精品解析：2026年陕西宝鸡市凤翔区中考第二次模拟考试化学试题

2026年凤翔区初中学业水平第二次模考卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第一部分 (选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类是化学学习的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. 生石灰 B. 碳酸 C. 烧碱 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【分析】由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 【详解】生石灰是氧化钙（）的俗称，符合氧化物的定义；碳酸()、烧碱()，均含三种元素；大理石的主要成分为，属于混合物，均不属于氧化物，故选A。 2. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 液氮用于医疗上冷冻麻醉 B. 干冰用于人工降雨 C. 稀盐酸用于除铁锈 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】液氮冷冻麻醉利用的是液氮汽化吸热的性质，干冰人工降雨利用的是干冰升华吸热使环境温度降低、水蒸气凝结的性质，金刚石切割玻璃利用的是金刚石硬度大的性质，均无新物质生成，属于物理变化，利用物理性质；稀盐酸除铁锈利用的是盐酸可与铁锈主要成分氧化铁发生化学反应生成可溶性物质的性质，过程有新物质生成，属于化学变化，利用化学性质。 3. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B、溶解操作在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误； D、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，操作错误。 故选B。 4. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法正确的是 A. 手炉中“铜胆”属于合成材料 B. 木炭燃烧提供了暖手的热量，是利用了木炭的助燃性 C. 木炭和金刚石都是含碳元素的化合物 D. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜胆由金属铜制成，属于金属材料；合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的有机高分子材料，A错误。 B.木炭燃烧放热，利用的是木炭的可燃性，助燃性是氧气的性质，B错误。 C.木炭、金刚石都是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，C错误。 D.燃烧需要可燃物与氧气接触，镂空铜网可实现空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，D正确。 5. 金属活动性顺序是学习金属化学性质的重要工具和参考。下列用途与金属活动性无关的是 A. 应用：铁的使用年代比铜晚 B. 制造：用伍德合金制作电路保险丝 C. 实验室：用锌粒与稀硫酸制氢气 D. 生活中：金首饰经久不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属活动性越弱，越容易被冶炼得到，人类使用的年代越早。铜的活动性弱于铁，因此铁的使用年代晚于铜，和金属活动性有关，不符合题意。 B. 伍德合金制作保险丝利用的是合金熔点低于成分金属的物理性质，和金属的化学反应活性无关，符合题意。 C. 只有金属活动性排在氢之前的金属，才能和稀硫酸反应置换出氢气，锌排在氢前可用于制氢气，和金属活动性有关，不符合题意。 D. 金的金属活动性极弱，常温下几乎不与其他物质发生化学反应，因此金首饰经久不变色，和金属活动性有关，不符合题意。 6. 利用如图实验测定空气中氧气的含量。已知锥形瓶的容积为250mL。忽略锥形瓶中固体所占的体积。下列说法不正确的是 步骤1：对装置进行加热，点燃红磷 步骤2：待红磷熄灭且装置冷却至室温后，倒立在水中，打开弹簧夹 步骤3：待喷泉停止，打开锥形瓶瓶塞，将锥形瓶中的水倒入量筒 A. 步骤1中可观察到锥形瓶内充满白雾 B. 步骤2产生喷泉的原因是锥形瓶内氧气被消耗 C. 步骤3倒入量筒中的水约为50mL D. 若将红磷改为足量铜粉，也能达到实验目的 【答案】A 【解析】 【详解】A. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，实验现象为产生大量白烟，白雾是液体小液滴，说法错误。 B. 红磷消耗锥形瓶内氧气，装置冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹后水被大气压压入瓶内形成喷泉，说法正确。 C. 氧气约占空气体积的，因此进入锥形瓶的水的体积约为，说法正确。 D. 足量铜粉在加热条件下可与氧气反应生成固体氧化铜，能消耗氧气且不生成气体，同样可以测定空气中氧气含量，说法正确。 7. 探究化合物的元素组成时，常利用如图两种思路。 下列说法不正确的是 A. 由思路①可知，甲烷(CH4)和乙醇(C2H5OH)在O2中完全燃烧的产物相同 B. 利用电解水实验探究水的元素组成，符合上述探究思路② C. 两种探究思路的依据均为“化学变化前后，元素的种类不变” D. 由氢气在氧气中燃烧只生成水，可知水由氢气和氧气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲烷（）和乙醇（）都含C、H元素，在中完全燃烧的产物均为和，正确。 B.电解水实验生成已知组成的和，据此推导水的元素组成，符合思路②，正确。 C.两种思路均依靠“化学反应前后元素种类不变”的规律推导物质组成，正确。 D.氢气燃烧生成水只能说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不可能由氢气、氧气两种物质组成，错误。 8. 时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出固体的质量关系如图所示。下列分析不正确的是 A. 蒸发溶剂前，甲溶液为不饱和溶液 B. 蒸发溶剂前，乙溶液为不饱和溶液 C. 时，乙物质的溶解度大于甲 D. 时，恒温蒸发溶剂，甲、乙析出固体的质量相等 【答案】A 【解析】 【分析】饱和溶液恒温蒸发溶剂时，立刻会析出晶体，析出固体质量与蒸发溶剂质量成正比，对应过原点的直线；不饱和溶液需要先蒸发部分溶剂达到饱和状态后，继续蒸发才会析出晶体，对应曲线起点在横坐标大于0的位置。 【详解】A.甲的析出曲线过原点，说明蒸发溶剂之初就有晶体析出，因此蒸发溶剂前甲是饱和溶液，表述错误； B.乙的析出曲线起点在横坐标大于0的位置，说明先蒸发了部分溶剂才开始析出晶体，因此蒸发溶剂前乙是不饱和溶液，表述正确； C.饱和状态下，蒸发相同质量的溶剂，析出晶体质量越大，说明该温度下物质溶解度越大。乙的曲线斜率更大，说明相同蒸发量下乙析出晶体更多，因此时乙的溶解度大于甲，表述正确； D.横坐标为28g时两条曲线相交，说明二者对应析出固体的质量（纵坐标）相等，表述正确。 9. 现有五种失去标签的溶液，分别是①、②、③、④、⑤中的一种，无需添加其他试剂，即可一一鉴别。下列有关说法正确的是 A. 鉴别过程中产生的沉淀均为白色 B. 依次鉴别出的顺序是③①②④⑤或③①②⑤④ C. 第一个鉴别出的是溶液，是因为其为浅绿色 D. 鉴别过程中共发生了4个反应 【答案】B 【解析】 【详解】第一步鉴别：五种溶液中只有③为黄色（亚铁盐才是浅绿色），第一个检出，因此C选项错误。 第二步鉴别：用分别滴入剩余4种溶液，发生反应，生成红褐色沉淀，检出①；可知沉淀有红褐色，A选项错误。 第三步鉴别：用分别滴入剩余3种溶液，发生反应，生成白色沉淀，检出②。 第四步鉴别：用分别滴入剩余2种溶液，发生反应，生成白色沉淀的是④，无现象的是⑤，后两者检出顺序可互换，因此鉴别顺序为③①②④⑤或③①②⑤④，B选项正确。 整个过程共发生3个化学反应，D选项错误。 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 人们从“衣食无忧”到“高品质生活”，衣食住行的变化，反映了社会的快速发展。 （1）衣服面料中有棉纤维、羊毛纤维。鉴别二者的简单化学方法是___________。 （2）某同学的午餐食谱为：米饭、红烧牛肉、炒青椒和鸡蛋汤。食谱中富含维生素的是___________。 （3）生活中的有色玻璃用于装饰材料，在普通玻璃中加入可烧制有色玻璃，中元素的化合价为___________。 （4）钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，则氧化铝的化学式为___________。 【答案】（1）抽丝，点燃，闻气味 （2）炒青椒 （3）+3 （4） 【解析】 【小问1详解】 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过该方法快速鉴别二者。 【小问2详解】 蔬菜、水果中富含维生素，所给食谱中仅炒青椒属于蔬菜，富含维生素。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O元素化合价为-2，设Co化合价为x，列等式，解得。 【小问4详解】 铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，根据化合物正负化合价代数和为0，可得出氧化铝化学式为。 11. 万物生长靠太阳——太阳是地球能量的主要来源。 （1）太阳光是地球水循环的“发动机”。水循环的过程中，水变成水蒸气时，水分子的___________(填“间隔”或“体积”)发生改变。 （2）绿色植物通过光合作用将和转化为(葡萄糖)和___________，该反应是自然界碳循环的重要环节。 （3）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，又称“液态阳光”技术。CH3OH中C、H元素的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）间隔 （2）氧气## （3） 【解析】 【小问1详解】 水变成水蒸气是物理变化，水分子本身的体积不发生改变，改变的是水分子之间的间隔。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 中C、H元素质量比为。 12. 研究小组开展“认识并制作模型”的主题实践活动。 （1）卢瑟福提出有核原子模型(如图1)，认为原子是由原子核和核外电子构成的。现代科学知道：原子核带___________电荷。 （2）图2为金刚石和石墨的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。两者物理性质不同的原因是___________。 （3）图3是小组同学用橡皮泥制作的相关分子模型，“”和“”表示不同的原子，其中可以用来表示“”分子模型的是___________(填字母)。 【答案】（1）正 （2）碳原子的排列方式不同 （3）C 【解析】 【小问1详解】 原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此整体带正电荷； 【小问2详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构，二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质存在明显差异； 【小问3详解】 每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，只有C的模型符合该结构特征。 13. 人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程。 （1）铁的活动性。传统的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，“五金”中金属活动性最强的是______。 （2）铁的性质。将表面光亮的铁片放入稀盐酸中，反应的化学方程式为______。 （3）铁的使用。生铁和钢都是铁合金，两者的机械性能不同，主要原因是其_____不同。 （4）铁的保护。金属储量有限且不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径：_____。 【答案】（1）铁##Fe （2） （3）含碳量 （4）有效防止金属制品锈蚀或回收废旧金属制品或寻找金属替代品等合理答案均可 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，金、银、铜、铁、锡五种金属的活动性由强到弱依次为铁>锡>铜>银>金，因此活动性最强的是铁。 【小问2详解】 铁和稀盐酸发生置换反应，置换反应中铁元素显+2价，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量的差异是机械性能不同的核心原因。 【小问4详解】 略。 14. 图1是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，某小组进行如图2所示实验，所用的X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）物质X是___________(填“硝酸钾”或“氯化钾”)。 （2）烧杯A内的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）时，物质X的溶解度是___________g。 （4）分别将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量较多的是___________(填“硝酸钾”“氯化钾”或“无法确定”)。 【答案】（1）硝酸钾 （2）不饱和 （3）36 （4）无法确定 【解析】 【小问1详解】 升温蒸发100g水后，的100g水中溶解了50g X且无固体析出，说明时X的溶解度≥50g。结合溶解度曲线，硝酸钾溶解度为63.9g>50g，氯化钾仅为40.0g<50g，因此X是硝酸钾。 【小问2详解】 降温至时析出14.0g固体，可知硝酸钾溶解度为，200g水最多可溶解硝酸钾，仅加入50g可完全溶解，因此A为不饱和溶液。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 题目未给出时两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量。 15. 如图是初中化学一些常见物质的反应关系，“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）丙的化学式为______。 （2）乙与CuCl2反应，一定能观察到的现象是______。 （3）写出甲转化为乙的化学方程式：______。 （4）图中最多涉及______种基本反应类型。 【答案】（1）HCl （2）蓝色沉淀产生 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）3(或三) 【解析】 【分析】碳酸钙能转化成甲，甲能转化成乙，乙能转化成碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；丙能与碳酸钙反应，丙为酸，且丙能转成氯化铜，故丙为盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，丙为盐酸，化学式为：HCl； 【小问2详解】 乙与CuCl2反应，即氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，一定能观察到有蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 甲转化为乙即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问4详解】 碳酸钙高温分解产生氧化钙和水，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，都属于复分解反应；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型。故最多涉及三种基本反应类型。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列仪器常用于实验室制取气体，请根据装置回答问题。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室需要纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A～E中应选择的发生和收集装置组合是___________(填字母)。 （3）为探究CO2的性质，同学们制取并收集了一瓶二氧化碳气体，应选择的试剂是大理石和___________(填名称)。 （4）若要用装置F检验CO2，气体应从___________(填“b”或“c”)端通入，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AE##BE （3）稀盐酸 （4） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 制备氧气可采用高锰酸钾或过氧化氢溶液，则发生装置可选A或B，收集纯净的氧气需用排水法（E），则装置组合为AE或BE。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 若要用装置F检验CO2，应使CO2与澄清石灰水充分接触，气体应从c端通入； CO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为。 17. 某 溶液中不慎混入少量杂质，化学兴趣小组同学为除去 溶液中的杂质，设计并进行了甲、乙两种除杂方案： 【表达交流】 （1）小红认为方案甲不可行，原因是_____。 （2）写出方案乙中发生反应的化学方程式：______。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想1： 猜想2： 、 猜想3： 、 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （3）在讨论方案时，小组同学认为可以取少量乙中上层清液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证上述猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 实验结论 小新 向试管中加入溶液 有白色沉淀产生 猜想1成立 小强 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2成立 小明 向试管中加入溶液 有白色沉淀产生 猜想3成立 你认为上述______同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （4）小可另取少量乙中上层清液于试管中，向其中加入方案甲实验结束后的溶液，观察到有气泡生成，由此证明猜想_____成立。 【反思评价】 （5）根据上述实验可知，方案乙除杂不成功，请你对方案乙进行改进：_____。 【拓展延伸】 （6）除去混合物中杂质的一般思路和方法是____(将字母排序)。 a．明确混合物成分 b．确定除杂方法 c．分析各成分的性质差异 【答案】（1）会引入新的杂质硫酸钠和过量硫酸，无法得到纯净的氯化钠  （2） （3）小新 （4）2 （5）加入适量BaCl2​溶液至不再产生沉淀，充分反应后过滤 （6）acb 【解析】 【小问1详解】 除杂要求不能引入新杂质，方案甲中稀硫酸和反应生成​，且稀硫酸过量，会引入新杂质，因此不可行。 【小问2详解】 方案乙中氯化钡和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此写出化学方程式。 【小问3详解】 三种猜想的溶质中都含有NaCl，Cl−都能和AgNO3​反应生成白色AgCl沉淀，因此无论哪个猜想，都会出现白色沉淀，小新的结论不合理； 碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，小强的方案合理；能和Ba2+生成白色沉淀，可检验BaCl2​，小明的方案合理。 【小问4详解】 甲实验结束后的溶液中含有过量稀硫酸，加入乙的清液后产生气泡，说明清液中含有Na2CO3，因此猜想2成立。 【小问5详解】 原方案乙只加入氯化钡，没有明确氯化钡的用量，改进后控制氯化钡用量，反应后过滤除去沉淀即可得到纯净氯化钠溶液。 【小问6详解】 除杂的一般思路：先明确混合物成分，再分析各成分的性质差异，最后确定除杂方法，因此顺序为acb。 四、计算与分析题 18. 小丽同学取铜和氧化铜的混合物置于烧杯中，进行如图所示实验并记录实验数据。 请分析并计算： （1）滤渣的质量为__________g。 （2）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）利用实验中的数据，__________（填“能”或“不能”）计算出滤液中溶质的质量分数。 【答案】（1）2 （2）的相对分子质量为98，的相对分子质量为80，设参加反应的的质量为x。 解得 该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为。 （3）能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，混合物总质量+稀硫酸总质量=滤渣质量+滤液质量，因此滤渣质量为 ，铜不与稀硫酸反应，滤渣就是不反应的铜。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 已知氧化铜的质量，根据反应方程式可以计算出生成溶质硫酸铜的质量，题目已经直接给出滤液的质量为，根据，可以计算出滤液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年凤翔区初中学业水平第二次模考卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第一部分 (选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类是化学学习的常用方法。下列物质属于氧化物的是 A. 生石灰 B. 碳酸 C. 烧碱 D. 大理石 2. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 液氮用于医疗上冷冻麻醉 B. 干冰用于人工降雨 C. 稀盐酸用于除铁锈 D. 金刚石用于切割玻璃 3. 实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法正确的是 A. 手炉中“铜胆”属于合成材料 B. 木炭燃烧提供了暖手的热量，是利用了木炭的助燃性 C. 木炭和金刚石都是含碳元素的化合物 D. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 5. 金属活动性顺序是学习金属化学性质的重要工具和参考。下列用途与金属活动性无关的是 A. 应用：铁的使用年代比铜晚 B. 制造：用伍德合金制作电路保险丝 C. 实验室：用锌粒与稀硫酸制氢气 D. 生活中：金首饰经久不变色 6. 利用如图实验测定空气中氧气的含量。已知锥形瓶的容积为250mL。忽略锥形瓶中固体所占的体积。下列说法不正确的是 步骤1：对装置进行加热，点燃红磷 步骤2：待红磷熄灭且装置冷却至室温后，倒立在水中，打开弹簧夹 步骤3：待喷泉停止，打开锥形瓶瓶塞，将锥形瓶中的水倒入量筒 A. 步骤1中可观察到锥形瓶内充满白雾 B. 步骤2产生喷泉的原因是锥形瓶内氧气被消耗 C. 步骤3倒入量筒中的水约为50mL D. 若将红磷改为足量铜粉，也能达到实验目的 7. 探究化合物的元素组成时，常利用如图两种思路。 下列说法不正确的是 A. 由思路①可知，甲烷(CH4)和乙醇(C2H5OH)在O2中完全燃烧的产物相同 B. 利用电解水实验探究水的元素组成，符合上述探究思路② C. 两种探究思路的依据均为“化学变化前后，元素的种类不变” D. 由氢气在氧气中燃烧只生成水，可知水由氢气和氧气组成 8. 时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出固体的质量关系如图所示。下列分析不正确的是 A. 蒸发溶剂前，甲溶液为不饱和溶液 B. 蒸发溶剂前，乙溶液为不饱和溶液 C. 时，乙物质的溶解度大于甲 D. 时，恒温蒸发溶剂，甲、乙析出固体的质量相等 9. 现有五种失去标签的溶液，分别是①、②、③、④、⑤中的一种，无需添加其他试剂，即可一一鉴别。下列有关说法正确的是 A. 鉴别过程中产生的沉淀均为白色 B. 依次鉴别出的顺序是③①②④⑤或③①②⑤④ C. 第一个鉴别出的是溶液，是因为其为浅绿色 D. 鉴别过程中共发生了4个反应 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 人们从“衣食无忧”到“高品质生活”，衣食住行的变化，反映了社会的快速发展。 （1）衣服面料中有棉纤维、羊毛纤维。鉴别二者的简单化学方法是___________。 （2）某同学的午餐食谱为：米饭、红烧牛肉、炒青椒和鸡蛋汤。食谱中富含维生素的是___________。 （3）生活中的有色玻璃用于装饰材料，在普通玻璃中加入可烧制有色玻璃，中元素的化合价为___________。 （4）钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，则氧化铝的化学式为___________。 11. 万物生长靠太阳——太阳是地球能量的主要来源。 （1）太阳光是地球水循环的“发动机”。水循环的过程中，水变成水蒸气时，水分子的___________(填“间隔”或“体积”)发生改变。 （2）绿色植物通过光合作用将和转化为(葡萄糖)和___________，该反应是自然界碳循环的重要环节。 （3）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，又称“液态阳光”技术。CH3OH中C、H元素的质量比为___________(填最简整数比)。 12. 研究小组开展“认识并制作模型”的主题实践活动。 （1）卢瑟福提出有核原子模型(如图1)，认为原子是由原子核和核外电子构成的。现代科学知道：原子核带___________电荷。 （2）图2为金刚石和石墨的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。两者物理性质不同的原因是___________。 （3）图3是小组同学用橡皮泥制作的相关分子模型，“”和“”表示不同的原子，其中可以用来表示“”分子模型的是___________(填字母)。 13. 人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程。 （1）铁的活动性。传统的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，“五金”中金属活动性最强的是______。 （2）铁的性质。将表面光亮的铁片放入稀盐酸中，反应的化学方程式为______。 （3）铁的使用。生铁和钢都是铁合金，两者的机械性能不同，主要原因是其_____不同。 （4）铁的保护。金属储量有限且不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径：_____。 14. 图1是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，某小组进行如图2所示实验，所用的X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）物质X是___________(填“硝酸钾”或“氯化钾”)。 （2）烧杯A内的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）时，物质X的溶解度是___________g。 （4）分别将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量较多的是___________(填“硝酸钾”“氯化钾”或“无法确定”)。 15. 如图是初中化学一些常见物质的反应关系，“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）丙的化学式为______。 （2）乙与CuCl2反应，一定能观察到的现象是______。 （3）写出甲转化为乙的化学方程式：______。 （4）图中最多涉及______种基本反应类型。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列仪器常用于实验室制取气体，请根据装置回答问题。 （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）实验室需要纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A～E中应选择的发生和收集装置组合是___________(填字母)。 （3）为探究CO2的性质，同学们制取并收集了一瓶二氧化碳气体，应选择的试剂是大理石和___________(填名称)。 （4）若要用装置F检验CO2，气体应从___________(填“b”或“c”)端通入，发生反应的化学方程式为___________。 17. 某溶液中不慎混入少量杂质，化学兴趣小组同学为除去溶液中的杂质，设计并进行了甲、乙两种除杂方案： 【表达交流】 （1）小红认为方案甲不可行，原因是_____。 （2）写出方案乙中发生反应的化学方程式：______。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想1： 猜想2：、 猜想3：、 【查阅资料】溶液呈中性。 【讨论交流】 （3）在讨论方案时，小组同学认为可以取少量乙中上层清液于三支试管中，分别加入不同试剂，根据实验现象来验证上述猜想，他们的观点如下表。 同学 实验方案 预测实验现象 实验结论 小新 向试管中加入溶液 有白色沉淀产生 猜想1成立 小强 向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2成立 小明 向试管中加入溶液 有白色沉淀产生 猜想3成立 你认为上述______同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （4）小可另取少量乙中上层清液于试管中，向其中加入方案甲实验结束后的溶液，观察到有气泡生成，由此证明猜想_____成立。 【反思评价】 （5）根据上述实验可知，方案乙除杂不成功，请你对方案乙进行改进：_____。 【拓展延伸】 （6）除去混合物中杂质的一般思路和方法是____(将字母排序)。 a．明确混合物成分 b．确定除杂方法 c．分析各成分的性质差异 四、计算与分析题 18. 小丽同学取铜和氧化铜的混合物置于烧杯中，进行如图所示实验并记录实验数据。 请分析并计算： （1）滤渣的质量为__________g。 （2）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）利用实验中的数据，__________（填“能”或“不能”）计算出滤液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $