精品解析：2026年山东临沂市沂南县中考化学二模试卷

2026年初中学业水平二轮模拟考试 九年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共15小题。第1～10小题，每小题2分；第11～15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 以人民健康为中心，推进健康中国2030。下列叙述中，不正确的是 A. 霉变食品经煮沸后可放心食用 B. 微量元素对人体健康有重要作用 C. 烘焙糕点时加入适量小苏打作膨松剂 D. 香烟烟雾含有害物质，吸烟有害健康 【答案】A 【解析】 【详解】A. 霉变食品中含有黄曲霉毒素，该物质耐热，普通煮沸无法将其破坏，食用后会危害人体健康，因此霉变食品即使煮沸也不能食用，该叙述错误。 B. 微量元素在人体中含量很低，但对人体正常生命活动有重要作用，如缺铁会引发缺铁性贫血，该叙述正确。 C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔，烘焙糕点时可加入适量小苏打作膨松剂，该叙述正确。 D. 香烟烟雾中含有尼古丁、一氧化碳等多种有害物质，会损害人体呼吸系统、循环系统等，吸烟有害健康，该叙述正确。 2. 保护生态环境，共建美丽家园。下列做法中，不正确的是 A. 工业废气经处理达标后排放 B. 农业生产中合理使用化肥和农药 C. 生活污水可以直接排入河流 D. 推广使用可降解塑料，减少白色污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业废气经处理达标后排放，可减少有害气体排放，降低大气污染，做法正确； B.农业生产中合理使用化肥和农药，可减少其对土壤、水体的污染，同时保障农作物产量，做法正确； C.生活污水中含有大量污染物，直接排入河流会造成水体富营养化、水质恶化等水体污染问题，做法错误； D.可降解塑料在自然环境中更容易被分解，推广使用可有效减少难降解塑料导致的白色污染，做法正确。 3. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，不符合题意。 故选B。 4. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A. 氦气—— B. 某种原子的结构示意图—— C. 3个亚铁离子： D. 纯碱化学式—— 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀有气体由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，氦气化学式为；且是氖的元素符号，稀有气体均为单原子分子，不存在，表述错误。 B.该粒子质子数为12，核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于镁离子的结构示意图，不是原子，表述错误。 C.亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，3个亚铁离子可表示为，表述正确。 D.纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，是氢氧化钠，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，表述错误。 5. 空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气在空气中的体积分数约为 78%，含量较高。氮气的化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，A 选项正确； B、氧气在空气中的体积分数约为 21%，虽然含量较高，但氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，B 选项错误； C、二氧化碳在空气中的体积分数约为 0.03%，含量较低，C 选项错误； D、水蒸气在空气中的含量相对较少，D 选项错误。 故选A。 6. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，降低温度可将氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，降低温度不一定能将硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选B。 7. 下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.光合作用中，绿色植物将太阳能转化为储存在有机物中的化学能，此选项正确； B.水循环以物理变化为主，如：蒸发、凝结，氧循环涉及化学变化，如：呼吸作用、光合作用，两者本质不同，此选项正确； C.根据质量守恒定律，化学反应中原子总数不变。光合作用中氧原子仅重新组合，氧原子总数未增加，此选项错误； D.碳达峰、碳中和中的“碳”主要指二氧化碳等温室气体，符合元素观，此选项正确。 故选C。 8. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用75%医用酒精消毒，其原理是酒精能使细菌蛋白质变性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，两者无直接关联，故A正确； B、NaOH具有强腐蚀性，使用炉具清洁剂时戴手套是为了防止皮肤被腐蚀，两者有直接关联，故B错误； C、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误； D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这是汽水产生气泡的直接原因，两者有直接关联，故D错误。 故选A。 9. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 通过足量灼热的氧化铜粉末 B 分离氧化铜和铁粉的混合物 向混合物中加入适量稀盐酸，过滤 C 鉴别溶液和溶液 滴加适量碳酸钠溶液，观察现象 D 除去溶液中混有的少量 滴加适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.灼热氧化铜会与CO反应：，消耗待保留的CO且生成更多杂质，无法除杂，错误。 B.稀盐酸与Fe、CuO均可反应：、，反应后无法得到原混合物的两种组分，不能完成分离，错误。 C.碳酸钠与反应生成白色碳酸钙沉淀：，与NaOH不反应无明显现象，可通过现象差异鉴别两种溶液，正确。 D.稀硫酸与反应生成新杂质：，不符合除杂不引入新杂质的要求，错误。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质 C. 、等酸都含有氢元素，含氢元素的化合物一定属于酸 D. 置换反应有单质参加，反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如分子和原子质子数均为10，不属于同种元素，A错误。 B.单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如和的混合物），因此不一定是单质，B正确。 C.酸是电离时阳离子全部为的化合物，含氢元素的化合物不一定是酸，例如、均含氢元素但不属于酸，C错误。 D.置换反应要求“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，例如反应的反应物和生成物均为单质，不属于置换反应，D错误。 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 12. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X为盐 B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C. 反应①~④中发生中和反应的是③ D. 反应②和④的化学方程式一定相同 【答案】D 【解析】 【分析】丁溶液呈黄色，含价，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此：甲为单质，化合价为0，是；乙为价铁的氧化物，是；丙为价铁的碱，是；为酸（如盐酸、硫酸等），丁为价铁盐，类别为盐。 【详解】A.丁是铁盐，对应类别为盐，A说法正确。 B.反应①是和酸反应生成氢气，可判断铁金属活动性位于氢前，B说法正确。 C.中和反应是酸和碱反应生成盐和水，只有反应③是酸和碱的反应，属于中和反应，C说法正确。 D.反应②是金属氧化物和酸的反应，反应④是碱和酸的反应，反应物不同，化学方程式一定不相同，D说法错误。 13. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 14. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，a管连接电源负极，产生氢气，b管连接电源正极，产生氧气，二者体积比约为，该选项正确。 B.黑色固体变为红色只能说明反应生成了铜，证明生成二氧化碳的依据是澄清石灰水变浑浊，该选项错误。 C.红磷不足时，无法将装置内的氧气完全消耗，进入集气瓶的水的体积偏小，会导致氧气含量测定结果偏低，该选项错误。 D.两处白磷温度均为，变量为是否与氧气接触，实验目的是探究燃烧需要可燃物与氧气接触，不是探究温度对燃烧的影响，该选项错误。 15. 下列根据图像提供的信息分析不正确的是 A. ①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B. ②向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. ③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D. ④可表示将足量铁粉缓慢加入装有、混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.初始氢氧化钠溶液为碱性，，逐滴加稀盐酸时逐渐减小，恰好中和时，盐酸过量后，和图①变化一致，A正确。 B.氢氧化钠先和混合液中的硫酸发生中和反应，无沉淀生成；硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量持续增加，硫酸铜完全反应后沉淀质量不变，和图②变化一致，B正确。 C.红磷在密闭装置中燃烧仅消耗氧气，装置内的氮气等气体不参与反应，最终气体总质量不可能降至0，和图③变化不符，C错误。 D.铁优先和硝酸银反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量大幅下降；硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应：，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量下降幅度变缓；两种溶质完全反应后溶液质量不再变化，和图④变化一致，D正确。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于____________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于____________（填“天然”或“合成”）纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质____________。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为____________。 （4）《天工开物》中记载了造纸的详细过程“凡造竹纸……。用上好石灰化汁涂浆，入楻桶下煮……”。造纸的主要流程是①斩竹浸泡 ②烧木煮碱 ③捞浆成膜 ④覆帘压纸 ⑤透火焙干。“烧木煮碱”用石灰浆（）和草木灰水（含），混合后效果更好，原因是____________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）物理 （2） ①. 天然 ②. 稳定（或不活泼） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 物理变化和化学变化的核心区别是是否有新物质生成，刻字仅改变材料的形状，无新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 竹简、丝帛的纤维是自然界天然存在的，属于天然纤维；墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字迹可以长时间不变色。 【小问3详解】 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为。 【小问4详解】 氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应，生成碱性更强的氢氧化钾，更易除去造纸原料中的杂质，因此混合使用效果更好，化学方程式为。 17. 以碳酸钙为原料制备过氧化钙（）的一种流程如下： 【查阅资料】①，反应需在弱碱性环境中进行；②；③。 （1）碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙需过量的理由是_______________________。 （2）“步骤2”所得滤液可用作____________（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。 （3）实验室用下图模拟制备。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是____________。 反应需在冰水浴中进行，防止温度过高过氧化氢分解，并有利于晶体析出。 （4）将21.6 g （相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为____________；制备过氧化钙（）时加热温度不能超过350℃，原因是_____________________________________________________________________。 【答案】（1）碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸 （2）氮肥 （3）使反应物充分接触，反应更充分快速 （4） ①. ②. 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，无法得到过氧化钙 【解析】 【小问1详解】 过量碳酸钙可将盐酸完全消耗，剩余碳酸钙为固体，过滤即可除去，避免残留盐酸消耗后续加入的氨水，破坏反应所需的弱碱性环境。 【小问2详解】 根据资料反应可知步骤2滤液中含有，含有植物所需的氮元素，属于氮肥。 【小问3详解】 搅拌可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，保证反应更完全。 【小问4详解】 CaO2⋅8H2O在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x，水的质量为y，             此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为CaO2。 温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z。 因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，无法得到过氧化钙。 18. 以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某有机物样品的组成进行分析探究实验（查阅资料显示，该有机物只含、、三种元素）。实验装置如下图所示，检查装置的气密性，进行实验。将4.5 g该有机物样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。（假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气） 试回答： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________________。 （2）实验室制取氧气（用过氧化氢溶液和二氧化锰）和制取二氧化碳（用石灰石和稀盐酸）相比较，不正确的是____________（填选项序号）。 A. 所用试剂状态相同 B. 反应都不需要加热 C. 反应原理都是复分解反应 （3）装置B的作用是____________________。装置E中发生反应的化学方程式：________________________。 （4）将4.5 g该有机物样品充分燃烧后，测得装置B质量增加0.2 g，装置D质量增加1.8 g，装置E质量增加9.9 g，根据数据分析，该有机物样品中碳、氢、氧原子的个数比为___________________________________（填最简整数比）。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 干燥反应生成的氧气 ②. （4）9∶8∶4 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 A. 过氧化氢（液体）、二氧化锰（固体）；石灰石（固体）、稀盐酸（液体），试剂状态均为固液，正确。 B. 两个反应都不需要加热，常温下就能发生，正确。 C. 过氧化氢分解属于分解反应；石灰石和稀盐酸反应属于复分解反应，反应类型不同，错误。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，装置 B 作用：干燥 A 中制取的氧气，除去氧气中混有的水蒸气，防止干扰后续有机物燃烧生成水的测定。 【小问4详解】 装置 D 增加的 1.8g 是反应生成水的质量，装置 E 增加的 9.9g 是反应生成二氧化碳的质量。 氢元素质量：1.8 g×​=0.2 g 碳元素质量：9.9 g×=2.7 g 有机物中氧元素质量：4.5g−2.7g−0.2g=1.6g 碳、氢、氧原子个数比等于各元素质量除以各自相对原子质量之比：。 19. 某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题： （1）取1 ml浓、1 g 、1 g 、1 g 分别溶于5 ml水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓、____________溶于水，液体温度明显升高。 （2）按图甲，向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液。 实验编号 ① ② ③ ④ 实验现象 溶液变红 溶液变红 溶液变____________ 溶液呈紫色 （3）进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用pH试纸分别测定一定浓度的溶液、溶液、溶液的pH，测得溶液pH分别为7、5、11.实验结论：盐溶液____________（填“一定”或“不一定”）呈中性。 （4）按图乙所示探究常见酸碱盐溶液之间的反应： ①有沉淀生成的是实验____________（填“1”、“2”或“3”）。 ②写出实验1中反应的化学方程式：________________________。 ③若实验3中滴加了10 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，请计算生成二氧化碳的质量__________（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）蓝 （3）不一定 （4） ①. 2 ②. ③. 解：设生成的质量为 答：生成的质量为0.44g。 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变； 【小问2详解】 ③氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色； 【小问3详解】 氯化钠溶液pH＝7，溶液呈中性；硝酸铵溶液pH＝5，溶液呈酸性；碳酸钠溶液pH＝11，呈碱性，因此盐溶液不一定呈中性； 【小问4详解】 ①实验1：稀盐酸和氢氧化钙反应生成水和氯化钙；实验2：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水；实验3：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；有沉淀生成的是实验是2。 ②中和反应的实质是，上述3个实验中，实验1符合，氢氧化钙和酸反应，生成水和氯化钙，配平化学方程式即可。 ③见答案。 20. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；②易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到____________（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）准确称取3 g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3∶20 3∶40 3∶60 3∶80 3∶100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当____________时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想____________（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49 s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153 s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 58 s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 s （3）实验①中发生反应的化学方程式是____________。 （4）由实验①～③可知，____________（填离子符号）离子的存在会加快反应的速率。 （5）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是____________________________。 【答案】（1）黑色物质完全溶解，溶液变为蓝色 （2） ①. 硫酸铜与水的质量比越小（即水的质量越多） ②. Ⅰ （3） （4） （5）温度 【解析】 【小问1详解】 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色。 所以现象为：黑色物质溶解，溶液变为蓝色。 【小问2详解】 ① 根据表格数据可知，自3:20到3:100的过程中，水的量是越来多的，即硫酸铜与水的质量比越小，析出固体颜色越偏向黑色。 ②表面出现亮红色物质（铜）的铁钉，洗净置于空气中，颜色无明显变化，说明铜在短时间内不会被氧气氧化为黑色物质，因此猜想I错误。 【小问3详解】 实验①中是铁和氯化铜发生反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式见答案。 【小问4详解】 实验①用氯化铜溶液反应快，实验②用硫酸铜溶液反应慢，实验③在硫酸铜溶液中加入含氯离子的氯化钠后反应速率明显加快，三组变量核心为氯离子的有无，由此可知氯离子（）能加快反应速率。 【小问5详解】 实验②是常温下的硫酸铜溶液，实验④对硫酸铜溶液进行加热，其他条件均一致，加热后溶液变色耗时更短、反应更快，说明温度是影响反应快慢的因素，温度越高，反应速率越快。 21. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： （1）生态固碳主要依靠植物的光合作用实现，反应方程式：。化合物X的化学式为_________________。捕集工业排放的制成干冰，它可用于___________________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 （2）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _________________________ 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （3）步骤②实验目的是 ________________________________________________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】 （4）同学们将收集到的低碳措施整理成表。 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ________________________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （5）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______________________________________。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】（1） ①. ②. 人工降雨、作制冷剂、舞台云雾、冷藏食品（写一条即可） （2）塑料瓶变瘪 （3）证明的存在 （4）骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张（合理即可） （5）全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高 【解析】 【小问1详解】 ①反应： ，左边原子：6C、12O ；右边：6C、12H、18O ，6X含：12H、6O ，X为 H2O，② 干冰升华吸收大量热，用途：人工降雨、舞台云雾、制冷剂、冷藏食品（写一条即可） 【小问2详解】 , 瓶内CO2 被消耗、气体减少，压强低于外界大气压，塑料瓶变瘪。 【小问3详解】 与 NaOH反应生成，, 氯化钙与NaOH不产生沉淀。用氯化钙检验反应后溶液中存在的碳酸钠，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应（排除溶解造成压强变化的干扰）。 【小问4详解】 从减少化石燃料消耗、节约能源角度举例。如：绿色出行（骑自行车或乘公交）、节约用电、少使用一次性塑料制品、随手关灯、减少私家车出行等（写一条即可） 【小问5详解】 左图：1960–2020年CO2 浓度逐年升高；右图：同期全球平均气温同步上升。随着大气中二氧化碳浓度不断升高，全球平均气温随之升高 【点睛】压强变化只能说明气体减少，加沉淀试剂是证明二者发生化学变化的关键证据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平二轮模拟考试 九年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共15小题。第1～10小题，每小题2分；第11～15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 以人民健康为中心，推进健康中国2030。下列叙述中，不正确的是 A. 霉变食品经煮沸后可放心食用 B. 微量元素对人体健康有重要作用 C. 烘焙糕点时加入适量小苏打作膨松剂 D. 香烟烟雾含有害物质，吸烟有害健康 2. 保护生态环境，共建美丽家园。下列做法中，不正确的是 A. 工业废气经处理达标后排放 B. 农业生产中合理使用化肥和农药 C. 生活污水可以直接排入河流 D. 推广使用可降解塑料，减少白色污染 3. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 4. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A. 氦气—— B. 某种原子的结构示意图—— C. 3个亚铁离子： D. 纯碱化学式—— 5. 空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 6. 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在℃时，100克的饱和溶液中含有30克 B. 在℃时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的是溶液 7. 下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 8. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 通过足量灼热的氧化铜粉末 B 分离氧化铜和铁粉的混合物 向混合物中加入适量稀盐酸，过滤 C 鉴别溶液和溶液 滴加适量碳酸钠溶液，观察现象 D 除去溶液中混有的少量 滴加适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质 C. 、等酸都含有氢元素，含氢元素的化合物一定属于酸 D. 置换反应有单质参加，反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 12. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X为盐 B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 C. 反应①~④中发生中和反应的是③ D. 反应②和④的化学方程式一定相同 13. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 14. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 15. 下列根据图像提供的信息分析不正确的是 A. ①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B. ②向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. ③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D. ④可表示将足量铁粉缓慢加入装有、混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于____________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于____________（填“天然”或“合成”）纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质____________。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为____________。 （4）《天工开物》中记载了造纸的详细过程“凡造竹纸……。用上好石灰化汁涂浆，入楻桶下煮……”。造纸的主要流程是①斩竹浸泡 ②烧木煮碱 ③捞浆成膜 ④覆帘压纸 ⑤透火焙干。“烧木煮碱”用石灰浆（）和草木灰水（含），混合后效果更好，原因是____________（用化学方程式表示）。 17. 以碳酸钙为原料制备过氧化钙（）的一种流程如下： 【查阅资料】①，反应需在弱碱性环境中进行；②；③。 （1）碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙需过量的理由是_______________________。 （2）“步骤2”所得滤液可用作____________（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。 （3）实验室用下图模拟制备。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是____________。 反应需在冰水浴中进行，防止温度过高过氧化氢分解，并有利于晶体析出。 （4）将21.6 g （相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为____________；制备过氧化钙（）时加热温度不能超过350℃，原因是_____________________________________________________________________。 18. 以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某有机物样品的组成进行分析探究实验（查阅资料显示，该有机物只含、、三种元素）。实验装置如下图所示，检查装置的气密性，进行实验。将4.5 g该有机物样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。（假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气） 试回答： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________________。 （2）实验室制取氧气（用过氧化氢溶液和二氧化锰）和制取二氧化碳（用石灰石和稀盐酸）相比较，不正确的是____________（填选项序号）。 A. 所用试剂状态相同 B. 反应都不需要加热 C. 反应原理都是复分解反应 （3）装置B的作用是____________________。装置E中发生反应的化学方程式：________________________。 （4）将4.5 g该有机物样品充分燃烧后，测得装置B质量增加0.2 g，装置D质量增加1.8 g，装置E质量增加9.9 g，根据数据分析，该有机物样品中碳、氢、氧原子的个数比为___________________________________（填最简整数比）。 19. 某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题： （1）取1 ml浓、1 g 、1 g 、1 g 分别溶于5 ml水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓、____________溶于水，液体温度明显升高。 （2）按图甲，向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液。 实验编号 ① ② ③ ④ 实验现象 溶液变红 溶液变红 溶液变____________ 溶液呈紫色 （3）进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用pH试纸分别测定一定浓度的溶液、溶液、溶液的pH，测得溶液pH分别为7、5、11.实验结论：盐溶液____________（填“一定”或“不一定”）呈中性。 （4）按图乙所示探究常见酸碱盐溶液之间的反应： ①有沉淀生成的是实验____________（填“1”、“2”或“3”）。 ②写出实验1中反应的化学方程式：________________________。 ③若实验3中滴加了10 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，请计算生成二氧化碳的质量__________（写出计算过程）。 20. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；②易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到____________（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）准确称取3 g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3∶20 3∶40 3∶60 3∶80 3∶100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当____________时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想____________（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49 s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153 s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 58 s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32 s （3）实验①中发生反应的化学方程式是____________。 （4）由实验①～③可知，____________（填离子符号）离子的存在会加快反应的速率。 （5）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是____________________________。 21. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： （1）生态固碳主要依靠植物的光合作用实现，反应方程式：。化合物X的化学式为_________________。捕集工业排放的制成干冰，它可用于___________________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 （2）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _________________________ 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （3）步骤②实验目的是 ________________________________________________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】 （4）同学们将收集到的低碳措施整理成表。 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ________________________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （5）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______________________________________。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $