四川广安加德学校2025-2026学年高一上学期(领航班)10月月考 化学试题

**基本信息** 以真实情境与实验探究为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，基础题（如物质转化、离子共存）与综合题（如工业制硫酸、硫酰氯制备）梯度分明，适配高一月考能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（题3）、反应热计算（题11）、离子共存（题5）|结合科技前沿（催化剂表面反应，题9），考查科学思维| |非选择题|4/55|工业制硫酸（题17）、硫酰氯制备（题19）、离子推断（题16）|实验探究（装置分析题6、8）与综合应用（流程题14）并重，体现科学探究与实践|

广安加德学校2025-2026学年度上期高2025级10月月考 化 学 考试时间：75分钟 满分：100 相对分子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第I卷（选择题） 一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是（　　） A. A B. B C. C D. D 2．下列各组物质间的转化均能一步完成的是(　　) A. B. C. D. 3.化学与生活密切相关，下列描述不合理的是(　　) A. 小苏打是食用碱，可用于焙制糕点 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、纸张等，且漂白原理相同 D. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 4．下列说法中正确的有(　　) ①二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ②常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ③浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体 ④易液化，液氨常用作制冷剂 ⑤工业上常用二氧化硅制造光导纤维 ⑥在标准状况下，等物质的量的和所占体积相同 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5．常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是(　　) A. pH=1的溶液中：Cu2+、K+、、Fe2+ B. H2S水溶液中：H+、Ag+、 、Cl- C. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、、、 D. 某澄清透明的溶液：K+、、Cu2+ 、Br- 6．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　) A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. ②装置不可形成原电池 C. ③验证Na和水反应是否为放热反应 D. ④装置可产生喷泉实验 7．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是(　　) A. 用Na2S处理含汞废水：S2-+Hg2+ = HgS↓ B. 将Cl2通入NaOH溶液中制消毒液：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O C. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ D. 大理石溶于稀盐酸：+2H+ = H2O+CO2↑ 8．下列关于各实验装置的说法错误的是(　　) A. 装置甲可用于洗涤BaSO4 B. 装置乙可用于除去CO2气体中混有的HCl C. 装置丙可用于制取、收集并吸收HCl D. 装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花 9．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B. 催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D. 由图可知比稳定 10．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是（ ） A．所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol B．所得溶液中c(H+)=0.03mol/L C．反应中转移0.06mol的电子 D．标准状况，所得气体的体积约为0.336L 11．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 则的为（　　） A. B. C. D. 12．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是（　　） A. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q，Q>574 kJ·mol-1 B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)　ΔH=+586 kJ·mol-1 D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6 mol 13．下列“类比”“推理”正确的是(　　) A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B. 浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 14．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是(　　) A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 15．已知如下热化学方程式： ①NH3(g)＋HClO4(l)=NH4ClO4(s)　ΔH1＝－a kJ/mol ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－b kJ/mol ③4HClO4(l)=2Cl2(g)＋7O2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝c kJ/mol ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH4＝－d kJ/mol 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g)＋4H2O(g)　ΔH，ΔH可表示为(　　) A. kJ/mol B. (4a－2b＋c－3d) kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 第II卷（非选择题） 16． (14分，每空1分)请根据已知信息回答下列问题： （一）Ⅰ．已知H3PO2（次磷酸）是一元弱酸。 Ⅱ．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 Ⅲ．有以下物质： ①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 (1)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　； (2)次磷酸钠（NaH2PO2）属于　　　　　　　　　　　　（填“正盐”或“酸式盐”）； (3)下列关于NaHSO4的说法正确的是____________； A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液显中性 (4)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　； (5)以上物质属于电解质的是　　　　　　　　　　；能导电的是　　　　　　　　　　； (6)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　； (7)将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：　　　　　　　　。 （二）:已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_______________________________________。 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是__________________，据此可以排除的离子是__________________。 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____________。 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_________________________________________________________________________________。 (5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为_____________________________________。 17．（14分，每空2分）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： (1)中硫元素的化合价是 　　　　　　 ，“过程Ⅰ”发生的反应为 =高温=，其中氧化产物是 　　　　　 (填化学式)。 (2)“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为 　　　　　　 。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 　　　　 　 　 ，该流程中可循环利用的物质为 　　　 (填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式 　　　　　 ，实验室制取氨气时常用的干燥剂为 　　　　　 (填名称)。 18．（14分，每空2分）某兴趣小组探究气体还原、。 (1)通入足量后，装置B中的现象是 　　　　　　　　　　 。 (2)该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 　　　　　　　　 。 用下图装置验证比酸性强 (3)试剂X是 　　　　　 ，试剂Y是 　　　　　 。证明比酸性强的现象是 　　　　　　　　 。 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛，现提供以下装置来制备(连接仪器略去)： (4)已知：在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。某同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 　　　　　　 (填写装置的字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 (5)若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式 　　　　　 。 19．（13分，第一空1分，其余每空2分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示： 已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”； ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）仪器a的名称是__________________。 （2）活性炭的作用为__________________。 （3）装置A中发生化学反应的化学方程式为___________________________________。 （4）仪器d中盛放的试剂为_______________。 （5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______________________________。 （6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到0.972 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $