精品解析：2026年山东东营市实验中学中考质量调研化学模拟题

东营市实验中学2022级教学质量调研化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 Fe-56 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1-8题每小题3分，9至12题每题4分。) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 活性炭净水 B. 烧碱潮解 C. 生石灰干燥气体 D. 海水晒盐 2. 如图是被称为“中华第一灯”的汉代长信宫灯。铜人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合可以调节灯光亮度。下列有关说法不正确的是 A. 灯罩左右开合，可以调节灯光亮度，说明燃烧剧烈程度与氧气含量有关 B. 点燃燃料时，提高了燃料的着火点 C. 右臂中空形成烟道，可吸纳燃烧产生的烟尘，减小空气污染 D. 关闭灯罩使火焰熄灭，原因是隔绝了氧气 3. 2026年青岛能源所用玉米秸秆、麦秆制成绿色缓冲材料，强度高、可生物降解，能替代塑料泡沫。下列说法错误的是 A. 玉米秸秆属于天然有机材料 B. 该可降解新材料能缓解“白色污染” C. 废弃塑料属于复合材料 D. 绿色材料自然降解过程会发生缓慢氧化 4. 中华文化博大精深，饮食、工艺、民俗、文物中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 饮食：茶汤中的茶多酚具有抗氧化性，该性质是化学性质 B. 工艺：传统酿酒的蒸馏过程，分子的种类发生了改变 C. 民俗：节假日燃放烟花，化学能转化为热能和光能 D. 文物：博物馆用充氮设备保护文物是因为氮气化学性质稳定 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子 C. 由C、H、N、O四种原子构成 D. C、H两种元素的质量比为96:5 6. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是 A. 由原子构成的物质：水银、氦气、金刚石 B. 引起酸雨的物质：二氧化氮、二氧化硫 C. 缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂、呼吸作用 D. 纯净物：矿泉水、纯碱、冰水混合物 7. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 均一、稳定是所有溶液的共同特征 B. 化学反应中使用催化剂不能改变生成物的质量 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要的意义 8. 下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法中,错误的是 ①2NaCl ②Mg2+ ③CO2 ④ ⑤O2- ⑥H2O2 A. 表示化合价数值的是④ B. 表示离子所带电荷数的是②⑤ C. 表示分子个数的是① D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是③⑥ 9. 我国科研人员在高温环境中捕获到一种新型气态碳单质——碳二聚体，其分子由两个碳原子构成，但其极不稳定，易发生聚合形成更稳定的碳单质如、石墨、碳纳米管等。下列说法错误的是 A. 碳二聚体与都是由分子构成，石墨是由原子构成 B. 碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程中碳原子的种类发生了改变 C. 、石墨、碳纳米管在氧气中充分燃烧后的产物均为 D. 、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同 10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 钠与氯气反应生成氯化钠——反应时钠原子变成钠离子，氯原子变成氯离子，两者再结合 C. 氧气加压液化可储存在钢瓶中——分子数目和体积均变小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 11. 下列有关氧气的实验，能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 收集氧气并测量体积 C. 通过调节气阀探究可燃物燃烧与氧气有关 D. 探究铁生锈与氧气有关 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中涉及的氧化物有2种 B. 过程Ⅱ中氧元素的化合价降低 C. 过程Ⅲ中生成的和的个数比为2:1 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(共48分) 13. 化学在我们的日常生活与生产实践中的应用广泛。 Ⅰ.化学与生活 （1）智能手机的液晶显示屏使用了由铟()、镓()或锡()制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的_______不同。 （2）加油站的汽油味在夏天比冬天更强烈，说明_______。 Ⅱ.化学与工业 （3）在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 Ⅲ.化学与农业 （4）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_______中和酸性土壤。 （5）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于有机氮肥的是_______。(填标号) A. B. C. D. 14. 阅读下面科普短文 随着社会的不断发展，人们对能源的需求也不断增加，因此使用更加清洁的能源就显得尤为重要。自提出碳达峰目标以来，我国近几年化石能源(煤、石油、天然气)占比不断减少，而可再生能源占比不断上升。锂离子电池作为新型储能技术，在新能源行业中具有不可替代的作用，其具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点，已经受到了各行各业的广泛关注。 锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题。 目前，锂离子电池正极材料回收工艺主要包括火法冶金和湿法冶金。火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，而湿法冶金工艺能很好地解决这些问题。 在湿法冶金工艺中，通常使用过氧化氢作为还原剂，强酸作为浸出剂，如盐酸等。而过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点；无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体。相比于过氧化氢，葡萄糖是一种可食用且廉价的材料，具有良好的稳定性。相比于强酸，磷酸是一种温和、腐蚀性较小的酸，在浸出过程中不会产生有害气体，避免了二次污染，葡萄糖还原磷酸浸出是一种温和、环境友好的浸出方式。而不同的葡萄糖浓度对浸出有不同的影响。在磷酸浓度、反应温度、固液比、反应时间相同的条件下，不同葡萄糖浓度对金属浸出率的影响结果如下图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。 （2）锂离子电池作为新型储能技术，其优点是_________(任写两条)。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知 Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________。 （4）以下说法错误的是__________(填选项)。 A. 锂离子电池可以永久使用，不用考虑回收利用 B. 湿法冶金工艺中，用无机强酸作为浸出剂可能会引起酸雨等危害 C. 湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有良好的稳定性 D. 火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点 （5）由图可得的信息：_________。(写一条即可) 15. 2026年3月22日至28日是第三十九届“中国水周”，今年的主题是“国家水网，世纪画卷”，水是生命之源、化学之基。 （1）净化水：小雪同学自制了净水器，将饮用水瓶、纱布、活性炭等组合成如图甲所示A、B两个装置，进行水的净化。其中装置制作较合理的是_______(填“A”或“B”)。 （2）电解水：如图乙所示，在电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a、b中收集的两种气体的质量比是_______(填最简整数比)。电解水实验中得到的氢气可以被点燃，其在空气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）获取水：空气制水机能充分利用大气中的水分获取饮用水，主要过程如下图所示： 由上图可知，饮用水的水分子直径_______(填“大于”或“小于”)水过滤装置滤孔直径。利用紫外线消毒过程中，微生物内的蛋白质发生了_______(填“物理”或“化学”)变化，结构被破坏。 （4）利用水：我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制得的中含有少量，两者的溶解度曲线如图1所示。试回答： ①℃时，等质量的溶液与溶液，两溶液溶质质量分数_______(填“前者大”“后者大”“相等”“无法判断”之一)。 ②℃时，向50g水中，加入固体，搅拌至充分溶解，所得溶液溶质质量分数_______(结果精确到0.1%)。 ③℃时，将等质量的和溶于水形成混合溶液，将该混合溶液恒温蒸发溶剂，最先析出固体的是_______。 ④℃时，一小试管内盛有饱和溶液，试管底部还存有少许固体，将小试管放入盛水的烧杯中(如图2所示)，向烧杯的水中加入某固体物质，发现试管内的固体逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质X可能是_______(填“”“”“”之一)，请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因_______。 16. 二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为缓解全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 任务一 制取二氧化碳 （1）社团同学选择了下图中装置_______和E组合(填装置编号)制取了一瓶，选择此发生装置的原因是_______，检验已集满的方法是_______(写出操作、现象和结论)。 任务二 探究的性质 （2）认识的物理性质。 工业上常用不同方法捕集，其捕集效率与气体性质密切相关。下表是与空气的部分物理性质对比： 编号 性质 数据 空气 二氧化碳 A 密度(标准状况下，) 约1.29 1.98 B 溶解度(0℃，1标准大气压，水) 约0.03 1.71 C 临界温度(气体能够被加压液化的最高温度) -140.7℃ 31.1℃ D 临界压力(在临界温度下气体液化需要的最小压力) 3.77MPa 7.38MPa ①与空气相比，表中数据支持“可用向上排空气法收集”的依据是_______(填编号)。 ②工业上常将压缩成液态进行运输，结合表中数据分析，比空气更易液化的原因是_______。 ③生活中，打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出。结合表中性质和所学知识，解释该现象_______。 （3）探究的化学性质。 某实验小组用数字化传感器研究与水的反应，实验装置及变化曲线如图-1所示： ①图中“阶段一”，溶液pH从7逐渐减小至5.6，用化学方程式解释该变化_______。 ②“阶段二”()，溶液pH稳定在5.6左右，原因是_______。 任务三 探究的捕集新技术。 某实验小组同学设计了一款简易吸风机(如图)来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，在纱布上被吸碳剂捕获。 （4）用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是_______。以石灰石为原料制取石灰乳的过程中，发生化合反应的化学方程式是_______。 （5）除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是_______(写一个即可)。 （6）利用电解法制取甲醇()也是一种有效“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如图所示，写出该过程发生反应的化学方程式_______ 【用碳】 （7）通过碳捕集获取的二氧化碳，可以将之作为资源进行利用。请你写出一种将碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式_______。 17. 食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】彭阳黄小米采用充氮保鲜技术，泾源牛肉采用真空包装，绿豆饼包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 （1）彭阳黄小米采用充氮保鲜技术，是利用了氮气的性质：___________。 任务二：探究脱氧剂发热原因 脱氧剂的核心任务是吸收密封环境中的氧气，通过化学反应降低氧气浓度，有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热？ 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 （2）填表： 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂，A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中，充分暴露在空气中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量___________，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，___________ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 （3）甲试管中发生反应的化学方程式为___________。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠。实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水。实验三：5 g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 （4）实验一中温度几乎不变的原因是___________。 （5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的___________有关。 任务三：正确选择保鲜方法 （6）了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。通过冷藏或冷冻的方法可以延长食物的保存期，是因为___________。 三、科学探究题(共1小题) 18. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 （2）当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 （3）滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （5）若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （6）请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东营市实验中学2022级教学质量调研化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 Fe-56 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1-8题每小题3分，9至12题每题4分。) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 活性炭净水 B. 烧碱潮解 C. 生石灰干燥气体 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭净水利用活性炭的吸附性，仅除去水中色素、异味，无新物质生成，属于物理变化。 B. 烧碱潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分发生溶解，无新物质生成，属于物理变化。 C. 生石灰（氧化钙）干燥气体时，与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。 D. 海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出，无新物质生成，属于物理变化。 2. 如图是被称为“中华第一灯”的汉代长信宫灯。铜人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合可以调节灯光亮度。下列有关说法不正确的是 A. 灯罩左右开合，可以调节灯光亮度，说明燃烧剧烈程度与氧气含量有关 B. 点燃燃料时，提高了燃料的着火点 C. 右臂中空形成烟道，可吸纳燃烧产生的烟尘，减小空气污染 D. 关闭灯罩使火焰熄灭，原因是隔绝了氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、灯罩左右开合可调节进入的氧气量，氧气含量越高燃烧越剧烈、灯光越亮，说明燃烧剧烈程度与氧气含量有关，该选项说法正确； B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，点燃燃料是使温度升高达到燃料的着火点，而非提高着火点，该选项说法错误； C、右臂中空形成的烟道可吸纳燃烧产生的烟尘，避免烟尘直接排放到空气中，能减小空气污染，该选项说法正确； D、关闭灯罩会隔绝可燃物与氧气的接触，符合隔绝氧气的灭火原理，可使火焰熄灭，该选项说法正确。 3. 2026年青岛能源所用玉米秸秆、麦秆制成绿色缓冲材料，强度高、可生物降解，能替代塑料泡沫。下列说法错误的是 A. 玉米秸秆属于天然有机材料 B. 该可降解新材料能缓解“白色污染” C. 废弃塑料属于复合材料 D. 绿色材料自然降解过程会发生缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A.玉米秸秆是自然界天然存在的富含有机物的材料，属于天然有机材料，正确； B.“白色污染”由废弃难降解塑料引起，该可降解新材料可替代塑料泡沫，能缓解“白色污染”问题，正确； C.废弃塑料属于有机合成材料，复合材料是由两种或两种以上不同性能的材料复合而成的材料，塑料不属于复合材料，错误； D.绿色材料自然降解是与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，正确； 4. 中华文化博大精深，饮食、工艺、民俗、文物中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 饮食：茶汤中的茶多酚具有抗氧化性，该性质是化学性质 B. 工艺：传统酿酒的蒸馏过程，分子的种类发生了改变 C. 民俗：节假日燃放烟花，化学能转化为热能和光能 D. 文物：博物馆用充氮设备保护文物是因为氮气化学性质稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A. 抗氧化性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，说法正确。 B. 蒸馏是利用各组分沸点不同分离混合物的物理变化，变化过程中分子种类不发生改变，说法错误。 C. 燃放烟花是剧烈的燃烧反应，过程中化学能转化为热能和光能，说法正确。 D. 氮气化学性质稳定，不易与文物发生反应，可用于文物保护，说法正确。 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子 C. 由C、H、N、O四种原子构成 D. C、H两种元素的质量比为96:5 【答案】D 【解析】 【详解】 A、题干明确蓝淀“洗涤不易掉色”，说明其难溶于水，A错误。 B、分子由原子构成，分子中仅含有氧原子，不含氧分子，B错误。 C、由分子构成，仅其分子由C、H、N、O四种原子构成，不能直接表述为该物质由四种原子构成，C错误。 D、元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，C、H元素质量比为 ，D正确。 6. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是 A. 由原子构成的物质：水银、氦气、金刚石 B. 引起酸雨的物质：二氧化氮、二氧化硫 C. 缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂、呼吸作用 D. 纯净物：矿泉水、纯碱、冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.水银（汞单质）、氦气（稀有气体）、金刚石（碳单质）均由原子直接构成，分类正确； B.二氧化氮、二氧化硫能和空气中的水、氧气反应生成酸性物质，是引起酸雨的主要物质，分类正确； C.钢铁锈蚀、食物腐烂、呼吸作用都是进行速率慢、不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，分类正确； D.纯净物由单一物质组成。纯碱（碳酸钠）、冰水混合物（仅含一种物质）属于纯净物，但矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，分类错误。 7. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A. 均一、稳定是所有溶液的共同特征 B. 化学反应中使用催化剂不能改变生成物的质量 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要的意义 【答案】C 【解析】 【详解】 A.溶液的定义为均一、稳定的混合物，因此均一、稳定是所有溶液的共同特征，正确。 B.催化剂的作用是改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变，不会改变生成物的总质量，正确。 C.盐酸用于金属除锈，是利用盐酸能和金属氧化物（铁锈主要成分为）反应的性质，和“盐酸能与某些金属反应”的性质无因果关系，错误。 D.氧循环涉及氧气、含氧化合物的转化，参与光合作用、呼吸作用等自然过程，对维持自然界的物质、能量及生态平衡有重要意义，正确。 8. 下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法中,错误的是 ①2NaCl ②Mg2+ ③CO2 ④ ⑤O2- ⑥H2O2 A. 表示化合价数值的是④ B. 表示离子所带电荷数的是②⑤ C. 表示分子个数的是① D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是③⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故选项说法正确。 B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+、O2-中的“2”表示一个离子带有两个单位的电荷，故选项说法正确。 C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2、H2O2中的“2”表示1个分子中含有2个某种原子，故选项说法正确。 故选：C。 9. 我国科研人员在高温环境中捕获到一种新型气态碳单质——碳二聚体，其分子由两个碳原子构成，但其极不稳定，易发生聚合形成更稳定的碳单质如、石墨、碳纳米管等。下列说法错误的是 A. 碳二聚体与都是由分子构成，石墨是由原子构成 B. 碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程中碳原子的种类发生了改变 C. 、石墨、碳纳米管在氧气中充分燃烧后的产物均为 D. 、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 说法正确。 B. 碳二聚体聚合为石墨属于化学变化，化学反应前后原子的种类不变，碳原子种类不会发生改变，说法错误。 C. 说法正确。 D. 说法正确。 10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 钠与氯气反应生成氯化钠——反应时钠原子变成钠离子，氯原子变成氯离子，两者再结合 C. 氧气加压液化可储存在钢瓶中——分子数目和体积均变小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.熟石灰（氢氧化钙）中的与酸性土壤中的发生中和反应，本质为，可改良酸性土壤，正确。 B.钠与氯气反应时，钠原子失电子变为钠离子，氯原子得电子变为氯离子，阴阳离子通过静电作用结合形成氯化钠晶体，正确。 C.氧气加压液化是物理变化，仅分子间隔减小，分子的数目、分子本身的体积均不发生改变，错误。 D.氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，正确。 11. 下列有关氧气的实验，能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 收集氧气并测量体积 C. 通过调节气阀探究可燃物燃烧与氧气有关 D. 探究铁生锈与氧气有关 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强无明显降低，无法准确测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 B.氧气不易溶于水，应从短管通入，将水从长管压入量筒测量体积，图中进气方向错误，不能达到实验目的。 C.白磷着火点约为，的热水可使白磷温度达到其着火点，关闭气阀时白磷缺少氧气不燃烧，打开气阀通入氧气后白磷燃烧，唯一变量为氧气，可探究可燃物燃烧与氧气有关，能达到实验目的。 D.D中左侧试管内的铁钉只接触氧气，右侧试管内的铁钉只接触水，均不生锈。该实验缺少将铁钉同时与水和氧气接触的对照组，无法得出铁生锈需要氧气的结论，不能达到实验目的。 12. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中涉及的氧化物有2种 B. 过程Ⅱ中氧元素的化合价降低 C. 过程Ⅲ中生成的和的个数比为2:1 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确各过程对应的反应：1.过程Ⅰ： 2.过程Ⅱ：宇航员呼吸消耗O2，生成CO2和H2O 3.过程Ⅲ：配平得反应对选项逐一分析。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，整个过程涉及的氧化物只有CO2、H2O共2种，说法正确； B.过程Ⅱ中O2里氧元素为0价，转化为化合物中氧元素为-2价，化合价降低，说法正确； C.由过程Ⅲ的反应方程式，生成的H2O（图2）和CH4（图3）的分子个数比为2:1，说法正确； D.根据质量守恒，反应前后元素质量不变，参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的CH4和H2O中氢元素的总质量，并非仅等于水中氢元素质量，说法错误。 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(共48分) 13. 化学在我们的日常生活与生产实践中的应用广泛。 Ⅰ.化学与生活 （1）智能手机的液晶显示屏使用了由铟()、镓()或锡()制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的_______不同。 （2）加油站的汽油味在夏天比冬天更强烈，说明_______。 Ⅱ.化学与工业 （3）在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 Ⅲ.化学与农业 （4）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_______中和酸性土壤。 （5）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于有机氮肥的是_______。(填标号) A. B. C. D. 【答案】（1） 质子数（或核电荷数） （2） 分子在不停地运动，且温度越高，分子运动速率越快 （3） ①. ②. 置换反应 （4） 熟石灰（或氢氧化钙） （5）D 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。铟、镓、锡属于不同元素，是因为它们原子核内的质子数不同，这是元素本质的区别。 【小问2详解】 汽油味是汽油分子不断运动扩散到空气中的结果。温度越高，分子热运动越剧烈，扩散速率越快，因此夏天汽油味比冬天更强烈，体现了分子的热运动与温度有关。 【小问3详解】 铝粉与二氧化钛在高温下发生反应，生成氧化铝和钛。根据质量守恒定律配平可得化学方程式。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问4详解】 酸性土壤中含有较多的氢离子，需要碱性物质中和。农业上常用熟石灰（氢氧化钙）来改良酸性土壤，因其碱性适中、价格低廉且对土壤结构影响较小。 【小问5详解】 有机物是指含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物外），有机氮肥是指含有氮元素的有机化合物肥料。A.氯化钾是钾肥，不含氮；B.磷酸二氢钙是磷肥，不含氮；C.碳酸氢铵，属于无机氮肥；D.尿素，属于含氮有机化合物，因此是有机氮肥。 14. 阅读下面科普短文 随着社会的不断发展，人们对能源的需求也不断增加，因此使用更加清洁的能源就显得尤为重要。自提出碳达峰目标以来，我国近几年化石能源(煤、石油、天然气)占比不断减少，而可再生能源占比不断上升。锂离子电池作为新型储能技术，在新能源行业中具有不可替代的作用，其具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点，已经受到了各行各业的广泛关注。 锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题。 目前，锂离子电池正极材料回收工艺主要包括火法冶金和湿法冶金。火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，而湿法冶金工艺能很好地解决这些问题。 在湿法冶金工艺中，通常使用过氧化氢作为还原剂，强酸作为浸出剂，如盐酸等。而过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点；无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体。相比于过氧化氢，葡萄糖是一种可食用且廉价的材料，具有良好的稳定性。相比于强酸，磷酸是一种温和、腐蚀性较小的酸，在浸出过程中不会产生有害气体，避免了二次污染，葡萄糖还原磷酸浸出是一种温和、环境友好的浸出方式。而不同的葡萄糖浓度对浸出有不同的影响。在磷酸浓度、反应温度、固液比、反应时间相同的条件下，不同葡萄糖浓度对金属浸出率的影响结果如下图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。 （2）锂离子电池作为新型储能技术，其优点是_________(任写两条)。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知 Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________。 （4）以下说法错误的是__________(填选项)。 A. 锂离子电池可以永久使用，不用考虑回收利用 B. 湿法冶金工艺中，用无机强酸作为浸出剂可能会引起酸雨等危害 C. 湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有良好的稳定性 D. 火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点 （5）由图可得的信息：_________。(写一条即可) 【答案】（1） （2）电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等 （3）+5 （4）AC （5）其他条件相同时，相同葡萄糖浓度下，锂的浸出率始终最高 【解析】 【小问1详解】 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由资料可知，锂离子电池作为新型储能技术，具有电压高、体积小、质量轻、电容量高、循环寿命长等优点； 【小问3详解】 磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为+1、铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5； 【小问4详解】 A、由资料可知，锂离子电池的正常使用周期是6~8年，大规模锂离子电池报废周期即将到来，如何环保地回收利用该部分锂离子电池是值得深入探讨的重要课题，说法错误，符合题意； B、由资料可知，在湿法冶金工艺中，无机强酸在浸出过程中会产生硫氧化合物、氮氧化合物等有害气体，可能会引起酸雨等危害，说法正确，不符合题意； C、由资料可知，在湿法冶金工艺中，过氧化氢在浸出过程中具有易挥发、稳定性差等缺点，说法错误，符合题意； D、由资料可知，火法冶金工艺有能耗较高、温室气体排放较多、回收率较低等缺点，说法正确，不符合题意。 故选：AC； 【小问5详解】 由图可知，其他条件相同时，相同葡萄糖浓度下，锂的浸出率始终最高。 15. 2026年3月22日至28日是第三十九届“中国水周”，今年的主题是“国家水网，世纪画卷”，水是生命之源、化学之基。 （1）净化水：小雪同学自制了净水器，将饮用水瓶、纱布、活性炭等组合成如图甲所示A、B两个装置，进行水的净化。其中装置制作较合理的是_______(填“A”或“B”)。 （2）电解水：如图乙所示，在电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a、b中收集的两种气体的质量比是_______(填最简整数比)。电解水实验中得到的氢气可以被点燃，其在空气中燃烧的化学方程式为_______。 （3）获取水：空气制水机能充分利用大气中的水分获取饮用水，主要过程如下图所示： 由上图可知，饮用水的水分子直径_______(填“大于”或“小于”)水过滤装置滤孔直径。利用紫外线消毒过程中，微生物内的蛋白质发生了_______(填“物理”或“化学”)变化，结构被破坏。 （4）利用水：我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制得的中含有少量，两者的溶解度曲线如图1所示。试回答： ①℃时，等质量的溶液与溶液，两溶液溶质质量分数_______(填“前者大”“后者大”“相等”“无法判断”之一)。 ②℃时，向50g水中，加入固体，搅拌至充分溶解，所得溶液溶质质量分数_______(结果精确到0.1%)。 ③℃时，将等质量的和溶于水形成混合溶液，将该混合溶液恒温蒸发溶剂，最先析出固体的是_______。 ④℃时，一小试管内盛有饱和溶液，试管底部还存有少许固体，将小试管放入盛水的烧杯中(如图2所示)，向烧杯的水中加入某固体物质，发现试管内的固体逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质X可能是_______(填“”“”“”之一)，请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因_______。 【答案】（1）A （2） ①. 8：1 ②. （3） ①. 小于 ②. 化学 （4） ①. 无法判断 ②. 28.6% ③. 氯化钠 ④. NaOH ⑤. 氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，碳酸钠溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，所以碳酸钠固体逐渐溶解 【解析】 【小问1详解】 自制净水器需要按照先粗过滤、后细过滤的顺序放置材料：小砾石（大颗粒过滤）→石英砂（小颗粒过滤）→活性炭（吸附）→蓬松棉（阻挡活性炭）；装置A的顺序合理，装置B顺序错误； 【小问2详解】 电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”，a中产生气体体积小，是氧气，b中产生气体较多，是氢气，根据可知，两者质量比为8：1； 氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 水过滤装置可以过滤水中的杂质，让水分子通过，所以饮用水的水分子直径小于水过滤装置滤孔直径； 紫外线消毒时，微生物内的蛋白质结构被破坏，有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 ①饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，t1℃时，等质量的NaCl溶液与Na2CO3溶液，没有指明是否饱和，不能比较溶质质量分数大小； ②t2℃时，Na2CO3的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g碳酸钠，所以50g水中最多溶解20g碳酸钠，所以t2℃时，向50g水中，加入25gNa2CO3固体，搅拌至充分溶解，所得溶液为饱和溶液，所得溶液溶质质量分数为：； ③由溶解度曲线可知，t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度。将该混合溶液恒温蒸发溶剂时，溶解度较小的NaCl会先达到饱和状态而析出，最先析出固体的是氯化钠； ④向烧杯的水中加入某固体物质X，发现试管内的Na2CO3固体逐渐溶解，说明溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，即所加物质X溶于水，温度升高，碳酸钠的溶解度变大，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，碳酸钠溶解度变大，所以碳酸钠固体逐渐溶解，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，碳酸钠溶解度变小，会析出晶体。 16. 二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为缓解全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 任务一 制取二氧化碳 （1）社团同学选择了下图中装置_______和E组合(填装置编号)制取了一瓶，选择此发生装置的原因是_______，检验已集满的方法是_______(写出操作、现象和结论)。 任务二 探究的性质 （2）认识的物理性质。 工业上常用不同方法捕集，其捕集效率与气体性质密切相关。下表是与空气的部分物理性质对比： 编号 性质 数据 空气 二氧化碳 A 密度(标准状况下，) 约1.29 1.98 B 溶解度(0℃，1标准大气压，水) 约0.03 1.71 C 临界温度(气体能够被加压液化的最高温度) -140.7℃ 31.1℃ D 临界压力(在临界温度下气体液化需要的最小压力) 3.77MPa 7.38MPa ①与空气相比，表中数据支持“可用向上排空气法收集”的依据是_______(填编号)。 ②工业上常将压缩成液态进行运输，结合表中数据分析，比空气更易液化的原因是_______。 ③生活中，打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出。结合表中性质和所学知识，解释该现象_______。 （3）探究的化学性质。 某实验小组用数字化传感器研究与水的反应，实验装置及变化曲线如图-1所示： ①图中“阶段一”，溶液pH从7逐渐减小至5.6，用化学方程式解释该变化_______。 ②“阶段二”()，溶液pH稳定在5.6左右，原因是_______。 任务三 探究的捕集新技术。 某实验小组同学设计了一款简易吸风机(如图)来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，在纱布上被吸碳剂捕获。 （4）用石灰乳作吸碳剂，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是_______。以石灰石为原料制取石灰乳的过程中，发生化合反应的化学方程式是_______。 （5）除石灰乳外，还可用作吸碳剂的是_______(写一个即可)。 （6）利用电解法制取甲醇()也是一种有效“捉碳”的方法，该过程的微观反应示意图如图所示，写出该过程发生反应的化学方程式_______ 【用碳】 （7）通过碳捕集获取的二氧化碳，可以将之作为资源进行利用。请你写出一种将碳捕集获取的二氧化碳再利用的方式_______。 【答案】（1） ①. B ②. 反应物是固体和液体，反应条件是常温 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （2） ①. A ②. 二氧化碳的临界温度高于空气，更易在常温加压下液化 ③. 由性质B可知二氧化碳能溶于水，打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，溶解在水中的二氧化碳逸出 （3） ①. ②. 二氧化碳在水中达到饱和状态 （4） ①. 空气中的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙 ②. （5）氢氧化钠（合理即可） （6） （7）灭火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选B； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳可用向上排空气法收集； ②见答案； ③气体的溶解度随压强的减小而减小，打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，溶解在水中的二氧化碳逸出，故产生大量气泡； 【小问3详解】 ①阶段一，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故溶液的pH减小； ②见答案； 【小问4详解】 见答案； 以石灰石为原料制取石灰乳，石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问5详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可用作吸碳剂； 【小问6详解】 由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件是通电，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 17. 食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】彭阳黄小米采用充氮保鲜技术，泾源牛肉采用真空包装，绿豆饼包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 （1）彭阳黄小米采用充氮保鲜技术，是利用了氮气的性质：___________。 任务二：探究脱氧剂发热原因 脱氧剂的核心任务是吸收密封环境中的氧气，通过化学反应降低氧气浓度，有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热？ 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 （2）填表： 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂，A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中，充分暴露在空气中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量___________，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，___________ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 （3）甲试管中发生反应的化学方程式为___________。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠。实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水。实验三：5 g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 （4）实验一中温度几乎不变的原因是___________。 （5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的___________有关。 任务三：正确选择保鲜方法 （6）了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。通过冷藏或冷冻的方法可以延长食物的保存期，是因为___________。 【答案】（1）化学性质稳定 （2） ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 （3）（或） （4）铁与氧气接触，但没有与水接触，铁没有生锈（答案合理即可） （5）活性炭  （6）低温抑制了微生物的生长和繁殖，同时减缓了化学反应的速率（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质常温下稳定，不易和食品发生反应，且无毒，因此可用于食品保鲜。 【小问2详解】 检验氧化铁和铁粉需要利用酸：氧化铁和酸反应生成黄色的三价铁盐，铁粉和酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐，因此加入稀盐酸或稀硫酸即可，B袋未接触氧气，铁粉未变质，反应后会观察到气泡和浅绿色溶液。 【小问3详解】 甲试管中是氧化铁和稀盐酸或稀硫酸的复分解反应，反应的化学方程式为或。 【小问4详解】 铁生锈的条件是同时接触水和氧气，实验一缺少水，铁粉几乎不生锈，因此几乎不放热，温度无明显变化。 【小问5详解】 铁系脱氧剂比实验二多出的成分是活性炭，活性炭的吸附性可以加快铁粉吸附氧气和水，加快锈蚀放热速率，因此温度升高更快。 【小问6详解】 低温可以抑制微生物生长繁殖，同时减慢氧化反应的速率，因此低温冷藏冷冻可以延长食品保质期。 三、科学探究题(共1小题) 18. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 （2）当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 （3）滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为_____。 （5）若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （6）请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1） （2）无气泡产生 （3）使生成的二氧化碳被吸收完全 （4） （5）偏小 （6）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 样品中碳酸氢钠的质量分数= 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 溶液pH=8.2，显碱性，说明溶液中除Na⁺、外，一定含有OH⁻。 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2气体，当装置A中不再产生气泡时，说明反应已完全，加入的稀盐酸已经足量。 【小问3详解】 滴加稀盐酸后继续通入一段时间N2的目的是：将装置A中残留的CO2气体全部驱赶到装置C、D中，确保所有生成的CO2都被NaOH溶液和碱石灰吸收，使测定结果更准确。 【小问4详解】 装置C中，NaOH溶液吸收反应生成的CO2，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 装置C的作用是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是吸收未被完全吸收的二氧化碳气体和从装置C中逸出的水蒸气，装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C和D，若只测量装置C的增重，会导致测得的CO2质量偏小，最终计算出的碳酸氢钠质量分数偏小。 【小问6详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $