精品解析：2026年6月山东东营市实验中学九年级教学质量调研化学试题

东营市实验中学2022级教学质量调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 N-14 Cl-35.5 一、选择题(共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 厨房中的安全操作与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A. 觉察天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 B. 过期的食物只要没有异味，可继续烹饪食用 C. 制作馒头时，添加适量小苏打，使馒头松软可口 D. 油锅着火时立即浇水，通过降低油的着火点来灭火 2. “琴棋书画”是中华优秀传统文化，蕴含着许多化学知识。下列有关说法正确的是 A. “琴”：古代琴弦常用蚕丝制成，蚕丝属于天然材料 B. “棋”：围棋的黑棋子可由石头磨制而成，该过程发生的是化学变化 C. “书”：书法使用碳素墨书写长时间不褪色，是因为碳单质转化为了更稳定的新物质 D. “画”：绘画用的宣纸在制作过程中需用石灰水浸泡，石灰水可由石灰石与水反应制得 3. 你认为下列观点不正确的是 A. 世界上的物质有上亿种，可以通过分类的方式进行研究 B. 同种原子通过不同的排列方式构成的物质，表现的性质不同 C. 纯净物有固定的组成，因此氢气燃烧生成的水与海水蒸馏得到的水，其组成元素以及微粒构成都是一样的 D. 无论是混合、分离，还是化合、分解，都是物质发生物理变化的过程 4. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B. 2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C. 只能表示氩原子结构示意图 D. Fe：只能表示金属铁 5. 关于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，下列说法不正确的是 A. 反应需要在点燃条件下进行 B. 氢气和氧气参加反应，生成了水 C. 参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为2：1：2 D. 2份质量的氢气和1份质量的氧气恰好完全反应生成2份质量的水 6. 关于碳循环和氧循环的说法中，不正确的是 A. 碳循环和氧循环中的“碳”“氧”分别是指二氧化碳和氧元素 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 光合作用把转化成，但碳、氧原子总数不变 D. 碳循环的破坏也会影响到氧循环 7. “糖醋鲤鱼”是鲁菜的代表菜品之一，烹饪时黄酒中的乙醇()与食醋中的乙酸()反应生成乙酸乙酯()，赋予菜品香味。下列说法不正确的是 A. 三种物质均为有机物 B. 乙酸中碳、氢元素的质量比为 C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 物质的含碳量： 8. 物质的性质决定用途,下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于人工降雨 B. 氦气密度小且不易爆炸——用于充灌探空气球 C. 氮气化学性质稳定——用作保护气 D. 稀有气体通电发出有颜色的光——用作电光源 9. 如图是捕集与利用CO2的具体方法，有关说法错误的是 A. CO2会使海水酸化 B. 植物依靠光合作用捕集CO2 C. 该清洁燃料不一定含氧元素 D. 高压时CO2在甲醇中溶解度较大 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 比较铁铜银活动性 B. 验证质量守恒定律 C. 配制50g6%的NaCl溶液 D. 探究生锈的条件 11. 科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物甲，其微观反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中生成物都是氧化物 B. 甲物质的化学式为C4H10 C. 反应②属于置换反应 D. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 12. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 二、填空和实验题(本题共6小题，50分) 13. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥的是_____(填字母)。 A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4NO3 D.KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液显_____性。 （3）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅含有钙、磷、铁等元素，人体补充铁元素预防_____。 （4）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花在材料分类中属于_____(无机非金属材料、天然有机高分子材料、或金属材料)，鉴别棉纤维和合成纤维的方法是_____。 （5）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有50g氯化钠，加_____g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(结果保留一位小数) 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）如图所示，X是_____，Y是______。 （2）从宏观角度看，水由_____组成；从微观角度看，金属汞由______构成：氯化钠由______构成(写微粒符号)；保持氧气化学性质的微粒是______(写名称)。 （3）从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。如图分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 ①图中分子本身没有改变的变化是______(填字母)。 ②图C中，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是：______。 ③从图ABC的微观图示中获得以下信息，其中正确的有______。 A.原子在化学变化中不可分 B.化学变化的实质是分子改变原子重组 C.物理变化过程中分子改变的是间隔和排列方式 15. (一)我国拥有约15亿亩的盐碱地，改良盐碱地可扩大耕地，保障粮食安全。 （1）认识盐碱地：地下的盐分随水分升到地表，水分蒸发后土壤盐分升高，影响作物生长。 ①我国气候差异明显，长江流域降水多、下渗强：华北平原光照强、蒸发旺，两者更易出现盐碱地的是______。 ②某地区春季蒸发旺盛，秋季温度低，会出现“春泛盐，秋泛硝”的现象，这里的“盐”指，“硝”指。结合溶解度曲线，解释“秋泛硝”的原理______。 （2）改良盐碱地：小福用AI查询资料了解改良方法。 ①化学改良法：和反应生成和，该反应属于_____(填基本反应类型)。 ②生物改良法：芽孢杆菌分解秸秆产生的物质能使碱性土壤pH______(升高、降低或不变)。 (二)如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 20℃时，将质量均为ag的两种盐分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，升温到40℃，现象如图(不考虑水蒸发)。 （3）由图可知，氯化钠、硫酸钠均属于______(选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶“)物质。 （4）甲烧杯中加入的是______固体，升温后，甲乙烧杯中溶质的质量分数大小关系是甲______乙(大于、小于或等于)。 （5）a的取值范围为______。 A. 30.5≤a≤35.8 B. 30.5＜a＜35.8 C. 30.5＜a≤35.8 （6）40℃时，将不饱和的Na2SO4溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是______。 16. 科普阅读。 北京时间2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠()吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是______(填化学式)。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是______。 （3）过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价是______。 （4）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。 ①“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_____。 ②结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2_____↑+2H2O。 17. 航母被称为“海上浮动的科技城”，我国完全自主设计建造了首艘弹射型航母“福建舰”。 （1）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年仍光亮如初，体现钛合金的优点是______。 航母飞行甲板钢板表面镀有锌、镍等金属。从镍(Ni)、锌、硫酸锌溶液、硫酸镍(NiSO4)溶液、稀硫酸中选择试剂，设计实验探究镍和锌的金属活动性强弱。 【查阅资料】 （2）金属镍为银白色，带有金属光泽。硫酸镍(NiSO4)溶液为浅绿色。 预测 实验操作 现象 结论 镍是氢后金属 实验一：向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ______ 预测不正确 锌的金属活动性比镍强 实验二：______ 无明显现象 预测正确 实验一中发生的化学反应方程式为：______。 实验结论：Ni＜Zn。 18. 实验室可以制取气体并进行有关研究。 (一)根据如图所示常用实验仪器回答有关问题。 （1）仪器G的名称为______。 （2）用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，应选用的仪器是除A、H外，还需要_____(填序号，下同)，还需要补充的实验仪器为______，实验室制取CO2，要获得平稳的气流，除了选择A、E、H外，还需要的仪器是_____。 (二)茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠[Na2CO4]。 【猜想与假设I】 （3）根据质量守恒定律推测，该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种或几种。但从安全角度考虑，该气体中不可能含有______。 【设计与实验】 （4）完成下列表格。 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 检查装置气密性后，向分液漏斗中加入热水。B装置中盛放的液体是______。 B中无明显现象，带火星的小木条复燃 该气体是O2 【拓展实验】 （5）改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是______。 【交流与讨论】茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。因此，使用茶垢清洁剂时，加入热水效果更好。 【总结提升】 （6）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意______(写出一点)。 （7）过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，反应最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式______。 四、计算题(10分) 19. 兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到当地拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：CaCO3CaOCa(OH)2 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 （1）贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，分别采用下列方案进行实验。 方案一 方案二 装置图 步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g贝壳粉末在高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为_____g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g 步骤3 计算贝壳中碳酸钙的质量分数 计算贝壳中碳酸钙的质量分数 （2）将贝壳磨碎的目的是_____。 （3）_____(填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。 （4）请利用你选择的方案计算贝壳中CaCO3的质量分数。(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【任务三】小组同学又利用方案二实验后得到的固体检验贝壳煅烧后固体成分 （5）CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量_____ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤II：向步骤I所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液______ 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东营市实验中学2022级教学质量调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 N-14 Cl-35.5 一、选择题(共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 厨房中的安全操作与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A. 觉察天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 B. 过期的食物只要没有异味，可继续烹饪食用 C. 制作馒头时，添加适量小苏打，使馒头松软可口 D. 油锅着火时立即浇水，通过降低油的着火点来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气属于可燃性气体，泄漏时点火会引发爆炸，操作错误。 B、过期食物即使无异味也可能滋生有毒有害物质，不可继续食用，说法错误。 C、小苏打是碳酸氢钠，受热或与发酵产生的酸反应会生成二氧化碳气体，可使馒头松软可口，说法正确。 D、油的密度比水小，浇水后油会浮在水面继续燃烧，且着火点是物质的固有属性，不能被降低，灭火方法和原理均错误。 2. “琴棋书画”是中华优秀传统文化，蕴含着许多化学知识。下列有关说法正确的是 A. “琴”：古代琴弦常用蚕丝制成，蚕丝属于天然材料 B. “棋”：围棋的黑棋子可由石头磨制而成，该过程发生的是化学变化 C. “书”：书法使用碳素墨书写长时间不褪色，是因为碳单质转化为了更稳定的新物质 D. “画”：绘画用的宣纸在制作过程中需用石灰水浸泡，石灰水可由石灰石与水反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚕丝是自然界天然存在的物质，属于天然材料，该说法正确。 B、石头磨制棋子仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。 C、碳素墨书写长时间不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，反应过程中没有新物质生成，该说法错误。 D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氧化钙（生石灰）与水反应制得，石灰石主要成分为碳酸钙，不能与水反应制得石灰水，该说法错误。 3. 你认为下列观点不正确的是 A. 世界上的物质有上亿种，可以通过分类的方式进行研究 B. 同种原子通过不同的排列方式构成的物质，表现的性质不同 C. 纯净物有固定的组成，因此氢气燃烧生成的水与海水蒸馏得到的水，其组成元素以及微粒构成都是一样的 D. 无论是混合、分离，还是化合、分解，都是物质发生物理变化的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A.自然界物质种类繁多，通过分类法可以更高效地研究物质，观点正确。 B.同种原子按不同方式排列可以构成不同物质，例如金刚石和石墨都由碳原子构成，原子排列方式不同，性质差异很大，观点正确。 C.两种方法得到的都是纯净的水，化学式均为，组成元素都是氢、氧元素，微粒都是水分子，组成和构成完全相同，观点正确。 D.化合、分解反应过程中有新物质生成，属于化学变化，并非所有过程都是物理变化，观点错误。 4. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B. 2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C. 只能表示氩原子结构示意图 D. Fe：只能表示金属铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故H2中的数字“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，故选项错误； B、化学式前面加上数字只表示微观意义，即分子的个数，故2CO只能表示2个一氧化碳分子，故选项正确； C、若x=2+8+8=18，则其表示氩原子，但若x≠18，则表示离子，如氯离子和钙离子，故选项错误； D、Fe可以表示铁元素、一个铁原子、金属铁等，故选项错误； 故选：B。 5. 关于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，下列说法不正确的是 A. 反应需要在点燃条件下进行 B. 氢气和氧气参加反应，生成了水 C. 参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为2：1：2 D. 2份质量的氢气和1份质量的氧气恰好完全反应生成2份质量的水 【答案】D 【解析】 【详解】A.方程式明确标注反应条件为点燃，说法正确。 B.该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，说法正确。 C.化学方程式中各物质的化学计量数之比就是参加反应的分子个数比，该反应计量数为2:1:2，所以分子个数比为2:1:2，说法正确。 D.根据化学方程式，各物质的质量比为，不是，说法错误。 6. 关于碳循环和氧循环的说法中，不正确的是 A. 碳循环和氧循环中的“碳”“氧”分别是指二氧化碳和氧元素 B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C. 光合作用把转化成，但碳、氧原子总数不变 D. 碳循环的破坏也会影响到氧循环 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳循环和氧循环中的“碳”“氧”均指碳元素和氧元素，不是二氧化碳，说法错误。 B.碳循环、氧循环过程中都伴随新物质生成（如光合作用、呼吸作用），均发生化学变化，说法正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和总数不变，因此光合作用中碳、氧原子总数不变，说法正确。 D.碳循环和氧循环相互关联，若碳循环被破坏（如森林大量砍伐导致光合作用减弱），会直接影响氧气的生成，因此会影响氧循环，说法正确。 7. “糖醋鲤鱼”是鲁菜的代表菜品之一，烹饪时黄酒中的乙醇()与食醋中的乙酸()反应生成乙酸乙酯()，赋予菜品香味。下列说法不正确的是 A. 三种物质均为有机物 B. 乙酸中碳、氢元素的质量比为 C. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 物质的含碳量： 【答案】D 【解析】 【详解】A.有机物是指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊物质除外），三种物质都含碳元素，均属于有机物，说法正确。 B.乙酸化学式为，碳、氢元素质量比为，说法正确。 C.根据乙酸乙酯的化学式​，可得出它由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 D.分别计算三种物质的碳元素质量分数：乙酸乙酯含碳量为， 乙醇含碳量为，乙酸含碳量为，则含碳量顺序为，说法错误。 8. 物质的性质决定用途,下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧——用于人工降雨 B. 氦气密度小且不易爆炸——用于充灌探空气球 C. 氮气化学性质稳定——用作保护气 D. 稀有气体通电发出有颜色的光——用作电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳用于人工降雨，原理是固态二氧化碳（干冰）升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结形成降雨；二氧化碳“不燃烧也不支持燃烧”的性质对应的用途是灭火，对应关系错误。 B.氦气密度远小于空气，且化学性质稳定不易爆炸，适合充灌探空气球，对应关系正确。 C.氮气化学性质稳定（不活泼），可隔绝空气保护物质不被氧化，常用作保护气，对应关系正确。 D.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可制作霓虹灯等电光源，对应关系正确。 9. 如图是捕集与利用CO2的具体方法，有关说法错误的是 A. CO2会使海水酸化 B. 植物依靠光合作用捕集CO2 C. 该清洁燃料不一定含氧元素 D. 高压时CO2在甲醇中溶解度较大 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会使海水酸化，说法正确。 B.植物光合作用的原料之一是二氧化碳，依靠光合作用吸收捕集，说法正确。 C.该清洁燃料是​和​化合反应得到的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物​含碳、氧元素，​含氢元素，因此生成物一定含有氧元素，说法错误。 D.气体的溶解度随压强增大而增大，因此高压时在甲醇中溶解度较大，说法正确。 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 比较铁铜银活动性 B. 验证质量守恒定律 C. 配制50g6%的NaCl溶液 D. 探究生锈的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁片放入硫酸铜溶液会置换出红色铜，说明活动性；银放入硫酸铜溶液不发生反应，说明活动性，可以得出三者活动性顺序，能达到实验目的。 B.铜与稀硫酸不反应，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 C.配制的溶液，需要质量为，需要水的质量为，图中加入了水，配制出的溶液溶质质量分数小于，不能达到实验目的。 D.铁生锈需要同时接触氧气和水，该实验只设置了“只有空气没有水”“只有水没有空气”两组实验，缺少“铁钉同时接触水和空气”的对照组，无法探究铁生锈的条件，不能达到实验目的。 11. 科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物甲，其微观反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中生成物都是氧化物 B. 甲物质的化学式为C4H10 C. 反应②属于置换反应 D. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应①的生成物是和，二者都符合氧化物的定义，说法正确。 B.数甲的微观结构中原子个数，甲含4个碳原子、10个氢原子，化学式为，说法正确。 C.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应②反应物为（化合物）和​（单质），生成物为和，二者都是化合物，没有单质生成，不符合置换反应的定义，说法错误。 D.催化剂的性质就是反应前后质量和化学性质都不改变，说法正确。 12. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、填空和实验题(本题共6小题，50分) 13. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是______(用化学方程式表示)。 （2）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥的是_____(填字母)。 A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4NO3 D.KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液显_____性。 （3）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅含有钙、磷、铁等元素，人体补充铁元素预防_____。 （4）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花在材料分类中属于_____(无机非金属材料、天然有机高分子材料、或金属材料)，鉴别棉纤维和合成纤维的方法是_____。 （5）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有50g氯化钠，加_____g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(结果保留一位小数) 【答案】（1） （2） ①. D ②. 碱 （3）贫血（或缺铁性贫血） （4） ①. 天然有机高分子材料 ②. 灼烧闻气味 （5）262.5 【解析】 【小问1详解】 正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成弱酸碳酸，使雨水呈弱酸性，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①复合肥的定义是：同时含有三种营养元素中的两种及以上的化肥。A尿素、C硝酸铵都含氮元素，属于氮肥；B磷酸钙含磷元素，属于磷肥；D硝酸钾同时含两种营养元素，属于复合肥。 ②铵态氮肥中的铵根离子会和碱性物质反应放出氨气，降低肥效。碳酸钾不能和铵态氮肥混合使用，说明碳酸钾溶液显碱性。 【小问3详解】 铁是人体合成血红蛋白必需的元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，因此补充铁元素可预防贫血。 【小问4详解】 棉花是天然生长得到的有机高分子物质，属于天然有机高分子材料；棉纤维燃烧有烧纸气味，灰烬松软，合成纤维燃烧有特殊气味，灰烬硬结，因此用灼烧闻气味的方法可以鉴别二者。 【小问5详解】 根据溶质质量分数公式，溶液总质量 = ，可得溶液总质量为 ，水的质量为 。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）如图所示，X是_____，Y是______。 （2）从宏观角度看，水由_____组成；从微观角度看，金属汞由______构成：氯化钠由______构成(写微粒符号)；保持氧气化学性质的微粒是______(写名称)。 （3）从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。如图分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 ①图中分子本身没有改变的变化是______(填字母)。 ②图C中，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是：______。 ③从图ABC的微观图示中获得以下信息，其中正确的有______。 A.原子在化学变化中不可分 B.化学变化的实质是分子改变原子重组 C.物理变化过程中分子改变的是间隔和排列方式 【答案】（1） ①. 原子 ②. 原子核 （2） ①. 氢、氧元素 ②. 汞原子(或原子) ③. ④. 氧分子 （3） ①. A ②. 分子发生了变化(分子种类改变、生成了新分子、分子分裂成原子，原子组合成新分子) ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 根据物质构成的逻辑：构成物质的微粒包括分子、原子、离子，分子由原子构成，原子可转化为离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此X为原子，Y为原子核。 【小问2详解】 宏观层面物质由元素组成，因此水由氢元素和氧元素组成；微观层面，金属单质由原子直接构成，因此汞由汞原子构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子。 【小问3详解】 ①水蒸气液化是物理变化，物理变化中分子本身不改变，只是分子间隔发生变化；水通电分解、氢气燃烧是化学变化，分子本身发生改变，因此分子本身没有改变的是A。 ②微观层面判断化学变化的依据是：分子种类发生改变，生成了新的分子。 ③A.化学变化中原子不拆分，原子在化学变化中不可分，正确。 B.化学变化的实质就是原有分子破裂，原子重新组合成新分子，即分子改变、原子重组，正确。 C.物理变化中分子本身不变，改变的是分子间隔和排列方式，正确。 15. (一)我国拥有约15亿亩的盐碱地，改良盐碱地可扩大耕地，保障粮食安全。 （1）认识盐碱地：地下的盐分随水分升到地表，水分蒸发后土壤盐分升高，影响作物生长。 ①我国气候差异明显，长江流域降水多、下渗强：华北平原光照强、蒸发旺，两者更易出现盐碱地的是______。 ②某地区春季蒸发旺盛，秋季温度低，会出现“春泛盐，秋泛硝”的现象，这里的“盐”指，“硝”指。结合溶解度曲线，解释“秋泛硝”的原理______。 （2）改良盐碱地：小福用AI查询资料了解改良方法。 ①化学改良法：和反应生成和，该反应属于_____(填基本反应类型)。 ②生物改良法：芽孢杆菌分解秸秆产生的物质能使碱性土壤pH______(升高、降低或不变)。 (二)如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 20℃时，将质量均为ag的两种盐分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，升温到40℃，现象如图(不考虑水蒸发)。 （3）由图可知，氯化钠、硫酸钠均属于______(选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶“)物质。 （4）甲烧杯中加入的是______固体，升温后，甲乙烧杯中溶质的质量分数大小关系是甲______乙(大于、小于或等于)。 （5）a的取值范围为______。 A. 30.5≤a≤35.8 B. 30.5＜a＜35.8 C. 30.5＜a≤35.8 （6）40℃时，将不饱和的Na2SO4溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是______。 【答案】（1） ①. 华北平原 ②. 秋天温度降低，的溶解度降低，析出晶体 （2） ①. 复分解反应 ②. 降低 （3）易溶 （4） ①. ②. 等于 （5）C （6）加溶质（或恒温蒸发溶剂） 【解析】 【小问1详解】 ①盐碱地是蒸发旺盛导致盐分在地表积累形成，华北平原降水少、光照强蒸发旺，比长江流域更易形成盐碱地。 ②硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，秋季温度降低，硫酸钠溶解度减小，因此结晶析出到地表，形成“秋泛硝”。 【小问2详解】 ①该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 ②盐碱地原本呈碱性，，芽孢杆菌分解秸秆产生酸性物质，中和土壤碱性，因此会使土壤降低。 【小问3详解】 溶解性分类中，时溶解度大于即为易溶物，氯化钠和硫酸钠溶解度都大于，因此都属于易溶物质。 【小问4详解】 时，硫酸钠溶解度为，小于氯化钠的；甲烧杯有未溶解固体，说明甲对应溶解度更小的硫酸钠。升温到后，固体全部溶解，两烧杯溶剂都是，溶质都是，因此溶质质量分数相等。 【小问5详解】 时，甲（硫酸钠）有固体剩余，说明；乙（氯化钠）固体全部溶解，说明，因此范围是。 【小问6详解】 温度不变时，将不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用加入溶质（硫酸钠固体）或恒温蒸发溶剂的方法。 16. 科普阅读。 北京时间2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠()吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是______(填化学式)。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是______。 （3）过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价是______。 （4）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。 ①“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_____。 ②结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2_____↑+2H2O。 【答案】（1） （2）燃烧产物是水，无污染 （3）-1 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 题干说明天和核心舱内气体和空气成分基本一致，空气中体积分数最高的物质是氮气，化学式为​。 【小问2详解】 液氢燃烧的产物只有水，不会产生污染物，因此从环保角度，优点是燃烧产物无污染。 【小问3详解】 过氧化钠中钠元素为价，设氧元素化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，则，解得。 【小问4详解】 ①根据价类图，乙是价氮的氧化物，化学式为，甲是0价氮元素的单质，为​；结合微观示意图，反应物为和，生成物为和​，反应在催化剂表面进行，其反应的化学方程式为。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共1个、4个、4个、12个，已知生成物中共1个、2个、8个、4个，剩余2个和4个，平均到2个分子中，每个分子为，符合+4价氮氧化物的价类规律。 17. 航母被称为“海上浮动的科技城”，我国完全自主设计建造了首艘弹射型航母“福建舰”。 （1）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年仍光亮如初，体现钛合金的优点是______。 航母飞行甲板钢板表面镀有锌、镍等金属。从镍(Ni)、锌、硫酸锌溶液、硫酸镍(NiSO4)溶液、稀硫酸中选择试剂，设计实验探究镍和锌的金属活动性强弱。 【查阅资料】 （2）金属镍为银白色，带有金属光泽。硫酸镍(NiSO4)溶液为浅绿色。 预测 实验操作 现象 结论 镍是氢后金属 实验一：向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入其中 ______ 预测不正确 锌的金属活动性比镍强 实验二：______ 无明显现象 预测正确 实验一中发生的化学反应方程式为：______。 实验结论：Ni＜Zn。 【答案】（1）抗腐蚀性强（或耐腐蚀） （2） ①. 镍片表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 ②. 将用砂纸打磨过的镍片浸入硫酸锌溶液中 ③. 【解析】 【小问1详解】 钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明其不易被海水腐蚀，体现抗腐蚀性强的优点。 【小问2详解】 已知结论“镍是氢后金属”的预测错误，说明镍是氢前金属，能和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸镍，因此对应现象为镍片表面冒气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 要验证“锌的活动性比镍强”，结合给定的“无明显现象”分析：活动性弱的金属无法置换出活动性强的金属，因此将镍片放入硫酸锌溶液中，若不发生反应、无明显现象，即可证明锌活动性比镍强，符合实验结论。 实验一中镍和稀硫酸发生置换反应，镍在硫酸镍中为价，反应生成硫酸镍和氢气，其反应的化学方程式为。 18. 实验室可以制取气体并进行有关研究。 (一)根据如图所示常用实验仪器回答有关问题。 （1）仪器G的名称为______。 （2）用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，应选用的仪器是除A、H外，还需要_____(填序号，下同)，还需要补充的实验仪器为______，实验室制取CO2，要获得平稳的气流，除了选择A、E、H外，还需要的仪器是_____。 (二)茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠[Na2CO4]。 【猜想与假设I】 （3）根据质量守恒定律推测，该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种或几种。但从安全角度考虑，该气体中不可能含有______。 【设计与实验】 （4）完成下列表格。 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 检查装置气密性后，向分液漏斗中加入热水。B装置中盛放的液体是______。 B中无明显现象，带火星的小木条复燃 该气体是O2 【拓展实验】 （5）改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是______。 【交流与讨论】茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。因此，使用茶垢清洁剂时，加入热水效果更好。 【总结提升】 （6）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意______(写出一点)。 （7）过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，反应最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. BFG ②. 酒精灯 ③. BD （3） （4）澄清石灰水（或溶液） （5）温度较低时，过碳酸钠与水反应速率慢，单位时间内产生氧气量少，氧气浓度不足以使带火星的木条复燃 （6）干燥(密封、不与水接触) （7） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，排水法收集，除试管A、铁架台H外，还需要集气瓶B（收集气体）、排水型导管F、水槽G，因此选BFG； 高锰酸钾分解需要加热，图中没有酒精灯，因此需要补充酒精灯； 制取二氧化碳要获得平稳气流，需要控制液体加入速率，注射器D可以控制加液速度，同时需要集气瓶B收集气体，因此选BD。 【小问3详解】 有毒，和都是可燃性气体，大量生成遇明火易发生爆炸，从安全角度不可能含有这两种气体。 【小问4详解】 实验需要检验气体中是否含有二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，因此B中盛放澄清石灰水，无明显现象说明不含二氧化碳。 【小问5详解】 温度越低，反应速率越慢，冷水条件下过碳酸钠反应缓慢，单位时间产生氧气量少，氧气浓度不足以使带火星的木条复燃。 【小问6详解】 过碳酸钠能与水反应，温度高反应更快，因此保存需要密封防潮，放在阴凉干燥处，避免接触水和高温。 【小问7详解】 根据元素守恒，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠（碱）和氧气，其反应的化学方程式为。 四、计算题(10分) 19. 兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到当地拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：CaCO3CaOCa(OH)2 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 （1）贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，分别采用下列方案进行实验。 方案一 方案二 装置图 步骤1 称量反应前反应物及装置的总质量为280.2g 将10g贝壳粉末在高温下充分灼烧 步骤2 待反应停止，电子秤示数为277.4g，计算生成二氧化碳的质量为_____g 待反应停止，冷却后称量剩余固体的质量为6.7g，计算生成二氧化碳的质量为3.3g 步骤3 计算贝壳中碳酸钙的质量分数 计算贝壳中碳酸钙的质量分数 （2）将贝壳磨碎的目的是_____。 （3）_____(填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。 （4）请利用你选择的方案计算贝壳中CaCO3的质量分数。(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【任务三】小组同学又利用方案二实验后得到的固体检验贝壳煅烧后固体成分 （5）CaCO3的分解程度影响Ca(OH)2的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断CaCO3的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量_____ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤II：向步骤I所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液______ 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 【答案】（1）2.8 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3）方案二 （4）设参加反应的CaCO3质量为x。 ，x=7.5g ×100%=75% 答：贝壳中CaCO3的质量分数为75%。 （5） ①. 稀盐酸 ②. 变红 【解析】 【小问1详解】 方案一中，反应前装置总质量为280.2g，反应停止后电子秤示数为277.4g，减少的质量即为生成的质量：280.2g − 277.4g = 2.8g。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 方案一中部分生成的溶于反应溶液中，导致测得的质量差小于实际生成的质量，计算得到的碳酸钙质量分数偏小；方案二通过高温灼烧测定固体质量差，误差更小，结果更接近真实值。 【小问4详解】 详见答案。 【小问5详解】 步骤I：向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡生成，说明滤渣中无，则煅烧后固体成分为CaO和少量杂质。 步骤II：CaO与水反应生成，溶液显碱性，滴加酚酞试液后溶液变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $