暑假第4课、酸的通性综合练习- 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 以酸的通性为核心，整合物理性质与化学性质，通过基础到综合的题型设计，构建“性质-反应-应用”的逻辑链条，培养科学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础填空|3题|聚焦盐酸、硫酸物理性质及稀释操作|从物质组成（氯化氢水溶液）到特性（挥发性、吸水性），建立性质认知基础| |选择|13题|结合实验情境考查通性应用（如干燥剂选择、酸碱中和）|以酸的通性（与指示剂、金属等反应）为线索，区分共性与个性（如Cl⁻与SO₄²⁻鉴别）| |填空|11题|通过对比、思维导图等形式整合性质与反应规律|从单一性质（如脱水性）到系统归纳（酸的通性表格），强化知识关联| |实验与探究|1题|涉及反应现象分析与试剂过量检验|以实验操作为载体，体现探究实践，衔接性质与实验证据| |综合题|2题|结合物质转化与溶液颜色变化综合应用|从具体反应到逻辑推理，提升科学思维与问题解决能力|

九年级暑假第四课、酸的通性综合练习 一、基础知识填空 1．盐酸是　 　的水溶液，纯净的浓盐酸是一种　 　色，有　 　气味的液体。打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口有　 　产生，这说明浓盐酸具有　 　性。工业用盐酸因含有　 　等物质而略带　 　色。 2．将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会　 　，这是因为浓硫酸具有　 　性，跟空气接触，能吸收空气中的　 　，所以常用浓硫酸做　 　剂。 3．浓硫酸溶于水能放出大量的热，在稀释浓硫酸时，应将　 　沿容器壁慢慢地倒入　 　中，并不断用　 　搅拌，使产生的热量迅速扩散。 二、选择题 4．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ） ​​ A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 5．胃液中含有少量能帮助消化的酸液是（　　）。 A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．H2CO3 D．稀HCl 6．如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　） A．B．C．D． 7．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　） A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水 8．下列反应不能说明酸的共性的是 A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 9．在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 10．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。下列关于图示的描述不正确的是 （　　） A．X可能是 H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W 呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 11．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 12．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如右图，有关描述不正确的是 （　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 13．在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4 支试管中。有关实验的说法错误的是（） A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高 C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④中产生白色沉淀 14．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应： C．cd段的化学反应： D．d点溶液温度比a点溶液温度高 15．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用实现③ D．不能用为例，体现酸的通性 16．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（　　） A．a可以是酚酞 B．b可以是铁 C．c可以是氧化铁 D．d可以是氢氧化铜 三、填空题 17．盐酸和硫酸是两种重要的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　性。 （2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的　 　性。 （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。 18．鉴别稀盐酸或可溶性盐酸盐时，可取少量溶液，加入几滴　 　和足量　 　，若观察到有　 　产生，说明样品中含　 　离子。以稀盐酸为例写出发生反应的化学方程式：　 　。 19． 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。 20．酸的个性 盐酸 浓盐酸具有　 　性 与硝酸银溶液反应，生成　 　 硫酸 浓硫酸具有　 　、　 　、腐蚀性 与硝酸钡溶液反应，生成　 　 21．下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。 （1）可用于除锈的是　 　。 （2）经常作为某些气体干燥剂的是　 　。 22．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH的四条化学性质 （1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是　 　。 （2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂____。 A． B．NaCl C． D． 23．化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管　 　：(填序号) （2）已知实验⑤中的物质种类和(1)②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液.·固体X可能是　 　. （3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为　 　(除酚酞外) 24．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生　 　(写符号)： （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们。小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有　 　。 25．酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 (1)能与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变　 　，不能使无色酚酞试液变色 / (2)能与活泼金属反应 生成盐和氢气 　 　 　 　 (3)能与金属氧化物反应 生成盐和水 +　 　　 　 　 　　 　 　 　 　 　 (4)能与碱反应 生成盐和水 　 　 　 　 (5)能与某些盐反应 生成新盐和新酸 　 　 　 　 26．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。 （1）已知X是金属单质，则X可以是　 　（填一种即可）。 （2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　。 27．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）烧杯中出现的实验现象是　 　。 （2） ②中“▲”表示的离子是　 　。 （3） 图乙中的a点和b点____。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中铜元素质量相同 四、实验与探究题 28．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是　 　。 （2）B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为　 　 （3）C实验中发生反应的化学方程式为　 　 （4）若要证明C实验所加的 BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加. 溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加 BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗?请你作出判断并说明理由。　 　. 五、综合题 29．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）能产生气泡的试管是　 　（填上图中的字母编号）； （2）B中出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变　 　色； （3）写出试管E中发生反应的化学方程式　 　； （4）为了检验试管C中变成的无色溶液中是否含，可以往试管中再加入___________（填字母编号）检验。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．CuO 30．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若是稀盐酸，是红色的氧化物，则的化学式为　 　； （2）若是稀硫酸，是单质，则的名称为　 　；与反应的化学方程式为　 　。 （3）若是稀硫酸，是碱，则与反应的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】氯化氢气体；无；刺激性；白雾；挥发；FeCl3；黄 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】瓶口的白雾是盐酸小液滴，呈酸性。 【解答】氯化氢的水溶液称为盐酸，盐酸无色、透明，有刺激性气味。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，氯化氢气体挥发，溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，在瓶口形成白雾。 工业盐酸因溶有黄色的铁离子而略带黄色。 2．【答案】减小；吸水；水蒸气；干燥 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性进行分析判断。 【解答】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水后导致溶液中溶剂的质量增大，可知溶质的质量分数将变小，利用这个性质，浓硫酸可用作干燥剂。 3．【答案】浓硫酸；水；玻璃棒 【知识点】浓硫酸的稀释 【解析】【分析】注意不能将水倒入浓硫酸中。 【解答】浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，加速散热，防止局部过热，造成液体飞溅。 4．【答案】A 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】脱水性： 浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去（如使蔗糖炭化），可知脱水性属于化学性质。 【解答】 浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而干燥氧气。这是其作为干燥剂的原理。 故答案为：A。 5．【答案】D 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】根据胃液中的酸为盐酸分析。 【解答】 胃液中含有少量能帮助消化的酸液是稀盐酸； 故答案为：D。 6．【答案】D 【知识点】浓硫酸的稀释 【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热且浓硫酸的密度大于水，稀释时将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则可能会造成液体飞溅。 【解答】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 故答案为：D。 7．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸碱中和的知识分析判断。 【解答】酸和碱反应生成盐和水，因此要去除汁液内的碱性物质，必须用酸性物质与其反应即可。在食醋、白酒、纯碱和食盐水中，只有白醋溶液呈酸性，故A正确，而B、C、D错误。 故选A。 8．【答案】A 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】酸的共性是指酸在水溶液中解离出的氢离子表现出的共同性质，包括：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐等。而酸与某些盐的反应，本质上是酸根离子的性质，不属于酸的共性。 【解答】A、稀盐酸与硝酸银溶液的反应是氯离子的特性，不是酸的共性，故该选项正确，符合题意。 B、稀盐酸与碳酸钠的反应是氢离子的性质，属于酸的共性，故该选项错误，不符合题意。 C、稀盐酸与金属锌的反应是氢离子的性质，属于酸的共性，故该选项错误，不符合题意。 D、稀盐酸与氢氧化钠的反应是氢离子的性质，属于酸的共性，故该选项错误，不符合题意。 故答案为：A。 9．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】 酸的通性”指的是酸能与以下物质发生反应： 1. 活泼金属（生成盐和氢气）； 2. 金属氧化物（生成盐和水）； 3. 碱（生成盐和水）； 4. 某些盐（生成新盐和新酸），属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。 【解答】 ①氧化锌属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ②金属镁属于活泼金属单质，能与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性； ③氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ②氯化钡属于盐，不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不属于酸的通性，属于个性。 故答案为：B。 10．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。 B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。 D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。 故答案为：D。 11．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与指示剂作用（如紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色）；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐（属于复分解反应，需满足生成物有沉淀、气体或水）。 （2）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。 【解答】A、稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，故A错误； B、含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故B错误； C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，故C错误； D、丁与稀硫酸反应生成无色气体，丁可以是碳酸钠等碳酸盐，稀硫酸与碳酸钠的反应是两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，故该选项正确。 故答案为：D。 12．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。 【解答】A、由酸的通性可知，酸能与金属氧化物生成盐和水，可知X可能是H2O，故A正确，不符合题意； B、盐酸和硝酸钡混合后没有沉淀、气体或水产生，可知两者不能反应，故B错误，符合题意； C、酚酞在酸性条件下无色，可知若W呈无色，指示剂可能是酚酞，故C正确，不符合题意； D、不论是可溶性碱还是难溶性碱都能与酸反应，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 13．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应①中有气泡产生，故选项说法正确。 B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中铜的化合价均为+2价，化合价不变，故选项说法错误。 C、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③中将生成蓝色溶液，故选项说法正确。 D、④试管中的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。 故答案为：B。 14．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】金属氧化物与活泼金属单质混合时，金属氧化物先与酸反应，氧化物耗尽后，金属再与酸反应。 【解答】A、ab段压强变化不明显，是因为氧化铁先与硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体产生，所以压强变化不明显，故A错误； B、bc段铁开始与硫酸反应，有氢气产生，所以压强迅速增大，方程式为，故B正确； C、cd段压强减小，是因为反应结束，温度降低，故C错误； D、d点后压强不再改变，说明温度已经恢复至室温，可知温度与a点相同，故D错误。 故答案为：B。 15．【答案】B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析； B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析； C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析； D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。 【解答】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确； B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故答案为：B。 16．【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变红，故说法错误； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，故说法错误； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色，故说法错误； D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故说法正确。 故答案为： D。 17．【答案】（1）脱水 （2）吸水 （3）挥发 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，会看到瓶口出现白雾，即为氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，因此常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。还具有脱水性，能将有机物中的氢和氧元素按水的比例脱去，导致碳化变黑。 【解答】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性。 （2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的吸水性。 （3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性。 故正确答案为：（1）脱水；（2）吸水；（3）挥发。 18．【答案】；；白色沉淀；； 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】碳酸银也是白色沉淀，会对氯离子的检验造成干扰，所以要向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则为氯化银，则说明溶液中含有氯离子。 【解答】硝酸银溶液中的银离子和氯离子反应产生氯化银白色沉淀，为了排除碳酸根离子的干扰，向溶液中滴加稀硝酸，将观察到白色沉淀不溶解的现象，方程式为：。 19．【答案】（1）挥发 （2）脱水 （3）甲 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口呈现白雾状，这是浓盐酸的典型物理性质。 （2）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物（如竹片的主要成分纤维素）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑，这是浓硫酸的化学特性（脱水性）。 （3）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增加；而浓盐酸敞口放置会因挥发使质量减少，因此浓硫酸质量变化曲线应为上升后趋于稳定。 【解答】（1）打开浓盐酸瓶盖时瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性。 （2）稀硫酸在烘干时水分蒸发，变为浓硫酸，浓硫酸将竹片中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片炭化变黑，该过程利用了浓硫酸的脱水性。 （3）浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量随放置天数增加而增大，最终趋于稳定，因此对应曲线为甲。 20．【答案】挥发；氯化银沉淀和稀硝酸；吸水性；脱水性；硫酸钡沉淀和稀硝酸 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】根据盐酸和硫酸的性质分析解答。 【解答】（1）盐酸：浓盐酸具有挥发性；盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸； （2）硫酸：浓硫酸具有吸水性，脱水性和腐蚀性；硫酸与硝酸钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸。 21．【答案】（1）HCl （2）H2SO4 【知识点】酸的物理性质及用途 【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性分析；根据稀酸的用途分析。 【解答】（1）稀盐酸、稀硫酸可用于除锈，但不用浓酸；（2）浓硫酸有吸水性，可用于某些气体的干燥剂。 22．【答案】（1）紫色石蕊试液变蓝色 （2）C 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝； （2）分析四种物质是否与氢氧化钠反应并产生明显现象即可。 【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝； （2） KNO3与NaOH不反应，NaCl和与NaOH不反应，Na2CO3与NaOH不反应，故ABD不合题意；无现象。 CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，现象明显，故C符合题意。 故选C。 23．【答案】（1）②④ （2）氢氧化铜 （3）氯化钠和碳酸钠 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）与酸生成气泡的物质：活泼金属单质和碳酸盐。 （2）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。 （3）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。 【解答】（1）②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生； ④碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生。 故答案为：②④。 （2）由酸的通性可知，酸还能与碱反应，观察到试管变蓝色溶液，可知X为氢氧化铜。 （3）溶液呈红色，说明溶液呈碱性，即含有过量的碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知溶质为氯化钠和碳酸钠。 24．【答案】（1） （2）D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。 （2）鉴别盐酸和硫酸，要检验的氯离子或硫酸根离子，与实质是与氢离子反应的均要排除。 【解答】（1） 盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，是因为它们在水中电离时都产生了相同的阳离子——氢离子（H+），尽管它们的酸根离子不同（Cl-和SO42-），但决定酸的通性的主要是H+。 （2） A、氢氧化钠与盐酸和硫酸反应均没有现象，故A错误； B、碳酸钠与盐酸和硫酸反应均会有气泡产生，故B错误； C、紫色石蕊遇盐酸和硫酸反应均会变红，故C错误； D、氯化钡不与盐酸反应，与硫酸反应有白色沉淀产生，故D正确。 故答案为：D。 25．【答案】红；；；3；Fe2(SO4)3+3H2O；6；2FeCl3+3H2O；CuSO4+H2O；CuCl2+H2O；2H2O+CuSO4；MgCl2 + 2H2O；AgCl↓+HNO3；BaSO4↓ + 2HCl 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸的通性，结合化学方程式的写法分析解答。 【解答】（1） 能与指示剂作用： 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色； （2） 能与活泼金属反应：； ； （3） 能与金属氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 （4） 能与碱反应：Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4； Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O； （5） 能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl。 26．【答案】铁；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，结合金属活动性顺序表的知识解答； （2）根据酸的通性却Y的物质类别，根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。 【解答】（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属，都能与酸反应生成氢气，则X可以是锌、铁等金属。 （2）根据图片可知，氧化铜属于金属氧化物，碳酸钠属于盐，X为金属，则Y应为碱。硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 27．【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色； （2）铜离子 （3）B 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液进行分析。 【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色； （2）由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子； （3）A、a 点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b 点是反应完全后继续放置的状态，并非恰好完全反应的时刻，故该选项错误。 B、a 点反应恰好完全，b 点反应已经完全，对应溶液中铜元素质量相同，故该选项正确。 故答案为：B。 28．【答案】（1）溶液呈蓝色 （2）硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸 （3） （4）该同学的做法是错误的。理由是AgNO3溶液会与生成的反应生成白色沉淀，无法证明BaCl2是否过量。 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 （2）铁的化合物与酸发生复分解反应时，反应前后铁元素的化合价不变。 （3）发生复分解反应时，化合物之间交换成分。 （4）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会对检验造成干扰。 【解答】（1）紫色石蕊在酸性溶液中呈红色，加入氢氧化钠，氢氧化钠消耗硫酸，恰好完全反应时紫色石蕊变回紫色，氢氧化钠过量，紫色石蕊又变蓝。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可知B中含有的溶质为：硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸。 （3）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，方程式为。 （4）不正确，氯化钡和稀硫酸反应生成的，也能与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明氯化钡过量。 29．【答案】（1）AD （2）蓝 （3） （4）C；D 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体； （2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水； （3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸； （4）碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。 【解答】（1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，铝属于活泼金属，碳酸钠溶液属于碳酸盐溶液，则能产生气泡的试管是AD； （2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：； （4）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入Na2CO3溶液、氧化铜，碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能检验是否存在硫酸，故选CD。 （1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，铝属于活泼金属，碳酸钠溶液属于碳酸盐溶液，则能产生气泡的试管是AD； （2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：； （4）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入Na2CO3溶液、氧化铜，碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能检验是否存在硫酸，故选CD。 30．【答案】（1） （2）铁； （3） 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】酸能够和活泼的金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，还能够某些盐反应。 【解答】（1）三氧化二铁是红色的氧化物，能够和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液的颜色为黄色，故B的化学式为：Fe2O3； （2）浅绿色的溶液里面含有亚铁离子，稀硫酸能够和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为铁，反应的化学方程式为：； （3）蓝色溶液中含有铜离子，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故D是氢氧化铜，其反应的化学方程式为：。 故答案为：（1）Fe2O3；（2）铁；；（3）。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $