广东广州中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷

**基本信息** 以“深地一号”“钙钛矿X射线探测”等科技前沿为情境，通过选择、填空、实验探究等题型，融合物质结构、有机化学、实验操作等知识，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16小题/44分|第一电离能、配位键、化学用语、有机物性质、分离提纯|结合“可燃冰”“深地一号”情境，考查化学观念| |非选择题|4大题/56分|钛价层电子排布、晶胞计算、苯甲酸制备及产率、钒提取工艺流程、溴己新合成|以钙钛矿探测等真实研究为载体，考查科学思维与探究实践，如晶胞密度计算、实验步骤分析|

广州中学2025学年第二学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 K-39 1、 选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. FSO2N3是一种安全、高效的点击化学试剂，第一电离能F>O>N B. [Fe(H2O)6]3+中配位原子是O，中心离子的配位数为6 C. “可燃冰”-甲烷水合物(CH4·8H2O)中H2O与CH4存在分子间氢键 D. “深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 B. 甲基自由基的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 3. 关于如图所示的有机物说法不正确的是 A. 分子中有1个手性碳 B. 该有机物含有四种官能团 C. 该有机物分子可以发生氧化、加成、取代反应 D. 该分子采用sp2杂化的碳原子数目为7个 4. 对物质的研究可以分为物质的组成与结构、物质的性质与变化两个方面。下列叙述正确的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色说明甲基活化了苯环 B. 沸点：＜ C. SO2的VSEPR模型和空间结构均为V形 D. 乙醇与钠反应比水与钠反应慢，因为乙基是吸电子基，降低了羟基极性 5. 下列关于分离提纯的说法正确的是 A. 用酒精萃取溴水中的溴 B. 通过分液操作可以分离二氯甲烷、三氯甲烷与四氯化碳 C. 用酸性高锰酸钾除去甲烷中的杂质气体乙烯 D. 加入氢氧化钠溶液再分液可除去溴苯中溶解的少量溴，溴苯从分液漏斗下口放出 6. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 溴乙烷与NaOH的水溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O B. 乙炔水化法制备乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHO C. 甲苯与氯气在光照条件下反应： D. 苯与浓硫酸制备苯磺酸： 7. 利用“氧氯化法”以乙烯制备氯乙烯过程中物质转化关系如图所示。下列说法不正确 A. 化合物I分子中所有原子共平面 B. 化合物I和化合物II中碳原子的杂化方式不同 C. 上述反应中化合物II是由HCl与化合物I直接发生加成反应获得 D. 化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 、、均属于苯的同系物 B. 的一溴代物有4种(不考虑立体异构) C. 按系统命名法的名称是2-乙基丙烷 D. 中最少有6个碳原子共平面 9. 现代分析仪器可以给科研、质检等提供定性定量的成像信息。下列说法错误的是 A.光谱分析可鉴定元素 B.质谱法可测定相对分子质量 C.红外光谱图可获得分子中化学键或官能团信息 D.核磁共振氢谱图可确定有机物的实验式 10. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢健 B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性更大，更易电离出H+ C 熔点：CO2＜ SiO2 主要原因是CO2相对分子质量小于SiO2 D 在水中溶解性：丙三醇>丙烷 丙三醇能够形成分子内氢键 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA B. 标准状况下，2.24LC6H14含有碳原子的数目为0.6NA C. 30gC2H6中含有极性共价键数目为6NA D. 100mL 1mol/L[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中Cl- 数日为0.3NA 12. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.证明乙炔可使溴水褪色 B.分离苯和溴苯的混合物 C.实验室制取硝基苯 D.制备乙酸乙酯 13. 有机物Q为合成药物的中间体，下列说法错误的是 A.M和N转化为Q的反应类型为取代反应 B.Q中环上的一氯代物有6种 C.Q中含有四种官能团 D.有机物M的分子式为C10H7OBr 14. 烯经复分解反应可表示为： 下列化合物中，经过烯经复分解反应可以生成的是 15. 我国科研人员利用C60和K掺杂制造了一种富勒烯化合物，是一种定量还原剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 该富勒烯化合物中的K原子和C原子的个数比为3：1 B. C60与石墨烯互为同分异构体 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 该晶胞中C60与K的最近距离为a pm 16. CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸乙酯()的机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 步骤①属于加成反应 B. 若将步骤②中CH3CH2I换为CH3I，产品不会发生变化 C. 步骤③属于消去反应 D. 反应过程中存在C-H键的断裂 2、 非选择题 17. 2026年2月，华东理工大学团队公布了新型钙钛矿用于高效灵敏的X射线探测的研究成果。钙钛矿材料因其独特的结构优势，在深空探测领域具有巨大的应用前景。 (1)基态Ti原子的价层电子排布式为_____________。 (2)钛元素在元素周期表中位于_____________区。 (3)下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高的是_____________。 (4)钛的四种卤化物的相对分子质量和熔点如下表所示： 物质 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 相对分子质量 124 190 368 556 熔点/℃ 377℃ -24.12℃ 38.3℃ 155℃ 请解释四种物质熔点变化的原因__________________________。 (5)铈(Ce)的一种氧化物是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图。 ①该氧化物的化学式是_______________，与Ce4+相邻且最近的Ce4+有___________个。 ②己知晶胞的边长均为a pm，CeO2的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，Ce4+与O2-的核间距最小为_______pm，该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。 ③原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为(0,0,0)，则C点原子的坐标参数为______________。 18. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如图： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸/℃ 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 （100℃左右开始升华） 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验装置及步骤（略去部分操作）如下： ①往三颈烧瓶加入0.012mol甲苯、100mL水和0.03mol高锰酸钾，加热回流至回流液不再出现油珠。 ②停止加热，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用热水洗涤滤渣。 ③合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 ④将析出的苯甲酸过滤，用少量液体洗涤。干燥后称量，粗产品为1.5g。 ⑤纯度测定：称取1.5g粗产品，配成100 mL溶液。每次移取20.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00mL的KOH标准溶液。 回答下列问题: (1) 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A. 100mL B. 250mL C.500mL D. 1000mL (2)在反应装置的方框中最好选用__________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______________。 (3)步骤②加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是____________________________。滤渣的主要成分是______________。 (4)在步骤④中“洗涤苯甲酸”最好选用_________洗涤。干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是__________________。 (5)本实验制备苯甲酸产率为_____________。(保留2位小数)(产率=实际产量/理论产量) (6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过_________的方法提纯。 19. 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料[主要成分为PbZn(VO4)(OH)，还有少量FeO(OH)]，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知：i.钒在酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+在温度高于30℃时易水解生成V2O5沉淀。 i.酸浸后浸出液中的V元素VO2+形式存在。 iii.P204是一种酸性萃取剂，金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ VO2+ VO2+ 萃取率(%) 0 99 0 99 0 回答下列问题: (1)“酸浸”前需要先将矿石研磨处理，目的是________。 (2)钒铅锌矿中帆的化合价为________，基态Fe3+的价电子轨道表示式为______________。 (3)用离子方程式解释温度高于30℃后V元素浸出率下降的原因______________。 (4)还原的目的除了将VO2+转化VO2+为外，还有______________。 (5)“氧化”步骤中加入NaClO3将VO2+转化为VO2+的离子方程式为______________。 (6)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的NH4VO3晶体，检验沉淀洗涤干净的操作为___________。 (7)“沉钒”前若溶液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，“沉钒”得NH4VO3晶体后，上层清液中c(NH4+)=0.8mol·L-1，则钒元素的沉降率=_______%[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，反应过程中溶液的体积不变]。 20. 溴己新(Ⅰ)又称必嗽平，常用作祛痰药，可通过下列路线合成。 (1)D的分子式为____________，其含氧官能团为硝基和____________。 (2)C的结构简式为____________。 (3)写出反应①的反应方程式：____________________________________。 (4)反应②与反应⑥的反应类型分别为____________、______________。 (5)写出反应⑤的反应方程式：________________________。 (6)C9H12是A的同系物，该有机物的核磁共振氢谱图有两组峰值，且峰面积之比为3：1，请写出该物质的结构简式：__________________。 (7)以2-丁烯(CH3CH=CHCH)合成 HOCH2CH=CHCH2OH 写出最后一步的化学方程式：________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $