北京理工大学附属中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

高三化学12月月考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A. 氨易液化便于存储，且液化时放热 B. NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C. NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaCl的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子排布式： C. 乙醇的分子式： D. 乙炔的分子结构模型： 3. 下列事实不能用水解原理解释的是 A. 加热溶液得到 B. 草木灰(含)不宜与用作氮肥的铵盐混用 C. 在中比在等体积的水中溶解的少 D. 在水中不能存在 4. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 硫化钠作工业废水中、的沉淀剂 5. 分子的构型如下，下列说法正确的是 A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为 C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于 6. 下列实验不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．制备乙酸乙酯 D．检验溴乙烷中含有Br元素 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 铁与足量稀硝酸反应：(稀) B. 用溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基： C. “84”消毒液与洁厕灵不能混用的原理： D. 向溶液中滴加2%氨水制银氨溶液： 8. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极的电极反应： D. 电池的总反应： 9. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 10. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。) 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中均存在： B. I中的沉淀可能有和 C. Ⅱ中生成的反应： D. I和Ⅱ中加入溶液后，均降低 11. 下列结论可由实验事实推导出的是 选项 实验事实(均为室温) 结论 A 浓度均为的溶液和溶液的 B 向固体中加入过量饱和溶液，有生成 C 向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：+CO2(过量)+H2O+HCO Ka2(H2CO3)<Ka() D 向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动 该条件下氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 实验目的：测定和混合溶液中的。实验过程：取 mL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如下图。 数据处理：。 下列说法不正确的是 A. 过程中，的电离被促进 B. 过程中发生反应： C. c点溶液显碱性的原因： D. 只用酚酞指示剂，不测导电能力的变化也可测定 13. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应： ①(g)(g)+H2(g) ② 在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯 D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 14. 实验小组探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y c(AgNO3)/ c(FeSO4)/ i 0.04 0.04 a ii 0.1 0.1 0.15 iii 0.5 0.5 0.19 iv 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取i~iv充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K3[Fe(CN)6]溶液均产生蓝色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 分析i中数据可知：a=0 B. ii中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 C. 取ii中充分反应后的上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 D. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 第二部分 15. 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 （1）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。 ②的空间结构是___________。 ③过程ⅱ中被氧化的元素为___________(填元素符号)。 （2）非铅双钙钛矿材料有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的晶体的晶胞结构如图，其中位于正方体的顶点和面心。 ①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小为___________，从原子结构的角度说明理由___________。 ②中键角___________(填“>”或“<”)中键角。 ③一定压力下形成的晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知的摩尔质量是 ，阿伏伽德罗常数为，该晶体密度为___________。() （3）是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为___________。 16. 石油中含有有机氯和无机氯(主要以的形式存在)，还含有少量的硫化氢、硫酸盐和碳酸盐等。微库仑滴定法可快速测定石油中的有机氯和无机氯的含量。 已知：库仑测氯仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与反应，测氯仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出石油中氯的含量。 （1）库仑测氯仪电解池中的阳极反应是_______。 I.石油中有机氯含量的测定 （2）用过量KOH溶液和水除去石油样品中的和无机盐，再通过_______操作分离得到处理后的石油样品。KOH溶液除去的离子方程式是_______。 （3）经处理后的石油样品在高温、富氧条件下燃烧，有机氯转化为HCl。在库仑测氯仪中，待测气体通入电解池后与反应的离子方程式是_______。 （4）石油样品为ag，电解消耗的电量为x库仑，样品中有机氯的含量(按含氯元素计)为_______mg/g。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑 II.石油中无机氯含量的测定 在极性溶剂存在下加热石油样品，再用水提取其中的无机盐。含盐的待测液体注入库仑测氯仪进行测定。 已知：i.样品中存在的和CO不影响测定结果 ii. （5）用离子方程式解释不影响测定结果的原因：_______。 （6）石油样品中存在的会影响测定结果。 ①通过估算说明的存在会影响测定结果：_______。 ②待测液体注入库仑测氯仪前，可加入_______(填序号)以消除的影响。 a.溶液 b.NaOH溶液 c.碘水 17. I．V2O5是一种重要的工业催化剂。 （1）V2O5催化剂参与SO2催化氧化反应的机理如图。 V5+催化过程可以表示为： ①…… ②O2+4V4+=4V5++2O2- ①的离子方程式是___________。 Ⅱ．某V2O5失活催化剂(主要含V2O5、V2O4、SiO2、SO3以及少量的Fe等)是重要的含钒二次资源。从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如下。 资料： ⅰ．HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子的萃取能力由强到弱的顺序为：Fe3+>VO2+>VO>Fe2+； ⅱ．溶液pH<4.0时，+5价钒的存在形式为VO，6.0≤pH≤8.0时，正五价钒元素的存在形式为VO，且二者可相互转化：VO+H2OVO+2H+。 （2）浸出液中含有VO、VO2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，浸出VO的离子方程式是___________。 （3）流程中“……”包含的操作顺序为___________。 （4）“萃取”“反萃取”过程机理为：VO2+(水层)+2HA(有机层)VOA2(有机层)+2H+(水层)。反萃取剂选择H2SO4，原因是___________。 （5）“沉钒”过程中需先加入KClO3，然后通入氨气调节pH为6～8，再加(NH4)2SO4。 ①加入KClO3，反应的离子方程式是___________。 ②结合平衡移动原理解释通入氨气的作用___________。 （6）产品中V2O5纯度的测定方法如下。 已知：此过程中，MnO可氧化Fe2+，且不与VO2+反应。产品中的杂质不参与反应。 步骤iii中标准KMnO4溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算产品中V2O5的纯度还需要的实验数据有___________。 18. 白云石的主要化学成分为，还含有少量的。利用白云石制备高纯度的氧化镁，流程示意图如下。 已知： 物质 （1）固体B“消化”的反应方程式有、___________。 （2）解释“碳化”过程能实现钙、镁分离的原因：___________。 （3）向浊液C中通入进行碳化，在不同温度下，钙镁溶出率(可视作反应达到平衡)如下图所示。 备注：(M代表钙或镁) ①钙、镁分离的适宜温度是___________。 ②碳化过程中，发生的主要反应有、、___________。 ③解释钙、镁溶出率呈现相反变化的原因：___________。 （4）白云石中钙含量测定 资料：为二元弱酸；不溶于水。 注：沉淀中不含。 ①氨水的作用是___________。 ②滴定至终点时，消耗标准溶液vmL。白云石中钙的质量分数为___________。(注：的还原产物为) 19. 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 【初步探究】 示意图 序号 温度 试剂A 现象 ① 0℃ 稀硫酸 左右出现蓝色 ② 20℃ 左右出现蓝色 ③ 20℃ 稀硫酸 左右出现蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 左右出现蓝色 (1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_________。 (2)写出实验③中反应的离子方程式:_________________。 (3)对比实验②③④，可以得出结论:_________________。 【继续探究】溶液对反应速率的影响 查阅资料：i.时，能被氧化为I2。 ii.时，发生歧化反应:，越大，歧化速率越快。 (4)小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 出现蓝色 颜色无明显变化 分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因:________。 (5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象____________。 【深入探究】较高温度对反应速率的影响 小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。 序号 温度 试剂 现象 ⑨敞口试管 水浴70°C 溶液 稀硫酸 仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 ⑩密闭试管 溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 (6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。 假设1：_____________。 假设2:45℃以上I2易升华，70℃水浴时，太小难以显现黄色。 高三化学12月月考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分 【15题答案】 【答案】（1） ①. p ②. 四面体形 ③. S （2） ①. ②. 和同为第四周期元素，电子层数相同，Br原子序数大于，原子半径，因此原子核对最外层电子的吸引作用，即第一电离能 ③. > ④. （3）8 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分液 ②. （3） （4） （5） （6） ①. H2S+2Ag+= =Ag2S↓+2H+ K= ，经估算K的数量级为1029，说明H2S与Ag+的反应程度接近完全，即H2S也消耗Ag+，影响测定结果 ②. a 【17题答案】 【答案】（1）SO2+2V5++O2-=2V4++SO3 （2）V2O5+2H+=2VO2++H2O （3）先加还原剂，再萃取分液 （4）增大c(H+)，平衡逆向移动，有利于VO2+进入水层 （5） ①. ClO+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+ ②. 存在平衡VO+H2OVO+2H+，通入氨气NH3•H2O+H+=NH+H2O，使c(H+)减小，平衡正向移动，将VO转化为VO，与此同时c(NH4+)增大，使得NH4VO3(s)NH(aq)+VO (aq)逆向移动，析出沉淀NH4VO3 （6）产品质量，ii中所用FeSO4溶液的浓度和体积 【18题答案】 【答案】（1） （2），更易生成；，更易溶解生成 （3） ①. 25℃ ②. ③. 时，升高温度，溶解度增大，增大，正向移动，增大，发生，钙的溶出率下降；高于25℃时，分解，减小，钙的溶出率增大。 （4） ①. 中和，使沉淀完全 ②. 【19题答案】 【答案】 ①. 稀硫酸 ②. ③. 被氧化为I2，越大，氧化反应速率越快 ④. 试管⑦、⑧中的pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率(或歧化速率最快)，所以颜色无明显变化 ⑤. 试剂1：溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2：pH=10的KOH溶液；现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝() ⑥. 加热使氧气逸出，降低，导致氧化为的速率变慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $