暑假第6课、金属活动性顺序综合练习 (1)- 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 围绕金属活动性顺序，通过选择、填空、实验题系统整合概念应用与实验探究，解析提炼核心方法，强化科学思维与探究实践。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念理解|选择题1-8题|活动性顺序判断规则（置换反应条件/金属与酸反应规律）|从基础顺序表到具体反应判断，形成“概念-规则-应用”推导链条| |实验验证|实验题25题|实验设计三原则（试剂选择/现象对比/结论推导）|基于科学探究流程，构建“提出假设-设计实验-分析现象-得出结论”逻辑| |综合应用|综合题18-19题|多金属反应优先规律（距离远先反应/溶液颜色判断反应程度）|从单一反应到复杂体系，体现知识迁移与模型建构思维|

2026年暑假九年级第六课、金属活动性顺序综合练习 一、选择题 1．小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是 A．B．C．D． 2．我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应： 由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（　　） A．Fe> Cu B．Fe< Cu C．Fe= Cu D．无法判断 3．下列物质可用相应的金属和稀盐酸反应直接制取的是（　　）。 A．AlCl3 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AgCl 4．为探究金属M与铜、铁的活动性顺序，某同学做了如下实验：①将M放入硫酸铜溶液，M表面析出红色固体；②将M放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象。下列结论正确的是( ) A．金属活动性：M>铁>铜 B．金属活动性：铁>M>铜 C．金属活动性：铜>M>铁 D．无法判断M 与铁、铜的活动性顺序 5．常见的金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为 有关该反应说法错误的是 (　　) A．生成物 Ag属于金属单质 B． X 可能是铁 C．金属活动性X>Ag D． X表面有固体析出 6．为了验证 Zn、 Ag、 Cu三种金属的活动顺序，以下方案中可行的是(　　) A．Zn、 Cu、 Ag、H2SO4溶液 B．Zn (NO3)2溶液、 Cu、 Ag C．Zn、CuSO4溶液、 Ag D．Zn、 Cu、 Ag、FeSO4溶液 7．下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是（　　） A．硫酸铜 B．氯化铁 C．硫酸锌 D．氯化汞 8．XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的（　　） A．X+H2SO4＝XSO4+H2↑ B．X+CuSO4＝XSO4+Cu C． D．Mg+XSO4＝MgSO4+X 9．下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是 (　　) ①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适用于实验室制取氢气 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 10．锰(Mn)和镍(Ni)是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小明在老师的指导下进行了实验，结果如下表： 项目 加金属锰 加金属铁 加金属镍 硝酸锰溶液 　 有金属析出 无金属出现 则三种金属的活动性顺序为 (　　) A．Fe> Ni> Mn B．Mn> Fe> Ni C．Ni> Mn> Fe D．Fe> Mn> Ni 11．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（　　） A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱、 C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D．分析实验②③④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性顺序 12．为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） A．B．C．D． 13．钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列说法正确的是（　　） 金属 Ti Mg Cu 现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无明显变化 A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu B．钛粉中混有Mg，可用稀盐酸除去Mg C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜 14．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（） A．和 B．和K2SO4 C．和 D．和 15．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　） ①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y ③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能 A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 16．小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） 几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zｎ 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Aｇ 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cｕ A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R 17．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（　　） A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银 C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银 18．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2 19．一定质量的锌加入到含有硝酸亚铁和硝酸银两种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（　　） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+；②滤液中可能有Ag+；③滤渣中一定Ag，有可能有Fe。 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③ 二、填空题 20．金属活动性规律的应用。 （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性　 　。 （2）在金属活动性顺序中，排在　 　前面的金属能与酸反应置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。 （3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属(不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。这里的盐必须是　 　的，能形成盐溶液。 （4）特别活泼的金属如K、Ca、Na与金属盐溶液反应时先与水反应生成　 　，然后碱与盐反应生成　 　。写出钠放入硫酸铜溶液中相关的化学方程式：　 　、　 　。 21．小益想设计实验来验证铁、铜、银的金属活动性，实验室中可选的材料有铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （1）甲试管中可以观察到的现象有　 　。 （2）为达到实验目的，乙试管中的X溶液应选择上述试剂中的　 　溶液。 22．我国自主研发的深海载人器是当前世界最先进的万米级载人器，载人器球壳使用钛合金材料，该材料具有强度高、耐腐蚀、耐低温等优点。查阅资料可知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题： （1）钛合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列溶液能与钛反应的有____。 A．氯化铝 B．氯化亚铁 C．盐酸 23． 根据下面部分金属的活动性顺序回答：Mg Zn Fe （H）Cu Hg Ag （1） 上述金属中活动性最强的是　 　； （2） Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是　 　； （3） 已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)+2Z③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是____（填字母序号） A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe 24．向混合溶液（溶质是AgNO3、Cu(NO3)2）中加入一定量的锌粉，反应结束后，若溶液仍然是蓝色，则反应后溶液中一定含有的阳离子是　 　；若溶液呈无色，则滤渣中一定含有　 　。 三、实验与探究题 25．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）一段时间后，观察到实验B中的现象　 　。 （2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是　 　。 （3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。 乙同学的实验：X是　 　金属，Y是　 　溶液。 26．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）溶液B中所含的溶质是　 　；固体A的成分是　 　。（均填化学式） （2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属与盐溶液发生反应时，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。 【解答】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。左边试管中，锌丝表面附着一层银白色固体析出，说明Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，故A不符合题意； B、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明Ag<Zn，即Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag， 但不能探究出锌与铜的金属活动性强弱，故B不符合题意； C、左边试管中，银丝表面无现象，则没有发生化学反应，说明Ag<Zn，即Zn>Ag；右边试管中，铜丝表面无现象，说明Cu<Zn，即Zn>Cu，但不能探究出铜与银的金属活动性强弱，故C不符合题意； D、左边试管中，锌丝表面附着一层红色固体，说明Zn>Cu；右边试管中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，即三种金属的活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，故D符合题意。 故答案为：D。 2．【答案】A 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 根据金属活动性顺序，只有活动性较强的金属才能从化合物中置换出活动性较弱的金属。 【解答】由方程式可知，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可知铁放热活动性比铜强。 故答案为：A。 3．【答案】A 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁分析。 【解答】A、铝与盐酸反应可生成氯化铝，符合题意； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不生成氯化铁，不符合题意； C、铜与盐酸不反应，不能生成氯化铜，不符合题意； D、银与盐酸不反应，不能生成氯化银，不符合题意； 故选A。 4．【答案】B 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】本题通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性，能反应则金属更活泼，不反应则更不活泼。 【解答】A、M 不能置换铁，说明铁比 M 活泼，所以 A 不符合题意； B、M 能置换铜，不能置换铁，得出活动性铁 > M > 铜，所以 B 符合题意； C、铜比 M 活泼与实验现象矛盾，所以 C 不符合题意； D、根据实验现象可以判断出金属活动性顺序，所以 D 不符合题意； 故答案选 B。 5．【答案】B 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】金属单质可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。 【解答】A、Ag由一种元素组成，属于单质，银是“钅”字旁的，可知属于金属单质，故A正确，不符合题意； B、铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁元素的化合价为+2价，由题中方程式可知，X在盐中化合价为+3价，故B错误，符合题意； C、X可以将银从硝酸银中置换出来，说明X的活动性比银强，故C正确，不符合题意； D、X从硝酸银溶液中置换出的银单质会附着在X表面，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 6．【答案】C 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 1.金属与酸反应：活泼金属能与酸反应，不活泼金属不能。 2.金属与盐溶液反应：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】A. 该方案中 Zn能与H2SO4反应，Cu和Ag不能。 只能证明Zn > (H) > Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性。 故选项A错误。 B.该方案中 Cu和Ag都不能与Zn(NO3)2反应，因为Cu和Ag的活动性均弱于Zn。 无法比较Cu和Ag的活动性。 故选项B错误。 C.该方案中 Zn能与CuSO4反应， Ag不能与CuSO4反应，但可以证明Cu > Ag。因此可以完整验证Zn > Cu > Ag。 故选项C正确。 D.该方案中 Zn能与FeSO4反应 ， Cu和Ag不能与FeSO4反应 ， 无法直接比较Cu和Ag。 故选项D错误。 故答案为：C。 7．【答案】C 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应生成盐和氢气分析，注意铁与酸发生置换反应时生成+2价亚铁盐。 【解答】A、铜与硫酸不能发生反应，硫酸铜不能由金属与酸反应制得，不符合题意； B、铁与盐酸能发生反应，但生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不符合题意； C、锌与硫酸能发生反应，硫酸锌能由金属与酸反应制得，符合题意； D、汞与盐酸不能发生反应，氯化汞不能由金属与酸反应制得，不符合题意； 故选C。 8．【答案】C 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 根据图示中关于X的位置可知：X在铁镁之间其活动性比铁强比镁弱，利用在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，然后再结合金属的化合价判断生成盐的化学式及化学方程式正确与否，从而确定选项。 【解答】 A、因为X在氢前所以可以与稀硫酸反应生成氢气，且因为其化学式是XSO4所以其化合价是+2价，且化学方程式已经配平，因此X+H2SO4=XSO4+H2↑化学方程式正确，故不符合题意。 B、由图示可知X的活动性比铜强，所以X可以把铜从CuSO4的溶液中置换出来，且化学方程式化学式书写正确并已配平，故X+CuSO4=XSO4+Cu正确，故不符合题意。 C、由图示可知X的活动性比铁强，所以铁不能置换出XSO4中的X，故化学方程式Fe+XSO4=FeSO4+X书写错误，故符合题意。 D、由图示可知X的活动性比镁弱，所以镁可以把X从XSO4的溶液中置换出来，且化学方程式化学式书写正确并已配平，故Mg+XSO4=MgSO4+X正确，故不符合题意。 故答案为：C。 9．【答案】B 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（盐需可溶）。 （2）金属的活动性越强，越容易与其他物质发生化学反应，但有些活泼金属（如铝）在空气中易形成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步被氧化。 【解答】①氯化银难溶于水，金属铜与氯化银不反应，不能说明铜比银活动性弱，该说法错误。 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，而不是锌比铝活动性强，该说法错误。 ③在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，该说法正确。 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适用于实验室制取氢气，这与锌在金属活动性顺序中的位置有关，反应速率合适，该说法正确。 A、①②说法均错误，故该选项错误。 B、③④说法均正确，故该选项正确。 C、①说法错误，故该选项错误。 D、①②说法错误，故该选项错误。 故答案为：B。 10．【答案】D 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【解答】 向硝酸锰溶液中，加金属铁，有金属析出，说明铁的金属活动性比锰强，即Fe＞Mn。 向硝酸锰溶液中，加金属镍，无金属出现，说明镍的金属活动性比锰弱，即Mn＞Ni。 则三种金属的活动性顺序为Fe＞Mn＞Ni。 故选D。 11．【答案】B 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气（位置越靠前，反应越剧烈），排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。 【解答】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，分析正确，不符合题意； B、②④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，分析错误，符合题意； C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，分析正确，不符合题意； D、实验②中稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，分析正确，不符合题意。 故答案为：B。 12．【答案】D 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】只由排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。 【解答】A.根据图片可知，铜不能与盐酸反应，说明氢大于铜，铁能与盐酸反应，说明铁大于氢，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而说明铁铜银，故A正确不合题意； B.根据图片可知，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故B正确不符合题意； C.根据图片可知，铁能硫酸铜反应，说明铁大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故C正确不符合题意； D.根据图片可知，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，但是不能说明银与铜的顺序，故D错误符合题意。 故选D。 13．【答案】D 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属的活动性强，且反应速率越快越活泼及方程式中反应前后金属的质量变化分析。 【解答】A、钛能与酸反应但气泡速率慢，镁与酸反应且速率快，铜不能与酸反应，所以三种金属活动性由强到弱的顺序为 Mg、Ti、Cu ，不符合题意； B、钛和镁都能与酸发生反应，钛粉中混有Mg，不可用稀盐酸除去Mg ，不符合题意； C、将镁条放入硫酸铜溶液中，由方程式可知每24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，则溶液质量减少，不符合题意； D、将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜 ，符合题意； 故答案为：D。 14．【答案】B 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，排在H前面的金属能够和酸反应生成氢气。 【解答】A.锌能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故A正确，但不符合题意； B.在金属活动顺序表中，锌排在钾的后面，不能与硫酸钾反应生成硫酸锌，故B错误，但符合题意； C.碳酸锌能够和稀硫酸反应，生成硫酸锌、二氧化碳和水，故C正确，但不符合题意； D.氧化锌能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故D正确，但不符合题意。 故答案为：B。 15．【答案】B 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。 【解答】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的活动性大于氢，而Y的活动性小于氢，最终活动性X>Y； ②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性>Y。 ③在化合物中X显+3价Y显+2，无法确定二者活动性的强弱； ④X能在空气中燃烧而Y不能，说明活动性X>Y。 故B正确，而A、C、D错误。 故选B。 16．【答案】A 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属能与盐反应说明金属的活动性大于盐中金属，不反应则说明金属活动性小于盐中金属分析。 【解答】锌能与盐酸反应，其它则不能与盐酸反应，R能与硝酸铜和硝酸银反应，铜能与硝酸银反应，则活动性顺序为 Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。 故选A。 17．【答案】B 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据实验流程图，通过能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。 【解答】 A、在金属活动性顺序表中，镁、锌排在氢的前面，铜、银排在氢的后面，镁、锌与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故A错误； B、在金属活动性顺序表中，镁、锌排在氢的前面，铜、银排在氢的后面，镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜加入硝酸银中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故B正确； C、镁、锌、铜、银不能与氯化钠、碳酸钠溶液反应，不能比较四种金属的活动性顺序，故C错误； D、镁、锌、铜、银不能与氢氧化钠溶液反应，镁、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，不能比较镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，故D错误。 故选B。 18．【答案】C 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序分析，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性差距越大越先反应。 【解答】 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，； A、 c点为锌与硝酸铜恰好完全反应的图像，对应溶液中含有的金属离子为锌离子和亚铁离子，不符合题意； B、 bc段（不含两端点）为锌与硝酸铜的反应，析出的金属是铜，不符合题意； C、 ab段（不含两端点）为锌与硝酸银的反应，但硝酸银没有完全反应，所以对应溶液中含有的金属离子为锌离子、铜离子、银离子和亚铁离子，符合题意； D、 若bc段和cd段中析出固体质量相等，因每65份质量的锌置换出64份质量的铜或56份质量的铁，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1<m2 ，不符合题意； 故答案为：C。 19．【答案】C 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据 一定质量的锌加入到含有硝酸亚铁和硝酸银两种溶质的混合溶液中， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，硝酸亚铁溶液呈浅绿色分析。 【解答】 一定质量的锌加入到含有硝酸亚铁和硝酸银两种溶质的混合溶液中， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，反应后滤液为浅绿色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有锌。 ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，正确；②滤液中可能有Ag+，正确；③滤渣中一定Ag，有可能有Fe，正确。 故选C。 20．【答案】（1）越强 （2）氢 （3）可溶性 （4）碱和氢气；新盐和新碱；； 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】金属活动性顺序： 钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌 Zn、铁 Fe、锡 Sn、铅 Pb、铜 Cu、汞 Hg、银 Ag、铂 Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。金属活动性顺序的意义：①可判断金属的化学活动性在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气在金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。 【解答】（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。 （2）在金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属能与酸反应置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。 （3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属(不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。这里的盐必须是可溶的，能形成盐溶液。 （4）特别活泼的金属如K、Ca、Na与金属盐溶液反应时先与水反应生成碱，然后碱与盐反应生成新盐和新碱。钠放入硫酸铜溶液中的化学方程式为：；。 故正确答案为：（1）越强（2）氢（3）可溶（4）新盐和新碱；；。 21．【答案】（1）红色固体表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （2）硫酸铜 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，核心思路是利用 “金属与盐溶液的置换反应” 来判断金属活动性强弱。 【解答】(1) 甲试管中铜丝与硝酸银溶液发生反应，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。 (2) X 溶液应选择硫酸铜溶液，铁丝与硫酸铜溶液反应，可观察到铁丝表面有红色固体析出，证明铁的活动性比铜强。 22．【答案】（1）混合物 （2）B；C 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 （1）根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，进行分析解答。 （2）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。 【解答】 （1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金属于混合物。 （2）钛的金属活动性介于铝和铁之间，则位置排在氢的前面，能与盐酸反应；钛的金属活动性比铝弱，比铁强，能与氯化亚铁溶液反应，不能与氯化铝溶液反应。 23．【答案】（1）Mg （2）铁 （3）B 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表中从左向右金属的活动性依次减弱分析； （2）根据金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析； （3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与后面金属的盐溶液反应，结合所给反应发生情况分析。 【解答】（1）金属活动性顺序表中从左向右金属的活动性依次减弱，则所给金属中镁的活动性最强。 （2） 金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，Cu、Fe、Ag三种金属中，铁能与稀盐酸发生置换反应。 （3）X能与硫酸反应，Y不能与硫酸反应，说明X活动性比Y强，Y能置换出Z，说明Y的活动性比Z强，则三种金属活动性顺序为X>Y>Z， Cu、Hg、Ag都不能与酸反应，A错误； Fe能与酸反应，Cu不能与酸反应，且活动性大于Ag，B正确； Mg、Zn、Fe 都能与酸反应，C错误； 故答案为：（1） Mg ；（2）铁；（3）A。 24．【答案】Cu2+、Zn2+；Cu、Ag 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 向混合溶液（溶质是AgNO3、Cu(NO3)2）中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，硝酸铜溶液呈蓝色分析。 【解答】 向混合溶液（溶质是AgNO3、Cu(NO3)2）中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，反应结束后，若溶液仍然是蓝色，即硝酸铜有剩余，则反应后溶液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，一定含有的阳离子是Cu2+、Zn2+， 若溶液呈无色，则硝酸铜一定不存在，硝酸银也全部反应，溶液中只有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能有锌。 故答案为： Cu2+、Zn2+ ； Cu、Ag…… 25．【答案】（1）铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色 （2）锌反应产生气泡速率比铁快 （3）铁；硫酸铜 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）根据铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，进行分析解答。 （2）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析解答。 （3）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。 【解答】（1）在金属活动性顺序中，铜比银的金属活动性强，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色。 （2）在金属活动性顺序中，锌和铁的金属活动性在氢前面，锌和铁都与盐酸反应，锌反应产生气泡的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌反应产生气泡速率比铁快。 （3）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、 B、C说明在金属活动性顺序中，Zn>Fe>H，Cu>Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的金属X是Fe，Y是CuSO4。 （1）在金属活动性顺序中，铜比银的金属活动性强，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色。 （2）在金属活动性顺序中，锌和铁的金属活动性在氢前面，锌和铁都与盐酸反应，锌反应产生气泡的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌反应产生气泡速率比铁快。 （3）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、 B、C说明在金属活动性顺序中，Zn>Fe>H，Cu>Ag，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的金属X是Fe，Y是CuSO4。 26．【答案】（1）Al2(SO4)3、FeSO4；Cu、Fe （2）除去固体中的铁 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据铁能与硫酸铜、稀硫酸反应，不能与硫酸铝反应，确定流程图中各步的反应情况、实验过程中所加铁过量分析。 【解答】（1）向废液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸铝不反应，溶液B溶质为Al2(SO4)3、FeSO4 ； 固体A的成分是生成的铜和剩余的铁； （2）固体A中除铜外还含有铁，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体中的铁。 故答案为：（1） Al2(SO4)3、FeSO4 ；Cu、Fe；（2） 除去固体中的铁 。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $