精品解析：2025年山东省临沂市莒南县初中学业水平考试化学模拟试题二

2025年山东省临沂市莒南县九年级初中学业水平考试 化学模拟试题二 (满分：100分 时间：60分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国承诺2060年实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. 少使用餐巾纸，多使用手绢 B. 露天焚烧垃圾 C 回收利用废旧金属 D. 利用地沟油，生产生物柴油 2. 规范操作是进行探究活动的基础和保证。如图所示实验操作中，错误的是 A. 试管的洗涤 B. 蒸发结晶 C. 检查装置的气密性 D. 用胶头滴管吸取液体 3. 人体健康与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育 B. 食用含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血 C. 治疗胃酸过多症可以服用含有氢氧化镁的药物 D. 蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识中，合理的是 A. 某物质只含一种元素，所以该物质属于单质 B. 铵态氮肥与碱性物质混合使用可增加肥效 C. 物质发生化学变化时通常会伴随能量变化 D. 可燃物燃烧时都发生了化合反应 5. 甘氨酸(C2H5O2N)是构成蛋白质的一种氨基酸，下列关于甘氨酸的说法正确的是 A. 甘氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，且原子个数比为2∶5∶2∶1 B. 甘氨酸属于氧化物 C. 甘氨酸的相对分子质量是75 g D. 甘氨酸中碳元素的质量分数最大 6. 如图所示为水的电解实验，下列关于该实验的说法正确的是 A. 从微观角度看，该实验过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 B. 从结论看，该实验证明了水是由氢气和氧气组成的 C. 从现象看，电解过程中与电源负极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 从能量转化看，该实验是将化学能转化为电能的过程 7. 下列各组物质，不使用其他试剂，只用观察和相互混合的方法，就能将本组物质鉴别出的是 A. Na2SO4　MgCl2　Ba(OH)2 B. H2SO4　BaCl2　NaCl C. Na2CO3　HCl　BaCl2 D. NaCl　Na2SO4　MgCl2 8. 化学课上，老师给大家表演了一个魔术“烧不坏的手帕”。老师将棉手帕放入60%左右的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端，点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述中，正确的是 A. 棉手帕依然完好是因为它不是可燃物 B. 手帕上的水吸热汽化，吸收了较多的热量而使手帕烧不坏 C. 酒精燃烧后使棉布的着火点升高了 D. 酒精燃烧生成的CO2隔绝了空气，是棉手帕不燃烧的主要原因 9. 小廖同学在学习“物质的变化和性质"时，接触到以下图标，他对下列图标的意义理解错误的是 A. 图标①的目的是保护眼睛，进行化学实验需要带好护目镜 B. 标注图标②和③的实验均可能使用酒精灯做热源 C. 标注图标④的实验中一定会产生有害烟尘，需要打开排气扇换气 D. 图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手 10. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. ①装置中发生反应的化学方程式为2C+CuOCu+2CO2 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 该实验用氢气代替氮气，更安全 11. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法不正确的是 A. 积碳反应过程中原子和分子的数目都不变 B. 图2中温度高于600 ℃时积碳量减少，原因是生成的碳少于消耗的碳 C. 反应过程中总的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2 D. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 12. 各取三份体积为20 mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中，错误的是 A. 在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是a B. 溶液红色最先褪去的是c C. 20 s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c D. 30 s时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+ 13. 为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如图实验，下列说法正确的是 A. 通过实验①④，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B. 通过实验①②，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C. 通过实验②③，能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D. 若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验③④⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 14. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ将太阳能转化化学能 B. Fe3O4和FeO可以循环使用 C. 反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变 D. 该工艺将二氧化碳转化为氧气和碳，可减少空气中二氧化碳的含量，有利于减缓全球变暖 15. 取镁、碳酸镁组成的固体混合物样品9 g放于烧杯中，向其中加入143.6 g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下，得到2.6 g气体和溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列有关说法中，错误的是 A. 发生的反应有置换反应与复分解反应 B. 该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为8∶7 C. 生成二氧化碳的质量是2.2 g，生成氢气的质量0.2 g D. 稀硫酸的溶质质量分数约为17.06% 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16. 2025年春节联欢晚会的官方吉祥物形象——“巳升升”，其圆溜溜的大眼睛和跳跃的眉梢是从三星堆文物的青铜蛇中汲取灵感，青铜是人类最早使用的金属材料之一、地球上的金属矿物储量有限，且不能再生，保护金属资源已成为科研的重要课题。 （1）①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的质子数为___________。  ②图乙是铜原子结构示意图，则x的值为___________，铜元素位于元素周期表的第___________周期。  ③用稀盐酸除铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应生成氯化铜和两种氧化物，其化学方程式为___________。 （2）以下是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 a．①②③④表示的是___________种不同的元素。  b．④属于___________(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。  c．①和③所表示的粒子化学性质相似的原因是___________。 17. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功，航天员状态良好，保障航天员生命重要物质是氧气和水，如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。 （1）在“水净化系统”中，利用活性炭具有___________性，可除去色素和异味，利用混凝剂明矾吸附悬浮杂质，明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值是___________。 （2）“萨巴蒂尔反应器”内，在一定条件下可实现CO2的吸收和转化，反应的化学方程式为___________。 （3）在“尿液处理系统”中，对尿液进行旋转蒸馏的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化，从微观角度分析，蒸馏过程中水分子的___________发生了改变。 （4）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有___________条。 （5）为保障航天员在太空的正常生活，启用了上图生命保障系统。下列有关说法中正确的是___________ (填标号)。 A. 氢氧燃料电池系统将化学能转化为电能 B. 此生命保障系统解决了航天员因呼吸需携带大量氧气的难题 C. 此生命保障系统中的水全部参与循环，没有损耗 18. 碳酸锰(MnCO3)在电信器材制造(作软磁铁氧体)及脱硫催化方面有重要用途。工业上利用含杂质的软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、CuO等杂质)制取MnCO3，流程如下： 已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O； ②酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，自身变为MnSO4； ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 请根据上述信息回答以下问题： （1）在实际操作过程中会将软锰矿先进行粉碎处理，其目的___________。 （2）溶液B中加入MnO2后发生反应的化学方程式为MnO2+2H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2X，其中X的化学式为___________，此反应中化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 （3）固体D颜色为___________，写出溶液C到固体D的转化过程中发生反应的化学方程式：___________。 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19. 某化学兴趣小组的同学围绕“二氧化碳”开展了项目式学习的探究之旅。 （1）实验室制取CO2及其性质检验 ①实验室制取 CO2的化学方程式为___________，选择C装置作发生装置的优点是___________。 ②不同的吸收剂对CO2的吸收效果比较(如图2将 CO2以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30 s时，观察澄清石灰水的变化情况)。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 略浑浊 15%KOH 溶液 30 无明显现象 分析：澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是___________。 （2）制作简易“吸碳机” ①项目式学习小组模拟工业吸碳设备，设计并制作简易“吸碳机”，如图3所示。“吸碳”实验装置内气体中CO2浓度随时间的变化情况如图4所示，400 s后CO2浓度不再明显减少的原因是___________；采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。 ②为探究“吸碳机”反应后溶液中溶质的成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞溶液，如发现溶液变红，认为溶质有Na2CO3和NaOH，请改正该错误方案：___________。 20. Ⅰ．为探究氯化钠的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度保持在20 ℃不变。通过多次实验，绘制出了氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）根据图1的三次实验操作，判断在20 ℃时，实验②所得溶液的状态是___________(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)的，判断的理由是___________。 （2）由图2可知，当温度升高时，氯化钠溶解度的变化趋势是___________(填“明显增大”“明显减小”或“变化不大”)。若将20 ℃时的氯化钠饱和溶液升温至40 ℃，溶液的溶质质量分数为___________ (结果精确到0.1%)。 Ⅱ．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答：   （3）图示中正确的操作顺序为___________(填标号，下同)。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）下列因素会造成所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。 A. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠撒落 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 托盘天平砝码破损缺角 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 （5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少砝码 C. 减少适量氯化钠固体 D. 添加砝码 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21. 很多钢铁制品需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中FeCl3的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中阴离子为___________ (填离子符号)。 （2）生成沉淀的总质量为___________g。 （3）求废液样品中氯化铁的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年山东省临沂市莒南县九年级初中学业水平考试 化学模拟试题二 (满分：100分 时间：60分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56 第Ⅰ卷(选择题　共40分) 一、选择题：本题共15小题，1～10题每小题2分，11～15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国承诺2060年实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. 少使用餐巾纸，多使用手绢 B. 露天焚烧垃圾 C. 回收利用废旧金属 D. 利用地沟油，生产生物柴油 【答案】B 【解析】 【详解】A、减少餐巾纸使用可保护森林，森林吸收可以吸收二氧化碳，有利于实现碳中和； B、露天焚烧垃圾会直接释放大量二氧化碳和污染物，增加碳排放，不有利于实现碳中和； C、回收金属减少矿石冶炼的能耗，降低有害气体排放，有利于实现碳中和； D、地沟油制生物柴油属于可再生能源，替代化石燃料可减少二氧化碳排放，有利于实现碳中和。 故选：B。 2. 规范操作是进行探究活动的基础和保证。如图所示实验操作中，错误的是 A. 试管洗涤 B. 蒸发结晶 C. 检查装置的气密性 D. 用胶头滴管吸取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．洗涤试管时，向试管中注入少量的水，用试管刷上下移动刷洗试管，故A正确； B．蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液体飞溅，故B正确； C．检查装置的气密性时，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故C正确； D．使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，故D错误。 故选D。 3. 人体健康与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育 B. 食用含铁丰富的食物能预防缺铁性贫血 C. 治疗胃酸过多症可以服用含有氢氧化镁的药物 D. 蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 【答案】D 【解析】 【详解】A. 维生素D能促进钙、磷的吸收，而钙是骨骼和牙齿的主要成分，缺乏维生素D会导致钙吸收不足，影响骨骼发育，故选项正确。 B. 铁是血红蛋白的组成元素，缺铁会导致血红蛋白合成减少，引发缺铁性贫血，补充含铁食物可预防此症，故选项正确。 C. 胃酸主要成分为盐酸，氢氧化镁（弱碱）能与盐酸反应生成氯化镁和水，中和胃酸，故选项正确。 D. 蚊虫叮咬释放酸性物质，需用碱性物质中和，但氢氧化钠是强腐蚀性碱，会损伤皮肤，故选项错误。 故选：D。 4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识中，合理的是 A. 某物质只含一种元素，所以该物质属于单质 B. 铵态氮肥与碱性物质混合使用可增加肥效 C. 物质发生化学变化时通常会伴随能量变化 D. 可燃物燃烧时都是发生了化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； B、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥与碱性物质不能混合使用，不符合题意； C、物质发生化学变化时通常会伴随能量变化，如燃烧放出热量，符合题意； D、可燃物燃烧时不一定发生了化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意。 故选C。 5. 甘氨酸(C2H5O2N)是构成蛋白质的一种氨基酸，下列关于甘氨酸的说法正确的是 A. 甘氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，且原子个数比为2∶5∶2∶1 B. 甘氨酸属于氧化物 C. 甘氨酸的相对分子质量是75 g D. 甘氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、甘氨酸由甘氨酸分子构成，甘氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，且原子个数比为2:5:2:1，故A正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故B错误； C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误； D、甘氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(12×2):(1×5):(16×2): (14×1)=24:5:32:14，其中氧元素的质量分数最大，故D错误。 故选A。 6. 如图所示为水的电解实验，下列关于该实验的说法正确的是 A. 从微观角度看，该实验过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子 B. 从结论看，该实验证明了水是由氢气和氧气组成的 C. 从现象看，电解过程中与电源负极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 从能量转化看，该实验是将化学能转化为电能的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A、从微观角度看，该实验过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子，说法正确，符合题意； B、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意； C、电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，电解过程中与电源负极相连的电极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意； D、从能量转化看，该实验是将电能转化为化学能的过程，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 下列各组物质，不使用其他试剂，只用观察和相互混合的方法，就能将本组物质鉴别出的是 A. Na2SO4　MgCl2　Ba(OH)2 B. H2SO4　BaCl2　NaCl C. Na2CO3　HCl　BaCl2 D. NaCl　Na2SO4　MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4与Ba(OH)2反应会产生白色沉淀BaSO4，MgCl2与Ba(OH)2反应会产生白色沉淀Mg(OH)2，则能与两种物质均产生沉淀的是Ba(OH)2，但Na2SO4和MgCl2无法区分，方案错误； B．H2SO4和BaCl2均为无色溶液，相互滴加产生白色沉淀，但二者与NaCl不反应，无法区分，方案错误； C．三种试剂两两混合既产生白色沉淀又产生气体的为Na2CO3 ，只产生气体的为HCl，只产生白色沉淀的为BaCl2，可以区分，方案正确； D．三种试剂两两混合均无明显现象，无法区分，方案错误。 故选C。 8. 化学课上，老师给大家表演了一个魔术“烧不坏的手帕”。老师将棉手帕放入60%左右的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端，点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好。下列有关该实验的叙述中，正确的是 A. 棉手帕依然完好是因为它不是可燃物 B. 手帕上的水吸热汽化，吸收了较多的热量而使手帕烧不坏 C. 酒精燃烧后使棉布的着火点升高了 D. 酒精燃烧生成的CO2隔绝了空气，是棉手帕不燃烧的主要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉手帕是可燃物，该选项说法不正确； B、手帕上的水吸热汽化，吸收了较多的热量而使手帕温度达不到着火点，不会燃烧，该选项说法正确； C、可燃物的着火点通常是不会变的，该选项说法不正确； D、手帕属于可燃物，且与氧气充分接触，但手帕没有燃烧，只能是因为手帕的温度未达到它的着火点，该选项说法不正确。 故选B。 9. 小廖同学在学习“物质的变化和性质"时，接触到以下图标，他对下列图标的意义理解错误的是 A. 图标①的目的是保护眼睛，进行化学实验需要带好护目镜 B. 标注图标②和③的实验均可能使用酒精灯做热源 C. 标注图标④的实验中一定会产生有害烟尘，需要打开排气扇换气 D. 图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手 【答案】C 【解析】 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，故说法正确； B、酒精灯能提供明火、加热的功能，故说法正确； C、在实验室中用到有毒的物质或生成有毒的物质，都需要在通风橱中进行并打开排风扇，故说法错误； D、洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，故说法正确。 故选C。 10. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. ①装置中发生反应的化学方程式为2C+CuOCu+2CO2 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 该实验用氢气代替氮气，更安全 【答案】C 【解析】 【详解】A、①装置中碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，故选项错误； B、N点表示反应正在进行，因此N点对应的固体物质有3种，即反应生成的铜和没有反应完全的碳和氧化铜，故选项错误； C、碳与氧化铜在高温下反应得到铜和二氧化碳，M→P的过程中，根据质量守恒定律，固体减少的质量等于生成气体的质量，故选项正确； D、氢气属于易燃易爆气体，不能作为保护气体，故选项错误； 故选C。 11. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法不正确的是 A. 积碳反应过程中原子和分子的数目都不变 B. 图2中温度高于600 ℃时积碳量减少，原因是生成的碳少于消耗的碳 C. 反应过程中总的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2 D. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、积碳反应过程的化学方程式为CH42H2+C，反应前为1个CH4分子，反应后生成2个H2分子和1个碳原子，分子数目改变，但原子数目不变，故A错误； B、图2中温度高于600 ℃时积碳量减少，是因为生成的碳少，消耗的碳多，故B正确； C、消碳反应的化学方程式为，将积碳、消碳两个过程的方程式叠加可得到总的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2，故C正确； D、从图1可以看出，CH4先转化为碳和H2，碳和CO2反应生成CO，为减少积碳，可在原料气中适当增加CO2气体的量，使催化剂表面的碳更快地转化为CO，故D正确。 故选A。 12. 各取三份体积为20 mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中，错误的是 A. 在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是a B. 溶液红色最先褪去的是c C. 20 s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c D. 30 s时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图分析可知，达到pH等于7所用的时间，由少到多依次为a<b<c，因此盐酸的溶质质量分数由大到小依次为a>b>c，故选项正确； B．a达到pH等于7所用的时间最短，溶液红色最先褪去，故选项错误； C．20 s时，pH由小到大的顺序为a<b<c，因此溶液的酸性由强到弱为a>b>c，故选项正确； D．30 s时溶液pH<7，溶液显酸性，溶液中存在过量的稀盐酸和生成的NaCl，所以存在的离子主要是Na+、Cl-和H+，故选项正确。 故选：B。 13. 为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如图实验，下列说法正确的是 A. 通过实验①④，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B. 通过实验①②，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C. 通过实验②③，能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D. 若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验③④⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A、①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；④中银与稀硫酸不反应，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，说法错误，不符合题意； B、①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；②中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，即三种金属中Fe的活动性最强，说法正确，符合题意； C、②中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性；③中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明金属活动性，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱，说法错误，不符合题意； D、③中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明金属活动性；④中银与稀硫酸不反应，说明金属活动性；若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性，由此可得金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性顺序，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ将太阳能转化为化学能 B. Fe3O4和FeO可以循环使用 C. 反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变 D. 该工艺将二氧化碳转化为氧气和碳，可减少空气中二氧化碳的含量，有利于减缓全球变暖 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能和＞2100℃条件下反应生成FeO和氧气，故该反应将太阳能转化为化学能，不符合题意； B、由图可知，反应Ⅰ中四氧化三铁是反应物，FeO是生成物，反应Ⅱ中FeO是反应物，四氧化三铁是生成物，四氧化三铁和FeO可以循环使用，不符合题意； C、反应Ⅱ中二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，故碳元素的化合价发生了改变，符合题意； D、由图可知，该工艺的总反应为二氧化碳转化为碳和氧气，可以减少空气中二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应，不符合题意。 故选C。 15. 取镁、碳酸镁组成的固体混合物样品9 g放于烧杯中，向其中加入143.6 g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下，得到2.6 g气体和溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列有关说法中，错误的是 A. 发生的反应有置换反应与复分解反应 B. 该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为8∶7 C. 生成二氧化碳的质量是2.2 g，生成氢气的质量0.2 g D. 稀硫酸的溶质质量分数约为17.06% 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，不符合题意； B、设镁的质量为x，生成氢气的质量为y，则碳酸镁的质量为，生成二氧化碳的质量为， 结合、，解得，则该混合物样品中单质镁与碳酸镁的质量之比为，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，生成氢气的质量0.4g，生成二氧化碳的质量是，说法错误，符合题意； D、由B选项分析可知，镁的质量为4.8g，碳酸镁的质量为4.2g，设与镁反应消耗硫酸的质量为m，与碳酸镁反应消耗硫酸的质量为n， 则稀硫酸的溶质质量分数约为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题　共60分) 二、填空题：本题共3个小题，共30分。 16. 2025年春节联欢晚会的官方吉祥物形象——“巳升升”，其圆溜溜的大眼睛和跳跃的眉梢是从三星堆文物的青铜蛇中汲取灵感，青铜是人类最早使用的金属材料之一、地球上的金属矿物储量有限，且不能再生，保护金属资源已成为科研的重要课题。 （1）①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的质子数为___________。  ②图乙是铜原子结构示意图，则x的值为___________，铜元素位于元素周期表的第___________周期。  ③用稀盐酸除铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应生成氯化铜和两种氧化物，其化学方程式为___________。 （2）以下是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 a．①②③④表示的是___________种不同的元素。  b．④属于___________(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。  c．①和③所表示的粒子化学性质相似的原因是___________。 【答案】（1） ①. 29 ②. 1 ③. 四 ④. Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （2） ①. 4 ②. 阳离子 ③. 最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，而原子序数等于质子数。从图甲中可以看到铜元素名称左上角的数字为29，所以铜的质子数为29。 ②在原子中，质子数等于核外电子数。已知铜的质子数为29，则2+8+18+x=29，即28+x=29，解得x=1。元素的周期数等于原子的电子层数，铜原子的核外电子层数为4，所以铜元素位于元素周期表的第四周期。 ③铜锈的主要成分为：Cu2(OH)2CO3，与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳两种氧化物。根据化学反应前后原子的种类和数目不变，配平化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。 【小问2详解】 a.质子数决定元素种类，①的质子数为 8，②的质子数为 10，③的质子数为 16，④的质子数为 11，所以①②③④表示的是 4 种不同的元素。 b.④中质子数为 11，核外电子数为 2 + 8 = 10，质子数 > 核外电子数，所以④属于阳离子。 c.①和③所表示的粒子最外层电子数均为 6，最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以①和③所表示的粒子化学性质相似。 17. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功，航天员状态良好，保障航天员生命的重要物质是氧气和水，如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。 （1）在“水净化系统”中，利用活性炭具有___________性，可除去色素和异味，利用混凝剂明矾吸附悬浮杂质，明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值是___________。 （2）“萨巴蒂尔反应器”内，在一定条件下可实现CO2的吸收和转化，反应的化学方程式为___________。 （3）在“尿液处理系统”中，对尿液进行旋转蒸馏的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化，从微观角度分析，蒸馏过程中水分子的___________发生了改变。 （4）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有___________条。 （5）为保障航天员在太空的正常生活，启用了上图生命保障系统。下列有关说法中正确的是___________ (填标号)。 A. 氢氧燃料电池系统将化学能转化为电能 B. 此生命保障系统解决了航天员因呼吸需携带大量氧气的难题 C. 此生命保障系统中的水全部参与循环，没有损耗 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 2 （2） （3） ①. 物理 ②. 间隔 （4）3##三 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，KAl(SO4)n·12H2O中，K元素为+1价，Al元素为+3价，为-2价，则(+1)+(+3)+(-2×n)=0，n=2； 【小问2详解】 由图可知 “萨巴蒂尔反应器”内，CO2和H2在一定条件下反应生成CH4和H2O，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 尿液旋转蒸馏的过程是将水变为水蒸气，然后水蒸气冷凝成水，变化过程中没有产生新物质，属于物理变化；蒸馏过程中水分子本身没变，只是分子的间隔发生了改变； 【小问4详解】 由图可知进入水净化系统的谁一共有三部分：航天员呼吸作用产生的水、“萨巴蒂尔反应器”内产生的水和氢氧燃料电池系统产生的水。故空间站通过物质循环获得水的途径共有3条； 【小问5详解】 A、氢氧燃料电池将化学能转化为电能，故A正确。 B、此生命保障系统有氧气产生，可解决了航天员因呼吸需携带大量氧气的难题，故B正确。 C、此生命保障系统中的水部分参与循环，部分水中的氢元素转化到CH4中，故C错误。 故选AB。 18. 碳酸锰(MnCO3)在电信器材制造(作软磁铁氧体)及脱硫催化方面有重要用途。工业上利用含杂质的软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、CuO等杂质)制取MnCO3，流程如下： 已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O； ②酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，自身变为MnSO4； ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 请根据上述信息回答以下问题： （1）在实际操作过程中会将软锰矿先进行粉碎处理，其目的___________。 （2）溶液B中加入MnO2后发生反应的化学方程式为MnO2+2H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2X，其中X的化学式为___________，此反应中化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 （3）固体D的颜色为___________，写出溶液C到固体D的转化过程中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. H2O ②. Fe （3） ①. 红褐色 ②. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 把软锰矿粉碎，能让它与木炭的接触面积变大，则反应更充分。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Mn、O、H、S、Fe的个数分别为1、18、4、4、2，等号右边除2X外，Mn、O、H、S、Fe的个数分别为1、16、0、4、2，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O； 反应前后，硫酸根的化合价均为-2价，根据“反应前后元素种类不变，则FeSO4中铁元素化合价为+2价，Fe2(SO4)3中铁元素化合价为+3价，设MnO2中锰元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可知MnSO4中，锰元素化合价为+2价，而反应前后硫、氢、氧元素均不变，则此反应中化合价升高的元素是Fe。 【小问3详解】 根据流程可知，加入稀硫酸时，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，MnO和硫酸反应生成MnSO4和水，加入二氧化锰氧化时，硫酸亚铁变为硫酸铁，则溶液C中的溶质为硫酸铁、MnSO4，还可能有硫酸，加入氢氧化钠溶液时，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和水，结合流程可知，MnSO4未转化为Mn(OH)2，则固体D为氢氧化铁，为红褐色沉淀； 反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 三、实验题：本题共2小题，共20分。 19. 某化学兴趣小组的同学围绕“二氧化碳”开展了项目式学习的探究之旅。 （1）实验室制取CO2及其性质检验 ①实验室制取 CO2的化学方程式为___________，选择C装置作发生装置的优点是___________。 ②不同的吸收剂对CO2的吸收效果比较(如图2将 CO2以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30 s时，观察澄清石灰水的变化情况)。 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 水 30 浑浊 饱和石灰水 30 略浑浊 15%KOH 溶液 30 无明显现象 分析：澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是___________。 （2）制作简易“吸碳机” ①项目式学习小组模拟工业吸碳设备，设计并制作简易“吸碳机”，如图3所示。“吸碳”实验装置内气体中CO2浓度随时间的变化情况如图4所示，400 s后CO2浓度不再明显减少的原因是___________；采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。 ②为探究“吸碳机”反应后溶液中溶质的成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液滴加无色酚酞溶液，如发现溶液变红，认为溶质有Na2CO3和NaOH，请改正该错误方案：___________。 【答案】（1） ①. 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 可以随时控制反应的发生和停止 ③. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ④. 15%KOH溶液 （2） ①. 吸收剂已经消耗完 ②. 增大反应物的接触面积 ③. 将加入石灰水改为加入氯化钙溶液 【解析】 【小问1详解】 ①用大理石和稀盐酸反应制取CO2，大理石的主要成分是CaCO3，CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为； 关闭装置C弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗，多孔塑料板上的固体与液体分离，反应停止，打开弹簧夹，反应继续，故该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。 ②澄清石灰水变浑浊的反应为CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，该反应的化学方程式为； 由表中数据可知，当吸收剂为水时，烧杯中澄清石灰水变浑浊，当吸收剂为饱和石灰水时，烧杯中澄清石灰水略变浑浊，当吸收剂为15%KOH溶液时，烧杯中无明显现象，说明15%KOH溶液能将CO2完全吸收，吸收效果最好。 【小问2详解】 ①由图可知，装置内CO2浓度逐渐减小，400 s后CO2浓度不再明显减小的原因是吸收剂已经消耗完； 采用喷淋的方式加入NaOH溶液，可增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 ②取少量溶液，加入足量石灰水，反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，会发现溶液变红，但由于加入足量的石灰水引入了OH-，会干扰NaOH的检验，所以可用CaCl2 (或BaCl2)溶液代替石灰水。Na2CO3与CaCl2(或BaCl2)反应生成CaCO3(或BaCO3)沉淀和NaCl，可以检验并完全除去Na2CO3，若无NaOH，则溶液呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，判断原溶液中是否有NaOH。 20. Ⅰ．为探究氯化钠的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度保持在20 ℃不变。通过多次实验，绘制出了氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）根据图1的三次实验操作，判断在20 ℃时，实验②所得溶液的状态是___________(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)的，判断的理由是___________。 （2）由图2可知，当温度升高时，氯化钠溶解度的变化趋势是___________(填“明显增大”“明显减小”或“变化不大”)。若将20 ℃时的氯化钠饱和溶液升温至40 ℃，溶液的溶质质量分数为___________ (结果精确到0.1%)。 Ⅱ．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答：   （3）图示中正确的操作顺序为___________(填标号，下同)。 A ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）下列因素会造成所配溶液的溶质质量分数偏小的是___________。 A. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠撒落 B 量取蒸馏水时俯视读数 C. 托盘天平砝码破损缺角 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 （5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少砝码 C. 减少适量氯化钠固体 D. 添加砝码 【答案】（1） ①. 不饱和 ②. 实验②所得溶液还可继续溶解NaCl （2） ①. 变化不大 ②. 26.5% （3）A （4）AC （5）C 【解析】 【小问1详解】 向实验②的26g溶液中加入3g氯化钠，所得溶液的质量为27.2g，说明又溶解了1.2g的氯化钠，说明实验②所得溶液为不饱和溶液； 【小问2详解】 由图2可知，当温度升高时，氯化钠的溶解度增大，但氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；在温度变化时，只要溶液中溶质和溶剂质量未改变，溶质质量分数就不会改变；若将20 ℃时的氯化钠饱和溶液升温至40 ℃，溶质质量分数不变，根据图1，20 ℃时的氯化钠的溶解度为=36g，则溶质质量分数为×100%≈26.5%； 【小问3详解】 配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶，操作序号是④②⑤①③，故选A； 【小问4详解】 A、将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠撒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故A正确； B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故B错误； C、托盘天平砝码破损缺角会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故C正确； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故D错误； 故选AC； 【小问5详解】 称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘试剂质量偏大，故应减少试剂质量，故选C。 四、计算题：本题共1小题，共10分。 21. 很多钢铁制品需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中FeCl3的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中阴离子为___________ (填离子符号)。 （2）生成沉淀的总质量为___________g。 （3）求废液样品中氯化铁的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%) 【答案】（1）OH-、Cl- （2）42.8 （3）解：设废液样品中氯化铁的质量为x。 =，x=65g 废液样品中氯化铁的质量分数为×100%=32.5% 答：废液样品中氯化铁的质量分数为32.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程，同样加入100g NaOH溶液，第一次产生10.7g沉淀，第二次却产生21.4g沉淀，说明第一次加入的NaOH不只和FeCl3反应，还和残存的盐酸反应。第三次加的100g NaOH溶液只产生了10.7g沉淀，证明这时FeCl3已不足，NaOH溶液有剩余。故第三次过滤后滤液中的阴离子是Cl-和OH-。 【小问2详解】 生成沉淀的总质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g。 【小问3详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$