暑假第5课、碱的通性综合练习- 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 聚焦碱的通性，通过基础巩固、性质应用、实验探究及综合计算，系统构建从概念到实践的知识网络，培养科学观念与探究实践能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|填空/选择（1-3、16-18）|直接考查碱的物理性质、俗称及构成|从物质组成（OH⁻）推导通性，建立“性质-用途”关联| |性质应用|选择/填空（4-15、19-24）|结合图像、物质鉴别及除杂，考查碱与指示剂、氧化物、酸、盐的反应|以通性为核心，区分共性与个性（如NaOH潮解与变质）| |实验探究|实验题（25-29）|设计变质验证、性质对比实验，强调变量控制与现象分析|通过“提出猜想-设计方案-得出结论”培养科学思维与探究实践| |综合计算|计算题（30）|结合数据表格分析反应程度，考查化学方程式计算|将性质应用与定量分析结合，提升综合解题能力|

九年级暑假第五课、碱的通性综合练习 一、基础知识填空 1．氢氧化钙是一种　 　色固体，　 　溶于水，其水溶液俗称　 　。 二、选择题 2．小明发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与二氧化碳反应 D．受热分解 3．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 4． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 5．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 6．如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若要使小气球鼓起，则下列组合中，能达成此目的的有（　　） ①甲：NaOH固体 乙：水 ②甲：CO2 乙：NaOH溶液 ③甲：生石灰 乙：水 ④甲：水 乙：浓硫酸 A．一项 B．两项 C．三项 D．以上组合均不符合 7．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④ 8．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 9．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 10．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是 (　　) A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl C．H2、O2、N2 D．SO3、H2、CO 11．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④， B．①②③ C．①②④ D．②③④ 12．我国研制的舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法正确的是（） A．不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B．其水溶液能使无色酚酞试液变红 C．其水溶液不能与二氧化碳发生反应 D．其水溶液能与氧化铁发生反应 13．向氯化铜溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A．蓝色溶液、蓝色絮状沉淀 B．无色溶液、蓝色絮状沉淀 C．蓝色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、红褐色絮状沉淀 14．小实用如图所示思维导图归纳总结了NaOH的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　） A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3 15．下列图像与对应的实验操作相符合的是（　　） A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中B．一定量NaOH溶液加水稀释 C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液 三、填空题 16．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，他们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是　 　； （2）从性质上看，他们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈　 　； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是　 　（填化学式）。 17．碱的个性 名称 化学式与俗称 性质与用途 氢氧化钠 NaOH 　 　 　 　固体，　 　溶于水(　 　热)，易　 　(可作某些气体的干燥剂)，有很强的　 　，可用在造纸、肥皂、纺织、石化等工业上 氢氧化钙 Ca(OH)2 　 　 　 　固体，　 　溶于水，可用于建筑行业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等 18．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里： ①氢氧化钠固体 ②碳酸钙 ③食醋④熟石灰 （1）农业上用于改良酸性土壤的是　 　。 （2）能用来干燥氧气的物质是　 　。 19．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明 NaOH与CO2发生反应的证据是　 　。 （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是____(填字母) A．CaCO3 B．FeCl3 C．Ba(NO3）2 D．CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)，其中可行的方案有　 　(填字母)。 20．某兴趣小组欲用NaOH 溶液来制作叶脉书签，他们在实验室中找到一瓶敞口、久置的NaOH 溶液， 请回答： （1）为确认溶液中是否存在NaOH，甲同学取部分溶液于试管中，滴入两滴无色酚酞试液，发现溶液变红，乙同学认为该现象不能证明溶液中存在 NaOH，理由是　 　。 （2）丙同学认为溶液若变质，可加入适量的　 　试剂，过滤后得到 NaOH 溶液。 （3）经过除杂后，将叶片放在NaOH溶液中加热15分钟，即可除去叶肉制得叶脉书签，该过程是利用了 NaOH 的　 　性。 21．某同学用如图总结NaOH 的四类化学性质(即NaOH 能够与四类物质发生化学反应)。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变成　 　。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是____。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 22．碱的通性 碱的通性 反应情况 示例 (1)能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变　 　，能使无色酚酞试液变　 　 NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色 (2)能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 　 　(吸收 　 　(检验的存在)　 　(吸收 (3)能与 酸反应 生成盐和水 　 　 　 　 (4)能与某些盐反应 生成新碱和新盐 　 　(生成碱沉淀) 　 　(生成盐沉淀) 23．实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究： 实验步骤 现象 步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 （1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)； （2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论； （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。 24．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了的化学性质如图甲（即与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是　 　，能观察到的现象是　 　。 A． B． C． D． （3）写出符合④的一个化学反应方程式　 　。 四、实验与探究题 25．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题： （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是　 　。 （2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是　 　（可多选）。 A.碳酸钙　　B.氯化铁　　C.硝酸钡　　D.硫酸铜 （3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是　 　。 26．小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？于是同学们开展了探究。 【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质；猜想三： 【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题： 　 实验操作 实验现象 结论 第1组 取少量样品，滴加酚酞 溶液变红 猜想一成立 第2组 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 产生白色沉淀，酚酞变红色 猜想二 成立 （1）猜想三：　 　； （2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是　 　； （3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的　 　； （4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是　 　（填序号）。 ①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液 27．小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。 （1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞 a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 　 　。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞 b。写出验证 NaOH 溶液与CO2反应的实验操作及现象。　 　 。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 NaOH 溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。 　 　 28．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有　 　。（填化学式） 同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　 　 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 有气体产生 丙同学的猜想正确 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 有蓝色絮状沉淀生成 你的猜想正确 29．小组同学在20%的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，发现红色褪去，溶液重新变成无色。红色为什么会褪去呢?小组同学进行了实验探究。 【建立猜想】 猜想1：可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应 猜想2：可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应 猜想3：可能与NaOH溶液的浓度有关…… 【实验探究】 （1）经讨论，小组同学一致认为猜想1不成立，理由是　 　； （2）为验证猜想2，小组同学将NaOH溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现　 　现象，可判断猜想2是错误的； （3）为验证猜想3，小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验，结果如下表： 实验编号 NaOH溶液浓度 现象 ① 15% 溶液变红，约0.5分钟后红色褪去 ② 10% 溶液变红，约1分钟后红色褪去 ③ 2% 溶液变红，红色长时间不褪去 由此可以得出的结论是：　 　。 （4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是　 　。 五、综合题 30．小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。三次实验结果如表所示： 实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液的质量/g Fe(OH)3的质量/g 1 6 100 5.35 2 12 100 10.7 3 24 150 16.05 根据实验结果回答下列问题： （1）实过程中可以观察有　 　色沉淀生成。 （2）第　 　次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。 （3）实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程) 答案解析部分 1．【答案】白；微；石灰水 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】氢氧化钙的化学式为，可用于检验二氧化碳气体。 【解答】氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体，其水溶液称为石灰水。 2．【答案】B 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】 根据氢氧化钠的性质来分析。 【解答】 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选B。 3．【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 变质是指物质的化学性质或物理性质发生了改变，据此分析判断。 【解答】 氢氧化钠容易吸收空气中的水分，逐渐溶解。这是一种物理变化，但潮解本身不会直接导致“变质” 。 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，故B正确，而ACD错误。 故选B。 4．【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断； B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断； C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应； D.根据反应条件判断。 【解答】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误； D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 故选D。 5．【答案】C 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】碱具有共同的性质是因为碱在水中电离时，阴离子均为氢氧根离子。 【解答】A、氢氧化钡能使紫色石蕊变蓝是因为溶液中含有OH-离子，碱在水中电离时会产生 OH-离子 ，故A不符合题意； B、氢氧化钡能与酸反应生成水，是因为溶液中含有OH-离子，碱在水中电离时会产生 OH-离子 ，故B不符合题意； C、氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，是因为含有钡离子，与氢氧根离子无关。不属于碱的通性，故C符合题意； D、氢氧化钡能与二氧化碳反应是因为含有OH-离子，碱在水中电离时会产生 OH-离子 ，故D不符合题意。 故答案为：C。 6．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据甲、乙物质混合后是否放热进行解答。【解答】①氢氧化钠固体溶于水，反应放热，温度升高，装置内压强增大，气球会收缩，故方案错误； ②氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，气球能够膨胀起来，装置内压强减小， 气球能够膨胀起来，故方案正确； ③生石灰和水反应放热，温度升高，装置内压强增大，气球会收缩，故方案错误； ④浓硫酸溶于水放热，温度升高，装置内压强增大，气球会收缩，故方案错误。 故A正确，BCD错误。 故答案为：A。 7．【答案】B 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据密封能够达到的效果分析判断。 【解答】将氢氧化钠密封保存，可以防止它与外面空气中的二氧化碳反应，也可防止它吸收外面空气中的水蒸气热潮解，故B正确，而A、C、D错误。 故选B。 8．【答案】C 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】对各个反应，分别从石灰水过量、二者恰好完全反应以及另一种物质过量的角度，分析溶液是否一定呈碱性即可。 【解答】A.①若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故A不符合题意； B.②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故B不符合题意； C.③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D.④中若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性，故D不符合题意。 故选C。 9．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 碱的通性通常包括以下几点： ①与酸性氧化物反应：碱能与酸性氧化物（如CO2、SO2等）反应生成盐和水。 ②与酸反应（中和反应）：碱能与酸反应生成盐和水。 ③ 与某些盐反应：碱能与某些盐反应生成新盐和新碱（复分解反应）。 ④ 使指示剂变色：如使酚酞变红等 【解答】 验证每种反应是否属于“碱的通性” ①二氧化碳：碱与酸性氧化物反应，属于碱的通性。②碳酸钠：碱与盐反应，但是不属于碱的通性，因为碳酸钠能与氢氧化钙反应，但是不能跟氢氧化钠反应。 ③稀盐酸：碱与酸反应。属于碱的通性。④氯化铁：碱与盐反应。属于碱的通性。因此属于碱的通性的物质为 ①③④ 。 故答案为：A。 10．【答案】C 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此进行分析判断。 【解答】 A、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 B、SO2、CO2、HCl均能与氢氧化钠反应，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 C、H2、O2、N2均不与氢氧化钠反应，故可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。 D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 故答案为：C。 11．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。 【解答】 ①氢氧化钡和氢氧化钙都能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，体现了碱的通性； ②氢氧化钙和氢氧化钙都能使酚酞变色，体现了碱的通性； ③氢氧化钙和氢氧化钙都能与碳酸钠反应产生白色沉淀，体现了碱的通性； ④氢氧化钙和氢氧化钙都能与二氧化硫反应生成盐和水，体现了碱的通性。 故答案为：A。 12．【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】A、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 B、无色酚酞试液遇显碱性溶液变红色。 C、氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。 D、碱不与金属氧化物反应。 【解答】A、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。该选项不正确。 B、无色酚酞试液遇显碱性溶液变红，氢氧化锂是一种可溶性碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红色。该选项正确。 C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。该选项不正确。 D、碱不与金属氧化物反应，则氢氧化锂不能和氧化铁发生反应。该选项不正确。 故答案为：B。 13．【答案】B 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氯化铜溶液呈蓝色。 （2）氯化铜能与氢氧化钠发生复分解反应，生成的氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氯化钠溶液呈无色。 【解答】A、反应后生成的氯化钠溶液是无色的，不是蓝色溶液，故该选项错误。 B、氯化铜溶液与稍过量的氢氧化钠溶液反应，生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀和无色的氯化钠溶液，所以可观察到无色溶液、蓝色絮状沉淀，故该选项正确。 C、生成的沉淀是蓝色的，不是白色沉淀，故该选项错误。 D、生成的沉淀是蓝色的，不是红褐色絮状沉淀，故该选项错误。 故答案为：B。 14．【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。 【解答】A、NaNO3和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； B、K2SO4和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误； C、BaCO3难溶于水，不能与NaOH反应，故选项错误； D、FeCl3和NaOH互相交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项正确。 故答案为：D。 15．【答案】A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】A.根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断； B.加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断； C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中始终存在能自由移动的离子，进行分析判断； D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。 【解答】A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故A正确； B.加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故B错误； C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故C错误； D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故D错误。 故答案为：A。 16．【答案】（1）氢氧根离子 （2）红 （3） 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】减具有共性的原理是它们都能电离出氢氧根离子。 【解答】（1）氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，电离时产生的阴离子都为氢氧根离子。 （2）酚酞遇碱性物质变红，氢氧化钠与氢氧化钙都呈碱性，都能使酚酞变红。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用于用氢氧化钙（）来检验二氧化碳。 17．【答案】火碱、烧碱和苛性钠；白色；易；放；潮解；腐蚀性；熟石灰；白色；微 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学式、俗称和性质，以及用途的知识解答。 【解答】（1） 氢氧化钠，俗称火碱、烧碱和苛性钠，性质和用途： 白色固体，易溶于水(放热)，易潮解(可作某些气体的干燥剂)，有很强的腐蚀性，可用在造纸、肥皂、纺织、石化等工业上。 （2） 氢氧化钙，俗称熟石灰，性质和用途：白色固体，微溶于水， 可用于建筑行业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。 18．【答案】（1）④ （2）① 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的用途分析； （2）根据氢氧化钠的潮解性分析。 【解答】（1）农业上常用氢氧化钙即熟石灰改良酸性土壤； （2）氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥氧气； 故答案为：（1） ④ ；（2） ① 。 19．【答案】（1）A中气球膨胀程度比B大 （2）B；D （3）A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会吸收更多的二氧化碳进行分析； （2）分析四种物质能够和氢氧化钠反应产生明显现象的即可； （3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞与碱性溶液变红色，氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象进行分析。 【解答】 （1）根据图片可知，A和B中二氧化碳能被水吸收导致气球体积变大，而A中的氢氧化钠还会与二氧化碳反应，因此吸收的二氧化碳更多，则对应气球的体积会更大，那么能证明NaOH与CO2发生反应的证据是：A中气球膨胀程度比B大； （2）氢氧化钠和碳酸钙、硝酸钡不反应，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是BD； （3）A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，故A可行； B.氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象，故B不可行； C.氢氧化钙和氢氧化钠溶液遇到酚酞与都变红色，故C不可行。 故选A。 20．【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红 （2）氢氧化钙（或Ca(OH)2） （3）腐蚀（或碱） 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红； （2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析； （3）氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性。 【解答】（1） 久置的NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3（碳酸钠），碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。因此溶液变红可能是Na2CO3导致的，不能证明NaOH的存在。 （2） NaOH变质会生成Na2CO3，要除去Na2CO3并保留NaOH，可加入适量的Ca(OH)2（氢氧化钙）。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，过滤后得到纯净的NaOH溶液。 （3） NaOH溶液能腐蚀叶肉组织，是因为它具有强腐蚀性（或碱性），可以分解叶片中的有机物质，从而保留叶脉。 21．【答案】（1）红色 （2）C 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下无色，在碱性条件下呈红色。 （2）碱和盐之间的反应属于复分解反应，必须要有沉淀、气体或水生成。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞，酚酞会变红，即溶液由无色变为红色。 （2）A、碳酸钠虽属于盐，但与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故A错误； B、二氧化碳属于非金属氧化物，不是盐，故B错误； C、氯化铁和氢氧化钠混合会产生红褐色絮状沉淀，故C正确； D、硝酸钡与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故D错误。 故答案为：C。 22．【答案】蓝色；红色；Na2SO3+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；NaCl+H2O；CaCl2+H2O；Fe(OH)3↓+3NaCl；CaCO3↓+ 2NaOH 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据对碱的化学性质的认识分析解答。 【解答】（1） 能使指示剂变色： 能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； （2） 能与某些非金属氧化物反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（吸收SO2）； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的存在）； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（吸收CO2）。 （3）能与酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O. （4） 能与某些盐反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（生成碱沉淀）； Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（生成盐沉淀）。 23．【答案】（1）部分变质 （2）不能 （3）氯化铜 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色； （2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性； （3）氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。 【解答】（1）根据题意可知，试管中加入足量的氯化钙后生成白色沉淀，肯定是碳酸钙，说明其中存在碳酸钠。在滤液中加入酚酞变成红色，说明存在氢氧化钠，那么溶液为部分变质。 （2）如果先加入酚酞试液，无论是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，即酚酞试液都变成红色，因此无法判断是否存在氢氧化钠，即不能得出上述结论； （3） 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液。如果出现蓝色沉淀，那么说明存在氢氧化钠，即溶液部分变质。 24．【答案】（1）放热 （2）B；产生蓝色沉淀 （3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可） 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）中和反应的能量变化：酸和碱发生中和反应时会放出热量，属于放热反应。 （2）碱与盐的反应条件：碱与盐反应需要满足复分解反应的条件，即生成沉淀、气体或水。 【解答】（1）根据乙图可以看出，在一定量的氢氧化钠溶液中加入某稀酸的过程中，溶液温度逐渐升高，氢氧化钠反应完以后，溶液温度逐渐下降恢复到室温，故氢氧化钠和某稀酸的反应是一个放出热量的反应； （2）反应③是氢氧化钠与盐的反应，属于复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中含有沉淀、气体或水中的一种。 A、与NaOH不反应，故不符合题意； B、CuSO4与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故符合题意； C、与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，故不符合题意； D、KNO3与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，故不符合题意； 故答案为：B； （3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （1）根据乙图可以看出，在一定量的氢氧化钠溶液中加入某稀酸的过程中，溶液温度逐渐升高，氢氧化钠反应完以后，溶液温度逐渐下降恢复到室温，故氢氧化钠和某稀酸的反应是一个放出热量的反应； （2）反应③是氢氧化钠与盐的反应，属于复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中含有沉淀、气体或水中的一种。 A、与NaOH不反应，故不符合题意； B、CuSO4与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故符合题意； C、与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，故不符合题意； D、KNO3与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，故不符合题意； 故选B； （3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 25．【答案】A中气球大于B中气球；B，D；A 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）若A气球的形变量大于B，可知除了水以外，氢氧化钠也能吸收二氧化碳。 （2）要验证氢氧化钠是否能与盐反应，应选择有明显现象的实验进行验证。 （3）验证氢氧化钠和氢氧化钙，需要出现不同的现象，二氧化碳能使氢氧化钙变浑浊，不能使氢氧化钠变浑浊，B没有现象，C现象相同。 【解答】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积。同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球。 （2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意； B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意； D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。 故答案为：BD。 （3）A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A正确； B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B错误； C、氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C错误。 故答案为：A。 26．【答案】（1）NaOH溶液全部变质 （2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红 （3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰 （4）③④ 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 碳酸钠 常温下为白色无气味的粉末或颗粒 ，它的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。氢氧化钠就叫做少见火箭，苛性钠；有强碱性，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠； 【解答】（1） 猜想三： NaOH溶液全部变质； （2） 第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是 变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红； （3） 第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的 除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰； （4） 下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是 ③④，因为会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验星形成干扰； 故答案为：（1）NaOH溶液全部变质（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰(4)③④ 27．【答案】装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变成无色；打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀；不能，蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据酚酞在酸性、中性和碱性溶液中显示的颜色作答。 （2）乙中二氧化碳被吸收，压强减小，打开弹簧夹，甲中液体被压入乙中，发生反应，据此分析实验现象。 （3）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，所以无论是氢氧化钠还是碳酸钠溶液都会出现蓝色沉淀。【解答】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，验证可溶性碱能与酸反应打开活塞 a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变成无色。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞 b。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，验证 NaOH溶液与CO2反应就是验证有碳酸钠，利用氯化钡、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，而氢氧化钠与氯化钡、氢氧化钡均不反应，其实验操作及现象为：打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中，并生成白色沉淀。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象不能验证 NaOH溶液与CuSO4溶液反应，因为蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO3；或碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀。 28．【答案】NaCl、NaOH；由于氢氧化钠和稀盐酸可以反应，所以稀盐酸和氢氧化钠不能共存；取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】稀盐酸和碳酸盐反应有二氧化碳气体生成，与活泼金属反应有氢气生成。 【解答】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可能稀盐酸过量，也可知氢氧化钠过量，也可能恰好完全反应，所以溶质还可能为：NaCl、NaOH。 甲同学的猜想中稀盐酸与氢氧化钠会发生反应，不能共存。 丙同学猜想正确，即溶质为NaCl和HCl，现象是有气泡产生，则操作可以是、；取反应后的溶液少量于试管中，加入碳酸钠等碳酸盐，或者取少量溶液与活泼金属混合。 29．【答案】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性 （2）溶液先变成红色，过了一会儿红色消失 （3）氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去 （4）向褪色的溶液中加入水 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）猜想 1 的排除：NaOH 与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3，而 Na2CO3溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红。因此，红色褪去不可能是因为 NaOH 与 CO2反应导致碱性消失。 （2）猜想 2 的验证：将 NaOH 溶液加热煮沸可除去溶解的氧气，滴加酚酞后在液面上滴一层植物油可隔绝空气中的氧气。若溶液先变红，过一会儿红色消失，说明红色褪去与氧气无关，即猜想 2 错误。 （3）猜想 3 的结论：实验数据显示，NaOH 溶液浓度越高，红色褪去越快；浓度越低，红色越不易褪去。这表明红色褪去与 NaOH 溶液的浓度密切相关。 （4）褪色溶液的复色：根据实验结论，高浓度 NaOH 导致红色褪去。因此，向褪色的溶液中加水稀释，降低其浓度，可使溶液重新显红色。 【解答】（1）经讨论，小组同学一致认为猜想 1 不成立，理由是：氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此红色褪去不是因为 NaOH 与 CO2反应导致碱性消失。 （2）为验证猜想 2，小组同学将 NaOH 溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现溶液先变成红色，过了一会儿红色消失的现象，可判断红色褪去与氧气无关，即猜想 2 是错误的。 （3）根据实验数据可得出结论：氢氧化钠溶液浓度越高，酚酞试液红色褪去越快；浓度越低，红色越不易褪去（或氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去）。 （4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是：向褪色的溶液中加入水（或加水稀释），降低 NaOH 溶液的浓度。 30．【答案】（1）红 （2）2 （3）设100gFeCl3溶液中溶质的质量为x。 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓ 162.5 107 x 10.7g ； 解得：x=16.25g； 所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是。 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠； （2）第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为5.35g×4=21.4g＞16.05g，说明150gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀16.05g； （3）根据题意可知100g氯化铁溶液完全反应恰好生产10.7g氢氧化铁沉淀，写出反应的方程式，计算出参加反应的氯化铁的质量，再与溶液质量做比即可。 【解答】 （1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红色沉淀和氯化钠； （2）第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为5.35g×4=21.4g＞16.05g，说明150gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀16.05g；由数据可知，第2次实验，100gFeCl3溶液和12gNaOH恰好完全反应，产生沉淀10.7g。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $