暑假第9课、离子共存专题综合练习- 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 以复分解反应原理为核心，通过pH值限定、离子颜色排除、废液成分分析等情境，系统构建“条件判断-反应推理-实际应用”的离子共存解题体系，培养科学思维与探究实践能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础判断|5题（如1/5/6）|复分解反应条件应用（沉淀/气体/水）|离子反应规律→共存本质| |条件限定|10题（如2/7/14）|溶液酸碱性（H+/OH-）及颜色离子排除|环境因素→离子存在限制| |综合应用|8题（如15/21/22）|离子组间逻辑推理与成分验证|实际问题→原理综合运用|

2026年九年级暑假第九课、离子共存专题综合练习 一．选择题（共21小题） 1．能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　） A．K+、Na+、Cl﹣、 B．Mg2+、OH﹣、、Cl﹣ C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、 2．下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是（　　） A．H+、、Ba2+、Cl﹣ B．Ag+、、Mg2+、Na+ C．Ca2+、、、 D．Na+、K+、、Cl﹣ 3．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 4．下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl 5．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　） A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣ C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 6．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 7．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、K+、OH﹣ B．、Cl﹣、、Na+ C．Cl﹣、、K+、Na+ D．、Cl﹣、OH﹣、K+ 8．下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、Mg（NO2）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 9．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，在该溶液中能大量共存的一组物质是（　　） A．CuSO4、KCl、NaNO3 B．Na2SO4、KNO3、BaCl2 C．HNO3、Na2SO4、AlCl3 D．NaHCO3、NaNO3、KCl 10．常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（　　） A． B．Ca2+、OH﹣、K+ C． D． 11．下列各组物质在pH＝13的水溶液中能大量共存的是（　　） A．NaCl、K2CO3、Na2SO4 B．CuCl2、Na2SO4、HNO3 C．BaCl2、Na2CO3、NaOH D．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 12．下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（　　） A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ag+、Cl﹣、 C．、K+、Na+、 D．、、K+、Ca2+ 13．能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（　　） A．NaNO3 Na2CO3 KCl B．HCl NaOH NH4Cl C．FeCl3H2SO4 HCl D．BaCl2 K2CO3 KNO3 14．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ 15．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、SO、NO．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　） A．Na+和NO3﹣来自同一工厂 B．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂 C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂 16．下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　） A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+ B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣ C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH﹣ 17．甲、乙、丙、丁四名同学分别对实验废液的成分进行分析检测，结果如表。其中检测结果肯定不合理的是（　　） 检测者 检测所得废液成分 甲 BaCl2、KCl、NaOH、Na2CO3 乙 BaCl2、KCl、HCl、NaNO3 丙 ZnCl2、MgSO4、KNO3、H2SO4 丁 ZnCl2、MgSO4、KOH、Na2SO4 A．甲、乙 B．甲、丁 C．乙、丙 D．乙、丁 18．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH＝1的溶液中：Na+、OH﹣、Cl﹣ B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、 C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、 D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、 19．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．Ba2+，Cu2+，OH﹣，NO3﹣ B．Fe3+，Cl﹣，NO3﹣，Mg2+ C．Na+，H+，CO32﹣，K+ D．Na+，Cl﹣，SO42﹣，Al3+ 20．甲、乙、丙、丁四个化学课外兴趣小组同学分别对各自实验废液中成分进行分析检测，结果如表：检测结果不合理的是（　　） 甲组 KCl、FeCl3、KOH、HCl 乙组 NaCl、Ca（NO3）2、K2CO3、HCl 丙组 NaCl、Mg（NO3）2、K2SO4、H2SO4 丁组 KCl、KNO3、K2CO3、KOH A．甲组、乙组 B．丙组、丁组 C．甲组、丙组 D．乙组、丁组 21．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂 二．填空题（共2小题） 22．国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。 （1）甲溶液呈 　 　 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 　 　 （选填离子符号）。 （2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 　 　 。 23．如表是部分物质在室温下溶解性表，利用表中提供的信息回答下列问题。 （1）表中不能和OH﹣共存的离子是　 　 。 （2）某溶液中只有表中的3种离子，已知其中两种是Fe2+、Ba2+，则另一种是　 　 。 （3）利用表中阴、阳离子所构成的物质，写出一个有2种沉淀生成的化学方程式　 　 。 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 2026年九年级暑假第九课、离子共存专题综合练习 参考答案与试题解析 一．选择题（共21小题） 1．能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　） A．K+、Na+、Cl﹣、 B．Mg2+、OH﹣、、Cl﹣ C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl﹣、 【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：pH＝3的溶液中存在大量的氢离子。 A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确，符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀，氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能共存，B选项不正确，不符合题意； C、氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，不能共存，C选项不正确，不符合题意； D、钙离子、铜离子、氯离子、硝酸根离子四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，四种离子与氢离子能够共存，但是铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，D选项不正确，不符合题意。 故选：A。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 2．下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是（　　） A．H+、、Ba2+、Cl﹣ B．Ag+、、Mg2+、Na+ C．Ca2+、、、 D．Na+、K+、、Cl﹣ 【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。 【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。 A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。 B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。 C、、OH﹣两种离子能结合生成氨气和水，Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。 D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 3．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2 【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存和特定离子的颜色。 4．下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl 【分析】pH＝2的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液，要求各种离子都不能有颜色． 【解答】解：A、BaCl2 和Na2SO4相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误。 B、碳酸钠能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，碳酸钠在酸性溶液中不能存在，故B错误。 C、铜离子为蓝色，故C错误； D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故D正确。 故选：D。 【点评】解答物质共存问题应熟悉物质的溶解性和常见离子在水溶液中的颜色，利用复分解反应发生的条件来判断． 5．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　） A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣ C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。 【解答】解：A、H+与CO32﹣反应有气体二氧化碳生成，不能共存，故错误； B、四种离子Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确； C、H+与OH﹣结合生成水，不能共存，故错误； D、Ag+与Cl﹣结合生成白色沉淀AgCl，不能共存，故错误； 故选：B。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 6．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或水或气体，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：A、CaCl2、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，不能大量共存，且溶液变浑浊，故选项错误。 B、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，故选项正确。 C、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。 D、H2SO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成硫酸钠和水，H2SO4、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或水或气体；还要注意特定离子的颜色。 7．下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（　　） A．、、K+、OH﹣ B．、Cl﹣、、Na+ C．Cl﹣、、K+、Na+ D．、Cl﹣、OH﹣、K+ 【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 B、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。 8．下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、Mg（NO2）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、氢氧化钠与硝酸能发生反应生成硝酸钠和水，不能大量共存，故A不合题意； B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在无色溶液中大量共存，故B符合题意； C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，但含有铜离子的溶液是蓝色的，故C不合题意； D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，故D不合题意； 故选：B。 【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 9．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，在该溶液中能大量共存的一组物质是（　　） A．CuSO4、KCl、NaNO3 B．Na2SO4、KNO3、BaCl2 C．HNO3、Na2SO4、AlCl3 D．NaHCO3、NaNO3、KCl 【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+； A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。 B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 10．常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（　　） A． B．Ca2+、OH﹣、K+ C． D． 【分析】根据pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。 【解答】解：pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存。 11．下列各组物质在pH＝13的水溶液中能大量共存的是（　　） A．NaCl、K2CO3、Na2SO4 B．CuCl2、Na2SO4、HNO3 C．BaCl2、Na2CO3、NaOH D．FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存。 【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。 A、三者之间不反应，且能在碱性溶液中共存，故选项A正确。 B、氯化铜中的铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，因此不能大量共存，故选项B错误。 C、氯化钡中的钡离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，因此不能大量共存，故选项C错误。 D、氯化铁中的铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，因此不能大量共存，故选项D错误。 故选：A。 【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 12．下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（　　） A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ag+、Cl﹣、 C．、K+、Na+、 D．、、K+、Ca2+ 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。 【解答】解：酸性溶液中含有大量的H+。 A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。 B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 13．能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（　　） A．NaNO3 Na2CO3 KCl B．HCl NaOH NH4Cl C．FeCl3H2SO4 HCl D．BaCl2 K2CO3 KNO3 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等． 【解答】解：A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； B、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，NaOH与NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误； C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误； D、BaCl2和K2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色． 14．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ 【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、H+、OH﹣能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、CO32﹣与Ca2+能结合成碳酸钙沉淀，H+与CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 15．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、SO、NO．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　） A．Na+和NO3﹣来自同一工厂 B．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂 C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂 【分析】这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了． Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．据此分析解答． 【解答】解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子。因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液是不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子。乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子。观察选项，正确的是B； 故选：B。 【点评】此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键． 16．下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　） A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+ B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣ C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH﹣ 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、碳酸根离子能与盐酸中的氢离子结合成二氧化碳气体和水，因此不能大量共存，故选项A错误。 B、Na+、OH﹣、K+、Ba2+、Cl﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，所以能大量共存，故选项B正确。 C、银离子能与氯化钠溶液中的氯离子结合成氯化银沉淀，因此不能大量共存，故选项C错误。 D、钡离子能与硫酸铜溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；氢氧根离子能与硫酸铜溶液中的铜离子结合成氢氧化铜沉淀，因此不能大量共存，故选项D错误。 故选：B。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 17．甲、乙、丙、丁四名同学分别对实验废液的成分进行分析检测，结果如表。其中检测结果肯定不合理的是（　　） 检测者 检测所得废液成分 甲 BaCl2、KCl、NaOH、Na2CO3 乙 BaCl2、KCl、HCl、NaNO3 丙 ZnCl2、MgSO4、KNO3、H2SO4 丁 ZnCl2、MgSO4、KOH、Na2SO4 A．甲、乙 B．甲、丁 C．乙、丙 D．乙、丁 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。 【解答】解：甲、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存。 乙、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存。 丙、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存。 丁、ZnCl2、MgSO4与KOH在溶液中相互交换成分，分别生成氢氧化锌沉淀和氯化钾、氢氧化镁沉淀和硫酸钾，不能大量共存。 故甲、丁检测结果肯定不合理。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 18．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH＝1的溶液中：Na+、OH﹣、Cl﹣ B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、 C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、 D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。 【解答】解：A、在pH＝1的溶液中，氢离子能与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意； B、在pH＝13的溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合生成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合生成沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； C、在氯化钠溶液中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； D、在氢氧化钠溶液中，K+、Ca2+、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项符合题意。 故选：D。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 19．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．Ba2+，Cu2+，OH﹣，NO3﹣ B．Fe3+，Cl﹣，NO3﹣，Mg2+ C．Na+，H+，CO32﹣，K+ D．Na+，Cl﹣，SO42﹣，Al3+ 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜，不能大量共存，故选项错误。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子的水溶液显黄色，故选项错误。 C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。 20．甲、乙、丙、丁四个化学课外兴趣小组同学分别对各自实验废液中成分进行分析检测，结果如表：检测结果不合理的是（　　） 甲组 KCl、FeCl3、KOH、HCl 乙组 NaCl、Ca（NO3）2、K2CO3、HCl 丙组 NaCl、Mg（NO3）2、K2SO4、H2SO4 丁组 KCl、KNO3、K2CO3、KOH A．甲组、乙组 B．丙组、丁组 C．甲组、丙组 D．乙组、丁组 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若废液中成分之间相互交换成分能生成水、气体、沉淀，则能够在废液中成分中不能大量共存，则检测结果不合理；若废液中成分之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在废液中成分中能大量共存，则检测结果合理；据此进行分析判断即可。 【解答】解：甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，FeCl3和KOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。 乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，Ca（NO3）2和K2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。 丙组：因NaCl、Mg（NO3）2、K2SO4、H2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。 丁组：因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。 故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理；甲组、乙组中的废液中成分之间不能够在溶液中大量共存，故检测结果不合理。 故选：A。 【点评】本题实质考查的是物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 21．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂 【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、OH﹣。 【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误； B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、OH﹣，故B错误； C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、OH﹣，故C正确； D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查利用复分解反应的条件及溶液不显电性来判断工厂污水中的离子，具有较强的实际应用性，要求学生能将所学知识进行迁移应用，注意与习题信息结合及思维的严密性。 二．填空题（共2小题） 22．国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。 （1）甲溶液呈 　酸性　 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 　K+、OH﹣、Cl﹣、　 （选填离子符号）。 （2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 　腐蚀下水道　 。 【分析】根据向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子。 【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH﹣结合生成水，H+和结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH﹣、，则OH﹣、存在于乙废水中；由于和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl﹣结合生成沉淀，则Cl﹣不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+．，甲废水中含有；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、；故答案为：酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、； （2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道； 故答案为：腐蚀下水道。 【点评】本题实质考查的是离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 23．如表是部分物质在室温下溶解性表，利用表中提供的信息回答下列问题。 （1）表中不能和OH﹣共存的离子是　Fe2+ 。 （2）某溶液中只有表中的3种离子，已知其中两种是Fe2+、Ba2+，则另一种是　Cl﹣ 。 （3）利用表中阴、阳离子所构成的物质，写出一个有2种沉淀生成的化学方程式　Ba（OH）2+FeSO4＝Fe（OH）2↓+BaSO4↓　 。 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 【分析】（1）根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析解答即可。 （2）某溶液中只有表中的3种离子，已知其中两种是Fe2+、Ba2+，另一种应是阴离子，进行分析解答。 （3）根据氢氧化钡能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，进行分析解答。 【解答】解：（1）OH﹣能与Fe2+结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存。 （2）某溶液中只有表中的3种离子，已知其中两种是Fe2+、Ba2+，OH﹣能与Fe2+结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故另一种是Cl﹣。 （3）氢氧化钡能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+FeSO4＝Fe（OH）2↓+BaSO4↓。 故答案为： （1）Fe2+； （2）Cl﹣； （3）Ba（OH）2+FeSO4＝Fe（OH）2↓+BaSO4↓。 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、离子共存的条件等是正确解答本题的关键。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $