精品解析：2026年陕西榆林市定边县中考第二次模拟训练化学试卷

试卷类型：A 定边县2026年九年级第二次模拟训练 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第一部分（选择题 共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 陕西秦岭地区盛产多种中药材，如“杜仲”“金银花”等。中药材成分说明书中标注的“含有锌、锰、铜等多种有益成分”，这里的锌、锰、铜指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 2. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列物质分别是混合物和纯净物的是 A. 冰水混合物、澄清石灰水 B. 液氮、大理石 C. 洁净的空气、氧化镁 D. 高锰酸钾、75%医用酒精 3. 某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 溶解固体 D. 测定酸碱度 4. 化学与我们的日常生活紧密相连。下列做法中正确的是 A. 燃气灶的火通过关闭燃气阀熄灭，原理上是隔绝氧气 B. 为延长海产品的保存时间，可用甲醛溶液浸泡 C. 深埋处理废旧电池既可以节约处理成本又可以减少环境污染 D. 适当服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸分泌过多 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. ：4个氢原子 B. ：3个铁离子 C. ：硫化氢中硫元素的化合价为-2 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 6. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后氢原子个数减少 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应前后分子的数目保持不变 D. 参加反应的与的质量比为4：11 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 C 鉴别和固体 取等质量固体溶于等体积水中，测量液体温度的变化 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 8. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中与是组成元素相同的气态化合物，主要存在于石灰石和大理石中，是红棕色固体，是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. A的化学式为CO B. C的物质类别可能是酸 C. 只能通过复分解反应来实现转化 D. 的转化需要高温条件 第二部分（非选择题 共44分） 二、填空及简答题（共6小题，计25分） 9. 化学在生产生活、社会发展、科技进步等方面发挥着重要作用。 （1）泡茶时能闻到浓郁的香味，从微观角度解释，原因是________________。 （2）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了__________（填“稀有气体”或“氮气”）。 （3）农业生产中常施用、、KCl等肥料，其中属于磷肥的是__________。 （4）某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝。工业上制取氮化铝的化学方程式为，的化学式为__________。 10. 下图是某款饼干包装标签上的部分信息，请回答下列问题。 （1）配料表中的小麦粉、白砂糖提供的主要营养素是__________；幼儿及青少年缺钙易患__________。 （2）碳酸氢钠既能与面团发酵产生的酸反应生成__________（填化学式）气体，又能在受热时分解产生该气体，从而使饼干疏松多孔。 11. 2026年5月11日8时14分，搭载天舟十号货运飞船的长征七号遥十一运载火箭，在我国文昌航天发射场成功发射。 （1）天舟十号货运飞船装载了1套由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是__________。 （2）长征七号遥十一运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是__________（填名称）。 （3）天舟十号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开，这样就能产生足够的电能，用于各种仪器设备正常工作，飞船太阳能帆板在工作过程中，将太阳能转化为__________。 （4）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用__________（填物质名称）。 12. 金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）不锈钢是常见的合金，其硬度比纯铁__________（填“大”或“小”）。 （2）某化学兴趣小组为验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计了如图实验： ①甲试管中反应的化学方程式为_________________。 ②为达到实验目的，请写出一种符合要求的X溶液的名称：__________。 13. 如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。图1为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图2为利用氯化铵所进行的实验。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）20℃时，氯化铵的溶解度是__________g，它的溶解度随温度的升高而__________。 （2）20℃时，按图2所示操作，C中的溶液__________（填“是”或“不是”）该温度下的饱和溶液。 （3）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液100 g，加热蒸发水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量为__________g。 （4）下列说法不正确的是__________（填字母）。 A. 图2中，B和C中溶液的溶质质量分数相等 B. 同温度等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵 C. 图1中，将t2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，降温到t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵 14. 某化学兴趣小组的同学为验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质:①紫色石蕊溶液②无色酚酞溶液③镁片④氧化铁粉末，然后依次加入适量稀盐酸。 （1）有气体生成的是__________（填序号）。 （2）④号井穴中观察到的现象是________________。发生反应的化学方程式为_________________。 （3）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是__________（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 氯化钡溶液 C. 铁片 三、实验及探究题（共2小题，计14分） 15. 请结合下列实验室制取气体的常用仪器及装置，回答有关问题。 （1）仪器的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_____________，组装制取和收集该气体的装置应选用的仪器有__________（填字母）。 （3）若用装置J收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在__________（填“a”或“b”）口处，若利用装置J除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂是__________（填名称）。 16. 某化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间化学反应的关系，开展了项目式学习。 任务一：探究氢氧化钠能否与稀盐酸发生反应 （1）小组同学按图1方案连接仪器，通过传感器得到烧瓶内溶液的随时间变化的曲线如图2所示，他们向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到____________________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （2）下列试剂能验证反应到达点的是__________（填字母）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 氧化铁 任务二：探究酸、碱、盐之间的反应 按如图3所示实验后，小组同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：、 猜想二：、 猜想三：、、 猜想四：、 【实验分析】 （3）通过分析，小秦认为猜想__________不成立。 【实验探究】 （4）同学们对剩余的几种猜想继续探究。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的__________溶液 产生白色沉淀，溶液红色__________（填“消失”或“不变”） 猜想三成立 写出图3中甲试管发生反应的化学方程式为__________。 【反思提升】 （5）探究反应后物质的成分，既要考虑生成物，又要考虑__________。 四、计算与分析题（5分） 17. 实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 （1）经分析，该氢氧化钠固体__________（填“部分”或“完全”）变质。 （2）恰好完全反应时，产生气体的质量为__________g。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 定边县2026年九年级第二次模拟训练 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第一部分（选择题 共16分） 一、选择题（共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 陕西秦岭地区盛产多种中药材，如“杜仲”“金银花”等。中药材成分说明书中标注的“含有锌、锰、铜等多种有益成分”，这里的锌、锰、铜指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】食品、药品等成分标注中提到的某类物质，均指代对应元素，和其具体存在形态无关。故选B。 2. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列物质分别是混合物和纯净物的是 A. 冰水混合物、澄清石灰水 B. 液氮、大理石 C. 洁净的空气、氧化镁 D. 高锰酸钾、75%医用酒精 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物仅由一种物质组成，有固定组成；混合物由两种或两种以上物质混合而成，无固定组成 【详解】A.冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，顺序不符合要求，错误。 B.液氮是液态，属于纯净物；大理石主要成分为碳酸钙，还含其他杂质，属于混合物，顺序不符合要求，错误。 C.洁净的空气含、等多种物质，属于混合物；氧化镁仅含一种物质，属于纯净物，符合题意，正确。 D.高锰酸钾（）属于纯净物；75%医用酒精是酒精和水的混合物，顺序不符合要求，错误。 3. 某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 溶解固体 D. 测定酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞倒放可避免污染试剂，用药匙取用固体的操作符合规范。 B、易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 D、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 4. 化学与我们的日常生活紧密相连。下列做法中正确的是 A. 燃气灶的火通过关闭燃气阀熄灭，原理上是隔绝氧气 B. 为延长海产品的保存时间，可用甲醛溶液浸泡 C. 深埋处理废旧电池既可以节约处理成本又可以减少环境污染 D. 适当服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸分泌过多 【答案】D 【解析】 【详解】A.关闭燃气阀灭火的原理是清除可燃物，并非隔绝氧气，A错误。 B.甲醛有毒，会使人体蛋白质变性，危害健康，严禁用于浸泡食品，B错误。 C.废旧电池含有重金属等有毒物质，深埋会造成土壤、地下水污染，C错误。 D.胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是弱碱性物质，可与盐酸发生中和反应：，且对胃部刺激性小，可用于治疗胃酸分泌过多，D正确。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. ：4个氢原子 B. ：3个铁离子 C. ：硫化氢中硫元素的化合价为-2 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.表示2个氢分子，4个氢原子的正确表示为，错误。 B.是亚铁离子，表示3个亚铁离子；铁离子带3个单位正电荷，符号为，错误。 C.根据化合物中化合价代数和为0，硫化氢中氢元素为+1价，可算出硫元素化合价为-2价；化合价标注规则为标在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，正确。 D.过氧化氢是纯净物，由过氧化氢分子构成，不含独立的氢分子和氧分子，错误。 6. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后氢原子个数减少 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应前后分子的数目保持不变 D. 参加反应的与的质量比为4：11 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氢原子个数不变，错误； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是2个，反应后是4个，错误； D、参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为：16:44=4:11，正确。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 C 鉴别和固体 取等质量固体溶于等体积水中，测量液体温度的变化 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性，加入过量铁粉可发生反应，过滤除去剩余铁粉和生成的铜，即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，能达到实验目的。 B.不支持燃烧的气体不止二氧化碳（如氮气、稀有气体等也能使燃着的木条熄灭），检验二氧化碳应使用澄清石灰水，该方案不能达到实验目的。 C.溶于水吸热，溶液温度降低；溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可鉴别二者，能达到实验目的。 D.铁粉可被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引可分离二者，能达到实验目的。 8. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中与是组成元素相同的气态化合物，主要存在于石灰石和大理石中，是红棕色固体，是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. A的化学式为CO B. C的物质类别可能是酸 C. 只能通过复分解反应来实现转化 D. 的转化需要高温条件 【答案】C 【解析】 【分析】其中A与E是组成元素相同的气态化合物，那么A与E是一氧化碳和二氧化碳中的一种；D主要存在于石灰石和大理石中，故D是碳酸钙；D碳酸钙可以与E相互转化，说明E是二氧化碳，则A是一氧化碳；B是红棕色固体，B是氧化铁；故A是一氧化碳，B是氧化铁，D是碳酸钙，E是二氧化碳。 【详解】A、根据分析，A是一氧化碳，化学式为CO，故选项说法正确； B、C的物质能与碳酸钙反应，碳酸钙是盐，所以C的物质类别可能是酸，故选项说法正确； C、根据分析，D是碳酸钙，E是二氧化碳，碳酸钙和酸可以反应制得二氧化碳，该反应属于复分解反应，也可以碳酸钙高温分解生成二氧化碳，该反应属于置换反应，故选项说法错误； D、根据分析，B是氧化铜，E是二氧化碳，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应条件是高温；也可以氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应条件是高温，故D选项说法正确； 故选C。 第二部分（非选择题 共44分） 二、填空及简答题（共6小题，计25分） 9. 化学在生产生活、社会发展、科技进步等方面发挥着重要作用。 （1）泡茶时能闻到浓郁的香味，从微观角度解释，原因是________________。 （2）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了__________（填“稀有气体”或“氮气”）。 （3）农业生产中常施用、、KCl等肥料，其中属于磷肥的是__________。 （4）某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝。工业上制取氮化铝的化学方程式为，的化学式为__________。 【答案】（1）分子在不停地运动 （2）稀有气体 （3） （4）CO 【解析】 【小问1详解】 泡茶时能闻到浓郁的香味，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 【小问2详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，氮气无该性质。 【小问3详解】 磷肥是含营养元素磷的化肥，含氮元素属于氮肥，含钾元素属于钾肥，只有含磷元素，属于磷肥。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个Al、3个O、3个C、2个N，反应后2个已含2个Al、2个N，因此3个X共含3个C和3个O，推得每个X含1个C和1个O，化学式为。 10. 下图是某款饼干包装标签上的部分信息，请回答下列问题。 （1）配料表中的小麦粉、白砂糖提供的主要营养素是__________；幼儿及青少年缺钙易患__________。 （2）碳酸氢钠既能与面团发酵产生的酸反应生成__________（填化学式）气体，又能在受热时分解产生该气体，从而使饼干疏松多孔。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 佝偻病 （2）CO2 【解析】 【小问1详解】 小麦粉富含淀粉，白砂糖属于蔗糖，二者都属于糖类物质，因此主要提供的营养素是糖类；钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，幼儿及青少年缺钙会影响骨骼发育，易患佝偻病。 【小问2详解】 碳酸氢钠和酸反应、受热分解的产物中都包含二氧化碳气体，气体逸出会在面团中形成孔隙，使饼干疏松多孔，对应化学式为。 11. 2026年5月11日8时14分，搭载天舟十号货运飞船的长征七号遥十一运载火箭，在我国文昌航天发射场成功发射。 （1）天舟十号货运飞船装载了1套由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是__________。 （2）长征七号遥十一运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是__________（填名称）。 （3）天舟十号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开，这样就能产生足够的电能，用于各种仪器设备正常工作，飞船太阳能帆板在工作过程中，将太阳能转化为__________。 （4）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用__________（填物质名称）。 【答案】（1）聚氯乙烯 （2）氧分子 （3）电能 （4）活性炭 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯属于塑料，是有机合成材料。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，液氧由氧分子构成，因此保持液氧化学性质的微粒是氧分子。 【小问3详解】 太阳能帆板的工作功能就是将太阳能转化为电能，为飞船上的仪器设备供电。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，是净水吸附步骤常用的物质。 12. 金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）不锈钢是常见的合金，其硬度比纯铁__________（填“大”或“小”）。 （2）某化学兴趣小组为验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计了如图实验： ①甲试管中反应的化学方程式为_________________。 ②为达到实验目的，请写出一种符合要求的X溶液的名称：__________。 【答案】（1）大 （2） ①. ②. 稀盐酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成它的金属，所以不锈钢硬度大于纯铁。 【小问2详解】 ①甲管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式略。 ②比较铁和铜的活动性可选用稀盐酸或稀硫酸等酸溶液，铁可与酸反应生成氢气，铜不与酸反应，可验证金属活动性铁>铜。 13. 如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。图1为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图2为利用氯化铵所进行的实验。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）20℃时，氯化铵的溶解度是__________g，它的溶解度随温度的升高而__________。 （2）20℃时，按图2所示操作，C中的溶液__________（填“是”或“不是”）该温度下的饱和溶液。 （3）60℃时，将硝酸钾的饱和溶液100 g，加热蒸发水后，再恢复到60℃，剩余溶液的质量为__________g。 （4）下列说法不正确的是__________（填字母）。 A. 图2中，B和C中溶液的溶质质量分数相等 B. 同温度等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵 C. 图1中，将t2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，降温到t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化铵 【答案】（1） ①. 37.2 ②. 增大 （2）不是 （3）79 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由表可知20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，由曲线可知它的溶解度随温度的升高而增大。 【小问2详解】 由表可知40℃时，氯化铵的溶解度是45.8g，即100g水最多溶解氯化铵45.8g，50g水最多溶解氯化铵22.9g，图2中50g水加入氯化铵的质量为10g+10g=20g<22.9g，所以C不是饱和溶液。 【小问3详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，10g水最多溶解硝酸钾11g，此饱和溶液蒸发10g水时，同时有11g硝酸钾析出，剩余溶液质量为100g-10g-11g=79g。 【小问4详解】 A.20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，50g水最多溶解氯化铵18.6g，B的溶质质量分数为，40℃时氯化铵完全溶解C溶质质量分数为，两者不相等，错误。 B.由于温度不能确定，则溶解度大小也不能确定，所以析出的晶体质量大小无法判断，错误。 C.由图可知硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化铵，所以等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，t2℃降低到t1℃时，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化铵，正确。 14. 某化学兴趣小组的同学为验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质:①紫色石蕊溶液②无色酚酞溶液③镁片④氧化铁粉末，然后依次加入适量稀盐酸。 （1）有气体生成的是__________（填序号）。 （2）④号井穴中观察到的现象是________________。发生反应的化学方程式为_________________。 （3）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是__________（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 氯化钡溶液 C. 铁片 【答案】（1）③ （2） ①. 红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ②. （3）B 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与活泼金属镁反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，其余物质与稀盐酸反应均无气体产生。 【小问2详解】 氧化铁为红棕色固体，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，因此对应现象如上，反应方程式配平后符合质量守恒定律。 【小问3详解】 A.稀盐酸和稀硫酸均为酸，都能使紫色石蕊溶液变红，无法鉴别； B.氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别； C.铁片与稀盐酸、稀硫酸都能反应生成氢气，均有气泡，无法鉴别，因此选B。 三、实验及探究题（共2小题，计14分） 15. 请结合下列实验室制取气体的常用仪器及装置，回答有关问题。 （1）仪器的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_____________，组装制取和收集该气体的装置应选用的仪器有__________（填字母）。 （3）若用装置J收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在__________（填“a”或“b”）口处，若利用装置J除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂是__________（填名称）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. AEFGHI （3） ①. b ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，标注加热条件与气体符号。 高锰酸钾制氧气是固体加热型发生装置，需要酒精灯 A、铁架台 H、试管 I、单孔橡胶塞导管 E；选用排水法收集较纯净氧气，需要集气瓶 F、水槽 G，因此所选仪器为 AEFGHI。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用 J 装置收集时气体从长管 a 通入，空气从短管 b 排出；验满时将燃着的木条放在 b 管口，木条熄灭说明二氧化碳已集满。 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，除去气体中的水蒸气。 16. 某化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间化学反应的关系，开展了项目式学习。 任务一：探究氢氧化钠能否与稀盐酸发生反应 （1）小组同学按图1方案连接仪器，通过传感器得到烧瓶内溶液的随时间变化的曲线如图2所示，他们向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到____________________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （2）下列试剂能验证反应到达点的是__________（填字母）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 氧化铁 任务二：探究酸、碱、盐之间的反应 按如图3所示实验后，小组同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：、 猜想二：、 猜想三：、、 猜想四：、 【实验分析】 （3）通过分析，小秦认为猜想__________不成立。 【实验探究】 （4）同学们对剩余的几种猜想继续探究。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的__________溶液 产生白色沉淀，溶液红色__________（填“消失”或“不变”） 猜想三成立 写出图3中甲试管发生反应的化学方程式为__________。 【反思提升】 （5）探究反应后物质的成分，既要考虑生成物，又要考虑__________。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）AD （3）四 （4） ①. BaCl2（合理即可） ②. 不变 ③. （5）过量的反应物 【解析】 【小问1详解】 滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入稀盐酸，如观察到红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【小问2详解】 由曲线可知c点时pH小于7，稀盐酸过量，验证盐酸是否存在即可。 A.锌与盐酸反应生成氢气，正确。 B.硝酸银与盐酸生成氯化银沉淀，但也可与氯化钠生成氯化银沉淀，无法验证盐酸是否存在，错误。 C.盐酸不能使酚酞变色，无法验证，错误。 D.氧化铁不与水和碱反应，会与盐酸反应生成氯化铁，且氯化铁在溶液中呈黄色，正确。 【小问3详解】 反应后混合的溶液呈红色说明显碱性，不存在HCl，猜想四错误。 【小问4详解】 由结论“猜想三成立”倒推，现象是：产生了白色沉淀是去除了碳酸钠，溶液中还存在氢氧化钠，所以仍然是红色；操作中加入的溶液是可与碳酸钠生成白色沉淀的物质，可以选试剂为氯化钡，硝酸钡或氯化钙等。 【小问5详解】 由猜想三成立可知反应后的溶液中不但有生成物氯化钠，还有过量的反应物氢氧化钠和碳酸钠。所以探究反应后物质的成分，既要考虑生成物，又要考虑过量的反应物。 四、计算与分析题（5分） 17. 实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 （1）经分析，该氢氧化钠固体__________（填“部分”或“完全”）变质。 （2）恰好完全反应时，产生气体的质量为__________g。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）部分 （2）4.4 （3）解：由图像可知与碳酸钠反应的盐酸的质量为， 设稀盐酸中溶质的质量为。 所用稀盐酸的溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 滴加稀盐酸时，前 100g 稀盐酸没有气体产生，是稀盐酸先和未变质的氢氧化钠发生中和反应，100g 稀盐酸之后才开始产生二氧化碳气体，说明样品中既含有氢氧化钠，又含有变质生成的碳酸钠，因此氢氧化钠固体部分变质。 【小问2详解】 从图像中可以看出，反应最终生成二氧化碳气体的质量为 4.4g，因此恰好完全反应时产生气体的质量是 4.4g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $