广东省部分学校2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题（B版）

2024一2025学年度高二年级4月联考 化学答题卡 学校 班级： 姓名： 正确填涂 考场号： 填 准考证号 ■ 涂范 错误填涂 座位号： 以X 0四四0四0四0四0四0四0四0四0西 语 I工T工工工中工中工 2刃2刀2刃22刃2刃2刀2刃2刃2 ■ 姓名XXX 考号XXXXXXXXX 3I33I3I333I3I3I3 中四中④④④④④④4 5151515551515515 ■ 贴条形码区 666166)66666 77 17 7 07 177 777 考场号XX 座位号XX 8I88I8I8I8I888I8 I99I999I9999I 缺考 填涂说明，缺考考生由监考员用2B 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记） 选择题(1~10题，每小题2分；11~16题，每小题4分。共44分) ■ 1 A B CD四 6AIB图CMD 11AIB图CMD 16IB图MD 2IB图CUD 7 A BI C D 12A四B图0DU 3AIB图CMD团 8四BC0四 13A▣B图M 4AB图C☑D) 9AIB图CD 14IB图C0D ■ 5IB图C☑D 10AIB图CMD 15IB图CUDU 非选择题（共56分） 17.(14分) (1)2分 1分 (2)2分 2分 (3)2分 2分 (4)1分 (5)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第1页（共3页） B 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1)1分 2分 1分 (2)1分 2分 1分 (3)2分 (4)2分 2分 19.(14分) (1)2分 (2)1分 (3)1分 1分 (4)2分 (5)①2分 ②1分 1分 ③2分 1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 反 化学第2页（共3页） B 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 20.(14分) 1.(1)1分 (2)2分 Ⅱ.(3)1分 1分 1分 (4)2分 (5)2分 Ⅲ.(6)2分 (7)2分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 反 化学第3页（共3页）参考答案及解析 化学 2024一2025学年度高二年级4月联考 化学参考答案及解析 一、选择题 管电池，研制汽车尾气处理系统的开发利用，均属于 1.D【解析】基态：He原子核外只有2个电子，都排布 无机化学的研究领域：药物化学是有机化学研究的一 在1s轨道上，A项错误：因涉及原子核的变化，故不 个重要领域。故选D项， 属于化学变化，B项错误：由质量守恒得：=4，C项错 7.C【解析】分子中所有C原子均采取sp杂化，不可 误：由于质子带正电，根据电荷守恒，e应带正电，D 能所有原子共平面，A项错误：一个分子中含有28个 项正确。 C-Ca键和44个C一Hg键，B项错误；C一H键可 2.A【解析】乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应 与氯气发生取代反应，C项正确：烃不溶于水，D项 的微粒为CH,CH,OH,A项正确：KMnO,可将乙烯 错误。 8.D【解析】丙烷和己烷均为分子晶体，分子晶体的 氧化为CO:而引入新杂质，B项错误，乙烯能发生加 熔、沸点与分子间作用力有关，己烷的分子间作用力 成反应和加聚反应，C项错误：甲烷在生成一氯甲烷 大于丙烧，导致二者在常温下状态不同，A项正确：π 后还会继续生成二氯甲烷等物质，因此最终得到的一 键键能较小，所以化学性质较活泼，B项正确：NaCI, 氯甲烷少于0.1mol,D项错误。 KCI是离子晶体，Na半径小于K+的半径，故NaCI 3.B【解析】Mg2+的质子数是12，A项错误：ppπ键 的离子键较强、硬度较大，C项正确：BF,中B为sp 形成时相应轨道上的电子云以肩并肩形式重叠，B项 杂化，无孤电子对，键角为120°，NF中N为sp杂 正确：S0,.的孤电子对数=6-2X3=0,故其VSEPR 2 化，有1个孤电子对，故键角小于120°，D项错误。 模型为平面三角形，C项错误：PH的电子式为 9.B【解析】Co、C是同素异形体，化学性质极为相 H:PH,D项错误。 似，A项正确：杯酚可容纳C,由于C中不含N,O、 F,故杯酚不能与C形成氢键，B项错误：由图可知， 4.D【解析】钴是27号元素，基态原子的电子排布式 进行操作1、操作2后得到液体与固体，故相应操作 为[Ar]3d'4s,生成Co2+时首先失去4s上的两个电 均为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，C项 子，A项正确：结与铁属于同族元素，二者化学性质类 正确：杯酚、C和C都是分子品体，相对分子质量越 似，故结可与盐酸，稀硫酸发生置换反应，B项正确： 大，榕，沸点越高，故晶体熔点：杯酚>C>C,D项 钴是金属，金属单质中均存在自由电子，C项正确：基 正确。 态钴原子的未成对电子数是3，第四周期基态原子未 10.D【解析】由核磁共振氢谱可知，该有机物中有3 成对电子数是3的元素还有V、As,共2种，D项 种化学环境不同的H原子，且个数比为3：3：2：由红 错误。 外光谱图可知，该有机物中存在C一O和C一O。故 5.C【解析】W分子中有2个碳原子形成了4个a键， 选D项。 为sp杂化，A项错误：手性碳原子为连接四个不同 11.C【解析】由氨化镓熔点知其是共价品体，A项正 原子或原子团的碳原子，W分子中没有手性碳原子， 确：镓、氮的基态原子分别有3个，5个价层电子，但 B项错误：在催化剂等条件下W可与水发生加成反 镓，氯原子间形成了4个共价键，故其中有一个配位 应，C项正确：一个W分子中含有8个碳原子，故W 键，B项正确：p处原子位于上部前方，分数坐标为 常温下是液体，D项错误 6,D【解析】研究配合物反应机理，研制新型含碳纳米 (,,是).C项错误：由均推原理及品胞图知， 。1 B版 化学 参考答案及解析 个品胞中含有4个GaN,品胞质量为4X84 g,品胞 15.C【解析】芳香经，烯烃均是不饱和烃，但二者性质 V 不相似，A项错误：环烷烃是饱和烃，组成通式为 体积为100.2cm,4X84=10”ad.N NA CH,,B项错误：烃的密度小于水的密度，C项正 3.36×10 确：由乙醇完全燃烧产物只有CO2,H()可知，D项 mo1,D项正确. ad 错误。 12.D【解析】W,X.Y、Z为原子序数依次增大的短周16，B【解析】过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液 期元素，X、Y、Z同周期，Y乙的电子总数为23，结合 体，有可能会使滤纸破裂，A项错误：“过滤1”趁热 图示，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，则X 过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出， 为碳、Y为氨、Z为氧，W原子序数最小，且形成1个 NaCI含量少，通常不结品析出，B项正确：常温下， 共价键，W为氢，R是血红蛋白中重要的金属元素， 苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇， R为铁。甲烷中碳元素呈负电性，电负性：C>H,A 应用冷水，C项错误：NaCI的溶解度随温度变化不 项错误：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋 大，为除去NaCI,“结品"时应采用冷却结品，使NaCI 势，氯的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大 留在滤液中，D项错误 于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O,B项 二、非选择题 错误：Fe2+和Fe2电子层数相同、核电荷数相同时. 17.(14分) 电子越多半径越大，所以半径：Fe<下e+,C项错 3s 3p 误：基态Fe原子核外未成对电子数为4，基态C原 1)位四口2分)哑铃形或纺锤形1分) 子核外未成对电子数为2，基态原子的未成对电子 (2)3或三(2分)发射(2分) 数：Fe>C,D项正确。 (3)N>O>S(2分)<(2分) 13.D【解析】1氯丙烷与2氯丙烷分子式相同，官能 (4)正四面体形(1分) 团的位置不同，互为同分异构体，A项错误：丙烷中 (5)AB(2分) 两种不同化学环境的氢原子的数目之比为2：6=1： 【解析】(1)硫是16号元素，价层电子排布图为 3,B项错误：根据丙烷与氯气反应的一氯取代产物 1四G1:基态氨原子核外电子占据的最高 3 3p 比例可知一氯取代产物以2-氯丙烷为主，则正丁烷 与氯气反应的一氯取代产物主要为2氯丁烷，C项 能级为2印，电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。 错误：正戊烷中含有3种不同化学环境的氢原子，与 (2)H属于s区，N、OS属于p区，Cu属于ds区，共 氯气反应可以生成三种一氯取代产物，D项正确。 位于3个区：焰色的形成原理是电子由高能量的激 14,C【解析】[Cu(HO):]+和[Cu(NH):]F+均是 发态跃迁到低能量的激发态乃至基态时以光的形式 平面结构，则[Cu(NH,)2(HO)2]+有 释放能量，属于发射光谱。 HN NH2 H2O NH:72 (3)由第一电离能递变规律及氨结构的特殊性可知， Cu" 与 Cu 两种结构，A项 第一电离能由大到小的顺序为N>O>S:成键元素 H,00H2 HNoH2 中电负性大的元素显负价，故电负性：SiH。 正确：键能越大，相应的化学键越不易斯裂，由 [Cu(HzO),]+易转化为[Cu(NH):]=可知， (4)S0的中，心S原子有4+6+？8=4个价层电 2 C一N键键能较大，B项正确：若Cu为sp杂化，则 子对，为sp杂化，SO为正四面体形结构。 [Cu(NH):(HO):]是四面体形结构，C项错误： (5)(NH,),Cu(SO):·6H0中存在配位键和离子 [C(HO):]+为蓝色，滴加氨水的过程中先生成 键，故选AB项。 Cu(OH),沉淀，再溶解生成四氨合铜离子，故蓝色 18.(14分) 不一定加深，D项正确。 (1)PH(1分)三种物质均是分子品体，NH能形 ·2 B版 参考答案及解析 化学 成氢键而另外两种不能，PH的相对分子质量比 即可) AsH:的小(2分)>(1分) (5)①CH:0(2分】 (2)BC(1分)BCl,GeCL,(2分)>(1分) ②有机物的相对分子质量(1分)质谱法(1分) (3)C-C1键极性较强，导致CH CICOOH中俊基上 ③乙酸（或甲酸甲酯）(2分)红外光谱法(1分) O一H键极性变强，更易电离出H(2分，答案合理 【解析】(1)电炉内样品需纯氧氧化，因此装置A为 即可) 制备O)2的装置，属于固十液→气体，侧H:O在 (FP》分a2分 装置A中分解的反应可以为2H,O,M2HO十 【解析】(I)NH,PH,AsH均是分子品体，范德华 02↑. 力随着相对分子质量的增大而增大，但NH,间能形 (2)装置C中CuO的作用是使有机物充分氧化生成 成分子间氢键，导致其沸点最高，所以PH的沸点 C)2和H0,使于后续含量测量。 最低：由于键长：P-H<As一H,键能：P一H> (3)无水CaCl:能吸收水，故装置D用于测定HO As一H,因此稳定性：PH3>AsH。 的质量，生成的CO,则用装置E来吸收，故装置E (2)BCL,PC1,GeCL,SC四种分子中，中心原子的 中可盛装碱石灰或氢氧化钠。 价层电子对数分别为3、4、4,4，因此BC1为sp杂 (4)若去掉装置B,装置D中增加的质量包括混有的 化，是平面三角形结构，为非极性分子，另外三种均 水蒸气和有机物被氧化生成的水的质量，会使测得 为sp杂化，其中GcC1中心原子没有孤电子对，是 的有机物中含氢量增大。 正四面体形结构，为非极性分子：BC的中心B原 (5)①n(C02)= 44g.mol=0.04 mol.n(H.()= 1.76g 子是sp杂化且无孤电子对，键角为120°，而PC 的中心P原子是$p杂化，有1个孤电子对，键角小 18g·m01=0.04mol,m(0)=1.20g-m(C) 0.72g 于120°，故前者键角较大。 m(H)=1.20g-0,04mol×12g·mo1 (3)由于C1的电负性大于H的电负性，C一CI键极 0.04mol×2×1g·mol1=0.64g,n(0)= 性较强，导致CH,CICOOH中羧基上O一H键极性 16g·mol=0.04mol,则n(C)1n(H):n(0)= 0.64g 变强，更易电离出氢离子，从而导致酸性： CH,CICOOH>CH COOH 0.04mol(0.04mol×2)0.04mol=1:21,故该有 机物的最简式为CHO. (④)根据“均摊法”，一个品胞中含8×令+6×号 ■4 ②要确定该有机物的分子式，还需要测定有机物的 个P和4个Fe,则磷化铁的化学式为FeP;Fe一P键 相对分子质量，目前最精确、最快捷的测定方法是质 的键长为品胞体对角线的四分之一，若Fe一P键的 谱法。 键长是apm,则体对角线长度为4apm,晶胞参数为 ③H核磁共振谱图中有2组峰，峰面积比为3：1， 岩m 4v 3apm。 说明该有机物中有2种不同化学环境的氢原子且个 数比为3：1，则可能为CH COOH(乙酸)或 19.(14分) HCOOCH(甲酸甲酯)，可通过红外光谱确定其官 (1)2HO Ma2H,0+0,↑(2分，答案合 能团和化学键。 理即可) 20.(14分) (2)使有机物充分氧化生成CO,和H:O(1分) I.(1)B(1分) (3)碱石灰（或氢氧化钠）(1分，答案合理即可)吸 (2)C(2分) 收CO(1分) Ⅱ.(3)羧基(1分)碳碳双键(1分)羟基(1分) (4)造成测得有机物中含氢量增大(2分，答案合理 (4)C,H。O(2分) 3 B版 化学 参考答案及解析 (5)44.8(2分) (6)CHCH:CHC(OOH与CH-C(CH3)COOH的 Ⅲ.(6)BD(2分) 氢原子数不同，A项不符合题意：OHCCH(CH,) (7)10(2分) CHO与CH2一C(CH)C(OOH的分子式相同、结构 【解析】1，(1)CH,CH一CH(CH)zCH和 不同，互为同分异构体，B项符合题意： C2HCH一CHCH中碳碳双键位置不同，属于位 CH,CHCH-CHC(OOH与CHC(CH.)COOH的 置异构。 碳原子数不同，C项不符合题意： (2)CH COOH和HCOOCH的官能闭不同.属于 CH,(CHCOOCH与CH=C(CH)COOH的分子 官能团异构。 式相同、结构不同，互为同分异构体，D项符合题意。 Ⅱ.(3)莽草酸分子中含有的官能团为a.羧基、b.碳 (7)碳碳双键是平面结构，羧基的四个原子可以共平 碳双键和c.羟基。 (4)由莽草酸的结构简式可知，其分子式为 面，如图 所示，该分子中共 C:HinOs (5)1mol莽草酸与金属钠反应，生成2mlH2,标 ● 准状况下的体积为44.8L 平面的原子最多有10个（标有“·”）。 Ⅲ.由分子模型可知，该物质的结构简式 为CH-C(CH)COOH. ，4 B版2024一2025学年度高二年级4月联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Ga70As75Br80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2025年1月20日下午我国“人造太阳”超亿度运行了1066秒，创造了世界新记录。“人 造太阳”中涉及的氢核聚变反应方程式为4H一→He十29e,下列说法正确的是 A.基态He原子的核外电子在2个轨道上运动 B.该反应属于化学变化 C.a=2 D.9e带一个单位正电荷 2.下列说法正确的是 A.乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒：CH,CH,OH B.将含有乙烯的乙烷缓慢通过酸性KMO4溶液可提纯乙烷 C.乙烯能发生加成反应和缩聚反应 D.将0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合反应可得到0.1 mol CH3C1 3.下列化学用语表述正确的是 A.Mg+的结构示意图：f10 B.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 88-8-4e C.SO的VSEPR模型：o D.磷化氢的电子式：H: 化学试题第1页（共8页） 4.钴是一种具有特殊性质的金属元素，与铁的化学性质类似，其在电池性能的提升方面发 挥着不可或缺的作用。下列说法不正确的是 A.基态Co2+的核外电子排布式为[Ar]3d B.单质钴可与盐酸、稀硫酸发生置换反应 C.单质钴中存在自由移动的电子 D.与钴同周期且基态原子未成对电子数与钴相同的元素有1种 5.某化合物W的分子结构可表示为[ 下列说法正确的是 A.碳原子的杂化类型均为sp B.分子中存在两个手性碳原子 C.适当条件下可与水反应 D.常温下是气体 6.有机化学已经渗透到我们生活的每个角落和生产、国防及科研的各个领域。下列研究 范畴属于有机化学学科研究领域的是 A.研究配合物反应机理 B.研制新型含碳纳米管电池 C.研制汽车尾气处理系统的开发利用 D.研制攻克癌症的合成药物 7.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A.所有原子可能共平面 B.分子中含有28个。键 C.可与氯气发生取代反应 D.易溶于水 8.物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下丙烷是气体而己烷是液体 分子间作用力 B 化学性质：乙烯比乙烷活泼 乙烯分子中含有π键而乙烷没有 C 硬度：NaCl>KCl NaCl中离子键强度大于KCl D BFs的键角比NF3的大 B、N元素的电负性不同 化学试题第2页（共8页） B版 9.“杯酚”（○）能够分离提纯C6和C,分离原理如图所示。下列说法不正确的是 -60 70 C70 甲苯，操作1 操作3 C70 、氯仿，操作2 C60 溶于甲苯 溶于氯仿 C60 不溶于甲苯 杯酚 不溶于氯仿 A.C、C7o的化学性质具有相似性 B.超分子内“杯酚”与C0靠氢键结合起来 C.操作1、2为过滤，操作3为蒸馏 D.晶体熔点：杯酚>C>C60 10.某有机物的核磁共振氢谱图如图1示，红外光谱图如图2所示。该有机物可能是 100 吸 收 强 度 C=0 4000300020001500 1000 500 3 ,波数cm 图1核磁共振氢谱 图2红外光谱 A.CH CH,COOH B.CH COCH2 CH C.CH COOCH(CH)2 D.CH CH2 COOCH 11.氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，其熔点约为1500℃，其晶胞结构如图所示， 该晶体密度为dg·cm-3,晶胞参数为apm,又知m、n原子坐标参数依次为(0,0,0)、 (331 4’4’4 )。下列说法不正确的是 ●Ga ON A.氨化镓是共价晶体 B.氮化镓中存在配位键 Cp处原子分数坐标为(，，》 D.阿伏加德罗常数N=3.36×10 mo1-1 化学试题第3页（共8页） 12.某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、 Z同周期，YZ2的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确 的是 A.电负性：W>X B.第一电离能：Z>Y C.半径：R2+<R3+ D.基态原子的未成对电子数：R>X 13.烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下。下列说法 正确的是 CH,CH2CH+C2光照，CH3CH,CH,C1+CH CHC1CH 1-氯丙烷(43%)2-氯丙烷(57%) A.1-氯丙烷与2-氯丙烷互为同系物 B.丙烷中两种不同化学环境的氢原子的数目之比为1：4 C.正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷 D.正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物 14.硫酸铜溶液中存在大量的[Cu(H2O)4]+,向硫酸铜溶液中逐滴滴入浓氨水， [Cu(H2O):]2+会逐渐转化为[Cu(NH3)4]2+。已知[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+ 均是平面结构，下列说法不正确的是 A.中间产物[Cu(NH3)2(H2O)2]+有两种结构 B.Cu一N配位键键能大于Cu一O配位键键能 C.[Cu(NH3)4]+中铜为sp3杂化 D.滴加氨水的过程中溶液颜色不一定加深 15.下列关于烃的说法正确的是 A.不饱和烃的化学性质都相似 B.饱和烃的组成通式都可表示为CnH2m+2 C.密度均小于水的密度 D.完全燃烧时产物只有CO2、H2O的有机物属于烃 化学试题第4页（共8页）】 B版 16.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NCl和泥沙，提纯苯甲酸的实 验流程如图所示。已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶 解度分别为0.34g和2.2g。下列说法正确的是 固术甲阀济餐县滋液过滤1德液铛品，过滤2 滤渣洗涤、干燥「 苯甲酸晶体 A.“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B.“过滤1”趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C.“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D.为除去苯甲酸中的NaCI,“结晶”时应采用蒸发结晶 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 硫酸铜铵用作织物媒染剂、消毒剂，化学式为(NH)2Cu(SO1)2·6H2O。 回答下列问题： (1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为 ;基态 氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状是 (2)硫酸铜铵的几种元素在元素周期表中共位于 个区；铜灼烧时会 产生绿色焰色，该焰色的形成属于 光谱（填“发射”或“吸收”）。 (3)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；已知SiH4完全燃烧生成SiO2、H2O,氢元素被氧化，则电负性：Si H。 (4)SO的空间结构为 (5)(NH4)2Cu(SO4)2·6H2O中存在的化学键类型有 (填选项字母)。 A.配位键 B.离子键 C.金属键 D.氢键 化学试题第5页（共8页） 18.(14分) 元素周期表中，金属和非金属元素之间有十二种具有半导体性质的元素，硼、碳、硅、 锗(Ge)、锡(Sn)、磷、砷、锑(Sb)、硫、硒、碲(Te)、碘。 回答下列问题： (1)第VA族元素N、P、As的简单氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)，判断的依据是 ;稳定性：PH (填“>”、“<”或“=”)AsH3。 (2)BCl3、PCl3、GCl4、SCl2四种分子中，中心原子属于sp杂化的是 (填化学式，下同)，是非极性分子的是 ;键角：BCl3 SCl2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)已知酸性：CH2 CICOOH>CH3COOH,原因是 (4)某磷、铁化合物是一种无毒防锈颜料，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 ;若Fe一P键的键长是apm,则晶胞参数是 pm(用含a的代数式表示). ●Fe 化学试题第6页（共8页） B版 19.(14分) 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物（只含C、H、O三种元素 中的两种或三种)化学式常用的装置如图所示（部分装置未画出），电炉加热时用纯氧氧化 管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 电炉 样品 浓硫酸 无水CaC B D 回答下列问题： (1)若分液漏斗中盛放的是双氧水，写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)装置C(燃烧管)中CuO的作用是 (3)写出装置E中所盛放试剂的名称： ,其的作用是 (4)若将装置B去掉会对实验造成什么影响？ (5)①若准确称取1.20g样品，经充分燃烧后，装置E质量增加1.76g,装置D质量 增加0.72g,则该有机物的最简式为 ②要确定该有机物的分子式，还需要测定 目前最精确、最快捷的测定方法是 ③若该有机物分子的H核磁共振谱图中有2组峰且峰面积之比为3：1，则该有机物 可能为 (填名称)，确定该有机物结构的方法是 化学试题第7页（共8页） 20.(14分) I.判断同分异构体所属下列何种类型。 A.碳链异构 B.位置异构 C.官能团异构 (1)CH:CH-CH(CH2)2CHC2H;CH-CHC2 H5 (填选 项字母，下同)。 (2)CH3COOH和HCOOCH3: Ⅱ.莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用 作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示： COOH→a >b (3)在横线上写出对应官能团的名称：a. ,b. C. 0 (4)莽草酸的分子式为 (5)1ol莽草酸与金属钠反应，生成标准状况下氢气的体积为 Lo Ⅲ.某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，一个该分子中共有 12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。 (6)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是 (填选项字母)。 A.CH:CH2CH2 COOH B.OHCCH(CHCHO C.CHCH,CH-CHCOOH D.CH2-CHCOOCH (7)每个该分子中共平面的原子数最多为 (已知羧基的四个原子可以共平 面)。 化学试题第8页（共8页） B版