精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市第三十九中学校九年级调研测试化学试题

2026年哈尔滨市第三十九中学校九年级调研测试 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”书写（填涂）在答题卡正面和背面的规定位置，将“条形码”准确粘贴在条形码区域处。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡而整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每题2分，共26分）（物质择优稳定化合，人生择优创造未来，每题谨慎落笔，像元素配对，选对即是圆满，选错不必懊恼，试错也是化学反应里的宝贵副产物。） 1. 哈尔滨的冰雪奇观、特色美食与城市风貌中藏着丰富化学知识，下列关于本地特色资源的说法错误的是 A. 哈尔滨啤酒酿造工艺与化学有关 B. 红肠添加食盐，可补充无机盐 C. 大理石雕像主要成分为碳酸钙 D. 冰灯里的LED灯发光是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.啤酒酿造包含发酵等过程，有新物质生成，属于化学反应，和化学有关，说法正确。 B.食盐主要成分为，属于无机盐，食用添加食盐的红肠可补充无机盐，说法正确。 C.大理石的主要成分是碳酸钙（），说法正确。 D.LED灯发光是电能转化为光能、热能的过程，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误。 2. 下列关于资源、材料的说法正确的是 A. 我国金属资源存在地壳和海洋中，取之不尽、用之不竭 B. 我们日常使用的塑料水杯、合成纤维衣物、汽车轮胎等，均用到了合成材料 C. 空气、海水、冰水混合物都属于混合物 D. 地壳中含量最多、产量最高的金属元素是铁，其用途非常广泛 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属资源属于不可再生资源，地壳和海洋中储量有限，并非取之不尽用之不竭，错误。 B.三大有机合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料水杯材质为塑料、合成纤维衣物材质为合成纤维、汽车轮胎材质为合成橡胶，正确。 C.冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，空气、海水属于混合物，错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝，目前世界产量最高的金属元素是铁，错误。 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 量筒读数时俯视凹液面最低处 D. 给液体加热 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体操作符合要求：瓶塞倒放避免污染试剂，标签朝向手心防止残留药液腐蚀标签，瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜避免液体洒出，操作正确。 B.滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，否则会污染试剂，操作错误。 C.量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致测量值比实际值偏大，操作错误。 D.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，避免液体沸腾溅出，图中液体体积超标，操作错误。 4. 哈尔滨人热爱生活，生活中处处蕴含健康化学知识，下列说法正确的是 A. 人体缺乏维生素A会导致牙龈出血、皮肤瘀斑等坏血病症状 B. 为延长鸡爪子等食材的保质期，可使用双氧水浸泡消毒 C. 钙是维持骨骼健康的常量元素，哈尔滨老年人适量补钙可预防骨质疏松 D. 生活中常用纯碱刷掉碗上的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A.人体缺乏维生素C会引发坏血病，缺乏维生素A会导致夜盲症，A错误。 B.双氧水具有腐蚀性，禁止用于食材浸泡处理，不符合食品安全要求，B错误。 C.钙是人体必需的常量元素，是骨骼的核心组成成分，老年人缺钙易患骨质疏松，适量补钙可预防该病症，C正确。 D.水垢主要成分为、，二者均不与纯碱（）反应，无法去除水垢，生活中常用酸性的食醋除水垢，D错误。 5. 下列做法符合安全与环保要求的是 A. 室内起火，立即打开门窗通风防止吸入毒气 B. 油罐着火时，需用水喷淋降低其着火点 C. 废旧塑料集中焚烧处理 D. 生活中常用淘米水浇花来节约用水 【答案】D 【解析】 【详解】A.室内起火时打开门窗会补充大量氧气，反而会加剧火势，增大危险，错误。 B.着火点是物质的固有属性，不能被降低。油罐着火时用水喷淋的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，错误。 C.废旧塑料集中焚烧会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合环保要求，错误。 D.用淘米水浇花属于一水多用，可有效节约水资源，正确。 6. 下列应用、化学方程式、反应类型完全正确的是 A. 检验二氧化碳： 化合反应 B. 除铁锈： 复分解反应 C. 实验室制氧气： 分解反应 D. 镁条燃烧： 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.检验二氧化碳的化学方程式书写正确，但该反应生成两种物质，不符合化合反应“多变一”的特征，反应类型判断错误。 B.铁锈主要成分为，与稀硫酸反应的化学方程式配平正确；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，全部内容正确。 C.高锰酸钾受热分解的产物为、和，该选项方程式中产物化学式书写错误。 D.镁条燃烧的反应条件为点燃，正确生成物为，该选项方程式反应条件、产物化学式均错误。 7. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶于水 蔗糖分子消失了 B 稀硫酸和稀盐酸都显酸性 溶液中都含 C 氯化钠晶体不导电 氯化钠分子无自由移动的带电粒子 D 水结冰体积变大 水分子体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.蔗糖溶于水是蔗糖分子均匀分散到水分子间隙中，蔗糖分子本身没有消失，A错误。 B.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，稀盐酸、稀硫酸都含自由移动的，因此都显酸性，B正确。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子；晶体不导电是因为离子被束缚在晶体结构中，不能自由移动，C错误。 D.水结冰体积变大是水分子间的间隔增大，水分子本身的体积不会变化，D错误。 8. 众多化学家深耕探索，助力化学不断发展，下列说法不正确的是 A. 范旭东创办的公司制出了氯化钠含量超过90%的精盐 B. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 近代化学启蒙者徐寿所著的《天工开物》，使许多元素有了中文名称 D. 张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A.范旭东是我国近代化工先驱，其创办的企业成功制备出氯化钠含量超90%的精盐，表述正确。 B.闵恩泽院士是我国炼油催化应用科学的奠基人，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，表述正确。 C.《天工开物》是明代宋应星所著的古代科技著作，近代化学启蒙者徐寿的贡献是翻译近代化学书籍、确定了多数化学元素的中文名称，该选项著作归属错误，表述不正确。 D.张青莲教授精确测定了多种元素的相对原子质量，其结果被国际原子量委员会采用，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，表述正确。 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，有新物质生成，属于化学变化。故选项A错误； B、《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，是金的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选项B正确； C、《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体，有新物质生成，属于化学变化。故选项C错误； D、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞，有新物质汞生成，属于化学变化。故选项D错误。 故选B。 10. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚原子与氢原子的中子数相同 D. 氚原子与氢原子的质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，数目相同，该选项正确； B、核电荷数等于质子数，氚原子与氢原子的质子数相同，均是1，则氚原子与氢原子的核电荷数相同，该选项错误； C、氢原子中子数为0，氚原子中子数为2，中子数不同，该选项错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量与原子的实际质量成正比，二者质子数相同，中子数不同，因此原子质量不同，该选项错误。 故选A。 11. 下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 C 区分氯化钠和硫酸钠 加硝酸银溶液 D 分离铜和氧化铜 向混合物中加入足量盐酸，过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味。棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味，二者气味差异明显，可鉴别，方案正确。 B.干冷烧杯罩在火焰上方，只能检验燃烧生成的水，可证明蜡烛含氢元素；检验碳元素需用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察是否变浑浊，方案错误。 C.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钠和硝酸银反应会生成微溶的硫酸银，也会出现白色浑浊，无法区分二者，方案错误。 D.加入足量盐酸后，氧化铜发生反应溶解，过滤只能得到铜，无法回收氧化铜，达不到分离两种物质的目的，方案错误。 12. 某小组利用如图装置进行创新实验（装置气密性良好，内部充满二氧化碳）。实验时，先加热氧化铜，一段时间后，将酒精喷灯移至木炭粉处加热。下列说法不正确的是 A. 加热氧化铜时无明显现象，证明加热条件下二氧化碳不与氧化铜反应 B. 加热木炭粉发生的反应为 C. 先加热木炭粉后加热氧化铜，氧化铜变红说明木炭粉能与氧化铜反应 D. 气球能够防止有害气体外逸，污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.装置内初始充满二氧化碳，加热氧化铜无明显现象，可证明加热条件下二氧化碳不与氧化铜反应，说法正确。 B.高温下二氧化碳和木炭粉反应生成一氧化碳，反应方程式为，说法正确。 C.若先加热木炭粉，二氧化碳会和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳在加热条件下也能还原氧化铜使其变红，无法证明是木炭粉直接和氧化铜反应，说法错误。 D.反应生成的一氧化碳有毒，气球可收集尾气，防止有害气体外逸污染空气，说法正确。 13. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定量的铜粉 B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，故A图像错误； B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误； C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误； 故选：C。 二、非选择题（共44分）（物质转化少不了条件与波折，解题碰壁实属常态。一时解不出不必解离心态，慢慢积累，点滴努力自会催化梦想成型。） 14. 哈尔滨冰雪大世界以全新的冰雪理念、欢乐祥和的氛围、极具代表性的冰雕，彰显冰城哈尔滨独有的内涵与个性。冰雪大世界是我们的骄傲，让我们走近更让我们骄傲的建设冰雪大世界的人。 （1）在松花江上，他们用铁锯将冰切割成块，再用带钢钩的尼龙绳子把冰块拉上岸，铁锯和钢钩属于______材料； （2）拉上岸的冰块用铲车将冰块运走，铲车工作过程中由______能最终转化为机械能； （3）劳动了一天的工人师傅，饭量都很大，多数都能吃四个大馒头，馒头中的食物淀粉在人体内经酶的催化作用，最终变成葡萄糖，葡萄糖在人体组织里经缓慢氧化供能的化学方程式为____________； （4）制作馒头的面粉是由小麦磨制而成的，小麦在种植过程中需施加磷肥，其主要作用是促进作物生长，还可以增强作物的①______能力等功能，下列属于钾肥的是②______。 A.KCl B. C. 【答案】（1）金属 （2）化学 （3） （4） ①. 抗寒、抗旱 ②. A 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铁锯、钢钩都是铁合金，属于金属材料。 【小问2详解】 铲车依靠燃料燃烧提供动力，燃料储存的化学能经燃烧转化为内能，最终转化为机械能，能量源头为化学能。 【小问3详解】 葡萄糖在酶的催化作用下和氧气发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水并释放能量，方程式配平遵循质量守恒定律。 【小问4详解】 ①磷肥的核心作用除促进作物生长外，就是增强作物抗寒、抗旱能力； ②钾肥指含钾元素的化肥，KCl属于钾肥，是氮磷复合肥，是钾氮复合肥，因此选A。 15. 阅读下面科普短文。 我国宣布在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 Ⅰ.“碳封存”：2023年，我国首个海上封存示范工程项目成功投入使用，该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的干燥后送入压缩机加压，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。输送超临界二氧化碳的管道材料一般采用不锈钢或低铬钢。 Ⅱ.“碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔前景。如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 （1）下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号） ①超临界二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊 ②同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳更大 ③超临界二氧化碳存在于特定的条件下，其分子间的间隙和常规下的二氧化碳不同 ④超临界二氧化碳注入海水中会使海洋酸化 Ⅲ.如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图 （2）保持丙物质化学性质的最小粒子是______（填名称） （3）参加反应的甲乙两种分子个数比为______。 （4）该化学反应的微观实质是：在一定条件下，二氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氢分子分解成氢原子，______，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。 【答案】（1）②③④ （2）甲烷分子 （3）1:4 （4）每一个碳原子和四个氢原子结合成一个甲烷分子 【解析】 【小问1详解】 ①超临界二氧化碳本质仍是二氧化碳，化学性质不变，可使澄清石灰水变浑浊，错误； ②超临界二氧化碳密度接近液态，同等条件下同体积输送质量远大于气态，输送量更大，正确； ③超临界二氧化碳是二氧化碳在特定加压条件下的特殊状态，分子间隙与常规气态、液态二氧化碳均不同，正确； ④二氧化碳可与水反应生成碳酸，注入海水会使海洋酸化，正确。 【小问2详解】 丙为甲烷，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 【小问3详解】 配平反应得化学方程式，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为。 【小问4详解】 化学反应微观实质是分子拆分为原子后，原子重新组合为新分子，除生成水分子外，每一个碳原子和四个氢原子结合成一个甲烷分子。 16. 溶液在生产生活中应用特别广泛，和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度 20℃ 30℃ 50℃ 60℃ 80℃ 溶解度（克） 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中曲线甲表示上述两种物质中的______ 溶解度曲线（填名称） （2）60℃时，向两个盛有相同质量m克的和的烧杯中各加入100克水，恢复至60℃，结果如图2所示，此时烧杯a中溶液中溶质质量分数是______；（保留到整数位） （3）根据上述数据及现象，可知m的数值范围是：______； （4）关于图2所示的状态，以下有关说法中正确的选项是__________。 A. 烧杯b中溶液是不饱和溶液 B. 升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯a中固体全部溶解 C. 若将烧杯a中的溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质质量分数必然减小 D. 将获取的烧杯b中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数必然减小 （5）取烧杯b中的溶液M克平均分成三份，并分别进行如下操作： 第一份：恒温蒸发10克水，析出10.7克固体 第二份：恒温蒸发20克水，析出固体X克 第三份：蒸干水分，析出35.9克固体 据此分析可知：①X=______；②该M克溶液中水的质量为：______。 【答案】（1）硝酸钾 （2）52% （3） （4）BD （5） ①. 23.3 ②. 90g 【解析】 【小问1详解】 从表格数据能看出，硝酸钾的溶解度随温度升高的增幅比碳酸钾大很多，所以曲线甲（变化幅度大）表示的是硝酸钾的溶解度曲线。 【小问2详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，碳酸钾的溶解度是126克。因为硝酸钾溶解度比碳酸钾的小， 烧杯a中有未溶解的固体，说明里面a是硝酸钾溶液， 此时100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以溶质质量分数为： 。 【小问3详解】 烧杯a（硝酸钾溶液）有未溶解固体，说明加入的固体质量大于110克（超过了60℃硝酸钾的溶解度）； 烧杯b（碳酸钾溶液）没有未溶解固体，说明加入的固体质量小于等于126克（没超过60℃碳酸钾的溶解度）。 所以m的取值范围是：110 < m ≤ 126 。 【小问4详解】 A.烧杯b中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，“一定不饱和”错误； B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温能溶解更多固体；增加溶剂也能溶解更多固体，两种方法都有可能将烧杯a中固体全部溶解，正确； C.若用升温的方法将烧杯a中溶液变为不饱和，溶质会继续溶解，溶质质量分数会增大，不是必然减小，错误； D.碳酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温到20℃时，会析出晶体，溶质质量分数必然减小，正确。 【小问5详解】 b为60℃碳酸钾溶液，此时其溶解度为，即该温度下100g水中最多溶解126g碳酸钾，根据第三份溶液蒸干后得到35.9g固体，说明每份溶液中溶质质量为35.9g。 第一份10g水析出10.7g后溶液已经饱和，饱和溶液后， 再蒸发10g水会析出，因此，蒸发20水后析出溶质的质量为； 第一份蒸发10g水析出10.7g后，剩余溶液为饱和溶液，剩余溶质质量为：，设剩余溶剂的质量为x，则有：，解得：，即每份溶液总溶剂为，一共三份，因此M克溶液总水质量为：。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与①______（填“A”“B”或“C”）归为一类，依据是②______。 A.铁钉与硫酸铜反应前后质量关系的测定 B.二氧化碳的溶解性 C.测定空气中氧气含量 D.铁丝在氧气中燃烧 （2）氢气是一种有还原性的物质，可以参与很多氧化还原反应，如氢气还原氧化铜，据此请写出在高温下氢气还原四氯化硅制得硅的反应化学方程式为①____________，此反应前后氢元素的化合价变化为②____________。 【答案】（1） ①. B ②. 都是探究物质的性质的实验 （2） ①. ②. 由0变为+1 【解析】 【小问1详解】 先明确各实验的核心目的：A是探究化学反应前后的质量关系，B是探究二氧化碳的溶解性（属于物质性质范畴），C是探究空气中氧气的含量，D是探究铁能与氧气反应的化学性质，因此D和B实验目的一致，可归为一类。 【小问2详解】 氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，根据原子守恒配平得到化学方程式；单质中元素化合价为0，氯化氢中氢元素显+1价，因此氢元素化合价从0价升高到+1价。 18. 下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题： （1）写出下列仪器的名称：a_________；b________。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______（填写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从________端进入（填“c”或“d”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是_______（用化学方程式表示）。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气时应选用的发生装置是________（填写字母），发生反应的化学方程式为________。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_________（填写序号）。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. D ②. c ③. （3） ①. C ②. ③. ①③② 【解析】 【分析】根据气体的密度和对水的可溶液性，以及是否和空气、水反应来确定收集装置； 【小问1详解】 仪器的名称：a是试管，b是锥形瓶； 【小问2详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型发生装置，B装置方便添加药品，C装置便于控制反应速率，D装置可以控制反应的发生和结束，根据题意，选择的发生装置为D。 二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，选择F装置后，发生装置和c段导管连接，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清石灰水，化学方程式为：； 【小问3详解】 过氧化氢制氧气需要控制反应速率，属于固液常温型发生装置，故发生装置应选C，反应的化学方程式为：，若用排水法进行收集，则实验结束时，先在水下盖上玻璃片，再取出集气瓶，正放到桌面上，故答案为：①③②； 【点睛】根据反应物状态和反应条件，发生装置分为：固固加热型和固液常温型。 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的物质或溶液，它们的部分反应关系和转化关系如图所示（图中用“-”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），相关物质信息如下表，请回答下列问题： A B C E 物质类别 盐 单质 氧化物 含某元素的化合价 用途 产量最高的金属 常用作导线 （1）写出A的化学式：____________。 （2）写出B生成C的溶液颜色变化：____________。 （3）写出F发生置换反应生成E的化学方程式：____________ （4）若D为一种元素组成的固体，图中缺少一条转化关系，请写出______→______（填字母） （5）若D由两种元素组成，将D、E混合物通入到足量的灼热F中，充分反应后所得的气体与原混合气体质量比为33:25，则原混合物中D的质量分数为______。 【答案】（1） （2）蓝色变为浅绿色 （3） （4） ①. D ②. C （5）56% 【解析】 【分析】B是产量最高的金属单质，为；常用作导线，为；A是含+5价元素的盐，且能与均反应，硝酸银中为+5价，因此A为硝酸银；F和C可相互转化，则F为氧化铜；E为气体，一氧化碳或碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，E为二氧化碳，D可以产生B、E，D是还原性物质。 【小问1详解】 由分析可知A为硝酸银，注意化学式书写。 【小问2详解】 B生成C是和可溶性铜盐（如蓝色的硫酸铜溶液）的置换反应，生成的亚铁盐溶液为浅绿色，因此溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问3详解】 E是；置换反应要求反应物、生成物均为单质和化合物，碳还原氧化铜生成和，符合要求。 【小问4详解】 D为碳单质，碳与氧化铜在高温条件下发生置换反应可生成铜，因此缺少D到C的转化。 【小问5详解】 D由两种元素组成，且能转化为和，则D为。设原混合气体质量为25g，反应后质量为33g，质量增加8g。 设参与反应的一氧化碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y 由可知每28g 反应，气体量增加，因此原混合物中质量为，质量分数为。 20. 课外活动小组的同学们取某硫酸厂废液100g进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： 注：若废硫酸中只有硫酸与碳酸钠反应： （1）配制100g5.3%的碳酸钠溶液，需21.2%的碳酸钠溶液和水质量比为______。 （2）发生反应的化学方程式为____________。 （3）根据已知条件求解废硫酸中的质量的比例式______。 （4）向反应后的溶液中加入28.6g水，所得溶液中生成的硫酸钠的质量分数为______。 （5）若硫酸厂处理此废硫酸50t，需5.3%的碳酸钠溶液的质量为______t。 【答案】（1）1:3 （2） （3） （4）2% （5）25 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则，解得x= 75g，需21.2%的碳酸钠溶液和水质量比为(100g-75g)：75g=1：3。 【小问2详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 100g废硫酸与50g5.3%的碳酸钠溶液恰好完全反应 设废硫酸中硫酸的质量分数为x， 【小问4详解】 设反应生成的Na2SO4质量为a，CO2质量为b， 向反应后所得到的溶液中加入28.6g水，则所得溶液的质量为:100g+50g-1.1g+28.6g=177.5g 。 所得溶液中硫酸钠的质量分数为。 【小问5详解】 100g废硫酸与50g5.3%的碳酸钠溶液恰好完全反应，若硫酸厂处理此废硫酸50t，需5.3%的碳酸钠溶液的质量为。 21. 爱乐实化学社团开展酸碱盐性质综合探究实践活动，同学们从定性观察、方案设计、数字化实验、定量计算四个维度展开系列探究，通过实验、观察、分析推理获取科学证据，请你一起参与探究并完成相关问题。 【定性探究一】： （1）图一中观察到黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色，则两者______发生了反应（填“是”或“否”），同时得到液体a。 【定性探究二】：对于没有明显现象的实验，兴趣小组进行了如图二、三所示的实验。 （2）如图二中，X溶液可以是少量______（填化学式）溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，证明两者发生了反应。 （3）如图三，为验证该反应能发生，可在滴加少量稀盐酸后，再向试管中加入过量氧化铜，观察到______（填实验现象），证明两者发生了反应。将所得固液混合物过滤，得到滤液b。 【方法总结】： （4）图二、三实验中分别用到的思路方法是______（按顺序填写） a.验证有新物质生成； b.反应物之一消失。 【数字化实验】 （5）在老师的帮助下，同学们又设计了测定溶液的导电性实验，能更直接地反映出酸碱反应的过程。如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，实验结果如图b所示（忽略溶液体积、温度的变化）。下列说法错误的是______（填字母）。 A. AB段中，溶液中溶质有NaCl和NaOH B. 分析A→B段变化，导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C. 分析B→C段变化，溶液的导电能力与离子浓度有关 D. B点时，NaOH与HCl恰好完全反应 【定量计算】 （6）兴趣小组的同学意犹未尽，将滤液b逐渐滴入液体a中，未观察到明显的实验现象。结合题干信息计算可知，当图一实验中所用稀硫酸的浓度为以下哪个选项时，二者混合后一定不会观察到明显的实验现象____________ A. 0.98% B. 1.96% C. 2.94% D. 3% （7）根据（6）得出的稀硫酸浓度，若将液体a逐渐滴入滤液b中，观察到的实验现象为溶液中先______，后______。 【答案】（1）是 （2）（合理即可） （3）无明显现象 （4）ab （5）B （6）CD （7） ①. 溶液中先产生蓝色沉淀 ②. 后蓝色沉淀逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 黑色氧化铜固体逐渐消失，无色溶液变为蓝色硫酸铜溶液，有明显实验现象，说明稀硫酸与氧化铜发生了化学反应。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳会生成碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，通过检验反应生成的新物质碳酸钠，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 【小问3详解】 氢氧化钠过量，加入的少量稀盐酸已经被氢氧化钠完全中和，溶液中没有剩余盐酸，再加入过量氧化铜，氧化铜不能发生反应，观察不到固体溶解、溶液变蓝的现象，从而证明盐酸消失，酸碱中和反应已经发生。 【小问4详解】 图二通过检验反应生成的碳酸钠（新物质）证明反应发生，对应方法 a；图三通过检验反应物盐酸被完全消耗消失证明反应发生，对应方法 b。 【小问5详解】 A.AB 段氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，说法正确。 B.A→B 导电能力减弱，原因是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，溶液中离子浓度减小，反应前后离子总数量几乎不变，该选项说法错误。 C.B→C 继续通入氯化氢气体，溶液中离子浓度不断增大，导电能力增强，说明溶液导电能力与离子浓度有关，说法正确。 D.B 点溶液导电能力最弱，此时氢氧化钠与氯化氢恰好完全中和，离子浓度最低，说法正确。 【小问6详解】 稀硫酸一共发生两处消耗，第一处是与氧化铜反应，第二处是剩余的稀硫酸去中和滤液 b 中过量的氢氧化钠；氢氧化钠也分为两处消耗，一处被实验三中的稀盐酸消耗，另一处被液体 a 中过量的稀硫酸中和。本题要想混合后无明显现象，需要保证稀硫酸在和氧化铜反应后仍有剩余，能将滤液 b 中所有剩余的氢氧化钠完全中和，这样氢氧化钠就不会和硫酸铜结合生成蓝色氢氧化铜沉淀。 氧化铜消耗硫酸质量：，盐酸消耗氢氧化钠的质量：，剩余氢氧化钠的质量：2g-0.4g=1.6g。 设完全中和 1.6g 氢氧化钠需要硫酸质量为x。 所用硫酸为1.96g+0.98g=2.94g，所以稀硫酸的质量分数 ≥ ，故选CD；只有稀硫酸浓度 ≥ 2.94%时，液体 a 中硫酸过量，滤液 b 中的氢氧化钠只会先和过量硫酸发生中和反应，不会与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，混合后始终无明显现象。 【小问7详解】 根据（6）得出的稀硫酸浓度，硫酸是过量的；将液体a逐渐滴入滤液b中，过程中硫酸和氢氧化钠反应，硫酸耗完，滤液 b 中氢氧化钠过量，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，至氢氧化钠反应完全；最终硫酸是过量的，继续滴加液体 a，过量的稀硫酸会和氢氧化铜沉淀发生反应，沉淀逐渐溶解消失，最终溶液变为蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年哈尔滨市第三十九中学校九年级调研测试 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”书写（填涂）在答题卡正面和背面的规定位置，将“条形码”准确粘贴在条形码区域处。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡而整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每题2分，共26分）（物质择优稳定化合，人生择优创造未来，每题谨慎落笔，像元素配对，选对即是圆满，选错不必懊恼，试错也是化学反应里的宝贵副产物。） 1. 哈尔滨的冰雪奇观、特色美食与城市风貌中藏着丰富化学知识，下列关于本地特色资源的说法错误的是 A. 哈尔滨啤酒酿造工艺与化学有关 B. 红肠添加食盐，可补充无机盐 C. 大理石雕像主要成分为碳酸钙 D. 冰灯里的LED灯发光是化学变化 2. 下列关于资源、材料的说法正确的是 A. 我国金属资源存在地壳和海洋中，取之不尽、用之不竭 B. 我们日常使用的塑料水杯、合成纤维衣物、汽车轮胎等，均用到了合成材料 C. 空气、海水、冰水混合物都属于混合物 D. 地壳中含量最多、产量最高的金属元素是铁，其用途非常广泛 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 量筒读数时俯视凹液面最低处 D. 给液体加热 4. 哈尔滨人热爱生活，生活中处处蕴含健康化学知识，下列说法正确的是 A. 人体缺乏维生素A会导致牙龈出血、皮肤瘀斑等坏血病症状 B. 为延长鸡爪子等食材的保质期，可使用双氧水浸泡消毒 C. 钙是维持骨骼健康的常量元素，哈尔滨老年人适量补钙可预防骨质疏松 D. 生活中常用纯碱刷掉碗上的水垢 5. 下列做法符合安全与环保要求的是 A. 室内起火，立即打开门窗通风防止吸入毒气 B. 油罐着火时，需用水喷淋降低其着火点 C. 废旧塑料集中焚烧处理 D. 生活中常用淘米水浇花来节约用水 6. 下列应用、化学方程式、反应类型完全正确的是 A. 检验二氧化碳： 化合反应 B. 除铁锈： 复分解反应 C. 实验室制氧气： 分解反应 D. 镁条燃烧： 化合反应 7. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶于水 蔗糖分子消失了 B 稀硫酸和稀盐酸都显酸性 溶液中都含 C 氯化钠晶体不导电 氯化钠分子无自由移动的带电粒子 D 水结冰体积变大 水分子体积变大 A. A B. B C. C D. D 8. 众多化学家深耕探索，助力化学不断发展，下列说法不正确的是 A. 范旭东创办的公司制出了氯化钠含量超过90%的精盐 B. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 近代化学启蒙者徐寿所著的《天工开物》，使许多元素有了中文名称 D. 张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 10. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚原子与氢原子的中子数相同 D. 氚原子与氢原子的质量相同 11. 下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 C 区分氯化钠和硫酸钠 加硝酸银溶液 D 分离铜和氧化铜 向混合物中加入足量盐酸，过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组利用如图装置进行创新实验（装置气密性良好，内部充满二氧化碳）。实验时，先加热氧化铜，一段时间后，将酒精喷灯移至木炭粉处加热。下列说法不正确的是 A. 加热氧化铜时无明显现象，证明加热条件下二氧化碳不与氧化铜反应 B. 加热木炭粉发生的反应为 C. 先加热木炭粉后加热氧化铜，氧化铜变红说明木炭粉能与氧化铜反应 D. 气球能够防止有害气体外逸，污染空气 13. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定量的铜粉 B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 电解水生成氢气和氧气 二、非选择题（共44分）（物质转化少不了条件与波折，解题碰壁实属常态。一时解不出不必解离心态，慢慢积累，点滴努力自会催化梦想成型。） 14. 哈尔滨冰雪大世界以全新的冰雪理念、欢乐祥和的氛围、极具代表性的冰雕，彰显冰城哈尔滨独有的内涵与个性。冰雪大世界是我们的骄傲，让我们走近更让我们骄傲的建设冰雪大世界的人。 （1）在松花江上，他们用铁锯将冰切割成块，再用带钢钩的尼龙绳子把冰块拉上岸，铁锯和钢钩属于______材料； （2）拉上岸的冰块用铲车将冰块运走，铲车工作过程中由______能最终转化为机械能； （3）劳动了一天的工人师傅，饭量都很大，多数都能吃四个大馒头，馒头中的食物淀粉在人体内经酶的催化作用，最终变成葡萄糖，葡萄糖在人体组织里经缓慢氧化供能的化学方程式为____________； （4）制作馒头的面粉是由小麦磨制而成的，小麦在种植过程中需施加磷肥，其主要作用是促进作物生长，还可以增强作物的①______能力等功能，下列属于钾肥的是②______。 A.KCl B. C. 15. 阅读下面科普短文。 我国宣布在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 Ⅰ.“碳封存”：2023年，我国首个海上封存示范工程项目成功投入使用，该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的干燥后送入压缩机加压，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。输送超临界二氧化碳的管道材料一般采用不锈钢或低铬钢。 Ⅱ.“碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔前景。如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 （1）下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号） ①超临界二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊 ②同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳更大 ③超临界二氧化碳存在于特定的条件下，其分子间的间隙和常规下的二氧化碳不同 ④超临界二氧化碳注入海水中会使海洋酸化 Ⅲ.如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图 （2）保持丙物质化学性质的最小粒子是______（填名称） （3）参加反应的甲乙两种分子个数比为______。 （4）该化学反应的微观实质是：在一定条件下，二氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氢分子分解成氢原子，______，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。 16. 溶液在生产生活中应用特别广泛，和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度 20℃ 30℃ 50℃ 60℃ 80℃ 溶解度（克） 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中曲线甲表示上述两种物质中的______ 溶解度曲线（填名称） （2）60℃时，向两个盛有相同质量m克的和的烧杯中各加入100克水，恢复至60℃，结果如图2所示，此时烧杯a中溶液中溶质质量分数是______；（保留到整数位） （3）根据上述数据及现象，可知m的数值范围是：______； （4）关于图2所示的状态，以下有关说法中正确的选项是__________。 A. 烧杯b中溶液是不饱和溶液 B. 升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯a中固体全部溶解 C. 若将烧杯a中的溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质质量分数必然减小 D. 将获取的烧杯b中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数必然减小 （5）取烧杯b中的溶液M克平均分成三份，并分别进行如下操作： 第一份：恒温蒸发10克水，析出10.7克固体 第二份：恒温蒸发20克水，析出固体X克 第三份：蒸干水分，析出35.9克固体 据此分析可知：①X=______；②该M克溶液中水的质量为：______。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与①______（填“A”“B”或“C”）归为一类，依据是②______。 A.铁钉与硫酸铜反应前后质量关系的测定 B.二氧化碳的溶解性 C.测定空气中氧气含量 D.铁丝在氧气中燃烧 （2）氢气是一种有还原性的物质，可以参与很多氧化还原反应，如氢气还原氧化铜，据此请写出在高温下氢气还原四氯化硅制得硅的反应化学方程式为①____________，此反应前后氢元素的化合价变化为②____________。 18. 下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题： （1）写出下列仪器的名称：a_________；b________。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______（填写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从________端进入（填“c”或“d”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是_______（用化学方程式表示）。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气时应选用的发生装置是________（填写字母），发生反应的化学方程式为________。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_________（填写序号）。 ①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶 19. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的物质或溶液，它们的部分反应关系和转化关系如图所示（图中用“-”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），相关物质信息如下表，请回答下列问题： A B C E 物质类别 盐 单质 氧化物 含某元素的化合价 用途 产量最高的金属 常用作导线 （1）写出A的化学式：____________。 （2）写出B生成C的溶液颜色变化：____________。 （3）写出F发生置换反应生成E的化学方程式：____________ （4）若D为一种元素组成的固体，图中缺少一条转化关系，请写出______→______（填字母） （5）若D由两种元素组成，将D、E混合物通入到足量的灼热F中，充分反应后所得的气体与原混合气体质量比为33:25，则原混合物中D的质量分数为______。 20. 课外活动小组的同学们取某硫酸厂废液100g进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： 注：若废硫酸中只有硫酸与碳酸钠反应： （1）配制100g5.3%的碳酸钠溶液，需21.2%的碳酸钠溶液和水质量比为______。 （2）发生反应的化学方程式为____________。 （3）根据已知条件求解废硫酸中的质量的比例式______。 （4）向反应后的溶液中加入28.6g水，所得溶液中生成的硫酸钠的质量分数为______。 （5）若硫酸厂处理此废硫酸50t，需5.3%的碳酸钠溶液的质量为______t。 21. 爱乐实化学社团开展酸碱盐性质综合探究实践活动，同学们从定性观察、方案设计、数字化实验、定量计算四个维度展开系列探究，通过实验、观察、分析推理获取科学证据，请你一起参与探究并完成相关问题。 【定性探究一】： （1）图一中观察到黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色，则两者______发生了反应（填“是”或“否”），同时得到液体a。 【定性探究二】：对于没有明显现象的实验，兴趣小组进行了如图二、三所示的实验。 （2）如图二中，X溶液可以是少量______（填化学式）溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，证明两者发生了反应。 （3）如图三，为验证该反应能发生，可在滴加少量稀盐酸后，再向试管中加入过量氧化铜，观察到______（填实验现象），证明两者发生了反应。将所得固液混合物过滤，得到滤液b。 【方法总结】： （4）图二、三实验中分别用到的思路方法是______（按顺序填写） a.验证有新物质生成； b.反应物之一消失。 【数字化实验】 （5）在老师的帮助下，同学们又设计了测定溶液的导电性实验，能更直接地反映出酸碱反应的过程。如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，实验结果如图b所示（忽略溶液体积、温度的变化）。下列说法错误的是______（填字母）。 A. AB段中，溶液中溶质有NaCl和NaOH B. 分析A→B段变化，导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C. 分析B→C段变化，溶液的导电能力与离子浓度有关 D. B点时，NaOH与HCl恰好完全反应 【定量计算】 （6）兴趣小组的同学意犹未尽，将滤液b逐渐滴入液体a中，未观察到明显的实验现象。结合题干信息计算可知，当图一实验中所用稀硫酸的浓度为以下哪个选项时，二者混合后一定不会观察到明显的实验现象____________ A. 0.98% B. 1.96% C. 2.94% D. 3% （7）根据（6）得出的稀硫酸浓度，若将液体a逐渐滴入滤液b中，观察到的实验现象为溶液中先______，后______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $