精品解析：河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

沧州市普通高中2026届高三年级教学质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B11 N14 O16 Cl35.5 V51 Cu64 Zn65I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物不仅承载文化价值，也体现了化学知识的应用。下列关于文物的说法错误的是 A. 《清明上河图》原作是绘制在绢帛上的，“绢”的主要成分属于天然有机高分子 B. 三星堆出土的青铜神树表面有绿色的铜锈，其化学成分是 C. 莫高窟壁画色彩绚丽，使用的红色颜料主要成分是 D. 明代青花婴戏图瓷碗是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．《清明上河图》绘制在绢帛上，“绢”属于丝织品，其主要成分为蛋白质，蛋白质是天然存在的有机高分子化合物，A正确； B．三星堆出土的青铜神树为铜合金，长期暴露在空气中，铜会与、、发生反应，生成绿色的铜锈，其化学成分是碱式碳酸铜，B正确； C．莫高窟壁画的红色颜料主要成分为（氧化铁，俗称铁红），为红棕色固体；而（四氧化三铁）为黑色固体，不能作为红色颜料，C错误； D．明代青花婴戏图瓷碗属于陶瓷制品，陶瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D正确； 故答案选C。 2. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 氢氟酸通常保存在密封的塑料瓶中(氢氟酸腐蚀性强，需密封保存) B. 将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶(易燃物需密封保存，避免氧化) C. 温度计中的水银洒落地面，用硫粉覆盖后再做进一步处理(硫粉可吸附水银，降低毒性) D. 轻微烧伤时，先冲冷水，降温后，挑破水疱，涂上烫伤药膏(挑破水疱易感染，应避免) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，故必须用塑料瓶保存，A项正确； B．钠、钾需隔绝空气，通常存于煤油中，白磷需隔绝空气，存于水中，放回原瓶是标准安全操作，B项正确； C．汞有毒且易挥发，硫粉与汞反应生成稳定且难挥发的硫化汞，减少中毒风险，C项正确； D．烧伤后挑破水疱会增加感染风险，医疗规范要求保留水疱皮肤作为天然保护层，D项错误； 答案选D。 3. 高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是 A. 超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔等 B. 酚醛树脂可用于制造火箭发动机、宇宙飞船外壳材料等 C. 涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维的商品名称，可通过加聚反应制得 D. 加入光敏剂的聚乙烯光降解塑料可用于农用地膜、包装袋等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 超高相对分子质量聚乙烯分子链长、结晶度高，抗冲击性强，适合防弹材料，A正确； B. 酚醛树脂耐高温、阻燃，是航天领域常用复合材料基体，B正确； C. 涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维，它是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得的；加聚反应是烯烃单体加成聚合（如聚乙烯），无小分子副产物，C错误； D. 光敏剂促进聚乙烯链断裂，实现可控降解，减少白色污染，D正确。 4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 23 g和混合气体中氧原子的数目为 B. 标准状况下，11.2 L与水反应，得到的溶液中的数目为 C. 一定条件下，1 mol与3 mol充分反应，生成的数目为 D. 加热条件下，64 gCu与足量硫单质完全反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．23 g NO2和N2O4混合气体中，N2O4的最简式与NO2相同，则总质量23 g以NO2计算，对应总物质的量0.5 mol，氧原子物质的量为1 mol，数目为，A项正确； B．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，不能完全进行，生成的数目小于，C项错误； D．64 g Cu为1 mol与硫反应生成Cu2S，铜由0价升到+1价，转移电子数为1 mol，即转移电子数为，D项错误； 答案选A。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 磷酸的电离方程式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸为中强酸，分步电离，第一步电离方程式为，A错误； B．过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，选项B的电子式书写正确，B正确； C．原子半径，题给空间填充模型不能表示，应表示为，C错误； D．聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选B。 6. 化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团，无手性碳原子 C. 1 molM最多能与6 mol发生加成反应 D. 酸性条件下水解后的一种产物与苯甲酸互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式可知，其分子式为，A项正确； B．分子中含有酰胺基、碳氟键(或氟原子)这2种官能团，无手性碳原子，B项正确； C．酰胺基不能与发生加成反应，1 mol M最多能与6 mol发生加成反应，C项正确； D．M在酸性条件下水解后的产物为、，与苯甲酸官能团数目不同，不互为同系物，D项错误； 故答案选D。 7. 下列装置能完成相应实验的是 A．喷泉实验 B．灼烧海带 C．电石与饱和食盐水制乙炔 D．分离淀粉胶体和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可用于喷泉实验；将烧瓶充满一种极易溶解于烧杯内液体或能与之快速反应的气体，通过胶头滴管向烧瓶内挤入少量液体，使瓶内压强迅速减小，即可形成喷泉；选项中Cl2能和NaOH溶液快速反应，得到NaCl、NaClO和H2O；A正确； B．灼烧海带应用坩埚，不能用烧杯；B错误； C．与反应过于剧烈，放出大量的热，同时生成微溶物氢氧化钙，不能用启普发生器作发生装置，C错误； D．胶体和溶液均能透过滤纸，应用半透膜进行分离，D错误； 故答案选A。 8. 物质结构决定性质，下列事实与微观解释相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 键长；，导致键合电子间的斥力； B 等离子体可用作制造显示器 等离子体中含带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 D 细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 超分子具有“分子识别”的特性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．O的电负性强于S，中成键电子对更靠近中心原子，电子对之间斥力更强，使得键角更大。选项A的解释将键角归因于键长，逻辑错误，A不符合题意； B．等离子体可用作显示器的事实正确，微观解释指出等离子体含带电粒子、导电性和流动性好，与等离子体显示器工作原理相符，B符合题意； C．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中修复为立方体的事实正确，但微观解释“晶体具有各向异性”不准确，由于晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，而非各向异性，C不符合题意； D．双分子膜排列方式的事实正确，但微观解释“超分子具有分子识别特性”错误，因该现象主要由磷脂分子的两亲性和疏水作用驱动，与分子识别无关，D不符合题意； 故答案选B。 9. 某高性能材料结构如图所示，其阳离子中的五元环为平面结构。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、Q分布于不同周期。基态Y原子的第一电离能低于同周期相邻的两种元素，X、Z两种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 A. 中Y显正价，则电负性： B. 该物质的阳离子中，Z、W的杂化方式均有2种 C. 与的VSEPR模型相同 D. 同周期元素中，第一电离能介于Y、W之间的元素有3种 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、Q分布于不同周期，则X为H，Z位于第二周期，Q位于第三周期，Y也位于第二周期，根据阴离子结构，结合基态Y原子的第一电离能低于同周期相邻的两种元素，Y为B，Q成1个共价键，Q为Cl，阴离子为，阳离子结构中Z成4个共价键，Z为C，X、Z两种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，W为N； 【详解】A．中B显正价，说明电负性：，则电负性：，A项正确； B．该物质阳离子中的五元环为平面结构，五元环上的C为杂化，侧链上的C为杂化，N只有杂化，B项错误； C．的价层电子对数为4，的价层电子对数也为4，二者的VSEPR模型均为正四面体形，C项正确； D．同周期元素中，Be、C、O的第一电离能介于B、N之间，D项正确； 故答案选B。 10. 我国科研团队在《Angew》期刊报道了一种高效锌碘电池的研究成果，在活性炭电极中引入聚丙烯酰胺(PAM)作为功能性粘结剂，以和混合液为电解质溶液。电池充电时的工作原理及活性炭电极I⁻的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，Zn电极与外接电源的负极相连 B. 放电时，活性炭电极发生的反应为 C. 充电时，外电路每通过1 mol电子，两电极质量共增加31 g D. 传统锌碘电池因活化能过高不能转化，高效锌碘电池引入PAM后活化能降低，使反应能在温和条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭电极发生氧化反应，则活性炭电极为阳极，Zn电极为阴极。充电时，Zn电极与外接电源负极相连，A项正确； B．结合题图可知，放电时，活性炭电极发生的反应为，B项正确； C．充电时，Zn电极的电极反应为，活性炭电极的电极反应为，外电路每通过2 mol电子，两电极质量共增加 ，则每通过1 mol电子，两电极质量共增加96 g，C项错误； D．结合题图可知，传统锌碘电池因活化能过高不能转化，高效锌碘电池引入PAM后活化能降低，使反应能在温和条件下进行，D项正确； 故选C。 11. 下列实验方法或操作正确，且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 证明铜和浓硫酸反应生成了 向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入水，观察溶液颜色变化 B 证明苯酚和溴水发生了取代反应 向苯和苯酚的混合溶液中滴加饱和溴水，观察是否有沉淀生成 C 探究压强对平衡移动的影响 反应达到平衡后，压缩容器，观察气体颜色变化 D 探究、氧化性强弱 将、分别与浓盐酸混合，观察常温下有无黄绿色气体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后，体系中剩余大量浓硫酸，直接向反应液中加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，操作错误，正确操作应将反应后的混合液缓慢倒入水中稀释观察颜色，A错误； B．三溴苯酚易溶于苯，向苯和苯酚的混合液中加饱和溴水，无法观察到沉淀生成，不能证明发生取代反应，B错误； C．反应气体分子数不变，压强变化不移动平衡，压缩容器后气体颜色变深仅因浓度增大，无法探究压强对平衡的影响，C错误； D．将、分别与浓盐酸混合，常温下反应生成黄绿色Cl2气体，常温下不反应或反应慢无气体，通过有无气体可比较氧化性，D正确； 故选D。 12. 在化学反应中，分子内的某些基团(或原子)发生位置上的重新排列，从而生成结构异构体的反应称为重排反应。化合物X在发生分子内脱水反应时易发生重排：不稳定的碳正离子通过烷基(或H)的迁移，转化为更稳定的碳正离子，其反应历程如下。下列说法错误的是 A. 是该重排反应的催化剂 B. 可用红外光谱法或核磁共振氢谱法区分ABC C. 烷基为推电子基团，碳正离子上的烷基越多，推电子效应越大，正电荷越分散，碳正离子越稳定 D. 根据机理推测，2-甲基-2-丙醇发生分子内脱水反应时不会发生重排反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合反应过程，先反应后生成，是该重排反应的催化剂，A正确； B．A、B、C所含官能团相同，化学键的吸收峰位置差异较小，不能用红外光谱法区分；但A、B、C中不同化学环境氢原子的个数比不同，可以用核磁共振氢谱法区分，B错误； C．根据重排前后对比可知，碳正离子上的烷基越多，碳正离子越稳定，C正确； D．2-甲基-2-丙醇发生分子内脱水反应时生成，很稳定，不发生重排反应，D正确； 故选B。 13. 2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·M·亚吉三名科学家，以表彰他们在金属有机框架开发方面所作出的贡献。UiO-67作为一种多功能金属有机框架，广泛应用于吸附分离、催化领域。UiO-67由(摩尔质量为)与4，4-联苯二甲酸(配体L，摩尔质量为)通过配位键连接，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 每个可与周围的6个 L配位 B. MN距离为nm C. 该晶体的密度为 D. 与配体可形成UiO-66，孔径：UiO-66<UiO-67 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个位于晶胞顶点，沿x、y、z三个坐标轴的正负方向共连接6个配体，因此可与6个配位，A项正确； B．设晶胞顶点M坐标为 ，N点坐标为，根据空间两点距离公式： ，B项正确； C．晶胞中数目为 ，配体数目为，晶胞总质量为。 已知晶胞边长为，换算为：，晶胞体积，因此密度：  选项表达式缺少的单位转换因子，C项错误； D．UiO-66的配体是对苯二甲酸（比UiO-67的联苯二甲酸配体体积更小，分子的直径更小），配体直径越小，形成的框架孔径越小，因此孔径：，D项正确； 故选C。 14. 常温下，在含的溶液中，一定浓度范围内，存在平衡： 、 ， 、 ， 。已知随的变化关系如图所示，X表示、、或。下列说法错误的是 A. 表示随的变化关系 B. 时， C. 随着增大，减小 D. 反应平衡常数的数量级为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应 可得，，同理可得，、、，由曲线斜率可判断、、、分别表示、、、随的变化关系，A项正确； B．结合，，a点横坐标为-6.74，当时，在a点右侧，故，B项正确； C．，随着增大，保持不变，C项错误； D．的，数量级为，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化硼用于制造高纯硼，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工原料。的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，与水剧烈反应生成硼酸()和HCl。实验室用硼酸三甲酯[，沸点为68℃]与氯气在65~75℃下反应制备，同时生成CO和另一种物质，实验装置如图所示(夹持、加热仪器已略)。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是______。 （2）实验时按气流从左向右连接装置，连接的顺序为______(用装置标号表示)，装置E中的试剂为______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为______；使用多孔球泡的优点是______。 （4）装置D中应选择______(填“热水浴”或“冷水浴”)。 （5）测定产品中的含量：准确称取a g产品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液中和，滴加3滴溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL。已知：常温下，、，呈砖红色。 ①达到滴定终点的现象是______。 ②加入NaOH溶液的目的是______。 ③产品中的质量分数为______%(用含a、V的代数式表示)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. ABCFDEG ②. 碱石灰 （3） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率 （4）冷水浴 （5） ①. 滴入最后半滴溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 中和水解产生盐酸，防止与盐酸反应生成Cl2，不能做反应的指示剂 ③. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中适宜的氧化剂与浓盐酸反应制备氯气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置F中氯气与硼酸三甲酯在水浴加热条件下反应制备三氯化硼；装置D为冷凝收集三氯化硼的装置；装置E中盛有的碱石灰用于吸收氯气和氯化氢，装置G用于吸收反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ABCFDEG。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器X为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，装置的连接顺序为ABCFDEG；装置E中盛有的碱石灰用于吸收氯气和氯化氢； 【小问3详解】 由分析可知，装置F中发生的反应为氯气与硼酸三甲酯在水浴加热条件下反应制备三氯化硼、一氧化碳和氯化氢，反应的化学方程式为：；反应时使用多孔球泡可以增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 由分析可知，装置D为冷凝收集三氯化硼的装置，所以实验时应选择冷水浴； 【小问5详解】 ①由题意可知，溶液中氯离子与硝酸银溶液完全反应时，再滴入最后半滴硝酸银溶液，溶液中会有砖红色沉淀生成，则达到滴定终点的现象为滴入最后半滴硝酸银溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不消失； ②由题意可知，三氯化硼水解生成硼酸和盐酸，反应生成的盐酸会与指示剂铬酸钠溶液反应生成有毒的氯气，不能做反应的指示剂干扰实验，所以实验时需要加入氢氧化钠溶液中和盐酸，防止铬酸钠被还原干扰实验； ③由题意可得如下转化关系：BCl3-3HCl-3AgNO3，滴定消耗V mL0.1 mol/L硝酸银溶液，则三氯化硼的质量分数为：=%。 16. 钒、钛在新能源和航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿(主要成分为、、，含少量)提取钛、的工艺流程如下： 已知：①非磁性矿渣的主要成分为、和少量，焙烧后转化为、和；②常温下，不溶于水，温度过高，会出现固体结块现象；③酸解后，钛元素以形式存在，在溶液中能电离出和。 （1）基态钛原子的价层电子排布式为______，固体A为______(填化学式)。 （2）不同温度下，焙烧相同时间，钒的收率(收率)如图所示，由图可知，最佳焙烧温度为800~850℃，试分析原因：______。“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为______。 （3）写出加热条件下水解生成的离子方程式：______。 （4）“沉钒”时浸取液中钒的质量浓度为，当时，开始生成沉淀，溶液中时，钒的沉淀率为______%。 （5）气体Y通入“沉钒”工序的目的是______。 （6）该工艺流程中，冶炼金属钛时，______(填“能”或“不能”)将Ar换为。 【答案】（1） ①. ②. Fe （2） ①. 温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应不充分 ②. （3） （4）99.6 （5）增大浓度，使沉淀完全 （6）不能 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿(主要成分为、、，含少量)，通入氢气将还原为Fe，经磁选，固体A为Fe；非磁性矿渣的主要成分为、和少量，焙烧后转化为、和；水浸后，滤渣主要成分为不溶于水，通入硫酸酸解，钛元素以形式存在，在溶液中能电离出和，经水解生成，过滤、干燥，与Cl2、C经氯化生成，用镁还原得到Ti；水浸后，滤液主要成分为和，通入氯化镁除硅，通入氯化铵沉钒生成，进行灼烧生成和，据此分析； 【小问1详解】 Ti是22号元素，基态钛原子的价层电子排布式为。和反应置换出Fe，铁粉具有磁性，固体A为Fe； 【小问2详解】 结合题图和已知信息可知，温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应不充分，因此最佳焙烧温度为800∼850℃；“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为； 【小问3详解】 结合已知信息，在溶液中能电离出和，加热条件下水解的离子方程式为； 【小问4详解】 钒的质量浓度为，则溶液中，当时，开始生成沉淀，则有=，时，，钒的沉淀率； 【小问5详解】 气体Y为，将其通入“沉钒”工序可增大浓度，使沉淀完全； 【小问6详解】 该工艺流程中，“氯化”后，得到，在Ar氛围中，Mg热还原生成和Ti，高温条件下，与Mg发生反应，因此不能将Ar换成。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。 Ⅰ、丙烷催化脱氢法生产丙烯的反应为 。 （1）涉及的键能数据如下： 化学键 436 348 615 413 则______。 （2）在不同压强下，按如下两种方式投料，发生上述反应，丙烷的平衡转化率(α)随温度的变化关系如图所示。 ①1 mol；②1 mol和的混合气体。 压强由大到小的顺序是______，第二种投料方式对应的是图______(填“1”或“2”)，在800K、MPa下，该反应的压强平衡常数______MPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）丙烷催化脱氢制备丙烯的反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是______(填标号)。 A. 该反应历程伴随光能、化学能的转化 B. 增大光照强度，反应速率增大，平衡正向移动 C. 其他条件不变，增大体系压强，丙烷的平衡转化率降低 D. 该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 Ⅱ、丙烷催化氧化脱氢法较丙烷催化脱氢法引入了氧化性气体，消耗了，降低了反应能耗，但是也会因此的存在产生大量副产物，造成催化剂积炭失活。 丙烷催化氧化脱氢过程中涉及的反应如下： ① ② ③ （4）在恒容的密闭容器中，起始时充入2 mol和1 mol，反应达到平衡时，的转化率、、、随温度的变化如图所示。 表示的曲线是______(填“M”“N”或“P”)，曲线M在℃先减小后增大的原因是______。 Ⅲ、电解法制丙烯 （5）写出电解法制备丙烯时阴极的电极反应式：______。 【答案】（1）＋123 （2） ①. ②. 2 ③. （3）D （4） ①. N ②. 温度小于℃时，以反应②为主，温度升高，反应②逆向生成的丙烷大于反应①和③正向消耗的丙烷，丙烷的转化率降低；温度在℃时，以反应①和③为主，温度升高，反应②逆向生成的丙烷小于反应①和③正向消耗的丙烷，丙烷的转化率升高 （5） 【解析】 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 该反应的正反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越大，丙烷的平衡转化率越小，则由题图可知，压强：；第二种投料加入不反应的水蒸气，恒压条件下相当于减压，平衡正向移动，丙烷转化率更高，相同温度压强下，图2的转化率更高，因此对应图2；根据a点丙烷的平衡转化率为40%，MPa，列“三段式”，，平衡时 mol， mol， mol，； 【小问3详解】 A．反应历程中光能转化为化学能，A正确； B．光照提供能量，使分子吸收光能后活化分子数增多，从而加快反应速率，提高单位时间内产生 的量，平衡正向移动 ，B正确； C．该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，该反应平衡逆向移动，丙烷转化率降低，C正确； D．反应历程中，只有极性键（C−H、O−H）断裂，极性键（O−H）和非极性键（C=C、H−H）的形成，D错误； 故选D； 【小问4详解】 反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应①和③为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则随着温度升高，增大、减小，故曲线N表示、曲线P表示，曲线M表示的转化率；温度小于℃时，随着温度升高，反应②逆向进行程度大于反应①和③正向进行程度，故℃范围内升高温度，放热反应②的平衡逆向移动是影响丙烷转化率的主要因素，导致的转化率减小；温度在℃时，随着温度升高，反应①和③正向进行程度大于反应②逆向进行程度，故℃范围内，的转化率增大； 【小问5详解】 由题图可判断出，Y极为阳极，X极为阴极，阴极放电，生成，其电极反应式为：。 18. 阿佐昔芬可用于治疗骨质疏松症和预防乳腺癌，化合物I是合成阿佐昔芬的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物B的名称为______。 （2）化合物E中含氧官能团的名称是______，G→I的反应类型为______。 （3）C→D的转化中所需试剂和反应条件为______。 （4）化合物G的结构简式是______。 （5）E→F的化学方程式为______。 （6）H的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：______。 ①属于 氨基酸； ②含苯环，且核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1）乙酰氯 （2） ①. 醚键、酮羰基 ②. 取代反应 （3）、光照 （4） （5） ＋H2O （6） 【解析】 【分析】结合信息可推出，C与Br2在光照条件下发生取代反应生成D，D为，E()发生重排生成F，F为，F发生取代反应生成G，G为，据此解答； 【小问1详解】 乙酸与SOCl2发生取代反应生成乙酰氯，故B为乙酰氯。 【小问2详解】 结合E的结构式可知，E中含有的官能团为醚键和酮羰基；结合G和I的结构式可知，G→I发生的是取代反应。 【小问3详解】 C与Br2在光照条件下发生取代反应生成D 【小问4详解】 结合I的结构式可推出，G与H发生取代反应生成I，则G为 【小问5详解】 E为，结合I的结构式，推出F为，即E发生分子内重排生成F，反应式为＋H2O 【小问6详解】 H的一种同分异构体Y，Y具有属于 氨基酸；说明结构中含有NH2、COOH，同时含苯环，且核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子，说明整个结构是对称的，满足该条件的同分异构体为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州市普通高中2026届高三年级教学质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B11 N14 O16 Cl35.5 V51 Cu64 Zn65I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物不仅承载文化价值，也体现了化学知识的应用。下列关于文物的说法错误的是 A. 《清明上河图》原作是绘制在绢帛上的，“绢”的主要成分属于天然有机高分子 B. 三星堆出土的青铜神树表面有绿色的铜锈，其化学成分是 C. 莫高窟壁画色彩绚丽，使用的红色颜料主要成分是 D. 明代青花婴戏图瓷碗是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 氢氟酸通常保存在密封的塑料瓶中(氢氟酸腐蚀性强，需密封保存) B. 将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶(易燃物需密封保存，避免氧化) C. 温度计中的水银洒落地面，用硫粉覆盖后再做进一步处理(硫粉可吸附水银，降低毒性) D. 轻微烧伤时，先冲冷水，降温后，挑破水疱，涂上烫伤药膏(挑破水疱易感染，应避免) 3. 高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是 A. 超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔等 B. 酚醛树脂可用于制造火箭发动机、宇宙飞船外壳材料等 C. 涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维的商品名称，可通过加聚反应制得 D. 加入光敏剂的聚乙烯光降解塑料可用于农用地膜、包装袋等 4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 23 g和混合气体中氧原子的数目为 B. 标准状况下，11.2 L与水反应，得到的溶液中的数目为 C. 一定条件下，1 mol与3 mol充分反应，生成的数目为 D. 加热条件下，64 gCu与足量硫单质完全反应，转移电子数为 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 磷酸的电离方程式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 6. 化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团，无手性碳原子 C. 1 molM最多能与6 mol发生加成反应 D. 酸性条件下水解后的一种产物与苯甲酸互为同系物 7. 下列装置能完成相应实验的是 A．喷泉实验 B．灼烧海带 C．电石与饱和食盐水制乙炔 D．分离淀粉胶体和食盐水 A. A B. B C. C D. D 8. 物质结构决定性质，下列事实与微观解释相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 键长；，导致键合电子间的斥力； B 等离子体可用作制造显示器 等离子体中含带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 D 细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 超分子具有“分子识别”的特性 A. A B. B C. C D. D 9. 某高性能材料结构如图所示，其阳离子中的五元环为平面结构。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、Q分布于不同周期。基态Y原子的第一电离能低于同周期相邻的两种元素，X、Z两种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 A. 中Y显正价，则电负性： B. 该物质的阳离子中，Z、W的杂化方式均有2种 C. 与的VSEPR模型相同 D. 同周期元素中，第一电离能介于Y、W之间的元素有3种 10. 我国科研团队在《Angew》期刊报道了一种高效锌碘电池的研究成果，在活性炭电极中引入聚丙烯酰胺(PAM)作为功能性粘结剂，以和混合液为电解质溶液。电池充电时的工作原理及活性炭电极I⁻的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，Zn电极与外接电源的负极相连 B. 放电时，活性炭电极发生的反应为 C. 充电时，外电路每通过1 mol电子，两电极质量共增加31 g D. 传统锌碘电池因活化能过高不能转化，高效锌碘电池引入PAM后活化能降低，使反应能在温和条件下进行 11. 下列实验方法或操作正确，且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 证明铜和浓硫酸反应生成了 向铜和浓硫酸反应后的溶液中加入水，观察溶液颜色变化 B 证明苯酚和溴水发生了取代反应 向苯和苯酚的混合溶液中滴加饱和溴水，观察是否有沉淀生成 C 探究压强对平衡移动的影响 反应达到平衡后，压缩容器，观察气体颜色变化 D 探究、氧化性强弱 将、分别与浓盐酸混合，观察常温下有无黄绿色气体生成 A. A B. B C. C D. D 12. 在化学反应中，分子内的某些基团(或原子)发生位置上的重新排列，从而生成结构异构体的反应称为重排反应。化合物X在发生分子内脱水反应时易发生重排：不稳定的碳正离子通过烷基(或H)的迁移，转化为更稳定的碳正离子，其反应历程如下。下列说法错误的是 A. 是该重排反应的催化剂 B. 可用红外光谱法或核磁共振氢谱法区分ABC C. 烷基为推电子基团，碳正离子上的烷基越多，推电子效应越大，正电荷越分散，碳正离子越稳定 D. 根据机理推测，2-甲基-2-丙醇发生分子内脱水反应时不会发生重排反应 13. 2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·M·亚吉三名科学家，以表彰他们在金属有机框架开发方面所作出的贡献。UiO-67作为一种多功能金属有机框架，广泛应用于吸附分离、催化领域。UiO-67由(摩尔质量为)与4，4-联苯二甲酸(配体L，摩尔质量为)通过配位键连接，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 每个可与周围的6个 L配位 B. MN距离为nm C. 该晶体的密度为 D. 与配体可形成UiO-66，孔径：UiO-66<UiO-67 14. 常温下，在含的溶液中，一定浓度范围内，存在平衡： 、 ， 、 ， 。已知随的变化关系如图所示，X表示、、或。下列说法错误的是 A. 表示随的变化关系 B. 时， C. 随着增大，减小 D. 反应平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化硼用于制造高纯硼，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工原料。的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，与水剧烈反应生成硼酸()和HCl。实验室用硼酸三甲酯[，沸点为68℃]与氯气在65~75℃下反应制备，同时生成CO和另一种物质，实验装置如图所示(夹持、加热仪器已略)。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是______。 （2）实验时按气流从左向右连接装置，连接的顺序为______(用装置标号表示)，装置E中的试剂为______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为______；使用多孔球泡的优点是______。 （4）装置D中应选择______(填“热水浴”或“冷水浴”)。 （5）测定产品中的含量：准确称取a g产品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液中和，滴加3滴溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL。已知：常温下，、，呈砖红色。 ①达到滴定终点的现象是______。 ②加入NaOH溶液的目的是______。 ③产品中的质量分数为______%(用含a、V的代数式表示)。 16. 钒、钛在新能源和航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿(主要成分为、、，含少量)提取钛、的工艺流程如下： 已知：①非磁性矿渣的主要成分为、和少量，焙烧后转化为、和；②常温下，不溶于水，温度过高，会出现固体结块现象；③酸解后，钛元素以形式存在，在溶液中能电离出和。 （1）基态钛原子的价层电子排布式为______，固体A为______(填化学式)。 （2）不同温度下，焙烧相同时间，钒的收率(收率)如图所示，由图可知，最佳焙烧温度为800~850℃，试分析原因：______。“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为______。 （3）写出加热条件下水解生成的离子方程式：______。 （4）“沉钒”时浸取液中钒的质量浓度为，当时，开始生成沉淀，溶液中时，钒的沉淀率为______%。 （5）气体Y通入“沉钒”工序的目的是______。 （6）该工艺流程中，冶炼金属钛时，______(填“能”或“不能”)将Ar换为。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。 Ⅰ、丙烷催化脱氢法生产丙烯的反应为 。 （1）涉及的键能数据如下： 化学键 436 348 615 413 则______。 （2）在不同压强下，按如下两种方式投料，发生上述反应，丙烷的平衡转化率(α)随温度的变化关系如图所示。 ①1 mol；②1 mol和的混合气体。 压强由大到小的顺序是______，第二种投料方式对应的是图______(填“1”或“2”)，在800K、MPa下，该反应的压强平衡常数______MPa(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）丙烷催化脱氢制备丙烯的反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是______(填标号)。 A. 该反应历程伴随光能、化学能的转化 B. 增大光照强度，反应速率增大，平衡正向移动 C. 其他条件不变，增大体系压强，丙烷的平衡转化率降低 D. 该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 Ⅱ、丙烷催化氧化脱氢法较丙烷催化脱氢法引入了氧化性气体，消耗了，降低了反应能耗，但是也会因此的存在产生大量副产物，造成催化剂积炭失活。 丙烷催化氧化脱氢过程中涉及的反应如下： ① ② ③ （4）在恒容的密闭容器中，起始时充入2 mol和1 mol，反应达到平衡时，的转化率、、、随温度的变化如图所示。 表示的曲线是______(填“M”“N”或“P”)，曲线M在℃先减小后增大的原因是______。 Ⅲ、电解法制丙烯 （5）写出电解法制备丙烯时阴极的电极反应式：______。 18. 阿佐昔芬可用于治疗骨质疏松症和预防乳腺癌，化合物I是合成阿佐昔芬的重要中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物B的名称为______。 （2）化合物E中含氧官能团的名称是______，G→I的反应类型为______。 （3）C→D的转化中所需试剂和反应条件为______。 （4）化合物G的结构简式是______。 （5）E→F的化学方程式为______。 （6）H的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：______。 ①属于 氨基酸； ②含苯环，且核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $