湖北省部分学校2025-2026学年高三上学期12月阶段性测试 化学试题

高三年级12月阶段性测试 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史文化悠久、文物众多，历史文化艺术价值极高。下列馆藏文物的主要成分为硅酸盐的是 A.铜鎏金狮 B.后母戊鼎 C.定窑白釉孩儿枕 D.牡丹莲纹锦被面 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. “琢玉成器”的过程发生了氧化还原反应 B. “寸田结初果，秀若铜生绿”的“铜生绿”过程发生了置换反应 C. “神舟二十破云空，十载航天建伟功”，神州20的推进剂四氧化二氮是强还原剂 D. “取肥地黄三二十斤，净洗……捣绞取汁”，在实验室模拟“捣绞取汁”后分离的操作是过滤 3. 下列实验能达到相应实验目的的是 A.制取乙酸乙酯 B.制取胶体 C.证明酸性： D.分离和的混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的化学名称：3-甲基-4-氯戊烷 B. 聚丙烯的结构简式： C. 中Be原子的杂化轨道示意图： D. 的电子式： 5. 氟气通过碎冰表面时发生反应。下列说法正确的是 A. HFO中F为+1价 B. 、均为非极性分子 C. 的沸点高于HF的沸点 D. 可用浓氢氟酸与反应制取 6. 下列反应过程的离子方程式书写正确的是 A. 向深蓝色硫酸四氨合铜溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： B. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀： C. 溶液与过量NaOH溶液共热，产生刺激性气味气体： D. 向草酸溶液中滴入酸性溶液，振荡后溶液褪色： 7. 已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成标准状况下22.4 L ，该反应转移电子的数目为3 B. 反应中的六种物质，固态时所形成晶体的晶体类型分别属于金属晶体和分子晶体 C. 1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于0.1 D. H、N、O、Zn的电负性由大到小的顺序为N>O>H>Zn 8. 某兴趣小组设计如图所示的实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉花团。下列说法错误的是 A. 试管a中最终有不溶物 B. 1、4两处溶液均褪色，并且褪色原理相同 C. 3处棉球表面出现黄色 D. 实验可证明氧化性： 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，W、X位于同一主族；基态Y原子的最外层电子中，两种自旋方向相反的电子的数目之比为2：1。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Z>X>W C. 1 mol 中有2 mol 键 D. Y单质在中的溶解性大于在水中的溶解性 10. 一种有机物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. X分子中含有4种含氧官能团 B. 等量X分别与足量Na、反应，产生气体在相同状况下的体积之比为5：4 C. 1 mol X与足量的溶液反应，最多可消耗4 mol D. X的分子式为 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 灼热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生 B 石蜡油装入大试管中，加入石棉催化加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油分解产生乙烯 C 向包裹的脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 可做供氧剂 D 分别向浓度均为0.1 mol/L的和溶液中通入等量，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数：(FeS)>(CuS) A. A B. B C. C D. D 12. 可催化处理水体中的氮元素，消除氮污染，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化为时存在非极性键的断裂和形成 B. 可降低体系的pH，增强的氧化性，促进反应发生 C. 转化为的离子方程式为 D. 与中N原子杂化方式相同 13. 利用电解法以-硝基乙酸为原料合成-氨基乙酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b为电源正极 B. 电极M上的电极反应式为 C. 电解过程中电极N附近溶液酸性增强 D. 电解过程中从左侧通过质子交换膜移向右侧 14. 25℃时，向粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示(忽略溶液中的逸出)： 已知：25℃时，的电离平衡常数、，。下列错误的是 A. 25℃时，的溶度积常数的数量级是 B. pH=1.8时，溶液中： C. pH=4.6时，溶液中： D. pH=7.4时，溶液中： 15. 已知：反应Ⅰ： ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数 B. 加入NaBr后，溶液中增大 C. 液体2中存在： D. 向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 铜化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子与基态的未成对电子数之比为_______。 （2）可与乙二胺()、尿素[]等多种有机物形成配合物。 ①O的第二电离能比F的第二电离能_______(填“大”或“小”)。 ②尿素的结构简式如图所示，尿素分子中∠1大于∠2，其原因是_______。 ③尿素的碱性比乙二胺碱性_______(填“强”或“弱”)，其原因是_______。 ④尿素形成的配离子中的配位数是4且所有C-N键键长相等，则与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。 （3）铈铜合金的立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为d nm，1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、。设为阿伏加德罗常数的值。 3号原子的分数坐标为_______；铈铜合金晶体的密度为_______(用含d、的代数式表示)。 17. 一氧化二氯()沸点3.8℃、熔点-120.6℃，是一种氯化剂和氧化剂，易溶于水，与水反应生成HClO，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，利用和制取并收集(该反应为放热反应)。 回答下列问题： （1）装置A中导管L的作用是_______，装置A中与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为_______。 （2）实验装置的正确连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）装置E中采用15～20℃水浴的主要目的是_______。 （4）装置E中生成的化学方程式为_______。 （5）装置B中碱石灰的作用为_______。 （6）、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是消毒效率的_______倍(结果保留2位小数)。 18. 某实验小组用含铍废料(主要含有BeO、、、、、PbO)提取铍，设计的工艺流程如图所示： 已知： ⅰ.，。 ⅱ.可能用到的物质的溶度积如表所示： 物质 溶度积 ⅲ.萃取时发生的反应为。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分有Cu、______(填化学式)；基态的价层电子排布图为_______。 （2）“酸浸”过程中与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”步骤中，常温下，当 mol/L时，溶液的pH为_______。 （4）实验室中萃取实验需要用到的玻璃仪器有_______；流程中“反萃取”时得到含的溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （5）测定“沉铁”后溶液中浓度：取5.00 mL“沉铁”后的溶液样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.1000 mol/L 标准液，充分反应后，滴入2～3滴二甲酚橙指示剂，用0.1000 mol/L 标准液滴定过量的。已知： ①(M为Be或Zn)； ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇显红紫色。 滴定至终点时，溶液的颜色变化为_______；重复上述操作2～3次，平均消耗标准液15.00 mL。则样品中的物质的量浓度为_______。 19. 碳的化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，催化反应器内发生的反应有： 反应I. ； 反应Ⅱ. 。 回答下列问题： （1）CO与合成的热化学方程式为 _______；反应I在_______(“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol (g)和2 mol (g)，一段时间后体系达到平衡状态。①下列事实能表明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.和的物质的量之比不随时间变化 D.反应的平衡常数不随时间变化 ②反应I的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且与均大于0，p为气体的分压)，升高温度时的差值(填“增大”“减小”或“不变”)_______。 （3）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得平衡转化率及甲醛和CO选择性(选择性)随温度的变化如图所示： ①图中表示选择性的是_______(填“a”或“b”)。 ②340℃时，10 min末容器内达到化学反应限度，则0～10 min内用浓度变化表示的平均反应速率为_______，该温度下反应I的化学平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 ③保持温度不变缩小容器体积，达到新平衡后，容器内的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 高三年级12月阶段性测试 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）1:1 （2） ①. 大 ②. 碳氧双键的排斥力大于碳氮键的排斥力，所以∠1大于∠2 ③. 弱 ④. 尿素分子中，氮原子上的孤对电子与羰基形成共轭体系，电子云密度降低，不易结合质子，碱性弱，乙二胺中是推电子基，的N原子电子云密度大，所以乙二胺的碱性更强 ⑤. O （3） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下 ②. （2））e→d→h→i（或i→h）→j→k→f→g→b（→c） （3）防止温度过高造成分解 （4） （5）吸收尾气，防止和污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置 （6）1.63 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3）3.2 （4） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. （5） ①. 黄色（浅黄色）突变为红紫色 ②. 0.2 mol/L 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. BCD ②. 减小 （3） ①. a ②. 0.025 mol/(L·min) ③. ④. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $