 步骤Ⅰ中，导管没入液面以下通入，可使反应物充分接触 C. 步骤Ⅱ中，抽气和通入可以去除混合物中的 D. 步骤Ⅲ中，减压的主要目的是防止被氧化 （4）步骤Ⅳ的装置如图2所示，其中通水的试管的作用是___________。 （5）产品的纯度测定： 已知：，， g/mol，g/mol Ⅰ．称取3.46 g试样(杂质只含)配成溶液并移入250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL试液于锥形瓶中，用水稀释至100 mL； Ⅱ．向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5∼3.5，加入指示剂； Ⅲ．用0.2000 mol/L的标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00 mL。 ①关于纯度测定，下列说法正确的是___________。 A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高 C．开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入 D．标准溶液要装在碱式滴定管中 ②的质量分数为___________(保留3位有效数字) （6）深入思考：查阅资料得知，固态时由两种离子1：1组成，阴离子为，则阳离子的化学式为___________，固态时阳离子结构与相同，但是阴离子为，而不是，解释出现这种差别的原因可能为___________。 16. 金属回收具有重要意义，以下是一种从钴渣中分离回收不同金属的部分工艺流程。 已知：①酸浸液主要含有、、、等二价金属阳离子：②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度0.1 mol/L计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9 （1）“酸浸”步骤中，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。 （2）“沉铁”步骤调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。 （3）“沉钴”步骤同时有气体生成，发生的离子方程式为___________，不选用做沉淀剂的原因是___________。 （4）“沉镍”步骤，与丁二酮肟(DMG)反应得到红色沉淀(如下反应所示) 关于该Ni-DMG配合物说法正确的有___________。 A. 该配合物的配位数为4 B. 该配合物中含有的化学键有极性键，配位键，氢键等 C. 该配合物中Ni的化合价为0 D. 该配合物中配位原子只有N原子 （5）“沉锰”后主要生成和两种沉淀，再通入空气氧化得到产品。氧化时间对中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15-50 min，pH下降较快的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是___________。 （6）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在___________(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序使用。 17. 研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下： 上述反应分两步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）在2 L密闭容器中，加入4 mol NO和4 mol CO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如图1(均未达到平衡)： 450℃时，容器中NO的转化率=___________，此时的选择性=___________(保留2位有效数字，的选择性)。 （3）已知反应Ⅱ的正反应速率方程表达式为，k为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。 第一步：； 第二步：…… ①请写出第二步的方程式：___________。 ②为提高反应Ⅱ的速率，可采取的措施是：___________。 A．恒容时，再充入CO B．升温 C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入Ar （4）在总压为80 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和只发生反应Ⅱ，在不同条件下达到平衡时，温度K时的平衡转化率随变化的曲线，以及在时的平衡转化率随变化的曲线如图所示： ①表示K时的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②在K时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留3位有效数字)已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。 18. 化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）A生成B的化学方程式为___________；此步反应的目的为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）化合物F分子式为，其结构简式为___________。 （5）任意写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③能与溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱显示为五组峰，峰面积比为 （6）以为原料制备合成路线图如下，其中①、②处有机物的结构简式依次为___________、___________。 2025-2026学年度高三年级上学期综合素质评价四 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(1-14题，每题一个正确答案，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、主观题(共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止空气中H2O进入装置 （3）AD （4）冷凝收集纯PCl5​ （5） ①. BC ②. 60.3% （6） ①. ②. Br-半径较大，而Cl-半径较小，所以P周围不可以容纳6个Br-，无法形成[PBr6]- 【16题答案】 【答案】（1）粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等 （2） （3） ①. ②. Na2S溶液的碱性强，OH-离子浓度大，会生成Co(OH)2沉淀 （4）AD （5） ①. ②. 过度氧化生成了Mn2O3或MnO2 （6） ①. 阴极 ②. 酸浸 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 60% ②. 83% （3） ①. ②. BC （4） ①. Ⅱ ②. 3.45 【18题答案】 【答案】（1）醚键、羧基 （2） ①. +(CH3CO)2O→+CH3COOH ②. 保护氨基 （3）取代反应 （4） （5）、、、 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $