精品解析：2025年山东省临沂市沂水县中考二模化学试题

2025年山东省临沂市沂水县中考二模化学试题 2025.05 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本题包括15小题。第1至10题，每小题2分；第11至15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法有利于人类发展与环境保护的是 A. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机” B. 大量施用化肥，提高农作物的产量 C. 大力推广新能源汽车，提高城市空气质量 D. 大力推广使用一次性餐具，满足人们对卫生的要求 【答案】C 【解析】 【详解】A、大量开采利用化石燃料，虽然能在一定程度上缓解 “能源危机”，但化石燃料燃烧会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，会导致酸雨、雾霾等环境问题，同时化石燃料属于不可再生能源，大量开采会加速其枯竭，不利于可持续发展，该做法不利于环境保护，不符合题意； B、大量施用化肥，能提高农作物的产量，但会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题。过量的化肥会残留在土壤中，破坏土壤结构，还可能随着雨水流入河流、湖泊等水体，导致藻类等水生生物大量繁殖，影响水质，该做法不利于环境保护，不符合题意； C、大力推广新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，在行驶过程中产生的污染物少，甚至可以实现零排放，能有效减少汽车尾气对空气的污染，提高城市空气质量，有利于环境保护，同时也有助于推动能源结构的转型，促进可持续发展，该做法有利于人类发展与环境保护，符合题意； D、大力推广使用一次性餐具，满足了人们对卫生的要求，但一次性餐具大多由木材、塑料等制成。大量使用一次性木筷会砍伐大量树木，破坏森林资源；大量使用一次性塑料餐具会造成白色污染，这些都对环境造成极大的破坏，该做法不利于环境保护， 不符合题意。 故选C。 2. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：红磷、纯碱 B. 氧化物：氧化汞、干冰 C. 纯净物：食盐水、高锰酸钾 D. 混合物：液氧、石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；而纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于单质，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氧化汞由汞元素和氧元素组成，干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，它们都符合氧化物的定义，正确； C、纯净物是由一种物质组成的物质；食盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水两种物质，属于混合物；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，错误； D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；液氧是液态的氧气，只含有氧气一种物质，属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，错误。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 量取液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一，故选项错误； B、用胶头滴管滴加液体时要悬垂在容器上方，不得与容器接触，故选项错误； C、量筒量取液体时，读数视线要与凹液面最低处水平，故选项错误； D、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，故选项正确。 故选D。 4. 在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中体积分数最大的是氧气 B. 和是空气污染物 C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D. 稀有气体含量太少，对于人类没什么作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中体积分数最大的是氮气，约占空气体积的78%，而氧气约占21%，故A错误； B、空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物、可吸入颗粒物等，故B正确； C、氧气具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃剂，故C错误； D、虽然稀有气体的含量少，但稀有气体可用作电光源、氦气可用于填充气球等，故D错误。 故选B。 5. 3月22日是世界水日。下列有关水的说法正确的是 A. 实验室中通过电解水实验探究水的组成 B. 生活中通过过滤天然水得到纯水 C. 农业上将喷灌改为漫灌或滴灌节约用水 D. 工业上使用活性炭将海水淡化 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可探究水是由氢、氧元素组成的，该选项正确； B、过滤只能除去天然水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质以及细菌病毒等物质，所以不能得到纯水，该选项错误； C、农业上应将漫灌改为喷灌或滴灌来节约用水，而不是将喷灌改为漫灌，该选项错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐，不能将海水淡化，该选项错误。 故选A。 6. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 B. 碳酸饮料的：溶液中存在碳酸根离子 C. 空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少 D. 碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、鱼在水中呼吸是因为水中溶解有氧气（O2 ），氧气由氧分子构成，不是因为水中含有氧原子，A错误。 B、碳酸饮料pH<7显酸性，是因为溶液中存在氢离子，不是碳酸根离子，B错误。 C、空气湿度是指空气中水蒸气的含量，空气湿度较低即单位体积空气中水分子数目较少，C正确。 D、元素是具有相同质子数（或核电荷数 ）的一类原子的总称，碳元素与氧元素是不同元素，本质是质子数（或核电荷数 ）不同，不是核外电子数不同，D错误。 综上，答案选C。 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢溶解于白醋是物理变化 B 给绿植施营养液 硝酸钾属于复合肥 C 用熟石灰改良酸性土壤 溶液显碱性 D 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，白醋中含醋酸，醋酸与碳酸钙反应、与氢氧化镁反应，有新物质生成，是化学变化，不是物理变化，所以该劳动项目与所述化学知识无关联，A错误。 B、KNO3中含钾元素和氮元素，属于复合肥，给绿植施KNO3营养液利用了硝酸钾是复合肥的性质，有关联，B正确。 C、Ca(OH)2溶液显碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，有关联，C正确。 D、用粮食酿醋是粮食中的糖类等物质发生缓慢氧化，逐步转化为醋酸，有关联，D正确。 综上，答案选A。 8. 艾草中含有的黄铜素（）具有很高的药用价值。下列关于黄铜素说法正确的是 A. 黄铜素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B. 黄铜素的相对分子质量是222 C. 黄铜素中氧元素质量分数最小 D. 黄铜素中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜素是由黄铜素分子构成，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故A错误； B、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故B正确； C、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，氢元素质量分数最小，故C错误； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故D错误。 故选B。 9. 科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢(H2S)转化成氢气和硫，转化过程的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. 该过程有望促进氢能源的利用和发展 B. 该反应中Au原子会不断被消耗 C. 反应前后分子个数增多，但质量不变 D. 该化学反应过程中氢元素的化合价升高 【答案】A 【解析】 【详解】A、该过程借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢(H2S)转化成氢气和硫，有望促进氢能源的利用和发展，选项正确； B、该反应中该反应中Au作为催化剂，Au原子不会被消耗，选项错误； C、该反应是硫化氢在光照和金纳米颗粒的环境下生成氢气和硫，化学方程式为：，1个硫化氢分子转化成了一个氢分子和一个硫原子，反应前后分子个数不变，选项错误； D、硫化氢中氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素化合价为0，故氢元素化合价降低，选项错误； 故选A。 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 微粒观：保持过氧化氢化学性质的最小微粒是氢分子和氧分子 B. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同 C. 能量观：氢燃料电池工作时，化学能转化为电能 D. 变化观：在一定条件下，氧气和水可以相互转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、 过氧化氢（H2O2）由过氧化氢分子构成，保持其化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，而非分解后的氢分子和氧分子，选项说法不正确，符合题意； B、 金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同导致物理性质差异。结构决定性质，选项说法正确，不符合题意； C、氢燃料电池通过氢气与氧气的化学反应产生电能，化学能转化为电能，选项说法正确，不符合题意； D、氧气和水可在一定条件下相互转化（如电解水生成氧气，氢气燃烧生成水），选项说法正确，不符合题意。 故选A。 11. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 加水，硼酸的溶解度变小 B. b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍 C. 将a点溶液由升温至，可得到b点溶液 D. 时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，错误； B、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数=，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，错误； C、a点溶液升温至t2℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，b点是t2℃时饱和硼酸溶液，错误； D、t2℃时硼酸的溶解度是30g，即t2℃时100g水中最多溶解30g硼酸，那么50g水中最多溶解硼酸质量=；将20g硼酸放入50g水中充分溶解，只能溶解15g，溶液达到饱和状态，可得到饱和硼酸溶液，正确。 故选D。 12. 将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A. a=2.6 B. 甲中一定含有 C 、H元素 C. 甲中一定不含有O元素 D. 若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，a=，化学反应中，反应物的质量不断减小，生成物的质量不断增加，故该反应是由甲与氧气反应生成水、二氧化碳、X。 【详解】A、根据分析，a=2.8，选项分析不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故甲中一定含有碳、氢元素，选项分析正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成的水中氧元素质量为，生成的二氧化碳中氧元素质量为，，故甲中是否含有氧元素取决于X，故无法判断甲中是否含有氧元素，选项分析不正确； D、若 X 由两种元素组成，则甲不一定由四种元素组成，若X为碳、氧元素组成，则甲由碳、氢、氧三种元素组成，选项分析不正确； 故选B。 13. 易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大)，下列说法中错误的是 A. 时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多 B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C. 压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 D. 由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，时间为70s时，放入椰子罐的锥形瓶压强较大，故椰子罐产生的氢气更多，选项正确； B、反应结束后，放入可乐罐的锥形瓶压强更大，故可乐罐产生的氢气更多，选项正确； C、压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热，选项正确； D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，最终的压强更大，故可乐罐是铝，椰子罐是铁，（放入可乐罐的锥形瓶开始阶段压强无明显变化，是因为铝表面有一层氧化铝薄膜，酸与氧化铝反应过程中没有产生气体），选项错误； 故选D。 14. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入足量的镁粉，过滤 B 检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C 分离提纯 Na2CO3和CaCO3两种固体 加足量水溶解、过滤。 滤液蒸发结晶；滤渣清洗晾干 D 鉴别 CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、要除去 FeSO4溶液中的 CuSO4，加入镁粉时，镁的金属活动性比铁和铜都强，镁会先与CuSO4反应生成铜和硫酸镁，还会与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，引入了新杂质硫酸镁，且除去了原物质硫酸亚铁。不能达到实验目的 。 B、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。一般反应历程：加入稀盐酸，盐酸会先和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，没有明显现象，然后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；所以无论变质程度如何：部分变质（含有碳酸钠和氢氧化钠），全部变质（只有碳酸钠）；碳酸钠都会与稀盐酸反应产生气体，不容易判断氢氧化钠变质程度。不能达到实验目的 。 C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水 。加足量水碳酸钠溶解后，过滤可分离出碳酸钙（滤渣），对滤渣清洗晾干得到纯净的碳酸钙；滤液为碳酸钠溶液，蒸发结晶可得到纯净碳酸钠，实现两种固体的分离提纯 。能达到实验目的 。 D、甲烷和CO燃烧都生成二氧化碳 ，点燃后在火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯，都会使石灰水变浑浊，无法鉴别二者。不能达到实验目的 。 故选C。 15. 如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是 A. ab段有白色沉淀产生 B. b点的溶质有 C. ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D. d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，此时没有白色沉淀产生。当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以ab段没有白色沉淀产生，错误； B、b点时稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应，此时溶液中的溶质有碳酸钠先与稀盐酸反应生成NaCl，以及原混合溶液中未反应的CaCl2，没有HCl，因为HCl已完全反应，错误； C、ab段发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，每106份质量的碳酸生成117份质量的氯化钠；bc段发生的反应是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，每106份质量的碳酸生成117份质量的氯化钠；ab段消耗碳酸钠溶液质量是3g，bc段消耗碳酸钠溶液质量是2g，ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量，正确； D、d点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 阅读下列材料，回答问题。 材料1：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含二氧化硫)通过雁脖子进入腹部。 材料2：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)。 材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠(NaH)，遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。 请回答下列问题： （1）青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是_____。 （2）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是_____。 （3）12g氢气在氯气中完全燃烧生成多少克氯化氢气体？(写出计算过程) （4）“材料3”中氢化钠(NaH)和水反应的化学方程式是_____。氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是_____。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气 （2）打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 （3）解：设生成氯化氢的质量为x x=438g （4） ①. ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水，使用时燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部，所以“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收含SO2的烟气，减少空气污染； 【小问2详解】 因为氯气有毒，所以闻氯气的方法是：打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔； 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 氢化钠(NaH)和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：，二氧化碳没有助燃性，故用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是隔绝氧气。 17. 科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 （1）第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_____。 （2）镓原子结构示意图(见图)，图中_____。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为_____。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，目的是为了_____。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）最外层电子数相同 （2） ①. 3 ②. （3） ①. 防止金属镓被氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素化学性质主要由原子最外层电子数决定。硅、锗都属于半导体元素，它们原子的最外层电子数相同，所以具有相似化学性质；故填：原子的最外层电子数相同。 【小问2详解】 原子中，质子数 = 核外电子数。镓原子质子数为31，核外电子数为2+8+18+x=31，解得x=3。镓原子最外层电子数是3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，符号为Ga3+。 【小问3详解】 ①氩气化学性质稳定，金属镓熔化时通入氩气，可隔绝空气，防止金属镓被氧化。 ②置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。镓与氨气在700∼800∘C下反应生成氮化镓和氢气，化学方程式为。 18. 化学的思想与方法是初中学生应具备的核心素养之一。 （1）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 ①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到_____，可判断发生了反应。 ②小明向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中_____，可判断与HCl发生了反应。 （2）宏微结合是化学重要的思维方法。甲、乙、丙物质的微观示意图如图所示。 ①从微观角度看，微粒甲的名称是_____。 ②从宏观角度看，图中物质属于混合物的是_____(填标号)。 （3）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示： 离子 个数 a b c d 则该混合液的电荷守恒可表示为_____(用a、b、c、d表示) 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 氢氧化钙消失 （2） ①. 氧分子 ②. 丙 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应的实质是反应过程中有新物质生成硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以观察到有蓝色沉淀生成，可判断发生了反应； ②酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。小明向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧化钙消失，溶液不再显碱性，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应； 【小问2详解】 ①从微观角度看，微粒甲是由两个氧原子构成，所以微粒甲的名称是氧分子； ②混合物是由多种物质组成，从微观角度看，含有多种分子；图中甲、乙分别只含有一种分子，属于纯净物；丙中含有两种分子，图中物质属于混合物的是丙； 【小问3详解】 离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；1个Na+带一个单位正电荷，1个Al3+带三个单位正电荷，1个带一个单位负电荷，1个带两个单位负电荷。 根据电荷守恒，溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和，可表示为：a×1+b×3=c×1+d×2，即a+3b=c+2d。 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 I．气体的制取及性质 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若要获得较为纯净的氧气，选择的制取及收集装置为_____(填序号，从中选择)。 （2）氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。按如图G所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是_____。 II．气体的分离 （3）工业上常需分离CO和的混合气体。某同学采用下图装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： ①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体(填化学式)。 ②然后，_____(填操作)，又可收集到另一种气体。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. b ②. 易溶于水 （3） ①. CO ②. 关闭活塞甲，打开活塞乙 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问2详解】 氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从b端通入； 按如图G所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是：易溶于水，导致装置内气体减少，压强减小； 【小问3详解】 ①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故可收集到CO气体； ②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，又可收集到二氧化碳气体。 20. 传统的锂电池中的正极材料是钴酸锂()，如图是钴酸锂废极片中钴的某种回收流程(杂质不参与反应)，回答下列问题： （1）“酸浸”反应为。酸浸前将废极片粉碎的目的是_____。 （2）中，Co元素的化合价为_____。 （3）“沉钴”使用草酸铵，其化学式为，试推测草酸的化学式为_____。 （4）“沉钴”时，加入发生复分解反应得到，另一种产物是_____。 （5）“焙烧”是在高温下与空气中氧气反应，生成和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）增大接触面积，使反应充分 （2）+3 （3）H2C2O4 （4）硫酸铵## （5） 【解析】 【小问1详解】 酸浸前将废极片粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分，故填：增大接触面积，使反应充分； 【小问2详解】 LiCoO2中锂元素显+1价、氧元素显-2价，设Co元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即Co元素的化合价为+3，故填：+3； 【小问3详解】 根据草酸铵化学式可知，草酸根的化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，故草酸的化学式是 H2C2O4，故填：H2C2O4； 【小问4详解】 根据复分解反应的特点，则草酸铵与硫酸钴反应生成草酸钴和硫酸铵（），故填：硫酸铵或者； 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑，则该反应为在高温下与空气中氧气反应，生成和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 21. 制作糕点常用碳酸钠或碳酸氢钠作膨松剂，某化学兴趣小组的同学根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了一系列探究。 （1）任务一：探究溶解性 已知：碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度见下表： 溶解度 碳酸钠 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g 碳酸氢钠 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 时，小组同学分别取mg的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图1，得出A为_____粉末(填化学式)。m可以是下列的_____(选填“A”、“B”或“C”)。 A．2g B．0.96g C．0.5g （2）任务二：探究稳定性 如图2，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：_____。说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性_____(选填“强”或“弱”)。 （3）任务三：探究与酸反应 某化学兴趣小组同学配制了含等碳原子浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，探究两者分别与稀盐酸的反应： 观察到的现象为： ①试管甲中溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。 ②试管乙中溶液开始时显红色，刚滴入稀盐酸只有少量气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。 反思：在碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘出微观示意如图4. ①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因_____。 ②该兴趣小组同学配制的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性强弱关系为：碳酸氢钠溶液_____碳酸钠溶液(选填“>”，“<”，“=”)。 【思路整理】 通过探究，同学们对“结构决定性质，性质决定用途”这一观念有了更深刻的理解。 小组同学首先认识到物质性质与物质结构有密切联系。从结构上看，碳酸钠与碳酸氢钠性质上的差异主要是因为它们的_____不同。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. ②. 强 （3） ①. ②. ＜ ③. 阴离子 【解析】 【小问1详解】 时，小组同学分别取mg的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图1，A有剩余，B没有剩余，说明20℃时A的溶解度比B小，由表格数据可知，20℃时碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，则A为碳酸氢钠，其化学式为； 由表格数据可知，20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别是21.5g、9.6g，则20℃时10g水中最多能溶解碳酸钠、碳酸氢钠的质量为2.15g、0.96g，则m的取值范围为，故m可以是2g，故选：A； 【小问2详解】 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故乙烧杯中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强； 【小问3详解】 ①由图4可知，刚开始反应时，碳酸钠中的碳酸根离子与稀盐酸中的氢离子反应生成碳酸氢根离子，因此没有气泡产生，即碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为； ② 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，由图3可知，5mL碳酸钠溶液、5mL碳酸氢钠溶液中分别滴加2滴无色酚酞试液，碳酸氢钠溶液开始时显浅红色，碳酸钠溶液开始时显红色，说明该兴趣小组同学配制的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性强弱关系为：碳酸氢钠溶液＜碳酸钠溶液； 从结构上看，碳酸钠与碳酸氢钠性质上的差异主要是因为它们的阴离子不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年山东省临沂市沂水县中考二模化学试题 2025.05 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本题包括15小题。第1至10题，每小题2分；第11至15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法有利于人类发展与环境保护的是 A. 大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机” B. 大量施用化肥，提高农作物的产量 C. 大力推广新能源汽车，提高城市空气质量 D. 大力推广使用一次性餐具，满足人们对卫生的要求 2. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：红磷、纯碱 B. 氧化物：氧化汞、干冰 C. 纯净物：食盐水、高锰酸钾 D. 混合物：液氧、石灰石 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 量取液体 D. 熄灭酒精灯 4. 在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中体积分数最大的是氧气 B. 和是空气污染物 C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D. 稀有气体含量太少，对于人类没什么作用 5. 3月22日是世界水日。下列有关水的说法正确的是 A. 实验室中通过电解水实验探究水的组成 B. 生活中通过过滤天然水得到纯水 C. 农业上将喷灌改为漫灌或滴灌节约用水 D. 工业上使用活性炭将海水淡化 6. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 B. 碳酸饮料的：溶液中存在碳酸根离子 C. 空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少 D. 碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢溶解于白醋是物理变化 B 给绿植施营养液 硝酸钾属于复合肥 C 用熟石灰改良酸性土壤 溶液显碱性 D 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 8. 艾草中含有的黄铜素（）具有很高的药用价值。下列关于黄铜素说法正确的是 A. 黄铜素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B. 黄铜素的相对分子质量是222 C. 黄铜素中氧元素质量分数最小 D. 黄铜素中碳、氢、氧元素的质量比为 9. 科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢(H2S)转化成氢气和硫，转化过程的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. 该过程有望促进氢能源的利用和发展 B. 该反应中Au原子会不断被消耗 C. 反应前后分子个数增多，但质量不变 D. 该化学反应过程中氢元素的化合价升高 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 微粒观：保持过氧化氢化学性质的最小微粒是氢分子和氧分子 B. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同 C. 能量观：氢燃料电池工作时，化学能转化为电能 D. 变化观：在一定条件下，氧气和水可以相互转化 11. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 加水，硼酸的溶解度变小 B. b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍 C. 将a点溶液由升温至，可得到b点溶液 D. 时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液 12. 将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A. a=2.6 B. 甲中一定含有 C 、H元素 C. 甲中一定不含有O元素 D. 若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 13. 易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大)，下列说法中错误的是 A. 时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多 B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C. 压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 D. 由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁 14. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入足量的镁粉，过滤 B 检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C 分离提纯 Na2CO3和CaCO3两种固体 加足量水溶解、过滤。 滤液蒸发结晶；滤渣清洗晾干 D 鉴别 CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液pH的变化。下列叙述正确的是 A. ab段有白色沉淀产生 B. b点的溶质有 C. ab段产生氯化钠的质量大于bc段产生氯化钠的质量 D. d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 阅读下列材料，回答问题。 材料1：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含二氧化硫)通过雁脖子进入腹部。 材料2：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)。 材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠(NaH)，遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。 请回答下列问题： （1）青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是_____。 （2）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是_____。 （3）12g氢气在氯气中完全燃烧生成多少克氯化氢气体？(写出计算过程) （4）“材料3”中氢化钠(NaH)和水反应的化学方程式是_____。氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是_____。 17. 科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 （1）第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_____。 （2）镓原子结构示意图(见图)，图中_____。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为_____。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，目的是为了_____。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式_____。 18. 化学的思想与方法是初中学生应具备的核心素养之一。 （1）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 ①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到_____，可判断发生了反应。 ②小明向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中_____，可判断与HCl发生了反应。 （2）宏微结合是化学重要的思维方法。甲、乙、丙物质的微观示意图如图所示。 ①从微观角度看，微粒甲的名称是_____。 ②从宏观角度看，图中物质属于混合物的是_____(填标号)。 （3）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示： 离子 个数 a b c d 则该混合液的电荷守恒可表示为_____(用a、b、c、d表示) 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 I．气体的制取及性质 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若要获得较为纯净的氧气，选择的制取及收集装置为_____(填序号，从中选择)。 （2）氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。按如图G所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是_____。 II．气体的分离 （3）工业上常需分离CO和的混合气体。某同学采用下图装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： ①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体(填化学式)。 ②然后，_____(填操作)，又可收集到另一种气体。 20. 传统的锂电池中的正极材料是钴酸锂()，如图是钴酸锂废极片中钴的某种回收流程(杂质不参与反应)，回答下列问题： （1）“酸浸”反应为。酸浸前将废极片粉碎的目的是_____。 （2）中，Co元素的化合价为_____。 （3）“沉钴”使用草酸铵，其化学式为，试推测草酸的化学式为_____。 （4）“沉钴”时，加入发生复分解反应得到，另一种产物是_____。 （5）“焙烧”是在高温下与空气中氧气反应，生成和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式_____。 21. 制作糕点常用碳酸钠或碳酸氢钠作膨松剂，某化学兴趣小组的同学根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了一系列探究。 （1）任务一：探究溶解性 已知：碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度见下表： 溶解度 碳酸钠 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g 碳酸氢钠 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 时，小组同学分别取mg的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图1，得出A为_____粉末(填化学式)。m可以是下列的_____(选填“A”、“B”或“C”)。 A．2g B．0.96g C．0.5g （2）任务二：探究稳定性 如图2，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：_____。说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性_____(选填“强”或“弱”)。 （3）任务三：探究与酸反应 某化学兴趣小组同学配制了含等碳原子浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，探究两者分别与稀盐酸的反应： 观察到的现象为： ①试管甲中溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。 ②试管乙中溶液开始时显红色，刚滴入稀盐酸只有少量气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。 反思：在碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘出微观示意如图4. ①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因_____。 ②该兴趣小组同学配制的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性强弱关系为：碳酸氢钠溶液_____碳酸钠溶液(选填“>”，“<”，“=”)。 【思路整理】 通过探究，同学们对“结构决定性质，性质决定用途”这一观念有了更深刻的理解。 小组同学首先认识到物质性质与物质结构有密切联系。从结构上看，碳酸钠与碳酸氢钠性质上的差异主要是因为它们的_____不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $