精品解析：2026年山东临沂市河东区中考化学二模试卷

2026年中考二轮模拟试题 化 学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 一、选择题（本题包括15小题。1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 毓秀齐鲁，匠艺流芳。 山东文博会上，多款齐鲁特色传统工艺品荟萃展出。下列有关说法正确的是 A. 琅琊古墨：墨锭主要成分为炭黑，常温下碳单质化学性质活泼 B. 淄博陶瓷：陶瓷高温烧制的过程中只发生物理变化 C. 潍坊风筝：制风筝所用竹骨，属于天然高分子材料 D. 即墨老酒：酒液中的乙醇为溶剂，水为溶质 2. 2026年“世界水日”“中国水周”主题为“国家水网 世纪画卷”。下列关于水的说法正确的是 A. 存在：冰川是地球上最大的储水库 B. 应用：长期饮用纯净水，有利于人体健康 C. 变化：水的天然循环是通过其三态变化实现的 D. 组成：电解水实验证明水是由氢原子和氧原子直接构成的 3. 人间烟火暖，三餐四季长。 生活处处皆藏化学智慧，下列有关说法正确的是 A. 氯化钠由氯化钠分子构成 B. 变质的粮油茶点加热后可继续食用 C. 天然气属于可再生清洁能源，泄漏时可放任不管 D. 西兰花中富含维生素，能调节人体新陈代谢、预防疾病，维持身体健康 4. 同学们探究与的反应，下列操作规范的是 A. 通入 B. 点燃酒精灯 C. 滴入石蕊溶液 D. 加热溶液 5. 硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫、砷、硒都属于非金属元素 B. 砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 C. 硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 D. 不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 6. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理 B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 利用了酒精的化学性质 C 家务劳动：用白醋清洗炒锅的铁锈 白醋可与铁锈发生置换反应 D 学农活动：在酸性土壤中撒熟石灰 酸碱可发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 7. 山梨酸钾（化学式：C6H7O2K）为白色固体，由离子构成，水溶液的pH约为8，是一种常用食品保鲜剂，安全性高、应用广泛。下列关于山梨酸钾的说法正确的是 A. 山梨酸钾中含有1个氧分子，能支持燃烧 B. 山梨酸钾由碳、氢、氧、钾四种原子构成 C. 山梨酸钾中氢元素的质量分数最大 D. 山梨酸钾的水溶液显碱性 8. 我国2026年起禁产水银体温计，因其破碎后挥发出的有毒蒸气会危害健康与环境。镓合金体温计作为最佳替代品，外观和使用方式与水银体温计相近。下列说法正确的是 A. 水银属于混合物 B. 由此推测镓合金常温下为液态 C. 水银挥发后的蒸气有毒但是水银本身无毒 D. 镓合金体温计的使用原理是原子的体积随温度的升降而变化 9. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发，假设析出晶体不带结晶水)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B. 图2溶液的溶质质量分数比图1的小 C. 0 ℃时能制得3.1 g“硝花” D. 图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液 10. 露营烹饪食物常采用便携的卡式炉（如图）作为热源，其外壳为不锈钢，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷（C4H10），打开开关时，液态丁烷汽化喷出，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列有关说法正确的是 A. 丁烷汽化过程有新物质生成 B. 丁烷燃烧一定生成二氧化碳和水 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 不锈钢外壳属于金属材料，利用其导热性 11. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 12. 形成化学观念，发展科学思维是学习化学的目标。下列推理正确的是 A. 盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B. 阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则单质中一定只含一种元素 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有气体生成的反应一定是复分解反应 13. 将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 实验中氧化膜能与该溶液体系反应 B. 镁条表面析出紫红色固体为金属铜 C. 产生的无色无味气体不可能是氢气 D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体 14. 用Y形管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析正确的是 A. 甲实验可验证铁的锈蚀与氧气有关 B. 乙实验Y形管中右侧溶液变红，证明浓盐酸具有挥发性 C. 丙实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 15. 某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、H2O、CO2，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是 A. 实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B. 该碱式碳酸镁的化学式中x：y：z＝5：1：4 C. 装置Ⅰ中的固体由灰黑色变为白色 D. 若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 二、非选择题（本题共6小题，标注的空每个1分，其他每空2分，共65分。） 16. 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）池盐制取（图1）：将盐池内清水（含有Na+、Cl﹣、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线（图2），解释刮东北风（冷风）时析出盐且味苦的原因__________________________。 （2）生石灰的制取和应用（图3）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” ①垒石（石灰石）中碳元素的化合价为___________。 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是______（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式:_____________；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_________________（写一条即可）。 （3）生铁炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_____。 17. 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 （1）文中涉及到的有机材料有______________（填一种）。 （2）塑料应投入印有下列哪种标识的垃圾箱__________（填字母）。 A. B. C. D. （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B. 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C. 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D. 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 （4）氢气和甲烷都是清洁能源，写出氢气燃烧时的化学方程式为________。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是________； 而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，不使用氢气的原因是_______（答1点）。 18. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）实验室选用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______________。 （2）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为__________。 （3）用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 ①图1中，导管的末端应处于____________（填“A”或“B”）位置。 ②图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的CO2体积分数约为_________。 19. （11 分）金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。某校社会实践小组的同学们，对其产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。 （1）如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是____________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，小组同学设计了下图图案进行制作纪念章。 （2）选择金属底板：小组同学到废品回收站挑选出铝板、铁板、铜板。区分铝板和铁板的物理方法是_____________（写1种）。 （3）预处理金属底板：用砂纸打磨铝板目的是________________________。 （4）选择蚀刻液进行蚀刻：将有镂空图案的不干胶保护膜分别贴到处理好的铝板和铁板上，然后将打磨后的铝板浸入足量的甲蚀刻液中，将铁板浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝板上有凹陷图案，没有附着物。铁板上出现红色附着物图案。则他们选择的甲、乙蚀刻液分别是下列溶液中的_________（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化钠溶液 任务三：金属蚀刻板的后处理 （5）保存：将蚀刻好的金属板清洗，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止蚀刻好的铁板生锈，可采取的措施是__________________（写一种合理的方法）。 （6）废液处理：处理铁板蚀刻废液（流程图如下图所示）： 过程①加入的物质X是____，发生反应的化学方程式为________________。 20. 碳元素及碳的化合物是组成物质世界、支撑人类生产生活的重要物质，也是化学研究的重要内容。某兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 【构建识“碳”模型】 （1）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是_______；图②、图③、图④是三种碳单质的微观模型，写出由分子构成的物质的化学式________。 （2）图⑤是新兴纳米材料石墨烯（由单层碳原子构成），它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，请推测石墨烯可能具有的一条性质_________。 （3）下图是碳元素的价类二维表。 ①图中点___________（填字母序号，下同）可作为高炉炼铁的还原剂。 ②“侯氏制碱法”中的“碱”对应图中点_______。 【构建固“碳”模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： （4）碳捕集：DAC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的CO2浓度变化情况如图2。 ①图1中“捕集材料”的孔径应______（填“大于”或“小于”）CO2分子的直径。 ②由图2可知，在20～120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因______________。 （5）碳利用：我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。环节Ⅰ发生反应的化学方程式为______________。 （6）碳封存：将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从_____（填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯B中。 21. 人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②无毒。 （1）燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为______。 （2）胃镜检查时，患者需要服用钡餐（成分为）用于X射线造影，不选用作钡餐的理由是______（用化学方程式表示）。 （3）不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为：）与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是______。 铝碳酸镁中含有和，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是______（填写粒子符号）。 （4）探究是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g和固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图。 ①由图可知不适合作抗酸药，因为______。 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是______。 （5）复方氢氧化铝片可以用于治疗胃酸分泌过多引起的不适现象。如图是某复方氢氧化铝片的药品说明书。已知正常人胃液每日需要HCl约，某患者每日分泌HCl约8.76 g。计算该患者每天至少需服用______片复方氢氧化铝片。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考二轮模拟试题 化 学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 一、选择题（本题包括15小题。1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 毓秀齐鲁，匠艺流芳。 山东文博会上，多款齐鲁特色传统工艺品荟萃展出。下列有关说法正确的是 A. 琅琊古墨：墨锭主要成分为炭黑，常温下碳单质化学性质活泼 B. 淄博陶瓷：陶瓷高温烧制的过程中只发生物理变化 C. 潍坊风筝：制风筝所用竹骨，属于天然高分子材料 D. 即墨老酒：酒液中的乙醇为溶剂，水为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】逐一分析各选项： A、常温下碳单质化学性质稳定，不易发生化学反应，因此墨锭可长期保存，A错误。 B、陶瓷高温烧制过程中有新物质生成，既发生物理变化也发生化学变化，B错误。 C、竹骨的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C正确。 D、乙醇的水溶液中，水为溶剂，乙醇为溶质，D错误。 2. 2026年“世界水日”“中国水周”主题为“国家水网 世纪画卷”。下列关于水的说法正确的是 A. 存在：冰川是地球上最大的储水库 B. 应用：长期饮用纯净水，有利于人体健康 C. 变化：水的天然循环是通过其三态变化实现的 D. 组成：电解水实验证明水是由氢原子和氧原子直接构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.地球上最大的储水库是海洋，冰川只是陆地上储量最大的淡水资源，因此A错误。 B.纯净水中不含人体必需的矿物质，长期饮用无法补充所需营养元素，不利于人体健康，因此B错误。 C.水的天然循环是通过蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态或固态）、降水等三态变化实现的，因此C正确。 D.电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，水由水分子直接构成，并非由氢原子、氧原子直接构成，因此D错误。 3. 人间烟火暖，三餐四季长。 生活处处皆藏化学智慧，下列有关说法正确的是 A. 氯化钠由氯化钠分子构成 B. 变质的粮油茶点加热后可继续食用 C. 天然气属于可再生清洁能源，泄漏时可放任不管 D. 西兰花中富含维生素，能调节人体新陈代谢、预防疾病，维持身体健康 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，说法错误。 B.变质的粮油茶点会产生黄曲霉素等有毒物质，普通加热无法破坏这类毒素，食用会损伤人体健康，不能继续食用，说法错误。 C.天然气是化石燃料，属于不可再生能源，泄漏后遇明火易发生爆炸，必须及时开窗通风、排查泄漏点，不能放任不管，说法错误。 D.西兰花属于蔬菜，富含维生素，维生素的生理功能就是调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，说法正确。 4. 同学们探究与的反应，下列操作规范的是 A. 通入 B. 点燃酒精灯 C. 滴入石蕊溶液 D. 加热溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入溶液中，应该将导管伸入液体中，错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确； D、给试管中的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，错误； 故选C。 5. 硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫、砷、硒都属于非金属元素 B. 砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 C. 硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 D. 不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫、砷、硒的元素名称均无“钅”字旁，都属于非金属元素，A正确。 B.原子核外电子层数等于元素所在的周期数，砷、硒都在第四周期，因此核外电子层数为4，不是3，B错误。 C. 硫、硒位于同一主族，同主族元素原子最外层电子数相等，硫原子最外层电子数为6，因此硒原子最外层电子数也为6，C正确。 D.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子的质子数不同，D正确。 6. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理 B 学校清洁：用酒精对桌椅进行消毒 利用了酒精的化学性质 C 家务劳动：用白醋清洗炒锅的铁锈 白醋可与铁锈发生置换反应 D 学农活动：在酸性土壤中撒熟石灰 酸碱可发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、网袋将固体汤料与液态汤分离，利用了过滤的原理，正确； B、酒精消毒是因为酒精能使蛋白质变性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于酒精的化学性质，正确； C、铁锈主要成分为，氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故可用白醋清洗铁锈，但是该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可与酸性土壤中的酸发生中和反应降低土壤酸性，正确。 7. 山梨酸钾（化学式：C6H7O2K）为白色固体，由离子构成，水溶液的pH约为8，是一种常用食品保鲜剂，安全性高、应用广泛。下列关于山梨酸钾的说法正确的是 A. 山梨酸钾中含有1个氧分子，能支持燃烧 B. 山梨酸钾由碳、氢、氧、钾四种原子构成 C. 山梨酸钾中氢元素的质量分数最大 D. 山梨酸钾的水溶液显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 山梨酸钾是纯净物，由离子构成，不含氧分子，也不具有助燃性，错误。 B. 题干明确说明山梨酸钾由离子构成，不是由原子直接构成，错误。 C. 计算各元素质量比：，可知碳元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，错误。 D. 常温下的溶液显碱性，山梨酸钾水溶液约为8，显碱性，正确。 8. 我国2026年起禁产水银体温计，因其破碎后挥发出的有毒蒸气会危害健康与环境。镓合金体温计作为最佳替代品，外观和使用方式与水银体温计相近。下列说法正确的是 A. 水银属于混合物 B. 由此推测镓合金常温下为液态 C. 水银挥发后的蒸气有毒但是水银本身无毒 D. 镓合金体温计的使用原理是原子的体积随温度的升降而变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.水银是金属汞的俗称，仅由一种物质组成，属于纯净物，说法错误； B.镓合金体温计使用方式与水银体温计相近，水银常温下为液态，因此可推测镓合金常温下为液态，说法正确； C.水银（汞）属于有毒重金属，本身和挥发的蒸气均有毒，说法错误； D.体温计的工作原理是原子间的间隔随温度升降改变，原子本身的体积不会随温度变化，说法错误。 9. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发，假设析出晶体不带结晶水)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B. 图2溶液的溶质质量分数比图1的小 C. 0 ℃时能制得3.1 g“硝花” D. 图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、搅拌可增大硫酸钠与水的接触机会，从而加快溶解速率，说法正确； B、图2中有硫酸钠晶体析出，溶质质量小于图1的8g，溶剂均为100g，因此图2溶液溶质质量分数比图1小，说法正确； C、0℃时，硫酸钠的溶解度为4.9g，即100g水最多溶解4.9g硫酸钠，因此析出“硝花”质量为：，说法正确； D、图2烧杯底部有未溶解的硫酸钠晶体，说明该温度下溶液无法继续溶解硫酸钠，是硫酸钠的饱和溶液，说法错误。 10. 露营烹饪食物常采用便携的卡式炉（如图）作为热源，其外壳为不锈钢，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷（C4H10），打开开关时，液态丁烷汽化喷出，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列有关说法正确的是 A. 丁烷汽化过程有新物质生成 B. 丁烷燃烧一定生成二氧化碳和水 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 不锈钢外壳属于金属材料，利用其导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A.丁烷汽化是液态丁烷变为气态的物理变化，仅状态改变，没有新物质生成，故选项说法错误； B.丁烷含碳元素，若氧气不足发生不完全燃烧，会生成一氧化碳，并非一定只生成二氧化碳和水，故选项说法错误； C.可燃物燃烧需要温度达到其着火点，压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃，故选项说法正确； D.不锈钢属于金属材料，但卡式炉外壳若利用导热性会导致使用时外壳过烫易引发烫伤，实际利用的是不锈钢硬度大、耐腐蚀的性质，故选项说法错误。 11. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 12. 形成化学观念，发展科学思维是学习化学的目标。下列推理正确的是 A. 盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B. 阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则单质中一定只含一种元素 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有气体生成的反应一定是复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】解题思路：结合化学基本概念、物质性质和反应类型规律，逐一验证各选项推理逻辑是否成立。 【详解】A.溶液导电的本质是存在自由移动的阴、阳离子。盐酸、食盐水中含可自由移动的离子可导电，蔗糖在水中以分子形式存在，无自由移动离子，因此蔗糖水不能导电，推理错误； B.带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子、原子核都带正电，但不属于阳离子，推理错误； C.单质的定义为“由同种元素组成的纯净物”，因此单质中一定只含一种元素，推理符合定义，正确； D.复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，但有气体生成的反应不一定是复分解反应，例如锌和稀盐酸反应生成氢气属于置换反应，推理错误。 13. 将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 实验中氧化膜能与该溶液体系反应 B. 镁条表面析出紫红色固体为金属铜 C. 产生的无色无味气体不可能是氢气 D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.氯化铜属于强酸弱碱盐，氯化铜水解使溶液呈酸性，根据金属氧化物的性质可知氧化膜能与该溶液体系反应，故A正确； B.镁可以置换出氯化铜溶液中的铜，所以镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B正确； C.氯化铜是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，镁与酸反应生成盐和氢气，故C错误； D.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，随着氢气的不断析出，促进氯化铜的水解，当氢氧化铜达到一定量后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。 故选C。 14. 用Y形管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析正确的是 A. 甲实验可验证铁的锈蚀与氧气有关 B. 乙实验Y形管中右侧溶液变红，证明浓盐酸具有挥发性 C. 丙实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲实验中左侧铁片接触氧气、不接触水，右侧铁片同时接触氧气和水，变量为是否有水，可验证铁的锈蚀与水有关，无法验证与氧气的关系，错误。 B、浓盐酸挥发的气体进入左侧，使左侧紫色石蕊溶液变红，错误。 C、稀盐酸与铁发生反应，但不与炭粉反应，溶液倒入后会除去铁粉，留下炭粉，错误。 D、等体积的水作为溶剂，分别加入高锰酸钾和碘中，高锰酸钾易溶解、碘几乎不溶解，可说明不同溶质在同种溶剂（水）中的溶解性不同，正确。 15. 某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、H2O、CO2，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是 A. 实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B. 该碱式碳酸镁的化学式中x：y：z＝5：1：4 C. 装置Ⅰ中的固体由灰黑色变为白色 D. 若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验需先通入氮气排尽装置内空气，再加热样品，避免装置内原有水、二氧化碳被后续装置吸收产生误差，故选项说法错误； B. 浓硫酸增加的质量为生成水的质量，碱石灰（Ⅲ）增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成氧化镁的质量=39.4g - 1.8g - 17.6g=20g，则39.4g样品中镁元素的质量为，氢元素的质量为，碳元素的质量为，所以x：y：z= ，故选项说法错误； C.灰黑色碱式碳酸镁完全分解生成白色固体，因此装置Ⅰ中固体由灰黑色变为白色，故选项说法正确； D.若缺少Ⅳ装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入Ⅲ装置，使测得的二氧化碳质量偏大，样品中碳元素的质量分数偏大，故选项说法错误。 二、非选择题（本题共6小题，标注的空每个1分，其他每空2分，共65分。） 16. 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）池盐制取（图1）：将盐池内清水（含有Na+、Cl﹣、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线（图2），解释刮东北风（冷风）时析出盐且味苦的原因__________________________。 （2）生石灰的制取和应用（图3）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” ①垒石（石灰石）中碳元素的化合价为___________。 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是______（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式:_____________；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_________________（写一条即可）。 （3）生铁炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_____。 【答案】（1）0﹣70℃范围内，硫酸镁溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出 （2） ①. +4 ②. Ca(OH)2 ③. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④. 难溶于水 （3）低 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响很小，硫酸镁溶解度在一定温度范围内随温度降低显著减小；刮东北风（冷风）时温度下降，硫酸镁结晶析出，混在粗盐中使盐带有苦味； 【小问2详解】 ① 石灰石主要成分为，化合物中各元素化合价代数和为0，Ca为+2价、O为-2价，设碳元素的化合价为，，解得； ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水；“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等； 【小问3详解】 生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），合金含碳量越高熔点越低，因此生铁熔点更低，加热时先熔化。 17. 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 （1）文中涉及到的有机材料有______________（填一种）。 （2）塑料应投入印有下列哪种标识的垃圾箱__________（填字母）。 A. B. C. D. （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B. 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C. 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D. 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 （4）氢气和甲烷都是清洁能源，写出氢气燃烧时的化学方程式为________。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是________； 而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，不使用氢气的原因是_______（答1点）。 【答案】（1）塑料（或橡胶轮胎） （2）A （3）D （4） ①. ②. 燃烧时放出的热量更多 ③. 氢气贮存困难或制取成本高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 废旧塑料制品、橡胶轮胎都属于有机材料。 【小问2详解】 塑料属于可回收垃圾。 【小问3详解】 A.超临界水是气液交融状态，物理性质和液态水不同，错误。 B. 气态水升温会使分子间距离变大，错误。 C. 超临界水是水的特殊状态，只含水分子，属于纯净物。 D.用超临界水处理过程中不产生有害气体，比焚烧法更环保，正确。 【小问4详解】 ①反应方程式：。 ②从图像中看出等质量氢气燃烧释放的热量远高于甲烷，氢气热值更高。 ③制取氢气的成本高、储存运输难度大等，答出一点即可。 18. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）实验室选用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______________。 （2）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为__________。 （3）用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。 ①图1中，导管的末端应处于____________（填“A”或“B”）位置。 ②图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的CO2体积分数约为_________。 【答案】（1） （2）氧气（或O2） （3）偏小 （4） ①. B ②. 60%##61.9% 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 C中蜡烛燃烧更旺，说明B中产生的气体是氧气（或O2），蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳，因此D中溶液变浑浊。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水并且会与水反应，因此E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积偏小。 【小问4详解】 ①二氧化碳密度比空气大，所以图1中，通CO2导管的末端应处于B位置； ②图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内O2的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%÷=40%（或8%÷21%≈38.1%），故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%（或 1-38.1%=61.9%）。 19. （11 分）金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。某校社会实践小组的同学们，对其产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。 （1）如果使用银板，则不能选择稀硫酸作蚀刻液，原因是____________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【进行实验】根据制作金属蚀刻画的原理，小组同学设计了下图图案进行制作纪念章。 （2）选择金属底板：小组同学到废品回收站挑选出铝板、铁板、铜板。区分铝板和铁板的物理方法是_____________（写1种）。 （3）预处理金属底板：用砂纸打磨铝板目的是________________________。 （4）选择蚀刻液进行蚀刻：将有镂空图案的不干胶保护膜分别贴到处理好的铝板和铁板上，然后将打磨后的铝板浸入足量的甲蚀刻液中，将铁板浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝板上有凹陷图案，没有附着物。铁板上出现红色附着物图案。则他们选择的甲、乙蚀刻液分别是下列溶液中的_________（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化钠溶液 任务三：金属蚀刻板的后处理 （5）保存：将蚀刻好的金属板清洗，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止蚀刻好的铁板生锈，可采取的措施是__________________（写一种合理的方法）。 （6）废液处理：处理铁板蚀刻废液（流程图如下图所示）： 过程①加入的物质X是____，发生反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应 （2）用磁铁吸引，能被吸引的是铁板，不能被吸引的是铝板（合理即可） （3）除去铝板表面的氧化物保护薄膜 （4）③、① （5）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 （6） ①. 铁粉 ②. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀硫酸不反应，不能在金属表面留下痕迹。 【小问2详解】 用磁铁吸引，能被吸引的是铁板，不能被吸引的是铝板（合理即可）。 【小问3详解】 砂纸打磨可以除去铝板表面的氧化物保护薄膜。 【小问4详解】 由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸；由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜，所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。 【小问5详解】 由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果，防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。 【小问6详解】 由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 20. 碳元素及碳的化合物是组成物质世界、支撑人类生产生活的重要物质，也是化学研究的重要内容。某兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 【构建识“碳”模型】 （1）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是_______；图②、图③、图④是三种碳单质的微观模型，写出由分子构成的物质的化学式________。 （2）图⑤是新兴纳米材料石墨烯（由单层碳原子构成），它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，请推测石墨烯可能具有的一条性质_________。 （3）下图是碳元素的价类二维表。 ①图中点___________（填字母序号，下同）可作为高炉炼铁的还原剂。 ②“侯氏制碱法”中的“碱”对应图中点_______。 【构建固“碳”模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： （4）碳捕集：DAC系统“碳捕集”。如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的CO2浓度变化情况如图2。 ①图1中“捕集材料”的孔径应______（填“大于”或“小于”）CO2分子的直径。 ②由图2可知，在20～120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因______________。 （5）碳利用：我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。环节Ⅰ发生反应的化学方程式为______________。 （6）碳封存：将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从_____（填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯B中。 【答案】（1） ①. 4 ②. C60 （2）强度大（或韧性好、密度小、耐腐蚀等，合理即可） （3） ①. C ②. F （4） ①. 小于 ②. 温度越低，分子的运动速率越慢 （5） （6）b 【解析】 【小问1详解】 根据碳原子的原子结构示意图可知，碳原子最外层电子数是4。 图②是金刚石，金刚石由碳原子构成，图③是石墨，由碳原子构成，图④是C60，由C60分子构成。 【小问2详解】 石墨烯可以帮助实现修建“太空天梯”的设想，说明它需要具备强度大、韧性好、密度小、耐腐蚀等性质。 【小问3详解】 ① 高炉炼铁的还原剂需要具有还原性，常见的含碳还原剂是CO，碳元素为+2价，属于氧化物，对应图中的C点。 ② “侯氏制碱法”中的“碱”是碳酸钠（Na2CO3，属于盐，碳元素为+4价），对应图中的F点。 【小问4详解】 ① 要将CO2分子捕获、其他气体分子通过，“捕集材料”的孔径应小于CO2分子的直径，这样才能阻挡CO2分子，让其他小分子通过。 ② 温度为20℃时，分子运动速率较慢，CO2分子不容易从捕集材料中逸出，更容易被捕获；温度升高，分子运动速率加快，CO2分子易逃脱捕集，所以20℃最适合捕集CO2。   【小问5详解】 从转化流程可知，环节Ⅰ是CO2和H2在催化剂作用下反应，生成CO和H2O。化学方程式为。 【小问6详解】 要将CO2通入装有油的广口瓶中封存，需要让CO2进入集气瓶，将油压入烧杯中。 CO2的密度比油小，从b导管通入，CO2会在油的上方形成气压，将油从a导管压入烧杯B中。 21. 人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②无毒。 （1）燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为______。 （2）胃镜检查时，患者需要服用钡餐（成分为）用于X射线造影，不选用作钡餐的理由是______（用化学方程式表示）。 （3）不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为：）与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是______。 铝碳酸镁中含有和，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是______（填写粒子符号）。 （4）探究是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g和固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图。 ①由图可知不适合作抗酸药，因为______。 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是______。 （5）复方氢氧化铝片可以用于治疗胃酸分泌过多引起的不适现象。如图是某复方氢氧化铝片的药品说明书。已知正常人胃液每日需要HCl约，某患者每日分泌HCl约8.76 g。计算该患者每天至少需服用______片复方氢氧化铝片。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 相同时间内，铝碳酸镁使胃酸pH升高更明显，且最终pH保持在5以下，符合抗酸药的要求 ②. 、 （4） ①. 碳酸钠反应后，胃液pH长时间大于5，不符合抗酸药pH保持在5以下的标准，会导致胃痛不适 ②. （5）解：患者每日多余的质量为：（题目要求至少服用，因此按正常胃液最大含HCl量计算，多余HCl质量最小） 设中和这些需要的质量为x ， 每片含0.13g，因此片数为： 答：该患者每天至少需服用8片。 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，铁和盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁（可被人体吸收）和氢气。 【小问2详解】 碳酸钡会和胃酸中的盐酸反应，生成可溶的氯化钡，电离出有毒的钡离子，因此不能作钡餐。 【小问3详解】 从曲线可以看出，铝碳酸镁和胃酸反应时，相同时间pH上升幅度远大于碳酸氢钠，说明中和更多胃酸，抗酸能力更强，且最终pH在5以下，符合标准； 可与反应生成水，可与反应生成水和二氧化碳，都能消耗降低酸性，、不与反应，因此起作用的是和​。 【小问4详解】 ①略； ②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问5详解】 根据氯化氢与氢氧化铝的质量比可计算出所需的氢氧化铝的质量，再结合药品中氢氧化铝的含量计算出所需的药品数量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $