精品解析：广东省部分学校2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题（B版）

2024-2025学年度高二年级4月联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ga 70 As 75 Br 80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年1月20日下午我国“人造太阳”超亿度运行了1066秒，创造了世界新记录。“人造太阳”中涉及的氢核聚变反应方程式为，下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子在2个轨道上运动 B. 该反应属于化学变化 C. a=2 D. 带一个单位正电荷 2. 下列说法正确的是 A. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒： B. 将含有乙烯的乙烷缓慢通过酸性溶液可提纯乙烷 C. 乙烯能发生加成反应和缩聚反应 D. 将0.1 mol CH４与0.1 mol Cl2混合反应可得到0.1 mol CH3Cl 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C. SO3的VSEPR模型： D. 磷化氢的电子式： 4. 钴是一种具有特殊性质的金属元素，与铁的化学性质类似，其在电池性能的提升方面发挥着不可或缺的作用。下列说法不正确的是 A. 基态Co2+的核外电子排布式为[Ar]3d7 B. 单质钴可与盐酸、稀硫酸发生置换反应 C. 单质钴中存在自由移动的电子 D. 与钴同周期且基态原子未成对电子数与钴相同的元素有1种 5. 某化合物W的分子结构可表示为。下列说法正确的是 A. 碳原子的杂化类型均为 B. 分子中存在两个手性碳原子 C. 适当条件下可与水反应 D. 常温下是气体 6. 有机化学已经渗透到我们生活的每个角落和生产、国防及科研的各个领域。下列研究范畴属于有机化学学科研究领域的是 A. 研究配合物反应机理 B. 研制新型含碳纳米管电池 C. 研制汽车尾气处理系统的开发利用 D. 研制攻克癌症的合成药物 7. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 分子中含有28个键 C. 可与氯气发生取代反应 D. 易溶于水 8. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下丙烷是气体而己烷是液体 分子间作用力 B 化学性质：乙烯比乙烷活泼 乙烯分子中含有π键而乙烷没有 C 硬度：NaCl>KCl NaCl中离子键强度大于KCl D BF3的键角比NF3的大 B、N元素的电负性不同 A. A B. B C. C D. D 9. “杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，分离原理如图所示。下列说法不正确的是 A. C60、C70的化学性质具有相似性 B. 超分子内“杯酚”与C60靠氢键结合起来 C. 操作1、2为过滤，操作3为蒸馏 D. 晶体熔点：杯酚>C70>C60 10. 某有机物的核磁共振氢谱图如图1所示，红外光谱图如图2所示。该有机物可能是 A. B. C. D. 11. 氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，其熔点约为1500℃，其晶胞结构如图所示，该晶体密度为，晶胞参数为apm，又知m、n原子坐标参数依次为（0，0，0）、。下列说法不正确的是 A. 氮化镓是共价晶体 B. 氮化镓中存在配位键 C. p处原子分数坐标为 D. 阿伏加德罗常数 12. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性：W>X B. 第一电离能：Z>Y C. 半径： D. 基态原子的未成对电子数：R>X 13. 烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下： 下列说法正确的是 A. 1-氯丙烷与2-氯丙烷互为同系物 B. 丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为 C. 正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷 D. 正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物 14. 硫酸铜溶液中存在大量的，向硫酸铜溶液中逐滴滴入浓氨水，会逐渐转化为。已知和均是平面结构，下列说法不正确的是 A. 中间产物有两种结构 B. 配位键键能大于配位键键能 C. 中铜为杂化 D. 滴加氨水的过程中溶液颜色不一定加深 15. 下列关于烃的说法正确的是 A. 不饱和烃的化学性质都相似 B. 饱和烃的组成通式都可表示为CnH2n+2 C. 密度均小于水的密度 D. 完全燃烧时产物只有CO2、H2O的有机物属于烃 16. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图所示。已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. “过滤1”趁热过滤的目的是除去泥沙和防止苯甲酸析出 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 为除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 硫酸铜铵用作织物媒染剂、消毒剂，化学式为。 回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为___________；基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状是___________。 （2）硫酸铜铵的几种元素在元素周期表中共位于___________个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，该焰色的形成属于___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （3）N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；已知完全燃烧生成、，氢元素被氧化，则电负性：Si___________H。 （4）的空间结构为___________。 （5）中存在的化学键类型有___________(填选项字母)。 A. 配位键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键 18. 元素周期表中，金属和非金属元素之间有十二种具有半导体性质的元素，硼、碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、磷、砷、锑（Sb）、硫、硒、碲（Te）、碘。 回答下列问题： （1）第VA族元素N、P。As的简单氢化物中，沸点最低的是_________（填化学式），判断的依据是_________；稳定性：PH3________（填“>”、“<”或“=”）AsH3。 （2）BCl3、PCl3、GeCl4、SCl2四种分子中，中心原子属于sp2杂化的是_________（填化学式，下同），是非极性分子的是_________；键角：BCl3_________SCl2（填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，原因是_________。 （4）某磷、铁化合物是一种无毒防锈颜料，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为_________；若Fe—P键的键长是apm，则晶胞参数是_________pm（用含a的代数式表示）。 19. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物(只含、、三种元素中的两种或三种)化学式常用的装置如图所示(部分装置未画出)，电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）若分液漏斗中盛放的是双氧水，写出装置中发生反应的化学方程式：______。 （2）装置(燃烧管)中的作用是______。 （3）写出装置中所盛放试剂的名称：______，其的作用是______。 （4）若将装置去掉会对实验造成什么影响？______。 （5）①若准确称取样品，经充分燃烧后，装置质量增加，装置质量增加，则该有机物的最简式为______。 ②要确定该有机物的分子式，还需要测定______，目前最精确、最快捷的测定方法是______。 ③若该有机物分子的核磁共振谱图中有2组峰且峰面积之比为，则该有机物可能为______(填名称)，确定该有机物结构的方法是______。 20. Ⅰ、判断同分异构体所属下列何种类型。 A．碳链异构 B．位置异构 C．官能团异构 （1）和：______(填选项字母，下同)。 （2）和：______。 Ⅱ、莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示： （3）在横线上写出对应官能团的名称：a．______，b．______，c．______。 （4）莽草酸的分子式为______。 （5）莽草酸与金属钠反应，生成标准状况下氢气的体积为______ 。 Ⅲ、某物质只含 、 、 三种元素，其分子的球棍模型如图所示，一个该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 （6）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______(填选项字母)。 A. B. C. D. （7）每个该分子中共平面的原子数最多为______(已知羧基的四个原子可以共平面)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二年级4月联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ga 70 As 75 Br 80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年1月20日下午我国“人造太阳”超亿度运行了1066秒，创造了世界新记录。“人造太阳”中涉及的氢核聚变反应方程式为，下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子在2个轨道上运动 B. 该反应属于化学变化 C. a=2 D. 带一个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子的核外电子排布为1s2，仅占据1个轨道，而非2个轨道，A错误； B．核聚变是原子核层面的变化，属于核反应而非化学变化，B错误； C．根据质量数守恒，左边总质量数为4×1=4，右边氦核质量数a=4，而非2，C错误； D．表示正电子（β+），其电荷为+1，带一个单位正电荷，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒： B. 将含有乙烯的乙烷缓慢通过酸性溶液可提纯乙烷 C. 乙烯能发生加成反应和缩聚反应 D. 将0.1 mol CH４与0.1 mol Cl2混合反应可得到0.1 mol CH3Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒为：，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，反应会引入新杂质，无法提纯乙烷，B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加成反应和加聚反应，C错误； D．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，则0.1 mol 甲烷与0.1 mol 氯气混合反应生成一氯甲烷的物质的量小于0.1 mol ，D错误 故选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Mg2+的结构示意图： B. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： C. SO3的VSEPR模型： D. 磷化氢的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+的质子数是12，A项错误； B．p-pπ键形成时相应轨道上的电子云以肩并肩形式重叠，B项正确； C．SO3的孤电子对数，故其VSEPR模型为平面三角形，C项错误； D．PH3的电子式为，D项错误； 故答案选B。 4. 钴是一种具有特殊性质的金属元素，与铁的化学性质类似，其在电池性能的提升方面发挥着不可或缺的作用。下列说法不正确的是 A. 基态Co2+的核外电子排布式为[Ar]3d7 B. 单质钴可与盐酸、稀硫酸发生置换反应 C. 单质钴中存在自由移动的电子 D. 与钴同周期且基态原子未成对电子数与钴相同的元素有1种 【答案】D 【解析】 【详解】A．钴原子（Z=27）的基态电子排布为[Ar]3d74s2，失去两个电子形成Co2+时，优先失去4s轨道的电子，因此Co2+的电子排布为[Ar]3d7，A正确； B．钴的金属活动性位于氢之前，单质钴可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，B正确； C．金属晶体中，电子在金属阳离子间自由移动，这是金属导电性的基础，故单质钴中存在自由移动的电子，C正确。 D．钴的基态原子电子排布为[Ar]3d74s2，3d轨道有3个未成对电子。第四周期中，钒（V，3d轨道有3个未成对电子）和砷（As，4p轨道有3个未成对电子）均满足条件，因此共有2种元素，而非1种，D错误； 故选D。 5. 某化合物W的分子结构可表示为。下列说法正确的是 A. 碳原子的杂化类型均为 B. 分子中存在两个手性碳原子 C. 适当条件下可与水反应 D. 常温下是气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中碳碳双键中的C原子为sp2杂化，饱和C原子为sp3杂化，A错误； B．该分子中不存在手性碳原子，B错误； C．该物质含碳碳双键，适当条件下能与水发生加成反应，C正确； D．W的分子式为C8H8，C原子数大于4，常温下不是气体，D错误； 故选C。 6. 有机化学已经渗透到我们生活的每个角落和生产、国防及科研的各个领域。下列研究范畴属于有机化学学科研究领域的是 A. 研究配合物反应机理 B. 研制新型含碳纳米管电池 C. 研制汽车尾气处理系统的开发利用 D. 研制攻克癌症的合成药物 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物反应机理属于无机化学中配位化学的研究范畴，不属于有机化学研究领域，A不符合题意； B．含碳纳米管是碳单质，属于无机非金属材料，相关研究属于无机材料领域，不属于有机化学研究领域，B不符合题意； C．汽车尾气主要成分为、等无机物，尾气处理相关研究属于无机化学或环境化学范畴，不属于有机化学研究领域，C不符合题意； D．抗癌合成药物大多为有机化合物，其合成、性质研究属于有机化学研究领域，D符合题意； 答案选D。 7. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 分子中含有28个键 C. 可与氯气发生取代反应 D. 易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该物质分子的结构简式可知，分子中所有原子均为饱和碳原子，均采取杂化，呈四面体形，所有原子不可能共平面，A错误； B．根据该物质分子的结构简式可知，一个分子中含有28个C-C键和44个C-H键，共72个键，B错误； C．根据该物质分子的结构简式可知，该物质为饱和烃，可与在光照条件下发生烷基的取代反应，C正确； D．该有机物属于烃类，无亲水基团，难溶于水，D错误； 故选C。 8. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下丙烷是气体而己烷是液体 分子间作用力 B 化学性质：乙烯比乙烷活泼 乙烯分子中含有π键而乙烷没有 C 硬度：NaCl>KCl NaCl中离子键强度大于KCl D BF3的键角比NF3的大 B、N元素的电负性不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的沸点随碳链增长（分子量增大）而升高，分子间作用力增强，A正确； B．乙烯的π键易断裂，使其化学性质活泼，B正确； C．Na+半径小于K+，离子键更强，硬度更高，C正确； D．BF3为sp2杂化（无孤对电子，键角120°），NF3为sp3杂化（有孤对电子，键角约107°），键角差异与杂化方式相关，而非电负性，D错误； 故选D。 9. “杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，分离原理如图所示。下列说法不正确的是 A. C60、C70的化学性质具有相似性 B. 超分子内“杯酚”与C60靠氢键结合起来 C. 操作1、2为过滤，操作3为蒸馏 D. 晶体熔点：杯酚>C70>C60 【答案】B 【解析】 【详解】A．C60、C70是同素异形体，化学性质极为相似，A正确； B．杯酚可容纳C60，由于C60中不含N、O、F，故杯酚不能与C60形成氢键，B错误； C．由图可知，进行操作1、操作2后得到液体与固体，故相应操作均为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，C正确； D．杯酚、C60和C70都是分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，故晶体熔点：杯酚>C70>C60，D正确； 故答案为：B。 10. 某有机物的核磁共振氢谱图如图1所示，红外光谱图如图2所示。该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由核磁共振氢谱可知，该有机物中有3种化学环境不同的H原子，且个数比为3∶3∶2；由红外光谱图可知，该有机物中存在C=O和C-O。 【详解】A．CH3CH2COOH中有3种化学环境不同的H原子，但个数比为3：2：1，A错误； B．CH3COCH2CH3中有3种化学环境不同的H原子，且个数比为3∶3∶2，但该有机物中无C-O键，B错误； C．CH3COOCH(CH3)2中有3种化学环境不同的H原子，但个数比为3∶1∶6，C错误； D．CH3CH2COOCH3中有3种化学环境不同的H原子，且个数比为3∶3∶2，同时该有机物中存在C=O和C-O，D正确； 故选D。 11. 氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，其熔点约为1500℃，其晶胞结构如图所示，该晶体密度为，晶胞参数为apm，又知m、n原子坐标参数依次为（0，0，0）、。下列说法不正确的是 A. 氮化镓是共价晶体 B. 氮化镓中存在配位键 C. p处原子分数坐标为 D. 阿伏加德罗常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镓熔点约1500℃高，且为半导体材料，符合共价晶体特征，A正确； B．镓、氮的基态原子分别有3个、5个价层电子，但镓、氮原子间形成了4个共价键，故其中有一个配位键，B正确； C．p处原子位于上部前方，分数坐标为，C错误； D．由均摊原理及晶胞图知，一个晶胞中含有4个GaN，晶胞质量为，晶胞体积为，，，D正确； 故选C。 12. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性：W>X B. 第一电离能：Z>Y C. 半径： D. 基态原子的未成对电子数：R>X 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．由分析可知，W是H元素、X是C元素，电负性：，故A错误； B．由分析可知，Y是N元素、Z是O元素，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．由分析可知，R是Fe，质子数相同时，核外电子数越多离子半径越大，则半径：，故C错误； D．由分析可知，X是C元素、R是Fe元素，基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 故选D。 13. 烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下： 下列说法正确的是 A. 1-氯丙烷与2-氯丙烷互为同系物 B. 丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为 C. 正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷 D. 正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-氯丙烷与2-氯丙烷分子式相同，碳氯键官能团的位置不同，互为同分异构体，A错误； B．丙烷CH3CH2CH3中甲基和亚甲基是两种化学环境不同氢原子，原子数之比为2:6=1:3，B错误； C．根据丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例可知生成2-氯丙烷为主，则正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为2-氯丁烷，C错误； D．正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3含有3种化学环境不同氢原子，则与氯气反应可以产生三种一氯取代产物，D正确； 故选D。 14. 硫酸铜溶液中存在大量的，向硫酸铜溶液中逐滴滴入浓氨水，会逐渐转化为。已知和均是平面结构，下列说法不正确的是 A. 中间产物有两种结构 B. 配位键键能大于配位键键能 C. 中铜为杂化 D. 滴加氨水的过程中溶液颜色不一定加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间产物[Cu(NH3)2(H2O)2]2+为平面四边形结构，两个NH3和两个H2O的取代方式存在邻位和对位两种异构体，因此有两种结构，A正确； B．氨水能取代H2O配体，说明NH3与Cu2+的配位能力更强，即Cu-N配位键键能更大，B正确； C．[Cu(NH3)4]2+为平面结构，则中心原子Cu的杂化方式应为dsp2，C错误； D．向硫酸铜溶液中逐滴滴入浓氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，溶液颜色变浅，过量氨水溶解沉淀形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，颜色加深，D正确； 故选C。 15. 下列关于烃的说法正确的是 A. 不饱和烃的化学性质都相似 B. 饱和烃的组成通式都可表示为CnH2n+2 C. 密度均小于水的密度 D. 完全燃烧时产物只有CO2、H2O的有机物属于烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．不饱和烃包括烯烃、炔烃、芳香烃等，它们的化学性质因结构不同而存在差异，因此性质并不都相似，A错误； B．饱和烃包括烷烃（通式CnH2n+2）和环烷烃（通式CnH2n），环烷烃通式并非CnH2n+2，B错误； C．烃类物质（如甲烷、乙烷、苯、甲苯等）的密度通常小于水的密度，实验或数据均支持烃的密度均小于水的密度，C正确； D．完全燃烧产物只有CO2和H2O的有机物可能含有氧元素（如乙醇），而烃的定义是仅含C和H。因此，燃烧产物仅为CO2和H2O的有机物不一定是烃，D错误； 故选C。 16. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图所示。已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. “过滤1”趁热过滤的目的是除去泥沙和防止苯甲酸析出 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 为除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误； B．苯甲酸在热水中的溶解度增大，故“过滤1”趁热过滤的目的是除去泥沙和防止苯甲酸析出，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 硫酸铜铵用作织物媒染剂、消毒剂，化学式为。 回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为___________；基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状是___________。 （2）硫酸铜铵的几种元素在元素周期表中共位于___________个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，该焰色的形成属于___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （3）N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；已知完全燃烧生成、，氢元素被氧化，则电负性：Si___________H。 （4）的空间结构为___________。 （5）中存在的化学键类型有___________(填选项字母)。 A. 配位键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） ①. 3 ②. 发射 （3） ①. N>O>S ②. < （4）正四面体 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为；基态氮原子核外占据最高能级为2p，电子的电子云轮廓图的形状是哑铃形。 【小问2详解】 硫酸铜铵中含有H、N、O、S、Cu共5种元素，H位于s区， N、O、S位于p区，Cu位于ds区，在元素周期表中共位于3个区；铜灼烧时会产生绿色焰色，该焰色的形成是电子由高能级向低能级跃迁时形成的发射光谱。 【小问3详解】 N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能O>S，N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；已知完全燃烧生成、，氢元素被氧化，说明中H元素显负价，则电负性：Si<H。 【小问4详解】 中S原子价电子对数为4，无孤电子对，的空间结构为正四面体形； 【小问5详解】 中Cu2+与水分子、硫酸根离子之间存在配位键，铵根离子中存在配位键，Cu2+与硫酸根离子、铵根离子间存在离子键，属于盐，不存在金属键；中存在氢键，氢键不是化学键，所以存在的化学键类型有配位键、离子键，选AB。 18. 元素周期表中，金属和非金属元素之间有十二种具有半导体性质的元素，硼、碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、磷、砷、锑（Sb）、硫、硒、碲（Te）、碘。 回答下列问题： （1）第VA族元素N、P。As的简单氢化物中，沸点最低的是_________（填化学式），判断的依据是_________；稳定性：PH3________（填“>”、“<”或“=”）AsH3。 （2）BCl3、PCl3、GeCl4、SCl2四种分子中，中心原子属于sp2杂化的是_________（填化学式，下同），是非极性分子的是_________；键角：BCl3_________SCl2（填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，原因是_________。 （4）某磷、铁化合物是一种无毒防锈颜料，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为_________；若Fe—P键的键长是apm，则晶胞参数是_________pm（用含a的代数式表示）。 【答案】（1） ①. PH3 ②. 三种物质均是分子晶体，NH3能形成氢键而另外两种不能，PH3的相对分子质量比AsH3的小 ③. > （2） ①. BCl3 ②. BCl3、GeCl4 ③. > （3）C—Cl键极性较强，导致CH2ClCOOH中羧基上O—H键极性变强，更易电离出H+（答案合理即可） （4） ①. FeP ②. 【解析】 【小问1详解】 NH3、PH3、AsH3均是分子晶体，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，但NH3间能形成分子间氢键，导致其沸点最高，所以PH3的沸点最低；由于键长：P—H<As—H，键能：P—H>As—H，因此稳定性：PH3>AsH3。 【小问2详解】 BCl3、PCl3、GeCl4、SCl2四种分子中，中心原子的价层电子对数分别为3、4、4、4，因此BCl3为sp2杂化，是平面三角形结构，为非极性分子，另外三种均为sp3杂化，其中GeCl4中心原子没有孤电子对，是正四面体形结构，为非极性分子；BCl3的中心B原子是sp2杂化且无孤电子对，键角为120°，而PCl3的中心P原子是sp3杂化，有1个孤电子对，键角小于120°，故前者键角较大。 【小问3详解】 由于Cl的电负性大于H的电负性，C—Cl键极性较强，导致CH2ClCOOH中羧基上O—H键极性变强，更易电离出氢离子，从而导致酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH。 【小问4详解】 根据“均摊法”，一个晶胞中含个P和4个Fe，则磷化铁的化学式为FeP；Fe—P键的键长为晶胞体对角线的四分之一，若Fe—P键的键长是apm，则体对角线长度为4apm，晶胞参数为。 19. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物(只含、、三种元素中的两种或三种)化学式常用的装置如图所示(部分装置未画出)，电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）若分液漏斗中盛放的是双氧水，写出装置中发生反应的化学方程式：______。 （2）装置(燃烧管)中的作用是______。 （3）写出装置中所盛放试剂的名称：______，其的作用是______。 （4）若将装置去掉会对实验造成什么影响？______。 （5）①若准确称取样品，经充分燃烧后，装置质量增加，装置质量增加，则该有机物的最简式为______。 ②要确定该有机物的分子式，还需要测定______，目前最精确、最快捷的测定方法是______。 ③若该有机物分子的核磁共振谱图中有2组峰且峰面积之比为，则该有机物可能为______(填名称)，确定该有机物结构的方法是______。 【答案】（1） （2）使有机物充分氧化生成和 （3） ①. 碱石灰(或氢氧化钠) (答案合理即可) ②. 吸收 （4）造成测得有机物中含氢量增大(答案合理即可) （5） ①. ②. 有机物的相对分子质量 ③. 质谱法 ④. 乙酸(或甲酸甲酯) ⑤. 红外光谱法 【解析】 【小问1详解】 电炉内样品需纯氧氧化，因此装置为制备的装置，属于固+液→气体，则在装置中分解的反应可以为； 【小问2详解】 装置中的作用是使有机物充分氧化生成和，便于后续含量测量； 【小问3详解】 无水能吸收水，故装置用于测定的质量，生成的则用装置来吸收，故装置中可盛装碱石灰或氢氧化钠； 【小问4详解】 若去掉装置，装置中增加的质量包括混有的水蒸气和有机物被氧化生成的水的质量，会使测得的有机物中含氢量增大； 【小问5详解】 ①，，，，则，故该有机物的最简式为。 ②要确定该有机物的分子式，还需要测定有机物的相对分子质量，目前最精确、最快捷的测定方法是质谱法。 ③核磁共振谱图中有2组峰，峰面积比为，说明该有机物中有2种不同化学环境的氢原子且个数比为，则可能为(乙酸)或(甲酸甲酯)，可通过红外光谱确定其官能团和化学键。 20. Ⅰ、判断同分异构体所属下列何种类型。 A．碳链异构 B．位置异构 C．官能团异构 （1）和：______(填选项字母，下同)。 （2）和：______。 Ⅱ、莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示： （3）在横线上写出对应官能团的名称：a．______，b．______，c．______。 （4）莽草酸的分子式为______。 （5）莽草酸与金属钠反应，生成标准状况下氢气的体积为______ 。 Ⅲ、某物质只含 、 、 三种元素，其分子的球棍模型如图所示，一个该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 （6）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______(填选项字母)。 A. B. C. D. （7）每个该分子中共平面的原子数最多为______(已知羧基的四个原子可以共平面)。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. 羧基 ②. 碳碳双键 ③. 羟基 （4） （5）44.8 （6）BD （7）10 【解析】 【小问1详解】 和中碳碳双键位置不同，属于位置异构，故选B。 【小问2详解】 和的官能团不同，属于官能团异构，故选C。 【小问3详解】 莽草酸分子中含有的官能团为a．羧基、b．碳碳双键和c．羟基。 【小问4详解】 由莽草酸的结构简式可知，其分子式为。 【小问5详解】 莽草酸与金属钠反应，生成，标准状况下的体积为。 【小问6详解】 由分子模型可知，该物质的结构简式为。 A.与的氢原子数不同，A项不符合题意； B.与的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，B项符合题意； C.与的碳原子数不同，C项不符合题意； D.与的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D项符合题意； 故选BD。 【小问7详解】 碳碳双键是平面结构，羧基的四个原子可以共平面，如图所示，该分子中共平面的原子最多有10个(标有“·”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $