精品解析：2026年山东临沂市莒南县中考化学二模试卷

2026年学业水平考试模拟试题 九年级化学试题 注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、答案填写在试卷和答题卡规定的位置。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 Ag 108 第I卷 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是 A. 大量施用农药，减少作物病虫害 B. 直接排放工厂废气，降低生产成本 C. 汽车安装尾气净化装置 D. 深埋废弃塑料制品，减少“白色污染” 2. “天丝”被誉为21世纪的绿色纤维，兼具天然纤维和合成纤维的优势，在高新科技方面应用广泛。以下领域，一般不使用“天丝”的是 A. 航空航天 B. 新型材料 C. 纯棉制造 D. 轨道交通 3. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 4. 我国空间站里的“人造空气”帮助宇航员实现了“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量的二氧化碳，下列说法正确的是 A. 为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 B. 该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 C. “人造空气”与空气成分完全相同 D. 燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 5. 化学兴趣小组的同学们在实验室里制取二氧化碳，以下操作正确的是 A．加石灰石 B．制备CO2 C．收集CO2 D．验满CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 7. 在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是 A. 曹军的战船是主要的可燃物 B. 东风为燃烧提供了充足的氧气 C. 士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点 D. 士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一 8. 利用催化剂可有效消除甲醛，其反应微观示意图如下。下列分析错误的是 A. 物质分类：该反应生成两种氧化物 B. 定量分析：参加反应的甲、乙物质的质量比为 C. 微观探析：反应前后分子总数不变 D. 价值体现：反应可除去有害物质 9. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A. 数字化能为探究提供更为直观的证据 B. 实验后压强恢复是因为打开了止水夹 C. 压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温 D. 该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响 10. 化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法不正确的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 对比红热铁丝在空气和纯氧中的现象，可知燃烧需一定浓度的氧气 B 分析 温度计放入热水中液柱升高，是由于分子大小随温度的升高而增大 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 氯化钠溶液中有自由移动的Na+和Cl-，因此该溶液具有导电性 A. A B. B C. C D. D 11. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 12. 某学习小组在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验中，忘记滴加酚酞试液。对反应后的溶液进一步开展探究（已知：含有的溶液都会与溶液反应生产白色沉淀），下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否发生反应 取少量反应后溶液，滴加酚酞试液 B 检验稀盐酸是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 C 检验氢氧化钠溶液是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 D 检验是否有氯化钠生成 用试纸测定反应后溶液的 A. A B. B C. C D. D 13. 为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B. 溶液中的水参与了反应 C. 反应前后溶液中的Ag+数目变少 D. 消耗的铜与生成的银质量比为8:27 14. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程和硫酸钠的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. 西瓜片和芒硝交替放置，是为增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 B. 将瓦罐置于阴凉处，因为温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出。 C. 若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，此过程发生化学变化。 D. 使用西瓜霜治疗口腔溃疡时，要谨遵医嘱安全用药。 15. 胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 0~650℃之间，胆矾脱水生成硫酸铜发生化学变化 B. x的值为16.0 C. 650℃~1000℃之间，可能会生成形成酸雨的污染物 D. 已知CuO分解生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，当CuO完全分解时产生该气体的质量为1.2g 第II卷 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题： Ⅰ．化学与生活 （1）中考复习期间，小明妈妈为他准备的午餐有：米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、炒白菜、高钙牛奶等，其中富含维生素的食物是__________。 Ⅱ．化学与生产 （2）化肥为保证粮食丰产起到了重要的作用。下列化肥属于磷肥的是_______(填字母序号)。 A. 尿素[CO(NH2)2] B. 硝酸钾[KNO3] C. 磷酸钙[Ca3(PO4)2] Ⅲ．化学与航空 （3）运载火箭外壳材料为碳纤维，属于_____________(填字母符号)。 A. 复合材料 B. 天然材料 C. 金属材料 （4）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的___________(填操作名称)。 17. 阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2. 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与H2反应可生成MgH2固体，1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属﹣有机框架（MOFs）”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3﹣6秒即可完成传统高炉5﹣6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 （1）化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温能将H2与CO分离，原因是H2的沸点比CO ______ （填“低”或“高”）。 （2）MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的 ________ 性。 （3）氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是 ____________________________ 。 （4）关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是 ____________ （填序号）。 a．“造气”过程中发生了多个化学反应 b．用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 c．出炉烟气中的氢气可回收利用 18. 甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO单位排放量较高的是__________汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为__________g。 （2）制备的化学方程式为。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为__________。 ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）__________ ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为__________kg。 19. 以碳酸钙为主要成分的钙片，短期还能缓解胃酸(主要成分为盐酸)过多。 Ⅰ．科学食用钙片：某钙片标签部分内容如下。 【主要原料】碳酸钙   维生素D3   …… 【功效及成分】补钙   每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25 g/片 【服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 （1）碳酸钙与胃酸反应后才能被吸收，原因是_____________________(用化学方程式表示)； （2）咀嚼服用效果更好，原因是_____________________________________。 （3）按标签的服用方法，每日摄入的钙元素质量是______克。 Ⅱ．检验钙片纯度：用下图所示装置和36.5%的浓盐酸(密度1.19 g/mL)检测钙片中碳酸钙含量与标签是否相符。 （4）配制100 g 7.3%的稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的体积为______mL(精确到小数点后一位)。 （5）为准确测定纯度，所选装置的正确连接顺序为___________(从A~F中选填字母)。若用该装置测定时，F装置中的植物油没有加满，_______（填 “会”或“不会”）对最终测定的碳酸钙的含量结果产生影响。 20. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 活动一、认识化学之“镁” （1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出_____________________。 （2）用含有Mg(OH)2的药物利用中和反应原理治疗胃酸过多，则该反应的化学方程式为_______________________。 （3）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是_________________________________。 活动二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的一种方法如图1： （4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为________（填标号）。 a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 活动三、测定MgCO3·3H2O的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3装置（夹持仪器略去）进行实验，通过测装置C中生成沉淀的质量以确定MgCO3·3H2O的纯度，已知B中的反应为MgCO3·3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。 （5）下列措施中不能提高测定准确度的是______（填序号）。 a．加入硫酸之前应排净装置内CO2气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶 c．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （6）小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成Ba(OH)2溶液，请写出两个理由：______________。 21. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。 环节一：预处理 （1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁(含K2CO3)的混合液浸泡布料，写出这两种物质反应的化学方程式__________。 （2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是__________。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如图： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 （3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是__________，理由是__________。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH—96”(可溶于水) （4）为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到①浸泡时间要相同；请你再写出一条②__________。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0~7.5. （5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图： 写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式__________，为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择__________(填试剂名称)调节更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年学业水平考试模拟试题 九年级化学试题 注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、答案填写在试卷和答题卡规定的位置。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 Ag 108 第I卷 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是 A. 大量施用农药，减少作物病虫害 B. 直接排放工厂废气，降低生产成本 C. 汽车安装尾气净化装置 D. 深埋废弃塑料制品，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A.大量施用农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留，不符合绿色发展理念，错误。 B.工厂废气含大量有毒有害气体，直接排放会严重污染大气，不符合绿色发展理念，错误。 C.汽车尾气净化装置可将尾气中CO、氮氧化物等污染物转化为无害的、，减少空气污染，符合绿色发展理念，正确。 D.塑料制品难降解，深埋会污染土壤和地下水，无法从根本上解决白色污染问题，不符合绿色发展理念，错误。 2. “天丝”被誉为21世纪的绿色纤维，兼具天然纤维和合成纤维的优势，在高新科技方面应用广泛。以下领域，一般不使用“天丝”的是 A. 航空航天 B. 新型材料 C. 纯棉制造 D. 轨道交通 【答案】C 【解析】 【详解】“天丝”属于合成纤维，在高新科技方面应用广泛，故可用于航空航天、新型材料、轨道交通，纯棉属于天然纤维，不能使用“天丝”。 故选C。 3. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单晶硅（Si）是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质，A 正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单晶硅只含一种元素，不是化合物，B 错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单晶硅只含硅元素，不属于氧化物，C 错误； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，单晶硅不符合盐的定义，D 错误。 故选A。 4. 我国空间站里的“人造空气”帮助宇航员实现了“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量的二氧化碳，下列说法正确的是 A. 为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 B. 该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 C. “人造空气”与空气成分完全相同 D. 燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气浓度过高会增加火灾风险，且可能引发氧中毒，并非越大越好，错误； B、氮气、氧气、二氧化碳都是空气的成分，均不属于空气污染物，正确； C、人造空气的氮气（70%）和氧气（20%以上）比例与正常空气（氮气78%、氧气21%）不同，错误； D、人造空气中氧气含量与正常空气相近，燃着的木条不会立即熄灭，错误。 故选B。 5. 化学兴趣小组的同学们在实验室里制取二氧化碳，以下操作正确的是 A．加石灰石 B．制备CO2 C．收集CO2 D．验满CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用石灰石这类块状固体时，需先将锥形瓶横放，把固体放在瓶口后再慢慢竖立容器，让固体滑到瓶底，图中直接竖直投放会砸破锥形瓶底部，错误。 B.实验室制取二氧化碳采用固液不加热型装置，图中长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，避免气体从漏斗逸出，导管仅稍露出橡胶塞，符合制备装置的要求，正确。 C.二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管需伸到集气瓶底部才能排尽瓶内空气，图中导管过短，无法排尽空气，收集的气体不纯，错误。 D.二氧化碳验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满，将木条伸入瓶内无法检验是否收集满，错误。 6. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 7. 在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是 A. 曹军的战船是主要的可燃物 B. 东风为燃烧提供了充足的氧气 C. 士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点 D. 士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、曹军的战船具有可燃性，是主要的可燃物，A正确； B、东风增加了空气流动，为燃烧提供了充足的氧气，使燃烧更旺，B正确； C、士兵用水灭火，水蒸发吸热，可以降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，C错误； D、士兵身上着火时，就地打滚，可以隔绝氧气，是有效的灭火方法之一，D正确； 故选C。 8. 利用催化剂可有效消除甲醛，其反应微观示意图如下。下列分析错误的是 A. 物质分类：该反应生成两种氧化物 B. 定量分析：参加反应的甲、乙物质的质量比为 C. 微观探析：反应前后分子总数不变 D. 价值体现：反应可除去有害物质 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图知，生成物中水和二氧化碳都由两种元素组成，其中一种是氧元素，都属于氧化物，故A不符合题意； B、参加反应的甲与乙的质量比为，故B符合题意； C、根据反应的化学方程式可知，反应前后分子数目没有改变，故C不符合题意； D、该反应把甲醛转化为水和二氧化碳，可除去有害物质，故D不符合题意。 故选B。 9. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A. 数字化能为探究提供更为直观的证据 B. 实验后压强恢复是因为打开了止水夹 C. 压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温 D. 该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，选项说法正确，不符合题意； B、实验后压强恢复是因为打开了止水夹，水进入瓶中，内外压强相同，选项说法正确，不符合题意； C、红磷燃烧放出大量的热，燃烧过程中消耗氧气，压强大幅下降是因为氧气被消耗和温度逐渐恢复至室温，选项说法正确，不符合题意； D、该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性有影响，红磷必须足量，以耗尽装置中氧气，否则测定结果偏小，选项说法错误，符合题意。 故选D。 10. 化学思维方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法不正确的是 选项 思维方法 示例与结论 A 对比 对比红热铁丝在空气和纯氧中的现象，可知燃烧需一定浓度的氧气 B 分析 温度计放入热水中液柱升高，是由于分子大小随温度的升高而增大 C 类比 SO2和CO2化学性质相似，可用NaOH溶液吸收SO2 D 推理 氯化钠溶液中有自由移动的Na+和Cl-，因此该溶液具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红热铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，通过对比这两种现象，可知燃烧需要一定浓度的氧气，该选项正确； B、温度计放入热水中液柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，而汞原子本身大小不变，该选项错误； C、SO2和CO2都属于酸性氧化物，化学性质相似，CO2能与NaOH溶液反应（），所以可用NaOH溶液吸收SO2（），运用了类比思维，该选项正确； D、溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，氯化钠溶液中有自由移动的Na+和Cl-，所以该溶液具有导电性，该选项正确 。 故选B。 11. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误； B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误； C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误； D、铜具有良好的导电性，故选项正确。 故选：D。 12. 某学习小组在探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验中，忘记滴加酚酞试液。对反应后的溶液进一步开展探究（已知：含有的溶液都会与溶液反应生产白色沉淀），下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否发生反应 取少量反应后溶液，滴加酚酞试液 B 检验稀盐酸是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 C 检验氢氧化钠溶液是否过量 取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 D 检验是否有氯化钠生成 用试纸测定反应后溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，若反应恰好完全，溶液呈中性，酚酞溶液仍为无色，若盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞溶液仍为无色，若氢氧化钠过量，溶液呈碱性，酚酞溶液变为红色，因此取少量反应后溶液，滴加酚酞试液，无法判断是否发生反应，故A不能达到实验目的； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中一定含有生成的氯化钠，取少量反应后溶液，加入几滴硝酸银溶液，无论盐酸是否过量，均会产生白色沉淀（AgCl），所以无法检验稀盐酸是否过量，故B不能达到实验目的； C、取少量反应后溶液，加入几滴硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成，若有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠过量，若没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠没有过量，故C能达到实验目的； D、用pH试纸测定反应后溶液的pH只能判断溶液酸碱性，若pH=7，溶液呈中性，若pH＜7，显酸性，若pH＞7，显碱性，但是均无法检验是否有氯化钠生成，故D不能达到实验目的； 故选C。 13. 为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B. 溶液中的水参与了反应 C. 反应前后溶液中的Ag+数目变少 D. 消耗的铜与生成的银质量比为8:27 【答案】D 【解析】 【分析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大，说明黑色固体是银、1水合氢氧化铜、氧化铜和氧化亚铜。 【详解】A、向黑色粉末中加入稀硫酸，固体减少，是因为硫酸能和氢氧化铜、氧化铜等发生反应生成硫酸铜，故说法正确； B、化学反应前后元素的种类不变，一水合氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，故说法正确； C、反应生成银，反应后溶液中的Ag+数目减少，故说法正确； D、，过程中，不只是铜和硝酸银反应，消耗的铜与生成的银质量比不一定为64：216=8：27，故说法错误。 故选D。 14. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程和硫酸钠的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. 西瓜片和芒硝交替放置，是为增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 B. 将瓦罐置于阴凉处，因为温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出。 C. 若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，此过程发生化学变化。 D. 使用西瓜霜治疗口腔溃疡时，要谨遵医嘱安全用药。 【答案】C 【解析】 【详解】A.西瓜片和芒硝交替放置能增大二者接触面积，可加快芒硝在西瓜汁中的溶解速率，说法正确。 B.硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，更容易使硫酸钠达到饱和后析出晶体，说法正确。 C.活性炭脱色是利用活性炭的吸附性吸附色素，过程中没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，说法错误。 D.用药需谨遵医嘱，避免不当使用危害健康，说法正确。 15. 胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 0~650℃之间，胆矾脱水生成硫酸铜发生化学变化 B. x的值为16.0 C. 650℃~1000℃之间，可能会生成形成酸雨的污染物 D. 已知CuO分解生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，当CuO完全分解时产生该气体的质量为1.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A.0~650℃胆矾失去结晶水生成新物质，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 B.由图可知纵坐标为x时，对应产生的物质是硫酸铜，反应物与生成物之间的关系为： ，列式求解：，即g，x的数值为16.0，说法正确。 C.650℃~1000℃分解生成，硫元素转化为或，均为形成酸雨的污染物，说法正确。 D.分解反应为，CuO完全分解生成O₂的质量为反应前氧化铜的质量减去反应后氧化亚铜的质量：，不是1.2g，说法错误。 第II卷 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题： Ⅰ．化学与生活 （1）中考复习期间，小明妈妈为他准备的午餐有：米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、炒白菜、高钙牛奶等，其中富含维生素的食物是__________。 Ⅱ．化学与生产 （2）化肥为保证粮食丰产起到了重要的作用。下列化肥属于磷肥的是_______(填字母序号)。 A. 尿素[CO(NH2)2] B. 硝酸钾[KNO3] C. 磷酸钙[Ca3(PO4)2] Ⅲ．化学与航空 （3）运载火箭外壳材料为碳纤维，属于_____________(填字母符号)。 A. 复合材料 B. 天然材料 C. 金属材料 （4）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的___________(填操作名称)。 【答案】（1）炒白菜 （2）C （3）A （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 蔬菜、水果中富含维生素，给出的午餐食物里炒白菜属于蔬菜，富含维生素。 【小问2详解】 仅含氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的化肥属于磷肥。A是氮肥，B是含氮、钾的复合肥，C含磷元素，属于磷肥。 【小问3详解】 碳纤维是经人工特殊工艺加工制成的高性能材料，属于复合材料，不属于天然材料，也不属于金属/合金类的金属材料。 【小问4详解】 过滤的原理是允许液体等小分子通过，阻挡大颗粒杂质，和反渗透膜只允许水分子、部分离子通过的作用原理相似。 17. 阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2. 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与H2反应可生成MgH2固体，1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属﹣有机框架（MOFs）”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3﹣6秒即可完成传统高炉5﹣6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 （1）化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温能将H2与CO分离，原因是H2的沸点比CO ______ （填“低”或“高”）。 （2）MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的 ________ 性。 （3）氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是 ____________________________ 。 （4）关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是 ____________ （填序号）。 a．“造气”过程中发生了多个化学反应 b．用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 c．出炉烟气中的氢气可回收利用 【答案】（1）低 （2）吸附 （3）CO+H2OCO2+H2 （4）abc 【解析】 【小问1详解】 低温下沸点更高的CO先液化，H2沸点更低仍为气态，因此可实现二者分离，故H2的沸点比CO低。 【小问2详解】 文中明确说明MOFs材料有独特的孔道结构，利用其吸附性可存储氢气。 【小问3详解】 由流程图可知变换过程反应物为CO和水蒸气，生成物为H2和CO2，反应条件为高温，方程式为CO+H2OCO2+H2。 【小问4详解】 a.造气过程涉及煤与氧气、煤与水蒸气等多个反应，正确； b.氢气还原铁矿石产物为水，无CO2生成，替代焦炭可减少CO2排放，正确； c.出炉烟气中未反应的氢气可回收重复利用，提高原料利用率，正确； 18. 甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO单位排放量较高的是__________汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为__________g。 （2）制备的化学方程式为。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为__________。 ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）__________ ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为__________kg。 【答案】（1） ①. 汽油 ②. 23 （2） ①. ＋3 ②. 解：设理论上至少需消耗的质量为x。 x＝66t 答：理论上至少需消耗的质量为66t。 ③. 56 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，汽油汽车的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车的单位排放量为0.35g/km，所以单位排放量较高的是汽油汽车； 甲醇汽车单位排放量为0.10g/km，汽油汽车单位排放量为0.33g/km，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车减少排放的质量为。 【小问2详解】 ⅰ、在化合物中，氧元素通常显−2价，设In2O3中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3。 ⅱ、根据CH3OH的质量计算，见答案。 ⅲ、参与反应的CO2中碳元素质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，设生成CH3OH的质量为y，CO的质量为z，则，且，联立这两个方程式，解得y=56kg、z=14kg。 19. 以碳酸钙为主要成分的钙片，短期还能缓解胃酸(主要成分为盐酸)过多。 Ⅰ．科学食用钙片：某钙片标签部分内容如下。 【主要原料】碳酸钙   维生素D3   …… 【功效及成分】补钙   每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25 g/片 【服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 （1）碳酸钙与胃酸反应后才能被吸收，原因是_____________________(用化学方程式表示)； （2）咀嚼服用效果更好，原因是_____________________________________。 （3）按标签的服用方法，每日摄入的钙元素质量是______克。 Ⅱ．检验钙片纯度：用下图所示装置和36.5%的浓盐酸(密度1.19 g/mL)检测钙片中碳酸钙含量与标签是否相符。 （4）配制100 g 7.3%的稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的体积为______mL(精确到小数点后一位)。 （5）为准确测定纯度，所选装置的正确连接顺序为___________(从A~F中选填字母)。若用该装置测定时，F装置中的植物油没有加满，_______（填 “会”或“不会”）对最终测定的碳酸钙的含量结果产生影响。 【答案】（1） （2）增大钙片与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 （3）0.8 （4）16.8 （5） ①. B→C→D→F（或BCDF） ②. 不会 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙不溶于水，但碳酸钙和胃酸中的盐酸能反应生成可溶的氯化钙，才能被人体吸收，化学方程式略。 【小问2详解】 咀嚼后钙片颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，钙更易吸收。 【小问3详解】 按标签，每日服用2片钙片：总钙片质量为，其中碳酸钙质量为；碳酸钙中钙元素质量分数为，因此每日摄入钙元素质量为。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质质量不变：100g 7.3%稀盐酸中溶质HCl质量为，需要36.5%浓盐酸的质量为，浓盐酸密度为1.19g/mL，因此体积为。 【小问5详解】 实验目的是测定生成的体积计算碳酸钙含量：反应为固液不加热型，发生装置选B；生成的混有挥发的杂质，饱和碳酸氢钠溶液（E）虽能除去但会生成造成测量误差，所以用硝酸银溶液（C）除去，再用浓硫酸（D）干燥气体，最后用F装置排水法测定体积，因此连接顺序为BCDF。 F中，我们测定的是生成排出水的体积，原有装置内的空气不影响排出水的体积，因此植物油没有加满也不会对结果产生影响。 20. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 活动一、认识化学之“镁” （1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出_____________________。 （2）用含有Mg(OH)2的药物利用中和反应原理治疗胃酸过多，则该反应的化学方程式为_______________________。 （3）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是_________________________________。 活动二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·3H2O的一种方法如图1： （4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为________（填标号）。 a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 活动三、测定MgCO3·3H2O的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3装置（夹持仪器略去）进行实验，通过测装置C中生成沉淀的质量以确定MgCO3·3H2O的纯度，已知B中的反应为MgCO3·3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。 （5）下列措施中不能提高测定准确度的是______（填序号）。 a．加入硫酸之前应排净装置内CO2气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶 c．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （6）小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成Ba(OH)2溶液，请写出两个理由：______________。 【答案】（1）耀眼的白光 （2） （3）海水中镁元素的含量很低，卤水是海水晒盐后的母液，镁元素被富集，浓度更高，提取成本更低 （4）c （5）bc （6）氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能配制浓度更大的溶液，更充分吸收二氧化碳；等质量二氧化碳生成碳酸钡的质量比碳酸钙大，沉淀质量越大，实验误差越小 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧的特征现象是发出耀眼的白光，因此可用于制造信号弹和焰火。 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，配平即可得到反应方程式。 【小问3详解】 海水中镁元素质量分数仅0.13%，含量过低，直接提取成本高；晒盐后的卤水镁元素已经被浓缩富集，更适合提取镁。 【小问4详解】 由图2可知，沉淀过程初始pH约为8（弱碱性），符合弱碱性卤水的pH，排除初始为高pH的溶液，所以排除a、d；随后pH下降到约5，之后逐渐升高：若先向卤水中通入至饱和，溶于水生成碳酸，使pH降低，之后滴加溶液，pH逐渐升高，符合曲线变化；若为b选项，滴加同时通，初始pH不会下降到5，因此选c。 【小问5详解】 a.装置内原有会被C吸收，导致结果偏大，排净后能提高准确度，不符合题意； b.本实验通过测C中沉淀质量计算纯度，中混有的水蒸气不参与沉淀反应，不影响沉淀质量，因此不需要干燥，增添干燥装置不能提高准确度，符合题意； c.快速滴加硫酸会导致生成速率过快，​不能被C中溶液完全吸收，增大误差，不能提高准确度，符合题意； d.多孔球泡能增大与溶液的接触面积，使充分吸收，提高准确度，不符合题意。 【小问6详解】 ​微溶于水，溶液浓度低，吸收不充分；溶解度大，吸收更充分。结合题干信息“沉淀质量越大，误差越小”，​化学式量远大于​，相同量生成的质量更大，能减小实验误差。 21. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。 环节一：预处理 （1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁(含K2CO3)的混合液浸泡布料，写出这两种物质反应的化学方程式__________。 （2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是__________。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如图： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 （3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是__________，理由是__________。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH—96”(可溶于水) （4）为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到①浸泡时间要相同；请你再写出一条②__________。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0~7.5. （5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图： 写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式__________，为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择__________(填试剂名称)调节更好。 【答案】（1） （2）除去残留的碱 （3） ①. 灌木叶 ②. 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色 （4）水的温度相同（合理即可） （5） ①. ②. 稀醋酸 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，混合液中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH； 【小问2详解】 酸能与碱发生盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色处理； 【小问3详解】 灌木叶其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色，所以不适合作为印染原料； 【小问4详解】 对比实验要控制变量，除浸泡时间要相同，水的体积以及水的温度、揉搓力度等条件也要相同；（合理即可） 【小问5详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：； 从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 变化较快；滴加稀醋酸时，pH 变化相对较缓慢，更便于控制 pH 在合格范围内。故填：稀醋酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $