湖北省十一校2026届高三上学期12月质量检测化学试题

化学试题 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。以下研究事物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定云梦睡虎地竹简的年代 B. 利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素 C. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 D. 利用X射线衍射仪测定金刚石晶体中共价键的键长、键角 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 氯化镁的电子式： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1000 mL 1 mol/L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 B. 常温下，5.6 g铁与100 mL 1 mol/L硝酸充分反应，铁失去的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 D. 0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 4. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶于溶液中： B. 向饱和食盐水中先通入，再通入过量： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 电解饱和溶液制备NaOH： 5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．制作燃料电池 B．获得晶体 C．制备乙酸乙酯 D．验证相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 6. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 玻璃 加入硼酸盐 耐化学腐蚀、耐温度急剧变化 B 晶体 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 C 钢铁 添加硅等合金元素 高温时抗氧化能力增强 D 聚乙炔 加入掺杂 导电能力大幅度提高 A. A B. B C. C D. D 7. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物比HY沸点更高，是分子中化学键作用更强烈的缘故 C. Y和W的单质都能与水反应生成氢气 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 8. 化学是一门实验科学，由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向中滴入硝酸酸化的溶液，无明显实验现象；向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 工业上在高温条件下用焦炭还原制取粗硅 非金属性： A. A B. B C. C D. D 9. 美沙拉嗪是一种常用于肠道疾病治疗的处方药(Rx)。科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪。下列说法不正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用溶液检验 B. 反应1为取代反应，反应2为还原反应 C. 患者在药店购买美沙拉嗪肠溶片，必须提供医生开具的处方 D. 常温下1 mol水杨酸与足量的碳酸钠溶液反应，消耗1 mol碳酸钠 10. 由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O，。在298 K时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 c/() 24 50 71 81 90 104 116 132 A. 该反应在50~80 min内，v(丁内酯) B. 在120 min时，(羟基丁酸) C. 298 K时，该反应的平衡常数 D. 加水降低羟基丁酸的初始浓度，羟基丁酸的平衡转化率不变 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1 mol/L丙溶液的，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙的浓溶液可以保存于钢罐中运输和储存 B. K、L、M中键角大小为： C. K可以用于干果和蜜饯中起到防腐和抗氧化的作用 D. W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理 12. 桂花精油由桂花朵萃取，具有镇静、抗菌、美容功效。实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为分液，所得的石油醚可循环利用 C. “抽滤”可加快过滤速率，桂花精油在滤液中 D. “减压蒸馏”可防止蒸馏过程中桂花精油在较高温度下变质 13. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料()再锂化为的电化学装置，其示意图如下：(提示：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。)下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化 的 C. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 D. 电解过程中，需要不断补充硫酸锂才能维持电解液不变，保障再锂化能稳定进行 14. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 距离Fe原子最近且距离相等的Mg原子数为4 B. 铁镁合金的硬度介于金属纯铁和纯镁之间 C. 铁原子与Mg原子间最短距离为 D. 晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为 15. 是二元弱酸，是二元强碱。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中、、与pH的关系如下图所示。[比如的分布系数：]已知。下列说法正确的是 A. 曲线X代表 B. 25℃时， C. 25℃时，NaHA溶液中 D. 25℃时，若当时，，则MA的溶度积常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②；；； ③二元酸酒石酸(记作)结构简式为。 回答下列问题： （1）已知过二硫酸根()具有强氧化性，其中硫元素的化合价为___________。溶液呈碱性，请结合有关数据和文字解释其原因___________。 （2）Pb在元素周期表中的位置为___________。“氧化浸出”时，往往将废渣先进行粉碎处理，原因是___________。 （3）“氧化浸出”时，温度过高时浸出率反而会减小，分析其原因___________。 （4）“沉锌”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （5）滤渣1中含有金属元素的成份为___________(填化学符号)。 （6）“浸铅”步骤，和反应生成PbA．PbA产率随体系pH升高而增大，但pH过高可能生成。如果只考虑这一因素，要求浸铅反应后的溶液中，的物质的量浓度低于，则反应过程中需要控制溶液的pH的合理范围为___________。 17. 高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，可作农业和园艺中的杀菌剂和杀虫剂。某研究小组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下： 实验Ⅰ 高铜酸钠的制备研究 向2 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加1 mL 1 mol/L 溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。 实验Ⅱ 探究棕黑色沉淀的组成和性质。 将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b滴加稀硫酸，沉淀溶解，有无色无味气体产生，得到蓝色溶液。进一步检验发现棕黑色固体是。 （1）①能证实中Na元素存在的实验方法是___________(不需要写具体操作)。 ②与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 实验Ⅲ 探究实验条件对制备的影响 向另一份浊液a中继续滴加1.5 mL 1 mol/L 溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液pH约为5，有产生。 （2）①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其它可能原因___________(用离子方程式表示)。 ②丙同学从物质的氧化性和还原性受物质浓度和溶液酸碱性影响的角度，设计实验Ⅳ，探究“继续滴加溶液，能氧化”的原因。 提出猜想 实验操作与现象 实验结论 假设1：增大，的还原性增强 取少量固体于试管中，滴加___________，产生黄绿色气体 假设1成立 假设2：___________ 经过实验证实“假设2”成立 （3）丁同学查阅资料：难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。结合上述实验Ⅳ，选用的试剂是NaClO溶液、溶液、NaOH溶液在冰水浴中成功制备出稳定存在的设计实验如图进行 写出制备的总反应方程式___________。 （4）测定粗产品(不含NaClO杂质)纯度：常温常压下称取a g粗产品置于圆底烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得气体的体积为V mL。说明：常温常压下气体摩尔体积约为24.5 L/mol。 ①仪器b的名称___________。 ②粗产品中的质量分数为___________(用含a、V的代数式表示) 18. 氰虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是___________。 （2）CD的化学方程式为___________。 （3）由D生成E的反应类型___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，设计合成有机物()的路线如下 ①生成c时，同时出现最多的有机副产物为___________。 ②有机物f分子中碳原子的所有杂化方式为___________杂化。 ③有机物g是由C、H、O三种元素组成的芳香族化合物。同时符合下列条件的有机物g有___________种不同的分子结构； ⅰ．与b含有相同的官能团 ⅱ．比b的相对分子质量多14 ⅲ．苯环上仅有两个取代基 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的g结构简式为___________(任写出其中一个)。 19. 催化加氢制甲醇，是资源合理利用的极具前景的研究领域。涉及的反应主要如下。 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 回答下列问题： （1）已知：298 K、100 kPa时，的燃烧热为； 的燃烧热为； ； 。 ①由此可求得反应的焓变___________kJ/mol。 ②反应ⅲ在___________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 （2）反应ⅲ的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 已知：反应的能垒越大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应历程中决速步骤。 该反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。 （3）若在恒温恒容条件下进行反应ⅰ，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是___________。 A. 的浓度不再改变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 容器内混合气体的密度不再改变 D. 容器内的压强不再改变 （4）有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入0.1 mol 和0.3 mol ，只发生反应ⅰ和反应ⅱ，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示，或CO的选择性。 ①图中x曲线代表___________(填化学式)的选择性。 ②的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为___________。 （5）有研究认为，在某催化剂作用下反应i先后通过反应ii和反应iii来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4 mol 和8 mol ，在该催化剂作用下发生反应，经5 min达到平衡，测得的物质的量为3 mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为15 MPa、10 MPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为___________MPa/min(分压=总压×物质的量分数)；反应ⅰ的压强平衡常数___________(为用分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 化学试题 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ；可推知的水解程度远大于的水解程度，溶液中，因此溶液显碱性 （2） ①. 第六周期第ⅣA族 ②. 增加废渣反应的接触面积，增大反应速率，提高浸出率 （3）温度过高时，分解生成逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小 （4）或 （5）和 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 焰色试验 ②. （2） ①. ②. 的NaCl溶液或饱和食盐水 ③. 增大，的氧化性增强 （3） （4） ①. 球形干燥管 ②. 或者 【18题答案】 【答案】（1）羧基、碳氟键(氟原子) （2） （3）取代反应 （4） （5） ①. ②. ③. 12 ④. 或 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）0.8 （3）C （4） ①. CO ②. 250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动(或者因为，，升高温度，反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度 （5） ①. 1.75 ②. 3.84 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $