精品解析：2026年宁夏吴忠市青铜峡市第五中学中考第二次模拟化学试题

2025-2026学年度第二学期青铜峡市第五中学第二次学业质量测评 九年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选释题(本题共11小题，每小2分，共22分) 1. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A. 受热易分解 B. 无色晶体 C. 熔点为156℃ D. 难溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，需通过化学反应才能体现，如可燃性、稳定性等。物理性质则是不需化学变化即可观察的性质，如颜色、状态、熔点等。 【详解】A、分解是物质生成新物质的化学反应，属于化学性质；符合题意。 B、颜色和状态可直接观察，属于物理性质；不符合题意。 C、熔点仅改变物质状态，未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。 D、难溶于水是溶解性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；不符合题意。 故选A。 2. 2026年是“十五五”起始之年，是深入推进美丽中国建设，做好生态环境保护工作至关重要的一年。下列不符合环境保护的做法的是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 积极植树造林，改善空气质量 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 防止污染环境，废旧电池深埋 【答案】D 【解析】 【详解】A. 垃圾分类回收放置，可以节约资源、减少环境污染，符合环保要求； B. 植树造林可以吸附粉尘、吸收二氧化碳等有害气体，改善空气质量，符合环保要求； C. 发展清洁能源、节能减排，能减少污染物排放，降低能源消耗，符合环保要求； D. 废旧电池含有汞、铅等重金属污染物，深埋会造成土壤和地下水污染，不符合环境保护要求。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列粗盐提纯实验的部分实验操作错误的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、粗盐属于固体药品，应用药匙取用固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。 故选C。 4. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是 A. 金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B. 合成材料：合金、塑料、合成橡胶 C. 碱：火碱、熟石灰、氢氧化钾 D. 氧化物：冰水共存物、氯化钠、液氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；黄铜是铜锌合金，属于金属材料；金刚石属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意； B、合金属于金属材料，塑料、合成橡胶属于合成材料，不符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，符合题意； D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；氯化钠是由Na、Cl种元素组成的化合物，不属于氧化物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； 故选C。 5. 钾元素对维持体内酸碱平衡和神经、肌肉功能有重要的意义。如图是钾元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钾属于非金属元素 B. 钾原子的中子数为19 C. 钾的原子质量为39.10 g D. 钾原子的核外电子数为19 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钾带“钅”，属于金属元素，A错误； B. 原子序数=质子数=19，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≠19，B错误； C. 相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是g，C错误； D. 原子中：质子数=核外电子数=19，D正确。 6. 实验中的图标可起到安全警示作用。下列与铁丝在氧气中燃烧实验无关的图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 锐器 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】铁丝在氧气中燃烧实验：需佩戴护目镜、用到铁丝（锐器），实验后需洗手；全程不涉及用电，故选B。 7. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造。我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图如图所示，下列说法中错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 雁体内的水既能吸收烟灰，也能吸收一氧化碳 C. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 D. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 点燃灯芯，温度达到灯油着火点，燃烧发生，A正确； B. 一氧化碳难溶于水，水无法吸收一氧化碳，B错误； C. 产生黑烟说明燃烧不充分，调大进风口，增加氧气量，使充分燃烧，C正确； D. 关闭灯罩，隔绝空气，火焰熄灭，D正确。 8. KCl和的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 10℃时，100 g KCl溶液中最多能溶解溶质31.0 g B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C. 硝酸钾溶液中混有的氯化钾，用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D. 由表中数据可知，在20℃-30℃之间两种物质溶解度曲线有交点 【答案】D 【解析】 【详解】A. 10℃时KCl溶解度为31.0 g，指100g水最多溶解31.0g溶质，不是100g溶液，A错误； B. 20℃饱和溶质质量分数，B错误； C. 溶解度受温度影响大，提纯硝酸钾应采用降温结晶，C错误； D. 20℃：溶解度31.6g、KCl溶解度34.0g；30℃：溶解度45.8g、KCl溶解度37.0g，二者溶解度在此区间出现交点，D正确。 9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1:1 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 该反应可以缓解温室效应加剧 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能发生改变，说法错误； B. 从反应示意图可知，该反应是甲烷（）和二氧化碳（​）在光照和催化剂作用下反应生成醋酸（），化学方程式为，参加反应的甲烷和二氧化碳分子个数比为1：1，该说法正确； C. 化学反应前后原子的种类和数目均不变，该说法正确； D. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，该反应消耗了二氧化碳，能缓解温室效应加剧，该说法正确。 故选A。 10. 学习化学常用到一些科学思维方法，下列结论不合理的是 选项 已知 方法 结论 A 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同 比较 两者的化学性质相同 B 二氧化碳能用于灭火 说明 二氧化碳密度大于空气，不助燃、不可燃 C 酸性溶液能使石蕊溶液变红 分析 酸溶液中含有氢离子 D 金属镍能与稀盐酸反应 预测 镍能与硝酸银溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 和分子构成不同，化学性质不同，结论不合理； B. 不可燃、不助燃、密度比空气大，可用于灭火，结论合理； C. 酸性溶液含氢离子，能使紫色石蕊变红，结论合理； D. 镍能与稀盐酸反应，说明金属活动性，镍可与硝酸银反应，结论合理。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明石墨具有导电性 验证碳的还原性 验证质量守恒定律 探究影响分子运动快慢因素 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电路连通，灯泡发光，证明石墨导电，能达到目的； B. 碳还原氧化铜，黑色固体变红、生成使石灰水变浑浊的气体，能验证碳的还原性，能达到目的； C. 实验采用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应中无气体参与，故该装置可以验证质量守恒定律，能达到目的； D. 该实验可以观察到酚酞试液变为红色，只能够验证气体分子在不断运动，不能探究分子运动快慢的影响因素，不能达到目的。 二、填空题(本大题共3小题，共12分) 12. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）用墨汁(含碳)书写的春联能长时间保存的原因是_______________________________。 （2）铁制菜刀容易生锈，请写出一种防止其生锈的方法是_______________________________。 （3）生活中的棉麻织物和化纤织物的鉴别方法是_______________________________。 【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定(不活泼) （2）洗净擦干、涂食用油、放置在干燥处(任写一条) （3）灼烧闻气味，有类似烧纸气味的是棉麻织物，有特殊刺激性气味的是化纤织物 【解析】 【小问1详解】 墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质极不活泼，很难和其他物质发生反应，因此用墨汁书写的字迹可以长期保存。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防锈只需要破坏任意一个生锈条件即可，保持菜刀干燥、涂油都可以隔绝水或氧气，实现防锈。 【小问3详解】 棉麻的主要成分为天然纤维素，灼烧时产生类似烧纸的气味，灰烬松散易碎；化纤是合成有机高分子材料，灼烧时有特殊刺激性气味，燃烧剩余的灰烬为硬质球状，因此可以用灼烧法鉴别。 13. 化学兴趣小组在“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动中制作的模型如下： （1）氨分子中氢元素的化合价为价，则氮元素的化合价为______________。 （2）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列图1中的模型能表示氦原子的是______________(填字母)。 （3）氧气和氮气在放电的条件下转化为一氧化氮的微观示意图如图2。该反应的化学方程式为______________。 【答案】（1）-3 （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中氢元素为+1价，可算出氮元素为-3价。 【小问2详解】 氦原子核中有2个质子、1个中子，原子中质子数=电子数，电子数也为2，对应模型B。 【小问3详解】 由微观示意图可知反应物为氮气和氧气，生成物为一氧化氮，条件为放电，其化学方程式为。 14. 研究小组开展“我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”主题学习活动。 （1）嫦娥五号探测器使用的铝合金材料，铝合金属于______________(选填“合成材料”或“金属材料”)。 （2）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将______________转化为电能。 （3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时发生反应的化学方程式为_____________________________。 （4）我国计划在2030年前后实施“天问三号”火星采样返回任务。假如你是工程师，你认为火星采样返回器的材料需具备的特点是________________________(写一个)。 【答案】（1）金属材料 （2）太阳能 （3） （4）耐高温(或密度小、强度大、耐腐蚀,任写一条) 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此属于金属材料；合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维三类有机合成材料，不符合分类。 【小问2详解】 柔性太阳电池翼的核心功能是将太阳辐射的太阳能转化为电能供空间站使用。 【小问3详解】 液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，根据质量守恒定律配平氢、氧原子个数即可得到该方程式。 【小问4详解】 返回器返回地球时会与大气层剧烈摩擦产生大量热量，因此材料需要具备耐高温的特点；也可根据太空/火星特殊环境选择其他合理性能。 三、应用题(本大题共2小题，共14分) 15. 碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策。某兴趣小组以“碳”为主题开展了深度项目式学习活动。 【任务一】认识碳单质 （1）金刚石、石墨都属于碳单质，但它们的物理性质有很大差异，原因是_____________________________。 【任务二】二氧化碳的捕集和封存 我国的二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。 捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图1所示。 【地理视角】 （2）地质封存是将压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释能够被压缩的原因______________。 【工程视角】 （3）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______________。写出捕捉室中发生反应的化学方程式__________________________。 【实验视角】 （4）如上图2所示，实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是______________(填字母)，若用同样的发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________________________。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）分子之间有间隔 （3） ①. 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 ②. （4） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 二氧化碳分子之间存在较大的间隔，当施加压力时，分子间的间隔会减小，因此二氧化碳气体可以被压缩。 【小问3详解】 捕捉室中采用“喷淋”方式加入溶液，可增大气体与液体的接触面积，使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应速率，提升吸收效率。 结合流程可知，捕捉室中NaOH与​反应生成碳酸钠和水，根据质量守恒定律配平。 【小问4详解】 实验室制取：药品为大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固液不加热型，选发生装置B；密度比空气大且能溶于水，选向上排空气法收集装置C，故装置组合为BC； 若用同样的发生装置制取氧气，固液不加热型，实验室中用过氧化氢制取氧气，配平即可。 16. 兴趣小组要测定某洁厕灵的有效成分盐酸的溶质质量分数。向盛有洁厕灵的烧杯中加入纯碱样品(含氯化钠杂质)使其充分反应，用pH计测反应后溶液的pH。实验过程及数据如图所示。 请回答： （1）当pH计显示的数据为7.00时，烧杯中溶液的溶质为___________(写化学式)。 （2）该洁厕灵中盐酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1） （2）解：设洁厕灵中盐酸的溶质质量分数为x。 答：该洁厕灵中盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵有效成分是盐酸，纯碱是碳酸钠的俗称，由图可知，向100g洁厕灵中加入6g纯碱样品充分反应得到103.8g溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用pH计测溶液的pH，pH计显示的数据为7.00，呈中性，说明盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则烧杯中溶液的溶质为； 【小问2详解】 洁厕灵有效成分是盐酸，纯碱是碳酸钠的俗称，由图可知，向100g洁厕灵中加入6g纯碱样品充分反应得到103.8g溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后烧杯内物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，由第（1）小问分析可知，100g洁厕灵中的盐酸与6g纯碱样品中的碳酸钠恰好完全反应，计算过程见答案。 四、实验探究题(本大题共2小题，共17分) 17. 中和反应在日常生活和化工、农业生产中有广泛的应用。某小组以任务为驱动，以“探究中和反应”为主题展开深度的学习。 【任务一】宏微结合初识中和反应 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察______________，证明反应发生。该反应的化学方程式为______________________________，从微观角度解释该反应的本质是_____________________。 【任务二】转换思维再探中和反应 （2）用pH传感器按下图1再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如下图1所示，取c点溶液加热蒸干后得到的固体是______________(填“化学式”)。 （3）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是______________(填字母序号)。 A. 使用浓硫酸干燥气体 B. 服用含的药物治疗胃酸过多 C. 即热食品中使用生石灰加热 D. 利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸 【任务三】探究中和反应能量变化 （4）将上图1装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠固体中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图2所示。回答下列问题。 ①酸碱中和反应是______________反应(填“放热”或“吸热”)。 ②图2中温度最高点对应的溶液的pH为______________7(填“>”、“<”或“=”) （5）小雨同学认为第(4)题①的结论不够严谨，她的理由是______________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色逐渐变为无色 ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaCl （3）AC （4） ①. 放热 ②. = （5）氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，无法确定热量是否来自中和反应 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸，二者发生中和反应，氢氧化钠被消耗，溶液碱性消失，观察到溶液由红色逐渐变为无色，证明反应发生。 【小问2详解】 C 点 pH 小于 7，盐酸过量，溶液溶质为氯化钠、氯化氢；加热蒸干时氯化氢挥发，最终得到固体NaCl。 【小问3详解】 A. 浓硫酸干燥二氧化碳，利用吸水性，属于物理变化，不属于中和反应。 B. 氢氧化铝中和胃酸，属于中和反应应用。 C. 生石灰与水化合放热，不属于中和反应。 D. 氢氧化钠中和硫酸，属于中和反应应用。 【小问4详解】 反应过程温度升高，说明中和反应属于放热反应。 温度最高点是酸碱恰好完全反应时刻，此时溶液溶质为NaCl，呈中性，pH=7。 【小问5详解】 氢氧化钠固体溶于水本身会放热，无法确定温度升高是氢氧化钠溶解放热导致，还是中和反应放热导致，因此实验结论不严谨。 18. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为______，该反应属于__________（填字母）。 A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象。 试管中有______生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到______作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. 二 ②. 氯化钙（合理即可） ③. 白色沉淀 ④. 钾 （3）隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A； 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙； [实验方案] 方案一：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3 溶液，观察现象。试管中无明显现象，说明不含有氢氧化钙； 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入 H2SO4 溶液至过量，得到 CO2 的浓度变化图像，随着硫酸的加入，开始不产生二氧化碳，一段时间后产生二氧化碳，说明硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，待氢氧化钾反应完全，硫酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故说明含有氢氧化钾和碳酸钾，则猜想二成立； 方案二：根据实验结论与方案一的结论一致，即含有氢氧化钾和碳酸钾，即为验证碳酸钾的存在，可取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，观察现象，观察到产生白色沉淀生成，则说明含有碳酸钾，即可说明猜想二成立； [废液处理] 造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力； 【小问3详解】 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期青铜峡市第五中学第二次学业质量测评 九年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选释题(本题共11小题，每小2分，共22分) 1. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A. 受热易分解 B. 无色晶体 C. 熔点为156℃ D. 难溶于水 2. 2026年是“十五五”起始之年，是深入推进美丽中国建设，做好生态环境保护工作至关重要的一年。下列不符合环境保护的做法的是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 积极植树造林，改善空气质量 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 防止污染环境，废旧电池深埋 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列粗盐提纯实验的部分实验操作错误的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是 A. 金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B. 合成材料：合金、塑料、合成橡胶 C. 碱：火碱、熟石灰、氢氧化钾 D. 氧化物：冰水共存物、氯化钠、液氧 5. 钾元素对维持体内酸碱平衡和神经、肌肉功能有重要的意义。如图是钾元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钾属于非金属元素 B. 钾原子的中子数为19 C. 钾的原子质量为39.10 g D. 钾原子的核外电子数为19 6. 实验中的图标可起到安全警示作用。下列与铁丝在氧气中燃烧实验无关的图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 锐器 D. 洗手 7. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造。我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图如图所示，下列说法中错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 雁体内的水既能吸收烟灰，也能吸收一氧化碳 C. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 D. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 8. KCl和的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 10℃时，100 g KCl溶液中最多能溶解溶质31.0 g B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C. 硝酸钾溶液中混有的氯化钾，用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D. 由表中数据可知，在20℃-30℃之间两种物质溶解度曲线有交点 9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1:1 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 该反应可以缓解温室效应加剧 10. 学习化学常用到一些科学思维方法，下列结论不合理的是 选项 已知 方法 结论 A 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同 比较 两者的化学性质相同 B 二氧化碳能用于灭火 说明 二氧化碳密度大于空气，不助燃、不可燃 C 酸性溶液能使石蕊溶液变红 分析 酸溶液中含有氢离子 D 金属镍能与稀盐酸反应 预测 镍能与硝酸银溶液反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明石墨具有导电性 验证碳的还原性 验证质量守恒定律 探究影响分子运动快慢因素 实验设计 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共3小题，共12分) 12. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）用墨汁(含碳)书写的春联能长时间保存的原因是_______________________________。 （2）铁制菜刀容易生锈，请写出一种防止其生锈的方法是_______________________________。 （3）生活中的棉麻织物和化纤织物的鉴别方法是_______________________________。 13. 化学兴趣小组在“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动中制作的模型如下： （1）氨分子中氢元素的化合价为价，则氮元素的化合价为______________。 （2）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列图1中的模型能表示氦原子的是______________(填字母)。 （3）氧气和氮气在放电的条件下转化为一氧化氮的微观示意图如图2。该反应的化学方程式为______________。 14. 研究小组开展“我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用”主题学习活动。 （1）嫦娥五号探测器使用的铝合金材料，铝合金属于______________(选填“合成材料”或“金属材料”)。 （2）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将______________转化为电能。 （3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时发生反应的化学方程式为_____________________________。 （4）我国计划在2030年前后实施“天问三号”火星采样返回任务。假如你是工程师，你认为火星采样返回器的材料需具备的特点是________________________(写一个)。 三、应用题(本大题共2小题，共14分) 15. 碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策。某兴趣小组以“碳”为主题开展了深度项目式学习活动。 【任务一】认识碳单质 （1）金刚石、石墨都属于碳单质，但它们的物理性质有很大差异，原因是_____________________________。 【任务二】二氧化碳的捕集和封存 我国的二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。 捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图1所示。 【地理视角】 （2）地质封存是将压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释能够被压缩的原因______________。 【工程视角】 （3）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______________。写出捕捉室中发生反应的化学方程式__________________________。 【实验视角】 （4）如上图2所示，实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是______________(填字母)，若用同样的发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________________________。 16. 兴趣小组要测定某洁厕灵的有效成分盐酸的溶质质量分数。向盛有洁厕灵的烧杯中加入纯碱样品(含氯化钠杂质)使其充分反应，用pH计测反应后溶液的pH。实验过程及数据如图所示。 请回答： （1）当pH计显示的数据为7.00时，烧杯中溶液的溶质为___________(写化学式)。 （2）该洁厕灵中盐酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 四、实验探究题(本大题共2小题，共17分) 17. 中和反应在日常生活和化工、农业生产中有广泛的应用。某小组以任务为驱动，以“探究中和反应”为主题展开深度的学习。 【任务一】宏微结合初识中和反应 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察______________，证明反应发生。该反应的化学方程式为______________________________，从微观角度解释该反应的本质是_____________________。 【任务二】转换思维再探中和反应 （2）用pH传感器按下图1再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如下图1所示，取c点溶液加热蒸干后得到的固体是______________(填“化学式”)。 （3）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是______________(填字母序号)。 A. 使用浓硫酸干燥气体 B. 服用含的药物治疗胃酸过多 C. 即热食品中使用生石灰加热 D. 利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸 【任务三】探究中和反应能量变化 （4）将上图1装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠固体中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图2所示。回答下列问题。 ①酸碱中和反应是______________反应(填“放热”或“吸热”)。 ②图2中温度最高点对应的溶液的pH为______________7(填“>”、“<”或“=”) （5）小雨同学认为第(4)题①的结论不够严谨，她的理由是______________。 18. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为______，该反应属于__________（填字母）。 A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象。 试管中有______生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到______作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $