精品解析：上海市静安区2024-2025学年八年级下学期期末化学试题

2024学年第二学期初二年级化学学科期终考试试卷 (考试时间：40分钟满分：50分) 考生注意： 1.本试卷化学部分含四个大题。 2.试题中标有“不定项选择”的题目有1-2个正确答案；标有“多选题”的题目有2个或2个以上正确答案。 3.答题时考生务必按照答题要求在答题纸指定的位置上作答，在草稿纸、试卷纸上答题一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 一、上海市丰富的水资源(共11分) 1. 上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。上海郊县的地下水富含矿物质及人体所需的微量元素，但在使用中也十分容易在水龙头或热水器中生成水垢。 （1）自来水厂中通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是___________。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 絮凝沉降 D. 过滤沉淀 （2）水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为___________。 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 （3）水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，该物质中所含原子团的名称是___________，该物质中铝离子的离子结构示意图为___________。 （4）根据上述资料可知，本市地下水相较自来水而言偏___________(选填“硬”或“软”)。 【答案】（1）A （2）B （3） ①. 硫酸根 ②. （4） 硬 【解析】 【小问1详解】 Cl2（氯气）用于自来水处理的主要作用是杀菌消毒。吸附杂质通常使用活性炭，絮凝沉降则使用明矾等物质，过滤沉淀只是除去水中难溶性固体杂质，不需要添加试剂。故选A。 【小问2详解】 ClO2中，氧元素的化合价为-2，设Cl的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，可得：x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。因此Cl的化合价为+4。故选B。 【小问3详解】 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中（硫酸根离子）是带电的原子团，其原子团名称是：硫酸根。 铝原子中质子数为13，核外电子排布为2、8、3，失去3个电子后，核外有10个电子，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，其离子结构示意图为：。 【小问4详解】 地下水容易在水龙头或热水器中生成水垢，说明含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于硬水。自来水经过处理（如软化），矿物质含量减少，因此地下水比自来水更硬。 2. 除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的___________，最终获得的粗盐属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。 A. 浓缩卤水以减少后续操作时长 B. 去除原本卤水中的可溶性杂质 C. 利用常温蒸发节省燃料的消耗 D. 大幅提升卤水中氯化钠的质量 【答案】（1） ①. 泥沙等不溶性杂质 ②. 混合物 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质；最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物； 【小问2详解】 A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，由于水分减少，可以浓缩卤水以减少后续操作时长，正确； B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误； C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确； D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。 故选AC。 3. 随着科技的发展，人们开始通过电解饱和食盐水的方法，利用海水中丰富的氯化钠资源制取某种重要的化工原料，在生产中也被称为氯碱工业。 （1）电解饱和食盐水的方程式为，则X为___________。 A. Na2O B. NaH C. NaOH D. HCl （2）该反应中生成的H2具有可燃性，在点燃前一定要___________。 【答案】（1）C （2）验纯 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变。由可知，反应前有：2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子；反应后有：2个氯原子和2个氢原子，因此2X中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，X中含有1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为NaOH，故选C； 【小问2详解】 氢气属于可燃性气体，若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。因此点燃前必须验纯，确保气体纯净，避免危险发生。 二、实验室常见气体制备(共14分) 氧气是我们在初中化学中系统学习的第一种物质，其作为最常见的助燃剂，在工业生产和日常生活中扮演着十分重要的角色。 4. 氧气的助燃性属于___________(选填“物理性质”或“化学性质”) 【答案】 化学性质 【解析】 【详解】物理性质是物质不需化学变化即可表现的性质（如颜色、状态、密度等）；化学性质需通过化学变化（如燃烧、分解等）才能体现。氧气的助燃性体现在它支持其他物质燃烧（如木炭燃烧生成二氧化碳），此过程涉及新物质生成，属于化学变化。因此，助燃性是氧气在化学反应中表现的性质，属于化学性质。 5. 实验室使用高锰酸钾制O2，反应方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 【答案】 ①. ②. 分解反应 【解析】 【详解】高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下分解为锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2），反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应。 6. 用集气瓶收集氧气后，检验的方法为将___________，则说明瓶中的气体为氧气。 【答案】将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃 【解析】 【详解】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明瓶内气体是氧气。 7. 通过电解水的方法同样可以获得氧气，关于电解水的实验，下列说法正确的是 A. 负极电极产生气体的体积较大 B. 加入稀硫酸能增加水的导电性 C. 该实验可知水由氢氧原子组成 D. 生成氢气和氧气的质量比为2：1 【答案】AB 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故说法正确； B、水不容易导电，向水中加入稀硫酸时，硫酸能够电离出自由移动的离子，从而增强水的导电性，故说法正确； C、水通电生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故说法错误； D、水通电生成了氢气和氧气，得到的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故说法错误。 故选AB 8. 除了氧气以外，二氧化碳也是初中化学重点学习的一种气体。实验室通常使用块状大理石和稀盐酸作为反应物，利用下图中的装置A和装置B进行二氧化碳的制备并对生成物进行检验，装置B中装有澄清石灰水。 （1）保持二氧化碳化学性质的微粒是___________。 A. 碳原子和氧原子 B. 碳离子和氧离子 C. 碳元素和氧元素 D. 二氧化碳分子 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C装置也可以作为该反应的发生装置。相比于C装置而言，实验中使用A装置作为发生装置最大的优点是___________。 （4）某次实验中，经过测量发现反应生成的二氧化碳的质量为0.44g，则理论上参加反应的碳酸钙质量是多少？(根据化学方程式计算) （5）经后续测定发现，实验中实际消耗盐酸中的HCl的质量比计算求得的理论值更多，可能导致B装置中出现该误差的原因有___________。 A. A装置内仍有二氧化碳残留 B. A装置的大理石中杂质过多 C. B装置的澄清石灰水不足量 D. B装置内物质没有完全反应 【答案】（1）D （2） （3）可以控制反应速率 （4）设参加反应的碳酸钙质量是x， x=1g， 答：参加反应的碳酸钙质量是1g； （5）AC 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子，故选D； 小问2详解】 大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A中分液漏斗可控制滴液速率，从而控制反应速率，A的优点是可以控制反应速率； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A、A装置内仍有二氧化碳残留，导致二氧化碳不能被B中的澄清石灰水完全吸收，导致HCl额外消耗，故符合题意； B、A装置的大理石中杂质过多，杂质对盐酸的消耗影响不大，不会导致HCl额外消耗，故不符合题意； C、B装置的澄清石灰水不足量，二氧化碳不能被澄清石灰水完全吸收，导致HCl额外消耗，故符合题意； D、B装置内物质没有完全反应，对盐酸的消耗影响不大，不会导致HCl额外消耗，故不符合题意； 故选AC。 三、自然界的氮元素循环(共12分) 9. 氮元素拥有很多不同的常见化合价，在自然界中不同化合价的氮元素组成的物质之间可以相互转化，而这一过程也被称为氮循环。动物、植物、细菌等都参与了氮循环的过程，如下图所示。 （1）氮气是大气中含量最高的气体，约占空气体积的___________。 A. 87% B. 78% C. 21% D. 12% （2）液氮在医学等领域有较大的用途，从微观的角度来看，将氮气转化为液氮的过程中，发生变化的是___________。 （3）过程①中，反应物除了NH3之外，还一定有下列物质中的___________参与。 A. CO2 B. N2 C. H2 D. He （4）自然界氮循环中，过程②中存在中间产物NO、NO2，像这样由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的纯净物被称为___________。 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 （5）从广义角度看氧化还原反应，反应中化合价上升的元素对应的物质为还原剂，反应中化合价下降的元素对应的物质为氧化剂。过程②中含有的物质为___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1）B （2）分子间的间隔 （3）A （4）B （5）氧化剂 【解析】 【小问1详解】 氮气是大气中含量最高的气体，约占空气体积的78%，氧气约占21%，其他气体和杂质约占1%，所以选 B。 【小问2详解】 将氮气转化为液氮，是物质状态的改变，从微观角度看，氮气分子本身不变，变化的是分子间的间隔，气态时分子间间隔大，液态时分子间间隔小。 【小问3详解】 过程①中NH3发生反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，NH3含有N、H这两种元素，含有N、O这两种元素，说明反应物一定含有氧元素，CO2、N2、H2、He中，只有CO2含有氧元素，故选A。 【小问4详解】 由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的纯净物被称为氧化物，NO、NO2都符合这一特征，属于氧化物。混合物是由多种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物属于化合物的一种特殊类别，所以选 B。 【小问5详解】 在过程②中，中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则，解得x=+5；反应后转化为N2（氮元素化合价为0价），氮元素化合价下降，根据 “反应中化合价下降的元素对应的物质为氧化剂”，可知含有的物质为氧化剂。 10. 合成氨是工业固氮的一种重要方法，利用氢气和氮气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨气。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）下表为合成氨反应中各物质反应前后的质量变化情况，说法正确的是___________。 物质 A B C D 反应前质量(g) 34 10 22 0 反应后质量(g) 6 x 22 34 A. 参加反应的A与生成的D质量相等 B. 表中x的数值为6 C. 反应物A为氮气，B为氢气 D. C一定是反应的催化剂 【答案】（1） （2）C 【解析】 【小问1详解】 氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、根据表中数据可知，参加反应的A的质量为34g-6g=28g，生成的D质量为34g，故说法错误； B、根据质量守恒定律可知，xg=34g+10g+22g+0g-6g-22g-34g=4g，则x的数值为4，故说法错误； C、根据可知，参加反应氮气和氢气的质量比为28:6，根据表中数据可知，参加反应A和B的质量比为（34g-6g）：（10g-4g）=28:6，所以反应物A为氮气，B为氢气，故说法正确； D、C反应后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故说法错误。 故选C。 11. 符号NH3的含义不包括 A. 氨气这种物质 B. 一个氨气分子 C. 氨气由氮、氢元素组成 D. 一个氮原子和三个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学式可表示物质本身，符号NH3可以表示氨气这种物质，不符合题意； B、化学式可表示单个分子，符号NH3可以表示一个氨气分子，不符合题意； C、化学式中元素符号体现组成，符号NH3可以表示氨气由氮、氢元素组成，不符合题意； D、分子是由原子构成，一个氮原子和三个氢原子，此表述不完整，NH3的正确含义是“一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成”。选项中未提及分子主体，表述错误，符合题意。 故选D。 12. NH3具有刺激性气味，从微观角度解释人能闻到其气味原因是 A. 分子质量很小 B. 分子存在间隙 C. 分子不断运动 D. 分子呈电中性 【答案】C 【解析】 【详解】NH3具有刺激性气味，能闻到刺激性气味的原因是构成物质的分子是不断运动的，物质通过运动而挥发，散发气味，故选C。 13. 含氮元素的物质通常可以作为肥料，促进植物的茎叶生长，增强植物光合作用的能力。其中，含氮有机物尿素(CO(NH2)2)和硝酸铵(NH4NO3)是主要的两种氮肥。 （1）尿素中碳原子和氧原子的个数比为___________。 （2）硝酸铵的水溶液呈酸性，若向其中滴加紫色石蕊试剂，颜色会变成___________。 （3）下列关于硝酸铵的说法中，正确的是___________。 A. 硝酸铵中含有两种原子团 B. 硝酸铵中氮元素只有一种化合价 C. 硝酸铵由四种元素组成 D. 硝酸铵中氮元素的质量分数最大 【答案】（1） 1:1 （2） 红色 （3）A 【解析】 【小问1详解】 尿素的化学式为CO(NH2)2，每个尿素分子中含有1个碳原子（C）和1个氧原子（O），因此碳原子与氧原子的个数比为1:1； 【小问2详解】 硝酸铵水溶液呈酸性。酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红，因此滴加石蕊后溶液变为红色； 【小问3详解】 A、硝酸铵由铵根（）和硝酸根（）两种原子团构成，正确； B、NH4NO3是由和两部分构成的，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价。在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；因此氮有两种化合价，错误； C、根据硝酸铵化学式可知，硝酸铵由氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，而非四种，错误； D、硝酸铵(NH4NO3)中氮、氢、氧元素的质量比=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12，所以氧元素的质量分数最大，不是氮元素，错误。 故选A。 四、木炭还原氧化铜实验(共13分) 14. 在学习碳的化学性质时，我们学习了木炭和氧化铜的反应，该实验装置如下图所示。 （1）A装置中反应的化学方程式为___________。 （2）该反应中A装置能看到的现象为___________。 A. 黑色固体变红 B. 红色固体变黑 C. 氧化铜变红 D. 氧化铜变黑 （3）实验装置中的止水夹的作用是___________。 A. 防止冷凝水倒流炸裂试管 B. 防止石灰水倒吸炸裂试管 C. 防止反应物粉末堵塞导管 D. 防止灼热的铜被再次氧化 （4）木炭的主要成分为石墨，与石墨互为同素异形体的物质是___________。 A. 活性炭 B. 焦炭 C. 炭黑 D. 金刚石 （5）若实验过程中放入的木炭过量，则可能导致产物中生成CO，反应中C、CO、CO2的质量比不可能为___________。 A. 6：7：11 B. 9：7：22 C. 12：7：33 D. 18：7：44 【答案】（1） （2）A （3）BD （4）D （5）D 【解析】 【小问1详解】 A中是木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A中是木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，现象为：黑色固体变红，故选A； 【小问3详解】 因为铜与氧气在加热条件下易生成氧化铜，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，避免试管炸裂外，还可以防止灼热的铜与空气接触再次被氧化，故选BD； 【小问4详解】 判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。 A、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误； B、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误； C、炭黑的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误； D、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确； 故选D； 【小问5详解】 若只生成一氧化碳，由反应关系式可知，反应中C和CO的质量比为3:7； 若只生成二氧化碳，由反应关系式可知，反应中C和CO2的质量比为3:11。 A、反应中C、CO、CO2的质量比为6：7：11，可得反应中C和CO的质量比为3:7，C和CO2的质量比为3:11，比例成立，故不符合题意； B、反应中C、CO、CO2的质量比为9：7：22，可得反应中C和CO的质量比为3:7，C和CO2的质量比为6:22=3:11，比例成立，故不符合题意； C、反应中C、CO、CO2的质量比为12：7：33，可得反应中C和CO的质量比为3:7，C和CO2的质量比为9:33=3:11，比例成立，故不符合题意； D、反应中C、CO、CO2的质量比为18：7：44，可得反应中C和CO的质量比为3:7，C和CO2的质量比为15:44不等于3:11，比例不成立，故符合题意； 故选D。 15. 木炭还原氧化铜的实验中，若反应温度较低，则会生成氧化亚铜(Cu2O)这种物质。氧化亚铜在外观上看起来与铜单质十分相似，均难溶于水，因此难以用肉眼区分，但二者化学性质差异较大。氧化亚铜可以和稀硫酸反应，方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，而铜单质则无法与稀硫酸发生反应。 若要判断木炭还原氧化铜的过程中有没有生成氧化亚铜，可以从定性和定量两种实验方法入手。现取某次反应后的剩余固体进行实验，以确定剩余反应物的成分。已知在木炭还原氧化铜的反应中，反应前称量氧化铜的质量为1.6g，与稍过量的木炭充分反应后，黑色固体完全消失，剩余固体质量为1.44g。 （1）若使用定性实验的方法，应当向反应剩余固体中加入稀硫酸，若看到___________的现象，则说明反应中生成了氧化亚铜。 （2）上述反应不属于复分解反应的原因是___________。 （3）若要在上述反应结束后回收铜单质，则应当采用___________、洗涤、烘干的方法。 （4）为保证获得的铜粉中不会混硫酸铜粉末，可在洗涤液中加入___________(填试剂名称)，若看到___________的现象则证明铜粉表面仍含硫酸铜溶液，需要继续洗涤。 （5）除定性方法外，还可以使用定量计算的方法对试管中剩余的物质成分进行判断。请结合上述数据，简要分析剩余物质的成分。 【答案】（1）红色固体部分溶解生成蓝色溶液 （2）生成物中含有单质 （3）过滤 （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 有蓝色沉淀生成 （5）1.6g氧化铜中铜元素质量=，所以若木炭还原氧化铜只生成铜单质，则生成固体质量为1.28g；但剩余固体质量为1.44g，则证明该反应生成了氧化亚铜，固体增加的质量即为氧化亚铜中氧元素质量=1.44g-1.28g=0.16g，则氧化亚铜的质量=，证明剩余固体全部为氧化亚铜。 【解析】 【小问1详解】 因为氧化铜固体与稍过量的木炭充分反应后，黑色固体完全消失，则固体的可能组成成分为铜单质或铜单质和氧化亚铜的混合物，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜单质，铜不能和稀硫酸反应，若看到红色固体部分溶解生成蓝色溶液，则说明反应中生成了氧化亚铜； 【小问2详解】 复分解反应指的是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜单质，生成物中含有单质，则该反应不属于复分解反应； 【小问3详解】 氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜单质，铜不与稀硫酸反应，若要回收铜单质，可以采取过滤将铜单质与其他物质分类，之后洗涤、烘干的方法； 【小问4详解】 为保证获得的铜粉中不会混硫酸铜粉末，可在洗涤液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，若看到蓝色沉淀生成的现象，则证明铜粉表面仍含硫酸铜溶液，需要继续洗涤； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期初二年级化学学科期终考试试卷 (考试时间：40分钟满分：50分) 考生注意： 1.本试卷化学部分含四个大题。 2.试题中标有“不定项选择”的题目有1-2个正确答案；标有“多选题”的题目有2个或2个以上正确答案。 3.答题时考生务必按照答题要求在答题纸指定的位置上作答，在草稿纸、试卷纸上答题一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 一、上海市丰富的水资源(共11分) 1. 上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。上海郊县的地下水富含矿物质及人体所需的微量元素，但在使用中也十分容易在水龙头或热水器中生成水垢。 （1）自来水厂中通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是___________。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 絮凝沉降 D. 过滤沉淀 （2）水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为___________。 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 （3）水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，该物质中所含原子团的名称是___________，该物质中铝离子的离子结构示意图为___________。 （4）根据上述资料可知，本市地下水相较自来水而言偏___________(选填“硬”或“软”)。 2. 除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐宋时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载。通过初步的围海晒田，可以获卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼 粗盐的具体操作步骤如下图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的___________，最终获得的粗盐属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为___________。 A. 浓缩卤水以减少后续操作时长 B. 去除原本卤水中的可溶性杂质 C. 利用常温蒸发节省燃料的消耗 D. 大幅提升卤水中氯化钠的质量 3. 随着科技的发展，人们开始通过电解饱和食盐水的方法，利用海水中丰富的氯化钠资源制取某种重要的化工原料，在生产中也被称为氯碱工业。 （1）电解饱和食盐水的方程式为，则X为___________。 A. Na2O B. NaH C. NaOH D. HCl （2）该反应中生成的H2具有可燃性，在点燃前一定要___________。 二、实验室常见气体制备(共14分) 氧气是我们在初中化学中系统学习的第一种物质，其作为最常见的助燃剂，在工业生产和日常生活中扮演着十分重要的角色。 4. 氧气的助燃性属于___________(选填“物理性质”或“化学性质”) 5. 实验室使用高锰酸钾制O2，反应方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 6. 用集气瓶收集氧气后，检验的方法为将___________，则说明瓶中的气体为氧气。 7. 通过电解水的方法同样可以获得氧气，关于电解水的实验，下列说法正确的是 A. 负极电极产生气体的体积较大 B. 加入稀硫酸能增加水的导电性 C. 该实验可知水由氢氧原子组成 D. 生成氢气和氧气的质量比为2：1 8. 除了氧气以外，二氧化碳也是初中化学重点学习的一种气体。实验室通常使用块状大理石和稀盐酸作为反应物，利用下图中的装置A和装置B进行二氧化碳的制备并对生成物进行检验，装置B中装有澄清石灰水。 （1）保持二氧化碳化学性质的微粒是___________。 A. 碳原子和氧原子 B. 碳离子和氧离子 C 碳元素和氧元素 D. 二氧化碳分子 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C装置也可以作为该反应的发生装置。相比于C装置而言，实验中使用A装置作为发生装置最大的优点是___________。 （4）某次实验中，经过测量发现反应生成的二氧化碳的质量为0.44g，则理论上参加反应的碳酸钙质量是多少？(根据化学方程式计算) （5）经后续测定发现，实验中实际消耗盐酸中的HCl的质量比计算求得的理论值更多，可能导致B装置中出现该误差的原因有___________。 A. A装置内仍有二氧化碳残留 B. A装置大理石中杂质过多 C. B装置的澄清石灰水不足量 D. B装置内物质没有完全反应 三、自然界的氮元素循环(共12分) 9. 氮元素拥有很多不同的常见化合价，在自然界中不同化合价的氮元素组成的物质之间可以相互转化，而这一过程也被称为氮循环。动物、植物、细菌等都参与了氮循环的过程，如下图所示。 （1）氮气是大气中含量最高的气体，约占空气体积的___________。 A. 87% B. 78% C. 21% D. 12% （2）液氮在医学等领域有较大的用途，从微观的角度来看，将氮气转化为液氮的过程中，发生变化的是___________。 （3）过程①中，反应物除了NH3之外，还一定有下列物质中的___________参与。 A. CO2 B. N2 C. H2 D. He （4）自然界的氮循环中，过程②中存在中间产物NO、NO2，像这样由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的纯净物被称为___________。 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 （5）从广义角度看氧化还原反应，反应中化合价上升的元素对应的物质为还原剂，反应中化合价下降的元素对应的物质为氧化剂。过程②中含有的物质为___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 10. 合成氨是工业固氮的一种重要方法，利用氢气和氮气在高温高压和催化剂的条件下反应生成氨气。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）下表为合成氨反应中各物质反应前后的质量变化情况，说法正确的是___________。 物质 A B C D 反应前质量(g) 34 10 22 0 反应后质量(g) 6 x 22 34 A. 参加反应的A与生成的D质量相等 B. 表中x数值为6 C. 反应物A为氮气，B为氢气 D. C一定是反应的催化剂 11. 符号NH3的含义不包括 A. 氨气这种物质 B. 一个氨气分子 C. 氨气由氮、氢元素组成 D. 一个氮原子和三个氢原子 12. NH3具有刺激性气味，从微观角度解释人能闻到其气味的原因是 A. 分子质量很小 B. 分子存在间隙 C. 分子不断运动 D. 分子呈电中性 13. 含氮元素的物质通常可以作为肥料，促进植物的茎叶生长，增强植物光合作用的能力。其中，含氮有机物尿素(CO(NH2)2)和硝酸铵(NH4NO3)是主要的两种氮肥。 （1）尿素中碳原子和氧原子的个数比为___________。 （2）硝酸铵的水溶液呈酸性，若向其中滴加紫色石蕊试剂，颜色会变成___________。 （3）下列关于硝酸铵的说法中，正确的是___________。 A. 硝酸铵中含有两种原子团 B. 硝酸铵中氮元素只有一种化合价 C. 硝酸铵由四种元素组成 D. 硝酸铵中氮元素的质量分数最大 四、木炭还原氧化铜实验(共13分) 14. 在学习碳的化学性质时，我们学习了木炭和氧化铜的反应，该实验装置如下图所示。 （1）A装置中反应的化学方程式为___________。 （2）该反应中A装置能看到的现象为___________。 A. 黑色固体变红 B. 红色固体变黑 C. 氧化铜变红 D. 氧化铜变黑 （3）实验装置中的止水夹的作用是___________。 A. 防止冷凝水倒流炸裂试管 B. 防止石灰水倒吸炸裂试管 C. 防止反应物粉末堵塞导管 D. 防止灼热的铜被再次氧化 （4）木炭的主要成分为石墨，与石墨互为同素异形体的物质是___________。 A. 活性炭 B. 焦炭 C. 炭黑 D. 金刚石 （5）若实验过程中放入的木炭过量，则可能导致产物中生成CO，反应中C、CO、CO2的质量比不可能为___________。 A. 6：7：11 B. 9：7：22 C. 12：7：33 D. 18：7：44 15. 木炭还原氧化铜实验中，若反应温度较低，则会生成氧化亚铜(Cu2O)这种物质。氧化亚铜在外观上看起来与铜单质十分相似，均难溶于水，因此难以用肉眼区分，但二者化学性质差异较大。氧化亚铜可以和稀硫酸反应，方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，而铜单质则无法与稀硫酸发生反应。 若要判断木炭还原氧化铜的过程中有没有生成氧化亚铜，可以从定性和定量两种实验方法入手。现取某次反应后的剩余固体进行实验，以确定剩余反应物的成分。已知在木炭还原氧化铜的反应中，反应前称量氧化铜的质量为1.6g，与稍过量的木炭充分反应后，黑色固体完全消失，剩余固体质量为1.44g。 （1）若使用定性实验的方法，应当向反应剩余固体中加入稀硫酸，若看到___________的现象，则说明反应中生成了氧化亚铜。 （2）上述反应不属于复分解反应的原因是___________。 （3）若要在上述反应结束后回收铜单质，则应当采用___________、洗涤、烘干的方法。 （4）为保证获得铜粉中不会混硫酸铜粉末，可在洗涤液中加入___________(填试剂名称)，若看到___________的现象则证明铜粉表面仍含硫酸铜溶液，需要继续洗涤。 （5）除定性方法外，还可以使用定量计算的方法对试管中剩余的物质成分进行判断。请结合上述数据，简要分析剩余物质的成分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$