第6讲专题：氢氧化钠变质问题-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 聚焦氢氧化钠变质问题，构建"原理-检验-除杂-计算"完整方法体系，通过分级探究培养科学思维与实验能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识梳理|7大知识点|变质三状态判断法、试剂选择三原则（不干扰、易观察、定量性）、反应顺序分析模型|从变质原理（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）出发，推导检验方法（酸/碱/盐三类试剂），延伸至成分确定（分步除杂+指示剂验证）与定量计算（气体/沉淀法）| |题型训练|31题（选择15+填空11+计算5）|实验方案评价四维度（试剂用量、干扰排除、现象明显度、数据准确性）|通过基础辨析（变质判断）→实验设计（成分探究）→定量分析（纯度计算）三级进阶，覆盖中考高频考点|

学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 6 讲 专题： 氢氧化钠变质问题 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、变质原因 氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3​+H2O 二、氢氧化钠变质的三种情况（猜想） 1.没有变质：成分只有 NaOH 2.部分变质：成分是 NaOH和 Na2​CO3​ 3.完全变质：成分只有 Na2​CO3 三、证明变质的方法 1.加酸（稀盐酸／稀硫酸）​ 操作：取少许固体溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）。 现象：若产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠与酸反应生成 CO₂，而 NaOH 与酸反应无明显现象。 反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（或 Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑） NaOH + HCl = NaCl + H₂O（NaOH 与酸反应无气泡） 2.加碱（氢氧化钡／氢氧化钙溶液）​ 操作：取少许固体溶于水，向溶液中滴加 Ba(OH)₂（或 Ca(OH)₂）溶液。 现象：若产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠与碱反应生成白色沉淀，而 NaOH 与碱不反应。 反应方程式：Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2NaOH Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH（NaOH 与 Ba(OH)₂ / Ca(OH)₂ 不反应，无现象） 3. 加盐（氯化钡／氯化钙／硝酸钡／硝酸钙溶液）​ 操作：取少许固体溶于水，向溶液中滴加 BaCl₂（或 CaCl₂ / Ba(NO₃)₂ / Ca(NO₃)₂）溶液。 现象：若产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠与盐反应生成白色沉淀，而 NaOH 与盐不反应。 反应方程式：Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl（NaOH 与这些盐不反应，无现象） 注意：不能加指示剂判断，因为 NaOH 和 Na₂CO₃ 的溶液都呈碱性，指示剂无法区分。 四、确定成分 1.未变质（成分 NaOH）​ 操作：取少许固体溶于水，滴加 CaCl₂ 溶液（或 BaCl₂ 溶液），无明显现象；再滴加无色酚酞试液，溶液变红。 结论：只有 NaOH，未变质。 2.部分变质（成分 NaOH 和 Na₂CO₃）​ 操作：取少许固体溶于水，滴加足量 CaCl₂ 溶液（或 BaCl₂ 溶液），产生白色沉淀（除尽 Na₂CO₃，防止干扰 NaOH 的检验）；再滴加无色酚酞试液，溶液变红。 结论：既有 Na₂CO₃（沉淀证明），又有 NaOH（酚酞变红证明），部分变质。 反应方程式：Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl（除尽 Na₂CO₃） NaOH 使酚酞变红（证明 NaOH 存在） 3.完全变质（成分 Na₂CO₃）​ 操作：取少许固体溶于水，滴加足量 CaCl₂ 溶液（或 BaCl₂ 溶液），产生白色沉淀；再滴加无色酚酞试液，溶液不变色。 结论：只有 Na₂CO₃，完全变质。 注意事项： ① 不能用稀盐酸／稀硫酸：因为酸会与 NaOH 反应，且与 Na₂CO₃ 反应生成 CO₂ 的同时，无法检验 NaOH。 ② 不能用 Ba(OH)₂ / Ca(OH)₂ 代替 CaCl₂ 等：因为会引入 OH⁻，干扰 NaOH 的检验（如 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，生成的 NaOH 会使酚酞变红，误判为部分变质）。 ③ 试剂替换：CaCl₂ 溶液可换为 BaCl₂ / Ca(NO₃)₂ / Ba(NO₃)₂ 溶液；无色酚酞可换为可溶性镁盐（如 MgCl₂）、铜盐（如 CuSO₄）、铁盐（如 FeCl₃）、铵盐（如 NH₄Cl）（利用 OH⁻ 的特征反应）。 五、除去杂质（从变质的 NaOH 中除去 Na₂CO₃，得到纯净 NaOH）​ 操作：取样品溶于水，向溶液中滴加适量 Ba(OH)₂（或 Ca(OH)₂）溶液，过滤后蒸发滤液。 原理：Na₂CO₃ 与 Ba(OH)₂ / Ca(OH)₂ 反应生成 NaOH 和沉淀，除去 Na₂CO₃ 且不引入新杂质。 反应方程式：Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2NaOH（或 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH） 注意： 2 不能用稀盐酸／稀硫酸：因为酸会与 NaOH 反应，且与 Na₂CO₃ 反应生成 NaCl / Na₂SO₄，引入新杂质。 ② 不能用 BaCl₂ / CaCl₂ 代替 Ba(OH)₂ / Ca(OH)₂：因为会生成 NaCl，引入新杂质（Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl）。 六、测定纯度（通过生成气体或沉淀的质量，计算 Na₂CO₃ 质量，进而求 NaOH 纯度）​ 操作：取样品溶于水，向溶液中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种（如足量稀盐酸，测 CO₂ 质量；或足量 CaCl₂ 溶液，测 CaCO₃ 沉淀质量）。 原理：通过化学方程式，由气体（CO₂）或沉淀（CaCO₃）的质量，计算 Na₂CO₃ 的质量，再求 NaOH 的纯度（纯度 = 纯 NaOH 质量 ÷ 样品总质量 × 100%）。 七、向部分变质的氢氧化钠中加稀盐酸的反应顺序​ 反应顺序：先与 NaOH 反应（HCl + NaOH = NaCl + H₂O），后与 Na₂CO₃ 反应（Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑）。 原因：Na₂CO₃ 与 HCl 反应生成的 CO₂ 会被 NaOH 溶液吸收（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），因此只有 NaOH 被消耗完后，才会产生 CO₂ 气泡。 ( 题型 1 -氢氧化钠 变质专题 )（热个身先~~~） 1．（2024秋•义乌市月考）下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是（　　） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸 2．（2025秋•义乌市校级期末）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　） ①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 3．（2024秋•南湖区校级期中）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（　　） A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．浓硫酸 4．（2025秋•温州校级月考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（　　） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 5．（2024秋•黄岩区校级月考）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　） ①证明变质：取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象 ②确定成分：取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 6．（2025秋•杭州期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结法有论正确的是（　　） A．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 7．（2025秋•钱塘区期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（　　） A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 8．（2025秋•鹿城区校级期中）向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　） A． B． C． D． 9．（2025秋•义乌市校级月考）为探究久置氢氧化钠固体的变质情况。某小组同学进行了如图所示实验，并得出部分变质的结论。下列分析正确的是（　　） A．甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液 B．D物质可能是气体，也可能是沉淀 C．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 D．步骤Ⅲ中溶液变成红色 10．（2026•宁波模拟）某科学小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口存在一些白色粉末，其成分是什么呢？小组成员对此展开探究。 （1）甲同学取部分白色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到　 　 ，判断白色粉末中有碳酸钠。 （2）乙同学提出可以利用酚酞试剂判断白色粉末状中是否还有NaOH的存在，但此方案被其他同学否定了，理由是　 　 。 （3）小组同学想确定氢氧化钠是否完全变质，于是设计出以下方案： 上述方案中★处所加的试剂为　 　 ，判断方法是　 　 。 11．（2026•瑞安市二模）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【应用模型】 （1）该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　 　 发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　 　 ，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 【完善模型】 （2）请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　 　 。 【迁移应用】 （3） 小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　 　 。 12．（2026•天台县二模）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 【定性探究】实验方案如下： 实验过程 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品溶于水，加入少量Ca（OH）2溶液 　 　 猜想②成立 【反思评价】此实验无法确定该NaOH固体的变质程度。 【改进实验】利用传感器进行实验，过程记录如下。 实验装置 实验序号 向相同的实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 1 纯净的NaOH固体1.0克 31.52 2 纯净的Na2CO3固体1.0克 10.03 3 该NaOH固体样品　 　 克 m 【预测结果】若NaOH变质较少，则m值接近　 　 。 【定量探究】用如图实验探究该NaOH固体的变质率（样品中Na2CO3的质量分数）：称量该NaOH固体样品于锥形瓶中，取足量的稀盐酸与样品完全反应；用电子秤称量反应前后容器B的质量差，计算得出NaOH固体的变质率偏大。为使实验结果更准确，请写出一个针对该实验装置的改进建议：　 　 。 13．（2026•涪城区模拟）某化学兴趣小组在学校实验室中发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，大家对此产生了兴趣，他们进行了以下探究。 【查阅资料】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性。 【提出问题】同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 （1）①碱石灰在空气中易变质的原因是　 　 、　 　 （用化学方程式表示）。 ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【做出猜想】 （2）这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、　 　 （填化学式）和CaCO3。 【实验探究】同学们设计实验并根据以下方案进行实验 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含____ 2 将步骤1烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaCO3 3 取步骤2滤液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有Na2CO3 4 向步骤3的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ____ 【分析结论】 （3）实验步骤1得到的结论是：样品中不含　 　 （填化学式）。 （4）小兰认为实验步骤2的结论不准确，原因是　 　 （用化学方程式表示）。 （5）实验步骤4中溶液变红的现象说明步骤3的上层清液中含有　 　 （填化学式）。 （6）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是　 　 （填化学式）。 14．（2025秋•乐清市校级期中）小希同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3； 【查阅资料】NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解 2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 3 取上层清液于另一试管中，再加入少量_____溶液 产生蓝色絮状沉淀 【解释与结论】 （1）请将步骤3实验操作补充完整：　 　 。 （2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是　 　 。 （3）根据实验现象，可确定该固体的成分是　 　 。 15．（2025秋•柯桥区期中）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某科学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究酸碱反应：将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 ①图1中a点所示溶液中含有的溶质是　 　 （填化学式）。 ②下列试剂能验证反应到达c点的是　 　 。 A.AgNO3溶液 B.Zn C.无色酚酞试液 D.CuO （2）探究氢氧化钠的变质 ①反应原理：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为　 　 。 ②测定样品中Na2CO3的质量分数：取4克部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，利用如图2所示实验装置，可测量生成气体的体积（气体不溶于植物油，且装置气密性良好）。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，实验结束后，量筒内进入水的体积如图3所示，通过计算，样品中Na2CO3的质量分数为　 　 。 16．（2025秋•长兴县月考）一次用餐中，小胡同学对“固体酒精”产生好奇，于是他决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，他获得如下信息： （1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； （2）酒精的化学式为C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 （1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：他取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 　 　 （填“显”或“不显”）碱性。 实验二：（1）他先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 　 　 ，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 　 　 。 （2）他取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，他认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示他由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 　 　 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 17．（2025秋•鹿城区校级期中）实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为　 　 。（填写化学式） （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是　 　 。 （3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　 色。 18．（2023秋•诸暨市校级月考）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑） 回答下列问题： （1）产生的CO2的质量为 　 　 g。 （2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） ( 课堂练习 ) 19．（2025秋•黄岩区期中）下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是（　　） A．滴加足量盐酸 B．滴加石灰水 C．滴加酚酞溶液 D．滴加氯化钡溶液 20．（2025秋•杭州月考）下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（　　） A．取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B．若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 21．（2024秋•东阳市月考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是（　　） A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 22．（2025•路桥区二模）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红 B．b点时，反应产生的气体物质是CO2 C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质 23．（2025秋•临平区期末）现有一瓶久置的NaOH溶液，小金为判断该溶液的变质情况，做了如下探究： 猜想 实验操作 证据 结论 一 NaOH溶液未变质 取少量该溶液，加入足量盐酸。 有气泡产生 NaOH溶液变质。 二 NaOH溶液部分变质 取少量该溶液，滴加无色酚酞。 溶液变红色 NaOH溶液部分变质。 三 ① 取少量该溶液，滴加足量②溶液，再滴加无色酚酞。 1.③ 2.溶液不变色 猜想三正确 请回答： （1）验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论是否可靠，请说明理由：　 　 。 （2）①　 　 ；②　 　 ；③　 　 。 24．（2025秋•萧山区月考）某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验试剂时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【探究目的】该氢氧化钠是否变质了？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。 【实验方案】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验： 实验人 实验操作 实验现象 实验结论 小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想1成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立 小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 【分析与交流】 （1）小王和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显　 　 性，也能使无色酚酞试液变红。 （2）小李认为通过小王的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与　 　 反应。 （3）经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想　 　 正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠　 　 （填“全部”或“部分”）变质。 25．（2025秋•拱墅区校级期中）定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。 【定性检测】 为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验： （1）能达到实验目的的是试管 　 　 （填试管序号）中的实验。 （2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成表。 试管的编号 实验现象 实验结论 选择试管 　 　 （填试管序号），加入酚酞溶液 　 　 该氢氧化钠部分变质 【定量测定】 为了测定ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案： 【提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳 【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入N2；④称量C处装置质量为cg。 【实验分析】 （3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 　 　 （用含字母的式子表示）。 （4）完全反应后通入N2的目的是　 　 ，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 26．（2025秋•永康市校级月考）小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算。 （1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　 。 （2）求样品中碳酸钠的质量。 （3）求稀硫酸的溶质质量分数。 ( 课后练习 ) 27．（2025秋•台州月考）下表是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是（　　） 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 判断变质程度 取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 ④ 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加适量氯化钙溶液，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 28．（2024秋•杭州校级期中）下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（　　） A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，证明原样品全部变质 29．（2025•浙江模拟）为探究实验室中久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了有关思考和实验。 （1）变质原因：　 　 （用化学方程式表示）。 （2）检验样品是否变质；请写出实验方案：　 　 ，即说明其已经变质。 （3）检验样品是否完全变质 方案1：取少量样品于试管中，加入一定量的Ba（OH）2溶液，往上层清液中滴加少量无色酚酞试液，若溶液呈红色，说明未完全变质。另一同学不同意此方案，理由是　 　 。 方案2：取少量样品于试管中，加入　 　 ，过滤，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成，则说明未完全变质。 30．（2025秋•拱墅区校级月考）小明发现盛有氢氧化钠样品的试剂瓶瓶口敞口放置了一段时间。他怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠样品是否变质？ 【作出猜想】猜想①：该氢氧化钠样品没有变质；猜想②：该氢氧化钠样品已经变质。 【实验验证】小明往氢氧化钠样品加水溶解后中加入了几滴稀盐酸溶液，发现并没有产生气泡，因此他认为这份氢氧化钠样品没有变质，老师认为他的想法不合理，应该如何检验氢氧化钠样品是否变质：　 　 。 【深度探究】最后小明发现该氢氧化钠样品部分变质，他想进一步测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。 ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将质量为m1g试样放入锥形瓶B中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③从导管处通入一定量的空气，直至称量D瓶的质量不变为止，为m2g。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量D瓶的质量，为m3g。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D瓶质量基本不变，为m4g。 请填空和回答问题： （1）装置中干燥管E的作用是　 　 。 （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓盐酸，测试的结果　 　 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （3）小明发现实验中参与反应的硫酸中的个数等于生成的Na2SO4中的个数，即每1份H2SO4反应生成1份Na2SO4；小明根据该思想推理：恰好完全反应时，变质程度更大的氢氧化钠样品所消耗的H2SO4的质量将会　 　 （选填“大于”“等于”或“小于”）变质程度较小样品。 31．（20235春•东阳市期末）实验室里有一瓶Ca（OH）2粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为CaCO3。科学课外兴趣小组为测定该瓶粉末中CaCO3的质量分数进行实验操作数据收集和计算。将瓶中粉末搅拌均匀后称取10g样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如表所示。 反应时间（秒） 0 10 20 30 40 总质量（克） 210.0 209.8 209.3 208.9 208.9 （1）完全反应后，生成的CO2气体的质量为 　 　 g。 （2）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要求写出计算过程）。 （3）经过分析，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 　 　 （写出一点即可）。 ( 第 1 页 共 14 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 6 讲 专题： 氢氧化钠变质问题 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、变质原因 氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质：2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O 二、氢氧化钠变质的三种情况（猜想） 1.没有变质：成分只有 NaOH 2.部分变质：成分是 NaOH和 Na2​CO3​ 3.完全变质：成分只有 Na2​CO3 三、证明变质的方法 1.加酸（稀盐酸／稀硫酸）​ 操作：取少许固体溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）。 现象：若产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠与酸反应生成 CO₂，而 NaOH 与酸反应无明显现象。 反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（或 Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑） NaOH + HCl = NaCl + H₂O（NaOH 与酸反应无气泡） 2.加碱（氢氧化钡／氢氧化钙溶液）​ 操作：取少许固体溶于水，向溶液中滴加 Ba(OH)₂（或 Ca(OH)₂）溶液。 现象：若产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠与碱反应生成白色沉淀，而 NaOH 与碱不反应。 反应方程式：Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2NaOH Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH（NaOH 与 Ba(OH)₂ / Ca(OH)₂ 不反应，无现象） 3. 加盐（氯化钡／氯化钙／硝酸钡／硝酸钙溶液）​ 操作：取少许固体溶于水，向溶液中滴加 BaCl₂（或 CaCl₂ / Ba(NO₃)₂ / Ca(NO₃)₂）溶液。 现象：若产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠与盐反应生成白色沉淀，而 NaOH 与盐不反应。 反应方程式：Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl（NaOH 与这些盐不反应，无现象） 注意：不能加指示剂判断，因为 NaOH 和 Na₂CO₃ 的溶液都呈碱性，指示剂无法区分。 四、确定成分 1.未变质（成分 NaOH）​ 操作：取少许固体溶于水，滴加 CaCl₂ 溶液（或 BaCl₂ 溶液），无明显现象；再滴加无色酚酞试液，溶液变红。 结论：只有 NaOH，未变质。 2.部分变质（成分 NaOH 和 Na₂CO₃）​ 操作：取少许固体溶于水，滴加足量 CaCl₂ 溶液（或 BaCl₂ 溶液），产生白色沉淀（除尽 Na₂CO₃，防止干扰 NaOH 的检验）；再滴加无色酚酞试液，溶液变红。 结论：既有 Na₂CO₃（沉淀证明），又有 NaOH（酚酞变红证明），部分变质。 反应方程式：Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl（除尽 Na₂CO₃） NaOH 使酚酞变红（证明 NaOH 存在） 3.完全变质（成分 Na₂CO₃）​ 操作：取少许固体溶于水，滴加足量 CaCl₂ 溶液（或 BaCl₂ 溶液），产生白色沉淀；再滴加无色酚酞试液，溶液不变色。 结论：只有 Na₂CO₃，完全变质。 注意事项： ① 不能用稀盐酸／稀硫酸：因为酸会与 NaOH 反应，且与 Na₂CO₃ 反应生成 CO₂ 的同时，无法检验 NaOH。 ② 不能用 Ba(OH)₂ / Ca(OH)₂ 代替 CaCl₂ 等：因为会引入 OH⁻，干扰 NaOH 的检验（如 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，生成的 NaOH 会使酚酞变红，误判为部分变质）。 ③ 试剂替换：CaCl₂ 溶液可换为 BaCl₂ / Ca(NO₃)₂ / Ba(NO₃)₂ 溶液；无色酚酞可换为可溶性镁盐（如 MgCl₂）、铜盐（如 CuSO₄）、铁盐（如 FeCl₃）、铵盐（如 NH₄Cl）（利用 OH⁻ 的特征反应）。 五、除去杂质（从变质的 NaOH 中除去 Na₂CO₃，得到纯净 NaOH）​ 操作：取样品溶于水，向溶液中滴加适量 Ba(OH)₂（或 Ca(OH)₂）溶液，过滤后蒸发滤液。 原理：Na₂CO₃ 与 Ba(OH)₂ / Ca(OH)₂ 反应生成 NaOH 和沉淀，除去 Na₂CO₃ 且不引入新杂质。 反应方程式：Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2NaOH（或 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH） 注意： 2 不能用稀盐酸／稀硫酸：因为酸会与 NaOH 反应，且与 Na₂CO₃ 反应生成 NaCl / Na₂SO₄，引入新杂质。 ② 不能用 BaCl₂ / CaCl₂ 代替 Ba(OH)₂ / Ca(OH)₂：因为会生成 NaCl，引入新杂质（Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl）。 六、测定纯度（通过生成气体或沉淀的质量，计算 Na₂CO₃ 质量，进而求 NaOH 纯度）​ 操作：取样品溶于水，向溶液中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种（如足量稀盐酸，测 CO₂ 质量；或足量 CaCl₂ 溶液，测 CaCO₃ 沉淀质量）。 原理：通过化学方程式，由气体（CO₂）或沉淀（CaCO₃）的质量，计算 Na₂CO₃ 的质量，再求 NaOH 的纯度（纯度 = 纯 NaOH 质量 ÷ 样品总质量 × 100%）。 七、向部分变质的氢氧化钠中加稀盐酸的反应顺序​ 反应顺序：先与 NaOH 反应（HCl + NaOH = NaCl + H₂O），后与 Na₂CO₃ 反应（Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑）。 原因：Na₂CO₃ 与 HCl 反应生成的 CO₂ 会被 NaOH 溶液吸收（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），因此只有 NaOH 被消耗完后，才会产生 CO₂ 气泡。 ( 题型 1 -氢氧化钠 变质专题 )（热个身先~~~） 1．（2024秋•义乌市月考）下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是（　　） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸 【答案】A 【分析】根据各物质久置于敞口的容器中，从质量增加的原因考虑，变质必须是发生化学变化，有新物质生成。 【解答】解：A、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，还易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，使质量增加，故正确； B、浓硫酸具有吸水性，质量变大但不变质，故错误； C、硫酸铜晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水，质量减少，故错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故错误； 故选：A。 【点评】浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，硫酸铜晶体会失去结晶水，所以这些物质必须密封保存。 2．（2025秋•义乌市校级期末）下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　） ①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】C 【分析】根据药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，结合常见物质的化学性质进行分析判断。 【解答】解：①苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口放置一段时间后，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加。 ②碳酸钠晶体敞口放置一段时间后，会失去结晶水，质量会减少，发生的是化学变化。 ③浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少。 ④浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。 ⑤生石灰是氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化导致质量增加。 故①⑤中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。 3．（2024秋•南湖区校级期中）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（　　） A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．浓硫酸 【答案】C 【分析】根据题意，一是发生了化学变化；二是溶液质量减小，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，放在空气中，使溶液的质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。 B、NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳和水，溶液的质量增加，故选项错误。 C、Ca（OH）2溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，发生了化学反应而导致溶液质量会减少，故选项正确。 D、浓硫酸具有吸水性，放在空气中，使溶液的质量增加，且发生的是物理变化，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。 4．（2025秋•温州校级月考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（　　） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 【答案】C 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液久置会变质，是因为氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，属于化学性质；故选项错误； B、氢氧化钠溶液能溶解兔毛，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，属于化学性质；故选项错误； C、物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，氢氧化钠固体吸水易潮解，此过程没有新物质生成，属于物理性质；故选项正确； D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，是因为氢氧化钠与二氧化硫发生了化学反应，属于化学性质；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 5．（2024秋•黄岩区校级月考）下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　） ①证明变质：取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象 ②确定成分：取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】B 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：①如果变质，则碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，该选项正确。 ②由于氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此能够检验是否含有碳酸钠，不能检验是否含有氢氧化钠，该选项不正确。 ③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能和氢氧化钠反应，导致质量发生变化，该选项不正确。 ④除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤得到氢氧化钠溶液，该选项正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．（2025秋•杭州期中）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结法有论正确的是（　　） A．取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质 C．取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液变红，则可以证明溶液部分变质 D．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 【答案】A 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；显碱性溶液能使酚酞变红色。 【解答】解：A、取样，在溶液中加入少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可证明溶液已变质，故选项正确。 B、取样，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是显碱性溶液，酚酞试液变红色，不能说明氢氧化钠是否变质，故选项不正确。 C、取样，在溶液中加入过量的氢氧化钡后，继续滴加酚酞，若有白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液变红，不能说明溶液中含有氢氧化钠，是因为过量的氢氧化钡溶液显碱性，也能使酚酞变红色，故选项不正确。 D、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，不能证明该溶液没有变质，是因为如果氢氧化钠部分变质，并且少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，故选项不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（2025秋•钱塘区期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（　　） A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【分析】根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，该反应至恰好完全反应，溶液显中性；由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，最终溶液的pH大于7，说明溶液中含有氢氧化钠，进行分析判断。 【解答】解：A、由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法正确。 B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，故选项说法正确。 C、a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2，故选项说法错误。 D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。 8．（2025秋•鹿城区校级期中）向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着稀盐酸的加入，氯化钠质量不断增大，完全反应后继续加入稀盐酸，氯化钠质量不再变化，C选项符合题意。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．（2025秋•义乌市校级月考）为探究久置氢氧化钠固体的变质情况。某小组同学进行了如图所示实验，并得出部分变质的结论。下列分析正确的是（　　） A．甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液 B．D物质可能是气体，也可能是沉淀 C．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 D．步骤Ⅲ中溶液变成红色 【答案】D 【分析】根据久置氢氧化钠固体中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，要确定含有氢氧化钠，应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。 【解答】解：A、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，将碳酸钠转化为中性物质，甲溶液可选用BaCl2溶液，不能选用稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠发生反应，故选项说法错误。 B、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，将碳酸钠转化为中性物质，D物质是沉淀，故选项说法错误。 C、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，将碳酸钠转化为中性物质，碳酸钠和甲反应，生成碳酸盐沉淀和钠盐，溶液B中的溶质含有NaOH、钠盐和甲，故选项说法错误。 D、由实验结论，部分变质，说明含有氢氧化钠，步骤Ⅲ中溶液变成红色，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，明确氢氧化钠和碳酸钠均显碱性、确定含有氢氧化钠应先排除碳酸钠的干扰是正确解答本题的关键。 10．（2026•宁波模拟）某科学小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口存在一些白色粉末，其成分是什么呢？小组成员对此展开探究。 （1）甲同学取部分白色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到　产生气泡　 ，判断白色粉末中有碳酸钠。 （2）乙同学提出可以利用酚酞试剂判断白色粉末状中是否还有NaOH的存在，但此方案被其他同学否定了，理由是　氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红（答案不唯一）　 。 （3）小组同学想确定氢氧化钠是否完全变质，于是设计出以下方案： 上述方案中★处所加的试剂为　酚酞试剂　 ，判断方法是　若加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质（答案不唯一）　 。 【答案】（1）产生气泡； （2）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红（答案不唯一）； （3）酚酞试剂；若加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质（答案不唯一）。 【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析； （2）根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，也能使酚酞溶液变红分析； （3）根据足量氯化钙溶液可以检验和除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验的干扰分析。 【解答】解：（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明白色粉末中有碳酸钠；故答案为：产生气泡； （2）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能做出判断；故答案为：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红（答案不唯一）； （3）碳酸钠和足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，足量氯化钙溶液可以检验和除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验的干扰，故向无色溶液B中加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质。故答案为：酚酞试剂；若加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质（答案不唯一）。 【点评】本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11．（2026•瑞安市二模）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【应用模型】 （1）该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　二氧化碳　 发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　CaCl2溶液（答案不唯一）　 ，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 【完善模型】 （2）请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　NaOH　 。 【迁移应用】 （3）小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　不合理，滴加稀盐酸时，稀盐酸会与氢氧化钙反应，且过量的稀盐酸使溶液呈酸性，导致滴加酚酞后无法检验原样品中是否含有氢氧化钙　 。 【答案】（1）二氧化碳；CaCl2溶液（答案不唯一）； （2）NaOH； （3）不合理，滴加稀盐酸时，稀盐酸会与氢氧化钙反应，且过量的稀盐酸使溶液呈酸性，导致滴加酚酞后无法检验原样品中是否含有氢氧化钙。 【分析】（1）根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠来分析解答；根据碳酸钠和氯化钙溶液或氯化钡溶液反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀来分析解答； （2）根据变质时，碳酸钠是生成物一定有，分析变质程度时，需要检测是否有NaOH来分析解答； （3）根据滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，对氢氧化钙的检测造成干扰来分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙溶液（或氯化钡溶液）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，则检验是否有新物质时加入CaCl2溶液或氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明有碳酸钠； （2）变质时，碳酸钠是生成物一定有，则分析变质程度时，需要检测是否有NaOH，完全变质时只有Na2CO3，部分变质时既有Na2CO3，又有NaOH； （3）小科的结论不合理，氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，滴加稀盐酸出现气泡，说明有碳酸钙，证明样品已变质。但向反应后液体中滴加酚酞未变红，不能说明样品完全变质。稀盐酸先与氢氧化钙反应，且若稀盐酸过量，溶液呈酸性使酚酞不变红，无法判断原样品中是否含氢氧化钙，不能得出完全变质的结论。 故答案为：（1）二氧化碳；CaCl2溶液（答案不唯一）； （2）NaOH； （3）不合理，滴加稀盐酸时，稀盐酸会与氢氧化钙反应，且过量的稀盐酸使溶液呈酸性，导致滴加酚酞后无法检验原样品中是否含有氢氧化钙。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．（2026•天台县二模）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 【定性探究】实验方案如下： 实验过程 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品溶于水，加入少量Ca（OH）2溶液 　有白色沉淀产生　 猜想②成立 【反思评价】此实验无法确定该NaOH固体的变质程度。 【改进实验】利用传感器进行实验，过程记录如下。 实验装置 实验序号 向相同的实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 1 纯净的NaOH固体1.0克 31.52 2 纯净的Na2CO3固体1.0克 10.03 3 该NaOH固体样品　1.0　 克 m 【预测结果】若NaOH变质较少，则m值接近　31.52　 。 【定量探究】用如图实验探究该NaOH固体的变质率（样品中Na2CO3的质量分数）：称量该NaOH固体样品于锥形瓶中，取足量的稀盐酸与样品完全反应；用电子秤称量反应前后容器B的质量差，计算得出NaOH固体的变质率偏大。为使实验结果更准确，请写出一个针对该实验装置的改进建议：　在装置B后再加一个盛有碱石灰的干燥管（答案不唯一）　 。 【答案】【定性探究】有白色沉淀产生； 【改进实验】1.0； 【预据结果】31.52； 【定量探究】在装置B后再加一个盛有碱石灰的干燥管（答案不唯一）。 【分析】【定性探究】根据氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答； 【改进实验】根据对比实验需要控制变量的唯一性，再结合表中数据来分析解答； 【预测结果】根据NaOH变质较少，说明样品中主要成分是氢氧化钠，加入纯净的NaOH固体1.0克时温度升高值为31.52℃来分析解答； 【定量探究】根据装置的特点和原理来分析解答。 【解答】解：【定性探究】氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠，实验结论是猜想②成立，说明含有碳酸钠，则取少量该NaOH固体样品溶于水，加入少量Ca（OH）2溶液，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，则观察到的实验现象是有白色沉淀产生；【改进实验】对比实验需要控制变量的唯一性，结合表中数据可知，该NaOH固体样品为1.0克；【预测结果】若NaOH变质较少，说明样品中主要成分是氢氧化钠。由实验数据可知，加入纯净的NaOH固体1.0克时温度升高值为31.52℃，则m值接近31.52；【定量探究】实验中可能导致变质率偏大的原因有盐酸挥发出的HCl被装置B吸收，空气中的二氧化碳进入装置B，从而在计算生成二氧化碳质量时偏大，针对该实验装置的改进建议是在装置B后再加一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的二氧化碳进入B中，影响测定结果，在装置A、B之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置除去HCl。 故答案为：【定性探究】有白色沉淀产生；【改进实验】1.0； 【预据结果】31.52； 【定量探究】在装置B后再加一个盛有碱石灰的干燥管（答案不唯一）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．（2026•涪城区模拟）某化学兴趣小组在学校实验室中发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，大家对此产生了兴趣，他们进行了以下探究。 【查阅资料】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性。 【提出问题】同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 （1）①碱石灰在空气中易变质的原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 、　CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。 ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【做出猜想】 （2）这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、　Na2CO3 （填化学式）和CaCO3。 【实验探究】同学们设计实验并根据以下方案进行实验 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含____ 2 将步骤1烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaCO3 3 取步骤2滤液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有Na2CO3 4 向步骤3的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ____ 【分析结论】 （3）实验步骤1得到的结论是：样品中不含　CaO、NaOH　 （填化学式）。 （4）小兰认为实验步骤2的结论不准确，原因是　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　 （用化学方程式表示）。 （5）实验步骤4中溶液变红的现象说明步骤3的上层清液中含有　NaOH　 （填化学式）。 （6）通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是　Na2CO3、Ca（OH）2 （填化学式）。 【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）Na2CO3； （3）CaO、NaOH； （4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （5）NaOH； （6）Na2CO3、Ca（OH）2。 【分析】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙来分析解答； （2）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠来分析解答； （3）根据CaO和水反应会放出大量的热，NaOH固体溶于水会放出大量的热来分析解答； （4）根据碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答； （5）根据足量CaCl2溶液除去了碳酸钠，以及溶液变红来分析解答； （6）根据上述实验结论来分析解答。 【解答】解：（1）碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂，碱石灰在空气中易变质的原因是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3； （3）CaO和水反应会放出大量的热，NaOH固体溶于水会放出大量的热，则取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌，观察到无放热现象，说明样品中不含CaO、NaOH； （4）同学们讨论后得出仅步骤2的结论不准确，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （5）足量CaCl2溶液除去了碳酸钠，步骤4中溶液变红的现象说明步骤3的上层清液中含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的NaOH； （6）通过上述实验得出，这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Na2CO3、Ca（OH）2。 故答案为：Na2CO3、Ca（OH）2。 故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）Na2CO3； （3）CaO、NaOH； （4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （5）NaOH； （6）Na2CO3、Ca（OH）2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．（2025秋•乐清市校级期中）小希同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3； 【查阅资料】NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解 2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 3 取上层清液于另一试管中，再加入少量_____溶液 产生蓝色絮状沉淀 【解释与结论】 （1）请将步骤3实验操作补充完整：　硫酸铜或氯化铜或硝酸铜　 。 （2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是　除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰　 。 （3）根据实验现象，可确定该固体的成分是　NaOH和Na2CO3的混合物　 。 【答案】（1）硫酸铜或氯化铜或硝酸铜。 （2）除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。 （3）NaOH和Na2CO3的混合物。 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，氢氧根离子和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜。 【解答】解：（1）要检验溶液中是否还含有氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）溶液反应产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，所以取上层清液于另一试管中，再加入少量硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）溶液[CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2]。 （2）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入过量BaCl2溶液，能碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，是为了将碳酸钠完全反应掉，从而排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰（因为碳酸钠溶液也呈碱性，会影响氢氧化钠的检验）。所以步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 除去溶液中的Na2CO3，避免对NaOH检验造成干扰。 （3）步骤2中加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠；步骤3中加入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，所以根据实验现象，可确定该固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，即氢氧化钠部分变质。 故答案为：（1）硫酸铜或氯化铜或硝酸铜。 （2）除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。 （3）NaOH和Na2CO3的混合物。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（2025秋•柯桥区期中）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某科学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究酸碱反应：将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 ①图1中a点所示溶液中含有的溶质是　NaCl、NaOH　 （填化学式）。 ②下列试剂能验证反应到达c点的是　BD　 。 A.AgNO3溶液 B.Zn C.无色酚酞试液 D.CuO （2）探究氢氧化钠的变质 ①反应原理：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。 ②测定样品中Na2CO3的质量分数：取4克部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，利用如图2所示实验装置，可测量生成气体的体积（气体不溶于植物油，且装置气密性良好）。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，实验结束后，量筒内进入水的体积如图3所示，通过计算，样品中Na2CO3的质量分数为　19.875%　 。 【答案】（1）①NaCl、NaOH； ②BD； （2）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ②19.875%。 【分析】（1）①根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量来分析解答； ②A、根据AgNO3溶液与NaCl、HCl都能反应生成白色沉淀来分析解答； B、根据Zn能与盐酸反应产生氢气来分析解答； C、根据无色酚酞试液在酸性或中性溶液中都不变色来分析解答； D、根据CuO能与盐酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝色来分析解答； （2）①根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答； ②根据量筒内进入水的体积就是生成二氧化碳的体积，由二氧化碳的体积和密度求出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式来分析解答。 【解答】解：（1）①由图1可知，a点时pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH； ②c点时pH小于7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl； A、AgNO3溶液与NaCl、HCl都能反应生成白色沉淀，无法验证盐酸过量，故A不符合题意； B、Zn能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，则说明盐酸过量，能验证反应到达c点，故B符合题意； C、无色酚酞试液在酸性或中性溶液中都不变色，不能验证盐酸过量，故C不符合题意； D、CuO能与盐酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝色，能验证盐酸过量，能验证反应到达c点，故D符合题意； 故选：BD； （2）①氢氧化钠溶液露置于空气中易与CO2反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ②由图3可知，量筒内进入水的体积即生成二氧化碳的体积为165mL＝0.165L，已知二氧化碳的密度为2g/L，则生成二氧化碳的质量为2g/L×0.165L＝0.33g， 设样品中Na2CO3的质量为x， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 0.33g x＝0.795g 则样品中Na2CO3的质量分数为100%＝19.875%； 答：样品中Na2CO3的质量分数为19.875%。 故答案为：（1）①NaCl、NaOH； ②BD； （2）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ②19.875%。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．（2025秋•长兴县月考）一次用餐中，小胡同学对“固体酒精”产生好奇，于是他决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，他获得如下信息： （1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； （2）酒精的化学式为C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 （1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：他取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 　不显　 （填“显”或“不显”）碱性。 实验二：（1）他先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 　有气泡冒出　 ，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 。 （2）他取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，他认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示他由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 　CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【答案】实验一 不显。 实验二 （1）有气泡冒出；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 （2）CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2。 【分析】氢氧根离子和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：实验一 没有蓝色沉淀产生，说明没有氢氧根离子，所以溶液不显碱性； 故答案为：不显。 实验二 （1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入稀盐酸后会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；变质的化学方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； 故答案为：有气泡冒出；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 （2）加入的澄清石灰石也是显碱性的，所以加入无色酚酞一定会变红，需要加入不是碱性的物质，且可以将多余的碳酸钠除去，可以选择CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2等溶液。 故答案为：CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．（2025秋•鹿城区校级期中）实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为　Na2CO3 。（填写化学式） （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是　稀盐酸先和氢氧化钠反应　 。 （3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　红　 色。 【答案】（1）Na2CO3。 （2）稀盐酸先和氢氧化钠反应。 （3）红。 【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；显酸性溶液能使石蕊变红色。 【解答】解：（1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为Na2CO3。 故答案为：Na2CO3。 （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是稀盐酸先和氢氧化钠反应。 故答案为：稀盐酸先和氢氧化钠反应。 （3）第5次加入稀盐酸，溶液质量增加20g，说明加入的稀盐酸没有反应，即稀盐酸过量。该实验结束后，溶液显酸性，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。 故答案为：红。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．（2025秋•诸暨市校级月考）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑） 回答下列问题： （1）产生的CO2的质量为 　2.2　 g。 （2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）2.2； （2）6.9g； （3）14.9%。 【分析】（1）根据图像信息进行分析； （2）样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，根据碳酸钾与稀盐酸反应的方程式中相关各量的质量关系列式进行计算； （3）根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中溢出，据题文信息可以计算出反应后溶液的质量；氢氧化钾、碳酸钾均能与盐酸恰好完全反应生成氯化钾，因此n（KCl）＝n（HCl），根据题文信息可以求出n（HCl），进而求出n（KCl），m（KCl），从而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）根据图像可知，产生的CO2的质量为2.2g； （2）样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x 2.2g 解得x＝6.9g； 答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g； （3）根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中溢出，因此反应后溶液的质量＝13.2g+39g+50g﹣2.2g＝100g；氢氧化钾、碳酸钾均能与盐酸恰好完全反应生成氯化钾，因此n（KCl）＝n（HCl），50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中溶质HCl的质量为50g×14.6%＝7.3g，氯元素质量为7.3g100%＝7.1g；根据氯元素守恒可知，设氯化钾的质量为x，x100%＝7.1g，x＝14.9g；反应后所得溶液中溶质的质量分数100%＝14.9%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。 故答案为： （1）2.2； （2）6.9g； （3）14.9%。 【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算等相关知识，难度适中，掌握氢氧化钾、碳酸钾的化学性质是解答本题的关键。 ( 课堂练习 ) 19．（2025秋•黄岩区期中）下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是（　　） A．滴加足量盐酸 B．滴加石灰水 C．滴加酚酞溶液 D．滴加氯化钡溶液 【答案】C 【分析】根据氢氧化钠变质后的产物碳酸钠的化学性质进行分析判断。 【解答】解：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，要验证氢氧化钠是否变质只要检验是否产生了碳酸钠即可。 A、碳酸钠和盐酸反应生成气体，氢氧化钠与盐酸反应无现象，故可根据有无气泡产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，故A可行； B、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠与石灰水不反应，可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质。故B可行； C、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液显红色，故选用酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质。故C不可行； D、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质。故D可行。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确氢氧化钠溶液变质后的产物为碳酸钠，利用碳酸钠的性质及检验方法、氢氧化钠的化学性质是正确解答本题的前提． 20．（2025秋•杭州月考）下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（　　） A．取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B．若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质 D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【分析】氢氧化钠溶液变质是因为吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水。碳酸钠易与含有钙离子、钡离子的盐产生白色沉淀，据此可以鉴别它的存在，也可根据碳酸根离子易与酸产生气泡来判断。 【解答】解：A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，所以滴加酚酞溶液，即使溶液变红，也不能证明氢氧化钠溶液没有变质；故错误； B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述错误；故错误； C、氯化钡溶液显中性，取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明已变质，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，因此证明氢氧化钠溶液完全变质；故正确； D、取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，说明已变质，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，不能说明有氢氧化钠，因为氢氧化钡溶液也显碱性，因此不证明氢氧化钠溶液部分变质；故错误。 故选：C。 【点评】本题考查了碳酸钠和氢氧化钠的特性，其中如何区别；这里关键是抓住碳酸钠中“碳酸根离子”的特征，其易生成沉淀、易产生气泡。 21．（2024秋•东阳市月考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是（　　） A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 【答案】D 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。 B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该选项不正确。 C、实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，该选项不正确。 D、取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成（溶液中含有碳酸钠）。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，该选项正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 22．（2025•路桥区二模）从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点时，试管中液体无法使酚酞试剂变红 B．b点时，反应产生的气体物质是CO2 C．c点时，试管中溶液溶质是NaCl D．试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质 【答案】B 【分析】根据氢氧化钠变质生成碳酸钠和水，逐渐滴入过量盐酸，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，碳酸钠再与稀盐酸反应进行分析。 【解答】解：A、a点时氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，试管中液体可以使酚酞试剂变红，故A错误； B、b点时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产生的气体物质是CO2，故B正确； C、c点时，试管中溶液溶质是NaCl、HCl，故C错误； D、试剂瓶中的氢氧化钠溶液部分变质，故D错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．（2025秋•临平区期末）现有一瓶久置的NaOH溶液，小金为判断该溶液的变质情况，做了如下探究： 猜想 实验操作 证据 结论 一 NaOH溶液未变质 取少量该溶液，加入足量盐酸。 有气泡产生 NaOH溶液变质。 二 NaOH溶液部分变质 取少量该溶液，滴加无色酚酞。 溶液变红色 NaOH溶液部分变质。 三 ① 取少量该溶液，滴加足量②溶液，再滴加无色酚酞。 1.③ 2.溶液不变色 猜想三正确 请回答： （1）验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论是否可靠，请说明理由：　不可靠，是因为氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色　 。 （2）①　NaOH溶液完全变质　 ；②　氯化钡　 ；③　产生白色沉淀　 。 【答案】（1）不可靠，是因为氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。 （2）①NaOH溶液完全变质。 ②氯化钡。 ③产生白色沉淀。 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，显碱性溶液能使酚酞变红色。 【解答】解：（1）验证猜想二时，根据溶液变红色得出结论不可靠，是因为氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。 故答案为：不可靠，是因为氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。 （2）①NaOH溶液完全变质； 故答案为：NaOH溶液完全变质。 ②滴加氯化钡溶液； 故答案为：氯化钡。 ③产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。 故答案为：产生白色沉淀。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 24．（2025秋•萧山区月考）某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验试剂时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【探究目的】该氢氧化钠是否变质了？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。 【实验方案】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验： 实验人 实验操作 实验现象 实验结论 小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想1成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立 小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 【分析与交流】 （1）小王和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显　碱　 性，也能使无色酚酞试液变红。 （2）小李认为通过小王的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与　氢氧化钠（或NaOH）　 反应。 （3）经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想　2　 正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠　部分　 （填“全部”或“部分”）变质。 【答案】（1）碱。 （2）氢氧化钠（或NaOH）。 （3）2；部分。 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠人有都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。 【解答】解：（1）小王和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红。 （2）小李认为通过小王的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与氢氧化钠反应。 （3）经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想2正确，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，是因为氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，可得出氢氧化钠部分变质。 故答案为：（1）碱。 （2）氢氧化钠（或NaOH）。 （3）2；部分。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 25．（2025秋•拱墅区校级期中）定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。 【定性检测】 为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验： （1）能达到实验目的的是试管 　2、3　 （填试管序号）中的实验。 （2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成表。 试管的编号 实验现象 实验结论 选择试管 　3　 （填试管序号），加入酚酞溶液 　酚酞试液变红色　 该氢氧化钠部分变质 【定量测定】 为了测定ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案： 【提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳 【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入N2；④称量C处装置质量为cg。 【实验分析】 （3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 　100%　 （用含字母的式子表示）。 （4）完全反应后通入N2的目的是　将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收　 ，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将 　偏大　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）2、3； （2）3；酚酞试液变红色； （3）100%； （4）将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收；偏大。 【分析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 （2）取试管3中清液，加入酚酞试剂，若酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则说明部分变质。 （3）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算； （4）所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收。 【解答】解：（1）能达到实验目的的是试管2（如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质）、试管3（如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明氢氧化钠已经变质） 中的实验； （2）若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，取试管3中清液，加入酚酞试剂，若酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则说明部分变质； （3）反应生成二氧化碳质量：cg﹣bg， 设碳酸钠质量为x。 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x cg﹣bg x（c﹣b）g变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为：100%； （4）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差；如果没有装置D，空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置，导致二氧化碳的质量变大，从而导致碳酸钠的含量偏大。 故答案为：（1）2、3； （2）3；酚酞试液变红色； （3）100%； （4）将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收；偏大。 【点评】本题考查碳酸钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等。 26．（2025秋•永康市校级月考）小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算。 （1）产生二氧化碳气体的质量为 　2.2　 。 （2）求样品中碳酸钠的质量。 （3）求稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）2.2； （2）5.3g； （3）9.8%。 【分析】（1）根据图像可得生成气体的质量； （2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量； （3）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算稀硫酸的溶质质量分数。 【解答】解：（1）由图像可得，产生二氧化碳气体的质量为2.2g，故答案为：2.2； （2）设样品中含有碳酸钠的质量为x，50g稀硫酸中溶质的质量为y。 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 44 x y 2.2g x＝5.3g y＝4.9g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）稀硫酸的质量分数是：100%＝9.8%。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 ( 课后练习 ) 27．（2025秋•台州月考）下表是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是（　　） 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 判断变质程度 取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 ④ 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加适量氯化钙溶液，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【分析】根据氢氧化钠与碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，需先检验并除去碳酸钠，再检验是否存在氢氧化钠进行分析。 【解答】解：A、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，加入足量的盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确； B、加入氯化钙，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，足量的氯化钙将碳酸钠除尽，再加入酚酞，若变红，说明溶液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，则为部分变质；若不变红，说明不含氢氧化钠，则完全变质，故B正确； C、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合方程式可求得碳酸钠的质量，用样品质量减去碳酸钠的质量即为氢氧化钠的质量，根据质量分数公式计算纯度，故C正确； D、加入氯化钙，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠属于新的杂质，故D错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 28．（2024秋•杭州校级期中）下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性）（　　） A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质 D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，证明原样品全部变质 【答案】C 【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的水溶液显碱性； 如果原样品没有变质，加入稀盐酸时无明显现象； 如果原样品全部变质，滴入足量氯化钡溶液时，氯化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡、氯化钠显中性，滤液的pH＝7； 如果原样品部分变质，滴入足量的氯化钡溶液时，碳酸钠和氯化钡反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钡显中性，没有反应的氢氧化钠显碱性，所以滤液的pH＞7． 【解答】解：A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，证明原样品没有变质。正确。 B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明原样品部分变质。正确。 C、滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，不能说明溶液中含有氢氧化钠，因为如果溶液中不含有氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液显碱性，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，滤液的pH＞7，所以滤液的pH＞7不能说明溶液中一定含有氢氧化钠。不正确。 D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＝7，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明原样品全部变质。正确。 故选：C。 【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力． 29．（2025•浙江模拟）为探究实验室中久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了有关思考和实验。 （1）变质原因：　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　 （用化学方程式表示）。 （2）检验样品是否变质；请写出实验方案：　取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成（答案不唯一）　 ，即说明其已经变质。 （3）检验样品是否完全变质 方案1：取少量样品于试管中，加入一定量的Ba（OH）2溶液，往上层清液中滴加少量无色酚酞试液，若溶液呈红色，说明未完全变质。另一同学不同意此方案，理由是　Ba（OH）2和Na2CO3反应生成NaOH，会干扰后续的检验　 。 方案2：取少量样品于试管中，加入　过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2或过量BaCl2或过量的CaCl2溶液　 ，过滤，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成，则说明未完全变质。 【答案】（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （2）取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成（答案不唯一）； （3）Ba（OH）2和Na2CO3反应生成NaOH，会干扰后续的检验；过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2或过量BaCl2或过量的CaCl2溶液。 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 分析； （2）根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析； （3）根据Ba（OH）2会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，生成的NaOH会干扰原溶液中NaOH的检验分析；根据加入过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2、BaCl2、CaCl2溶液等，目的是将碳酸钠完全转化为碳酸钡（或碳酸钙）沉淀分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （2）氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若样品中存在碳酸钠，则说明样品变质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验方案：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成，即说明其已经变质；故答案为：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成（答案不唯一）； （3）加入Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，生成的NaOH会干扰原溶液中NaOH的检验，不能根据溶液变红就判断氢氧化钠未完全变质； 取少量样品于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2、BaCl2、CaCl2溶液等，目的是将碳酸钠完全转化为碳酸钡（或碳酸钙）沉淀，过滤后，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成（二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与过量的钡离子（或钙离子）反应生成碳酸钡（或碳酸钙）白色沉淀），则说明原溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠未完全变质。故答案为：Ba（OH）2和Na2CO3反应生成NaOH，会干扰后续的检验 过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2或过量BaCl2或过量的CaCl2溶液。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 30．（2025秋•拱墅区校级月考）小明发现盛有氢氧化钠样品的试剂瓶瓶口敞口放置了一段时间。他怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠样品是否变质？ 【作出猜想】猜想①：该氢氧化钠样品没有变质；猜想②：该氢氧化钠样品已经变质。 【实验验证】小明往氢氧化钠样品加水溶解后中加入了几滴稀盐酸溶液，发现并没有产生气泡，因此他认为这份氢氧化钠样品没有变质，老师认为他的想法不合理，应该如何检验氢氧化钠样品是否变质：　取少量样品于试管中，加入适量水溶解，滴加足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），产生白色沉淀，再向反应后的上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质；若溶液不变色，则完全变质（或直接滴加过量稀盐酸，若产生气泡，则已变质）　 。 【深度探究】最后小明发现该氢氧化钠样品部分变质，他想进一步测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。 ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将质量为m1g试样放入锥形瓶B中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③从导管处通入一定量的空气，直至称量D瓶的质量不变为止，为m2g。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量D瓶的质量，为m3g。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D瓶质量基本不变，为m4g。 请填空和回答问题： （1）装置中干燥管E的作用是　防止空气中的二氧化碳进入D瓶，影响实验结果　 。 （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓盐酸，测试的结果　偏高　 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （3）小明发现实验中参与反应的硫酸中的个数等于生成的Na2SO4中的个数，即每1份H2SO4反应生成1份Na2SO4；小明根据该思想推理：恰好完全反应时，变质程度更大的氢氧化钠样品所消耗的H2SO4的质量将会　等于　 （选填“大于”“等于”或“小于”）变质程度较小样品。 【答案】【实验验证】取少量样品于试管中，加入适量水溶解，滴加足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），产生白色沉淀，再向反应后的上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质；若溶液不变色，则完全变质（或直接滴加过量稀盐酸，若产生气泡，则已变质）； 【深度探究】（1）防止空气中的二氧化碳进入D瓶，影响实验结果； （2）偏高； （3）等于。 【分析】【实验验证】根据稀盐酸会先与氢氧化钠反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠分析； 【深度探究】（1）根据碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳分析； （2）根据盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收分析； （3）根据质量守恒定律分析。 【解答】解：【实验验证】稀盐酸会先与氢氧化钠反应，若氢氧化钠未反应完，即使有碳酸钠也不会产生气泡，所以不能据此判断氢氧化钠样品没有变质。检验氢氧化钠样品是否变质，实际上是检验样品中是否存在碳酸钠，因为氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。可以取少量样品于试管中，加入适量水溶解，然后滴加足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液），若产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，即氢氧化钠已变质；再向反应后的上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中还有氢氧化钠，即部分变质，若溶液不变色，则完全变质。也可以直接滴加稀盐酸，但需要加入过量的稀盐酸，若产生气泡，说明氢氧化钠已变质。 【深度探究】（1）装置中干燥管E的作用是防止空气中的二氧化碳进入D瓶，从而保证D瓶增加的质量只是反应生成的二氧化碳的质量，使实验结果更准确。 （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会使产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体也会被D瓶中的碱石灰吸收，导致D瓶增加的质量偏大，即测得的二氧化碳的质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠的质量偏大，那么测试的结果会偏高。 （3）实验中参与反应的硫酸中的个数等于生成的Na2SO4中的个数，即每1份H2SO4反应生成1份Na2SO4；根据钠元素的守恒，根据化学反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，可见无论氢氧化钠变质情况咋样都不会影响硫酸的用量，所以变质程度更大的氢氧化钠样品所消耗的H2SO4的质量将会等于变质程度较小样品。 故答案为：【实验验证】取少量样品于试管中，加入适量水溶解，滴加足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），产生白色沉淀，再向反应后的上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质；若溶液不变色，则完全变质（或直接滴加过量稀盐酸，若产生气泡，则已变质）； 【深度探究】（1）防止空气中的二氧化碳进入D瓶，影响实验结果； （2）偏高； （3）等于。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 31．（2025春•东阳市期末）实验室里有一瓶Ca（OH）2粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为CaCO3。科学课外兴趣小组为测定该瓶粉末中CaCO3的质量分数进行实验操作数据收集和计算。将瓶中粉末搅拌均匀后称取10g样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如表所示。 反应时间（秒） 0 10 20 30 40 总质量（克） 210.0 209.8 209.3 208.9 208.9 （1）完全反应后，生成的CO2气体的质量为 　1.1　 g。 （2）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要求写出计算过程）。 （3）经过分析，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 　二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性　 （写出一点即可）。 【答案】（1）1.1； （2）25%； （3）二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该样品中CaCO3的质量分数。 【解答】解：（1）完全反应后，生成的CO2气体的质量为210.0g﹣208.9g＝1.1g； （2）设该样品中CaCO3的质量分数为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10gx 1.1g x＝25% 答：样品中CaCO3的质量分数为25%。 （3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。 故答案为： （1）1.1； （2）25%； （3）二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。 【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算以及有关溶质质量分数的简单计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/6/19 13:17:27；用户：俞蜀平；邮箱：orFmNt3rrUdcpC6MK1JahluKb_no@weixin.jyeoo.com；学号：25155137 ( 第 1 页 共 27 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $