精品解析：2026年山东临沂市沂水县中考化学二模试卷

九年级阶段性作业 化学 (时间：60分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题包括15小题。第1至10题，每小题2分；第11至15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列符合该主题的是 A. 垃圾分类回收，变废为宝 B. 废旧电池深埋地下 C. 露天焚烧垃圾 D. 大量使用化肥提升粮食产量 【答案】A 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收，变废为宝可减少资源浪费和环境污染，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题。 B.废旧电池深埋地下,电池中的重金属会污染土壤和地下水，不符合主题。 C.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合主题。 D.大量使用化肥提升粮食产量会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，不符合主题。 2. 2025年3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”。下列做法中错误的是 A. 食品安全：按时进餐，避免摄入有毒有害物质 B. 用药安全：用药要遵医嘱，不服用过期的药物 C. 居家安全：家中天然气泄漏时立即打开排气扇通风换气 D. 消防安全：电动自行车不在居民楼内充电，以免失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、遵医嘱用药、不服用过期药物可规避用药风险，是正确的用药安全做法，正确； C、天然气为可燃性气体，泄漏时打开排气扇会产生电火花，易引燃空气与天然气的混合气体引发爆炸，错误； D、电动自行车在居民楼内充电易因电路故障引发失火，不在楼内充电是正确的消防安全做法，正确。 3. 今年我省多数地市开始放春假。下列春假期间所见所闻说法正确的是 A. 麦苗青青是因为施用了复合肥尿素【CO(NH2)2】 B. 大棚中红红的草莓富含维生素 C. 水厂经过沉淀、过滤、吸附、消毒制得纯水 D. 盐场内看到的氯化钠是由分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.复合肥要求同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的至少两种，尿素的化学式为，仅含氮元素，属于氮肥，说法错误。 B.草莓属于水果，水果、蔬菜中均富含维生素，说法正确。 C.自来水厂经过沉淀、过滤、吸附、消毒得到的水中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。 D.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，说法错误。 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 氧气验满 D. 取用液体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过滤操作需要玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，图示操作均未做到，操作错误。 B. 量筒不能用来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸要在烧杯中进行，且需将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒搅拌，操作错误。 C. 氧气密度比空气大，从长导管通入收集，将带火星木条放在短导管口，木条复燃说明氧气已集满，操作正确。 D. 倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，图示瓶塞正放，操作错误。 5. 钠的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钠原子核内的质子数为11 B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C. 人体缺乏钠元素容易造成贫血 D. 固态钠变成液态钠的过程中，微粒间的空隙发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字代表核内质子数，因此钠原子核内质子数为11，该选项正确。 B、钠原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中容易失去1个电子达到相对稳定结构，该选项正确。 C、人体缺乏铁元素容易造成贫血，缺乏钠元素不会导致贫血，该选项错误。 D、固态钠变为液态钠是熔化过程，微粒本身不变，微粒间的空隙发生改变，该选项正确。 故选C。 6. 我国科学家采用超快探测方法与极端高温高压实验技术，成功合成了具有半金属性质的聚合氮和具有完美金属特性的金属氮。下列有关说法正确的是 A. 聚合氮与氮气的化学性质相同 B. 聚合氮中的微粒不再运动 C. 金属氮具有导电性 D. 金属氮属于化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚合氮具有半金属性质，与氮气化学性质不同，选项错误； B、微粒在不停地做无规则运动，选项错误； C、金属氮具有完美的金属特性，可推测其具有导电性，选项正确； D、金属氢只含有氮元素，属于单质，选项错误，故选C。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 B. 归纳：和均属于阳离子 C. 对比：黄铜的硬度大于铜的硬度 D. 推理：同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂为酒精，仅75%酒精溶液的溶剂是水，错误。 B.阳离子的质子数>核外电子数。第一个粒子质子数13，核外电子数，属于阳离子；第二个粒子质子数16，核外电子数，质子数<电子数，属于阴离子，错误。 C.黄铜是铜锌合金，合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此黄铜硬度大于铜，正确。 D.粒子包括原子、分子、离子等，例如分子和Ne原子质子数均为10，不属于同种元素，该推理不成立，错误。 8. 《本草纲目》记载：以铅打成线，穿成串……瓦盆盛生醋(含醋酸，易挥发，性质与盐酸相似)，以串横盆中，离醋三寸……候生霜(铅霜即醋酸铅)刷下。下列说法错误的是 A. 醋酸能使紫色石蕊溶液变红 B. “铅打成线”体现铅的延展性 C. “离醋三寸”只利用醋酸的酸性 D. 铅与醋酸反应，说明铅的活动性比氢强 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋酸属于酸类，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 B. 金属可被拉成丝是延展性的典型体现，“铅打成线”说明铅有良好的延展性，说法正确。 C. 醋酸易挥发，只有挥发到空气中的醋酸蒸气才能和距离液面三寸的铅接触反应，该过程不仅利用醋酸的酸性，还利用了醋酸易挥发的性质，说法错误。 D. 金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，铅可与醋酸反应生成醋酸铅和氢气，对应反应为，说明铅的活动性比氢强，说法正确。 9. 我国科研团队用催化剂常温下制取甲酸(CH2O2)，微观示意图如下，说法正确的是 A. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 B. 反应后催化剂的质量和性质一定都不会发生改变 C. 该反应涉及两种氧化物 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 首先根据微观示意图得出反应物和生成物，配平得到反应化学方程式：，反应前氧气是单质，氧元素化合价为0，反应后氧元素在化合物中显-2价，化合价发生改变，表述正确。 B. 催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，“性质”包含物理性质，表述错误。 C. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有1种氧化物，含三种元素不属于氧化物，表述错误。 D. 参加反应的和的质量比为，不是1:2，表述错误。 10. 某医用冷敷袋的内部结构如图所示。使用时挤压冷敷袋，内包装袋破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于天然高分子材料 B. 与外包装袋相比，内包装袋更易破裂 C. NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 【答案】A 【解析】 【详解】A.塑料属于人工合成有机高分子材料，天然高分子材料指自然界天然存在的（如棉花、羊毛、天然橡胶等），因此该说法错误。 B.使用时需要挤压使内包装袋破裂才能触发制冷效果，说明内包装袋比外包装袋更易破裂，正确。 C.溶于水时吸收热量，使体系温度降低，符合冷敷袋的制冷原理，正确。 D.若运输、储存时受到挤压，会导致内包装袋提前破裂，冷敷袋提前失效，因此需要防止挤压，正确。 11. 兴趣小组利用鸡蛋做了如下实验。说法错误的是 A. 碳酸钙、氯化钠都属于盐 B. 烧杯②中一定是氯化钠不饱和溶液 C. 实验乙反应后溶液中滴加无色酚酞，溶液变红 D. 实验乙中气泡的成分可用澄清石灰水检验 【答案】C 【解析】 【详解】A. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，由和构成，二者都符合盐的定义，表述正确。 B. 烧杯②中鸡蛋悬浮仅能说明该氯化钠溶液的密度与鸡蛋密度相等，烧杯③中鸡蛋上浮能说明溶液密度大于②中溶液，温度相同，溶解度相同，说明烧杯②中还能继续溶解氯化钠，为氯化钠的不饱和溶液，表述正确。 C. 鸡蛋壳中的碳酸钙会与足量的稀盐酸完全反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中无碱性物质，滴加无色酚酞后溶液不变红，表述错误。 D. 实验乙中碳酸钙和稀盐酸反应产生的气泡为，能与澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水检验，表述正确。 12. ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. ℃时，烧杯②溶液中溶质质量分数为20% C. 将温度由℃升高到℃，充分搅拌溶解，两烧杯中溶质的质量分数相等 D. 硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾可采用蒸发结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有剩余的固体，故烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，故选项说法正确； B、℃时，烧杯②中溶有的是硝酸钾，其溶解度为25g，溶 液中溶质质量分数为，故选项说法正确； C、将温度由℃升高到℃，充分搅拌溶解，硝酸钾也会完全溶解，溶液在好的溶质和溶剂的质量都相等，故两烧杯中溶质的质量分数相等，故选项说法正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高增大明显，故硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法，故选项说法错误； 故选：D。 13. 我国科学家据光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制乙烯(C2H4)，说法不正确的是 A. 该反应将光能转化为化学能 B. 反应中可循环利用的物质是H2O C. 反应1中108gH2O参加反应，反应2生成28gC2H4 D. 参加反应的水和生成的乙烯中氢元素质量相等 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干和图像可知，这个“串联催化体系”主要涉及两个化学反应。 反应1： 反应2： 【详解】A. 水在太阳光和催化剂作用下分解氢气和氧气，氢气再联合二氧化碳制乙烯，太阳光驱动化学反应，将光能转化为化学能。故选项A正确。 B. 由两个化学反应可知，反应1消耗水，反应2生成水，所以水可循环利用。故选项B正确。 C. 反应1中108g水参与水解生成氢气的质量为，若氢气全部参与反应2，则生成乙烯的质量为。故选项C正确。 D. 反应1中水的氢元素会转化氢气，氢气与CO2反应后氢元素一部分生成C2H4，一部分生成H2O循环回反应1，所以参加反应的水的氢元素质量等于乙烯中氢元素质量加上循环水中氢元素质量。故选项D错误。 故选D。 14. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. FeCO3位于图中F处 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【分析】横坐标为物质类别（从左到右：单质、氧化物、盐、碱），纵坐标为Fe的化合价，各点对应信息： B：0价单质，为；A：+3价氧化物，为 C：+2价亚铁盐；F：+3价铁盐 D：+2价碱；E：+3价碱 【详解】A.铁与稀盐酸反应为，生成的是+2价亚铁盐，对应C点，不是F点，错误。 B.A→B过程中Fe化合价从+3降低到0，失去氧发生还原反应，不是氧化反应，错误。 C.中Fe为+2价，属于盐类，对应C点，不位于F处，错误。 D.A→F是与酸反应生成+3价铁盐的过程，反应为（稀硫酸反应同理），铁锈主要成分为，该反应可用于除铁锈，正确。 15. 某治疗胃酸过多的药品只含CaCO3、Mg(OH)2，利用如图装置进行探究。取a g该药品，加入烧瓶中，滴加足量稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加b g。说法错误的是 资料：①氢氧化钡溶液能吸收二氧化碳、HCl； ②碱石灰(成分是NaOH和CaO) A. 反应前和反应后都需要通氮气，原理不一样 B. 若撤除装置D，Mg(OH)2质量的测量结果可能会偏大 C. 该样品中碳元素的质量分数为 D. 该抗酸药中含CaCO3和Mg(OH)2的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应前通氮气是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验结果，反应后通氮气是将生成的全部赶入C中，使其完全吸收，原理不同，表述正确； B. 该实验是通过碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳被C装置吸收，C装置增加的质量就是生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的计算出碳酸钙的质量，然后计算出氢氧化镁的质量，撤除D后，空气中的和水蒸气会进入C被吸收，导致测得的质量偏大，计算出的质量偏大，总样品质量固定，因此的测量结果偏小，表述错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中碳元素的质量与参加反应的碳酸钙中碳元素的质量相等，则碳元素质量为：，则该样品中碳元素质量分数为：，表述正确； D. 解：设该药品中碳酸钙的质量为x 则该药品中的质量为：，则碳酸钙和氢氧化镁的质量比为：，表述正确。 二、非选择题：本题共6个小题，共65分 16. 2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。 （1）光影舞台·科技之美。 ①主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于________(填字母序号)。 A．有机合成材料 B．金属材料 C．复合材料 ②主舞台LED屏核心材料是氮化镓(GaN)，其中氮为+3价，则氧化镓的化学式是__________。 （2）非遗技艺·传承之美。 西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。实验室中做 “铁丝在氧气中燃烧”实验中，下列图标不需要标注的是 (填字母代号)。 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 （3）绿色低碳·生态之美。 ①哈尔滨“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。 ②春晚所用餐具材料是聚乳酸，其中碳、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. B ②. （2）C （3） ①. 物理 ②. 9：8 【解析】 【小问1详解】 钛合金是金属合金，属于金属材料，选B； 书写氧化镓的化学式，已知氧元素化合价为-2价，氮化镓中镓为+3价，根据化学式书写规则，正价在前，负价在后，化合价代数和为零，所以化学式为。 【小问2详解】 A.铁丝在氧气中燃烧反应过程火星四射，为防止高温熔融物溅入眼睛，需佩戴护目镜，故A需标注； B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，实验中需要用到明火，故B需标注； C.该实验无锐器，故C无需标注； D.实验结束后需要洗手，保持手部清洁，可避免接触有害物质，故D需标注。 故选C。 【小问3详解】 水快速冻结成冰，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化； 聚乳酸的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为：。 17. 跨学科实践活动《调查家用燃料的变迁与合理使用》中，收集了以下资料： 资料1：几种燃料的比较： 燃料 调控 主要成分 热值(约) 木材 需频繁添加木材 碳、氢、氧等元素 1.2×107J/kg 煤 需提前点燃，过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 2.9×107J/kg 液化石油气 随用随开 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等 1.7×107J/m3 天然气 随用随开 甲烷 4.5×107J/m3 资料2：“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。下列是制取氨气的反应原理图。 （1）据资料1可知，用天然气代替其他燃料的原因是_________。 （2）相同质量的甲烷、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、丙烯(C3H6)中，含碳元素质量最多的是______________。 （3）资料2中，图1用铁做催化剂制取氨气，此过程中参加反应的氮气和氢气的分子个数比为______(填最简整数比)。 （4）资料2中，图2是科学家最新研制的电解法合成氨，原理是。实际测得氧气与氨气的质量比远大于理论值，原因是____________________________(用化学方程式表示)。 （5）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，利用氨气代替甲烷可减少CO2的排放，每2.5 kg氨气燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，用40kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少多少kg二氧化碳排放？(写出计算过程) 【答案】（1）随用随开、操作简单、热值高等(答一点即可) （2）丙烯## （3）1：3 （4） （5） 解：40kg氨气相当于甲烷质量： 设可减少排放的二氧化碳质量为x 答：可减少44kg二氧化碳排放。 【解析】 【小问1详解】 对比表格中燃料，天然气热值较高，且可随用随开便于调控，主要成分不含硫、氮等污染元素，燃烧污染更小。 【小问2详解】 相同质量的物质，碳元素质量分数越大，含碳总质量越大。计算各物质碳元素质量分数： 甲烷：，丙烷：，丁烷：，丙烯：，因此丙烯含碳量最高。 【小问3详解】 该过程总反应为氮气和氢气在铁催化下合成氨气，反应为​，参加反应的氮气和氢气分子个数比为。 【小问4详解】 除了合成氨的反应，部分水会直接通电分解生成额外的氧气，导致测得氧气和氨气的质量比远大于理论值，化学方程式略。 【小问5详解】 首先计算40kg氨气相当于甲烷的质量： 由题意，2.5kg氨气与1kg甲烷放能相当，因此等效甲烷质量为： ，根据甲烷和二氧化碳的质量比可计算出二氧化碳的质量。 18. 化学实验 “数字化”，可使实验可视化。 （1）图1是向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，温度传感器测得温度变化趋势，该反应的基本反应类型为___________，小明认为该实验说明反应放热，有同学提出质疑，质疑的理由是___________。 （2）次氯酸溶液具有酸性，图2是其在密闭容器内光照时间与氧气的体积分数及溶液pH变化的数字实验图。说法正确的是 。(填字母序号) A. 次氯酸分解会产生氧气 B. 分解时溶液酸性不断减小 C. 次氯酸可以用铁制容器盛装 D. 该实验说明次氯酸化学性质不稳定 （3）向等质量、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，反应中溶液pH与时间的关系如图示。 比较图3、图4发现，图4中的阴影部分与图3图像基本重合。查阅资料发现，碳酸钠中滴加盐酸时分两步进行，参与反应的微观粒子如图5，图5中最右侧烧杯中白圈代表的粒子符号为________，据图分析图4中AB段反应的化学方程式_________________________。 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 （2）AD （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠（碱）和盐酸（酸）反应生成氯化钠和水，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 质疑的理由是：氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以温度升高不一定是中和反应放热导致的，无法仅凭温度变化证明反应放热。 【小问2详解】 A.氧气的体积分数随光照时间增加而增大，说明次氯酸分解会产生氧气，A正确。 B.溶液pH随光照时间增加而减小，pH越小酸性越强，说明分解时溶液酸性不断增强，B错误。 C.次氯酸溶液有酸性，能与铁反应，不能用铁制容器盛装，C错误。 D.次氯酸在光照下会发生反应，说明其化学性质不稳定，D正确。 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应分两步进行：第一步为碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子；第二步为碳酸氢根离子与氢离子反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳，图5最右侧烧杯中，是反应Ⅱ的产物，白圈代表的是水分子。 图4是向碳酸钠中滴加盐酸，AB段对应第一步反应：碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气泡产生。 化学方程式：； 19. 下图为实验室常用装置示意图。 任务一：实验室制取氧气 （1）实验室若选用装置A制取氧气，请写出该反应的化学方程式________________________。 （2）探究影响过氧化氢分解速率的因素。 在不同条件下制取、收集4mL氧气，记录需要时间，数据如下： 序号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2用量/g 收集氧气所需时间 ① 5 15 20 0.1 16s ② 15 x 20 0.1 6s ③ 5 15 35 0 98 min ①证明过氧化氢分解速度与浓度有关，表中x的数值为____________。 ②将60g 30%的过氧化氢溶液，稀释为5%，需加水__________g。 任务二：探究二氧化碳的性质 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，设计了两个实验： （3）实验一：利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强变化。 实验步骤如下：①按图1所示，检查装置气密性；②打开压强传感器，将a快速推入瓶内；③待压强不再减小，再将b快速推入瓶内；④待压强不再增大，将两个注射器活塞先后拉回原位；⑤绘制瓶内压强变化如图2所示。DE段压强小于MN，说明CO2能和氢氧化钠反应。则：滴入的a和b分别为 (填字母序号)。 A. 氢氧化钠溶液 稀盐酸 B. 稀盐酸 氢氧化钠溶液 （4）实验二：将二氧化碳气体通入40℃时饱和的氢氧化钠酒精溶液中，观察到_______________，证明二氧化碳能和氢氧化钠反应(根据下表资料作答)。 资料：40℃时碳酸钠和氢氧化钠在水和酒精中的溶解度如下表： 氢氧化钠 碳酸钠 水 129g 49g 酒精 40g 不溶 【答案】（1） （2） ①. 15 ②. 300 （3）A （4）有白色沉淀生成(或溶液变浑浊、有白色固体析出等) 【解析】 【分析】本题主要考查实验探究化学反应速率的影响因素，化学反应对压强的影响。 【小问1详解】 A装置是固体加热型，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①要证明过氧化氢分解速度与浓度有关，则除浓度以外的其他因素都应相同，对比①②，x的数值为15。 ②溶液稀释前后，溶质的质量不变，即，所以，加入水的质量为 【小问3详解】 加入a之后，压强降低，故a为氢氧化钠溶液，能吸收二氧化碳，使装置内压强降低；加入b之后，压强增大，故b为稀盐酸，能与氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠反应，重新生成二氧化碳，使装置内压强增大。 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，观察溶解性表可知，碳酸钠在酒精中不溶，所以现象为有白色沉淀产生。 20. 硫酸镍是一种重要的工业原料。某废弃的镍催化剂主要含金属Ni、少量的Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)以及其他不溶物。如图为利用废弃物制备硫酸镍晶体的流程。 资料： ①“碱浸”中NaOH可除去Al和Al2O3. ②Ni的金属活动顺序和铁类似，氢氧化镍难溶于水。 （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是 ________________ 。 （2）转化时的反应为2x+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，X的化学式为________。 （3）调节pH中pH应该控制的范围是_____________。(溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示) 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 此过程发生复分解反应的化学方程式为_________________。 （4）系列操作中的步骤主要是：蒸发浓缩、降温结晶、_______、洗涤、干燥等。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）FeSO4 （3） ①. 3.2≤pH< 7.2 ②. （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。对比左右两边原子总数，左边：4个H，1个S，6个O，右边：2个Fe，4个H，3个S，14个O，差值对应2X的组成为2个Fe、2个S、8个O，因此1个X的化学式为。 【小问3详解】 调节pH的目的是让完全沉淀，同时避免沉淀。根据表格数据，完全沉淀的pH为3.2，开始沉淀的pH为7.2，因此pH需控制在该区间。过程中硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化物沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的发生条件。 【小问4详解】 降温结晶析出硫酸镍晶体后，需要通过过滤操作将固体晶体与溶液分离，再进行后续洗涤、干燥。 21. 兴趣小组对金属进行了项目式学习。 任务一：利用金属制作书签 将铝片、铜片及钢片，处理后依次按如图过程进行操作(石蜡不与滴加试剂反应)。 化学反应显画时操作如下： 操作 现象 铜片上滴加稀硫酸 不显现图案 铝片上滴加稀硫酸 显现图案 铁片上滴加稀硫酸 显现图案 （1）铁片上显画的化学方程式为_________________。 （2）在上述实验基础上补做实验(如图所示)，可验证三种金属活动性，则Y可为 溶液(填字母序号)。 A. 硝酸银 B. 硫酸亚铁 C. 硫酸镁 D. 硫酸铜 （3）金属和盐溶液是否一定会发生置换反应呢？ 实验：将金属钠放入硫酸铜溶液进行验证。下图为反应的微观过程，其反应过程中的现象为____________________，反应Ⅱ的微观实质为_________________。 结论：因此钾、钙、钠等活泼金属不能和盐溶液发生置换反应。 任务二 探究金属镁的一些性质 小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡。 【查阅资料】 ①镁能与水缓慢反应生成氢气； ②碳酸钠溶液中除含有Na+、外，还含有OH﹣。 【探究1】镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体仅是氢气吗？ （4）小明同学设计如图所示方案进行检验。根据“试管B中_____________现象，烧杯C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认气体为氢气。 （5）小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为试管A中产生氢气的依据，其原因为 ______________ 。 【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应？ 【进行实验】取三根打磨过的、形状大小相同的镁带按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 缓慢产生气泡 缓慢产生气泡 快速产生较多气泡 【得出结论】 （6）实验对比说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是碳酸根离子。则试剂X中溶质为_________________ 。 【实验拓展】 （7）有同学推测Na2CO3、K2CO3溶液都显碱性，是否是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的 (填字母序号)证明。 A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. CaCl2溶液 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）B （3） ①. 有气泡产生，有蓝色沉淀生成 ②. 铜离子和氢氧根离子反应生成了氢氧化铜沉淀（Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓） （4）澄清石灰水不变浑浊 （5）气体从B装置出来会携带水蒸气 （6）氢氧化钠##NaOH （7）C 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，石蜡覆盖的区域不反应，刮去石蜡的区域反应溶解，从而显现图案。 【小问2详解】 原有实验已证明活动性：Al 、Fe > H > Cu ，只需验证Al和Fe的活动性强弱。 选B硫酸亚铁溶液（两金夹一盐思路）：铝能置换出硫酸亚铁中的铁，可证明Al > Fe，最终得出Al > Fe > Cu 。 A.三种金属都能与硝酸银反应，无法比较活动性； C.三种金属都不与硫酸镁反应，无意义； D.铝、铁都能与硫酸铜反应，只能证明二者都比铜活泼，无法比较铝和铁的活动性。 【小问3详解】 钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气（产生气泡），生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀。反应 II 属于复分解反应，微观实质是离子结合生成沉淀。 【小问4详解】 试管 B 中澄清石灰水的作用是检验并吸收二氧化碳，若石灰水不变浑浊，说明气体中不含二氧化碳；后续 C 处气体燃烧、烧杯内壁有水珠，才能证明气体是氢气。 【小问5详解】 气体通过水溶液后会混有水蒸气，即使没有氢气，干冷烧杯内壁也可能出现水雾，因此不能仅凭水珠判断生成了氢气。 【小问6详解】 该实验采用控制变量法，要证明是促进反应，需排除Na+、OH-的干扰。试剂 X 选择氢氧化钠溶液，若其反应速率和水相近，而碳酸钠溶液反应更快，即可证明促进反应的微粒是碳酸根离子。 【小问7详解】 要验证碱性由导致，需除去碳酸根离子，观察碱性是否消失。 C.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若红色褪去，说明碱性来自碳酸根； A.氯化钠不反应，无验证作用； B.氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，溶液仍为碱性，无法验证。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段性作业 化学 (时间：60分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题包括15小题。第1至10题，每小题2分；第11至15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列符合该主题的是 A. 垃圾分类回收，变废为宝 B. 废旧电池深埋地下 C. 露天焚烧垃圾 D. 大量使用化肥提升粮食产量 2. 2025年3月31日是我国第30个“全国中小学生安全教育日”。下列做法中错误的是 A. 食品安全：按时进餐，避免摄入有毒有害物质 B. 用药安全：用药要遵医嘱，不服用过期的药物 C. 居家安全：家中天然气泄漏时立即打开排气扇通风换气 D. 消防安全：电动自行车不在居民楼内充电，以免失火 3. 今年我省多数地市开始放春假。下列春假期间所见所闻说法正确的是 A. 麦苗青青是因为施用了复合肥尿素【CO(NH2)2】 B. 大棚中红红的草莓富含维生素 C. 水厂经过沉淀、过滤、吸附、消毒制得纯水 D. 盐场内看到的氯化钠是由分子构成的 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 氧气验满 D. 取用液体 5. 钠的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钠原子核内的质子数为11 B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C. 人体缺乏钠元素容易造成贫血 D. 固态钠变成液态钠的过程中，微粒间的空隙发生改变 6. 我国科学家采用超快探测方法与极端高温高压实验技术，成功合成了具有半金属性质的聚合氮和具有完美金属特性的金属氮。下列有关说法正确的是 A. 聚合氮与氮气的化学性质相同 B. 聚合氮中的微粒不再运动 C. 金属氮具有导电性 D. 金属氮属于化合物 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分析：碘酒、75%酒精溶液的溶剂均是水 B. 归纳：和均属于阳离子 C. 对比：黄铜的硬度大于铜的硬度 D. 推理：同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 8. 《本草纲目》记载：以铅打成线，穿成串……瓦盆盛生醋(含醋酸，易挥发，性质与盐酸相似)，以串横盆中，离醋三寸……候生霜(铅霜即醋酸铅)刷下。下列说法错误的是 A. 醋酸能使紫色石蕊溶液变红 B. “铅打成线”体现铅的延展性 C. “离醋三寸”只利用醋酸的酸性 D. 铅与醋酸反应，说明铅的活动性比氢强 9. 我国科研团队用催化剂常温下制取甲酸(CH2O2)，微观示意图如下，说法正确的是 A. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 B. 反应后催化剂的质量和性质一定都不会发生改变 C. 该反应涉及两种氧化物 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：2 10. 某医用冷敷袋的内部结构如图所示。使用时挤压冷敷袋，内包装袋破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于天然高分子材料 B. 与外包装袋相比，内包装袋更易破裂 C. NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 11. 兴趣小组利用鸡蛋做了如下实验。说法错误的是 A. 碳酸钙、氯化钠都属于盐 B. 烧杯②中一定是氯化钠不饱和溶液 C. 实验乙反应后溶液中滴加无色酚酞，溶液变红 D. 实验乙中气泡的成分可用澄清石灰水检验 12. ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. ℃时，烧杯②溶液中溶质质量分数为20% C. 将温度由℃升高到℃，充分搅拌溶解，两烧杯中溶质的质量分数相等 D. 硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾可采用蒸发结晶的方法 13. 我国科学家据光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制乙烯(C2H4)，说法不正确的是 A. 该反应将光能转化为化学能 B. 反应中可循环利用的物质是H2O C. 反应1中108gH2O参加反应，反应2生成28gC2H4 D. 参加反应的水和生成的乙烯中氢元素质量相等 14. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. FeCO3位于图中F处 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 15. 某治疗胃酸过多的药品只含CaCO3、Mg(OH)2，利用如图装置进行探究。取a g该药品，加入烧瓶中，滴加足量稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加b g。说法错误的是 资料：①氢氧化钡溶液能吸收二氧化碳、HCl； ②碱石灰(成分是NaOH和CaO) A. 反应前和反应后都需要通氮气，原理不一样 B. 若撤除装置D，Mg(OH)2质量的测量结果可能会偏大 C. 该样品中碳元素的质量分数为 D. 该抗酸药中含CaCO3和Mg(OH)2的质量比为 二、非选择题：本题共6个小题，共65分 16. 2026年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为主题展示了时代风采。 （1）光影舞台·科技之美。 ①主会场舞台升降机使用了钛铝合金，钛铝合金属于________(填字母序号)。 A．有机合成材料 B．金属材料 C．复合材料 ②主舞台LED屏核心材料是氮化镓(GaN)，其中氮为+3价，则氧化镓的化学式是__________。 （2）非遗技艺·传承之美。 西安打铁花。高温铁水与空气中氧气反应，火星四射。实验室中做 “铁丝在氧气中燃烧”实验中，下列图标不需要标注的是 (填字母代号)。 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 （3）绿色低碳·生态之美。 ①哈尔滨“冰舞台”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，将水快速冻结成冰，该过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。 ②春晚所用餐具材料是聚乳酸，其中碳、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 17. 跨学科实践活动《调查家用燃料的变迁与合理使用》中，收集了以下资料： 资料1：几种燃料的比较： 燃料 调控 主要成分 热值(约) 木材 需频繁添加木材 碳、氢、氧等元素 1.2×107J/kg 煤 需提前点燃，过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 2.9×107J/kg 液化石油气 随用随开 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等 1.7×107J/m3 天然气 随用随开 甲烷 4.5×107J/m3 资料2：“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。下列是制取氨气的反应原理图。 （1）据资料1可知，用天然气代替其他燃料的原因是_________。 （2）相同质量的甲烷、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、丙烯(C3H6)中，含碳元素质量最多的是______________。 （3）资料2中，图1用铁做催化剂制取氨气，此过程中参加反应的氮气和氢气的分子个数比为______(填最简整数比)。 （4）资料2中，图2是科学家最新研制的电解法合成氨，原理是。实际测得氧气与氨气的质量比远大于理论值，原因是____________________________(用化学方程式表示)。 （5）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，利用氨气代替甲烷可减少CO2的排放，每2.5 kg氨气燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，用40kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少多少kg二氧化碳排放？(写出计算过程) 18. 化学实验 “数字化”，可使实验可视化。 （1）图1是向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸，温度传感器测得温度变化趋势，该反应的基本反应类型为___________，小明认为该实验说明反应放热，有同学提出质疑，质疑的理由是___________。 （2）次氯酸溶液具有酸性，图2是其在密闭容器内光照时间与氧气的体积分数及溶液pH变化的数字实验图。说法正确的是 。(填字母序号) A. 次氯酸分解会产生氧气 B. 分解时溶液酸性不断减小 C. 次氯酸可以用铁制容器盛装 D. 该实验说明次氯酸化学性质不稳定 （3）向等质量、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，反应中溶液pH与时间的关系如图示。 比较图3、图4发现，图4中的阴影部分与图3图像基本重合。查阅资料发现，碳酸钠中滴加盐酸时分两步进行，参与反应的微观粒子如图5，图5中最右侧烧杯中白圈代表的粒子符号为________，据图分析图4中AB段反应的化学方程式_________________________。 19. 下图为实验室常用装置示意图。 任务一：实验室制取氧气 （1）实验室若选用装置A制取氧气，请写出该反应的化学方程式________________________。 （2）探究影响过氧化氢分解速率的因素。 在不同条件下制取、收集4mL氧气，记录需要时间，数据如下： 序号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2用量/g 收集氧气所需时间 ① 5 15 20 0.1 16s ② 15 x 20 0.1 6s ③ 5 15 35 0 98 min ①证明过氧化氢分解速度与浓度有关，表中x的数值为____________。 ②将60g 30%的过氧化氢溶液，稀释为5%，需加水__________g。 任务二：探究二氧化碳的性质 欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，设计了两个实验： （3）实验一：利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强变化。 实验步骤如下：①按图1所示，检查装置气密性；②打开压强传感器，将a快速推入瓶内；③待压强不再减小，再将b快速推入瓶内；④待压强不再增大，将两个注射器活塞先后拉回原位；⑤绘制瓶内压强变化如图2所示。DE段压强小于MN，说明CO2能和氢氧化钠反应。则：滴入的a和b分别为 (填字母序号)。 A. 氢氧化钠溶液 稀盐酸 B. 稀盐酸 氢氧化钠溶液 （4）实验二：将二氧化碳气体通入40℃时饱和的氢氧化钠酒精溶液中，观察到_______________，证明二氧化碳能和氢氧化钠反应(根据下表资料作答)。 资料：40℃时碳酸钠和氢氧化钠在水和酒精中的溶解度如下表： 氢氧化钠 碳酸钠 水 129g 49g 酒精 40g 不溶 20. 硫酸镍是一种重要的工业原料。某废弃的镍催化剂主要含金属Ni、少量的Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)以及其他不溶物。如图为利用废弃物制备硫酸镍晶体的流程。 资料： ①“碱浸”中NaOH可除去Al和Al2O3. ②Ni的金属活动顺序和铁类似，氢氧化镍难溶于水。 （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是 ________________ 。 （2）转化时的反应为2x+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，X的化学式为________。 （3）调节pH中pH应该控制的范围是_____________。(溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示) 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 此过程发生复分解反应的化学方程式为_________________。 （4）系列操作中的步骤主要是：蒸发浓缩、降温结晶、_______、洗涤、干燥等。 21. 兴趣小组对金属进行了项目式学习。 任务一：利用金属制作书签 将铝片、铜片及钢片，处理后依次按如图过程进行操作(石蜡不与滴加试剂反应)。 化学反应显画时操作如下： 操作 现象 铜片上滴加稀硫酸 不显现图案 铝片上滴加稀硫酸 显现图案 铁片上滴加稀硫酸 显现图案 （1）铁片上显画的化学方程式为_________________。 （2）在上述实验基础上补做实验(如图所示)，可验证三种金属活动性，则Y可为 溶液(填字母序号)。 A. 硝酸银 B. 硫酸亚铁 C. 硫酸镁 D. 硫酸铜 （3）金属和盐溶液是否一定会发生置换反应呢？ 实验：将金属钠放入硫酸铜溶液进行验证。下图为反应的微观过程，其反应过程中的现象为____________________，反应Ⅱ的微观实质为_________________。 结论：因此钾、钙、钠等活泼金属不能和盐溶液发生置换反应。 任务二 探究金属镁的一些性质 小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡。 【查阅资料】 ①镁能与水缓慢反应生成氢气； ②碳酸钠溶液中除含有Na+、外，还含有OH﹣。 【探究1】镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体仅是氢气吗？ （4）小明同学设计如图所示方案进行检验。根据“试管B中_____________现象，烧杯C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认气体为氢气。 （5）小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为试管A中产生氢气的依据，其原因为 ______________ 。 【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应？ 【进行实验】取三根打磨过的、形状大小相同的镁带按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 缓慢产生气泡 缓慢产生气泡 快速产生较多气泡 【得出结论】 （6）实验对比说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是碳酸根离子。则试剂X中溶质为_________________ 。 【实验拓展】 （7）有同学推测Na2CO3、K2CO3溶液都显碱性，是否是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的 (填字母序号)证明。 A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. CaCl2溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $