第10讲 专题：酸碱盐探究题题型练习-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 聚焦酸碱盐探究题，分物质酸碱性、中和反应、综合分析、气压变化四题型，以区域真题为载体，构建从性质到应用的递进式知识逻辑，强化科学探究与实验分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的酸碱性|2题|指示剂制备与酸碱性判断|从酸碱指示剂性质到实际应用，建立物质酸碱性认知基础| |酸碱中和探究|6题|pH/温度/电导率变化分析|结合数字化实验，深化中和反应实质与现象关联| |酸碱盐综合反应|5题|复分解反应及物质鉴别|整合酸碱盐性质，提升综合反应分析与推理能力| |反应中气压变化|7题|气体反应与压强关系探究|通过气压变化实验，理解化学反应中气体量的变化规律|

学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年XX月XX日 教学内容 ( 第 10 讲 专题：酸碱盐探究题题型练习 ) ( 题型 1 - 物质的酸碱性 )（热个身先~~~） 1．（2025秋•杭州月考）圆梦中学化学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡10分钟。 （1）用研钵捣烂的目的是 　 　 ； （2）乙醇在其中起到的作用是 　 　 。 A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是 　 　 。 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。 花名称 花颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 （4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 　 　 （填名称）。 （5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 　 　 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　 色。 2．（2025秋•绍兴期中）某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，并对其在不同pH下的颜色进行了测定，其显色结果如下表： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 该小组同学又利用该指示剂测定了下列物质的酸碱性，实验结果如下表所示： 物质 洁厕灵 杨梅汁 蜜桔汁 牛奶 肥皂水 炉具清洁剂 颜色 粉红 粉红 浅紫 紫 蓝 黄 根据实验，回答下列问题： （1）杨梅汁与蜜桔汁，酸性更强的是 　 　 。 （2）根据实验现象分析，洁厕灵适合消除 　 　 类污渍（选填“酸性“或”碱性”）。 （3）稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小柯同学首先向盛有NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴黑枸杞提取液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图所示。表示恰好反应的点是 　 　 （填字母），b点到c点溶液颜色的变化情况为 　 　 。 ( 题型 2 - 酸碱中和探究 )（热个身先~~~） 3．（2026春•萧山区月考）小科根据课木探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（如图甲）后，利用温度传感器和pH传感器进行了（如图乙）的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈　 　 色，该实验说明两者发生反应的证据是　 　 。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是　 　 。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是　 　 。 4．（2025秋•黄岩区期末）盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 （1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将　 　 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为　 　 。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是　 　 。 （2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　 　 。 5．（2025秋•仙居县期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 【任务一】证明反应过程中pH的变化 （1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　 。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 （2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　 。 【任务三】证明反应生成氯化钠 （3） 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　 。 6．（2026•宁波二模）科学兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应进行如下实验探究。 （1）【实验一】借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生，如图1所示。观察到　 　 现象，得到氢氧化钠和盐酸发生反应。 （2）【实验二】借助反应前后的温度变化来判断反应是否发生，如图2所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应？并说明理由　 　 。 （3）【实验三】小组成员提出还可利用pH传感器和温度传感器来判断反应是否发生，如图3所示。图4是pH变化曲线，图5是温度变化曲线，请分析A中的液体是　 　 。图5中的M与图4中的　 　 （填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 7．（2025秋•新昌县校级期中）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用。 （1）如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：　 　 。 【任务二】探究酸和碱之间能否反应。 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。 （2）如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈　 　 色。 （3）如图2，当33s＜t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为　 　 。（填化学式）。 （4）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　 。 8．（2025秋•新昌县校级月考）兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题： （1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是　 　 （填写离子符号）． （2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应　 　 （选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是　 　 ． （3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是　 　 ． （提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑） 主要成分 主要成分的相对分子质量 建议每次服用剂量/g Al（OH）3 78 0.25 NaHCO3 84 0.5 ( 题型 3 - 酸碱盐综合反应分析 )（热个身先~~~） 9．（2026•舟山三模）我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。 （1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是　 　 （写一点）。 （2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性 第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 ①第一步中的实验现象 　 　 。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因　 　 。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是　 　 。 10．（2025秋•义乌市校级期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　 　 。 （2）图中A试液的名称是　 　 。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　 。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　 　 ）（填字母）。 11．（2025秋•鹿城区校级期中）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。兴趣小组同学完成了下列两组实验，均无明显实验现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）小滨同学向盛有氢氧化钠的A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应，这种试剂是　 　 。 （2）小海认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、、Mg2+、Cl﹣，他根据猜想提出了针对B试管的实验方案（如图），来鉴定每一种离子的存在。 ①观察到试管a中产生　 　 （填写实验现象），认为溶液中存在。 ②小滨认为小海所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为　 　 。 ③小海采用了逐滴滴加NaOH溶液的方式进行实验。c试管内刚开始没有现象，后来出现白色沉淀，对于c试管内刚开始没有现象，你认为其中的原因是　 　 。 12．（2025•萧山区校级一模）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　 　 。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 　 　 。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　 　 。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到 　 　 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 13．（2024•西湖区校级模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　 　 （选填“—”或“二”），理由是 　 　 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 　 　 （选填“偏大”或“偏小”）。 ( 题型 4 - 反应中气压变化的探究 )（热个身先~~~） 14．（2025秋•三台县校级月考）空气是人类赖以生存的宝贵资源，空气成分的发现其实经历了很长时间的研究，了解空气相关知识后，我们要学会保护空气，保卫蓝天。 （1）空气中气体含量排第三位的气体名称是　 　 。 （2）空气成分的测定：①现在我们可以利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度　 　 处。结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是　 　 。 （3）图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是　 　 。 A.减少汽车的数量 B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电 C.减少工业生产中二氧化碳的排放 （4）实验反思与再探究： 【实验探究1】利用红磷测定空气中氧气含量时，使用氧气浓度传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%，实验误差比较大，于是小明利用铁丝生锈的实验（装置如图1）测定氧气含量，通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。 【交流与讨论】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：　 　 。 【实验探究2】探究1实验时间较长，为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、碳粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图2），8分钟后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL 请计算出空气中氧气含量　 　 （计算结果保留一位小数）。 （5）通过上述几个测定空气中氧气含量的实验可以看出，选择　 　 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。 15．（2024•鄞州区模拟）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。 实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。 （1）试分析图1中形成喷泉的原因：　 　 。 （2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：　 　 。 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。 实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。 （3）实验中，试管C中的现象是 　 　 。 （4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 　 　 。 16．（2025秋•宁波校级期中）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到　 　 。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是　 　 。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为　 　 。 ②曲线1中b点压强与a点相同的原因是　 　 ；曲线2对应的是　 　 （选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 17．（2025秋•拱墅区期末）小乐对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行如下实验： 【实验1】用如图甲所示装置验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，小乐先后将两支注射器中的试剂全部注入瓶中，瓶内压强变化如图乙所示。 （1）首先注入瓶中的试剂是　 　 （选填“水”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）对比图乙中的　 　 两段曲线，可验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 【实验2】用如图丙所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，小乐向氢氧化钠溶液中匀速通入二氧化碳，烧杯中溶液的pH变化如图丁所示。（此实验条件下，Na2CO3溶液的pH＝12.2，NaHCO3溶液的pH＝9.9）。 （3）反应后烧杯中溶液的碱性　 　 （选填“增强”“不变”或“减弱”）。 （4）B点对应溶液中的溶质是　 　 。 18．（2026•浙江模拟）为研究二氧化碳在不同液体中的溶解情况，某同学利用圆底烧瓶、医用注射器、压强传感器（可测量气压大小）等器材组装了如图所示的实验装置，并进行如下实验： （1）检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大，　 　 ，说明装置的气密性良好。 （2）圆底烧瓶内收集满CO2，用注射器抽取20mL新制蒸馏水，迅速将注射器内的液体全部注入圆底烧瓶中，关闭活塞，电脑采集的压强传感器的示数变化曲线如图Ⅱ所示。 ①BC段气体压强变大的原因是　 　 。 ②某同学推测出“20mL的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20mL”的结论，其从图Ⅱ获取的证据是　 　 。 （3）用注射器抽取20mL浓氢氧化钠溶液、继续进行实验。请你预测压强传感器示数的变化情况，在图中用虚线画出容器内压强变化的大致图像。 19．（2025•宁波自主招生）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 　 　 （写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 　 　 。 有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 　 　 （填实验现象），补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%； ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：同学们用4只注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图 （如图2所示）。 【分析讨论】 根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因是 　 　 。 【得出结论】 结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 　 　 。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 　 　 。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】 我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 ( 课堂练习 ) 20．（2025春•浙江月考）某科学兴趣小组设计如图实验探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用（已知：MnO2是黑色固体、难溶于水）。 （1）根据甲和丙实验现象的对比，得出的结论是　 　 。 （2）如果实验前用天平称量二氧化锰的质量，实验后过滤并将二氧化锰洗涤、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）仅凭上述实验　 　 （填“能”或“不能”）说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是　 　 。 21．（2025秋•拱墅区校级月考）科科利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定表面被氧化的铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图中的曲线A所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，后又急剧上升，且容器壁发烫，请解释气压变化的原因是　 　 。 （2）科科发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，这是因为影响金属和酸反应快慢的主要因素有　 　 。 （3）若将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，则实验结果如曲线B所示，于是科科提出了如下的假设： ①Cl﹣能促进铝和酸的反应，对反应无影响。 ②Cl﹣对反应无影响，能抑制铝和酸的反应。 ③Cl﹣能促进铝和酸的反应，能抑制铝和酸的反应。 为了验证假设，科科进行了如下实验探究： 组别 相同的铝片 pH＝3的酸 反应片刻后添加的试剂（少量） 添加试剂后的反应现象 1 1g铝片 5mL硝酸 Na2SO4 无明显变化 2 1g铝片 5mL硝酸 NaCl 明显加快 从上面的实验探究中，可以得出正确的是假设　 　 。（填写序号） 22．（2025秋•越城区校级月考）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有　 　 。 （2）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为　 　 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是　 　 。 Ⅱ.能量视角 （5）利用传感器测定NaOH溶液与CO，反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于　 　 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及　 　 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：　 　 。 ( 课后练习 ) 23．（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　 　 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　 （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　 。 24．（2025•庆元县一模）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　 　 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 　 　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　 　 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　 　 。 25．（2025秋•滨江区校级月考）小江同学为验证酸的化学通性，做了五组实验（已知酸与金属的反应为放热反应）。分析并回答下列问题。 （1）如图所示实验中，能体现酸的通性的是　 　 ； （2）A组试管中都产生H2，若要制得较纯净的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　 ； （3）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　 ； （4）C中反应是否放热？小南同学认为NaOH溶液中水会吸热，会影响对反应是否放热的判断，她想改用NaOH固体代替NaOH溶液，你认为可行吗？给出你的判断，并说明理由。 　 　 ； （5）写出D组中可以用来检验氯离子的化学方程式：　 　 ； （6）写出用来检验E组反应产生的气体的化学方程式：　 　 。 ( 第 1 页 共 17 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年XX月XX日 教学内容 ( 第 10 讲 专题：酸碱盐探究题题型练习 ) ( 题型 1 - 物质的酸碱性 )（热个身先~~~） 1．（2025秋•杭州月考）圆梦中学化学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡10分钟。 （1）用研钵捣烂的目的是 　便于提取汁液　 ； （2）乙醇在其中起到的作用是 　D　 。 A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是 　滤出汁液作指示剂　 。 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。 花名称 花颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 （4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 　丝瓜花　 （填名称）。 （5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 　粉红　 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　橙黄　 色。 【答案】见试题解答内容 【分析】根据已有的知识进行分析，将花捣烂能得到花的汁液，其中含有的渣子能用过滤的方法除去，乙醇能作为溶剂溶解花汁，根据表格提供的信息可以看出，丝瓜花在酸碱溶液中颜色一样，不能用作酸碱指示剂。 【解答】解：（1）将花捣烂能获取花的汁液； （2）乙醇能作为溶剂使花汁溶解从而获得花汁的溶液，故为D； （3）使用纱布过滤能除去花的碎屑得到花汁的浸取液； （4）根据表格提供的信息可知，丝瓜花的汁液在酸碱溶液中的颜色一样，不能用作酸碱指示剂； （5）月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸呈粉红色，加入氢氧化钠溶液呈橙黄色； 故答案为：（1）便于提取汁液；（2）D；（3）滤出汁液作指示剂；（4）丝瓜花；（5）粉红；橙黄。 【点评】本题考查了酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。 2．（2024秋•绍兴期中）某科学兴趣小组利用黑枸杞自制酸碱指示剂，并对其在不同pH下的颜色进行了测定，其显色结果如下表： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 该小组同学又利用该指示剂测定了下列物质的酸碱性，实验结果如下表所示： 物质 洁厕灵 杨梅汁 蜜桔汁 牛奶 肥皂水 炉具清洁剂 颜色 粉红 粉红 浅紫 紫 蓝 黄 根据实验，回答下列问题： （1）杨梅汁与蜜桔汁，酸性更强的是 　杨梅汁　 。 （2）根据实验现象分析，洁厕灵适合消除 　碱性　 类污渍（选填“酸性“或”碱性”）。 （3）稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小柯同学首先向盛有NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴黑枸杞提取液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图所示。表示恰好反应的点是 　b、d　 （填字母），b点到c点溶液颜色的变化情况为 　紫色变成粉红色或紫色变成浅紫色再变成粉红色　 。 【答案】（1）杨梅汁； （2）碱性； （3）b、d；紫色变成粉红色或紫色变成浅紫色再变成粉红色。 【分析】（1）溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强； （2）根据洁厕灵显酸性来分析； （3）根据中和反应的原理以及溶液的pH来分析。 【解答】解：（1）根据表格可知，杨梅汁颜色为粉红色，那么pH＝2～3；蜜桔汁颜色为浅紫色，那么pH＝4～6，比较可知，酸性更强的是杨梅汁； （2）洁厕灵的颜色为粉红色，pH＝2﹣3，呈酸性，和碱反应生成盐和水，则适合消除碱性类污渍； （3）根据图像可知，b点时pH＝7，说明恰好反应。d点时温度最高，此时不再放出热量，因此恰好完全反应；bc段pH从7到1，则颜色从紫色变成粉红色。 故答案为：（1）杨梅汁； （2）碱性； （3）b、d；紫色变成粉红色或紫色变成浅紫色再变成粉红色。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。 ( 题型 2 - 酸碱中和探究 )（热个身先~~~） 3．（2026春•萧山区月考）小科根据课木探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（如图甲）后，利用温度传感器和pH传感器进行了（如图乙）的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈　红　 色，该实验说明两者发生反应的证据是　溶液由红色变为无色　 。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是　氢氧化钠溶液　 。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是　该反应属于放热反应　 。 【答案】（1）红；溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠溶液； （3）该反应属于放热反应。 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析解答。 （2）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。 （3）根据图丁温度变化图像，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈红色；逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，是该实验说明两者发生反应的证据。 （2）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是氢氧化钠溶液。 （3）由图丁温度变化图像，反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 故答案为： （1）红；溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠溶液； （3）该反应属于放热反应。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 4．（2025秋•黄岩区期末）盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 （1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将　稀盐酸　 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为　氯化钠　 。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是　能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程　 。 （2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降　 。 【答案】（1）①稀盐酸；氯化钠； ②能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程； （2）H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降。 【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水以及图像分析； （2）根据在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比分析。 【解答】解：（1）①从乙图可以看出，初始溶液的pH为12.1（强碱性），随着滴加液体的体积增加，pH逐渐降低，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中开始溶液呈碱性，图中B点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，因此对应的溶质为氯化钠；故答案为：稀盐酸；氯化钠； ②pH传感器相比pH试纸的优点：能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程；故答案为：能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程； （2）电导率和溶液中离子浓度、离子所带电荷数相关。向定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，发生反应：HCl+NaOH ＝ NaCl+H2O；HCl解离为H+和Cl﹣，NaOH解离为Na+和OH﹣，反应生成NaCl解离为Na+和Cl﹣和H2O，H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降；故答案为：H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降； 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5．（2025秋•仙居县期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 【任务一】证明反应过程中pH的变化 （1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　氢氧化钠溶液　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）　 。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 （2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组　 。 【任务三】证明反应生成氯化钠 （3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀　 。 【答案】（1）①氢氧化钠溶液； ②氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【分析】（1）①根据溶液pH与酸碱性关系，结合图像分析； ②根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图像分析； （2）根据图像分析； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【解答】解：（1）①由图乙可知，初始溶液pH＞7，呈碱性，所以反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液（X溶液为稀盐酸）。故答案为：氢氧化钠溶液； ②c点时pH＜7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。故答案为：氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）曲线C的温度升高幅度远大于曲线A和曲线B，说明盐酸与氢氧化钠混合时放出的热量，不是单纯稀释时的热量变化，而是二者发生反应放出了热量，因此支持反应发生的证据是：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组。故答案为：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）稀盐酸中含有氯离子，向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，即使没有生成氯化钠，也会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此该方法不正确的原因是：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中一定含有氯化钠。故答案为：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．（2026•宁波二模）科学兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应进行如下实验探究。 （1）【实验一】借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生，如图1所示。观察到　溶液由红色变为无色　 现象，得到氢氧化钠和盐酸发生反应。 （2）【实验二】借助反应前后的温度变化来判断反应是否发生，如图2所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应？并说明理由　不能，因为NaOH固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，导致U形管右侧液面上升　 。 （3）【实验三】小组成员提出还可利用pH传感器和温度传感器来判断反应是否发生，如图3所示。图4是pH变化曲线，图5是温度变化曲线，请分析A中的液体是　稀盐酸　 。图5中的M与图4中的　Y　 （填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 【答案】（1）溶液由红色变为无色； （2）不能，因为NaOH固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，导致U形管右侧液面上升； （3）稀盐酸；Y。 【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。 （2）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。 （3）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，反应过程中温度逐渐升高，进行分析解答。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，因为NaOH固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，导致U形管右侧液面上升。 （3）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A中的液体是稀盐酸；反应过程中温度逐渐升高，M点温度最高，说明此时恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，则图5中的M与图4中Y数值相等。 故答案为： （1）溶液由红色变为无色； （2）不能，因为NaOH固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，导致U形管右侧液面上升； （3）稀盐酸；Y。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 7．（2025秋•新昌县校级期中）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用。 （1）如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：　2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O　 。 【任务二】探究酸和碱之间能否反应。 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。 （2）如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈　红　 色。 （3）如图2，当33s＜t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为　NaCl、HCl或HCl、NaCl、HCl　 。（填化学式）。 （4）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是　液的pH由大于7逐渐减小至等于或者小于7　 。 【答案】（1）2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O； （2）红； （3）NaCl、HCl或HCl、NaCl、HCl； （4）液的pH由大于7逐渐减小至等于或者小于7。 【分析】（1）根据硝酸（HNO3）与氢氧化钙[Ca（OH）2]反应生成硝酸钙[Ca（NO3）2]和水分析； （2）根据A点溶液的pH＞7，溶液呈碱性分析； （3）根据33s时温度达到最高，说明此时酸碱恰好完全反应分析； （4）根据随着稀盐酸的滴入，溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析。 【解答】解：（1）硝酸（HNO3）与氢氧化钙[Ca（OH）2]反应生成硝酸钙[Ca（NO3）2]和水，化学方程式为：2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O。 （2）如图1，A点溶液的pH＞7，溶液呈碱性。无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色。 （3）由图2可知，33s时温度达到最高，说明此时酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl。当33s＜t≤40s时，继续滴加稀盐酸，盐酸过量，所以对应溶液中所含溶质的成分为NaCl和HCl。 （4）由图1可知，随着稀盐酸的滴入，溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，说明溶液的碱性逐渐减弱直至变为酸性，氢氧化钠被消耗，有新物质生成，由此得出酸和碱之间发生了反应，所以依据是溶液的pH由大于7逐渐减小至等于或者小于7。 故答案为：（1）2HNO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O； （2）红； （3）NaCl、HCl或HCl、NaCl、HCl； （4）液的pH由大于7逐渐减小至等于或者小于7。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 8．（2025秋•新昌县校级月考）兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题： （1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是　Cl﹣、OH﹣ （填写离子符号）． （2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应　放热　 （选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是　反应结束了　 ． （3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是　0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久　 ． （提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑） 主要成分 主要成分的相对分子质量 建议每次服用剂量/g Al（OH）3 78 0.25 NaHCO3 84 0.5 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据此时溶液的酸碱度及反应中的物质解答； （2）根据温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生放出热量； （3）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行计算分析． 【解答】解：（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，溶液显碱性，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子； （2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应放出热量；t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了． （3）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 0.5g x x＝0.22g 设0.25g氢氧化铝消耗盐酸的质量为y，则有 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 78 109.5 0.25g y y＝0.35g 通过计算可以看出，0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3， 故答案为：0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久． 【点评】本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行． ( 题型 3 - 酸碱盐综合反应分析 )（热个身先~~~） 9．（2026•舟山三模）我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。 （1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是　硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等　 （写一点）。 （2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性 第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 ①第一步中的实验现象 　溶液变红　 。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因　此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多　 。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是　氧化钙与水反应产生大量热　 。 【答案】（1）硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①溶液变红。 ②此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③氧化钙与水反应产生大量热。 【分析】（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）显酸性溶液能使石蕊变红色。 通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，是因为此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 氧化钙与水反应产生大量热。 【解答】解：（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①显酸性溶液能使石蕊变红色。第一步中的实验现象是溶液变红色。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，是因为此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是氧化钙与水反应产生大量热。 故答案为：（1）硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①溶液变红。 ②此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③氧化钙与水反应产生大量热。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．（2025秋•义乌市校级期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　氯化钠　 。 （2）图中A试液的名称是　澄清石灰水　 。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　A液体倒吸进入试管　 。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　B　 ）（填字母）。 【答案】（1）氯化钠。 （2）澄清石灰水。 （3）A液体倒吸进入试管。 （4）B。 【分析】（1）反应前后原子种类和个数都不变。 （2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。 （4）盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律和复分解反应分析，另一种盐应为NaCl。 （2）固体M中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，证明生成二氧化碳，A中的试剂是澄清的石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，即开始没有气体产生。由两个化学反应中物质间的质量关系可知： 两个反应中消耗的稀盐酸体积相同，所以图B正确。 故答案为：（1）氯化钠。 （2）澄清石灰水。 （3）A液体倒吸进入试管。 （4）B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11．（2025秋•鹿城区校级期中）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。兴趣小组同学完成了下列两组实验，均无明显实验现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。 （1）小滨同学向盛有氢氧化钠的A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应，这种试剂是　酚酞试液　 。 （2）小海认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、、Mg2+、Cl﹣，他根据猜想提出了针对B试管的实验方案（如图），来鉴定每一种离子的存在。 ①观察到试管a中产生　白色沉淀　 （填写实验现象），认为溶液中存在。 ②小滨认为小海所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为　硝酸钡　 。 ③小海采用了逐滴滴加NaOH溶液的方式进行实验。c试管内刚开始没有现象，后来出现白色沉淀，对于c试管内刚开始没有现象，你认为其中的原因是　B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应　 。 【答案】（1）酚酞试液； （2）①白色沉淀；②硝酸钡；③B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应。 【分析】（1）根据氢氧化钠是碱，能使无色酚酞溶液变红分析； （2）①根据与Ba2+结合会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀分析；②根据BaCl2中含有Cl﹣，会引入氯离子，干扰后续用AgNO3溶液检验原溶液中Cl﹣的存在分析；③根据B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠是碱，能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸发生中和反应后，溶液碱性消失，红色褪去，因此这种试剂是酚酞试液；故答案为：酚酞试液； （2）①检验时，与Ba2+结合会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此观察到试管a中产生白色沉淀，可证明溶液中存在；故答案为：白色沉淀； ②把BaCl2换为其他试剂的原因：BaCl2中含有Cl﹣，会引入氯离子，干扰后续用AgNO3溶液检验原溶液中Cl﹣的存在（无法判断AgCl沉淀中的\Cl﹣是原溶液的还BaCl2引入的，可替换为Ba（NO3）2溶液（硝酸钡），避免引入\Cl﹣；故答案为：硝酸钡； ③c试管刚开始无现象的原因：B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应，当硫酸被完全中和后，氢氧化钠才会与氯化镁结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此刚开始无明显现象；故答案为：B试管中若未发生复分解反应，溶液中会存在过量的硫酸，加入的氢氧化钠首先发生中和反应。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 12．（2025•萧山区校级一模）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　二氧化碳会溶于水并与水反应　 。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 　45mL蒸馏水　 。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小　 。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到 　NaOH的乙醇溶液　 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 【答案】【方案一】 （1）二氧化碳会溶于水并与水反应； （2）①结合题意分析物质；②结合二氧化碳反应进行量的分析； 【方案二】NaOH的乙醇溶液。 【分析】【方案一】 （1）结合二氧化碳溶解性和水反应进行分析； （2）①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小 【方案二】结合对照实验进行分析。 【解答】解：【方案一】 （1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小，故答案为：二氧化碳会溶于水并与水反应； （2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害，故答案为：①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小； 【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，故答案为：NaOH的乙醇溶液。 【点评】结合二氧化碳和碱的反应进行分析。 13．（2024•西湖区校级模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　二　 （选填“—”或“二”），理由是 　人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸　 。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助 小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会 　偏大　 （选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸； （2）包装袋上的标注不准确； （3）偏大。 【分析】（1）根据题目中所给的信息和碳酸氢钠的性质分析； （2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算； （3）根据装置的作用分析。 【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳； （2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸； （2）包装袋上的标注不准确； （3）偏大。 【点评】本题考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 ( 题型 4 - 反应中气压变化的探究 )（热个身先~~~） 14． （2025秋•三台县校级月考）空气是人类赖以生存的宝贵资源，空气成分的发现其实经历了很长时间的研究，了解空气相关知识后，我们要学会保护空气，保卫蓝天。 （1）空气中气体含量排第三位的气体名称是　稀有气体　 。 （2）空气成分的测定：①现在我们可以利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度　1　 处。结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是　红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度　 。 （3）图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是　C　 。 A.减少汽车的数量 B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电 C.减少工业生产中二氧化碳的排放 （4）实验反思与再探究： 【实验探究1】利用红磷测定空气中氧气含量时，使用氧气浓度传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%，实验误差比较大，于是小明利用铁丝生锈的实验（装置如图1）测定氧气含量，通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。 【交流与讨论】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：　实验结果更准确　 。 【实验探究2】探究1实验时间较长，为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、碳粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图2），8分钟后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL 请计算出空气中氧气含量　20.2%　 （计算结果保留一位小数）。 （5）通过上述几个测定空气中氧气含量的实验可以看出，选择　铁粉、碳粉、氯化钠等物质　 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。 【答案】（1）稀有气体。 （2）1；红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度。 （3）C。 （4）【交流与讨论】实验结果更准确。 【实验探究2】20.2%。 （5）铁粉、碳粉、氯化钠等物质。 【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 【解答】解：（1）空气中气体含量排第三位的气体名称是稀有气体。 故答案为：稀有气体。 （2）t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度。 故答案为：1；红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度。 （3）图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是减少工业生产中二氧化碳的排放。 故答案为：C。 （4）【交流与讨论】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：实验结果更准确。 故答案为：实验结果更准确。 【实验探究2】空气中氧气含量是100%≈20.2%。故答案为：20.2%。 （5）通过上述几个测定空气中氧气含量的实验可以看出，选择铁粉、碳粉、氯化钠等物质进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。 故答案为：铁粉、碳粉、氯化钠等物质。 【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 15．（2024•鄞州区模拟）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。 实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。 （1）试分析图1中形成喷泉的原因：　二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉　 。 （2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：　C　 。 【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。 实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。 （3）实验中，试管C中的现象是 　红色消失　 。 （4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 　NaCl、CuCl2、Na2SO4 。 【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）C； （3）红色消失； （4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。 【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉来分析解答； （2）根据C点时瓶内压强最小来分析解答； （3）根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析解答； （4）根据物质的性质和实验现象来分析解答。 【解答】解：（1）将注射器内水压入瓶内，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）由图2可知，C点时瓶内压强最小，所以此时喷泉现象最剧烈； （3）连锁反应后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色的变化为红色消失； （4）C试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中含有物质可能为氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠，E试管中氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E试管中可能含有的物质为氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色，说明C试管中有盐酸，E试管中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液缸中一定含的溶质为NaCl、CuCl2、Na2SO4。 故答案为：（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉； （2）C； （3）红色消失； （4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．（2025秋•宁波校级期中）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到　B中导管红墨水液面上升　 。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是　二氧化碳能溶于水且与水反应，也会导致试管内压强降低　 。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为　45mL的水　 。 ②曲线1中b点压强与a点相同的原因是　一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体　 ；曲线2对应的是　甲　 （选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 【答案】（1）B中导管红墨水液面上升；二氧化碳能溶于水且与水反应，也会导致试管内压强降低； （2）①45mL的蒸馏水； ②一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体；甲。 【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部气体减小，压强减小来分析解答；根据二氧化碳能溶于水且与水反应来分析解答； （2）①根据对比实验变量唯一性来分析解答； ②根据实验数据来分析解答。 【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部气体减小，压强减小，外界大气压将红墨水压入导管，所以看到B中导管的液面上升，由于氢氧化钠溶液中含有水，而二氧化碳能溶于水且与水反应，也会造成压强减小，所以小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应； （2）①为了确保变量只有一个，所以加水相同体积的蒸馏水，则乙装置注射器中的液体X为45mL的蒸馏水； ②根据前后压强相等，说明加入水的体积与消耗了二氧化碳的体积相同，这样使内部压强保持不变，证明一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体，曲线2压强减小更多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此对应甲。 故答案为：（1）B中导管红墨水液面上升；二氧化碳能溶于水且与水反应，也会导致试管内压强降低； （2）①45mL的蒸馏水； ②一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体；甲。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．（2025秋•拱墅区期末）小乐对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行如下实验： 【实验1】用如图甲所示装置验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，小乐先后将两支注射器中的试剂全部注入瓶中，瓶内压强变化如图乙所示。 （1）首先注入瓶中的试剂是　水　 （选填“水”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）对比图乙中的　bc和de　 两段曲线，可验证二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 【实验2】用如图丙所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，小乐向氢氧化钠溶液中匀速通入二氧化碳，烧杯中溶液的pH变化如图丁所示。（此实验条件下，Na2CO3溶液的pH＝12.2，NaHCO3溶液的pH＝9.9）。 （3）反应后烧杯中溶液的碱性　减弱　 （选填“增强”“不变”或“减弱”）。 （4）B点对应溶液中的溶质是　Na2CO3、NaHCO3 。 【答案】（1）水； （2）bc和de； （3）减弱； （4）Na2CO3、NaHCO3。 【分析】（1）根据bc段压强减小较小，de段压强减小更大来分析解答； （2）根据bc段是二氧化碳能溶于水且与水反应导致压强变化，de段是二氧化碳和氢氧化钠反应导致的压强变化来分析解答； （3）根据pH越大，碱性越强来分析解答； （4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，B点时，碳酸钠过量来分析解答。 【解答】解：（1）要证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，由图乙可知，bc段压强减小较小，de段压强减小更大，则首先注入瓶中的试剂是水，因为二氧化碳能溶于水且与水反应导致压强变化较小，二氧化碳和氢氧化钠反应会使瓶内压强明显减小； （2）图乙中bc段是二氧化碳能溶于水且与水反应导致压强变化，de段是二氧化碳和氢氧化钠反应导致的压强变化，则比图乙中的bc和de两段曲线，de段压强减小更明显，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应； （3）pH越大，碱性越强，由图丁可知，反应后烧杯中溶液的pH减小，则反应后烧杯中溶液的碱性减弱； （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3溶液的pH＝12.2，NaHCO3溶液的pH＝9.9，说明AB段是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，B点时，碳酸钠过量，则B点对应溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3。 故答案为：（1）水； （2）bc和de； （3）减弱； （4）Na2CO3、NaHCO3。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．（2026•浙江模拟）为研究二氧化碳在不同液体中的溶解情况，某同学利用圆底烧瓶、医用注射器、压强传感器（可测量气压大小）等器材组装了如图所示的实验装置，并进行如下实验： （1）检查装置的气密性。打开连接压强传感器的电脑，使压强传感器处于工作状态。用医用注射器抽取一定体积的空气全部注入圆底烧瓶中，立即关闭活塞。观察到压强传感器的示数立即变大，　且在一段时间内保持不变　 ，说明装置的气密性良好。 （2）圆底烧瓶内收集满CO2，用注射器抽取20mL新制蒸馏水，迅速将注射器内的液体全部注入圆底烧瓶中，关闭活塞，电脑采集的压强传感器的示数变化曲线如图Ⅱ所示。 ①BC段气体压强变大的原因是　蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大　 。 ②某同学推测出“20mL的蒸馏水所能溶解的二氧化碳气体体积小于20mL”的结论，其从图Ⅱ获取的证据是　反应结束后，E点的压强大于B点的压强　 。 （3）用注射器抽取20mL浓氢氧化钠溶液、继续进行实验。请你预测压强传感器示数的变化情况，在图中用虚线画出容器内压强变化的大致图像。 【答案】（1）且在一段时间内保持不变； （2）①蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大； ②反应结束后，E点的压强大于B点的压强； （3）。 【分析】（1）根据检查装置气密性方法分析； （2）①蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大； ②根据压强变化分析； （3）根据NaOH 溶液会与CO2发生反应生成碳酸钠和水分析。 【解答】解：（1）检查装置气密性时，注入空气后压强传感器示数立即变大，一段时间内示数保持不变，说明装置气密性良好（原理：若装置不漏气，注入的空气无法逸出，压强会稳定在较高数值；若漏气，压强会逐渐下降）。故答案为：且在一段时间内保持不变； （2）①注射器将20mL蒸馏水快速注入圆底烧瓶，水占据了瓶内的部分体积，压缩了气体的空间，使瓶内压强瞬间增大，之后二氧化碳逐渐溶解，压强再缓慢下降。故答案为：蒸馏水被迅速全部注入圆底烧瓶中，使二氧化碳气体被压缩，导致气体压强变大； ②如果20mL水溶解了20mLCO2，瓶内压强会回到初始；若溶解的CO2小于20mL，瓶内气体减少量小于20mL，压强会高于初始。故答案为：反应结束后，E点的压强大于B点的压强； （3）NaOH 溶液会与CO2发生反应生成碳酸钠和水，CO2被大量消耗，因此压强传感器示数会快速下降，且最终压强远低于蒸馏水实验的最终压强，如图所示：。故答案为：。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 19．（2025•宁波自主招生）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 　化石燃料的燃烧（合理即可）　 （写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 　乘坐公共交通工具出行（合理即可）　 。 有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 　变浑浊　 （填实验现象），补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%； ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：同学们用4只注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）。 【分析讨论】 根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因是 　二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）　 。 【得出结论】 结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 　相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好　 。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 　向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）　 。 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】 我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 【答案】任务一：化石燃料的燃烧（合理即可）； 任务二：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊； 任务三：【分析讨论】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）； 【得出结论】相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。 任务四：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）。 【分析】任务一：根据空气中二氧化碳含量增加的原因进行分析。 任务二：根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。 任务三：【分析讨论】根据40%NaOH溶液对应的曲线进行分析。 【得出结论】根据相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好进行分析。 任务四：根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，进行分析。 【解答】解：任务一：空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃料的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等； 任务二：低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 任务三：【分析讨论】根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，t1～t2时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；t2～t3时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快； 【得出结论】根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好； 任务四：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性。 故答案为：任务一：化石燃料的燃烧（合理即可）； 任务二：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊； 任务三：【分析讨论】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）； 【得出结论】相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。 任务四：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）。 【点评】本题主要考查探究二氧化碳的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 ( 课堂练习 ) 20．（2025春•浙江月考）某科学兴趣小组设计如图实验探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用（已知：MnO2是黑色固体、难溶于水）。 （1）根据甲和丙实验现象的对比，得出的结论是　二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率　 。 （2）如果实验前用天平称量二氧化锰的质量，实验后过滤并将二氧化锰洗涤、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量　不变　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）仅凭上述实验　不能　 （填“能”或“不能”）说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是　没有验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否发生改变　 。 【答案】（1）二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率。 （2）不变。 （3）不能，没有验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否发生改变。 【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。 【解答】解：（1）甲中带火星的木条不复燃，加入二氧化锰后，带火星的木条复燃，根据甲和丙实验现象的对比，得出的结论是：二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率。 （2）在过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰作催化剂，在化学反应前后质量不变。如果实验前用天平称量二氧化锰的质量，实验后过滤并将二氧化锰洗涤、干燥、再称量，发现二氧化锰的质量不变。 （3）催化剂在化学反应前后质量、化学性质不变，仅凭上述实验不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，原因是：没有验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否发生改变。 故答案为：（1）二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率。 （2）不变。 （3）不能，没有验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否发生改变。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 21．（2025秋•拱墅区校级月考）科科利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定表面被氧化的铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图中的曲线A所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，后又急剧上升，且容器壁发烫，请解释气压变化的原因是　铝表面被氧化形成氧化铝，氧化铝与稀盐酸反应不产生气体，氧化铝反应完里层的铝与稀盐酸反应生成氢气，压强增大　 。 （2）科科发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，这是因为影响金属和酸反应快慢的主要因素有　酸的浓度　 。 （3）若将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，则实验结果如曲线B所示，于是科科提出了如下的假设： ①Cl﹣能促进铝和酸的反应，对反应无影响。 ②Cl﹣对反应无影响，能抑制铝和酸的反应。 ③Cl﹣能促进铝和酸的反应，能抑制铝和酸的反应。 为了验证假设，科科进行了如下实验探究： 组别 相同的铝片 pH＝3的酸 反应片刻后添加的试剂（少量） 添加试剂后的反应现象 1 1g铝片 5mL硝酸 Na2SO4 无明显变化 2 1g铝片 5mL硝酸 NaCl 明显加快 从上面的实验探究中，可以得出正确的是假设　①　 。（填写序号） 【答案】（1）铝表面被氧化形成氧化铝，氧化铝与稀盐酸反应不产生气体，氧化铝反应完里层的铝与稀盐酸反应生成氢气，压强增大； （2）酸的浓度； （3）①。 【分析】（1）根据铝表面被氧化形成致密的氧化铝分析； （2）根据影响金属和酸反应快慢的主要因素分析； （3）根据实验现象对比分析。 【解答】解：（1）铝表面被氧化形成致密的氧化铝，氧化铝与稀盐酸反应不产生气体，因此开始一段时间气体压强几乎不变，当氧化铝反应完里层的铝与稀盐酸反应生成氢气，压强增大。故答案为：铝表 面被氧化形成氧化铝，氧化铝与稀盐酸反应不产生气体，氧化铝反应完里层的铝与稀盐酸反应生成氢气，压强增大； （2）随着反应的进行，酸的浓度相对较高，反应放出热量温度升高，因此产生气体的速度逐渐加快，随着反应进行酸的浓度减小，反应放出的热量减少，反应速率逐渐减慢，本实验影响反应速率的因素有酸的浓度和反应时的温度。故答案为：酸的浓度； （3）相同的铝片与相同的酸反应，添加少量Na2SO4反应无明显变化，说明对反应无影响，添加少量NaCl反应明显加快，说明Cl﹣能促进铝和酸的反应，因此假设①正确。故 答案为：①。 【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 22．（2025秋•越城区校级月考）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有　吸水性　 。 （2）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为　红　 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是　NaOH溶液　 。 Ⅱ.能量视角 （5）利用传感器测定NaOH溶液与CO，反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于　放热反应　 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及　d　 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：　注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等　 。 【答案】（1）吸水性； （2）红； （4）NaOH溶液； （5）放热反应； （7）d； （8）注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等。 【分析】（1）根据NaOH吸收空气中的水分潮解分析； （2）根据NaOH溶液呈碱性使酚酞变红分析； （4）根据pH的变化分析； （5）根据温度变化图像分析； （7）根据压强图像分析； （8）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应分析。 【解答】解：（1）将NaOH暴露在空气中，NaOH具有吸水性，吸收空气中的水分潮解，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。故答案为：吸水性； （2）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。NaOH溶液呈碱性使酚酞变红，可观察到溶液由无色变为红色。故答案为：红； （4）根据pH由大于7逐渐变成小于7可知，是将酸滴入碱中，烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。故答案为：NaOH溶液； （5）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于放热反应。故答案为：放热反应； （7）将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强最终到b点，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。故答案为：d； （8）b点到c点过程中滴加的是氢氧化钠溶液，注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等，使b点和c点的压强相同。故答案为：注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等。 【点评】本题主要考查了酸碱盐的化学性质以及二氧化碳气体的检验等知识，解答时抓住酸和碱的化学性质及发生的反应即可解答。 ( 课后练习 ) 23．（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　水　 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　酸与碱反应放热　 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　C→B　 （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少　 。 【答案】（1）水。 （2）酸与碱反应放热。 （3）C→B。 （4）将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 【分析】（1）对比实验要确定好常量和变量。 （2）根据实验现象可以判断实验结论。 （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠不断减少，氯化钠不断增多。 （4）根据反应的化学方程式及其反应的质量关系可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）①②都是探究浓溶液稀释是否放热，为了进行对比，试剂M是水。 故答案为：水。 （2）根据图1分析，①②都是浓溶液稀释过程，过程中放热，放热较少（温度升高幅度小），③是酸碱中和反应放热，放热较多（温度升高幅度大），氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是酸与碱反应放热。 故答案为：酸与碱反应放热。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，氯化钠增多，按时间先后的排序为A→C→B。 故答案为：C→B。 （4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，和稀硫酸恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98。两次实验温度差异的原因：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 故答案为：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 【点评】本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息（实验现象），结合已有的知识进行解题。 24．（2025•庆元县一模）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　再将浓盐酸滴入b中　 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 　溶液由红色变为无色　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管　 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）　 。 【答案】（1）再将浓盐酸滴入b中； （2）溶液由红色变为无色； （3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管； （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。 【分析】（1）根据滴有酚酞的澄清石灰水显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。 （2）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，进行分析解答。 （3）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。 （4）根据可作对比实验进行验证，或验证有碳酸钠生成，进行分析解答。 【解答】解：（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管。 （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。 故答案为： （1）再将浓盐酸滴入b中； （2）溶液由红色变为无色； （3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管； （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。 25．（2025秋•滨江区校级月考）小江同学为验证酸的化学通性，做了五组实验（已知酸与金属的反应为放热反应）。分析并回答下列问题。 （1）如图所示实验中，能体现酸的通性的是　盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体　 ； （2）A组试管中都产生H2，若要制得较纯净的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是　盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体　 ； （3）B组试管中实验现象相同，该现象是　红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色　 ； （4）C中反应是否放热？小南同学认为NaOH溶液中水会吸热，会影响对反应是否放热的判断，她想改用NaOH固体代替NaOH溶液，你认为可行吗？给出你的判断，并说明理由。 　不可行，氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能确定是氢氧化钠与酸反应放热还是氢氧化钠固体溶于水放热　 ； （5）写出D组中可以用来检验氯离子的化学方程式：　AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 ； （6）写出用来检验E组反应产生的气体的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 。 【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体； （2）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体； （3）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （4）不可行，氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能确定是氢氧化钠与酸反应放热还是氢氧化钠固体溶于水放热； （5）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3； （6）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【分析】（1）根据盐酸具有挥发性进行分析； （2）根据盐酸具有挥发性进行分析； （3）根据氧化铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铁和水或硫酸铁和水进行分析； （4）根据氢氧化钠固体溶于水也会放热进行分析； （5）根据盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析； （6）根据碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。 【解答】解：（1）若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净； （2）若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净； （3）氧化铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铁和水或硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （4）C中反应是放热的，小南同学想改用 NaOH 固体代替NaOH 溶液不可行，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能确定是氢氧化钠与酸反应放热还是氢氧化钠固体溶于水放热； （5）检验氯离子方法发：取少量待检测溶液于试管中，先滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则证明溶液中存在氯离子；D组中可以用来检验氯离子发生的反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3； （6）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 故答案为：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体； （2）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体； （3）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （4）不可行，氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能确定是氢氧化钠与酸反应放热还是氢氧化钠固体溶于水放热； （5）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3； （6）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/6/22 13:12:10；用户：俞蜀平；邮箱：orFmNt3rrUdcpC6MK1JahluKb_no@weixin.jyeoo.com；学号：25155137 ( 第 1 页 共 32 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $