精品解析：2026年山东东营市实验中学中考化学质量调研试卷

东营市实验中学2022级教学质量调研 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1-8题每小题3分，9至12题每题4分。) 1. 2025年12月，全国首批L3级自动驾驶汽车在重庆指定路段获批上路试点。在其工作过程中发生化学变化的是 A. 激光测距 B. 数据处理 C. 电池反应放电 D. 摩擦制动 2. 冬天到了，“尔滨”吸引了许多外地游客慕名而来，在众多景点中留下足迹，感动于哈尔滨人民的真诚与热情，亦被哈尔滨的美食所折服。下列说法错误的是 A. 图1：冰雪大世界用的石墨烯发热垫，石墨烯是由碳原子构成的金属单质，导热性好 B. 图2：阳明滩大桥的钢架喷漆，既美观又能防止金属生锈 C. 图3：免费接送游客的汽车所用的燃料一般是石油炼制而成的 D. 图4：锅包肉闻着有酸味是由于加入的食醋有挥发性 3. 化学是一门以实验为基础的学科，安全性和准确性在化学实验中至关重要。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 测量石蕊溶液的pH B. 称取60.20 g的液体(含烧杯) C. 检验气密性 D. 加热液体 4. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛一定含有C和H D. 铝制品的耐腐蚀性比铁强，所以铝的化学性质没有铁活泼 5. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 石灰水能使无色酚酞溶液变红 石灰水中含有OH- B 水的密度大于氧气 一个水分子的质量比一个氧分子大 C 稀硫酸能导电 稀硫酸中含有氢原子、硫原子和氧原子 D 蔗糖在热水中溶解比在冷水中快 温度越高、蔗糖分子的体积越大 A. A B. B C. C D. D 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 7. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：液态氧 干冰 石灰石 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C. 人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 D. 合成材料：涤纶 塑料 合金 8. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 9. 科学家发现，通过反应可以将树木纤维素变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不变 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中生成的氮气和甲烷的质量比是7：6 D. 参加反应的X的质量小于生成的W中的碳元素的质量 10. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的铜粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 分离NaCl固体中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液、过滤，向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶 C 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，分别加入过氧化氢溶液 D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 11. 下图实验不能达到实验目的的是 A. 用实验甲证明MnO2能加快过氧化氢的分解 B. 用实验乙探究氨分子运动现象 C. 用实验丙证明CO2与H2O能发生反应 D. 用实验丁探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 12. 东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质 A. 流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 B. 流程Ⅱ中的石灰乳不可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 13. 化学使人类生活更美好 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答： ①豆浆中含有人体所需的微量元素是___________(填符号，下同)；青少年因缺___________而导致佝偻病。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是(填字母，下同)___________。 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 （2）材料对我们的生活影响越来越大。用作食品保鲜膜的聚乙烯属于___________。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （3）下列方法能防止铁制品锈蚀的是___________（可多选）。 A. 表面镀铬 B. 表面涂油漆 C. 保持铁制品干燥 （4）有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是___________。 14. 古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 （1）材料中提到“冬月地上有霜”的原因是___________；“水淋”相当于实验室的___________操作。 水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （2）20℃时，甲的溶解度是___________；该温度下分别取18.0 g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50 g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是___________(选填“甲”或“乙”)，硝酸钾溶液的溶质质量分数是___________(保留至0.1%)；将上述两种溶液均加热至50℃，硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 15. 化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有___________性，可用作干燥剂。 （2）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 （3）中和反应的实质是___________。 （4）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的阳离子为___________(填离子符号)。 （5）a点的含义为___________。 （6）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________(填离子符号)。 Ⅱ．压强视角 如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 （7）仅通过图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，并说明理由___________，设计图4装置实验的目的是___________。 （8）图5中曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和NaOH溶液的反应。化学方程式___________。 （9）图5中AB段气压上升的原因是___________，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降对应的操作是___________。 （10）若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势(用曲线Ⅲ表示)。 16. 2025年我国首艘电子弹射类航母福建舰正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。 （1）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。 （2）《天工开物》中的“点铅勾锡”是指加铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。高温下木炭还原锡砂()的化学方程式为___________。 （3）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是___________(填“原子”、“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___________。 （4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填字母，可多选)。 A. 向足量的溶液中，先加铜粉，后加锌粉 B. 溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C. 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （6）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___________(写化学式)。 17. 海洋是高质量发展战略要地之一，海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）海水中含量最高的元素是___________。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和___________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是___________，吸附过程中沸石选择吸附的是___________(填离子符号)。 （3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作___________。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 A. 海水流经该沸石后得到淡水 B. 镁可用于制造合金材料 C. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D. 海水直接灌溉所有农田 三、实验题 18. 实验技能是学习化学的基础和保证。实验室制取气体装置如图所示： （1）若用一种固体纯净物制备并收集较纯净的氧气，应从上图中选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式是___________。 （2）若用装置F收集氧气，检验氧气是否集满的操作是：___________。 （3）将如图所示F装置充满水，并利用该装置收集氧气，应将___________(填字母)导管口连接气体的发生装置。 （4）实验室制得的二氧化碳中常因混有少量氯化氢气体，而不能使澄清石灰水变白色浑浊。可选用盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）向石灰石与稀盐酸制取二氧化碳反应后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如图所示(已知：溶液呈中性)，现有以下结论：其中正确的是___________。(填序号) ①AB段溶液的pH逐渐增大 ②OA(从O-A)段有气泡产生 ③B点时所得溶液中和的个数比为 ④C处得到的溶液中含三种溶质 19. 某抗酸胃药成分为、。某化学兴趣小组为测定该抗酸药片中两种成分的含量，取10片抗酸药研碎后加入足量稀盐酸，测得的数据如图所示： 抗酸药 【成分】、 【规格】每片1.5 g 【用量】…… （1）据医嘱，抗酸药要嚼碎后吞服，其目的是___________。 （2）根据图片信息，求每片抗酸药中的质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%) （3）科学用药，健康生活。下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 服用、也可以治疗胃酸过多 B. 每10片抗酸药中含Mg元素的质量约为2.9 g C. 该抗酸药需密封保存，是因为室温下、都易分解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东营市实验中学2022级教学质量调研 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1-8题每小题3分，9至12题每题4分。) 1. 2025年12月，全国首批L3级自动驾驶汽车在重庆指定路段获批上路试点。在其工作过程中发生化学变化的是 A. 激光测距 B. 数据处理 C. 电池反应放电 D. 摩擦制动 【答案】C 【解析】 【详解】A、激光测距过程中无新物质生成，属于物理变化； B、数据处理过程中无新物质生成，属于物理变化； C、电池反应放电过程中有新物质生成，属于化学变化； D、摩擦制动过程中无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 冬天到了，“尔滨”吸引了许多外地游客慕名而来，在众多景点中留下足迹，感动于哈尔滨人民的真诚与热情，亦被哈尔滨的美食所折服。下列说法错误的是 A. 图1：冰雪大世界用的石墨烯发热垫，石墨烯是由碳原子构成的金属单质，导热性好 B. 图2：阳明滩大桥的钢架喷漆，既美观又能防止金属生锈 C. 图3：免费接送游客的汽车所用的燃料一般是石油炼制而成的 D. 图4：锅包肉闻着有酸味是由于加入的食醋有挥发性 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨烯是由碳原子构成的非金属单质，符合题意； B、阳明滩大桥的钢架喷漆，能隔绝氧气和水，所以既美观又能防止金属生锈，不符合题意； C、汽车所用的燃料一般是石油炼制而成的，不符合题意； D、酸味是由于加入的食醋有挥发性，不符合题意； 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，安全性和准确性在化学实验中至关重要。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 测量石蕊溶液的pH B. 称取60.20 g的液体(含烧杯) C. 检验气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蕊溶液本身带有颜色，会干扰pH试纸的显色判断，无法准确测得其pH，不能达到实验目的，错误。 B、初中实验室托盘天平的精确度仅为，无法称量出精度为的质量，错误。 C、该操作为空气热胀冷缩法检验气密性：用手紧握试管，试管内空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，操作正确且可达到实验目的，正确。 D、加热试管内液体时，液体体积不可超过试管容积的，且手持试管夹时大拇指不能按在短柄上（易导致试管滑落），操作错误。 4. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛一定含有C和H D. 铝制品的耐腐蚀性比铁强，所以铝的化学性质没有铁活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，因此二者化学性质不同，推理错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气与臭氧的混合物），不一定是单质，推理错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧生成CO2（含C、O）和H2O（含H、O），氧气可以提供氧元素，因此蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素，推理正确。 D、铝的化学性质比铁活泼，铝制品耐腐蚀是因为其表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，推理错误。 故选C。 5. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 石灰水能使无色酚酞溶液变红 石灰水中含有OH- B 水的密度大于氧气 一个水分子的质量比一个氧分子大 C 稀硫酸能导电 稀硫酸中含有氢原子、硫原子和氧原子 D 蔗糖在热水中溶解比在冷水中快 温度越高、蔗糖分子的体积越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙在溶液中解离出钙离子和氢氧根离子，石灰水能使无色酚酞溶液变红，是因为石灰水中含有OH-，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故A选项符合题意； B、密度是物质的一种宏观物理性质，由分子构成的物质，密度与分子质量和分子间间隔都有关，不能仅根据分子质量大小判断密度大小，故B选项不符合题意； C、稀硫酸能导电，是因为稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，而不是氢原子、硫原子和氧原子，故C选项不符合题意； D、蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，是因为温度越高，蔗糖分子运动速率越快，而不是蔗糖分子的体积越大，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 7. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：液态氧 干冰 石灰石 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C. 人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 D. 合成材料：涤纶 塑料 合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧是液态氧气，液氧、干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物；石灰石中含有多种矿物质，属于混合物，故错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱和消石灰都是碱，因为它们在溶液中都能电离出氢氧根离子，故错误； C、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，故正确； D、涤纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故错误。 故选C。 8. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，符合题意； C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意； D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 9. 科学家发现，通过反应可以将树木纤维素变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 化学反应前后元素种类不变 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中生成的氮气和甲烷的质量比是7：6 D. 参加反应的X的质量小于生成的W中的碳元素的质量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确； B. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，说明正确； C. 该反应中生成的氮气和甲烷的质量比为：，说法正确； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中的碳元素全部来自反应物，因此参加反应的X的质量等于生成的W中碳元素的质量，说法错误。 10. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的铜粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 分离NaCl固体中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液、过滤，向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶 C 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，分别加入过氧化氢溶液 D 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，导致铁被除去而铜残留，该项错误； B、加入适量的溶液、过滤，得到的沉淀为氢氧化镁，得到的滤液为氯化钠溶液，再向沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶得到和，该项正确； C、二氧化锰能催化过氧化氢分解产生大量气泡，碳粉不能，该项正确； D、利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可以检验是否混有二氧化碳，该项正确； 故选A。 11. 下图实验不能达到实验目的的是 A. 用实验甲证明MnO2能加快过氧化氢的分解 B. 用实验乙探究氨分子运动现象 C. 用实验丙证明CO2与H2O能发生反应 D. 用实验丁探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、图甲中过氧化氢溶液的浓度和用量均相同，变量只有是否加入二氧化锰，根据伸入加入二氧化锰的试管中的带火星木条复燃，说明MnO2能加快H2O2的分解，故选项能达到相应实验目的； B、氨水具有挥发性，挥发出的氨分子，运动到润湿的pH试纸上，溶于pH试纸上的水，形成氨水，使pH试纸变蓝，说明分子在不断运动，故选项能达到相应实验目的； C、二氧化碳溶于水也能使瓶子变瘪，观察到瓶子变瘪不能说明二氧化碳与水反应，故选项不能达到相应实验目的； D、左侧白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧；右侧白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到相应实验目的； 故选C。 12. 东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质 A. 流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能 B. 流程Ⅱ中的石灰乳不可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】B 【解析】 【详解】A.流程Ⅱ中，“氯化镁制取镁”是氯化镁在通电的条件下分解成镁和氯气，该反应是将电能转化为化学能，说法正确。 B.生石灰可与卤水中的水发生反应，生成的氢氧化钙就是石灰乳的有效成分，完全可以替代石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，该说法错误。 C.流程Ⅱ先将卤水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离，再转化为氯化镁，属于提取目标产物的提纯思路，说法正确。 D.混合物分离提纯的方法就是根据各组分物理或化学性质的差异进行分离提纯，说法正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 13. 化学使人类生活更美好 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答： ①豆浆中含有人体所需的微量元素是___________(填符号，下同)；青少年因缺___________而导致佝偻病。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是(填字母，下同)___________。 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 （2）材料对我们的生活影响越来越大。用作食品保鲜膜的聚乙烯属于___________。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （3）下列方法能防止铁制品锈蚀的是___________（可多选）。 A. 表面镀铬 B. 表面涂油漆 C. 保持铁制品干燥 （4）有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. Ca ③. D （2）B （3）ABC （4）灼烧，闻气味 【解析】 【小问1详解】 ①Fe属于人体必需微量元素，钙属于常量元素； 略； ②糖类、油脂、蛋白质是人体三大供能物质，维生素不提供能量，作用为调节新陈代谢； 【小问2详解】 聚乙烯属于塑料，属于合成材料；金属材料包括纯金属及合金，复合材料是多种性能不同的材料复合得到的材料； 【小问3详解】 铁锈蚀需要同时接触水和氧气，破坏任一条件即可防锈：镀铬、涂油漆可隔绝水和氧气，保持干燥可隔绝水，三种方法都能防锈； 【小问4详解】 天然蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特征气味，合成纤维（冰蚕丝）灼烧无此气味，可通过灼烧、闻气味鉴别。 14. 古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 （1）材料中提到“冬月地上有霜”的原因是___________；“水淋”相当于实验室的___________操作。 水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （2）20℃时，甲的溶解度是___________；该温度下分别取18.0 g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50 g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是___________(选填“甲”或“乙”)，硝酸钾溶液的溶质质量分数是___________(保留至0.1%)；将上述两种溶液均加热至50℃，硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小 ②. 溶解 （2） ①. 31.6g ②. 甲 ③. 24.0% ④. 等于 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾溶解度受温度影响较大，温度降低时溶解度明显减小，冬季低温环境下硝酸钾饱和溶液结晶析出，形成类似霜的固体；“水淋”是通过加水将固体中的可溶性硝酸钾溶解得到溶液，对应实验室的溶解操作。 【小问2详解】 由溶解度曲线可直接读出20℃时甲的溶解度为31.6g；20℃时50g水最多溶解甲的质量为，加入18g固体时会有剩余，符合题中硝酸钾的现象，因此甲是硝酸钾的溶解度曲线；此时硝酸钾溶液为饱和溶液，溶质质量分数为；加热到50℃时，硝酸钾和氯化钠均完全溶解，二者溶质质量均为18g、溶剂质量均为50g，因此溶质质量分数相等。 15. 化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有___________性，可用作干燥剂。 （2）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 （3）中和反应的实质是___________。 （4）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的阳离子为___________(填离子符号)。 （5）a点的含义为___________。 （6）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________(填离子符号)。 Ⅱ．压强视角 如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 （7）仅通过图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，并说明理由___________，设计图4装置实验的目的是___________。 （8）图5中曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和NaOH溶液的反应。化学方程式___________。 （9）图5中AB段气压上升的原因是___________，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降对应的操作是___________。 （10）若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势(用曲线Ⅲ表示)。 【答案】（1）吸水 （2）红 （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （4）Na+、H+ （5）盐酸与氢氧化钠恰好完全中和 （6）Na+、OH- （7） ①. 不能，CO2能溶于水且与水反应 ②. 作对照 （8） ①. Ⅱ ②. （9） ①. 推入液体，气体被压缩导致压强瞬间升高 ②. 振荡锥形瓶 （10） 【解析】 【小问1详解】 固体暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气发生潮解，表面变潮湿，该性质为吸水性，可作某些气体的干燥剂。 【小问2详解】 溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液会由无色变为红色。 【小问3详解】 中和反应的本质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水的过程。 【小问4详解】 由图1可知加入10mL 时酸碱恰好完全反应，加入5mL 时盐酸过量，溶液中溶质为生成的和剩余的，解离出的阳离子为和。 【小问5详解】 a点pH=7，此时溶液为中性，说明酸碱恰好完全中和。 【小问6详解】 b点过量，溶液中溶质为和过量的，因此除已有的、外，还存在过量的和。 【小问7详解】 溶于水、与水反应均会消耗气体使压强减小，无法单独通过图3的现象证明和反应，图4用水做对照，通过压强减小的幅度差异可证明反应发生。 【小问8详解】 和反应消耗的远多于水消耗的，瓶内压强减小幅度更大，因此压强更低的曲线Ⅱ对应该反应。 【小问9详解】 液体快速推入占据瓶内体积，气体被压缩导致压强瞬间升高；振荡可让和溶液充分接触反应，气体快速消耗，压强急剧下降。 【小问10详解】 微溶于水，等体积饱和石灰水吸收的量多于等体积水，少于浓溶液，因此压强减小幅度介于曲线Ⅰ（水）和曲线Ⅱ（浓）之间。故图像为。 16. 2025年我国首艘电子弹射类航母福建舰正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。 （1）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。 （2）《天工开物》中的“点铅勾锡”是指加铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。高温下木炭还原锡砂()的化学方程式为___________。 （3）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是___________(填“原子”、“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___________。 （4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填字母，可多选)。 A. 向足量的溶液中，先加铜粉，后加锌粉 B. 溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C. 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （6）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___________(写化学式)。 【答案】（1）降低 （2） ①. 低 ②. （3） ①. 原子 ②. SO3 （4） ①. 氧气、水 ②. （5）AB （6）ZnCl2、FeCl2 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁含碳量高于钢，捶打过程中生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，因此含碳量降低； 【小问2详解】 略； 高温下碳作为还原剂还原二氧化锡，生成锡和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 钛属于金属单质，因此钛由钛原子构成； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，已知生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，因此X的化学式为：； 【小问4详解】 铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，涂料可隔绝氧气和水，从而起到防锈的作用； 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故金属铝在空气中更耐腐蚀，化学方程式见答案； 【小问5详解】 A. 铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼；锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，可以探究三种金属的活动性顺序； B. 铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入氯化铜溶液，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序； C. 铜与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，但是无法探究铁和铜的金属活动性顺序； 【小问6详解】 金属活动性：，加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化锌不反应，铁过量，则氯化铜、盐酸完全反应，因此滤液中的溶质是FeCl2、ZnCl2。 17. 海洋是高质量发展战略要地之一，海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）海水中含量最高的元素是___________。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和___________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是___________，吸附过程中沸石选择吸附的是___________(填离子符号)。 （3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作___________。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 A. 海水流经该沸石后得到淡水 B. 镁可用于制造合金材料 C. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D. 海水直接灌溉所有农田 【答案】（1）氧##O （2） ①. 脱附 ②. 高选择性、高倍率富集 ③. K+ （3）钾肥 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由图1的元素含量饼图可知，氧元素占比85.8%，是海水中含量最高的元素。 【小问2详解】 题干明确说明提钾流程为“吸附后再脱附得到富钾溶液”，该方法的优点是对钾具有高选择性、高倍率富集的特点；结合图2可知流出液不含，说明沸石选择性吸附。 【小问3详解】 含有植物生长必需的钾元素，农业上属于钾肥。 【小问4详解】 A、海水流经沸石仅吸附了，仍含有大量、等离子，得不到淡水，错误； B、镁合金硬度大、密度小，可用于制造合金材料，正确； C、人体碘元素摄入不足会引发甲状腺肿大，正确； D、海水盐度过高，不能直接灌溉所有农田，错误。 三、实验题 18. 实验技能是学习化学的基础和保证。实验室制取气体装置如图所示： （1）若用一种固体纯净物制备并收集较纯净的氧气，应从上图中选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式是___________。 （2）若用装置F收集氧气，检验氧气是否集满的操作是：___________。 （3）将如图所示F装置充满水，并利用该装置收集氧气，应将___________(填字母)导管口连接气体的发生装置。 （4）实验室制得的二氧化碳中常因混有少量氯化氢气体，而不能使澄清石灰水变白色浑浊。可选用盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）向石灰石与稀盐酸制取二氧化碳反应后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如图所示(已知：溶液呈中性)，现有以下结论：其中正确的是___________。(填序号) ①AB段溶液的pH逐渐增大 ②OA(从O-A)段有气泡产生 ③B点时所得溶液中和的个数比为 ④C处得到的溶液中含三种溶质 【答案】（1） ①. AE ②. （2）将带火星木条放在 b 导管口，木条复燃则满 （3）b （4） （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 若用一种固体纯净物制备并收集较纯净的氧气，则为高锰酸钾制取氧气，发生装置为固固加热型，故选A，收集纯净的氧气选择排水法，故选E，因此装置组合为AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 【小问2详解】 用装置F收集氧气，氧气的密度比空气大，应该长管（a）进，空气短管出，检验氧气是否集满的操作是：将带火星的小木条放在b口处，若复燃，说明收集满； 【小问3详解】 F装置充满水，利用该装置收集氧气，氧气的密度比水小，应该短进（b），故应将b导管口连接气体的发生装置； 【小问4详解】 碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳； 【小问5详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向废液中加入碳酸钠溶液，最初无沉淀产生，加入V1mL碳酸钠溶液后，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀质量逐渐增大，由此可知废液为稀盐酸、氯化钙的混合溶液； ①AB段碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙溶液呈中性，生成的氯化钠溶液也呈中性，所以随着反应进行，溶液保持中性，pH不变，错误； ②OA段碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，正确； ③B点时氯化钙恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，溶液中钠离子、氯离子个数比为1:1，正确； ④C处碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠两种溶质，错误。 19. 某抗酸胃药成分为、。某化学兴趣小组为测定该抗酸药片中两种成分的含量，取10片抗酸药研碎后加入足量稀盐酸，测得的数据如图所示： 抗酸药 【成分】、 【规格】每片1.5 g 【用量】…… （1）据医嘱，抗酸药要嚼碎后吞服，其目的是___________。 （2）根据图片信息，求每片抗酸药中的质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%) （3）科学用药，健康生活。下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 服用、也可以治疗胃酸过多 B. 每10片抗酸药中含Mg元素的质量约为2.9 g C. 该抗酸药需密封保存，是因为室温下、都易分解 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）解：设 10 片药中 CaCO3质量为 x x=8.0g 质量分数：×100%≈53.3% 答：每片抗酸药中 CaCO3质量分数为 53.3% （3）B 【解析】 【小问1详解】 咀嚼作用与工业生产中的粉碎相似，可以增加反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 A.氢氧化钙有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误； B.10片药品中含有氢氧化镁的质量为1.5g×10-8g=7g，则镁元素的质量为，正确； C.碳酸钙、氢氧化镁常温下均不易分解，与药品需要密封保存无关。错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $