精品解析：上海市静安区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

八年级化学 选择题未标注说明的，为单选题，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64 一、车厢空气质量检测与提升 高峰时段对地铁车厢空气质量进行监测，发现的浓度在车厢中变化不大，、、等指标有一定变化。 1. 空气中体积分数最大的气体是______________。 A. B. C. D. 稀有气体 2. 氮气的浓度在车厢中变化不大，这主要是因为氮气__________。 A. 无色无味 B. 难溶于水 C. 化学性质不活泼 D. 密度略小于空气 3. 地铁车厢内较低位置二氧化碳浓度更高，可能的原因是__________。 4. 某校兴趣小组收集部分车厢空气，用下图两套装置分别测定车厢中空气的氧气含量。 (1)如图1装置，将红磷点燃后迅速伸入广口瓶中，盖紧瓶塞。最终用于推算空气中体积分数的现象是_______________。 (2)用注射器采集一定量的车厢空气。已知铜在加热条件下可与氧气反应生成固体氧化铜，如图2连接好装置，点燃酒精灯，反应过程中反复推动注射器。下列说法正确的是__________。(不定项) A．加热前需检查装置气密性 B．铜粉需过量或足量 C．反复推动注射器是为了让铜粉与空气充分反应 D．实验结束时，注射器向左发生了移动 (3)图2实验比图1实验测定的结果误差要小，请解释原因_________________________。 5. 部分地铁站台会备有紧急供氧设备，兴趣小组用所学知识对供氧设备的原理进行了探讨。 (1)写出图3中仪器的名称：I．__________；Ⅱ．__________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________________。 (3)若制取较纯净的氧气，D到F中可选用的收集装置为_______________。收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是________________________________________。(写出2点) (4)利用装置A、G、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为a→________(填“b→c”或“c→b”)→d。 (5)查阅站台上的某种制氧机说明书：制氧剂A(过碳酸钠固体)与制氧剂B(二氧化锰)混合能制氧气。过碳酸钠是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠。用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是___________________________________。为什么不直接选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠的原因是___________________________________。 (6)为保证应急供氧设备既能及时供氧，又能稳定、安全地产生氧气，同学们发现除二氧化锰外，硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率，并开展了如下实验：在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量的5%过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制产生的氧气体积随时间变化的曲线如图4所示。 ①请你得出两条结论___________________________________。 ②若用于应急供氧，滴加20%的硫酸铜溶液是否一定优于5%的硫酸铜溶液，请说明理由___________________________________。 6. 为了提升乘客体验，请为优化车厢空气质量提出一条合理化建议______________________________。 二、CO2再利用 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧可制得氧化钙，同时产生二氧化碳。若能认识二氧化碳性质，并设计合理的回收利用路径，就可能把二氧化碳转化为资源。 7. 二氧化碳属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 8. 高温煅烧石灰石，发生反应的化学方程式是____________________，该反应属于__________（填基本反应类型）反应。 9. 二氧化碳用途中，主要利用物理性质的是 A. 灭火 B. 制碳酸饮料 C. 干冰用于冷藏食品 D. 参与光合作用 10. 氧化钙与水反应的化学方程式是_________________________，同时__________(“放出”或“吸收”)热量。 11. 同学们进行了如下探究实验： 编号 操作 现象 ① 将干燥的二氧化碳通入干燥的紫色石蕊纸花 纸花不变红 ② 向干燥的紫色石蕊纸花喷水 纸花不变红 ③ 将湿润的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中 纸花变红 ④ 将变红的纸花轻轻加热 红色褪去，恢复紫色 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红 B. 水本身能使紫色石蕊纸花变红 C. 二氧化碳与水发生了反应 D. 加热后红色褪去，说明使石蕊变红的物质不稳定 12. 为实现碳中和，科技人员对反应生成的CO2进行回收利用。 （1）一定条件下CO2与H2反应生成常温下的液体燃料甲醇(CH4O)，反应的化学方程式为，X的化学式为__________。CO2中C的化合价为__________。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据相关信息写出甲醇比氢气更具备的优点_______________。 （2）在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，主要转化过程如图1所示。 ①已知反应I中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为_________________________。 ②关于该转化说法正确的是____________。(不定项) A．反应前后原子的种类不变，数目改变 B．催化剂能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变 C．汽油燃烧不会产生二氧化碳 D．若反应II的产物可表示为，则其中碳、氢元素的质量比为 ③结合上述转化过程，说明该研究成果的意义_________________________。 三、活性炭性能探秘 活性炭在常温下化学性质稳定，不溶于水，无毒无害，可以多次再生循环使用。近年来在净水、空气净化、碳捕集和新能源领域展现出巨大潜力。 13. 活性炭具有疏松多孔的结构，下列说法正确的是 A. 可用于吸附冰箱中的异味 B. 可用于制造电极 C. 可用于制作钻头 D. 疏松多孔有利于吸附 14. 为探究活性炭的吸附能力，如图1所示，在装有红墨水的试管中加入活性炭，用玻璃棒将脱脂棉推入试管底部。 （1）脱脂棉在实验中起到的作用与__________操作原理类似，证明活性炭有一定吸附能力的证据是____________________。 （2）有同学认为该实验结论不严密，现象可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明原结论正确，需补充的实验及相关证据是_________________________。 （3）利用如图2装置进行实验，并进行编号，然后加入不同纯度、用量的活性炭，记录锥形瓶内红色褪去所需时间，如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭的用量/g 时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 若得到实验结论是：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值分别是_______________(写出一种情况)。 （4）取2份质量相等、颗粒大小不同的同种活性炭，分别放入盛有等量二氧化硫的集气瓶中，利用传感器测量二氧化硫浓度的变化。结论是相同条件下，颗粒越小，活性炭的吸附能力越强。请你根据该实验结论在图3中绘出浓度随时间变化的图像。 15. 为探究活性炭的化学性质是否与碳粉相同，设计如下实验，装置如图所示： 序号 反应物 加热时长 反应现象 A 碳粉0.12 g、氧化铜1.6g 5分钟 大部分黑色固体变红，仍有少量黑色固体残留 B 活性炭0.12 g、氧化铜1.6 g 5分钟 大部分为黑色固体，出现少量红色固体 （1）若A中碳粉与氧化铜完全反应，理论上最多能生成多少克铜？根据化学方程式列式计算。 （2）上述实验操作正确，请分析活性炭与氧化铜反应效果比碳粉差的原因。 四、食品防腐剂 市售面包糕点中常适量添加山梨酸钾()或者丙酸钙作为食品防腐剂。 16. 下列有关山梨酸钾()说法正确的是 A. 山梨酸钾是氧化物 B. 碳元素质量分数最高 C. 山梨酸钾由4种元素组成 D. 山梨酸钾由16个原子组成 17. 钙元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 钙的原子序数为20 B. 钙离子的符号为Ca C. 钙元素的相对原子质量为40 g D. 钙元素属于非金属元素 18. 碳酸钾不具备防腐作用，起不到山梨酸钾()应有的抑菌效果，则推测起到抑菌作用的微观粒子是____。 a． b． 19. 实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为)和丙酸()溶液反应制备丙酸钙。 有关信息：①制备原理：。 ②丙酸具有挥发性，温度越高，丙酸的挥发性越强。 （1）制备丙酸钙。 利用图1装置制备丙酸钙，一般包含以下步骤：①检查装置气密性②向容器中注入丙酸③向容器中加入小块鸡蛋壳④按要求装配好仪器。正确的操作顺序是____________________。 （2）探究影响丙酸钙产率的因素。 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉放于锥形瓶中，向其中加入丙酸溶液，在如表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 70 27 3 79.56 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 5 83.26 ⑤ 80 24 3 77.07 ①设计实验①②③的目的是____________________。 ②对比实验②④可得到的结论是____________________________。 ③小组成员好奇鸡蛋壳颗粒大小是否影响丙酸钙的产率。实验小组利用图2装置进行探究，实验开始时倾斜Y形管使丙酸(足量)与鸡蛋壳充分接触，管内压强变化如图3。下列说法正确的是________。(不定项) A．该实验可说明，反应时长充足时，鸡蛋壳的形状不影响生成丙酸钙的质量 B．两种形状的鸡蛋壳反应同时结束 C．反应进行至t₁时，两个Y形管中气体的质量相等 D．若在温度更高时进行上述实验，t₁时测得的压强大于P₁ ④小组补做实验，与实验②③进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是________________________。 ⑤有同学认为，制备丙酸钙时，若将鸡蛋壳换成等质量纯净的碳酸钙粉末，所得丙酸钙的质量会更大。你是否同意？请说明理由____________________________。 五、水的净化与组成探秘 化学兴趣小组取校园生态池中的浑浊水样，发现水样含有泥沙、悬浮物、色素、异味、可溶性矿物质以及少量微生物。于是他们开展了“从浑浊水到清澈水，再到探究水的组成”的项目研究。流程图如图1： 20. 原水在进入砂石前需要沉降，目的是____________。除去悬浮物往往需要加入的净水剂是________________________。 21. 有关说法正确的是________。(不定项) A. 沉降过程可以在进入砂石之后 B. 砂石的作用是过滤 C. 水中微生物可投加适量消毒剂处理 D. 较清澈的水属于纯净物 22. 用如图2装置进行电解水实验。回答下列问题。 (1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在________。(选填“a”、“b”或“c”)处。产生气泡较快的是________(选填“甲管”或“乙管”) (2)甲、乙玻璃管中收集气体的体积比约为________。 (3)切断电源后，用带火星木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是_______________。 (4)写出电解水反应的化学方程式________________________。 (5)该实验证明水是由____________组成的。 (6)探究影响电解水速率的因素：以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.8 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 实验①②③可探究____________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择实验____(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是____________________________。 (7)水的沸腾和电解水都有气泡产生，但二者有本质的不同。请在下表“变化后”的方框内画出相关的微观粒子种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来。___________________ (表示水分子) 实验 水的沸腾实验 电解水实验 微观图示 23. 电解水和氢气燃烧实验都能证明水的组成。请从实验原理、推理依据两个角度比较两种证明方法的异同_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级化学 选择题未标注说明的，为单选题，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64 一、车厢空气质量检测与提升 高峰时段对地铁车厢空气质量进行监测，发现的浓度在车厢中变化不大，、、等指标有一定变化。 1. 空气中体积分数最大的气体是______________。 A. B. C. D. 稀有气体 2. 氮气的浓度在车厢中变化不大，这主要是因为氮气__________。 A. 无色无味 B. 难溶于水 C. 化学性质不活泼 D. 密度略小于空气 3. 地铁车厢内较低位置二氧化碳浓度更高，可能的原因是__________。 4. 某校兴趣小组收集部分车厢空气，用下图两套装置分别测定车厢中空气的氧气含量。 (1)如图1装置，将红磷点燃后迅速伸入广口瓶中，盖紧瓶塞。最终用于推算空气中体积分数的现象是_______________。 (2)用注射器采集一定量的车厢空气。已知铜在加热条件下可与氧气反应生成固体氧化铜，如图2连接好装置，点燃酒精灯，反应过程中反复推动注射器。下列说法正确的是__________。(不定项) A．加热前需检查装置气密性 B．铜粉需过量或足量 C．反复推动注射器是为了让铜粉与空气充分反应 D．实验结束时，注射器向左发生了移动 (3)图2实验比图1实验测定的结果误差要小，请解释原因_________________________。 5. 部分地铁站台会备有紧急供氧设备，兴趣小组用所学知识对供氧设备的原理进行了探讨。 (1)写出图3中仪器的名称：I．__________；Ⅱ．__________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________________。 (3)若制取较纯净的氧气，D到F中可选用的收集装置为_______________。收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是________________________________________。(写出2点) (4)利用装置A、G、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为a→________(填“b→c”或“c→b”)→d。 (5)查阅站台上的某种制氧机说明书：制氧剂A(过碳酸钠固体)与制氧剂B(二氧化锰)混合能制氧气。过碳酸钠是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠。用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是___________________________________。为什么不直接选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠的原因是___________________________________。 (6)为保证应急供氧设备既能及时供氧，又能稳定、安全地产生氧气，同学们发现除二氧化锰外，硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率，并开展了如下实验：在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量的5%过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制产生的氧气体积随时间变化的曲线如图4所示。 ①请你得出两条结论___________________________________。 ②若用于应急供氧，滴加20%的硫酸铜溶液是否一定优于5%的硫酸铜溶液，请说明理由___________________________________。 6. 为了提升乘客体验，请为优化车厢空气质量提出一条合理化建议______________________________。 【答案】1. B 2. C 3. 二氧化碳的密度比空气大，会下沉聚集在车厢较低位置，因此低处CO2浓度更高 4. ①. ②. ABCD ③. 图1红磷点燃后伸入集气瓶时，瓶内空气受热膨胀逸出，带来实验误差；图2 装置全程密闭，无气体泄漏。 5. ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 ③. ④. D ⑤. 导管刚冒气泡就收集、集气瓶未装满水 ⑥. c→b ⑦. ⑧. 过氧化氢溶液易分解，不易储存运输，过碳酸钠固体便于存放，遇水才产生氧气，供氧稳定安全 ⑨. 硫酸铜可催化过氧化氢分解；相同条件下硫酸铜浓度越高，催化速率越快 ⑩. 不一定，20% 浓度反应速率太快，氧气瞬时大量生成，供氧不稳定，存在安全风险，应急供氧需要平缓持续产气 6. 增加车厢通风系统换气频率 【解析】 【1题详解】 略。 【2题详解】 略。 【3题详解】 略。 【4题详解】 （1）红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小；冷却后打开止水夹，大气压将水压入瓶中，进入水的体积等于消耗氧气的体积，以此计算氧气体积分数。冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入广口瓶，进入瓶内水的体积约占广口瓶内原空气总体积的。 （2）A.正确。 B.铜粉过量才能将空气中氧气完全耗尽，测量结果准确。 C.正确。 D.铜消耗氧气，装置内气体减少、压强变小，实验结束冷却后注射器活塞向左移动，正确。 （3）略。 【5题详解】 （1）略。 （2）高锰酸钾受热分解，条件加热，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 （3）氧气密度比空气大，且不易溶于水，排水法收集的气体纯度高于向上排空气法，故选D；原因：略。 （4）装置G装满水，氧气从短管c通入，水从长管b压入量筒H，量筒中水的体积等于氧气体积。 （5）过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：。原因：略。 （6）①略。 ②略。 【6题详解】 略。 二、CO2再利用 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧可制得氧化钙，同时产生二氧化碳。若能认识二氧化碳性质，并设计合理的回收利用路径，就可能把二氧化碳转化为资源。 7. 二氧化碳属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】BC 【解析】 【详解】A.单质是仅由同种元素组成的纯净物，二氧化碳化学式为，含碳、氧两种元素，不属于单质，A错误。 B.氧化物是特殊的化合物，要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，满足该定义，属于氧化物，B正确。 C.化合物是由两种及以上不同元素组成的纯净物，由碳、氧两种元素组成，属于化合物，C正确。 D.混合物是由两种或多种不同物质混合组成的物质，二氧化碳是单一成分的纯净物，不属于混合物，D错误。 8. 高温煅烧石灰石，发生反应的化学方程式是____________________，该反应属于__________（填基本反应类型）反应。 【答案】 ①. ②. 分解 【解析】 【详解】石灰石的主要成分为，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，由此写出反应方程式。该反应是一种物质发生反应生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，因此属于分解反应。 9. 二氧化碳用途中，主要利用物理性质的是 A. 灭火 B. 制碳酸饮料 C. 干冰用于冷藏食品 D. 参与光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.灭火既利用了二氧化碳密度大于空气的物理性质，也利用了其不可燃、不支持燃烧的化学性质，不符合要求。 B.制碳酸饮料是利用二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质，不符合要求。 C.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热降低环境温度，升华属于物理变化，仅利用物理性质，符合要求。 D.光合作用是二氧化碳和水反应生成有机物、氧气的化学变化，利用的是化学性质，不符合要求。 10. 氧化钙与水反应的化学方程式是_________________________，同时__________(“放出”或“吸收”)热量。 【答案】 ①. ②. 放出 【解析】 【详解】 氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式见答案， 该反应是放热反应。 11. 同学们进行了如下探究实验： 编号 操作 现象 ① 将干燥的二氧化碳通入干燥的紫色石蕊纸花 纸花不变红 ② 向干燥的紫色石蕊纸花喷水 纸花不变红 ③ 将湿润的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中 纸花变红 ④ 将变红的纸花轻轻加热 红色褪去，恢复紫色 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红 B. 水本身能使紫色石蕊纸花变红 C. 二氧化碳与水发生了反应 D. 加热后红色褪去，说明使石蕊变红的物质不稳定 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.通过实验①可直接得出该结论，A正确。 B.实验②仅向纸花喷水，纸花不变红，说明水不能使紫色石蕊变红，B错误。 C.单独接触（实验①）、单独接触水（实验②）都不能使石蕊变红，二者同时接触时纸花变红（实验③），说明和水发生了化学反应，生成了能使石蕊变红的新物质，C正确。 D.加热后红色褪去，是因为反应生成的碳酸不稳定，受热分解为和水，酸性消失，因此说明使石蕊变红的物质不稳定，D正确。 12. 为实现碳中和，科技人员对反应生成的CO2进行回收利用。 （1）一定条件下CO2与H2反应生成常温下的液体燃料甲醇(CH4O)，反应的化学方程式为，X的化学式为__________。CO2中C的化合价为__________。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据相关信息写出甲醇比氢气更具备的优点_______________。 （2）在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，主要转化过程如图1所示。 ①已知反应I中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为_________________________。 ②关于该转化说法正确的是____________。(不定项) A．反应前后原子的种类不变，数目改变 B．催化剂能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变 C．汽油燃烧不会产生二氧化碳 D．若反应II的产物可表示为，则其中碳、氢元素的质量比为 ③结合上述转化过程，说明该研究成果的意义_________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 常温下为液体，便于储存和运输（合理即可） （2） ①. ②. BD ③. 可减少二氧化碳排放，缓解温室效应，同时获得燃料，缓解能源危机（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物共含1个C、2个O、6个H，生成物已有1个C、4个H、1个O，则X中含有2个H和1个O，化学式为。 化合物中正负化合价代数和为0，中O为－2价，计算得C化合价为+4。 氢气常温为气态，储运难度高，甲醇常温为液态，甲醇比氢气具备储运更方便的优点。 【小问2详解】 ① 生成物含H元素，故单质X为，则反应I为二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成一氧化碳和水，方程式为。 ② A.化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，错误； B.催化剂是能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变的物质，正确； C.汽油中含碳元素，燃烧会生成，错误； D.中碳、氢元素质量比为，正确。 ③该工艺将温室气体转化为燃料，既可以缓解温室效应，也能补充能源供给。 三、活性炭性能探秘 活性炭在常温下化学性质稳定，不溶于水，无毒无害，可以多次再生循环使用。近年来在净水、空气净化、碳捕集和新能源领域展现出巨大潜力。 13. 活性炭具有疏松多孔的结构，下列说法正确的是 A. 可用于吸附冰箱中的异味 B. 可用于制造电极 C. 可用于制作钻头 D. 疏松多孔有利于吸附 【答案】AD 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，可吸附异味、色素，因此可用于去除冰箱异味，说法正确。 B.制造电极需要材料具有优良导电性，初中阶段常用导电性好的石墨制作电极，活性炭导电性差，不用于制造电极，说法错误。 C.制作钻头需要材料硬度极高，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可制作钻头，活性炭质地较软，无法制作钻头，说法错误。 D.疏松多孔的结构可以增大活性炭与被吸附物质的接触面积，大幅提升吸附能力，说法正确。 14. 为探究活性炭的吸附能力，如图1所示，在装有红墨水的试管中加入活性炭，用玻璃棒将脱脂棉推入试管底部。 （1）脱脂棉在实验中起到的作用与__________操作原理类似，证明活性炭有一定吸附能力的证据是____________________。 （2）有同学认为该实验结论不严密，现象可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明原结论正确，需补充的实验及相关证据是_________________________。 （3）利用如图2装置进行实验，并进行编号，然后加入不同纯度、用量的活性炭，记录锥形瓶内红色褪去所需时间，如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭的用量/g 时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 若得到实验结论是：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值分别是_______________(写出一种情况)。 （4）取2份质量相等、颗粒大小不同的同种活性炭，分别放入盛有等量二氧化硫的集气瓶中，利用传感器测量二氧化硫浓度的变化。结论是相同条件下，颗粒越小，活性炭的吸附能力越强。请你根据该实验结论在图3中绘出浓度随时间变化的图像。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 上层红墨水的红色褪去，变为无色液体  （2）另取一支相同试管，加入等量红墨水，加入和原实验等量的脱脂棉，不加入活性炭，观察到红墨水颜色不褪去，证明脱脂棉不能吸附红墨水，原结论正确  （3）a=80%， b=1.0（合理即可，该答案符合控制变量法要求） （4） 【解析】 【小问1详解】 脱脂棉可以阻挡固体活性炭，使液体通过，和过滤操作分离固液的原理一致； 活性炭吸附了红墨水中的色素，因此可以观察到上层液体红色褪去变为无色，证明活性炭有吸附性。 【小问2详解】 要排除脱脂棉的吸附作用，只需要做对照实验，控制变量只不加活性炭，其余条件相同，若脱脂棉不能使红墨水褪色，即可证明是活性炭的吸附作用。所以补充实验和证据是另取一支相同试管，加入等量红墨水，加入和原实验等量的脱脂棉，不加入活性炭，观察到红墨水颜色不褪去，证明脱脂棉不能吸附红墨水，原结论正确 。 【小问3详解】 根据控制变量法，探究用量对吸附的影响时，纯度保持不变，因此①和②对比，a=80%；探究纯度对吸附的影响时，用量保持不变，因此①和③对比，b=1.0g，此时符合“纯度越低、用量越多，吸附效果越好（褪色时间越短）”的结论。 【小问4详解】 两条曲线起点相同，都在纵轴的初始浓度位置；随时间增加，两条曲线浓度都逐渐下降；颗粒更小的活性炭，吸附能力更强，浓度下降更快，最终剩余浓度更低。图像如答案。 15. 为探究活性炭的化学性质是否与碳粉相同，设计如下实验，装置如图所示： 序号 反应物 加热时长 反应现象 A 碳粉0.12 g、氧化铜1.6g 5分钟 大部分黑色固体变红，仍有少量黑色固体残留 B 活性炭0.12 g、氧化铜1.6 g 5分钟 大部分为黑色固体，出现少量红色固体 （1）若A中碳粉与氧化铜完全反应，理论上最多能生成多少克铜？根据化学方程式列式计算。 （2）上述实验操作正确，请分析活性炭与氧化铜反应效果比碳粉差的原因。 【答案】（1） 解：反应中C与CuO质量比：与现有C、CuO质量比相同，则二者恰好完全反应。 设理论上最多能生成铜质量为x。 答:理论上最多能生成1.28g铜。 （2）原因：活性炭内部孔隙多，会吸附大量空气加热时碳先和装置内吸附的氧气发生燃烧反应被消耗，减少了参与还原氧化铜的碳。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 略。 四、食品防腐剂 市售面包糕点中常适量添加山梨酸钾()或者丙酸钙作为食品防腐剂。 16. 下列有关山梨酸钾()说法正确的是 A. 山梨酸钾是氧化物 B. 碳元素质量分数最高 C. 山梨酸钾由4种元素组成 D. 山梨酸钾由16个原子组成 【答案】BC 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。山梨酸钾含共4种元素，不属于氧化物，A错误。 B.元素质量分数与成正比（相对分子质量为定值），计算各元素总相对质量：为，为，为，为，碳元素的总相对原子质量最大，因此碳元素质量分数最高，B正确。 C.山梨酸钾由4种元素组成，C正确。 D.山梨酸钾是宏观物质，由元素组成；微观上，1个山梨酸钾分子由个原子构成，D错误。 17. 钙元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 钙的原子序数为20 B. 钙离子的符号为Ca C. 钙元素的相对原子质量为40 g D. 钙元素属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.方格中左上角是原子序数，即钙的原子序数为20，说法正确。 B.钙原子易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，符号为，说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，钙的相对原子质量为40.08，单位不是g，且数值也不准确，说法错误。 D.钙的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 18. 碳酸钾不具备防腐作用，起不到山梨酸钾()应有的抑菌效果，则推测起到抑菌作用的微观粒子是____。 a． b． 【答案】 a 【解析】 【详解】碳酸钾（）和山梨酸钾都含有，但碳酸钾无抑菌作用，说明不是有效抑菌粒子，因此起作用的是山梨酸钾独有的，故填：a。 19. 实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为)和丙酸()溶液反应制备丙酸钙。 有关信息：①制备原理：。 ②丙酸具有挥发性，温度越高，丙酸的挥发性越强。 （1）制备丙酸钙。 利用图1装置制备丙酸钙，一般包含以下步骤：①检查装置气密性②向容器中注入丙酸③向容器中加入小块鸡蛋壳④按要求装配好仪器。正确的操作顺序是____________________。 （2）探究影响丙酸钙产率的因素。 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉放于锥形瓶中，向其中加入丙酸溶液，在如表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 70 27 3 79.56 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 5 83.26 ⑤ 80 24 3 77.07 ①设计实验①②③的目的是____________________。 ②对比实验②④可得到的结论是____________________________。 ③小组成员好奇鸡蛋壳颗粒大小是否影响丙酸钙的产率。实验小组利用图2装置进行探究，实验开始时倾斜Y形管使丙酸(足量)与鸡蛋壳充分接触，管内压强变化如图3。下列说法正确的是________。(不定项) A．该实验可说明，反应时长充足时，鸡蛋壳的形状不影响生成丙酸钙的质量 B．两种形状的鸡蛋壳反应同时结束 C．反应进行至t₁时，两个Y形管中气体的质量相等 D．若在温度更高时进行上述实验，t₁时测得的压强大于P₁ ④小组补做实验，与实验②③进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是________________________。 ⑤有同学认为，制备丙酸钙时，若将鸡蛋壳换成等质量纯净的碳酸钙粉末，所得丙酸钙的质量会更大。你是否同意？请说明理由____________________________。 【答案】（1）④①③② （2） ①. 探究丙酸钙产率与反应温度的关系； ②. 其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高； ③. AD ④. 90℃时反应速率较快，且丙酸挥发损失较少，所以产率比80℃和98℃都高 ⑤. 同意，鸡蛋壳中除碳酸钙外，还有其他杂质，所以等质量纯净的碳酸钙粉末，所得丙酸钙的质量会更大。 【解析】 【分析】本题考查通过实验探究影响化学反应速率的因素。 【小问1详解】 会生成气体的实验，首先要组装好装置，然后检验装置气密性，确认气密性良好后，先加入固体试剂，再加入液体试剂，正确的操作顺序是④①③②。 【小问2详解】 ①对比实验①②③，只有反应温度和丙酸钙产率不同，所以设计实验①②③的目的是，探究丙酸钙产率与反应温度的关系； ②对比实验②④，实验②反应时间为3h，丙酸钙产率为82.68，实验④反应时间为5h，丙酸钙产率为83.26，所以可得出结论为，其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高； ③A、观察图3可知，时间足够长时，两个Y形管内的压强相等，说明反应进行的程度相同，反应时长充足时，鸡蛋壳的形状不影响生成丙酸钙的质量，正确； B、观察图3可知，装粉末状鸡蛋壳的Y形管内的压强先达到最大值，所以粉末状鸡蛋壳先反应结束，错误； C、观察图3可知，时两个Y形管中的压强不同，说明二氧化碳的质量不相等，错误； D、温度越高，丙酸的挥发性越强，装置内的气体越多，压强增大，正确； ④温度低于90℃时反应速率慢，反应不充分；温度高于90℃时，丙酸挥发加剧，参与反应的丙酸减少，90℃时反应速率较快且丙酸挥发损失较少； ⑤纯净的碳酸钙不含杂质，等质量纯净的碳酸钙粉末与鸡蛋壳相比，所含碳酸钙质量更大，充分反应时，所得丙酸钙的质量会更大。 【点睛】善用控制变量法进行分析。 五、水的净化与组成探秘 化学兴趣小组取校园生态池中的浑浊水样，发现水样含有泥沙、悬浮物、色素、异味、可溶性矿物质以及少量微生物。于是他们开展了“从浑浊水到清澈水，再到探究水的组成”的项目研究。流程图如图1： 20. 原水在进入砂石前需要沉降，目的是____________。除去悬浮物往往需要加入的净水剂是________________________。 21. 有关说法正确的是________。(不定项) A. 沉降过程可以在进入砂石之后 B. 砂石的作用是过滤 C. 水中微生物可投加适量消毒剂处理 D. 较清澈的水属于纯净物 22. 用如图2装置进行电解水实验。回答下列问题。 (1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在________。(选填“a”、“b”或“c”)处。产生气泡较快的是________(选填“甲管”或“乙管”) (2)甲、乙玻璃管中收集气体的体积比约为________。 (3)切断电源后，用带火星木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是_______________。 (4)写出电解水反应的化学方程式________________________。 (5)该实验证明水是由____________组成的。 (6)探究影响电解水速率的因素：以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.8 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 实验①②③可探究____________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择实验____(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是____________________________。 (7)水的沸腾和电解水都有气泡产生，但二者有本质的不同。请在下表“变化后”的方框内画出相关的微观粒子种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来。___________________ (表示水分子) 实验 水的沸腾实验 电解水实验 微观图示 23. 电解水和氢气燃烧实验都能证明水的组成。请从实验原理、推理依据两个角度比较两种证明方法的异同_____________________________________________。 【答案】20. ①. 除去水中大颗粒泥沙，防止堵塞后续过滤装置 ②. 明矾 21. BC 22. ①. c ②. 甲管 ③. 2:1 ④. 带火星的木条复燃 ⑤. ⑥. 氢元素和氧元素 ⑦. 外加电压 ⑧. ①④⑤ ⑨. 在其他条件相同时，外加电压越大，电解水速率越快；温度越高，电解水速率越快。 ⑩. ；； 23. 相同点： 推理依据相同，都依据化学反应前后元素种类不变。 不同点： 实验原理不同：电解水是分解反应，将水分解为氢气和氧气，证明水由氢、氧元素组成；氢气燃烧是化合反应，氢气与氧气化合生成水，证明水由氢、氧元素组成。 【解析】 【20题详解】 沉降可以让水中较大的泥沙颗粒在重力作用下沉淀下来，避免堵塞砂石过滤层；明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，使之沉降，常用作净水剂。 【21题详解】 A. 沉降需要在砂石过滤之前，先除去大颗粒泥沙再过滤，防止堵塞砂石层，错误。 B. 砂石可以过滤除去水中不溶性固体杂质，作用为过滤，正确。 C. 加入适量消毒剂可以杀灭水中微生物，正确。 D. 较清澈的水中还含有可溶性矿物质，属于混合物，错误。 【22题详解】 电极在 c 位置，所以气泡从电极 c 处产生；甲管连接电源负极，产生氢气，相同时间内生成氢气体积更大，产生气泡更快。 电解水生成氢气、氧气体积比约 2:1。 乙管为正极，产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。 电解水生成氢气、氧气，根据质量守恒定律，证明水由氢元素、氧元素组成。 ①②③温度相同，只有外加电压不同，探究外加电压的影响；探究温度要控制电压相同，选①④⑤；从表格时间数据可看出，电压越高、温度越高，收集等量氢气用时越短，反应速率越快。 水的沸腾（物理变化）：变化后依然是 2 个水分子，只是分子间隔变大，分子种类、数目不变。 电解水（化学变化）：2 个水分子分解为 2 个氢分子、1 个氧分子；甲管（负极）画 2 组氢分子，乙管（正极）画 1 组氧分子。 【23题详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $