精品解析：四川广安市加德学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

广安加德学校2025-2026学年度高2025级10月月考化学卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一章(人教版2019)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同 B. 用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应 C. 该磁流体可以通过过滤的方法提纯 D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 2. 按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 3. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 5. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 6. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 7. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 8. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 MgO B 浓硝酸 氨水 NO C D 蒸馏水 加碘食盐 CaO A. A B. B C. C D. D 10. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 11. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C. 利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 13. 某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)： ①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有 B. 溶液X中不能确定是否含有Na+ C. 溶液X中一定没有，但一定含有Cl- D. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 14. 已知有如下反应：① ②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为1：1 B. 在③反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D. 溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O 15. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中； 乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）甲反应的离子反应方程式为_____。 （2）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。 （3）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。 （4）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。 ②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。 （5）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极(填“阴极”或“阳极”)。 （6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____(填实验现象)，则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦硫酸 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于_________(填字母)，⑤与过量③的反应的化学方程式_________。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 （2）上述物质中属于电解质的有_________。 （3）和物质⑥是氧元素的_________。 （4）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 （5）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式________ （6）过量①溶液与⑨溶液反应的离子方程式_______。 18. I．某无色溶液中可能含中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。 ②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子有_______。 （2）写出①中所发生反应的离子方程式_______。 （3）为了验证溶液中是否存在，某同学对此提出下列假设： ①只存在；②同时存在；③_______。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 实验方法及现象：_______。 实验结论：假设③正确。 II．向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 （4）①从开始至点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。 ②点溶液中大量存在的离子有_______。 ③点溶液中发生中和的与未反应的之比为_______。 19. 按要求填空： （1）在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。 （4）配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。 ______Fe3O4 + ______CO = ______Fe+______CO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度高2025级10月月考化学卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一章(人教版2019)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同 B. 用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应 C. 该磁流体可以通过过滤的方法提纯 D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体；而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1 nm，属于溶液，二者是不同种分散系，A错误； B．该磁流体分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm，属于胶体，用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”，即发生丁达尔效应，B正确； C．该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误； D．制备时该磁流体时，将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体，制取时发生了化学变化，D错误； 故答案为B。 2. 按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。 【详解】①电离出的阳离子全部是，故属于酸； ②氢化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ③氧化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ④属于酸，且其组成元素中有O元素，故属于含氧酸； ⑤易挥发，属于挥发性酸； ⑥为强氧化性酸，通常由来表现其强氧化性； ⑦每个分子最多能电离出一个，故属于一元酸； ⑧为纯净物，且组成元素不止一种，故属于化合物； ⑨属于纯净物。 综上所述，①④⑥⑦⑧符合题意；故选B。 3. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合物不应该包含纯净物，A错误； B．图乙表示的分类方法属于交叉分类法，B错误； C．在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，C错误； D．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如上图所示，D正确； 故选D。 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，A符合题意； B．该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应，B不符合题意； C．该反应属于分解反应，但无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，属于化合反应，D不符合题意； 故选A。 5. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。 【详解】A．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故A错误； B．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故B正确； C．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故C正确； D．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故D正确； 本题答案A。 6. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 7. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向 NaOH溶液中滴加醋酸至过量 C. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，初始导电能力较弱，滴加盐酸生成强电解质NH4Cl，离子浓度增大，导电能力应先增强后因盐酸过量继续增强，曲线无下降至0的过程，A错误； B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸生成强电解质CH3COONa，离子浓度因溶液体积增大略有下降，但始终存在Na+，导电能力不会接近0，B错误； C．CuSO4溶液初始导电能力强，滴加Ba(OH)2生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0(完全反应时)，过量后Ba(OH)2电离使离子浓度增大，导电能力先降后升，符合图像，C正确； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，与图像初始有一定导电能力不符，D错误； 答案选C。 8. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3→Fe(OH)3无法直接与水反应，需先酸溶再与碱反应，无法一步实现，A符合题意； B．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，均可一步完成，B不符合题意； C．H2O2分解生成O2，O2与C燃烧生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，均可一步完成，D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 MgO B 浓硝酸 氨水 NO C D 蒸馏水 加碘食盐 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物由H2O组成，属于纯净物，A错误； B．浓硝酸是HNO3的水溶液，属于混合物，NO2与碱反应生成两种盐（如硝酸钠和亚硝酸钠），不符合酸性氧化物的定义，B错误； C．（绿矾）是结晶水合物，属于纯净物，与水反应生成NaOH和O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．蒸馏水是纯净物，加碘食盐含NaCl和KIO3等，是混合物；CaO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；SO3与碱反应生成硫酸盐和水，是酸性氧化物，D正确； 故选D。 10. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Fe3+、、相互不发生反应，可以大量共存，且澄清透明，A符合题意； B．溶液中，三者之间反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊溶液呈红色说明溶液显酸性，OH-与H+不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成H2 的溶液显酸性，、H+不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.在该反应中Mn元素的化合价由MnO2中的+4价变为MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，A错误； B.在该反应中只有S元素化合价的升降，电子得失与元素化合价升降符合氧化还原反应规律，B正确； C.在该反应中Cl元素的化合价由KClO3中的+5价变为Cl2中的0价，化合价降低，获得5e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e-，电子转移数目及反应原理不符合反应事实，C错误； D.在用单线桥法表示时，电子由失去电子的元素O指向得到电子的元素Cl，电子转移数目为6×2e-，D错误； 故合理选项是B。 12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 用Al置换CuSO4溶液中的铜：Al + Cu2+ = Cu+ Al3+ C. 利用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．用Al置换CuSO4溶液中的铜，反应的离子方程式为：2Al + 3Cu2+ = 3Cu+ 2Al3+ ，B错误； C．CaCO3难溶，CH3COOH为弱酸均不能拆开，利用食醋除水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 13. 某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)： ①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有 B. 溶液X中不能确定是否含有Na+ C. 溶液X中一定没有，但一定含有Cl- D. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+，①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，微热闻到刺激性气味，则原溶液中一定含有、Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2；②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，原溶液中各离子浓度相同，且2c(Mg2+)+c()＞2c()，则原溶液中还含有Cl-，所以原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有，A错误； B．由上述分析可知，原溶液中一定不含有K+、Na+，B错误； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，C正确； D．由分析可知，沉淀A为Mg(OH)2，属于纯净物，沉淀B是BaSO4，属于纯净物，D错误； 故答案为：C。 14. 已知有如下反应：① ②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为1：1 B. 在③反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D. 溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应②中，中+5价Cl转化为0价Cl生成还原产物，5个中-1价Cl转化为0价Cl生成氧化产物，氧化产物与还原产物的粒子个数比为5:1，不是1:1，A错误； B．反应③中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:2，B正确； C．根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由①得>，由②得>，由③得>，氧化性顺序正确，C正确； D．因氧化性>，且该反应电荷、原子均守恒，可发生，D正确； 故选A。 15. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此解题。 【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个，转移5个电子，A正确； B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，物质的量之比等于粒子个数之比，D错误； 故答案选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中； 乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。 （1）甲反应的离子反应方程式为_____。 （2）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。 （3）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。 （4）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。 ②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。 （5）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极(填“阴极”或“阳极”)。 （6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____(填实验现象)，则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） （2） （3）用一束光通过制得的液体，从垂直于光线的方向观察，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （4） ①. 盐酸是电解质溶液，会使氢氧化铁胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀 ②. （5）阴极 （6）不出现白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 甲中发生的反应是和反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 丙中发生的反应是和水在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和，反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 可用丁达尔效应来判断：用一束光通过制得的液体，从垂直于光线的方向观察，若有一条光亮的“通路”则已经制备成功； 【小问4详解】 盐酸是电解质溶液，会使氢氧化铁胶体发生聚沉，因而形成红褐色沉淀即氢氧化铁沉淀；随后发生的反应是氢氧化铁沉淀和盐酸反应得到氯化铁溶液，反应的离子方程式为： ； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体粒子带正电，所以向阴极移动； 【小问6详解】 根据制取氢氧化铁胶体的化学方程式，杂质离子为氯离子，加入硝酸银溶液，，故如果杂质离子已经完全除去，现象是无白色沉淀产生。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦硫酸 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于_________(填字母)，⑤与过量③的反应的化学方程式_________。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 （2）上述物质中属于电解质的有_________。 （3）和物质⑥是氧元素的_________。 （4）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：_________。 （5）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式________ （6）过量①溶液与⑨溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. AC ②. SO2+NaOH=NaHSO3 （2）①②④⑦⑨⑩ （3）同素异形体 （4）+H+=H2O+CO2↑ （5）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 （6）Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O 【解析】 【小问1详解】 是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；自身不能电离，属于非电解质，因此选AC。过量与反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，对应化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①（盐）、②（弱电解质）、④（盐）、⑦硫酸（酸）、⑨（碱）、⑩（盐）均符合电解质定义；③为非电解质，⑤氢氧化钠溶液、⑧稀硝酸为混合物，⑥为单质，均不属于电解质。 【小问3详解】 和是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 【小问4详解】 胃酸主要成分为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，与反应生成水和二氧化碳，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。 【小问5详解】 溶液恰好呈中性时，与完全中和，此时和按物质的量2:1反应，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，对应化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。 【小问6详解】 过量与反应时遵循“少定多变”规则，将少量的系数定为1，其电离出1个和2个，2个消耗2个生成2个和2个水，其中1个与结合为碳酸钡沉淀，剩余1个留在溶液中，对应离子方程式为Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O。 18. I．某无色溶液中可能含中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。 ②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子有_______。 （2）写出①中所发生反应的离子方程式_______。 （3）为了验证溶液中是否存在，某同学对此提出下列假设： ①只存在；②同时存在；③_______。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 实验方法及现象：_______。 实验结论：假设③正确。 II．向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 （4）①从开始至点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。 ②点溶液中大量存在的离子有_______。 ③点溶液中发生中和的与未反应的之比为_______。 【答案】（1）Cu2+、、 （2） （3） ①. 只存在 ②. 取适量原溶液于试管中，先加足量稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，无白色沉淀产生 （4） ①. 有白色沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色 ②. ③. 1：1 【解析】 【分析】溶液为无色，说明一定不存在呈蓝色的；实验①中加入足量溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有，由于与不能大量共存，故一定不存在；实验②向滤液中加入足量溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有，由于与会生成沉淀，故一定不存在。综上所述，一定不存在的离子有、、，一定存在的是、，根据溶液呈电中性原则，溶液中必须含有阴离子，阴离子只能是和中的一种或两种。 【小问1详解】 由分析知，一定不存在的离子有、、； 【小问2详解】 实验①中生成白色沉淀的反应是镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为：； 【小问3详解】 根据溶液呈电中性原则，溶液中必须含有阴离子。在排除了和后，阴离子只能是和中的一种或两种。结合假设①和②，假设③应为：只存在。要证明只存在，即证明溶液中不含，实验方法为：取少量原溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明不存在，假设③正确； 【小问4详解】 ①滴加时，发生反应，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力下降，对应曲线①。a点时两者恰好完全反应，此时除电导率降至最低外，还能观察到生成了白色沉淀，且溶液由碱性变为中性，滴有酚酞的溶液红色逐渐褪去； ②滴加时，对应曲线②。b点为第一步反应恰好完成的拐点，此时与按物质的量之比1:1反应，化学方程式为。此时溶液中的溶质为，故大量存在的离子为、； ③在b点的反应中，1mol含有2mol，加入的1mol电离出1mol，中和了1mol，溶液中还剩余1mol未反应的。因此，发生中和的与未反应的之比为1:1。 19. 按要求填空： （1）在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。 （4）配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。 ______Fe3O4 + ______CO = ______Fe+______CO2 【答案】（1） ①. Mg2+、H+ ②. Fe2+、S （2）② （3） ①. KMnO4 ②. FeCl3 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原价态规律：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。中Mg为+2价处于最高价、中H为+1价处于最高价，因此只有氧化性；中Fe为+2价处于中间价态、S单质中S为0价处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 氧化还原反应中必须同时存在元素化合价的升高和降低。①中+2价N升高到+3价、+5价N降低到+3价，符合规律可实现；②中-3价N和+2价N都升高到+3价，无元素化合价降低，不符合规律，不可能实现；③中+4价N部分升高到+5价、部分降低到+3价，符合规律可实现，故一定不可能实现的是②； 【小问3详解】 同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由反应①得氧化性：；由反应②得氧化性：；由反应③得氧化性：，因此氧化性顺序为，即最强的是；若要氧化但不氧化，需选择氧化性强于但弱于的氧化剂，题目要求排除单质，因此选用； 【小问4详解】 中Fe平均化合价为，1个中3个Fe被还原为0价，共得到；1个CO中C为+2价，被氧化为中+4价，失去。得失电子最小公倍数为8，因此系数为1、CO系数为4，再根据原子守恒配平得Fe系数为3、系数为4。单线桥标注反应物间电子转移，由失电子的C（CO中）指向得电子的Fe（中），标注转移电子总数，单线桥可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $