精品解析：2026年宁夏吴忠市第三中学九年级中考二模化学试卷

吴忠市第三中学2025-2026学年(下)九年级模拟考试(二) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 《本草纲目》中记载的 “朱砂” 主要成分为硫化汞（HgS）。硫化汞（HgS）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质（由同种元素组成的纯净物）：硫化汞（）是由汞（）、硫（）两种不同元素组成的纯净物，不符合单质的定义，错误。 B、化合物（由不同种元素组成的纯净物）：硫化汞（）是由汞（）、硫（）两种不同元素组成的纯净物，符合化合物的定义，正确。 C、氧化物（由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物）：而硫化汞（）是由汞（）、硫（）两种不同元素组成的纯净物，不含氧元素，不符合氧化物的定义，错误。 D、混合物（由多种物质组成的物质）：硫化汞（）是由汞（）、硫（）两种不同元素组成的纯净物，不符合混合物的定义，错误。 故选：B。 2. 2025年11月《环境科学与技术》发表了朱建喜研究团队的成果，在乌毛蕨的植物体内，首次观测到稀土元素在植物细胞间“自我组装”，形成了一种名为“镧独居石”的矿物。如图为镧在元素周期表中部分信息，下列正确的是 A. 镧原子的核外电子数为57 B. 镧的元素符号是 la C. 镧属于非金属元素 D. 镧的相对原子质量为138.9g 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子中存在等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镧的原子序数为57，因此核外电子数为57，该选项正确。 B.元素符号书写遵循“一大二小”规则，镧的元素符号为，选项首字母未大写，书写错误。 C.镧的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，该选项错误。 3. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. “千里冰封，万里雪飘”说明温度降低，水分子间的间隔发生了变化 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “人要实，火要虚”——增大可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.“千里冰封，万里雪飘”是水的固液/固气态变化，属于物理变化，温度降低时水分子间的间隔会发生改变，说法正确。 B.能闻到远处的花香，是因为带有香味的分子在不断运动、扩散到空气中，体现了分子的运动性，说法正确。 C.“火要虚”是指将可燃物架空，可增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更旺盛，说法正确。 D.蜡烛燃烧的过程中，石蜡受热熔化为液态蜡泪是无新物质生成的物理变化，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是有新物质生成的化学变化，并非只涉及化学变化，说法错误。 4. “无土栽培”是利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下配制营养液的物质中属于复合肥的是 A. K2SO4 B. KNO3 C. Ca(NO3)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【分析】复合肥的定义：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物主要营养元素中2种及以上的化肥属于复合肥。 【详解】A.仅含K元素，属于钾肥，不符合要求； B.同时含有K、N两种营养元素，属于复合肥，符合要求； C.仅含N元素，属于氮肥，不符合要求； D.仅含P元素，属于磷肥，不符合要求。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示错误的是 A. 分子间的间隔 B. 多种多样的物质及其组成和构成 C. 地壳中元素含量 D. 原子的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A.一般物质的分子间间隔满足气态>液态>固态，相同质量的氧气（气态）、液氧（液态）、固态氧的分子间隔由大到小排序正确，模型成立。 B.物质从宏观上由元素组成，微观上可由分子、原子、离子构成；分子由原子构成，原子得失电子形成离子，举例也符合对应微粒的构成规律，模型成立。 C.地壳中元素含量前四位由高到低为氧>硅>铝>铁，剩余所有元素的总含量高于铁，柱状图符合这一规律，模型成立。 D.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型错误。 6. 类推法是化学学习中常用的一种思维方法，下列类推正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应都是置换反应 C. 中和反应能够生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A.活泼金属与酸反应生成氢气是常见情况，但碳酸盐、碳酸氢盐等也能与酸反应生成气体，因此与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，该类推错误。 B.置换反应的定义是：单质+化合物→新单质+新化合物，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气属于分解反应，还原氧化铜生成铜单质也不属于置换反应，该类推错误。 C.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，而酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应也能生成盐和水，这两类反应都不属于中和反应，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，该类推正确。 D.单质是由同种元素组成的纯净物，若为同素异形体组成的混合物（如和的混合气体），虽然只含一种元素，但属于混合物不是单质，该类推错误。 7. 2026年2月，梦舟载人飞船在海南文昌航天发射场成功实施了首次最大动压逃逸飞行试验，标志着我国载人航天逃逸救生能力实现新突破。为保障航天员在太空舱内的长期生存，生命保障系统采用再生循环技术：一方面可通过电解水为其提供氧气，同时电解水产生的氢气又能与呼出气体中的二氧化碳在一定条件下反应。反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 乙和丙中氧元素的化合价相同 B. 保持丙的化学性质的最小微粒是水分子 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D. 该反应有助于减少舱内的二氧化碳，保证航天员健康 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和图例推断物质：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应的化学方程式为： 【详解】A.和中氧元素化合价均为价，说法正确。 B.丙是水，水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，说法正确。 C.由方程式可知，参加反应的和分子个数比为，不是，说法错误。 D.反应消耗，可降低舱内二氧化碳含量，保障航天员健康，说法正确。 8. 溶解度曲线将抽象的溶解度概念转化为直观图形，能培养数据分析和解决实际问题的能力，渗透跨学科思维。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 通过升高温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 D. 40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钠的溶解度曲线平缓，说明其溶解度受温度变化影响很小，错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。20℃时氯化钠溶解度为36g，其饱和溶液溶质质量分数为，远小于36%，错误。 C.氯化钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使接近饱和的氯化钾溶液溶解能力更强，更难达到饱和，错误。 D.40℃时氯化钾溶解度大于氯化钠，因此该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数更大，等质量的饱和溶液中，因此溶质质量氯化钾＞氯化钠，正确。 9. 鉴别和除杂是化学学习中需要培养的重要实验技能。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 试剂 操作方法 A 除去二氧化碳中的少量氧气 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 B 除去氧化钙中的少量碳酸钙 水 加入适量水后过滤 C 收集干燥的氧气 浓硫酸 将气体通过浓硫酸后再收集 D 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 紫色石蕊溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.灼热的碳粉不仅能和氧气反应，还会与原物质反应生成新杂质：，不符合除杂要求，错误。 B.原物质会和水反应生成氢氧化钙：，消耗了要保留的物质，错误。 C.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可除去氧气中的水蒸气，得到干燥的氧气，符合要求，正确。 D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，现象相同无法鉴别，错误。 10. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 检验CO2与NaOH是否发生反应 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A.将溶液挤入盛有的试管，若与反应会生成，试管内压强减小；打开弹簧夹后稀盐酸倒吸入试管，与反应产生气泡，可证明二者发生反应，设计合理。 B.蜡烛燃烧生成气体，反应后瓶内压强无明显下降，无法通过进入水的体积测定氧气含量，设计错误。 C.探究不同催化剂对分解速率的影响时，需控制的浓度、体积等其他变量唯一，该实验中浓度分别为3%和6%，存在两个变量，无法得出结论，设计错误。 D.稀硫酸和小苏打反应会生成气体，装置为敞口体系，会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，设计错误。 11. 如图中甲、 乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相连物质间均可以发生化学反应，下列选项符合图示的是 A. 若甲为碳酸钙时，丁可以为盐酸 B. 若甲、乙、丙为酸、碱、单质时，丁可以为硫酸铜 C. 若丁为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为铜、氧化钙、氢氧化钠 D. 若乙为二氧化碳时，甲、丁、丙可以为碳、氢氧化钙、稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙可以与盐酸反应，而盐酸也能与除了盐类以外不同类别物质反应，如盐酸可与活泼金属、金属氧化物、碱反应，说法正确； B、硫酸铜不能与酸发生反应，说法错误； C、稀硫酸与铜不发生反应，说法错误； D、碳不能和氢氧化钙发生反应，说法错误； 故选A。 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 五一假期吴忠市在青铜峡奥体中心举办了“星耀黄河，乐动吴忠”的大型演唱会，为吴忠早茶文化节做宣传，期间水木年华乐队为吴忠市民演唱了熟悉的歌曲，丰富了大家的业余生活，同时也向各省市宣传了闻名全国的吴忠早茶文化，提高了吴忠市的知名度。茶叶源于中国，最早是被作为祭品使用的，从春秋后期就被人们作为菜食，西晋以后普及民间作为普通饮料。为了解茶叶的组成和作用，我校化学学习小组查得一份茶叶样品的成分及含量如图所示： （1）茶叶属于混合物，其中含量最高的基本营养物质是__________。 （2）茶多酚具有强化血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为 C6H6O2 ，其分子中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)。 （3）茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需元素，其中_____(填元素符号)可预防贫血。 （4）茶叶的包装一般选用陶瓷茶叶罐，因为陶瓷化学性质稳定，密封性好，能隔绝空气和水分，防止茶叶氧化变质，且无毒安全。陶瓷属于________(填“金属材料”、“合成材料”、“天然材料”、“无机非金属材料”、“复合材料”)。 【答案】（1） 蛋白质 （2） （3） （4） 无机非金属材料 【解析】 【小问1详解】 六大基本营养物质为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，茶多酚不属于基本营养物质，蛋白质占比24%，是基本营养物质中含量最高的。 【小问2详解】 化合物中元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比值，茶多酚（）中碳、氢元素质量比为。 【小问3详解】 铁元素是合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，可预防贫血。 【小问4详解】 陶瓷主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料。 13. 化学兴趣班同学准备进行氧气和二氧化碳的制取与性质探究实验，实验老师准备了如图A-F所示的实验装置，请回答下列问题： （1）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合是___________，化学方程式为___________________________________。 （2）选用A与F装置连接，制取二氧化碳并进行气体的性质探究实验，F中_______(填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊试纸变红；观察到烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有_____________________________________的性质。 【答案】（1） ①. BE ②. （2） ①. 湿润 ②. 二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，不能燃烧 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体、反应需要加热，因此发生装置选固体加热型的B；要收集较纯净的氧气，氧气不易溶于水，排水法收集的气体纯度高于排空气法，因此收集装置选排水法E，装置组合为BE。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应化学方程式如上。 【小问2详解】 二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸才可以使紫色石蕊变红，因此只有湿润的紫色石蕊试纸会变红。蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，先聚集在烧杯底部，同时二氧化碳本身不燃烧、也不支持燃烧，因此蜡烛依次熄灭。 14. 杭州亚运会开幕式使用零碳甲醇(CH3OH)作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示。 （1）写出甲醇燃烧的化学方程式：_____________________________________。 （2）整个过程中可循环利用的物质有____________(填化学式)。 （3）开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，目前正在开发和利用的新能源还有__________(写一种)。 【答案】（1） （2） 、 （3） 太阳能（或风能、氢能、地热能等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式。 【小问2详解】 观察流程：水和二氧化碳既是反应的生成物，产生后可投入之前的生产环节，因此可循环利用。 【小问3详解】 新能源指传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、风能、氢能、地热能等。 三、应用题(本题共2小题，共11分) 15. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 （1）赤铁矿石的主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为________。 （2）钢铁是航天设备中必不可少的材料，工业上可以用赤铁矿(主要成分Fe2O3)与一氧化碳反应得到铁，请写出反应的化学方程式_______。 （3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。 ①X的化学式为_______。 ②该反应属于_______(填字母)。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 （4）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有______(填字母)。 A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 【答案】（1）+3 （2） （3） ①. H2O ②. c （4）AC 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3中O元素通常显-2价，设Fe化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①反应前Fe、O、H的原子个数为2、3、6，反应后含有2个Fe，根据化学反应前后原子种类、数目不变，可知3X中含有6个H、3个O，推导得X为H2O； ②该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 A.金属资源有限，寻找金属的代用品，有利于保护金属资源，说法正确； B.过度开采金属矿物会加速金属资源耗竭，不利于保护金属资源，说法错误； C.回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，说法正确。 16. 兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向4g质量分数为10%的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。请计算该盐酸溶液中溶质的质量分数。 【答案】 解：氢氧化钠的质量 = 4g×10%=0.4g 设 7.3g 稀盐酸中氯化氢的质量为 x。 盐酸溶液中溶质的质量分数 = 0.365g÷7.3g×100%=5% 答：该盐酸溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【详解】见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，共19分) 17. 化学兴趣小组同学进行了以下“制作金属蚀刻画”的项目式学习活动，邀你共同参与。 任务一：选择金属底板 （1）同学们到小区附近的废品回收站挑选了铝板和铁板，能用物理性质将二者进行区分的操作是___________________。 任务二：预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝板表面的氧化膜。用化学方法除去铁板表面的铁锈，可选择稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，请写出稀盐酸或稀硫酸除铁锈的化学方程式_______________________________________。 任务三：选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝板和铁板上，然后将铝板浸入足量的甲蚀刻液中，将铁板浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学观察到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁板上出现红色附着物图案。他们应该选择的乙蚀刻液是_________(填写序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 任务四：金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属板小心地清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁板蚀刻画生锈，应采取的一种防锈措施是_____________________________________。 任务五：废液的回收利用 （5）处理铝板蚀刻废液，可加入足量铝片，得到________溶液，回收保存。 （6）处理铁板蚀刻废液(流程图如图所示)。 过程①的滤渣成分为________；过程②加入适量稀硫酸后，发生反应的化学方程式是_____________________________。 【答案】（1）用磁铁吸引，能被吸引的是铁板，不能被吸引的是铝板 （2）## （3）① （4）在表面刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属，合理即可） （5）氯化铝(或硫酸铝，合理即可） （6） ①. 铁和铜 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，铝不能，该性质属于物理性质，可直接区分二者。 【小问2详解】 铁锈主要成分为氧化铁，能与酸反应生成可溶性铁盐和水，因此可除去铁锈，化学方程式见答案。 【小问3详解】 现象为铁板上出现红色固体附着物，铁和硫酸铜溶液反应置换出红色的铜单质，符合描述；其他选项中，②置换出银白色银，③无固体附着物，④⑤铁不发生反应，因此选①。 【小问4详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，隔绝氧气和水即可防锈，上述措施都可达到防锈目的。 【小问5详解】 加入足量铝片，可置换出废液中比铝不活泼的金属阳离子，最终得到纯净的铝盐溶液，可回收保存。 【小问6详解】 铁板蚀刻（硫酸铜作蚀刻液）的废液中含硫酸铜，加入足量铁粉后，铁置换出铜，且铁粉过量，因此滤渣为铜和过量的铁；加入适量稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，最终分离得到铜和硫酸亚铁，符合流程。 18. 贺兰山岩画作为见证中国古代历史变迁与人类智慧的文化坐标，以无声的图像传递着丰富的历史文化与艺术价值，是一种超越民族与地区的世界性语言，属于室外不可移动的石质文物。然而因年代久远，这些岩画正面临着风蚀、雨蚀、自然剥落和盐碱侵蚀等物理、化学侵蚀。同学们对盐碱侵蚀产生兴趣，于是对贺兰山盐碱地的形成、成分、改良进行了项目式探究活动。 任务一：调查盐碱地形成原因 ①宁夏农业生产曾主要以大水漫灌为主，这一灌溉方式会导致水位突然上升而容易形成盐碱地。 ②宁夏属温带大陆性气候，降水较少，加剧了土地的盐碱化。 任务二：实验探究盐碱地成分 [查阅资料]经查阅资料同学们得知盐碱地的形成主要是因为土壤中NaCl、Na2CO3、NaOH、NaHCO3的含量上升。 [整理资料] （1）上述四种物质除了NaOH属于碱类，其他三种都属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)类，其中NaCl水溶液显中性。 [提出问题]贺兰山盐碱地是否含上述物质中的Na2CO3、NaOH、NaHCO3？ [设计实验]已知：①NaHCO3能在加热条件下发生反应：，BaCO3是难溶于水，可溶于酸的物质；③NaHCO3与BaCl2不反应。 （2）将取回的土壤样品加水搅拌、静置、沉淀、过滤、恒温结晶，用得到的固体进行以下实验。 步骤 操作 现象 结论 ① 将固体放入试管中，塞上带有导管的橡胶塞，加热完全反应，导管另一端伸入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 含NaHCO3 ② 将步骤①中所得固体加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钡溶液 有___________ 含有Na2CO3 ③ 过滤出步骤②中的沉淀，取过滤后液体滴入酚酞溶液 ___________ 不含NaOH [实验分析] （3）某同学指出根据上述实验无法确定盐碱地中Na2CO3是否存在，原因是_____________________________________。 （4）步骤②中反应的化学方程式是___________________________________________ （5）同学们经过讨论分析，确定盐碱地土壤长期露置在空气中不可能含有氢氧化钠，请用化学方程式解释：_______________。 [反思评价] 最后同学们经过反思，重新设计实验，将固体取样加水溶解，不加热，直接加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，确定固体中含有碳酸钠。 任务三：改良盐碱地 （6）①改变灌溉方式，将大水漫灌改为__________________________，既节约用水又可有效防止盐碱地形成。 ②种植耐盐碱作物，如甜高粱、枸杞等。 ③施用能改善盐碱地的化肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl。 [项目分享] （7）保护岩画我们能做的是______________________________________(写一条)。 【答案】（1）盐 （2） ①. 白色沉淀生成 ②. 溶液不变红(或无明显颜色变化) （3）原样品中的受热分解会生成​，无法证明样品中是否有碳酸钠 （4） （5） （6）滴灌(或喷灌，合理即可) （7）不随意刻画岩画(或宣传保护岩画，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，都符合盐的定义，因此属于盐类。 【小问2详解】 ②碳酸钠和氯化钡反应会生成难溶于水的碳酸钡白色沉淀，因此现象是产生白色沉淀； ③溶液显碱性，能使无色酚酞变红，结论是不含，因此现象为溶液不变红。 【小问3详解】 根据题目已知，加热分解会生成，因此步骤①加热后得到的固体中的碳酸钠，可能是原样品中的，也可能是分解生成的，无法确定原样品原本是否含碳酸钠。 【小问4详解】 步骤②是碳酸钠与氯化钡发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，配平后即可得到该化学方程式。 【小问5详解】 能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此长期露置在空气中的土壤不可能含有，写出该反应方程式即可。 【小问6详解】 相比于大水漫灌，滴灌、喷灌是节水的灌溉方式，能减少地下水位抬升，防止盐碱化。 【小问7详解】 保护石质文物，结合实际写出合理做法即可，如不随意触碰、刻画岩画，宣传保护文物的知识等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠市第三中学2025-2026学年(下)九年级模拟考试(二) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 《本草纲目》中记载的 “朱砂” 主要成分为硫化汞（HgS）。硫化汞（HgS）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 2. 2025年11月《环境科学与技术》发表了朱建喜研究团队的成果，在乌毛蕨的植物体内，首次观测到稀土元素在植物细胞间“自我组装”，形成了一种名为“镧独居石”的矿物。如图为镧在元素周期表中部分信息，下列正确的是 A. 镧原子的核外电子数为57 B. 镧的元素符号是 la C. 镧属于非金属元素 D. 镧的相对原子质量为138.9g 3. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是 A. “千里冰封，万里雪飘”说明温度降低，水分子间的间隔发生了变化 B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C. “人要实，火要虚”——增大可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 4. “无土栽培”是利用化学试剂配成营养液栽培植物的新技术。以下配制营养液的物质中属于复合肥的是 A. K2SO4 B. KNO3 C. Ca(NO3)2 D. Ca(H2PO4)2 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示错误的是 A. 分子间的间隔 B. 多种多样的物质及其组成和构成 C. 地壳中元素含量 D. 原子的结构 6. 类推法是化学学习中常用的一种思维方法，下列类推正确的是 A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应都是置换反应 C. 中和反应能够生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 7. 2026年2月，梦舟载人飞船在海南文昌航天发射场成功实施了首次最大动压逃逸飞行试验，标志着我国载人航天逃逸救生能力实现新突破。为保障航天员在太空舱内的长期生存，生命保障系统采用再生循环技术：一方面可通过电解水为其提供氧气，同时电解水产生的氢气又能与呼出气体中的二氧化碳在一定条件下反应。反应原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 乙和丙中氧元素的化合价相同 B. 保持丙的化学性质的最小微粒是水分子 C. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D. 该反应有助于减少舱内的二氧化碳，保证航天员健康 8. 溶解度曲线将抽象的溶解度概念转化为直观图形，能培养数据分析和解决实际问题的能力，渗透跨学科思维。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 通过升高温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 D. 40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠 9. 鉴别和除杂是化学学习中需要培养的重要实验技能。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 试剂 操作方法 A 除去二氧化碳中的少量氧气 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 B 除去氧化钙中的少量碳酸钙 水 加入适量水后过滤 C 收集干燥的氧气 浓硫酸 将气体通过浓硫酸后再收集 D 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 紫色石蕊溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 检验CO2与NaOH是否发生反应 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 验证质量守恒定律 11. 如图中甲、 乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相连物质间均可以发生化学反应，下列选项符合图示的是 A. 若甲为碳酸钙时，丁可以为盐酸 B. 若甲、乙、丙为酸、碱、单质时，丁可以为硫酸铜 C. 若丁为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为铜、氧化钙、氢氧化钠 D. 若乙为二氧化碳时，甲、丁、丙可以为碳、氢氧化钙、稀盐酸 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 五一假期吴忠市在青铜峡奥体中心举办了“星耀黄河，乐动吴忠”的大型演唱会，为吴忠早茶文化节做宣传，期间水木年华乐队为吴忠市民演唱了熟悉的歌曲，丰富了大家的业余生活，同时也向各省市宣传了闻名全国的吴忠早茶文化，提高了吴忠市的知名度。茶叶源于中国，最早是被作为祭品使用的，从春秋后期就被人们作为菜食，西晋以后普及民间作为普通饮料。为了解茶叶的组成和作用，我校化学学习小组查得一份茶叶样品的成分及含量如图所示： （1）茶叶属于混合物，其中含量最高的基本营养物质是__________。 （2）茶多酚具有强化血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为 C6H6O2 ，其分子中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)。 （3）茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需元素，其中_____(填元素符号)可预防贫血。 （4）茶叶的包装一般选用陶瓷茶叶罐，因为陶瓷化学性质稳定，密封性好，能隔绝空气和水分，防止茶叶氧化变质，且无毒安全。陶瓷属于________(填“金属材料”、“合成材料”、“天然材料”、“无机非金属材料”、“复合材料”)。 13. 化学兴趣班同学准备进行氧气和二氧化碳的制取与性质探究实验，实验老师准备了如图A-F所示的实验装置，请回答下列问题： （1）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合是___________，化学方程式为___________________________________。 （2）选用A与F装置连接，制取二氧化碳并进行气体的性质探究实验，F中_______(填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊试纸变红；观察到烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有_____________________________________的性质。 14. 杭州亚运会开幕式使用零碳甲醇(CH3OH)作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示。 （1）写出甲醇燃烧的化学方程式：_____________________________________。 （2）整个过程中可循环利用的物质有____________(填化学式)。 （3）开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，目前正在开发和利用的新能源还有__________(写一种)。 三、应用题(本题共2小题，共11分) 15. 钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 （1）赤铁矿石的主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为________。 （2）钢铁是航天设备中必不可少的材料，工业上可以用赤铁矿(主要成分Fe2O3)与一氧化碳反应得到铁，请写出反应的化学方程式_______。 （3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。 ①X的化学式为_______。 ②该反应属于_______(填字母)。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 （4）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有______(填字母)。 A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属 16. 兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向4g质量分数为10%的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。请计算该盐酸溶液中溶质的质量分数。 四、实验探究题(本题共2小题，共19分) 17. 化学兴趣小组同学进行了以下“制作金属蚀刻画”的项目式学习活动，邀你共同参与。 任务一：选择金属底板 （1）同学们到小区附近的废品回收站挑选了铝板和铁板，能用物理性质将二者进行区分的操作是___________________。 任务二：预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝板表面的氧化膜。用化学方法除去铁板表面的铁锈，可选择稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，请写出稀盐酸或稀硫酸除铁锈的化学方程式_______________________________________。 任务三：选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝板和铁板上，然后将铝板浸入足量的甲蚀刻液中，将铁板浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学观察到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁板上出现红色附着物图案。他们应该选择的乙蚀刻液是_________(填写序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 任务四：金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属板小心地清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁板蚀刻画生锈，应采取的一种防锈措施是_____________________________________。 任务五：废液的回收利用 （5）处理铝板蚀刻废液，可加入足量铝片，得到________溶液，回收保存。 （6）处理铁板蚀刻废液(流程图如图所示)。 过程①的滤渣成分为________；过程②加入适量稀硫酸后，发生反应的化学方程式是_____________________________。 18. 贺兰山岩画作为见证中国古代历史变迁与人类智慧的文化坐标，以无声的图像传递着丰富的历史文化与艺术价值，是一种超越民族与地区的世界性语言，属于室外不可移动的石质文物。然而因年代久远，这些岩画正面临着风蚀、雨蚀、自然剥落和盐碱侵蚀等物理、化学侵蚀。同学们对盐碱侵蚀产生兴趣，于是对贺兰山盐碱地的形成、成分、改良进行了项目式探究活动。 任务一：调查盐碱地形成原因 ①宁夏农业生产曾主要以大水漫灌为主，这一灌溉方式会导致水位突然上升而容易形成盐碱地。 ②宁夏属温带大陆性气候，降水较少，加剧了土地的盐碱化。 任务二：实验探究盐碱地成分 [查阅资料]经查阅资料同学们得知盐碱地的形成主要是因为土壤中NaCl、Na2CO3、NaOH、NaHCO3的含量上升。 [整理资料] （1）上述四种物质除了NaOH属于碱类，其他三种都属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)类，其中NaCl水溶液显中性。 [提出问题]贺兰山盐碱地是否含上述物质中的Na2CO3、NaOH、NaHCO3？ [设计实验]已知：①NaHCO3能在加热条件下发生反应：，BaCO3是难溶于水，可溶于酸的物质；③NaHCO3与BaCl2不反应。 （2）将取回的土壤样品加水搅拌、静置、沉淀、过滤、恒温结晶，用得到的固体进行以下实验。 步骤 操作 现象 结论 ① 将固体放入试管中，塞上带有导管的橡胶塞，加热完全反应，导管另一端伸入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 含NaHCO3 ② 将步骤①中所得固体加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钡溶液 有___________ 含有Na2CO3 ③ 过滤出步骤②中的沉淀，取过滤后液体滴入酚酞溶液 ___________ 不含NaOH [实验分析] （3）某同学指出根据上述实验无法确定盐碱地中Na2CO3是否存在，原因是_____________________________________。 （4）步骤②中反应的化学方程式是___________________________________________ （5）同学们经过讨论分析，确定盐碱地土壤长期露置在空气中不可能含有氢氧化钠，请用化学方程式解释：_______________。 [反思评价] 最后同学们经过反思，重新设计实验，将固体取样加水溶解，不加热，直接加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，确定固体中含有碳酸钠。 任务三：改良盐碱地 （6）①改变灌溉方式，将大水漫灌改为__________________________，既节约用水又可有效防止盐碱地形成。 ②种植耐盐碱作物，如甜高粱、枸杞等。 ③施用能改善盐碱地的化肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl。 [项目分享] （7）保护岩画我们能做的是______________________________________(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $