暑假第7课、盐的性质综合练习- 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 以盐的性质为核心，系统整合概念辨析、性质应用、实验探究及计算，形成从基础到综合的逻辑链条，突出科学思维与探究实践。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（如第1、5题）|判断盐的定义、俗称及类别|从盐的组成切入，建立与酸、碱的概念区分| |性质应用|8题（如第3、8、9题）|反应图像分析、离子共存、物质鉴别|以复分解反应条件为核心，关联盐与酸、碱、盐的反应规律| |实验探究|5题（如第24、26题）|物质鉴别、实验现象分析|结合生活情境，体现科学探究中的证据收集与推理论证| |综合计算|3题（如第28、29题）|反应过程与沉淀质量计算|融合化学方程式与溶液知识，强化定量分析能力|

2026年九年级暑假第七课、盐的性质综合练习 一、选择题 1．下列物质中属于盐的是(　　) A．H2SO4 B．KClO3 C．Ba(OH)2 D．Fe3O4 2．下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石————用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点 C．氯化钠————配制生理盐水 D．纯碱———除去热水瓶中的水垢 3．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 4．无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利，部分无障碍坡道覆盖大理石(主要成分CaCO3)。如图所示大理石表面的“防滑纹理”可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是 A．氢氧化钙 B．碳酸钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 5．对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 6．人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（） A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．碘酒 7．能一次区别、和三种无色溶液的试剂是（　　） A． B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸 8．如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，其中绘制错误的是（　　） A．铁 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 9．相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子 C．乙过程中溶液始终为红色 D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少 10．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（　　） A．X 溶液是盐酸 B．向a 点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C．该图像也适用于将Ca（OH）2 溶液加入稀盐酸 D．c 点溶液中的阴离子只有OH- 11．下列选项中的溶液混合，无明显现象的是(　　) A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、HCI、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3 12．某公司生产的融雪剂由 NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入 K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是 (　　) A．CaCl2、NaCl B．Na2CO3、NaCl C．CuSO4、NaCl D．CuSO4、CaCl2 13．将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（　　） 加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液 实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解 A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．(NH4)2SO4 14．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（　　） A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐 B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体 C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应 D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸 15．现有盐酸和的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质，溶液的随滴入的量的变化关系如图所示，则是（　　） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 二、填空题 16．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 （1） Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都呈蓝色， 因为都含有大量的　 　(填离子符号)。 （2）向 Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液， 充分振荡。实验现象是　 　。 （3）在溶液中能与CuCl2反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有　 　(任举一例用化学式表示)。 17．小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式： （1）此反应为基本反应类型中的　 　反应。 （2）如图“”“”“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示　 　离子。 18．及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是　 　（填金属名称）。 （2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　。 （3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是　 　；生成物满足的条件是　 　。 19．痕检是公安机关提取指纹的一种重要方法， 硝酸银显现法就是其中的一种： 人的手上有汗迹， 用手去接触白纸后， 指纹线就留在纸上。 （1）如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上， 硝酸银溶液会跟汗迹中的　 　发生反应，生成氯化银； （2）氯化银在光照条件下会发生分解反应， 从而显现出黑色的指纹线。请写出该分解反应的化学方程式　 　。 20．酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题： （1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。 （2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。 21．物质的组成决定物质的性质，含有相同离子的盐具有相似的性质。 （1）向氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，都会产生　 　，这是因为溶液中都含有铜离子。 （2）向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，生成盐的名称！　 　 22．有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。 请根据实验过程及现象判断： （1）沉淀部分溶解的化学方程式为　 　。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　。 （3）固体粉末中　 　（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。 23．某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在； （2）再取上层清液加　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。 三、实验与探究题 24．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。 （1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。 （2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行下列实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是　 　。 方案二：加水溶解，分别滴加　 　溶液，有沉淀产生的是纯碱。 方案三：加水溶解，分别滴加 AgNO3 溶液，现象均为产生白色沉淀，再继续滴加硝酸，沉淀未消失的是　 　。 25．实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。 （1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与C反应的化学方程式　 　。 实验内容 观察到的现象 A+B 有气泡产生 A+C 有白色沉淀生成 （2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。 ①用三支试管分别取少量三种无色液； ②　 　（请完成实验步骤②） 实验室提供的试剂有：（紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）； ③观察现象； ④得出结论。 26．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、浓盐酸、水、食盐、大玻璃杯做了如下实验： （1）将一个鸡蛋放入盛有水的玻璃杯中，鸡蛋沉到杯底　 　（如图所示）。 （2）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和，将会观察到什么现象？并解释原因　 　。 （3）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？　 　。过一会儿，鸡蛋徐徐上升，请解释原因：　 　。 27．小章同学将溶液与溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为　 　。 小章又将浊液过滤，并探究滤液的成分。 [提出猜想] 猜想1：滤液里的溶质只有； 猜想2：滤液里的溶质有和； 猜想3：滤液里的溶质有和　 　。 [设计验证实验] 操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2。 操作II：在滤液中加入溶液验证猜想3。 其中操作　 　不能达到实验目的，应该将药品更换成　 　（填序号）。 A．溶液　　B．溶液　　C．固体　　D．金属铝 四、综合题 28．在一烧杯中盛有150克CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。 （1）B点时溶液中的溶质是　 　； （2）计算所得沉淀的质量。　 　 29．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答： （1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。 （2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是　 　。 （3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量　 　。 30．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： （1）操作①、操作②指的是　 　。 （2）滤液B中的溶质是　 　。 （3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的　 　（填序号）。 ①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2 答案解析部分 1．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 【解答】A、H2SO4在水中电离时阳离子只有氢离子，属于酸，故A错误； B、KClO3 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B正确； C、Ba(OH)2 在水中电离时阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故C错误； D、Fe3O4 由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故D错误。 故答案为：B。 2．【答案】D 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。 【解答】A. 大理石的主要成分为 CaCO3），因其美观、坚硬和耐用的特性，广泛用于建筑装饰和建筑材料，故A正确不合题意； B. 小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称， 碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳（CO2），使面团膨胀，因此在烘焙中用作膨松剂，故B正确不合题意； C. 氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分， 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，用于医疗（如输液、清洗伤口等）， 故C正确不合题意； D.纯碱为碳酸钠，而水垢的主要成分为碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），二者不能反应，故D错误符合题意。 故选D。 3．【答案】D 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【解答】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。A、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即ab段对应的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡生成，选项正确； B、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，加入的碳酸钠再与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，即bc段对应的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，实验现象是有沉淀生成，选项正确； C、碳酸钠与稀盐酸和氯化钙反应后都生成氯化钠，所以从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大，选项正确； D、从b点到c点的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始时，溶液是氯化钠和氯化钙的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，随着反应的进行，溶液中的溶质逐渐变为氯化钠一种，溶液仍呈中性，溶液的pH不变，选项错误，故选D。 【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。 4．【答案】C 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）碳酸钙的化学性质：大理石的主要成分是碳酸钙（ CaCO3 ），碳酸钙能与酸发生反应，生成可溶性的钙盐、水和二氧化碳，从而被腐蚀；而与碱、部分盐（如碳酸钠、氯化钠）等一般不发生反应（或反应无明显腐蚀效果）。 （2）物质间的反应规律：氢氧化钙是碱，与碳酸钙不反应；碳酸钠与碳酸钙不反应（无沉淀、气体或水生成）；氯化钠与碳酸钙也不反应；稀盐酸是酸，能与碳酸钙发生复分解反应。 【解答】A、氢氧化钙是碱，与大理石的主要成分碳酸钙不发生反应，无法腐蚀大理石，故该选项错误。 B、碳酸钠与碳酸钙不反应（不满足复分解反应的条件），不能腐蚀大理石，故该选项错误。 C、稀盐酸能与碳酸钙反应，化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑，可腐蚀大理石形成 “防滑纹理”，故该选项正确。 D、氯化钠与碳酸钙不发生反应，无法腐蚀大理石，故该选项错误。 故答案为：C。 5．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。 【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意； C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故答案为：B。 6．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】法医做指纹鉴定原理就是利用留在物体的汗液（汗液中含有一定的氯化钠）和一定的试剂反应产生现象，进而将指纹显现出来。 【解答】 汗液中含有代谢产物氯化钠及一些油脂，A、C、D三种物质和氯化钠都不能反应产生现象，故没法提取指纹；用AgNO3溶液喷洒在留有指纹的物体上可发生反应 AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 然后对物品进行热处理，氯化银受热分解，在物品上出现黑色斑迹，指纹就显现出来了。 故答案为：B。 7．【答案】D 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们． 【解答】A、NaOH与Na2CO3和NaCl均不反应，不能鉴别，故选项错误； B、BaCl2溶液与AgNO3、Na2CO3两种无色溶液反应均生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别，故选项错误； C、KNO3溶液与AgNO3、Na2CO3和NaCl三种无色溶液均不反应，故选项错误； D、稀盐酸与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaCl不反应，可以鉴别，故选项正确。 故答案为：D。 8．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 B、稀盐酸不能和硫酸铜反应。 C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。 【解答】A、铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项正确； B、稀盐酸不能和硫酸铜反应，故选项不正确； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确； D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故选项正确。 故答案为：B。 9．【答案】C 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据Ba（OH）2溶液能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。 【解答】A、硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应时生成氢氧化铜与硫酸钡两种沉淀，液体中不含有能够解离的物质，液体中没有自由移动的离子，液体的导电性为零，所以甲曲线对应氢氧化钡与硫酸铜反应，选项错误； B、由图可知，M点时溶液的导电性为零，即M点时甲曲线的烧杯中的液体中没有离子，但生成的固体——硫酸钡与氢氧化铜中含有离子，选项错误； C、乙过程的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以反应过程中溶液一直显碱性，因此乙过程中溶液始终为红色，选项正确； D、乙过程的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应过程中钡离子与硫酸根离子数目减少，而钠离子与氢氧根离子的数目不减少，选项错误。 故答案为：C。 10．【答案】C 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】A.根据图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。B.根据a点的溶液的pH小于7，进行分析判断。 C.根据b点的溶液的pH等于7，进行分析判断。 D.根据c点的溶液的pH大于7，进行分析判断。 【解答】A.由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，故X是氢氧化钠，故A不符合题意； B.a点时，pH小于7，盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，故B不符合题意； C.稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，pH逐渐增大至大于7，故该图像也适用于将Ca(OH)2溶液加入稀盐酸，故C符合题意； D.c点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子，故D不符合题意。 故答案为：C。 11．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】 根据题意，选择的现象溶液混合后无明显现象，即没有沉淀生成，没有气体生成，进行分析判断。 【解答】 A.NaOH与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，与Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显现象，故A错误； B.AgNO3、NaCl溶液混合产生氯化银白色沉淀，有明显现象，故B错误； C.HCl、Na2CO3溶液混合产生生成二氧化碳气体，有明显现象，故C错误； D.H2SO4、K2SO4、HNO3三种溶液混合，均不反应，均无明显现象，故D正确。 故选D。 12．【答案】A 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，CaCl2、Na2CO3 反应会生成碳酸钙沉淀，结合验证时的现象分析。 【解答】 将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液， CuSO4 溶液呈蓝色，说明一定不含该物质， CaCl2、Na2CO3 反应会生成碳酸钙沉淀，则二者不能同时存在，向该溶液中加入 K2CO3溶液，有白色沉淀生成，则说明一定含CaCl2，一定不含Na2CO3， NaCl 可能存在。 故答案为：A。 13．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据向固体粉末中加入稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液的现象分析，结合所给各物质性质解答。 【解答】A、铁与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意； B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，能溶于氯化钠溶液，符合题意； C、碳酸钙与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意； D、硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，不符合题意； 故选B。 14．【答案】A 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断； B.根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断； C.酸碱发生中和反应生成盐和水，进行分析判断； D.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。 【解答】A.在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误，但符合题意； B.干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，故B正确，但不符合题意； C.酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如，故C正确，但不符合题意； D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D正确，但不符合题意。 故答案为：A。 15．【答案】C 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应。 【解答】由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。 A.HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入蒸馏水时溶液的pH升高，只能逐渐的接近7，但是不会等于或大于7，故A错误； B.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现等于7的线段，故B错误； C.加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故C正确； D.加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，故D错误。 故答案为：C。 16．【答案】（1） （2）溶液颜色变浅，有蓝色絮状沉淀生成 （3）AgNO3 （合理即可） 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）有特殊颜色的离子：铜离子（蓝色），铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）。 （2）描述实验现象时注意不能出现生成物的名称。 （3）复分解反应要有沉淀、气体或水生成。 【解答】（1） Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都呈蓝色是因为它们都含有大量的Cu2+（铜离子）。铜离子在水溶液中通常呈现蓝色。 （2）Cu(NO3)2与NaOH反应的方程式为，由方程式可知，现象为： 溶液颜色变浅，有蓝色絮状沉淀生成。 （3） AgNO3 与 CuCl2反应 生成硝酸铜和氯化银沉淀， AgNO3 与 Cu(NO3)2 混合没有沉淀、气体、水生成，可知不会发生反应。 17．【答案】（1）复分解 （2）硝酸根 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，形式为AB+CD=AD+CB。 （2）稀硫酸和硝酸钡反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，反应后溶液中的离子是硝酸根离子和氢离子等，结合微观示意图判断离子种类。 【解答】（1）根据可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）根据微观图，反应前烧杯中有氢离子和硫酸根离子，加入硝酸钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子和硝酸根离子没参与反应，故图中“”表示硫酸根离子，“●”表示氢离子，“”表示表示硝酸根离子。 （1）根据可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）根据微观图，反应前烧杯中有氢离子和硫酸根离子，加入硝酸钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子和硝酸根离子没参与反应，故图中“”表示硫酸根离子，“●”表示氢离子，“”表示表示硝酸根离子。 18．【答案】（1）铜 （2）产生白色沉淀 （3）可溶性盐；有沉淀 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据反应后溶液呈蓝色，进行分析解答。 （2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答； （3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。 【解答】（1）性质①为盐与金属的反应，盐溶液选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜； （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀； （3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。 （1）性质①为盐与金属的反应，盐溶液选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜； （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀； （3）两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。 19．【答案】（1）氯化钠 （2）2AgCl2Ag + Cl2↑ 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据汗液中含有氯化钠分析； （2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。 【解答】（1）汗液中含有盐分，即含有氯化钠，则硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银沉淀和硝酸钠； （2）黑色的指纹线，其实就是金属银，即氯化银在光照条件下会分解生成氯气和银单质，则反应的化学方程式为：2AgCl2Ag + Cl2↑。 （1）硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银沉淀和硝酸钠； （2）氯化银在光照条件下会分解生成氯气和一种金属，该金属颗粒呈灰褐色，随着反应的进，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线，生成的金属是银，反应的化学方程式为：2AgCl2Ag + Cl2↑。 20．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答； （2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。 【解答】 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。 21．【答案】（1）蓝色絮状沉淀 （2）硫酸亚铁 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据盐的化学性质，进行分析解答。 （2）根据向CuSO4溶液中加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。 【解答】（1）向氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，都会产生氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀； （2）向CuSO4溶液中加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 故答案为：（1）蓝色絮状沉淀；（2）硫酸亚铁。 22．【答案】；；可能有 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据铜不溶于水，不会与酸反应，硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钾和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。 固体粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀Ⅰ和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀Ⅰ加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则白色沉淀Ⅰ是硫酸钡和氢氧化镁，固体中存在氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定不存在硫酸铜；无色溶液加入硝酸钡和足量稀硝酸产生沉淀Ⅱ和无色溶液；沉淀Ⅱ不溶于稀硝酸，则沉淀Ⅱ是硫酸钡，无色溶液加入硝酸银产生白色沉淀Ⅲ，沉淀Ⅲ是氯化银沉淀，由于氯化钡中存在氯离子，不能确定固体中一定存在氯化钠。 根据分析可知： （1）沉淀部分溶解发生的反应是氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O； （2）白色沉淀Ⅱ是硫酸钡，化学式为BaSO4； （3）固体粉末中可能有氯化钠。 23．【答案】Ba（NO3）2；AgNO3 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，检验是否含有 ，可用酸化的硝酸钡溶液，进行分析解答。 【解答】（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在；因为硫酸钡沉淀在酸性的条件下也不会消失；阴离子选用硝酸根是因为硝酸盐均可溶，不会对实验的沉淀产生影响； （2）再取上层清液加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。 24．【答案】（1）食盐(或 NaCl) （2）纯碱(或 Na2CO3)；BaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)；食盐(或 NaCl) 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）食盐可用于腌制食物、杀菌消毒。 （2）氯化银是不溶于酸和水的白色沉淀。 【解答】（1） 食盐（NaCl）具有高渗透压，能抑制微生物的生长，因此常用于腌制食物以延长保质期。 （2）一、碳酸钠中的碳酸根离子与食醋中的氢离子结合成水和二氧化碳气体，将有2气泡产生。 二、纯碱中的碳酸根离子与钙离子和钡离子能结合成碳酸钙或碳酸钡沉淀，可知加入的是含Ba2+或Ca2+的可溶性盐或碱。 三、 NaCl 和 Na2CO3 均能与 AgNO3 反应生成白色沉淀，加入硝酸，碳酸银溶解而氯化银不溶解，可知再继续滴加硝酸，沉淀未消失的是氯化钠。 25．【答案】BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；分别向三支试管中滴加紫色石蕊试液 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）碱溶液能使无色酚酞试液变色的相关知识：无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，氢氧化钠溶液呈碱性。 （2）碱与盐反应的条件相关知识：碱和盐反应时，反应物都要可溶，且反应要生成沉淀、气体或水。 【解答】（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 （2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。 用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。 26．【答案】（1）鸡蛋的密度比水大 （2）鸡蛋会上浮，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力 （3）鸡蛋壳表面会有气泡生成；生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据鸡蛋的密度比水大，进行分析解答。 （2）根据饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，进行分析解答。 （3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。 【解答】（1）因为鸡蛋的密度比水大，所以鸡蛋沉到杯底； （2）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力，鸡蛋会上浮； （3）由于蛋壳主要成分是碳酸钙，向烧杯中加入浓盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所以，鸡蛋壳表面将会有气泡生成，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。 （1）因为鸡蛋的密度比水大，所以鸡蛋沉到杯底； （2）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力，鸡蛋会上浮； （3）由于蛋壳主要成分是碳酸钙，向烧杯中加入浓盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所以，鸡蛋壳表面将会有气泡生成，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。 27．【答案】；BaCl2；Ⅰ；B 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸； 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【解答】BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀和HCl，反应的化学方程式为：； 提出猜想：存在哪种物质是否过量问题，如果正好完全反应，则溶液中仅有HCl，若H2SO4过量，最后溶液中一定有H2SO4，若BaCl2过量，最后溶液中一定有BaCl2；猜想3为滤液里的溶质有HCl和BaCl2； 设计验证实验：操作II中加入Na2SO4溶液，Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀和NaCl，Na2SO4和HCl不反应，如有白色沉淀生成，证明有BaCl2，若无白色沉淀生成，证明无BaCl2，可以验证猜想3；猜想2为滤液里的溶质有HCl和H2SO4，操作I中向滤液中加Zn，有气体产生，Zn和HCl或H2SO4都可以反应产生H2，无法判断验证猜想2；加入的试剂只能跟H2SO4反应并且有明显的现象才能验证； A、 AgNO3和H2SO4、HCl均能反应生成白色沉淀，无法判断验证猜想2，故A选项错误； B、BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀和HCl，可以验证猜想2，故B选项正确； C、NaHCO3固体和HCl或H2SO4都可以发生反应，生成CO2气体，无法判断验证猜想2，故C选项错误； D、Al和HCl或H2SO4都可以反应产生H2，无法判断验证猜想2，故D选项错误； 故答案为：B。 28．【答案】氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2）；根据图示可知，和氯化钙溶液反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为（212g-106g）×10%=10.6g。设原溶液中CaCl2的质量为x。 x=10g 。答：所得沉淀的质量为10g。 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）酸优先反应，B点图像发生转折说明稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，所以此时的溶质为氯化钠和氯化钙。 （2）BC段是氯化钙和碳酸钠反应，根据碳酸钠的质量通过化学方程式计算出碳酸钙的质量。【解答】（1）在一烧杯中盛有150克CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至B点时盐酸和碳酸钠恰好完反应，而氯化钙还没有开始反应，所以溶质为：氯化钠和氯化钙。 29．【答案】（1）有气泡生成 （2）Na2CO3、NaCl （3）解：根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，设100克原混合溶液中含氯化钙的质量为x。x=11.1g答：原混合溶液中含氯化钙的质量为11.1g 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据向氯化钙和盐酸混合溶液中加入碳酸钠溶液，先盐酸发生反应分析； （2）根据a点溶液碳酸钠过量，所得溶液溶质除生成物外还有碳酸钠分析； （3）根据反应产生沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量分析。 【解答】（1）由图示可知，向氯化钙和盐酸混合溶液中加入碳酸钠溶液，先盐酸发生反应，观察到的现象为有气泡产生。 （2）盐酸和氯化钙与碳酸钠完全反应后溶液中溶质都是氯化钠，a点为碳酸钠过量，烧杯中溶液成分为碳酸钠和氯化钠。 故答案为：（1）有气泡产生；（2） Na2CO3、NaCl ；（3）11.1g. 30．【答案】过滤；氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；①② 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。 【解答】（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤； （2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙； （3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $